PAGE能力課時(shí)1膠體的主要性質(zhì)與物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用探究任務(wù)1．探究膠體的主要性質(zhì)及其應(yīng)用、膠體的提純。2．探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化在物質(zhì)制備、推斷中的應(yīng)用。膠體的主要性質(zhì)及應(yīng)用、膠體提純1．膠體的主要性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：膠體粒子對(duì)光線散射形成的?？衫么诵再|(zhì)鑒定膠體。(2)聚沉：①概念：膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。②聚沉的常用方法：a．加入電解質(zhì)向膠體中加入電解質(zhì)溶液，加入的陽(yáng)離子或陰離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷中和，從而使膠體粒子聚集成較大的顆粒，在重力作用下形成沉淀從分散劑中析出。如用豆?jié){做豆腐時(shí)，在一定溫度下，加入CaSO4(或其他電解質(zhì)溶液)，豆?jié){中的膠體粒子所帶的電荷被中和，膠體粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐(稱為凝膠)。b．加熱膠體加熱能使膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，使膠粒對(duì)離子的吸附作用減弱，導(dǎo)致膠體聚沉。如長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體就會(huì)發(fā)生聚沉形成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。例如Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)的作用下，帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近紅褐色逐漸加深。2．膠體性質(zhì)的重要應(yīng)用(1)鹵水點(diǎn)豆腐：在熱豆?jié){中加入鹵水(電解質(zhì)溶液)，使豆?jié){發(fā)生聚沉，聚沉的同時(shí)帶出大量的水，形成凝膠，即為豆腐。(2)明礬凈水：明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3(膠體)，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水效果。(3)“三角洲”的形成：河流中的水在流動(dòng)過(guò)程中與土壤等物質(zhì)接觸，溶有大量雜質(zhì)而形成膠體，入海時(shí)與海水接觸，海水中的電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，長(zhǎng)年累月在河流入?？谛纬扇侵蕖?4)靜電除塵：冶金廠的大量煙塵分散在空氣中形成膠體，可用高壓電除去，這是利用了氣溶膠的電泳性質(zhì)。3．膠體的提純滲析——用于分離膠體與溶液。將膠體與溶液放入半透膜(如玻璃紙、蛋殼內(nèi)膜等)，溶液中的溶質(zhì)分子或離子可以透過(guò)半透膜，膠體粒子不能透過(guò)而留在半透膜中。圖示如下：下列事實(shí)與膠體性質(zhì)有關(guān)的是()①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染；②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物；③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”；④向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解；⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒；⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合后會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體；⑦同一支鋼筆先后吸入不同的墨水易造成鋼筆堵塞。A．①②④⑦ B．②④⑥⑦C．②⑥ D．①③④⑤⑦D[①大量煙塵分散在空氣中形成膠體，直流電除塵是利用了膠體的電泳性質(zhì)；②植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，不是膠體；③蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；④氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，隨后H2SO4和Fe(OH)3反應(yīng)，沉淀溶解；⑤血液屬于膠體，透析利用的是膠體的滲析；⑥氯化鐵溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；⑦墨水屬于膠體，不同的墨水中膠體粒子可能帶有不同的電荷，混合后可能發(fā)生聚沉。故與膠體性質(zhì)有關(guān)的是①③④⑤⑦，D正確。]1．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過(guò)程C[靜電除塵利用了膠體的電泳性質(zhì)，膠體能夠發(fā)生電泳是由于膠體粒子帶電，A正確；由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，但納米材料屬于純凈物，不屬于膠體，C錯(cuò)誤；Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮物，該過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過(guò)程，D正確。]2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作、現(xiàn)象與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是()A．過(guò)濾B．滲析C．蒸餾D．丁達(dá)爾效應(yīng)C[A項(xiàng)，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子大小的不同進(jìn)行分離；B項(xiàng)，膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液中的離子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子大小的不同進(jìn)行分離；C項(xiàng)，蒸餾是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離提純物質(zhì)的操作，與粒子的大小無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，膠體粒子能散射光線，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)。]單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1．轉(zhuǎn)化關(guān)系2．應(yīng)用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常見(jiàn)物質(zhì)的制備：如酸、堿、鹽的制備,物質(zhì)的鑒別與鑒定,物質(zhì)的分離與提純))輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要用碳化法，工藝流程如圖所示：請(qǐng)分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程，回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)在A→B溶液的過(guò)程中，過(guò)濾操作的目的是______________________________________________________________________________________。(3)在B溶液＋C→CaCO3的過(guò)程中，應(yīng)控制C的量，原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法很多，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種制備方法____________________________(用化學(xué)方程式表示)。[解析]石灰石(主要成分為碳酸鈣)高溫分解生成CaO和CO2，CaO能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，故A是CaO，C是CO2，B是Ca(OH)2，Ca(OH)2能與CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O。(1)B的化學(xué)式為Ca(OH)2。(2)Ca(OH)2在常溫下的溶解度很小，需過(guò)濾掉未溶解的Ca(OH)2及雜質(zhì)。(3)生成CaCO3的過(guò)程中，過(guò)量的CO2會(huì)繼續(xù)和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。(4)用可溶性碳酸鹽和可溶性鈣鹽或Ca(OH)2也能制備CaCO3。[答案](1)Ca(OH)2(2)除去未溶解的Ca(OH)2及雜質(zhì)(3)CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2(4)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl(答案合理即可)3．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，只有加入酸才能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．Zn→ZnCl2C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4A[Fe2O3是難溶性堿性氧化物，只有與酸反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為鹽，A項(xiàng)正確；活潑金屬Zn可以與鹽酸或CuCl2等比Zn活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液通過(guò)置換反應(yīng)得到ZnCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH與鹽酸或CuCl2等鹽溶液反應(yīng)都可得到NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCl2與H2SO4或可溶性硫酸鹽反應(yīng)都可得到BaSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO2鹽酸BaCl2Na2CO3A[兩兩反應(yīng)各物質(zhì)的現(xiàn)象為，，根據(jù)題意可知，甲為BaCl2，乙為Na2CO3，丙為AgNO3，丁為鹽酸。]素材1每年的9月20日為全國(guó)的愛(ài)牙日。牙齒保健越來(lái)越受到人們的重視。牙齒保健是指對(duì)牙齒的保護(hù)，包括牙齒整齊、潔白、沒(méi)有牙齒疾病，比如牙周病等、口腔無(wú)異味、正常進(jìn)行咀嚼功能等。每天養(yǎng)成刷牙的好習(xí)慣，早晨起床和晚上睡覺(jué)之前都必須刷牙，這樣能將口腔及牙齒上面的食物碎渣、軟白污物和牙菌斑消除。某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，可以用石灰石制備。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，流程圖為eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(①高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(②加水))eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up10(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)(1)上述流程中涉及的無(wú)機(jī)反應(yīng)類型有哪些？(2)寫出上述流程中①②③的化學(xué)方程式。(3)石灰水屬于哪種分散系？分散質(zhì)是什么？(4)請(qǐng)你仍然用石灰石為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，并用流程圖的形式表示出來(lái)。(5)仍以石灰石為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)兩種制備CaCl2的實(shí)驗(yàn)方案，并用流程圖形式表示出來(lái)。[答案](1)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。(2)①CaCO3eq\o(=,\s\up10(高溫))CaO＋CO2↑，②CaO＋H2O=Ca(OH)2，③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。(3)溶液。Ca(OH)2。(4)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(加鹽酸))eq\x(CaCl2)eq\o(→,\s\up10(加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)(或eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(CO2))eq\x(碳酸鈣)或eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(加鹽酸))eq\x(氯化鈣)eq\o(→,\s\up10(加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣))(5)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(加鹽酸))eq\x(氯化鈣)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(加鹽酸))eq\x(氯化鈣)素材2將渾濁的黃河水變成清澈的飲用水，其中明礬會(huì)起到舉足輕重的作用。明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁混合形成的復(fù)鹽。明礬一碰到水，就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。在這個(gè)化學(xué)變化中，硫酸鋁是主角。硫酸鋁和水起化學(xué)變化后生成白色絮狀物——?dú)溲趸X。這種氫氧化鋁，也是一種膠體粒子。氫氧化鋁膠粒帶正電。它一碰上帶負(fù)電的泥沙膠粒，彼此就中和了。失去了電荷的膠粒，很快就會(huì)聚結(jié)在一起，粒子越結(jié)越大，終于沉入水底。這樣，水就變得清澈干凈了。(1)黃河水有哪些分散系？用什么方法提純河水中的膠體？(2)素材中得到的飲用水是純凈物嗎？是什么分散系？(3)Al(OH)3膠體作凈水劑的原理是什么？(4)黃河水有丁達(dá)爾效應(yīng)嗎？[答案](1)黃河水含有濁液、膠體、溶液。先過(guò)濾再滲析。(2)不是。溶液。(3)Al(OH)3膠體吸附水中懸浮物而沉淀。(4)沒(méi)有。1．通過(guò)素材1中CaCO3和CaCl2制備方法和方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的“科學(xué)探究與社會(huì)責(zé)任”的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．通過(guò)素材2中黃河水的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生“宏觀辨識(shí)與科學(xué)探究”的化學(xué)核心素養(yǎng)。1．下列敘述正確的是()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中的溶質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，膠體中的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．利用半透膜可除去淀粉溶液中少量的NaClD[A項(xiàng)，膠體呈電中性，膠體粒子可帶電荷；B項(xiàng)，膠體粒子不能透過(guò)半透膜；C項(xiàng)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子的直徑大小。]2．下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收B．過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物B[云屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，萬(wàn)丈霞光的產(chǎn)生與膠體性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙，含有泥沙的氯化鈉溶液屬于懸濁液，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，B符合題意；豆?jié){屬于膠體，鹽鹵屬于電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，C不符合題意；膠體粒子帶電，靜電除塵是利用膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意。]3．(雙選)如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下列選項(xiàng)符合圖示要求的是()選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHClCD[A項(xiàng)，甲與乙、乙與丙、丙與丁、甲與丁都不反應(yīng)，丁不能轉(zhuǎn)化為乙；B項(xiàng)，甲與丁不反應(yīng)。]4．(素養(yǎng)題)某同學(xué)利用Fe、CuO、H2SO4制備CuSO4，制備路線及相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，回答下列問(wèn)題：(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A__________、B__________、C________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B_______________________________________________；A→Cu______________________________________________。[解析]由A＋Fe→Cu可知A中含Cu2＋，則A＋NaOH→B的反應(yīng)為Cu2＋和OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2，故B為Cu(OH)2、C為CuO。[答案](1)CuSO4Cu(OH)2CuO(2)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu5．由于膠體粒子帶有同種電荷，當(dāng)加入酸、堿、鹽或帶相反電荷的膠體粒子時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉。豆?jié){里的蛋白質(zhì)是帶有負(fù)電荷的膠體粒子，家庭制作豆腐時(shí)，用食鹽或硫酸鎂都能使其凝固，請(qǐng)問(wèn)哪一個(gè)效果更好？________(填名稱)。[解析]Mg2＋帶兩個(gè)正電荷，使豆?jié){里的蛋白質(zhì)凝固效果較好。[答案]硫酸鎂綜合測(cè)評(píng)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題5分,共60分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法,下列分類圖正確的是()答案:B解析:離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3屬于氧化物,但既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物,而是兩性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;有些化學(xué)反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng),如CO+CuOCO2+Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法中正確的是()A.氯化鈉在電流的作用下產(chǎn)生能自由移動(dòng)的Na+和Cl-,所以氯化鈉溶液能導(dǎo)電B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?所以二氧化碳屬于電解質(zhì)C.NaHSO4和NaHCO3在水中反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-H2O+CO2D.氯氣的水溶液能使有色布條褪色,所以氯氣具有漂白性答案:C解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子,故二氧化碳不是電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;使有色布條褪色的是氯水中的HClO,氯氣沒(méi)有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.實(shí)驗(yàn)室欲用18mol·L-1的濃硫酸配制500mL3mol·L-1的稀硫酸,下列說(shuō)法正確的是()A.應(yīng)用量筒量取83.33mL濃硫酸B.在燒杯中稀釋后,應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.加水定容時(shí),若仰視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度偏大D.轉(zhuǎn)移溶液后,若未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會(huì)使所配溶液濃度偏小答案:D解析:量筒的精確度較低,一般準(zhǔn)確到0.1mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量,應(yīng)待溶液恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視刻度線,溶液體積偏大,所配溶液的濃度偏小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.在強(qiáng)堿性溶液中,下列離子組能大量共存的是()A.Na+、K+、SO42B.Na+、Cu2+、SO42C.Mg2+、Na+、SO42D.Ba2+、HCO3-、NO答案:A解析:強(qiáng)堿性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO35.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣,下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述,正確的是()A.配制1L該溶液,可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L-1C.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1D.將該瓶溶液稀釋至原體積的2倍,則所得溶液的c(Cl-)為0.1mol·L-1答案:D解析:溶液的體積不能確定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;所取溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,將溶液稀釋至原體積的2倍后,則溶液的c(Cl-)=0.1mol·L-1,D項(xiàng)正確。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由NH3和CH4組成的混合氣體,所含分子數(shù)為NAB.1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-的數(shù)目為NAD.常溫常壓下,NA個(gè)氯氣分子的體積大于22.4L答案:C解析:C項(xiàng)中溶液的體積未知,不能計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量。7.W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.常壓下4種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)答案:C解析:根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可知,W、X、Y、Z分別為C、P、O、Cl。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(HClO4)的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(H3PO4)的酸性強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,工業(yè)上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Fe2O3可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得C.生成1molNa2FeO4,有3mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)還原性,能消毒殺菌答案:C解析:根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知,反應(yīng)中Na2O2只是氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2FeO4中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論不相符的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有COB某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),焰色為黃色溶液中一定含有Na+C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體可能是CO2D向某溶液中先加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+答案:A解析:A項(xiàng)中,若溶液中存在HCO310.將11.6gFe3O4加入10.0mL某濃度的鹽酸中,再加入9.8g鐵粉,反應(yīng)停止時(shí),溶液中無(wú)固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液,未見(jiàn)顏色變化,為了中和過(guò)量的鹽酸(不考慮HCl的揮發(fā)),且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液16.0mL。原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為()A.2.0mol·L-1 B.4.0mol·L-1C.6.0mol·L-1 D.8.0mol·L-1答案:D解析:由題意可知,最終得到的是NaCl溶液,根據(jù)電荷守恒,有n(Cl-)=n(Na+),c(HCl)×0.0100L=5.0mol·L-1×0.0160L,c(HCl)=8.0mol·L-1。11.某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是()A.閉合開(kāi)關(guān)K,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明HCl溶液是電解質(zhì)B.閉合開(kāi)關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng),故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.閉合開(kāi)關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流計(jì)示數(shù)不變D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L-1的HCl溶液,電流計(jì)的示數(shù)相同答案:C解析:HCl溶液為混合物,不是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaCl固體,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),電流計(jì)示數(shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向HCl溶液中加入CaCO3固體,2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,溶液中離子所帶電荷的總濃度基本不變,導(dǎo)電性不變,電流計(jì)示數(shù)不變,C項(xiàng)正確;鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同,電荷濃度不同,導(dǎo)電能力不同,電流計(jì)示數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2A.PbO2為還原劑,具有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2C.生成1mol的Pb2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO答案:D解析:PbO2中鉛元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),故PbO2為氧化劑,具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO4-為氧化產(chǎn)物,Pb2+為還原產(chǎn)物,其物質(zhì)的量之比為2∶5,B項(xiàng)錯(cuò)誤;生成1molPb2+時(shí),轉(zhuǎn)移電子2mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性二、非選擇題(共4小題,共40分)13.(5分)下圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì))。(1)表示第ⅥA族元素原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是(填字母,下同)。

(2)表示第三周期五種主族元素的最高化合價(jià)變化規(guī)律的是。

(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑變化規(guī)律的是。

(4)表示堿金屬單質(zhì)密度的變化規(guī)律的是。

(5)表示鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律的是。

答案:(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C解析:(1)第ⅥA族元素原子的最外層電子數(shù)都是6,不隨核電荷數(shù)的變化而變化,圖像B符合。(2)第三周期,主族元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù),所以隨著核電荷數(shù)的增加,其最高正價(jià)逐漸升高,圖像C符合。(3)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,圖像A符合。(4)堿金屬單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì),但K的密度比Na的密度小,圖像D符合。(5)鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增逐漸升高,圖像C符合。14.(11分)現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20g,其體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)該混合氣體的總物質(zhì)的量為,其平均摩爾質(zhì)量為。

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(3)若將該混合氣體全部通過(guò)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。則:①氣球中收集的氣體是,原混合氣體中該氣體的質(zhì)量為;

②A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

③若要證明A瓶溶液中的陽(yáng)離子未沉淀完全,其方法為

。

答案:(1)0.5mol40g·mol-1(2)0.5NA(3)①CO3.5g②Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O③待A瓶中充分沉淀后,取少量上層清液放入試管中,滴加硫酸鈉溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ba2+未沉淀完全(或其他合理方法)解析:(1)該混合氣體的總物質(zhì)的量為11.2L22.4L·mol-1(2)混合氣體共0.5mol,且每個(gè)CO或CO2分子中都只有1個(gè)碳原子,所以混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.5NA。(3)①混合氣體通過(guò)Ba(OH)2溶液時(shí)CO2被吸收,氣球中收集到的氣體是CO。設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n,則有28g·mol-1×n+44g·mol-1×(0.5mol-n)=20g,解得n=0.125mol,CO的質(zhì)量為28g·mol-1×0.125mol=3.5g。②A瓶中發(fā)生的反應(yīng)是Ba(OH)2與CO2反應(yīng)。③可利用反應(yīng)Ba2++SO42-BaSO415.(12分)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3固體。已知FeC