2025-2026學年高三化學期中復習卷試卷及答案第一部分試卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于化學用語的說法正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：$\ce{^{10}_{8}O}$B.次氯酸的電子式：$\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{O}}:Cl:}$C.硫化鈉的電子式：$\ce{Na^{+}[:S:]^{2-}Na^{+}}$D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：$\ce{CH2CH2}$2.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.鍵能：$\ce{H-F>H-Cl>H-Br}$，故穩(wěn)定性：$\ce{HF>HCl>HBr}$B.水分子間存在氫鍵，故水的沸點高于硫化氫C.晶體熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體D.金屬晶體中存在自由電子，故金屬具有導電性、導熱性和延展性3.下列關(guān)于化學反應原理的說法正確的是（）A.放熱反應的焓變$\DeltaH>0$，吸熱反應的焓變$\DeltaH<0$B.熵增的反應一定能自發(fā)進行，熵減的反應一定不能自發(fā)進行C.化學平衡常數(shù)$K$只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)D.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動4.常溫下，下列關(guān)于溶液pH的說法正確的是（）A.0.1mol/L$\ce{CH3COOH}$溶液的pH=1B.0.1mol/L$\ce{NH4Cl}$溶液的pH>7C.0.1mol/L$\ce{NaHCO3}$溶液的pH>7，說明$\ce{HCO^{-}_{3}}$的水解程度大于電離程度D.等濃度、等體積的$\ce{HCl}$溶液和$\ce{NaOH}$溶液混合后，pH=75.下列關(guān)于電化學原理的說法正確的是（）A.原電池中，負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生氧化反應C.鉛蓄電池放電時，負極的電極反應式為$\ce{Pb-2e^{-}+SO^{2-}_{4}=PbSO4}$D.電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生氯氣，陽極產(chǎn)生氫氣6.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化劑得電子，化合價升高，被氧化B.還原劑失電子，化合價降低，被還原C.氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于化合價升降的總數(shù)D.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定強于氧化產(chǎn)物的氧化性7.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.苯的結(jié)構(gòu)簡式為$\ce{C6H6}$，分子中存在碳碳雙鍵B.乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣，說明乙醇具有酸性C.乙酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明乙酸的酸性強于碳酸D.油脂屬于高分子化合物，能發(fā)生水解反應8.下列關(guān)于有機反應類型的說法正確的是（）A.甲烷與氯氣的反應屬于加成反應B.乙烯與溴水的反應屬于取代反應C.乙酸與乙醇的酯化反應屬于取代反應D.苯與氫氣的反應屬于取代反應9.下列關(guān)于化學實驗的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量時，左盤放砝碼，右盤放藥品B.用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線，溶液濃度偏小C.用分液漏斗分離互不相溶的液體時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，立即與標準比色卡對照，讀出pH值10.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱B.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱C.第ⅠA族元素都是堿金屬元素，第ⅦA族元素都是鹵族元素D.元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)11.下列關(guān)于化學平衡移動的說法正確的是（）A.對于可逆反應$\ce{N2(g)+3H2(g)\rightleftharpoons2NH3(g)}$，增大壓強，平衡向正反應方向移動B.對于可逆反應$\ce{2SO2(g)+O2(g)\rightleftharpoons2SO3(g)}$（正反應為放熱反應），升高溫度，平衡向正反應方向移動C.對于可逆反應$\ce{CO(g)+H2O(g)\rightleftharpoonsCO2(g)+H2(g)}$，加入催化劑，平衡向正反應方向移動D.對于可逆反應$\ce{FeCl3+3KSCN\rightleftharpoonsFe(SCN)3+3KCl}$，加入$\ce{KCl}$固體，平衡向逆反應方向移動12.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是靜態(tài)平衡B.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)$K_a$減小C.加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大D.加入同離子，弱電解質(zhì)的電離程度增大13.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的$\ce{H+}$或$\ce{OH-}$結(jié)合生成弱電解質(zhì)B.鹽類水解都能促進水的電離，使溶液呈酸性或堿性C.強酸弱堿鹽的水溶液呈堿性，強堿弱酸鹽的水溶液呈酸性D.鹽類水解是放熱反應，升高溫度，水解程度減小14.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡B.溶度積常數(shù)$K_{sp}$只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)C.溶度積常數(shù)$K_{sp}$越大，說明該物質(zhì)的溶解度越大D.加入相同離子，沉淀溶解平衡向溶解方向移動15.用$N_A$表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L$\ce{H2O}$所含分子數(shù)為$N_A$B.1mol$\ce{Cl2}$與足量$\ce{NaOH}$溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$2N_A$C.1mol$\ce{CH4}$所含質(zhì)子數(shù)為$10N_A$D.1L0.1mol/L$\ce{Na2SO4}$溶液中所含$\ce{Na+}$數(shù)為$0.1N_A$16.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向$\ce{FeCl2}$溶液中通入$\ce{Cl2}$：$\ce{Fe^{2+}+Cl2=Fe^{3+}+2Cl-}$B.向$\ce{Na2CO3}$溶液中加入$\ce{HCl}$：$\ce{CO^{2-}_{3}+2H+=CO2↑+H2O}$C.向$\ce{AlCl3}$溶液中加入過量$\ce{NaOH}$溶液：$\ce{Al^{3+}+3OH-=Al(OH)3↓}$D.向$\ce{Ba(OH)2}$溶液中加入$\ce{H2SO4}$溶液：$\ce{Ba^{2+}+OH-+H++SO^{2-}_{4}=BaSO4↓+H2O}$二、填空題（本題包括4小題，共26分）17.（6分）請按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：$\ce{NH3}$______；$\ce{CaCl2}$______；（2）寫出下列反應的熱化學方程式：1mol$\ce{H2}$與1mol$\ce{Cl2}$反應生成2mol$\ce{HCl}$，放出184.6kJ熱量______；（3）寫出$\ce{NaHCO3}$溶液中存在的電離平衡和水解平衡的離子方程式：電離平衡______；水解平衡______。18.（8分）已知可逆反應$\ce{2NO2(g)\rightleftharpoonsN2O4(g)}$（正反應為放熱反應），請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式$K=$______；（2）升高溫度，平衡常數(shù)$K$的值______（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；（3）增大壓強，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，原因是______；（4）若在一定溫度下，該反應達到平衡時，$\ce{NO2}$和$\ce{N2O4}$的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則平衡常數(shù)$K=$______。19.（6分）請回答下列關(guān)于電化學的問題：（1）氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為$\ce{KOH}$溶液）中，負極的電極反應式為______，正極的電極反應式為______；（2）電解精煉銅時，粗銅作______（填“陽極”或“陰極”），純銅作______（填“陽極”或“陰極”），電解質(zhì)溶液為______。20.（6分）請回答下列關(guān)于有機物的問題：（1）寫出丙烯的結(jié)構(gòu)簡式______，其含有的官能團名稱為______；（2）寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱反應的化學方程式______，該反應的反應類型為______；（3）寫出乙酸乙酯在堿性條件下水解的化學方程式______。三、實驗探究題（本題包括2小題，共16分）21.（8分）某化學興趣小組的同學為了探究影響化學反應速率的因素，進行了如下實驗：實驗一：取兩支試管，分別加入等體積、等濃度的$\ce{H2O2}$溶液，一支試管中加入少量$\ce{MnO2}$粉末，另一支試管中不加，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；實驗二：取兩支試管，分別加入等體積、等濃度的$\ce{H2O2}$溶液，一支試管在常溫下進行，另一支試管在加熱條件下進行，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。請回答下列問題：（1）實驗一的目的是探究______對化學反應速率的影響，實驗中加入$\ce{MnO2}$粉末的作用是______；（2）實驗二的目的是探究______對化學反應速率的影響，實驗中觀察到的現(xiàn)象是______；（3）除了上述因素外，影響化學反應速率的因素還有______（寫出一種即可）。22.（8分）某化學興趣小組的同學為了測定某品牌白醋中醋酸的濃度，進行了如下實驗：實驗原理：$\ce{CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O}$實驗步驟：①準確量取25.00mL白醋樣品，置于錐形瓶中，加入2~3滴酚酞溶液；②用0.1000mol/L的$\ce{NaOH}$標準溶液滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，記錄消耗$\ce{NaOH}$標準溶液的體積；③重復上述實驗2~3次，計算平均值。請回答下列問題：（1）實驗中使用的滴定管為______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；（2）滴定終點的判斷依據(jù)是______；（3）若實驗中消耗$\ce{NaOH}$標準溶液的平均體積為20.00mL，則該白醋中醋酸的濃度為______；（4）若滴定過程中，俯視讀數(shù)，則測得的醋酸濃度______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。四、計算題（本題包括1小題，共10分）23.工業(yè)上用焦炭還原氧化鐵制備鐵，反應的化學方程式為$\ce{2Fe2O3+3C\xlongequal{高溫}4Fe+3CO2↑}$。若現(xiàn)有160t$\ce{Fe2O3}$，理論上可制備鐵的質(zhì)量為多少？若實際制備鐵的質(zhì)量為95.2t，則該反應的產(chǎn)率為多少？第二部分答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.C2.C3.C4.C5.C6.D7.C8.C9.C10.B11.A12.C13.A14.A15.C16.B二、填空題（共26分）17.（6分）（1）$\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{N}}:H}$（上下各補一個H）；$\ce{[:Cl:]^{-}Ca^{2+}[:Cl:]^{-}}$（2）$\ce{H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)}$$\DeltaH=-184.6kJ/mol$（3）$\ce{HCO^{-}_{3}\rightleftharpoonsH++CO^{2-}_{3}}$；$\ce{HCO^{-}_{3}+H2O\rightleftharpoonsH2CO3+OH-}$18.（8分）（1）$\frac{c(\ce{N2O4})}{c^2(\ce{NO2})}$（2）減??；逆反應（3）正反應；該反應正反應方向氣體分子數(shù)減小，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動（4）2.519.（6分）（1）$\ce{H2-2e^{-}+2OH-=2H2O}$；$\ce{O2+4e^{-}+2H2O=4OH-}$（2）陽極；陰極；硫酸銅溶液（或其他可溶性銅鹽溶液）20.（6分）（1）$\ce{CH2=CHCH3}$；碳碳雙鍵（2）$\ce{C6H6+HNO3\xlongequal[\Delta]{濃硫酸}C6H5NO2+H2O}$；取代反應（或硝化反應）（3）$\ce{CH3COOC2H5+NaOH\xlongequal{\Delta}CH3COONa+C2H5OH}$三、實驗探究題（共16分）21.（8分）（1）催化劑；催化作用（或加快反應速率）（2）溫度；加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比常溫下的快（3）反應物濃度（或壓強等，合理即可）22.（8分）（1）堿式滴定管（2）溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）0.08mol/L（4）偏小四、