2025屆廣東省肇慶中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、用PI極電解含有Ag+、Cu>和X，+各1.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與回路中通過電子的物質(zhì)的

量n(mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是

A.Ag+>X^>Cu2+>H+>X2+

B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+

C.Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+

D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+

2、用情性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的另一純凈物(方括號內(nèi))，一定不能使溶液恢復(fù)的是

A.AgNO)[Ag2O]B.CuCl2[CuCL]

C.NaOH[NaOH]D.CuS04[Cu(OH)2]

3、Imol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為

A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol

4、圖為由與02反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：

463.4kJmol

“340mol

4634kJmol334kJmolM

??傕M

下列有關(guān)敘述不氐礪的是

A.Imol%分子斷鍵需要吸收436kJ的能量

B.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AW=-241.8kJ/mol

C.分解Imol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量

D.形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大

5、神舟六號載人飛船的成功發(fā)射和回收，是我國航天史上一座新的里程碑，標(biāo)志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，

又邁出了具有重大大歷史意義的一步。下列敘述正確的是

A.宇航員穿的航天服是用一種特殊的高強(qiáng)度人造纖維制成的

B.鈦作為一種重要的航天金屬，在工業(yè)上可用鈉從鈦的鹵化物溶液還原來制備

C.飛船助推火箭外層的涂料是一種性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的材料

D.航天員所用的“尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料屬于純凈物

6、某有機(jī)化合物僅由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150,若該有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,

則其分子中碳原子的個數(shù)為()

A.4B.5C.6D.7

7、對于100mL1moI/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度②改用300mL0.1mol/L鹽酸；③改用50mL

3moi/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤加入少量CMCOONa固體。其中能使反應(yīng)速率誠慢的是

A.③?B.①③C.②③D.②@

8、下列說法中，正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.破壞反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需耍的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)產(chǎn)物的總始大于反應(yīng)物的總?cè)蹠r，反應(yīng)吸熱，△HvO

D.AH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

9、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電

解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()

A,正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OIT

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D.用該電池電解C11CI2溶液，產(chǎn)生2.24LCh(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

10、下列電離方程式中，正確的是()

A.CH3COOH=CH3COO+H+B.NaOH=Na++OH

2+22

C.KCIO3K++CIO/D.BaSO4=Ba+S+4O-

+1

11、已知稀溶液中，H(aq)+OH-(aq)===H2O(l)AH=-57.3kJ-mor,由此判斷下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

)

A.KOH(aq)+；H2s。4(濃)===爾2so4的)+%0⑴AH=-57.3kJmoF1

-1

B.^Ba(OH)2(aq)+3H2SO4(aq)===^BaSO4(s)4-H2O(l)AH=-57.3kj-mol

C.HCN(aq)+KOH(aq)===KCN(aq)+EhO⑴AH=-57.3kJ-mol-1

D.HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCI(aq)-|-H2O(l)AW=-57.3kJ-moP1

12、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常

數(shù)都變化的是()

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入02

13、最近，中國科學(xué)院大連化物所CO：催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時

轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法正確的是

相

對(其中吸附在催化

能

累劑表面的物種用

”標(biāo)注)

C02(g)—?C02-?COOH--CO-CO(g)

A.CO2(g)fCO(g)+1/202(g)過程中能量降低

B.CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOH

C.該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)-CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高

D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題

14、下列各組表達(dá)式意義相同的是()

A.-NO2;NO2B.-OH；H：0：

C.-C2H5；-CH2CH3D.HCOOCH3；HOOCCH3

15、OSmolC也完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是()

A.CH4+202===CO2+2H2OAH=-890.3kJ/mol

B.CHMg)+2(h(g)===CCh(g)+2H2O⑴；△H=+890.3kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)4-2H2O(l)；AH=-890.3kJ/mol

D.2cH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)4-4H2O(l)；AH2=-1780kJ

16、下列化學(xué)用語正確的是

A.氯離子：ClB.苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

C.鎂離子：Mg+2D.Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：(+1^8

17、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+(h(g)，，2SO3(g),下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

C.S(h的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等

18、甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料.

已知：CH30H(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=-443.64^^01,

1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566.0kJ*mol

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A.CO的燃燒熱為566.0kJ?moH

B.2moicO和1mol02的總能量比2moicCh的總能量低

C.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為908.3kJ

1

D.2cH30H(1)+30：(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1453.28kJ*mol

19、在下列各說法中，正確的是

A.AH>0表示放熱反應(yīng)，AH〈O表示吸熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C.1molH2s04與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSCh沉淀時放出的熱叫做中和熱

D.1mol%與0.5molCh反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

20、下列圖像與對應(yīng)敘述相符合的是

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B.圖乙表示向CFhCOOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖丙表明合成氨反應(yīng)時放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D.圖丁表示向CFhCOOH溶液中逐漸加入CFhCOONa固體后，溶液pH的變化

21、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()

Is2s2p.2p.2pl?2?2p

_dlWUUUB-□E]2Jm

Is2s2p,2p,2pIs2s2P.2p,2p

D,

,□fflunnn川田□□□

22、下列說法正確的是（）

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

C.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示:

請回答下列問題：

（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B,G

（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X,Y.

（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A-B：

（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

24、（12分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

CIJH16O4,

c畢。在回

祖so41rolc

根據(jù)上圖回答問題:

（DD、F的化學(xué)名稱是、<,

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

②_________________________________________

④_________________________________________

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗molNaOH。

（4）寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體o

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

25、（12分）某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A）,其結(jié)構(gòu)簡式如下。

H3COH2cH3

CH3—c—CH—C—CH2cH3

晨IH2cH3

（1）根據(jù)課內(nèi)所學(xué)知識，該醇可發(fā)生的反應(yīng)包括：—（填字母序號）

A.與金屬Na反應(yīng)B.與CuO反應(yīng)

C.與濃鹽酸反應(yīng)D.消去反應(yīng)

I.該課題組設(shè)計了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應(yīng)的第一步。擬使醇A與濃氫漠酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)47.6%）

在90c下充分反應(yīng)，制備中間產(chǎn)物B。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。

￡溫

度

度

計

計

12

已知：①HBr溶液受熱時，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。

m(HBr)

<47.6%47.6%>47.6%

m(HBr)+m(H2O)

水先蒸發(fā)，直至比值升至HBr與水按該比例一起蒸HBr先蒸發(fā)，直至比值降至

先蒸發(fā)的物質(zhì)

47.6%發(fā)、液化沸點124.3C47.6%

②醇A、中間產(chǎn)物B的沸點均超過200C。

（2）溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，溫度計2擬用于監(jiān)控實驗中離開燒瓶的物質(zhì)的沸點。兩個溫度計中，水銀球位置

錯誤的是一（填“溫度計1”或“溫度計2”）其水銀球應(yīng)

（3）實驗時，冷凝水應(yīng)從冷凝管的一（填“a口”或“b口”）流入。

n.將溫度計位置調(diào)節(jié)好后，課題組成員依次進(jìn)行如下操作：

①檢驗氣密性，裝入沸石：

②加入18.6g醇A(O.lmol)、17.0g入?6%氫澳酸(含8.1gHRr、O.lmol)；

③開始加熱，逐漸升溫至反應(yīng)溫度。

（4）反應(yīng)開始后，當(dāng)溫度計2的示數(shù)上升至39℃時，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應(yīng)結(jié)束時，共收集到無色液體

7.0g。經(jīng)檢測，該液體為純凈物，標(biāo)記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2&CO2、0.9gH2Oo另取少

（5）取少量產(chǎn)物C進(jìn)行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰。三個信號峰的面積之比為3：6：1<,綜合上述實驗結(jié)果,

C的結(jié)構(gòu)簡式為_；

（6）反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶內(nèi)液體分為兩層?？捎靡环椒ǎㄌ顚嶒灢僮髅Q）將兩液體分離;

（7）后續(xù)檢驗證實，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g。取下層液體進(jìn)行核磁共振氫

譜實驗，共有兩個信號峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實驗的實際總反應(yīng)方程式為

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：NazSChi固）+H2sOM濃尸

D

(1)根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為。（填接頭序號）

D中盛裝的試劑為

(3)甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2s溶液，其目的是檢驗的

,可觀察到的現(xiàn)象

裝置G

（4）實驗1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe（NO3）3和BaCL的混合溶液（己經(jīng)除去溶解氧），通入少量SOz

后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSCh,為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實驗驗證：（已

知：O.lmol/LFe（NO3）3的pH=2）

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋

2將S（h通入O.lmol/L____和BaCh混合液產(chǎn)生白色沉淀F<?+能氧化H2s。3

酸性條件-能將H2s03氧

3將SO2通入_______和BaCL混合液產(chǎn)生白色沉淀

化為SO42

27、（12分）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2WO=C2H2f+Ca（OH）2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的

體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙塊的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置

序號123456

導(dǎo)忤

及僅1~1

器n□0

每個橡皮寤上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：一接.

接—接—接—接—。

（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時，關(guān)閉活塞。

正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________O

（3）若實驗產(chǎn)生的氣休有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)。

（4）若實驗時稱取的電石l.60g,測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炊的體積為448mL,此電石中碳化日的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是%<.

28、（14分）現(xiàn)有四種短周期元素A,B,C,D,已知：①C,D在同一周期，A,B在同一主族；②它們可以組成化合物

A2C>82c2、DC2.DN等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2c2同A2c或DG反應(yīng)都生成氣體G,B與

A2c反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體G按體積比2：1混合后點燃發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。

請回答：

（1）寫出元素符號：A、B、C、Do

（2）在A2C、B2c2、DC2和D2A,中，同時含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；按原子軌道重疊方

式，其非極性鍵的類型是________o化合物DG的結(jié)構(gòu)式___________o

（3）A2c分子的電子式____________,按原子軌道重疊方式，其共價鍵的類型是_____________。DA是平面形分子，其

分子中含有個。鍵，個“鍵。

（4）寫出化學(xué)方程式或離子方程式：

B2G與A2c反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

B2G與DC?反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

B與A2c反應(yīng)的離子方程式：o

29、（10分）（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為,碳原子的雜化軌道類型為

圖（a）

（2）SiCL分子的中心原子的價層電子對數(shù)為,分子的立體構(gòu)型為o

⑶四鹵化硅SiXj的沸點和二鹵化鉛PbXz的熔點如圖（b）所示。

SiXj的沸點依F、CkBr、I次序升高的原因是：。

⑷碳的另一種單質(zhì)Ca）可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,

此化合物的化學(xué)式為:其晶胞參數(shù)為1.4nm,晶體密度為

__________________________________g-cm3（列式并計算保留］位小數(shù)）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【詳解】由圖像分析可知，實驗開始即析出固體，當(dāng)有l(wèi).lmol電子通過時，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時析出的固

體是Ag,此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明X“放電生成X2+,最后又有固體析出，則為銅。因此，氧

化能力為Ag+>X">Cu2+；當(dāng)電子超過1.4mol時，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化

能力H+>X2\故氧化能力為Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+o

2、C

【解析】A.電解硝酸銀溶液時，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀；B.電解氯化銅溶液時，要使其復(fù)原，需加入適量

的氯化銅；C.電解氫氧化鈉溶液時，要使其復(fù)原，需加入適量的水；D.電解硫酸銅溶液時，若硫酸銅被消耗盡，并且

電解了一部分水，要使其復(fù)原，需加入適量的氫氧化銅；

【詳解】A.電解硝酸銀溶液時，OH-和Ag+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀，故A項正確;

B.電解氯化銅溶液時，。?和CM+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氯化銅，故B項正確；C.電解氫

氧化鈉溶液時，OH-和H+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的水，故C項錯誤；D.電解硫酸銅溶液時,

OH?和CM+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銅，電解一段時間后，若硫酸桐被消耗盡，此時

開始電解水，要使其復(fù)原，需加入適量的氫氧化銅，故D項正確。綜上，本題選C。

【點睛】

本題考查電解池的相關(guān)知識，對于這一類問題，首先要明確溶液中陰陽離子的種類，再結(jié)合陰陽離子放電順序，確定

陰陽極的產(chǎn)物。電解后要恢復(fù)原來的狀態(tài)時，要結(jié)合兩極產(chǎn)物，補(bǔ)回離開溶液的組分。

3、C

【分析】氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，可從氫原

子守恒的角度解析。

【詳解】ImolCFh與CL發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3CI、CH2c12、CHCh>CC14

各為0.25mol,該四種取代物中n(Cl)=0.25molX(1+2+3+4)=2.5mol,根據(jù)取代反應(yīng)的特點知n(Cl2)=n(HCl)=2.5mol；

答案選C

4、C

【解析】A、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，ImolH?分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，選項A正確:

B、H2(g)+》2(g)=H2O(g)反應(yīng)蠟變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(436+^x498-2x463.4)=-241.8kJ/mol,標(biāo)注

物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焙變寫出熱化學(xué)方程式為，H2(g)+》2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,選項B正確；

C＞根據(jù)熱反應(yīng)方程式H2(g)+；。2(g)=H2O(g)△H=?241.8kJ/mol可知，分解Imol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共

需要吸收483.6kJ的熱量，選項C不正確；

D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，選項D正確；

答案選C。

5、A

【解析】試題分析：A.航天服是用一種特殊的高強(qiáng)度人造纖維制成的，故A正確；B.鈉為活潑金屬，在工業(yè)上可用

鈉從鈦的鹵化物熔融狀態(tài)下還原來制備，不能用水溶液，故B錯誤；C.火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降

溫的，所以該涂料在高溫下應(yīng)該能夠汽化，故C錯誤；D.航天員所用的“尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料

屬于混合物，故D錯誤；答案為A。

考點：考查有機(jī)合成材料及金屬的冶煉。

6、B

【詳解】該有機(jī)物相對分子質(zhì)量小于150,O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則分子中氧原子個數(shù)應(yīng)小于電出%=4.7,當(dāng)

16

有機(jī)物分子中所含氧原子數(shù)為4時，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量取最大值，此時含有C原子個數(shù)也最多。有機(jī)物中氧元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則此有機(jī)物中3H相對原子質(zhì)量之和等于。原子的相對原子質(zhì)量，等于476=64,假設(shè)分子

中含有C原子x個，H原子y個，則12x+y=64,當(dāng)y=4時，x=5,此時分子中含有的C原子個數(shù)最多，故該有機(jī)物分

子中碳原子個數(shù)最多為5,故合理選項是B。

7、D

【解析】升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增加化學(xué)反應(yīng)加快，所以①反應(yīng)速率加快；改用300mL0.1mol/L鹽酸，減小反應(yīng)

物的濃度反應(yīng)速率減慢，所以②反應(yīng)速率減慢；改用50mL3moi/L鹽酸，增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快所以③反

應(yīng)速率加快；用等量鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以④反應(yīng)速率加快；加入少量

ClhCOONa固體會和鹽酸反應(yīng)生成弱酸使c(lT)減少、反應(yīng)速率減慢，所以⑤使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；故本題答案為：

D

【點睛】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，反之減慢；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快反之減慢；

增大反應(yīng)物的接觸面積化學(xué)反應(yīng)速率加快，反之減慢。

8、B

【解析】A項，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，斷裂舊鍵吸收的能量和形成新鍵釋放的能量不相等，故在化

學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，A錯誤；由題意得，形成反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所釋放的能量

大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C項，反應(yīng)產(chǎn)物的總始大于反應(yīng)物的思始時，

反應(yīng)吸熱，AHA。，故C正確；D項，皓變與熱化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)，同一個反應(yīng)熱化學(xué)方程式中系數(shù)變化，的

數(shù)值同比例變化，故D錯誤。

9、D

【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OIT?2e-==2H2O,

通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e、===4OH-,反應(yīng)的總方程式為

2H2+O2=2H2O,結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算。

【詳解】A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4n=4OH-,所以A選項是正確的；

B.負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反

應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，所以B選項是正確的；

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OIT?2e==2H2O,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4Oir,反應(yīng)的總方程式為

2H2+O2=2H2O,所以C選項是正確的；

D.用該電池電解CuC12溶液，產(chǎn)生2.24LCL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(Cl2)=0.1mol,根據(jù)2c「De'CL3轉(zhuǎn)移電子0.2moL故D

錯誤。

答案選D。

10、B

【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH=CH3cOOTH+,故A錯誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)電

解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH,故B正確；C、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸

根離子，電離方程式為KC1O3=K++C1O3-,故C錯誤；I)、硫酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開，電

離方程式為BaSO4=Ba2++SO4%故D錯誤；故選B。

11>D

【解析】A項，因濃硫酸稀釋會放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應(yīng)生成Imol水時放出的熱量大于57.3kJ,故A

錯誤；B項，Ba(OH)2和H2s04反應(yīng)時生成BaSO4沉淀，形成沉淀時會放熱，，所以Ba(OH)2和H2s。4反應(yīng)生成Imol

水時放出的熱量大于57.3kJ,故B錯誤；C項，HCN是弱酸，弱酸電離時吸熱，則HCN與NaOH反應(yīng)生成Imol水

時放出的熱量小于57.3kJ,因此C錯誤；D項，在稀溶液中，稀的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水，這時的反應(yīng)熱

叫做中和熱，中和熱為AH=-57.3kJ?moL,則HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H2。⑴AH=-57.3kJ?moL正

確,故D正確。答案選D。

點睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的正誤判斷。在解決此類問題時要注意熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別，

熱化學(xué)方程式除了表示物質(zhì)變化，還體現(xiàn)了能量的變化，所以在書寫熱化學(xué)方程式時要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、計量關(guān)

系、吸熱還是放熱以及單位，對于燃燒熱和中和熱還要從其定義上注意。

12、B

【分析】增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，應(yīng)改變溫

度，以此解答該題。

【詳解】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.多充02,反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

答案選Bo

13、D

【詳解】A.CO2(g)fCO(g)+l/2Ch(g)是吸熱反應(yīng)，過程中能量升高，A選項錯誤；

B.CO?得到COOH的過程，C的化合價由+4價降低至+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項錯誤；

C.該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)-CO(g)轉(zhuǎn)化效率更低，C選項錯誤；

D.該研究成果是CO2一-COOH-CO,CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，D選

項正確；

答案選I)。

14、C

【解析】A、?NO2為硝基，屬于有機(jī)官能團(tuán)；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯誤。B、?OH為

羥基，電子式為而1：6/一為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯誤。C、二者均表示“乙基”，

故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團(tuán)為酯基；HOOCCBh為乙酸，官能團(tuán)為叛基，二者意義不同，故D

錯誤。故選C。

15、C

【詳解】A.熱化學(xué)方程中應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)放熱，培變的符號應(yīng)為故B錯誤；

C.0.5moic也完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則ImoICH』完全燃燒，放出890kJ熱量，熱化學(xué)方

程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol,故C正確；

D.婚變單位為kJ/mol,故D錯誤；

故選C。

16、D

【詳解】A.氯離子的符號為：cr,故A錯誤；

B.苯的分子式：C6H6,故B錯誤；

C.鎂朦子的符號為：Mg2+,故C錯誤：

D.Ne原子核內(nèi)有10個質(zhì)子，所以Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(+1^28,故D正確；

故答案：D。

17、B

【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時，說明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，即

反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不符題意；

B.c(SO2)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2不能說明各物質(zhì)的量濃度不變，無法說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符題意；

D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符題意；

答案選B。

18、D

【詳解】A、燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定敘化物放出的熱量.CO的燃燒熱應(yīng)為283.0kJ?mol”,A錯誤：

1

B、2CO(g)+O2(g)=2COz(g)AH：=-566.0k.Imol-,反應(yīng)放熱,所以2moicO和1molOz的總能量比2moic。2

的總能量高，B錯誤；

1

C、根據(jù)蓋斯定律①+②x1/2得CH30H(1)+3/202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△Hi=-726.64kJ-mol,則完全燃燒

20g甲醇即0.625moL放出的熱量為0.625x726.64="454.15”kJ,但是生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量無法求得，

C錯誤；

1

D、CH30H(1)+3/202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AHi=-726.64kJ-mol,故2cH30H(1)+3O2(g)=2COz(g)

+4H2O(g)M=”?1453.28"D正確。

答案選D。

19、B

【詳解】A.放熱反應(yīng)的始變小于0,吸熱反應(yīng)的熔變大于0,故AH〉。表示吸熱反應(yīng)，AHV0表示放熱反應(yīng)，故A

錯誤；

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確；

C.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成Imol水時所放出的熱量，而Imol硫酸和Imol氫氧化領(lǐng)反應(yīng)時生成了2moi水，

同時還有硫酸領(lǐng)沉淀生成，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；

D.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而Imol氫氣和

0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；

故選B。

20、C

【解析】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，在t時刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等且不斷變化，

反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；B.向CH3COOH溶液中通入NH3,二者反應(yīng)生成醋酸錢，溶液中自由離子濃度先逐漸

增大，溶液的導(dǎo)電性先逐漸增強(qiáng)，與圖像不符，錯誤；C.合成氨反應(yīng)時放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能

量，使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，與圖像相符，正確；D.向CH3COOH溶液中逐漸加入

CHHOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小,pH增大，與圖像不符，錯誤。

21、C

【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是is、2s能級，

能量高的是2s、2P能級，所以A、D能量低于B、C；C中2P能級有2個電子，2s能級有1個電子；B中2s能級有2

個電子，2p能級有1個電子；所以能量最高的是C,故選：Co

22、C

【解析】A、氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，但是該物質(zhì)為離子化合物，A錯誤；

B、由共價鍵形成的分子，可能是單質(zhì)，也可能是共價化合物，B錯誤；

C、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，C正確；

D、金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵，比如氯化鋁，D錯誤；

正確選項Co

【點睛】

共價化合物中一定含有共價鍵，不含離子鍵；而離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、HOCHjCHzOH；CH2=CHC1酯化反應(yīng)力口聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H20-^^410CH2CH20H+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC

-C00H^^[°\：+2H20〔工+2NaOHANaOOCCOONa+HOCH2cH20H

【分析】乙烯和漠發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為：CHzBrCHzBr,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B,

B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH,B被氧氣氧化生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO,C被氧氣氧化生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式

為：H00C-C00H,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生

成F,F的結(jié)構(gòu)簡式為：HC三CH,F和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯。

【詳解】根據(jù)以上分析，⑴B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH,G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCI；

(2)反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCC0C-C00H生成反應(yīng)類型是酯化反應(yīng);反應(yīng)丫是CH2=CHC1生成聚氯乙烯，

反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(3)CHzBrCHzBr和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CHiBrCH2Br1ZILO^^JlOCILCHzOH+2HBr；

（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+2NaOH△NaOOCCOONa+HOCH2CH2OHo

【點睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。

24、乙醇乙酸乙酯（共甯瑞1H也警0（^+映酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

O

CH3cH20H'四乎CH2=CIU+40消去反應(yīng)V屋口2OH

1

170X?€H2—O—C—CHjH2cH

/Y-COOH?H

fH—€%/\-CHCOOH

OH

【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有較基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：

[仁42號了3D在濃硫酸、170c下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱

條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,則F為CH3COOC2H5,B和C、D

發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡式為：

【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH,其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5,其

名稱是乙酸乙酯，

故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）（晨備器汨在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成復(fù)y，反應(yīng)方程式為：

溜“+H?反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；

乙醇在濃硫酸、170P下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH：1cHqH運(yùn)粵CH產(chǎn)CH"+H=0,反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

170r

故答案為靛%°H呼+H2O;酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；CH3cH20H鬻強(qiáng)時加+IW；消

去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為I?：，'，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D,Imol

A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗21noiNaOH。

CH￡OOCM

故答案為QCHQOCCHJ

(4)①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和竣基，③

不與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為

COOHO1C00H

CHCH3顯入CH—COOHkAcH2cHQH，有3種同分異構(gòu)體,

aOHOH

COOH^YCOOH

CHCH3I^A-CH—COOH2cHQH。

aOHOH

【點睛】

本題考查有機(jī)體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物

的結(jié)構(gòu)簡式。

25、AB溫度計1插到液面以下hCsHioCH3cH=C(CH?2分液

H3'

)

CH3—:(曹量黑…—CH3CH=C(CH3)2+(CH3)3CCBr(CH32+H2O

H3(<2cH3

【分析】(D含?OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上

無H,不能發(fā)生消去反應(yīng)；

(2)該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下；

(3)蒸儲時，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出；

(4)由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據(jù)題目中各物質(zhì)的質(zhì)量算出產(chǎn)物C中所含

元素，根據(jù)質(zhì)譜實驗可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量；

(5)由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1,找出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式；

(6)對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；

(7)根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可得，反應(yīng)生成CsHio為O.lmoLH2O為O.lmoL則另外一種產(chǎn)物為C7H15B-由核

磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7HisBr的結(jié)構(gòu)簡式，進(jìn)而得到總反應(yīng)方程式。

【詳解】(1)含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上

無H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：AB；

(2)該反應(yīng)在90C下充分反應(yīng)，溫度計1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下，故答案為：溫度計1；插

到液面以下；

(3)蒸窗時，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，所以應(yīng)從b處進(jìn)入，故答案為：b：

(4)由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，2.2gC()2中碳元素的質(zhì)量為：2.2gX—=0.6g,

44

2_..

0.9gH2O中氫元素的質(zhì)量為：0.9gx—=O.lg,而產(chǎn)物C為0.7g,所以產(chǎn)物C中沒有氧元素，碳原子與氫原子的個數(shù)

18

比為警：竿二1：2,根據(jù)質(zhì)譜實驗可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量為70,符合條件的產(chǎn)物C的分子式為：C5H1O,

故答案為：CsHio;

(5)由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=C(CH3)2,

故答案為：CH3CH=C(CH3)2；

(6)對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純，故答案為：分液；

(7)由18.6g醇A(O.lmol)、17.0g47.6%氫溟酸(含8?lgHBr、O.lmol),可知反應(yīng)后一定有水存在，根據(jù)物質(zhì)的量

的關(guān)系可得，反應(yīng)生成CsHio為O.lmoL%。為O.lmoL則另外一種產(chǎn)物為C7H,Br,由核磁共振氫譜可知，符合條件

COHCH2CH3