2025屆河南省濮陽市化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2r+H202==l2+20H-

+

B.向碳酸氫錢溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+0H==NH3-H20

3

C.磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)：H3P0<+30H==P04+3H20

>

D.氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe203+6lT==2Fe+2H20

2、原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計成原電池的億學(xué)反應(yīng)是

A.H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)r8H2O+2NH4CI=BaC12+2NHyH2O+8H2O

C.2KCIO32KCI+3O1TD.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)

△4222

3、我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCL還含有SO產(chǎn)等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是

A.有礦鹽生成食鹽，除去SOJ一最合適的實際是Ba(N(h)2

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.用酚歌試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

4、類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是

A.加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰

B.Cb、Bn、L都具有強(qiáng)氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽

C.鋁與氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則鋁與二氧化鎰也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水

5、滿足兩個條件①離子化合物②不含有共價鍵的是

A.N2H6c12B.Ca(CIO)2C.LiNH2D.BaCIBr

6、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.有較高的熔點

C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

7、下列離子方程式書寫正確的是()

A.用醋酸除去水垢：CaCO34-2H+=Ca2++H2O+CO2t

B.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2+4-Fe2+

2+3+-

C.FeBn溶液中通入過量Cb：2Fe+2Br~+2C12=2Fe+Br2+4C1

2++

D.Ba(QH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至中性：Ba+2OH-+2H4-SO4=BaSO4l+2H2O

8、由SO?催化氧化制取SO3的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A.裝置a可干燥并混合SO2和Ch

B.裝置b中流出的氣體有S(h、SO3及。2

C.裝置c中1J形管內(nèi)壁卜有白色固體

D.裝置d中有白色沉淀，說明通入d的氣體中含SO3

9、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(0H)2>KAIO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如

圖所示.下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是

產(chǎn)(沉淀，

td

oHCOJ

A.Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO31+H2O

B.ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同

C.de段沉淀減少是由于BaC(h固體消失

2

D.be段反應(yīng)的離子方程式是2AIO2+3H2O+CO2=2AI(OH)3i+CO3

10、向含F(xiàn)e(NO.，h>CU(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，“品2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.橫軸0?1：Fe+NOj+4H+==Fe3++N()f+2H2O

B.橫軸1?2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.橫軸2?3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等

11、普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電

動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是

()

A.裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到AgzO

B.測量原理示意圖中，AgzO為負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O

D.電池工作時，OUT向正極移動

12、以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是()

NaOH/醇|~

/=\Bn/=\H2Y.Z

1

Fec6nI2(C6H“Cl)

X①苯②③

A.反應(yīng)①是苯與溪水的取代反應(yīng)

B.可用AgNO.?溶液檢測W中是否混有Z

C.X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面

D.反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl

13、“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，卜列做法符合“綠色化學(xué)”的是

可移動=

的銅蝕4-氣球

.酚=

?水浸有堿液的棉球，「

空倉送臚硝酸

a]2留3

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鐵鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.???B.①②③C.①②④D.①?@

14、反應(yīng)2H2(h(l)U2H20(1)+02的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)放熱

B.途徑n加入了催化劑

C.lmolH2O2⑴的能量高于ImoIFhOQ)的能量

D.途徑I放出的熱量多

15、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2sCh(g)+02(g)^^2SO3(g)△H<0o下列各圖表示當(dāng)其他條件不變

時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中正確的是

A.圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖n表示to時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖III表示to時刻增大02的濃度對反應(yīng)速率的影響

D.圖IV中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

16、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實

Hry2

L■H?妙抑g）必H&g：t-0~

驗、

<■kJ

i叭［卦

方1

熱水、/冰分1MXI）Th

1溶液

■.........4r山解水

案格NO,球汨泡在冰水和熱水中

左球氣體顏色加深

結(jié)燒瓶中冒氣泡，測得A”為AM、\H2出與。2的體積比約為2

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁的和：1

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知

A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題：

同一|常溫「同

H2二回區(qū)回工|f

（I）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。

①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:o

②X可能為（填字母代號）。

a.NaOHb.AlChc.Na2cO3d.NaAlOz

⑵若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②室溫下，NH20H（羥氨）會發(fā)生分解生成C、D,試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o

18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

已知:

④11II

(R、Ri、R2>&、R代表燃基)

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________o

(2)B-C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是____________<

(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)已知：①2H一定條件>T+HQ:②J的核磁共振氫譜只有詼組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫

出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

E+葉T喘4鬻2—

O

19、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以002為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用如圖實驗制

取漂白劑亞氯酸鈉(NaCKh),并進(jìn)行純度的測定。

已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。

②純。02易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

溫度/C<3838-60>60

晶體成分分解生成和

NaCIOz3H2ONaCIOiNaCIChNaCIChNaCl

實驗一、制備NaCKh晶體

(1)裝置C的作用是____________________O

⑵裝置B中反應(yīng)生成NaCIO2的化學(xué)方程式為o

⑶裝置B反應(yīng)后的溶液中陰離子除了CIO；、CIO；、CI>CIO>OH-外還可能含有的一種陰離子是。

(4)從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaCKh晶體的操作步驟為：①減壓，55c蒸發(fā)結(jié)晶；②；③;④低

于60℃干燥，得到成品。(選擇合適的操作編號填空)

A.冷卻到室溫后，過濾B.趁熱過濾C.常溫洗滌D.冰水洗滌E.38?60*C的溫水洗滌

實驗二、測定產(chǎn)品純度

⑸準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸儲水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反

應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L」Na2s2。3

+

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗Na&Ch標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmLo(已知：CIO2+41+4H=2H2O+2I2+C1\

I2+2S2O；=2I+S4O6)

①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為O

②該樣品中NaCKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡)。

③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響

20、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為

MgCOa,另含少量雜質(zhì)FeCCh和Si(h等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

稀硫酸”2。2MgO木炭

菱鎂礦-------J煨燒|一MgC

濾渣1濾落2離溫混合與

(1)酸溶時，MgCOj與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

(2)濾渣1的化學(xué)式為。

(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為________________________________________

(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，

__________________________________________________________;濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是

(5)高溫燃燒過程中，同時存在以下反應(yīng)：2MwS(h+C高星2MgO+2SO21+C02t;MgSO4+C嘉溫MgO+SO21+C0f；

MgS(h+3C高溫MgO+St4-3C03利用下圖裝置對燃燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉

積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。

a.NaOH溶液b.Na2cO3溶液c.稀硝酸d.酸性KMnO,溶液

21、甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CHjOH(g)AHi

反應(yīng)II：CO2(g)+3Hi(g)CHiOH(g)+H2O(g)AHi

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________(填"I”或“II”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度250C300℃350℃

K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

③某溫度下，將ImolCO和3moim充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L,則

CO的轉(zhuǎn)化率為,此時的溫度為(從表中選擇)。

⑵現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鋁廢水(主要含有CmO??—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為。

22+

②請完成電解池中0252—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：()Cr2O7+()Fe+()=()

CP++()Fe3++()H2O

⑶處理廢水時，最后CN+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)以5")=卜10-5moiJ/時，5"沉淀完全，此時溶液的

32

pH=(已知，Ksp[Cr(OH)3l=1.0xl0)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】A.2IT+2F+H202=I2+2H20,故A錯誤；

2

B.NH；+HC03-+20H=C03+NH3?H20-H20,故B錯誤；

C.磷酸是中強(qiáng)酸，保留化學(xué)式，故C正確；

2

D.2「+Fe203+6lT=2Fe*+3H20+I2,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

離子方程式正誤判斷：1、原子個數(shù)要守恒2、電荷要守恒3、遵循客觀事實4、該拆成離子形式的一定要拆；例如：

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，易溶于的鹽拆成離子形式。

2、I)

【解析】試題分析：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計成原電池，通過對反應(yīng)析，選項只有D符

合題意。

考點：考查原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

3、D

【詳解】A、用Ba(NO3)2除去SOJ-,則同時會引入NO.(，所以應(yīng)選擇BaCb溶液，A錯誤；

B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應(yīng)電解熔融氯化鈉，B錯誤；

C、在AgCl溶液中存在AgCl(s)=^Ag+(aq)+C「(aq),飽和食鹽水中c(Cl)較大，相對蒸鐳水來說，抑制

AgCl的溶解，從而減小了Ag。的溶解，所以AgCI在蒸鐳水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；

D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酰試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。

答案選D。

4、C

【詳解】A.Li與02反應(yīng)只會生成LizO,得不到過氧化鋰，故A錯誤；B.碘單質(zhì)氧化性較弱，硬能氧化Fe生成+2

價亞鐵鹽，且r能被鐵離子氧化生成12,故B錯誤；C.鋁活潑性大于鐵和銃，AI與Fez。,能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnCh

也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，類比關(guān)系正確，故C正確；D.FeO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成+3價鐵離子，硝酸具有

強(qiáng)氧化性和酸性，能和FeO反應(yīng)生成FMNO.m,同時放出一氧化氮氣體，故D錯誤：故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)規(guī)律中的反常現(xiàn)象，明確元素化合物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意硝

酸的強(qiáng)氧化性。

5、D

【詳解】A.N2H6c12由兩個C1和NzH；構(gòu)成，屬于離子化合物，但N2H；+中還含有共價鍵，A不符合題意；

B.Ca(ClO)2由Ca?+和兩個CIO?構(gòu)成，屬于離子化合物，但CIO?中還含有共價鍵，B不符合題意；

C.LiNH?有1萬和NH?構(gòu)成，屬于離子化合物，但NH?中還含有共價鍵，C不符合題意；

D.BaCIBr中含有Ba?+、Cl\Br-三種離子，且不含共價鍵，D符合題意；

故選D。

6、D

【詳解】A.可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HC1等，A項錯誤；

B.具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；

C.水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；

D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；

本題答案選Do

7、D

【詳解】A.醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)保留其分子式，A項錯誤；

B.用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+

=Cu2++2Fe2+,B項錯誤；

C.過量的Cb會把FeBns溶液中的Fe2>Br一完全氧化，離子方程式中n(Fe2+):w(Br-)=l:2,正確的離子方程式為：2Fe2

+-3+-

+4Br+3Ch=2Fe+2Br2+6C1,C項錯誤；

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至中性要求反應(yīng)中〃(Ba2+)：〃(OHT)=1:2,NaHSO’為強(qiáng)酸的酸式鹽，可以完全電

離，D項正確；

答案選D。

8、I)

【分析】和02在a中混合并干燥后，通入b中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，在c中冷凝SO3,剩余的SO?氣體繼續(xù)通入硝酸銀

溶液中反應(yīng)。

【詳解】A、裝置a可干燥并混合SO2和02,還有通觀察氣泡速率調(diào)節(jié)氣流速度的作用，故A正確；

B、SO2催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及02,故B正確；

C、裝置c的作用是冷凝SOj為固體，所以U形管內(nèi)壁上有白色固體，故C正確。

D、裝置d中有白色沉淀是硫酸飲，SOz通入到硝酸該溶液中也會生成硫酸飲，故不能說明d的氣體中含SO3,故D

錯誤。

答案選D。

9、B

【詳解】A.只要通入CO?,立刻就有沉淀BaCL產(chǎn)生,首先0a段發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+C02=BaC031+H20,將Ba(OH)2消

耗完畢，A正確；

B.接下來消耗KOH,ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K￡O3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，be段發(fā)生反應(yīng)

2

2A1O2-+3H2O+CO2=2A1(0H)31W,沉淀量達(dá)最大后，cd段再發(fā)生C03-+C02+H20=HC03',ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)

不相同，故B錯誤；

C.最后此段發(fā)生反應(yīng)BaCOs+Ca+HzOBa(HC03)2,沉淀部分溶解，故C正確；

D.be段發(fā)生反應(yīng)2A102+3H20+C02=2Al(OH)31W，故D正確；

故答案選Bo

10、D

3+2+

【分析】根據(jù)氧化性：HNO3>Fe>Cu,Fe先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即Fe+4HNO3=Fe(N(h)3+NOT+2H2。，然后

是：Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后階段Fe+Cu2占Fc2++Cu,由圖中起點、拐點、終點的位置來確定化學(xué)反應(yīng)情況。

【詳解】Fe(NO3)3、CU(NO3)2>HNO3的稀溶液氧化性為HNO3>Fe3+>CM+,金屬鐵先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)；

A.開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3h+NOT+2H2O,當(dāng)加入金屬鐵Imol是，生成三價鐵離

子是Imol,所以亞鐵離子的濃度不變，故A正確；

B.金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后，生成Imol的三價鐵離子，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,此時加入的Imol鐵會和三

價鐵反應(yīng)生成3moi亞鐵離子，故B正確；

C.反應(yīng)的最后階段為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,所有的離子均被還原，故C正確；

D.根據(jù)以上分析，整個過程的反應(yīng)為：4H++NO3，+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NOT+2H20,則溶液中Fe(NO3)3、

CU(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4,故D錯誤；

故答案為Do

11、C

【解析】A.裝置中Cu作負(fù)極，電流方向由AgzO經(jīng)導(dǎo)線到Cu,故A錯誤；B.測量原理示意圖中，AgzO被還原為正

極，故B錯誤；C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e=Cu2O+H20,故C正確。D.電池工作時，OH響負(fù)極(也是

陽極)移動，故D錯誤。故選C。

點睛：在原電池中，電子由負(fù)極移向正極，陰陽離子分別移向陽陰極。

12、D

【詳解】A.苯與液濱、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溪苯，而苯與濱水不反應(yīng)，A錯誤；

B.C6HUC1在氫氧化的的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，CoHuCl屬于氯代燒，不含氯離子，不能與硝酸銀

溶液反應(yīng)，因此不能用AgNCh溶液檢測胃中是否混有Z,B錯誤；

CY分子為環(huán)己烷，分子中的6個碳原子全是飽和碳原子，因此該分子中六個碳原子不可能共平面，C錯誤；

D.CHnQ在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯、氯化鈉和水，D正確；

綜上所述，本題選D。

【點睛】

針對B,C6HUC1屬于氯代炫，不含氯離子，直接加入硝酸銀溶液不能生成白色氯化銀沉淀；可以把C6HUC1在氫氧化

鈉的醇溶液中加熱（或氫氧化鈉的水溶液中加熱）生成氯化鈉，然后把反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸銀

溶液，如有白色沉淀，證明該燃中含有氯元素。

13、C

【分析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點，再判斷這樣的裝置特點能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。

【詳解】①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酸的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故

①符合題意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【點睛】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

14、D

【詳解】A.比較反應(yīng)物和生成物的總能量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

故A正確，但不符合題意；

B.比較I、II兩個過程的活化能的大小，發(fā)現(xiàn)II反應(yīng)的活化能較低，說明途徑II加入了催化劑，故B正確，但不符

合題意；

C.2moi①。2（1）?的能量高于2m01%。。）和ImoKh（g）的總能量，顯然ImoHHhCh⑴的能量高于ImolHzO⑴的能量，故C

正確，但不符合題意；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，兩個途徑的始態(tài)和線態(tài)相同，反應(yīng)熱相等，故D錯誤，符合題意;

故選：Do

15、B

【分析】

【詳解】A.圖I中乙到達(dá)平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)

化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；

B.圖n在10時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；

C.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖m改變條件瞬間，正、逆速率都增

大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故C錯誤；

D.曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

1.分析反應(yīng)速度圖像：

(1)看起點：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。

(2)看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時，4V吸熱,放熱。

(3)看終點：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量

數(shù)之比。

(4)對于時間一速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變比如增大反應(yīng)

物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。

2.化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：

(1)三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢础?、，正、AV逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。

(2)四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點；看曲線的終點。

(3)先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),比如在轉(zhuǎn)化率一時間一壓強(qiáng)曲線中，先出

現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，它所代表的壓強(qiáng)大，如果這時轉(zhuǎn)化率也高，則反應(yīng)中m+n>p+q,若轉(zhuǎn)化率降低，則表示

iii+ii<p+q0

(4)定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。

16、B

【詳解】A.反應(yīng)2N(h(g)-N2(h(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的氣體，二氧

化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏

色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCI>H2CO3,但HC1不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較CQ的非金屬性強(qiáng)

弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+NazSiO3=2NaCI+H2SiO31,也可能是由于發(fā)生反應(yīng)；

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO31,無法用元素周期律解釋，B符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：bH=hHi+bH?,能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；

D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成Hz與02的物質(zhì)的量之比2:1,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，th與02的體積比約為

2:1,D不符合題意；

故合理選項是Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2Cr+2H2O^!?2OH+H2T+CI2TcdNCh+3H2O=3HClO+NH35NH20H=3NH3T+2NOf+3H2O

【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B

為HC1O,

(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCLA為Clz,X可能為Na2c。3、NaAKh等；

(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NHa,結(jié)合R為HC1O.

根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCb,時而推得G為HNO3,E為NCh,X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解

答該題。

【詳解】(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCLA為CL,X可能為Na2c03、NaAKh等。

①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2C「+2H20電解ZOH+HzT+Cht，

故答案為2C「+2H2。電解ZOH+Hzl+Clzt；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3.NaAlO2,發(fā)生的化學(xué)方程式為HCI+Na2co.尸NaHC03+NaCbNaHCOj

+HC1=NaCI+H2O+CO2T或者NaAIO2+HC1+H2O=NaCl+Al(OH)31,A1(OH)3+HC1=AICI3+3H2O,

故答案為cd；

(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3,結(jié)合B為HC1O,

根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCb,進(jìn)而推得G為HNO3,E為N(h,X為氧氣，D為NO。

①A為NCh,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCh+3H2O=3HClO+NH3,

故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH20H(羥氨)中的氮元素為價，發(fā)生分解生成NM、NO,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒,

其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH20H=3NH3T+2NOT+3H20,

答案為：5NH20H=3NH3T+2NOT+3H2。。

o

i8'01一丙醇Brz和Fe(或FeBrO

U+2NaOHdOM.HQ

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH

【分析】A的分子式是C6H6,結(jié)構(gòu)簡式為0-A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,B為O'Q，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反

應(yīng)條件，可知C為oF的分子式是C3H80,能催化氧化生成醛基，則含有一CH20H結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式

為CH3cH2cH2OH,F催化氧化生成G,G為CH3cH2cHO,G催化氧化生成H,H為CH3cH2coOH,以此分析。

【詳解】A的分子式是C6H6,結(jié)構(gòu)簡式為0,A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,B為O'02由D的結(jié)構(gòu)簡式及反

應(yīng)條件，可知C為.F的分子式是C3H80,能催化氧化生成醛基，則含有一CH20H結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式

為CH3cH2cH2OH,F催化氧化生成G,G為CH3cH2CHO,G催化氧化生成H,H為CH3cH2COOH,

(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是0;F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2OH,名稱是1一丙醇。

故答案為:01一丙醇;

(2)B-C是苯環(huán)上的漠代反應(yīng)，則試劑a為Bo和Fe(或FeB「3)；由D的結(jié)構(gòu)簡式和已知①，可知試劑b為

0

X

Q/C2H$

0

故答案為：Br2和Fe(或FeBi?3)；

(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代危的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為

V+2NaOHdO“F

QNyV由AQNy^ONa

故答案為：+2NaOHdO2+HQ

(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH

4CH3CH2COONH4+2Ag|+3NH3+H2O。

故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH二,CH3cHzCOONFh+ZAgl+BNPh+FhO;

19、防止污染環(huán)境或吸收多余的CKh2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SOfBE滴入最

22625cV

后一滴Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)--------%偏高

m

【分析】裝置A中制備得到C1O2,所以A中反應(yīng)為NaCKh和Na2s。3在濃硫酸的作用下生成CKh和Na2so4,A中

還可能發(fā)生Na2sO3+H2s04(濃戶NazSCh+SOzT+Hz。；裝置B中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應(yīng)生成

NaCIOzo另外A中產(chǎn)生的SO2被帶入B中，S(h與NaOH和H2O2的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鈉。由題目信息可知，

應(yīng)控制溫度38C~60℃,高于60c時NaCICh分解成NaCICh,和NaCl。，從裝置B的溶液獲得NaCKh晶體，需要蒸

發(fā)結(jié)晶、趁熱過漉、洗滌、干燥，裝置C是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答。

【詳解】⑴裝置C的作用是吸收Cl(h,防止污染空氣。故答案為：防止污染環(huán)境或吸收多余的CKh。

⑵裝置B中以CKh為原料制備NaClOz,CIO2中氯元素的價態(tài)由+4降低到+3價，CKh為氧化劑，則H2O2還原劑，

H2O2中氧元素的價態(tài)應(yīng)有-1價升高到0價，則應(yīng)有02生成，則方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+()2o

答案為；2NaOH+2clO2+H2O2=2NaCIOz+2H2O+O2。

⑶裝置A中在制備Cl(h的同時，還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(?)=Na2SO4+SO2T+H2O,生成的隨CIO2到B裝置

中，則SO2被H2O2氧化為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，則裝置B反應(yīng)后的溶液中還可能含有的一種陰離

子是SO：，故答案為：SO：。

⑷根據(jù)已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系，NaCKh飽和溶液在溫度低于38c時析出的晶體是

NaClO2-3H2O,高于38?C時析出的晶體是NaCIOi,高于60℃時NaCKh分解成NaCKh和NaCl;則從裝置B反應(yīng)后的

溶液獲得無水NaCKh晶體的操作步驟包括:①減壓，55C蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38，C~60?C熱水洗滌;④低于60c

干燥，得到成品。故答案為：B；E。

+

⑸①CIO?在酸性條件下氧化「生成h,C1O2被還原為,同時生成HzO,反應(yīng)離子方程式為:CIO2+4F+4H=2H2O

+2I2+CI，利用碘遇淀粉變藍(lán)色，選擇淀粉作指示劑，用cmol?L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為b+

2S2O^=S4O-+2C,當(dāng)達(dá)到滴定至終點時，碘單質(zhì)恰好反應(yīng)完，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)。故答

案為：滴入最后一滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)

②由反應(yīng)中的I元素守恒可知：CK)2~2l2?4s2。：，25.00mL待測溶液中n(NaClO2)=^-xcVxIO'mol,m(NaClO2)

=lx90.5cVxlO3g；樣品mg配成的250mL待測溶液中的NaCKh質(zhì)量擴(kuò)大10倍，故樣品中NaQCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4

lx90.5cVxl()-2g

為4------------------------x100%=2-625W%。

mgm

③滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液體積小，消耗的讀數(shù)包含氣泡的體積，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高。

故答案為：偏高。

2+3

20、MgCO3+2H+=Mg2，+cO2t+電0SiO22Fe+2H+H2O2=2Fe*+2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測

溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd

【解析】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質(zhì)FeC(h和Si(h等)為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為

硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，漉渣1為二氧化硅，漉液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液

pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫

酸鎂和木炭高溫煨燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答。

【詳解】(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H'=Mg2?+CO2t+

H2O；

(2)二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學(xué)式為Si(h;

(3)加入HzOz新化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)的解子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O：

(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測

溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過量的MgO

外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；

(5)根據(jù)方程式可知煨燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S,產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫

蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高缽酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化

碳?xì)怏w在D中收集；

①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；

②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，稀硝酸能把二氧化硫氧化，

但同時生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d。

【點睛】

本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實驗操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)

鍵，(5)中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯點和難點。