2025屆黑龍江省雞東縣第二中學高三化學第一學期期中檢測模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列詡港正陽的是()

A.50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為3NA

B.1mol出與足量02反應生成的HzO中含有的共價鍵總數(shù)為2NA

C.O.lmolSCh溶于水，溶液中S(V-、HSO3-、H2sO3的總數(shù)為O.INA

D.用鉆電極電解lOOmLlmol?L”的C11SO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

2、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是

①Si02②A1③AkG④Al(0H)3

⑤Na￡03溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液

3、把4O0mLNH4HC(h和Na2cCh的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一

份加入含bmolHC1的溶液恰好反應完全。該混合溶液中(:32+)為()

A.(10b-5a)mol-L-,B.(b~0.5a)mol-L-1

C.mol-L-1D.(5b—

4、如圖為ImolSO2a2(g)和ImolSCh(g)反應生成SOCL(g)過程中的能量變化示意圖，已知E產(chǎn)xkJ?mol&

E2=ykJ?moL,下列有關說法中正確的是()

A.反應的活化能等于ykJ-mol1

B.若對反應體系加熱，AH不變

C.若在反應體系中加入催化劑，Ei不變

D.1molSOzCh(g)和ImolSCb(1)反應生成SOCb(g)的AH=(x-y)kJ?moL

5、下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是

22

A.該溶液中，NH4\Fe\S04\BF可以大量存在

B.該溶液中，K\Ag\H\N(V可以大量存在

C.向該溶液中通入過量SO2氣體，反應的離子方程式為SO2+3CIO-+H2OS042+Cr+2HClO

D.向該溶液中加入濃鹽酸，反應的離子方程式為Cl(r+Cr+2H+=C121+40

6、有甲、乙兩種有機物(結構簡式如下圖)，下列說法不正確的是

甲乙

A.二者與漠的CCL溶液發(fā)生加成反應，hnol消耗濱的物質(zhì)的量分別為2mol、Imol

B.甲、乙互為同分異構體

C.Imol甲與H?在一定條件下反應.最多消耗3molH?

D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同

7、能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2sO3>H2c03B.熔、沸點：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性：Na2cOACaCCh

322

8、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3\SO4\C「中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下:

(所加試劑均過量，氣體全部逸出)

下列說法不正確的是

A.原溶液一定存在CO3?-和SOJ，一定不存在Fe?

B.若原溶液中不存在Na+,則c(C1)V0.1moI?L”

C.原溶液中c(C「心0?lmol?L」

D.原溶液一定存在CL可能存在Na，

2

9、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH)：H\NH4\K\Mg\

Cu2+、Al3\NO3,CO，，SO?-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgN()3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCb溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。［

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

沉淀(mol)

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+>COJ2-

B.不能確定原溶液是否含有K+、Nor

+

C.原溶液確定含Mg2+、A13+、NH4,且n(Mg2+)：n(A13+)：n(NH4+)=l:l:2

D.實驗所加的NaOH的濃度為2mobL_,

10、下列除雜方法正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑主要操作

ASiO2He203NaOH溶液過濾

BFeAl稀硫酸過濾

CFeCl2FeCl3Cu過濾

DNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)

A.AB.BC.CD.D

11、下面有關電化學的圖示，完全正確的是

A.

精銅粗銅

CuSO4

粗銅的精煉

下列說法錯誤的是

A.“水分子橋”主要靠氫鍵形成B.過程①②中硫元素均被氧化

C.NO?是生成硫酸鹽的催化劑D.該過程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵的生成

15、常溫下，下列各組離子能大量共存的是()

A.H+Na+SO：Ba2+B.Ca2+Na+H+CO；

+u+2+；

C.KFeIFNO3D.AgMgSOCl

16、下列敘述中正確的是

A.將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO?具有漂白性

B.濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同

C.向某無色溶液中滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO』

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS),說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

17、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A.用蒸謔水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B.用蒸溜水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C.用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積

D.用堿式滴定管取lO.OOmLNaOH溶液放入用蒸儲水洗凈的錐形瓶中，加入適量蒸儲水后再進行滴定

18、下列各組元素都屬于p區(qū)的是()

A.原子序數(shù)為1,6,10的元素B.N,S,P

C.Na,Li,MgD.Fe,Cr,Cl

19、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

2+22+

ANH八Fe\SO?"少量Ba(OH”溶液2NH4+SO4-+Ba+2OH-=2NHyH2O+BaSO41

2+-

Mg＞、C「、HCO3Mg+2HCO3+4OH-

B過量NaOH溶液

2

=2H2O+Mg(OH)2l+2CO3-

K\CO32

2

C通入少量CO22OH-+CO2=CO3+H2O

一、NH3-H2O

Fe3\NO3-、HSO3

DNaHSCh溶液HSO3-+H+=SO2f+H2O

A.AB.BC.CD.D

20、被譽為“礦石熊貓”的香花石，是由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式

為Y2X3（Z\VR4）3T2,其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、

Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，X與R的原子序數(shù)之和是

W的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：Y>Z>R>T

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Z

D.XR2>WR2兩種化合物中R的化合價相同

21、《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相游聯(lián)的是

A.加快石油等化石燃料的開采和使用B.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術

C.以C02為原料生產(chǎn)可降解塑料D.將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醉燃料

22、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結構如下圖所示。下列有關該分子的說法不無琥的是

A.分子式為G8H27NO3

B.含有氧原子的官能團有3種

C.能發(fā)生加聚反應、水解反應

D.該分子不存在順反異構

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應

條件已略）。

C4Hs阻C4H8CI2--C4H7CINaCN..HQ5^HgNR*E

ABCD

1

----------CHj

HOOC聘12coOH?反應'CH：d<H;COONa

OHOH

MG______________F

完成下列填空：

(1)A的名稱是____,M中官能團的名稱是o

(2)寫出A-B的反應類型是o

(3)寫出化學方程式B-C。

(4)M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸(CH2=CHCOOH)發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應的化學方程式_______(假

設兩者物質(zhì)的量之比為1:1)。

(5)寫出結構簡式Eo

(6)M的同分異構體Q是飽和二元粉酸.則Q的結構簡式為(只寫一種1

(7)反應a與反應b的先后次序不能顛倒，解釋原因______o

24、(12分)有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線

如下：

CDQHioQj

已知：在質(zhì)譜圖中燒A的最大質(zhì)荷比為118,E的結構簡式為：-C-COOH

CH3

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的分子式為,A所含的官能團名稱為，E-F的反應類型為<.

(2)］的結構簡式為,

(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為。

(4)H的同分異構體W能與濃漠水反應產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3moiBrz,請寫出所有符合條件

的W的結構簡式C

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為。

25、（12分）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的

KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中

KIO3+5KI+3H2so4=3h+3H2O+3K2s。4

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是

,O.ZmolKith參加反應時轉(zhuǎn)移電子moL

（2）實驗結束后分離L和K2s溶液所用的試劑是<,

A.CChB.酒精C.Na2s04溶液D.食鹽水

所用的分離方法是，所用主要玻璃儀器是O

（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制Imol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18moi幾濃

H2s04—mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）o

（4）A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.100mL容量瓶E.50mL量筒F.膠頭滴管G.燒杯

H.500mL容量瓶

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸儲水至刻度線.

26、（10分）已知:IC1的熔點為13.9C,沸點為97.4°C,易水解，ICb的熔點為1116,并且已知：1。（1）+。2（且）=1。3。。

用下圖（中夾持裝置略去）的裝置制取IClo

nhi

氫班化鈉溶加

（2）裝置B的作用是_________,不能序裝置F代替裝置E,理由_____________

（3）所制得的IC1中溶有少量ICb雜質(zhì)，提純的方法是（填標號）o

A.過濾B,蒸發(fā)結晶C.蒸福D.分液

（4）用IC1的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：

①一C.C-+IC1-*—c-C-

I&

②ICl+KI=l2+KCI

③L+2Na2s2O3=2NaI+Na￡4O6

實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某I。的冰醋酸溶

液（過量），充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2s2O3標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得

消耗的Na2s2O3溶液的平均體積為VimLo

實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗I完全相同，測得消耗的Na2s2O3溶液的平

均體積為VimLo

①滴定過程需要的指示劑是___________________o

②5.00g該油脂樣品所消耗的IC1的物質(zhì)的量為molo由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

27、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測

硫裝置進行測定。

（1）采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為C（h、SOio

管式爐

5一宓巨一氣體a一測定裝置

A

①氣體a的成分是_____________________o

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O2圍11___+3。

（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式：o

②用NaOH溶液滴定生成的H2s04,消耗zmLNaOH溶液，若消耗ImLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼

樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：o

（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。

氣體

l%HQ溶液

（含指示劑》

活性MnO；

F燥腦CO：吸收瓶

①氣體a通過B和C的目的是______________________o

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是___________________o

28、(14分)以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。

(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用4還原CO?制備清潔能源甲醇。

①已知C0(g)和W(g)的燃燒熱(△?分別為-283.OkJ-mor\-285.8kJ?molL由上和CO生成甲醇的熱化學方程式為:

2H2(g)+C0(g)=CH30H(1)的△H=-91kJ?mol\貝U3H2(g)+C02(g)^OH(1)+H20(1)KAH=kJ*mol'

②將一定量的C8和乩充入到某恒容密汨容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)C02的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。

該反應在a點達到平衡狀態(tài)，a點轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因是____________o

(2)利用C0和%0生產(chǎn)%C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)o將不同配比的CO(g)和3(g)分別通入體積為2L的恒容

密閉容器中。有關數(shù)據(jù)如下表：

CO/molHiO/molHj/molCOM化率時間/min

650421.66

9003233.3%3

①該反應的正反應為反應(填“吸熱”、“放熱”)。

②650c時，下列敘述說明達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)

a.v(C0)：V(H20)：V(H2)：V(C02)=1：1：1：1

b.生成nmolC()2(g)的同時生成nmolH20(g)

c.nmolCO斷裂的同時斷裂2nmolH—H

d.某時刻，n(C0):n(H20)：n(C02)：r.(H2)-6：1：4：4

③900℃時，達平衡時V(H20)=mol-f1?min^o(結果保留兩位有效數(shù)字)

(3)利用工業(yè)廢氣中的H2s熱分解制物2H2s(g)2H2(g)+S2(g)o現(xiàn)將0.2molH2s(g)通入某恒壓密閉容器中，起始

壓強所aMPa,在不同溫度下測得H2s的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則T/C時，該反應的及二(用含a的代數(shù)式表

示)。

6S

SO

45

4O

55

3O

29、(10分)用CO2制備CH30H可實現(xiàn)CO2的能源化利用，反應如下：COz+SHz^^CHjOH+HzO

(1)溫度為523K時，測得上述反應中生成8.0gCH30H(g)放出的熱量為12.3kJ。反應的熱化學方程式為

______________O

(2)在實驗室模擬上述反應。一定溫度下(各物質(zhì)均為氣態(tài))，向體積為1L的恒容密閉容器中充入3moic02和6moi

Hi,加入合適的催化劑進行反應。己知該溫度下反應的化學平衡常數(shù)值為某時刻測得c(CHK)H)=lmol/L,此時

40

反應_____(填“己經(jīng)達到”或“未達到")化學平衡狀態(tài)。

(3)工業(yè)上用CO2制備CH30H的過程中存在以下副反應：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol

將反應物混合氣按進料比〃(CO》：〃(H2)=1：3通入反應裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應。

①不同溫度和壓強下，CH30H平衡產(chǎn)率和平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。

i.圖1中，壓強pip2(填或y”)，推斷的依據(jù)是

ii.圖2中，壓強為P2,溫度高于503K后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

②實際生產(chǎn)中，測得壓強為P3時，相同時間內(nèi)不同溫度下的CH30H產(chǎn)率如圖3。圖3中523K時的CH30H產(chǎn)率最大,

可能的原因是(填字母序號)。

a.此條件下主反應限度最大

b.此條件下主反應速率最快

c.523K時催化劑的活性最強

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)

50^x46%-46^/molx6x4-(50g-50^x46%)-18^/nwlx2xNA>3NA,故A錯誤；Imol%與足量。2反

應生成的ImolthO,含有的共價鍵總數(shù)為2NA,故B正確；二班化硫與水反應可逆，O.lmolSO?溶于水，溶液中SCh?

一、HSO3一、H2s03的總數(shù)小于0.1N、，故C錯誤；用鉆電極電解lOOmLlmol?L”的C11SO4溶液，陰極依次發(fā)生

2+￥

Cu+2e-=Cu.2H+2e~=Hlf電解足夠長時間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2N,、，故D錯誤。

2、B

【解析】試題分析：①Sia是酸性氧化物，與鹽酸不能反應，錯誤；②A1在元素周期表中位于金屬與非金屬交界區(qū)，

可以與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋁和氫氣；也可以與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，正確；③A1G是兩性氧化物，

可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應，正確；④A1(OH)3是兩性氫氧化物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應,

正確；⑤Na￡03溶液可以與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，但是不能與NaOH溶液反應，錯誤；⑥Ca(HC03)2溶液

是弱酸的酸式鹽，可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，錯誤；⑦NHJK*是弱酸的酸式鹽，該溶液可以與鹽酸

反應，也可以與NaOH溶液反應，正確：⑧KHS04溶液是強酸的酸式鹽，只能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應，錯誤。

故既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是②③?⑥⑦，選項B正確。

【考點定位】考查既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的物質(zhì)判斷的知識。

【名師點睛】在中學中既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的物質(zhì)單質(zhì)有A1、氧化物有兩性氧化物AL〉、兩性氫

氧化物Al(0H)3、弱酸的酸式鹽NaHCd、弱酸弱堿產(chǎn)生的正鹽(NHjzCOs、氨基酸如甘氨酸NH2YH2COOH、多肽、蛋白質(zhì)

等。只有在平時的學習中善于歸納、總結，才會對該題作出正確的判斷。特別要指出的是：Si02是酸性氧化物，具有

酸性氧化物的通式，與一般的酸不能發(fā)生反應，但是卻可以與弱酸氫氟酸發(fā)生反應：4HF+SiO2=SiF4t+H20,

3、D

【解析】把400mLNH4HCO3和Na2c03的混合溶液分成兩等份，設200mL溶液中含有

NH4HCO3xmol,NazCOaymol,NH4HCO3和Na2cO3的混合溶液加入NaOH,反應為：

NH4HCO3+2NaOH=NH3*H2O+Na2CO3+H2O,

12

xamol

解得：x=0.5amol；故NH4HCO3為0.5amol。加入含bmolHC1的鹽酸的反應為：

NH4HCO3+HC1=NH4CI+CO2T+H2O,Na2c03+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T，

1112

O.Saniol0.5amolyb-0.5amol

、,1(b-0.5a}mol5

解得：v=—(b?U.5amol)mol；n(Na*)=2n(Na2co3)=(b-0.5a)moLc(Na+)=--------------------=(5b--a)mol/L,故選D。

20.2L2

4、B

【分析】催化劑能降低反應的活化能，所以的變小，反應熟等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即

△H=E1-E2,據(jù)此解答。

【詳解】催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，但催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以AH不變，即AHMELEZ。

A、由圖可知，反應的活化能等于El=xkJ.mol」，故A錯誤；

B、對于一個特定的反應，AH不變，故B正確；

C、若在反應體系中加入催化劑，Ei變小，故C錯誤；

D、1molSOzCh(g)和ImolSCb(g)反應生成SOCb(g)的AH=(x-y)kJ?moL,故D錯誤；

故選B;

【點睛】

計算AH時注意物質(zhì)的狀態(tài)，狀態(tài)不同，則AH也不相同。

5、D

【解析】A.次氯酸鈉具有強氧化性，F(xiàn)/、BE在溶液中不能大量共存，A錯誤；B.CHT與氫離子不能大量共存，氯離

子與Ag+不能大量共存，B錯誤；C.SG過量，反應的離子方程式為S02+C10-+H20=S(V-+c「+2ir,C錯誤；D.向該溶液

中加入濃鹽酸，次氯酸根離子氧化氯離子，反應的離子方程式為CIO—+Q-+2HJCLt+M0,D正確；答案選D。

點睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應發(fā)生條件,

C為易錯點，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的

加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。

6、B

【解析】A.甲、乙分子中分別含有2個碳碳雙鍵和1個碳碳雙鍵，則二者與溟的CCL溶液發(fā)生加成反應，1m。】消耗

溪的物質(zhì)的量分別為2mol、ImoLA正確；

B.甲的分子式為C10H12O3,乙的分子式為GoH.Ch,二者的分子式不同，不互為同分異構體，B錯誤；

C.甲分子中的碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應，Imol甲與Hz在一定條件下反應，最多消耗3m0IH2,C正確;

D.甲、乙中均含有1個酯基，等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同，D正確；

答案選B。

7、C

【解析】A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；

B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關系，B錯誤；

C、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關系，D錯誤，

答案選Co

【點晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價最高正價由+1價到+7價價（O、F除外）最低負價由一4價到一1價一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

8、B

【解析】加入氯化鍬溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCCh中的至

少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCCh的混合物，一定存在CCV，SO?-,硫酸領沉淀是2.33g,

物質(zhì)的量是2.33g/233gmol'=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3233)g/197g?1110「11101=0.01口101,碳酸根和鐵離子

不共存，一定不存在Fe3+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有鍍根離子，根據(jù)元素守恒，

錢根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L?nwrL0.05moL鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷.

【詳解】加入氯化鋼溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaS(h、BaCCh中的至

少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO八BaCCh的混合物，一定存在CC^—、SO?-,硫酸鋼沉淀是2.33g,

物質(zhì)的量是2.33g/233g-mol_1=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3233)g/197g?1110「11101=0.010101,碳酸根和鐵離子

不共存，一定不存在Fe--，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有錢根離子，根據(jù)元素守恒，

錢根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L?mol-1=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05niol,陰

離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=0.01x2+0.01x2=0.。4mol,所以一定存在氮離子，鈉離子不能確定，n(Cl-)>0.01mob

所以c(CD^O.lmol-L'o

A、原溶液一定存在CO32一和Sth?，CF,一定不存在Fe3+,故A正確；

B、若原溶液中不存在Na+,則c(CO=0.lmol?L\故B錯誤。

C、原溶液中c(C「)>0.Imol-L-',故C正確；

D、原溶液一定存在Q,可能存在Na1故D正確；

故選B。

9、B

【詳解】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故CM+一定不存在；

通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有

Al3+；K+不能和中學常見物質(zhì)反應產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+；

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32-、SO42?兩種中的一種.因通過圖象知含有A13+；

鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO3,一定含有SO4%

②第二份加足里BaCL溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g,推斷生成3xl()-2molBaSO4,

所以n(SOF)=3x1()2mol；

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過

程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+,沉淀部分溶解，推斷一定含有A產(chǎn)；圖象中有一段平臺，說明加入OIT

+

時無沉淀生成，有NHJ,NH4+OH=NH3-H2O,最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+,通過此實驗無法判斷是否

含有Na+,

A.由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3\CO32,選項A正確；

B.原溶液確定含有Mg2+、Al3\NHZ,由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且

n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02moI,沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol,故

3+

n[Al(OH)j]=0.02mol-0.01mol=0.01mob根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.01mol>根據(jù)

+

AP+3OH=A1(OH)3I,需OH0.03mol;根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol,根據(jù)

2+

Mg+2OH=Mg(OH)21,需OH。。2mol；生成沉淀最大量時需OHQO5moL由圖可知消耗NaOH25mL,所以

Q5mO11+

c(NaOH)=—=^=2mol<L；NH4+OH=NH3*H2O,所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為

V0.025L

O.OlLx2moi?L"=2xl(r2mo|,則

n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH/)：n(SO42*)=0.01mol：O.Olmol：2xl0'2mol：3xl0'2mol=l：1：2：3,由電荷守

恒可知Ix2+lx3+2xl>3x2,則應存在NO-不能確定是否含Ki選項B錯誤；

C.由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mokL」，選項C正確；

J2+3+

D.由選項B的計算可知，原溶液確定含Mf+、A1\NH4+,且n(Vlg)：11(Al+)：n(NH4)=1：1：2,選項

D正確；

答案選B。

10、D

【詳解】A.在通常條件下，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，不能除去雜

質(zhì)，故A錯誤；

B.稀硫酸與鐵、鋁均反應，無法達到除雜目的，故B錯誤；

C.Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應選鐵粉，故C錯誤；

D.泥沙不溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故D正確；

答案選D。

11、D

【詳解】A.該原電池中，Zn在ZnSO4中失電子，CM+在CuSCh中得電子，若將Zn插入到CuSO』中Zn可以把Ci?+

置換出來，而正極沒有任何反應，故不會出現(xiàn)電流，A錯誤；

B.粗銅的精煉中，粗銅作陽極，陽極上電極材料銅失電子發(fā)生氧化反應，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還

原反應，B錯誤；

C.電鍍時，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，C錯誤；

D.根據(jù)電流方向知，碳棒作陽極，鐵庫作陰極，電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫鷹子放

電生成氫氣，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以能檢驗陽極產(chǎn)物，D正確；

故選D。

12、C

【分析】從有機物的結構（官能團）分析該有機物具有的化學性質(zhì)。

【詳解】肉桂醛中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應，故A正確；

肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故B正確；

肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒有，結構不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于

同一平面內(nèi)，故D正確。

故選C。

【點睛】

苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構型為平面型。

13、C

【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性H2cO3>HCIO>HCO3->HIO,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大，溶液中

2

氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：HCO3<CIO<CO3<IO,所以等物質(zhì)的量濃度的NalO、

NaClO.NaHCCh和Na2cO3四種溶液中，堿性最強的是NalO,故A錯誤；

B.酸性H2cO3>HC1O>HCO3,向NaQO溶液通入少量CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為

CIO+C02+H2O->HClO+HCO3,故B錯誤；

C.酸性H2cO3>HCO3>HIO,向NalO溶液中通入少量CO2反應生成HIO和碳酸鈉，反應的離子方程式為：

2

210+CO2+H2O-2HIO+CO3,故C正確；

D.酸性H2cO3>HC1O>HCO〃向NaHCCh溶液中加入少量HCIO,不能發(fā)生反應，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確理解強酸可以反應制弱酸的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為B,要注意酸性H2cO3>HC1O>HCO3-,向NaCIO

溶液通入少量CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉。

14、C

【分析】圖中過程①表示SO；和N02反應生成SO3和NO；,過程②表示SO；和NO?加入一個水分子轉(zhuǎn)化為HSO；和

HNOz,由此分析。

【詳解】A.水分子中氧原子的電負性較大，水分子之間，主要形成氫鍵；“水分子橋”中SO；中的氧原子和水分子中

的氫原子，NO2中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意;

B.過程①表示SO；轉(zhuǎn)化為SO3,硫元素的化合價從+4價轉(zhuǎn)化為+5,過程②表示SO,轉(zhuǎn)化為HSO.,硫元素的化合價

從+5價升高到+6價，硫元素的化合價都升高，均被氧化，故B不符合題意；

C.根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關系，NO?轉(zhuǎn)化為HNOz,氮元素的化合價從+4價降低到+3價，氮元素的化合價降低，被還原,

作氧化劑，故C符合題意；

D.根據(jù)圖示過程，SC)3加入一個水分子轉(zhuǎn)化為HSO4的過程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，NO2加入一個水分子轉(zhuǎn)化

為HNO2的過程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意；

答案選C。

15、C

【詳解】A.SO：，Ba?+反應生成硫酸欽沉淀，A不能大量共存；

B.H+、CO；反應生成二氧化碳氣體，B不能大量共存；

C.K\Feu>H\NO3不反應，C能大量共存；

D.Ag+與so：或cr反應生成硫酸銀或氯化銀沉淀，D不能大量共存；

答案為C。

16、A

【解析】試題分析：A、將足量二氧化硫通入酸性高缽酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性被高缽酸鉀氧

化，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時間后溶液都變稀，

濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以二者原因不同，故B錯誤；C、

向某無色溶液中滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原

溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO’?一離子，故C錯誤；D、CuS.ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于

ZnS的溶解度，C11SO4與ZnS發(fā)生復分解反應，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS,為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與

CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關，故D錯誤；故選A。

考點：考查了離子的檢驗方法，物質(zhì)的性質(zhì)的相關知識。

17、B

【詳解】A.用蒸儲水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標準液稀釋了，標準

液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A錯誤；

B.用蒸簿水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質(zhì)的量增加，測定結果偏大，B錯誤；

C.當溶液由黃色變成橙色，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，才是滴定終點，C錯誤；

D.錐形瓶內(nèi)多些水不影響滴定結果，因為待測液的物質(zhì)的量沒有變化，測定結果不會受到影響，D正確：

故選D。

18、B

【解析】A項，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne,其中H屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯誤；

B項，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N,S,P都屬于p區(qū)，故B正確；

C項，Na,Li,Mg都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯誤；

D項，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

【點睛】

元素周期表分為s、p、d、ds與f五個區(qū)，各區(qū)分別如下：

s區(qū)包括第一、二主族的全部元素；p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素；

d區(qū)包括第三到第七副族的元素(除掉耨系元素和鋼系元素)外加第八族的元素；

ds區(qū)包括第一、二副族的元素；f區(qū)包括鐲系元素和鋼系元素；

記住以上規(guī)律就能快速解決問題。

19、B

【分析】A.氫氧化領少量，亞鐵離子優(yōu)先反應，錢根離子不反應；B.氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子也參與反應；C.一

水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開；D.NO3?在酸性條件下具有強氧化性，與HSO3?發(fā)生氧化還原反應。

【詳解】A.少量Ba(OH”溶液，生成硫酸領、氫氧化亞鐵，離子反應為Fe2++SO4%Ba2++2OH-=BaSO4l+Fe(OH)2I,

選項A錯誤；B.過量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應為

2+2

Mg+2HCO3+4OH=Mg(OH)21+2CO3+2H2O,選項B正確；C.通入少量先與NFh-FLO反應，離子反應方

+22

2NH3-H2O+CO2=2NH4+CO3+H2O,選項C錯誤；D.Fe\NO“HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存,

選項D錯誤；答案選B。

【點睛】

本題考查離子共存、離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧

化還原反應為解答的難點，選項BD為解答的易錯點，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力。

20、D

【分析】根據(jù)題給信息可知，X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鍍、氧、硅、氟。

【詳解】A.Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；

B.非金屬性：F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4VH2OVHF,故B正確；

C.鈣元素比鍍元素的金屬性強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Ca(OH)2>Be(OH)2,故C正確；

I).CaO八SiCh中氧(即R)的化合價分別為-1、-2,故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

21、A

【解析】A.化石燃料是不可再生能源,加快開采和使用,會造成能源枯竭和環(huán)境污染,故選A；

B.提高潔凈煤燃燒技術和煤液化技術,可以降低污染物的排放,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選B；

C.難降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料,能減少白色