2025屆湖北省褰陽市化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處二

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到U.2L

氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325moiO?混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量

A.1.2molB.l.lmolC.1.8molD.1.6mol

2、pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2c03溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出

CO2的量相同，則下列推斷合理的是

A.Na2cCh過量B.Na2cCh恰好與醋酸完全反應(yīng)

C.兩種酸都過量D.兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同

3、既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出堿性的化合物為兩性化合物，下列物質(zhì)為兩性化合物的是①SiO?②ALO3③KAKSO42

@Ca（HCO3）2@（NH4）2CO3@AI

A.④⑤⑥B.①②④⑤C.②④D.②??

4、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKaO常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，

測得pClHzA）、pC（HA）,pC（A"）變化如圖所示。下列說法正確的是（）

2-

A.pH=6.00時(shí),c（H2A）＞c（HA）＞c（A）

B.常溫下，pKal（H2A）=5.3O

C.b點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)pH=3.05

D.pH=0.80?5.30時(shí)，c（H2A）+c（HA）+C（A2］先增大后減小

5、下列離子方程式正確的是

+

A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2f

2

B.氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2OH=SO3+H2O

+2+

C.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=CO2t+H2O+Ca

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液：Ba2+-FSO42=BaSO4l

6、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A.CH4B.H2OC.HCID.Br2

7、常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4+uN2H5++OH-K1

2+

②N2H5++H2OUN2H6+OHK2

(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(X)隨一Igc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.據(jù)A點(diǎn)可求：Ki=106

B.D點(diǎn)溶液的c(OH-)=10F

C.若C點(diǎn)為N2H5a溶液，則存在：c(CP)>c(N2H5+)+2c(N2H6?+)

2++

D.在N2H5CI水溶液中，C(N2H4)4-C(OH-)=2C(N2H6)4-C(H)

8、下列說法錯(cuò)誤的是()

A.常溫下0.1mol?L-i的CFLCOOH溶液中，由水電離出的c(H+)為1.0x10-3moi?11

B.pH=2與pH=l的CMCOOH溶液中c(H+)之比為1：10

C.常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pHV7

D.用已知濃度的NaOH滴定未知濃度醋酸，可采用酚酸做酸堿指示劑。

9、agFezCh和AI2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為。.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入

lOmLNaOH溶液，恰好使卜詁”AP+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.O.lmobL-1B.0.2mol?L”C.0.4mol?L”D.0.8mol?L”

10、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

ABcD

目比較碳酸根與碳研究濃度對(duì)化學(xué)平衡比較不同催化劑對(duì)化比較碳酸、醋酸和

的酸氫根水解程度的影響學(xué)反應(yīng)速率的影響硼酸的酸性強(qiáng)弱

2mL0.1moi-L-'

實(shí)1mL0.1molL'1

酚做溶液KSCN溶液2mLHO

21NaHCO,溶液

/、彳彳1mLO.lmol-L'1ml.0.1mol-L'(

驗(yàn)OFcCh溶液CuSO,溶液

DD<彳00

o

方

1mL0.001mol-L-1

案2mL2mL

2mLl&和2mL飽和FeCh溶液和

2mL5%也。2溶液0.1mol-L-10.1mobL'1

N%CO、溶液NaHCO、溶液1mL0.01mol-L'1

醋酸溶液硼酹溶液

KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

11、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3TS+NO+H2O；下列說法中正確的是()

A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是S

B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

12、室溫下，向圓底燒瓶中加入ImolC2H50H和含ImolHBr的氫溟酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；

C2HsOH+HBrUC2HsBr+HzO,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H50H的沸點(diǎn)分別為38.4,C和78.5'C。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2HsBr

C.若反應(yīng)物增大至2moL則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

13、下列敘述正確的有

①堿性氧化物：Na202.MgO、AI2O3

②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③Ca(HC03)2、Fe(0H)3、FeCL均可由化合反應(yīng)制得

④分別以熔融的NaCl、MgCb、AI2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al

⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體

A.⑤B.③④⑤C.②?④D.②④⑤

14、下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質(zhì)量增加

C.等物質(zhì)的量的NaHCOa和NazCOb與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCOs放出的COz多

D.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

20、下列操作不能用于檢驗(yàn)氨的是（）

A.氣體能使?jié)駶櫟姆铀嵩嚰堊兗t

B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

C.氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近

I）.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

21、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述箱誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2N、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)庵泻?.5NA原子

C.常溫常壓下，46gN（h和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na?O和NazOz的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)

22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

3++

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：AI+4NH3H2O=AIO2+4NH4+2H2O

+2+

B.向醋酸溶液中加入碳酸鈣粉末：2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O

+

C.酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H+4I+O2=2I2+2H2O

-2

D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下：

已知:①Ri—CHO+Rz—CH?—CHO/。T（Ri、R2代表燒基或氫原子）

△R1—CH—C—CHO

②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39o

（1）A的名稱是—,G中含氧官能團(tuán)的名稱是—o

（2）②的反應(yīng)類型是一，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、o

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:；C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有一種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:。

COOH

（5）G的同分異構(gòu)體-CH2是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以CHzCHO為原料設(shè)

計(jì)它的合成路線（其他所需原料自選）。

24、（12分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥

基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備

對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)辯基不穩(wěn)定，易脫水形成藻基：

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：lo

回答下列問題:

（DA的化學(xué)名稱為。

（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為:該反應(yīng)的類型為

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）F的分子式為o

（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比

為2:2:1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）—o

25、（12分）MnC2O4?2H2O是一種常見的化學(xué)實(shí)劑，是制備其他含鋁化合物的重要原料。某課外化學(xué)興趣小組利用軟

鎰礦C主要成分為MnCh,含少量CaC（h、FezCh和AI2O3）制備MnCzO"%。，設(shè)計(jì)流程如圖所示（注：試劑①②③

按編號(hào)順序加入）。

①②③

稀硫酸雙氧水氨水MnF、固體溶液

4，J

軟錢礦一函~~“含MnSO,的漉麗T過濾

FcSO,溶液濾渣B

純品MnC,。，?2H8晶體聲里|粗品MnCg,?2H,0晶體口

已知：常溫時(shí)部分難溶化合物的KspLp（近似值如下表:

)

物質(zhì)CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2AI(OH3Fe(OH)3

KspIO-9IO1310,7103310.39

(1)該小組同學(xué)在酸浸之前，先將軟鉆礦物粉碎，其目的是

(2)“酸浸”過程中MnOz發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)加入MnFz固體的目的是,甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙

同學(xué)覺得不妥，乙同學(xué)的理由是__________________?

⑷丙同學(xué)認(rèn)為向?yàn)V液C中滴加Na2c2。4溶液的過程中可能會(huì)生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因?yàn)?/p>

Mn2+(aq)+2Cq：(aq)+2H2O⑴UMn(OH)2(s)+2HC2O4(aq)，常溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[已知

5

Kal(H2Go4)=5.0X102,Ka2(H2C2O4)=5.()X10]<>

⑸操作I的名稱為O

26、(10分)現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)

計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。

品”溶液足依酸科濃破酸足M堿石灰

KMG溶液

1.探究該合金的某些性質(zhì)：

(1)取ag合金粉末放入蒸儲(chǔ)燒瓶，并加入足量濃H2sCh,A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是一；

(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式一；

(3)裝置C的作用是_；反應(yīng)的離子方程式_。

H.測定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(4)裝置F的作用一；

(5)若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是g和m2,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

27、(12分)某學(xué)生進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為O.lmol/L

的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個(gè)小液滴。在圓心c處放置2粒芝麻粒大小的KMnCh晶體，然后向KMnO4

晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：

襯門紙的玻璃片

NaOH溶液

KBr溶液(含酚儆)

KI(含淀粉1溶液FeCI?(含KSCN

溶液)

KMnO,晶體

(l)e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。

—KMnO4+—HC1(濃)—_KCI+_MnCl2+_ChT+_H2O

(2)b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為一。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為一。通過此實(shí)驗(yàn)一(填“能”或“不能”)比較。2、

FeCh>KM11O4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。

(3)在氯水中，下列關(guān)系正確的是一(選填編號(hào))。

a.c(H+)=c(C1O)+c(Cl)

b.c(H+)=c(CIO)+c(CD+c(OH)

c.c(HC10)<c(CI)

d.c(Clj<c(OH)

(4)常溫下，將Ch緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中的pH變化曲線如圖所

示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是一。

a.實(shí)驗(yàn)過程中可以用pH試紙測定溶液的pH

b.由a-b過程中，溶液中HC1O的濃度增大

c.由b-c過程中，溶液中Q-的濃度減少

d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，沒有漂白性

28、(14分)脫除燃?xì)庵械腍2s既可防止大氣污染還可回收硫資源等，回答下列問題：

(1)著名的Vanviel反應(yīng)為12H2S+6cO?十臺(tái)黑金>C6HIZOG+GHZQ+IZSJ,該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是一，每生成

ImolC6Hl2。6。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為一o

(2)脫除H2s最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如圖。

①下列說法不正確的是一。

a.脫除H>S總反應(yīng)的熱效應(yīng)AHuAHi+ZJ/z

b.Fe2O.rH2O是該反應(yīng)的吸附劑，降低了反應(yīng)的活化能

c.FezSyHiO可使反應(yīng)的雄變減小

d.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要不斷補(bǔ)充FezChHO和Fe2s3出。

②脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為再生過程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。

(3)不同溫度下(其他條件相同)發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)B2H2(g)+52(g),間焦相同時(shí)間測定一次H2s的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡),

如圖所示：

70

*60

<、50

340

30

淀

S20

X10

①溫度越高，H2s的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，是因?yàn)開。

②初始在恒容密閉容器中只充入HzS,在900℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為pPa,則N點(diǎn)v(正)_(填“小"〈”或

“=")V(逆)；對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出含p的代數(shù)式。)

29、(10分)碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。

I、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：COz(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常

數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T270080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下平衡濃度符合下式：c(COz)-c(H2)=c(CO)-c(H2O),該溫度下加入1molCO2(g)和1mol

Hz(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為o

(3)在800C時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，某時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2moi/L,c(H2)為L5

mol/L,c(CO)為Imol/L,c(H2O)為3moi/L,則正、逆反應(yīng)速率的比較為：v正___________v逆(填

或“=”)O

II、工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醛.己知：

1

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△Hi=-53.7kJ?mol-

1

CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ?mol

則2cO2(g)+6H2(g)30cH3(g)+3H2O(g)AH3=kJ-moP'o

皿、常溫下用氨水吸收82可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH?)(填“>”、或

“=")c(HCOj-)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O^=NH3?H2O+H2c03的平衡常數(shù)K=。(己知常溫下

NHrHzO的電離平衡常數(shù)Kb=2xl(p5,H2cO3的電離平衡常數(shù)K=4xlOT,叔2=4、10-“)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【詳解】收集到U.2L氣體(標(biāo)況)，為0.5moL將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余，說明生成的

有一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)為：3CII+8HNO3===3CU(NOJ)2+2NOT-4H2O,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2t+H2O,混

合氣體在有氧氣的條件下被吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,兩式可知NO為0.4moL消耗

硝酸為1.6mol。NO2為O.lmol,消耗硝酸為0.2mol,共消耗硝酸為1.8moLC項(xiàng)正確

2、C

【詳解】A、若碳酸鈉過量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因?yàn)榇姿崾侨跛岽嬖陔婋x平衡，所以醋酸反應(yīng)生成

的二氧化碳要比硫酸多，A錯(cuò)誤；

B、若Na2c03恰好與醋酸完全反應(yīng)，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離

子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應(yīng)后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳?xì)怏w的量醋酸比硫酸多，B錯(cuò)誤；

C、若兩種酸都過量，同量的碳酸鈉全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)獾牧肯嗤?，C正確；

D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，C(CH3COOH)>2C(H2SO4),D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、D

【詳解】①Si(h與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物的定義，不屬于兩性化合物；

②ALO3既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；

③KAI(SO02可與堿反應(yīng)，但是不與酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物定義，不屬于兩性化合物；

④Ca(HCO.M與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；

⑤(NH4)2C()3與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與城反應(yīng)生成鹽、氣體和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；

⑥Al是單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，但鋁不是化合物；

綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選D。

【點(diǎn)睛】

能夠與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)，但是兩性物質(zhì)一定既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

4、C

【分析】H2A=H++HA\HA-WH++A2-,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量

濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是M的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)圖象，下方曲線是HT的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)

2

曲線是A??的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pC越大，濃度c越小，pH=6.00時(shí)，c(A-)>c(HA-)>c(H2A),故A錯(cuò)

誤；

+08

B.交點(diǎn)a處C(HA)=C(H2A),根據(jù)H2AWHA-+H+,常溫下，Kai=c(H)=lxlO,則pK/(H?A)=0.8,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象，b點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)pH=3.05,故C正確；

D.根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A二)始終不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、B

【解析】A.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++20H包21,故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液中通入少量SO2的離子方程式為SO2+2OH=SO32-+H2O,故B正確；

C.大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3coOH=CO2f+H2O+Ca2++2CH3COO,故C錯(cuò)誤；

2+2+2

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2OH+Ba4-SO4=BaSO4I+Cu(OH)2I,故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

6、A

【分析】由不同種元素組成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子。

【詳解】A.CH,中C?H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；

B.HzO中O?H鍵為極性鍵，分子為V型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；

C.HC1中C1-H鍵為極性鍵，分子直線型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.Brz中，Br?Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、B

+2+

【分析】已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2OUN2H5++OW,N2H5+H2O^N2H6+OH.曲線I為N2H4>II為N2H5+、

2+

m為N2H6O

+

C(N2H5)C(OH)

【詳解】A.Ki=------------------\~匚,A點(diǎn)c(N2Hs+)=c(N2H4),Ki=c(OH)=10-6,故A正確;

C(N2H4)

2+

C(N2H6)C(0H)，_x_

B.K2=——------f--------L,B點(diǎn)c(N2Hs+)=c(N2H6?+),貝ljK2=C(OH-)=10T5；①N2H4+H2OUN2H5++OH，②N2Hs

c(N2H5+)

++H2OUN2H62++OH-,①+②得N2H4+2H2OWN2H62++2OH-,則K|.

L=C(N2H6)C(OH)=10TSx10f=i0-21,D點(diǎn)溶液中c(N2H4)=dN2H6?+),則c(OFT)=癡五=1。一小，故B錯(cuò)

c(N2H4)

誤；

++2++

CN2H5CI溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cr)=c(H)+C(N2HS)+2C(N2H6),C點(diǎn)顯酸性，c(H)>c(OH),c(CI

+2+

■)>C(N2H5)4-2C(N2H6),故C正確；

++2+2

D.NzHsCl溶液中存在電荷守恒：c(Oir)+c(Cr)=c(H)+c(N2H5)+2c(N2H6),質(zhì)子守恒為c(N2H4)+c(OH")=2c(N2H6

+)+c(H+),故D正確；

答案選lh

8、A

【解析】A、醋酸是弱酸，不完全電離，常溫下0.lmol?LT的CH3COOH溶液中，c(H+)<1.0x10—1mol?L

r,酸抑制水的電離，但由水電離出的c(H+)大于l.0xl()T3moi1一1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、pH=2與pH=

1的CH3coOH溶液中c(H+)之比為10710^=1：10,選項(xiàng)B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，pH=2

的醋酸濃度遠(yuǎn)大于O.Olmul/L,而NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，濃度等于0.01mol/L,即醋酸過量，所以反應(yīng)后

溶液pHV7,選項(xiàng)C正確；D、酚配在堿性變色范圍變色，滴定終點(diǎn)時(shí)生成的鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，

符合在堿性變色范圍內(nèi)，選項(xiàng)D正確。答案選A。

9、B

【解析】試題分析：注2。3和A12O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Ab(SO4)3,Fe2(SO』)3和Ab(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成

Fe(OH)3,A1(OH)3沉淀和Na2sO4,根據(jù)S元素守恒可知H2sO^NazSCh,根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4,故

,

H2sO4~2NaOH,n(NaOH)=2n(H2S04)=2x0.02Lx0.05molL=0.002mol,則c(NaOH)=0.002mol+0.01L=0.2mol/L,B項(xiàng)

正確；答案選B。

考點(diǎn)：考查FezCh和AI2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應(yīng)

10、A

【解析】A.比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2c03的溶解性比NaHCCh大，則

二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對(duì)應(yīng)的陰離子濃度也不相同，因此本實(shí)驗(yàn)不合理，A錯(cuò)誤；

B.本實(shí)驗(yàn)中，左側(cè)試管中又加入了KSCN溶液，右側(cè)試管中加入了水，則對(duì)比左右兩只試管，相當(dāng)于加入試劑前后，

溶液的體積都沒有變化，左側(cè)試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側(cè)試管中KSCN的濃度增大,而右側(cè)試管中KSCN

的濃度沒有變化，因此本實(shí)驗(yàn)合理，B正確；

C本實(shí)驗(yàn)中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實(shí)驗(yàn)合理，C正

確；

D.本實(shí)驗(yàn)中，醋酸可以和NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，D正確；

故合理選項(xiàng)為A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用“單一變量??原則，在A選項(xiàng)中，兩種物質(zhì)的溶解度不同，且兩種物質(zhì)的適量也不同，導(dǎo)致兩種溶

液的物質(zhì)的量濃度也不同，該組實(shí)驗(yàn)存在兩個(gè)變量，故該組實(shí)驗(yàn)不合理。在應(yīng)答此類題目時(shí)，一定要注意圖中的描述。

11、C

【分析】由給出的物質(zhì)可知，發(fā)生H2§、HNO3的氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，S元素的

化合價(jià)升高，由?2價(jià)升高為0。

【詳解】A.S元素的化合價(jià)升高，由?2價(jià)升高為0,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是NO,故A錯(cuò)誤；

B.生成ImolS轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是0.3molx；x32g?mor=4.8g,故B錯(cuò)

誤；

C.由電子守恒，得到關(guān)系式2HNO3~3H2S,氧化劑HNO3與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為2：3,故C正確；

D.反應(yīng)中消耗兩種酸，反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及比例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子

的考查，難點(diǎn)B,電子轉(zhuǎn)移數(shù)與氧化產(chǎn)物之間的定量計(jì)算。

12、D

【分析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。

【詳解】A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。

B.增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2HsBr。選B正確。

C.若反應(yīng)物增大至2mol,實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是

1:1,等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。

D.若起始溫度提高至60C,考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速

率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選D。

點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溟乙烷是不溶

于水的，即本題中的溟乙烷應(yīng)該是沒有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溪乙烷蒸出的影響的。

13、B

【解析】①中NazCh為過氧化物，不屬于堿性氧化物，ALO3為兩性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故①說法不正確;

②常溫下Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故②說法不正確；

③二氧化碳通入CaCCh懸濁液中發(fā)生化合反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化發(fā)生化

合反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；鐵與氯化鐵可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2FeCh=3FeCl2,所以

Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCL均可由化合反應(yīng)制得，故③說法正確；

④金屬Na、Mg.Al的冶煉原理分別為：

2NaCl(熔融)之尊2Na+Cht；MgCL(熔融)二予Mg+Cbf;2A12O3(熔融)產(chǎn)皂4A1+3O2T，故④說法正確；

⑤碘晶體分散到酒精中形成的是碘的酒精溶液，而飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的是氫氧化鐵膠體，故⑤說法正

確；

綜上所述，正確的說法有③④⑤，故答案選B。

14、D

【詳解】A.鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，由PMh轉(zhuǎn)化為PbSCh,電極質(zhì)量增加，A正確；

B.O.lmol/LCHsCOOH溶液加水稀釋后，”(ClhCOOH)減小，但〃(CH3COO)增大，所以溶液中

C(CH3COOH)_H(CH?COOH)

c(CH3co0)一〃(CH3coO)減小'B正確；

C.SiO2(s)4-2C(s)=Si(s)+2CO(g),AS>0,必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，貝AH>0,C正確；

D.合成氨生產(chǎn)中將NM液化分離，減少了生成物的濃度，但沒有增大反應(yīng)物濃度，所以雖然可提高出的轉(zhuǎn)化率，但

正反應(yīng)速率沒有加快，D錯(cuò)誤。

故選Do

【點(diǎn)睛】

鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb失電子，生成的Pb?+與溶液中的S04??作用，生成PbSCh附著在負(fù)極Pb表面，使負(fù)

極質(zhì)量增大；正極得到電子，由PbOz轉(zhuǎn)化為PbSCh,附著在正極上，使正極質(zhì)量增加。鉛蓄電池在放電過程中，正、

負(fù)極的質(zhì)量都增重，這是在眾多電池中少有的。

15、D

【詳解】A.NH4Cl溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A

不符合題意；

B.S??可與H厘+反應(yīng)生成HgS,因此可用Na2s溶液除去水體中的Hg2,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不符合題意；

C.石灰乳的主要成分為Ca(OH)2,可與煙氣中的SO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C不符合題意;

D.乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重銘酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成綠色的銘酸鉀，因此用酸性K2CJO7溶液檢

查司機(jī)是否酒后駕車與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；

答案選Do

16、B

【詳解】A.酸性條件下，硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；

B.透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離

子反應(yīng)，發(fā)生2Fe3?+Cu=2Fe”+Cu*故B正確；

C.加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，反應(yīng)漏掉了Ba2'+SO42-=BaSON,故C錯(cuò)誤；

D.pH=l的溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H-=3Fe3,2H2O+NO3離子組不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

17、D

【解析】考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

反應(yīng)中兩個(gè)亞鐵離子的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)(Fe3O4中有兩個(gè)+3價(jià)鐵)，S2(V一中的四個(gè)硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾Q/一，總

體化合價(jià)由+8價(jià)升至+10價(jià)，升高2價(jià)，共升高四價(jià)；而氧氣中氧元素由。價(jià)降至一2價(jià)，降低四價(jià)，反應(yīng)中有四個(gè)

電子的轉(zhuǎn)移

所以還原劑為Fd+、2S2O?-,氧化劑為O2

A：ImolOz氧4匕了2molFc2+

B：還原劑為Fe2+、2s2O32原氧化劑為02

C：每生成ImolFejO4,共轉(zhuǎn)移4mol電子

D：由反應(yīng)可看出，當(dāng)有4moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗ZmolSzCV，即224g,正確

答案為D

18、D

【解析】分析：合成高分子化合物是通過聚合反應(yīng)合成的相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物，如合成橡膠，高分子化合物還

有一類是天然高分子化合物，如淀粉、纖維素和天然橡膠等。

A.2,2.二甲基丙烷主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有兩個(gè)甲基，也可稱為新戊烷，故A正確；B.氯乙烯中含有碳碳

雙鍵，可以與氫氣、鹵素單質(zhì)等發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.由分子式C4H10O看出屬

于一元醇，其同分異構(gòu)體的數(shù)目等于丁烷等效氫原子的數(shù)目，正丁烷和異丁烷分別有兩種等效氫原子，所以C/LoO

屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，C正確；D.玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于人工合成的高分子化合物，故D錯(cuò)誤；因

此，本題答案為D。

點(diǎn)睛：本題C選項(xiàng)找C4H10O屬于一元醇的同分異構(gòu)體，可看作是-0H取代丁烷中的一個(gè)氫原子，因此通過分析丁基有

4種異構(gòu)體迅速解決。

19、D

【解析】A.NaHCQ,受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2c0.oNaHC03,故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)在水中的溶解度：

Na2CO3>NaHCOj,故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的NaHC()3和NazCO?與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCCh和Na2c0.3放出的

CO2一樣多，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2c。3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2C03<NaHCO3,故D

正確。故選D。

20>C

+

【詳解】A.氨氣通入酚酰溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O,NKVH2O^NH4+OH,溶液呈堿性，酚酸溶液變紅,

該操作可以能用于檢驗(yàn)氨氣的存在，A不符題意；

B.氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)氨氣，B不符題意；

C.濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，氨氣與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近不會(huì)產(chǎn)生白煙，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，C符合題意;

D.濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫會(huì)和氨氣反應(yīng)生成氯化錢固體，氯化鐵的固體小顆粒分散在空氣中產(chǎn)生白煙，

該操作可以用來檢驗(yàn)氨氣，D不符題意。

答案選C。

21、A

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA,例如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)等，故A

錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣是0.5moL其中含有0.5NA原子，B正確；

C.如果46g完全是NO?,則N(h的物質(zhì)的量是46g+46g/moI=lmoL一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以ImolNCh含有

的原子的物質(zhì)的量是1molX3=3moL數(shù)目是3NA;如果46g完全是N2O4,則N2O4的物質(zhì)的量為46g4-92g/mol=0.5mol,

一個(gè)分子中含有6個(gè)原子，所以46g的N2O4含有原子的物質(zhì)的量是0.5molX6=3moL其數(shù)目為3N&；綜上，無論是

46g的NO2,還是46g的N2O4,還是46g的NO?和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)均為3NA,故C正確；

D.鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，1molNa與足量Ch反應(yīng)，生成NazO和Na2(h的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA,故

D正確；

題目要求選錯(cuò)誤的，故選A。

22、C

【詳解】A.因?yàn)锳I(OH)3不溶于氨水，所以，向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終產(chǎn)物為A1(OH)3和NH4+,A錯(cuò)誤;

B.因?yàn)榇姿崾侨跛?，所以不能拆成離子的形式，B錯(cuò)誤；

+

C.酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H+4F4-O2=2h+2H2O,C正確；

D.向Ca(HC(h)2溶液中加入少量NaOH溶液，生成的CCV?將與溶液中的Ca?+反應(yīng)，生成CaCCh沉淀，D錯(cuò)誤。

故選c。

【點(diǎn)睛】

A1(OH)3雖然是兩性氫氧化物，若要顯堿性，能溶于強(qiáng)酸和弱酸中的醋酸、氫氟酸、磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如

碳酸)；若要顯酸性，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿(如氨水)。所以，在書寫方程式時(shí)，遇到過量的情況，一定要清楚

A1(OH)3是否會(huì)溶解。

二、非選擇題(共84分)

BrBr

23、甲苯粉基加成反應(yīng)CIhCIH—CH-CHO酸性高錦酸鉀溶液4

O產(chǎn)網(wǎng)小的3警OHE+切

OH△OOCCH,

鐘CHOCOOH

?

人HCHO?|Brt/CCU

WN?()1IM?/AC—CHO-------------金一產(chǎn)

BrBr

【分析】由“。及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為QCH；C,A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對(duì)于

氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39x2=78,D與A互為同系物，由此知D為芳香燒，設(shè)1個(gè)D分子中含有n

個(gè)碳原子，則有14n?6=78,解得n=6,故D為苯；。廠(加。與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①，E為

BrBr

(HO,E與溟發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為。rHCK_CH()，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

BrBr

-<：H據(jù)此分析解答。

BrBr

【詳解】⑴根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為COOH，則G中含氧官能團(tuán)為竣基，故答案為：甲苯；撥基;

0H

⑵反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成0~(產(chǎn)，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為

CCI3

BrBrBrBr

CH—CHO?故答案為加成反應(yīng)；