2025屆景德鎮(zhèn)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、根據(jù)圖所示，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：2A+B=±：2C

B.反應(yīng)至2min時(shí)，B轉(zhuǎn)化了4moi

C.2mhi后，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A和B不再反應(yīng)

D.A的轉(zhuǎn)化率為75%

2、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=cC(g)在不同溫度(工和T?)及壓強(qiáng)(p1和p?)下，混合氣體中

B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()

A.工<12，p)<p2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T,>T2,p)<p2,a+bvc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.[AT2,p)>p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.工>12，P|>P2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

3、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=-2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí)()

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4、已知2so2+O2：^^2SO3(g),若反應(yīng)速率分別用v(S(h)、v(O2)>v(S(h)表示，則下列式子正確的是

)

A.2V(SO3)=V(O2)B.v(SO2=v(O2)=v(SO3)

C.1/2V(SO2)=V(O2)D.V(O2)=2V(SO2)

5、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原劑作用的是()

A.明研作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂白粉作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

6、某濃度的HF溶液中存在平衡：HFUH++P,若要增大F?的濃度，同時(shí)減小FT的濃度，可以采取的方法是()

A.加入少量NaOH固體B.適當(dāng)降低溫度

C.加入少量的濃鹽酸D.加水稀釋

7、下列有機(jī)物屬于烷是的是

A.CH3cH20HB.CH3COOHC.C6H6D.C3H?

r?i

8、將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茹里，如右圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是

A.正極B.電子流出的一極

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極D.逐漸溶解

9、現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是

編號(hào)?②

pH113

溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液

A.兩種溶液中水的電離程度：①二②

B.兩種溶液的濃度：c(NaOH)>C(CH3COOH)

C.兩種溶液等體積混合后：c(CHjCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

+

D.加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na)>C(CH3COO-)

CH3—CH—CH2OH

10、I"是某有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物。該有機(jī)物不可能是

CH3

CHJ-CH—

A.

CH3

CH2-cCH2OH

B.

CHj

C.乙醛的同系物

D.丁醛的同分異構(gòu)體

11>除去食鹽中Ca2+、Mg2\SO；",下列試劑添加順序正確的是()

A.NaOH、Na2cO3、BaCiiB.Na2cO3、NaOH、BaCh

C.BaChsNaOH、Na2cO3D.Na2cO3、BaCL、NaOH

12、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=lxlO-14moi.L-i,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

3+++

A.AlNaNO；Cl-B.K*NaCl*N03

++

C.K+NaClA102D.KNH：SO：NO3

13、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol/L氨水中c(H+)/c(OH)=lxl()8,c(H+)=lxlO-3mol/L

++

B.pH=7的NH4C1與NHyHzO的混合溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(H)=c(OH)

+2

C.在0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4)=2[c(C2O4-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

+

D.濃度均為O.lmol/L的硫酸氫錢溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO4~)=c(Na+)>c(NH4)>c(H^)>c(OH)

14、圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：

436kJmol

神(8X0)

?B1B的中間物質(zhì)

?量@?工@

498kJmol；人」

如/吧般8＞噪皿1

MO.乙、,.*.,…[4634kJmol

1K瓶4d34kJmol4634kJmol僮精

M僮崎

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.Imol%分子斷鍵需要吸收436kJ的能量

B.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=-24L8kJ/mol

C.分解Imol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8k.I的熱量

D.形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大

15、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示:

D.確定化學(xué)式一確定實(shí)驗(yàn)式一確定結(jié)構(gòu)式T分離、提純

18、下歹L判斷正確的是()

A.pH=6的溶液一定呈酸性

B.c(H+)水電離產(chǎn)生=c(Oir)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性

C.使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性

19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的

元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

20、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NOz,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO?(g)=SO^g)+NO(g)達(dá)到平衡，

正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是()

At】At?

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：。點(diǎn)小于〃點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△。二Af?時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：。段小于8?。段

C[(CH)NHHO]

21、已知二甲胺［(CHj?NH-H2。］在水中的電離與一水合氨相似，一定溫度下加水稀釋時(shí),322

C[(CH3)2NH；]

的比值()

A.不變B.增大C.減小D.無法確定

22、向10mLNaQ溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，再滴入

硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，己知溶液均為0.1mol/L,分析沉淀的溶解度關(guān)系

A.AgCl>AgI>Ag2SB.AgCl>Ag2S>AgI

無法判斷

C.Ag2S>AgI>AgCID.

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是ALO3,含SiOz、FezO3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝

做實(shí)驗(yàn)，流程如下:

鋁

土不溶物C

礦

操作I

請(qǐng)回答下列問題:

（1）操作I的名稱為<.

（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：,

（3）不溶物A是__（填化學(xué)式），寫出D-E反應(yīng)的離子方程式o

（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________o

24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:

（DA中的官能團(tuán)名稱為默基和

（2）D-E的反應(yīng)類型為反應(yīng)。

（3）B的分子式為C9Hl40,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1；1；2；2。

COOCH

COOCII33

（5）請(qǐng)補(bǔ)全以為原料制備■的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。

\^/二世.中間產(chǎn)物③

0"*中間產(chǎn)物①.、“開》.中間產(chǎn)物②反應(yīng)物④

△

8吟

反應(yīng)條件⑤.

25、（12分）研究+6價(jià)格鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

A口c

O.5mL98%O.vSmrLHzO0.5mL6mol/L

NaOH溶液

濃H2SO4

幾湎濃KI過量稀H2s04

bc.二:1

無明顯變化里綠色溶液

2mL0.1mol/L

K2CEO7橙黃色溶液

已知：CrzCVr橙色）+%0=^200/一（黃色）+2H+AH=+13.8kj/mol,+6價(jià)鋁鹽在一定條件下可被還原為

Cr34,C產(chǎn)在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是

（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是cGT）增大影響的結(jié)

果；乙認(rèn)為橙色加深一定是cGT）增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？（“是”或“否”）,

理由是

（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀HAO,，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是

（4）小組同學(xué)用電解法處理含CmO??一廢水，探究不同因素對(duì)含CmC”一廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（CmO/一的起

始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。

實(shí)驗(yàn)iiiiiiiv

否否否

是否加入Fe2（SO4）3加入5g

是否加入H2s。4否加入1mL加入1mL加入1mL

陰極為石墨陽(yáng)極為

電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨

鐵

Cr。?-的去除率/%0.92212.720.857.3

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii可知，(“升高”或“降低”)pH可以提高Cr20廠的去除率。

②實(shí)驗(yàn)ii中CeO/-放電的電極反應(yīng)式為o

③實(shí)驗(yàn)iii中Fe”去除CnO；?-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中C/O/一去除率提高較多的原因是

26、(10分)實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

【實(shí)驗(yàn)1]

裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮

rCZ)~0-irnrn

干電池?zé)舫?/p>

右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

'—@----'1molL*HQ

(1)實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的極。

【實(shí)驗(yàn)2]

將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。

(2)該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2。一2NaAlO2+3H2t，據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象為。

實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡

ii.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一

1moll段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

(3)i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的02,則該電極反應(yīng)式為。

(4)ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是_______o

【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】

為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4,獲得的實(shí)臉現(xiàn)象如下;

編號(hào)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，

實(shí)驗(yàn)3

銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

1ZI

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，

實(shí)驗(yàn)4

1auitJ*銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

煮沸冷卻后的溶液

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________（填字母序號(hào)）。

A.上述兩裝置中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是02

B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)

C.銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H?

D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子

（6）由實(shí)驗(yàn)1?實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與等因素有關(guān)。

27、（12分）HWh是一種綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%比。2、

O.lmoH/FeMSOS、蒸饋水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定______（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖______o

（2）參照下表格式，完善需記錄的待測(cè)物埋量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

,

V[0.1mobLFe2（SO4）3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLVfOzl/mL—

1ab—dtl

2acb—t2

⑶利用圖⑶和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO?氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A

瓶中的(填“深”或“淺與其原因是

28、(14分)亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Ch在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方

程式為2NO(g)+Cl2(g)F^2ClNO(g)o

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

?4NO2(g)+2NaCl(s)^2NaNOj(s)+2NO(g)+Cl2(g)AHi

@2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)A〃2

③2NO(g)+CL(g)U2CINO(g)A"3

則AM、A”2、A“3之間的關(guān)系為A%=o

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為C1?N=O,一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N三O)

化學(xué)鍵N三OCI-CICi-NN=O

鍵能/kJ?mol1630243a607

則2NO(g)+CL(g)U2ClNO(g)反應(yīng)的AH=kJmor1

(3)TC時(shí)，2NO(g)+CI2(g)U2ClN0(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為DkkcYClNO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:

序號(hào)c(ClNO)/mobL-1v/mobL-1,s-1

().3()3.6x10-8

②0.601.44X10-7

③0.903.24x1()-7

;k=(注明單位)。

(4)在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCI2(g),在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖。

））

①由圖可知Ti、T2溫度的速率in12溫度TiT2O（填＞、＜或=

②溫度為Ti時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有o

a.氣體體積保持不變b.容器壓強(qiáng)保持不變c.氣體顏色保持不變d.D（C1NO）=D（NO）e.NO

與CINO的物質(zhì)的量比值保持不變

③反應(yīng)開始到lOmin時(shí)，Ch的平均反應(yīng)速率i）（Cl2）=。

29、（10分）電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：

（1）二氧化氯（CIO?）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解

法制取002的新工藝如圖所示.

出。（含少離子精制飽和

量NaOH）交換膜NaCl溶液

①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2。產(chǎn)生CIO2的電極應(yīng)連接電源的（填“正極”或

“負(fù)極”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為°

②a極區(qū)pH（填“增大”“減小"或壞變

③圖中應(yīng)使用（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。

（2）電解K2Mli溶液制備KMnO4o工業(yè)上，通常以軟隹礦（主要成分是MnCh）與KOH的混合物在鐵均端（熔融池）中

混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MliCh,化學(xué)方程式為o用銀片作陽(yáng)極（銀不參與反應(yīng)），鐵板

為陰極，電解K2M11O4溶液可制備KMnOs上述過程用流程圖表示如下：

D溶液D固體

則D的化學(xué)式為；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化值等于化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式。

【詳解】A.A和B的量減小，C的量增大，因此A和B是反應(yīng)物，C是產(chǎn)物，A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化量之比

為3：2：3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+2B=^3C,A錯(cuò)誤。

B.由圖可知反應(yīng)至2min時(shí)，B由8mol/L變?yōu)?moi/L,但是體積未知，因此無法計(jì)算B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤。

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)沒有停止，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，C錯(cuò)誤。

D.A的轉(zhuǎn)化率為包必生二2H!2EtxlD0%=75%,D正確。本題選D。

8mol/L

2、B

【詳解】由(T1,pJ和(T|，P2)兩條曲線可以看出：①溫度相同(TJ,但壓強(qiáng)為P2時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)

速率大，所以P2>P"②壓強(qiáng)較大(即壓強(qiáng)為〃2)時(shí)對(duì)應(yīng)的w(B)較大，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，貝hi+bvc。

由(1,pj和(12山2)兩條曲線可以看出：①壓強(qiáng)相同(pj,但溫度為儲(chǔ)時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，

所以②溫度較高(即溫度為工)時(shí)對(duì)應(yīng)的W(B)較小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故選B。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，這叫做“定一議二二解答該題要綜合運(yùn)用“定

一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強(qiáng)越大，反應(yīng)先達(dá)到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點(diǎn)。

3、C

【解析】試題分析：減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)的速率都減小，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，所以平衡逆向移動(dòng)，

答案選C。

考點(diǎn)：考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的影響

4、C

【解析】根據(jù)'"0)一匹電一MS%)；v(SO3)=2y(O2),故A錯(cuò)誤；y(SO2)=2p(O2)=p(SO3),故B錯(cuò)誤；\

212

P(SO2)=P(O2),故C正確；2v(Oz)=y(SOz),故D錯(cuò)誤。

5、D

【詳解】A.明磯作凈水劑，利用鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，鋁離子水解是非氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B.甘油是含有羥基數(shù)目較多的醇，具有吸水性而作護(hù)膚保濕劑，故不選B；

C.漂白粉作消毒劑是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故不選C；

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e和氧氣反應(yīng)，鐵化合價(jià)升高，鐵做還原劑，起還原作用，故選D；

選D。

6、A

【詳解】A.加入少量NaOH固體，HF=^H++F?的平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)?的濃度增大，且OH?和H?紜合生成水，H?的

濃度減小，故選A項(xiàng)；

B.降低溫度，HF=H++F?的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)-和H+的均濃度減小，故不選B項(xiàng)；

C.加入少量的濃鹽酸，HF==H++F?的平衡向左移動(dòng)，P濃度減小，H+濃度增大，故不選C項(xiàng)；

D.加水稀釋，HF=H++F-的平衡向右移動(dòng)，但是P和H+濃度均減小，故不選D項(xiàng)；

故答案為Ao

7、D

【分析】烷燒分子結(jié)構(gòu)中碳原子為飽和碳原子，烷燒同系物符合通式CnH2n+2,據(jù)此分析選項(xiàng)。

【詳解】A?CH3cH20H中含有O元素，不是烷燒，故A錯(cuò)誤；

B.CHhCOOH中含有O元素，不是烷燒，故B錯(cuò)誤；

C.C6H6不符合通式CnH2n+2,結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；

D.C3H8符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2,是烷短同系物，故D正確；

故選D。

8、A

【詳解】A.鋅片的活潑性大于銅片，所以鋅失電子作負(fù)極，銅作正極，A項(xiàng)正確；

B.鋅失電子變成離子，銅片上得電子，所以電子是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋅失電子變成離子，所以鋅片逐漸溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、A

【解析】醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L,酸的濃度大于O.OOlmol/L；氫氧化鈉為強(qiáng)堿，電離出的氫

氧根離子濃度為0.001mol/L,堿的濃度為0.001mol/L；酸堿均抑制水的電離；酸堿等體積混合時(shí)酸過量，溶液顯酸性,

據(jù)此即可解答。

【詳解】A.醋酸是弱酸，電肉出的氫離子濃度為0.001mo1/L,氫氧化鈉為強(qiáng)堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃

度為0.001mol/L,酸堿均抑制水電離，當(dāng)氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對(duì)水的電離抑制的程度相同，所以兩

種溶液中水的電離程度相同，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為O.OOlmol/L,酸的濃度大于().Q01mol/L,氫氧化鈉為強(qiáng)堿能完全電離，電離

出的氫氧根離子濃度為0.001mo"L,堿的濃度為0.001nwl/L,所以酸的濃度大于堿的濃度，故B錯(cuò)誤；

C.由于醋酸的濃度比氫氧化鈉濃度大，等體積混合時(shí)酸過量，溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒可知C(CH3COO-)>

c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤；

D.加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸是弱酸稀釋促進(jìn)電離，稀釋后CFhCOO一物質(zhì)的量增大，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，稀釋后Na+

物質(zhì)的量不變，所以c(Na+)Vc(CH3coeT),故D錯(cuò)誤，答案選A。

10、A

【分析"0，，，H與氫氣不反應(yīng)；碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇；丁醛

C?3

CHCHCHOCH3—CH—CH2OH

的同分異構(gòu)體中V與氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是

CHjCH}

riI一C(X)HCHj-C-CHj-OH

【詳解】與氫氣不反應(yīng)，故選A；含有碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

CHjCH3

CH3—CH—CH2OHCHCH-CHO

,故不選B；醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

CH3CHS

CH3—CH—CH2OHCH-CHO、.CH3—CH—CH2OH

，故不選C；丁醛的同分異構(gòu)體中與氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是

CH3CH,CH3

故不選Do

IKC

【詳解】除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化領(lǐng)，由于含有多種雜質(zhì)，所以

加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過量氯化鍬溶液的順序應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過量的氯

化領(lǐng)除去，過濾后，最后加入鹽酸，除去過量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過漉之前加入就可以，滿足以上關(guān)系

的只有C。

故選C。

12、B

【分析】25c時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=lxI0FmoHL」，此溶質(zhì)對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，此溶液可能顯酸

性也可能顯堿性，最常見的則是酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析回答；

【詳解】A.A13+與OFT發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中，A錯(cuò)誤；

B.四種離子彼此不反應(yīng)，既能存在于酸性也能存在于堿性，能大量共存，B正確；

C.A10?與H+反應(yīng)，不能大量存在于酸溶液中，C錯(cuò)誤；

D.NH4+與OIT反應(yīng)，不能大量存在于堿溶液中，D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、D

《"I

【解析】A項(xiàng)，常溫下，O.lmol/L氨水溶液中一》——與解析0用,因?yàn)閏(H+)?c(OFF)=lxlO/4,所以c(H+)=lxl(Mmol/L,

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，pH=7的NH4G與NHMHZO的混合溶液中，c(H+)=c(OH》又根據(jù)電荷守恒：

++

c(Cr)+c(OH-)=c(NH4)+c(H),所以c(C1)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在(Mmol/UNBUNCzCh溶液中,

2

NIV是弱陽(yáng)離子、CzO3是弱陰離子，所以存在NH/、NH3*H2O.C2O4.HC2O]、H2C2O4,根據(jù)物料守恒：

+2

c(NH4)+c(NH3*H2O)=2rc(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)],故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃度均為O.lmol/L的硫酸氫錢溶液與氫

氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NH4HSO4-2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O,因?yàn)镹HLT

水解使溶液顯酸性，所以c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OIT),故D正確。

點(diǎn)睛：本題考查溶液中離子的濃度關(guān)系及有關(guān)計(jì)算，涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類水解等知識(shí)，對(duì)于混合溶液?jiǎn)栴}，明確

混合后溶液中的溶質(zhì)，并注意利用弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解的規(guī)律、電荷守恒、物料守恒來分析，

14、C

【解析】A、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，Imollh分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，選項(xiàng)A正確；

R、H2(g)(g)=H2O(g)反應(yīng)培變=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能二(436+^x498-2x463.4)=-24L8k.T/moh標(biāo)注

物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)始變寫出熱化學(xué)方程式為，H2(g)+》2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mob選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)熱反應(yīng)方程式H2(g)+；。2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol可知，分解Imol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共

需要吸收483.6kJ的熱量，選項(xiàng)C不正確；

D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

15、B

【詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為(1.45.L28)

mol/L：(0.72-0.38)mol/L：(0.18-0.095)mol/L=2：4：1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A=^4B+C,

故A錯(cuò)誤；

s入1.45"?。//￡-1.0〃?。//L,,__、

B、4min末A的轉(zhuǎn)化率為---------------------xl00%=31%,故B正確；

1.45"町//L

C、4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，4-6minPT，反應(yīng)沒有停止，為動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤;

D、由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選B。

16、C

【解析】試題分析：A.在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a

為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電池工作時(shí)，電子在外電路中由a極經(jīng)溶液到b極，內(nèi)電路中是電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子定

向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為:

++

4H+O2+4e=2H2O,燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H,

故C正確；D.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,則Imol乙醇被氧化失去12moi電子，所以Imol乙醇被

氧化電路中轉(zhuǎn)移12N,、的電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。

考點(diǎn)：考查原電池原理。

17、B

【詳解】從天然資源提取的有機(jī)物，首先得到是含有有機(jī)物的粗品，需經(jīng)過分離、提純才能得到純品，再進(jìn)行鑒定和

研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式，再測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，因?yàn)橛袡C(jī)物

存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，故對(duì)其進(jìn)行研究一般采取的研究步驟是：分離提純->確定實(shí)

驗(yàn)式T確定分子式一確定結(jié)構(gòu)式，故選

18、C

【詳解】A.pH=6的溶液不一定呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.任何奐件下c(H+)水電高產(chǎn)生=c(OH-)水電離產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；

C.石茂試液的變色范圍是5?8,因此使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性，C正確；

D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉和硫酸，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)晴】

溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH)的相對(duì)大小決定的：c(H+)>c(OH),溶液呈酸性；c(H+)=c

(OH-),溶液呈中性；c(H+)<C(0H"),溶液呈堿性。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。

19、D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F；X原子的

最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素；

W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題。

【詳解】由上述分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S；

A.元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為P、S2-,離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕VOVSVNa,故

B錯(cuò)誤;

C.F的非金屬性比S強(qiáng)，則HF比H2s穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤;

D.Na是活潑金屬，F(xiàn)是活潑非金屬，兩者組成的化合物NaF為離子化合物，故D正確;

故答案為Do

20、D

【詳解】A、化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，錯(cuò)誤；

B、a到I)時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，錯(cuò)誤；

C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)

正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯(cuò)誤；

D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，△ti=Zd2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段，正確；

答案選D。

21、C

【詳解】二甲胺[(CHsbNH,H2?！乖谒械碾婋x與一水合氨相似，電離方程式為:

電盅常數(shù)K-[(CH3)2NH；]C[OH-]

[(CH)NHH2。]=OH~+c[(CH)NH；],電離常數(shù)K-c[(CH)NH.Hq]，一定溫度下加水稀釋時(shí),

c」(CHj,NH；]耳嗯里減小，故選c。

c(OIT)減小，電離常數(shù)K不變，則「/工、：…法1增大,

c[(CH3)2NHH2o]c[(C&)2NH：]

22、A

【詳解】沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)

化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對(duì)于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著K?減小的方向進(jìn)行；向

lOmLNaCl溶液中滴入一滴AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴

Na2s溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl>AgI>Ag2S,

故選A。

二、非選擇題(共84分)

,+

23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液,若溶液變成紅色，則溶液B中含有FeSiO2A1O2

-+2H2O+CO2=HCO3-4-Al(OH)3l發(fā)酵粉、治療胃酸過多等

【分析】鋁土礦的主要成分是ALO3,含SiOz、FezCh等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為Si(h,

溶液B中含AB、Fe3+,加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3,溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧

化碳后過濾得到不溶物E為A1(OH)3,G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。

【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；

⑵.檢驗(yàn)溶液R中是否含有F<?+,可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試

管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3+；

(3).由上述分析可知，A為SiCh,偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAKh+CO2+2H2O=

Al(OHhJ+NaHCO3,離子方程式為AIO2-+2H2O+CO2=HCO3一+A1(OHH，故答案為Si(h;AIO2~

4-2H2O+CO2=HCO,r+Al(OHhl；

(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。

【分析】根據(jù)第⑶習(xí)題知,B的分子式為C9H14O,B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C,貝IJB為;C中去掉氫原

子生成D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答⑴?(4)；

BrBr

COOCH,

⑸Q和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成和口發(fā)生加成反

COOC'H,COOC'H,

應(yīng)生成和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)A(彳)的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和談基，故答案為碳碳雙鍵;

O

⑵通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D-E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng);

⑶通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

,HF

(4)‘W工§的分子式為C9HQ3,不飽和度為2*：2-6=7,一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有笨

環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的

不飽和度為%醛基為1,因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。

符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

BrBr