2025屆浙江省麗水市四校聯(lián)考高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0?5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是

A.A

+

2、下列物質(zhì)溶液間中的反應(yīng)可用離子方程式OH-+H=H2O表達(dá)的是

A.H2s04和Ba（OH）2B.NH3H2O和HCI

C.NaHSO4和KOHD.NaHCCh和NaOH

3、下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是（）

A.厲2、2H2——同位素

B.O2\O22——同素異形體

C.HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體

D.HCOOH、C15H31COOH——同系物

4、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試

A鑒別NO?、濱蒸氣

紙變藍(lán)則該氣體為澳蒸氣

向Nai溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振

B驗證「還原性強(qiáng)于cr

蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

C

質(zhì)液，觀察溶液是否變成紅色

將SO2氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，觀察溶

D檢驗SO2的漂白性

液是否褪色

A.AB.BD.D

5、下列敘述錯誤的是()

A.乙烯和苯使溟水褪色的原因不同

B.苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)

C.硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)

D.石油分館后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

6、室溫下，2H2(g)+O2(g)f2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是

A.HzTH+H的過程需要吸熱

B.若生成2moi水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ

C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D.2moi氫氣與Imol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

7、下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是

A.除去Na2c03；溶液中的少量NaHC(h：加熱煮沸

B.除去MgCk溶液中的少量FeCh:加入過量FezCh粉末，過濾

C.除去HC1氣體中的少量CL：通入CCL液體，洗氣

D.除去CO?氣體中的少量S(h：通入飽和食鹽水，洗氣

8、某實驗小組通過下圖所示實驗探究NazOz與水的反應(yīng):

輕輕振蕩加入少量MnO?

大過氣泡漆液變紅紅色褪去較多氣泡

下列說法不正確的是

A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnOz的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

9、下列有關(guān)敘述正確的是

A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子

B.金屬元素只能形成陽離子

C.分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同

D.單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)

10、已知反應(yīng)X(g)+Y(g)mZ(g)AH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物版的濃度隨時

間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是()

-H-H-bH44b

u51015t/min,

A.反應(yīng)方程式中n=l

B.lOmin時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.lOmin時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D.前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08moI?LFmin「

11、環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是()

A.燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放

B.石油分館所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物

C.海水淡化后所得的鹽鹵可提取澳、鎂等多種重要元素

D.沼氣的主要成分為CH4,屬于不可再生資源

12、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,

甚至可以說并不是害人還是救人。這種做法的原因是()

A.膠體的凝聚B.膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.膠體的布朗運動D.膠體的電泳

13、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()

A.NaCkBaSOaB.銅、二氧化硫

C.KOH、蔗糖D.KN(h、硫酸溶液

14、如圖所示，隔板I固定不動，活塞n可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+

2B(g)UxC(gM7/=-192kJ?molL向M、N中都通入ImolA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度

不變。下列說法正確的是

A.若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：(p(M)>(p(N)

B.若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：?(M)>a(N)

C.若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)

D.x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

15、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

A.利用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗B.利用圖2裝置吸收HQ氣體，并防止倒吸

C.利用圖3裝置制備CLD.利用圖4裝置收集SOZ氣體

16、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCL通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，48go2與03混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

C.將78gNa2(h與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為IONA

17、在空氣中久置會變色的強(qiáng)電解質(zhì)是()

A.硫酸亞鐵B.氫硫酸C.燒堿D.氯水

18、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A.CH4B.H2OC.HC1D.Br2

19、鋼板上鐵鉀釘處的吸輒腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()

%，水稅)

A.負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e--H2T

B.此過程中鐵做負(fù)極，被氧化

C.此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.此過程中電子從Fe移向Cu,鐵鉀釘發(fā)生還原反應(yīng)

20、已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)+JO2(g)=ZnO(s)A〃i=?35LlkJ?mo「i

Hg(l)4-yO2(g)=HgO(s)A〃2=?90.7kJmo「i

由此可知Zn(s)+HgO($)=ZnOG)+Hg。)A外,其中A〃3的值是()

A.?441.8kJmol.B.?254.6kJmol」

C.-438.9kJmo!-!D.-260.4kJmoF,

21、實驗室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)濱，其合理的是()

丙

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙氧化溟離子

C.用裝置丙分離出濱的CCL溶液D.用裝置丁獲得單質(zhì)澳

22、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A在Na2s溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1>S

BS02氣體通入NaSid溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2s。3>睦論

將KI和FeCb溶液在試管中混合后，加入CCL,振蕩，靜置，

3+

C氧化性：Fe>I2

下層溶液顯紫紅色

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的缸

DNH4HCO3呈堿性

色石蕊試紙，石獲試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）免A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6：1,其核磁共振氫譜有三個峰，峰

的面積比為1：2：3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：

KMnO/OH：[B1°2心U?|（1）Cu（OH）2,A

?卜2

忸合物F1|聚合物G|-——回

已知：CH2===CH2KM?O-H—HOCH2cH2OH,回答下列問題：

（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱o

（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：

A―>B9E->G0

（3）寫出c與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3.CH3CH2OCOOH外還有一種（分子中無0—0

鍵）。

24、（12分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物（G）。

ACO/H,B0_C___________

2G1

IE,CEpda?巴㈣催化劑,△1c540支

--(CH)CHCHCOJOZJ

322

DCH3cH=CI,E出.pl

C7HqA1C13”口業(yè)&Ni高溫高壓人〉

已知：(I>RCH=CH>RCH2CHCHO；

2*2

-CH—CH3

②+RCH=CH2---

R

（1）B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為o

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式o

（3）E?F的反應(yīng)類型為o

（4）E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醛鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________

A.G的分子式為Cl5H2802B.ImoIG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

（6）寫出以1?丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸（CH3cH2cH2cH2COOH）的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2>CH3CH2Br^^^MCH3CH2OH,無機(jī)試劑任選_______________________。

25、（12分）含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、刈和02。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用下列

裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。

回答下列問題：

I.模擬煙氣的制備

（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為<.

（2）用B裝置制CO2,使用該裝置的優(yōu)點是____________________________o

（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。

II.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)

（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是—、一（填序號）：

①KMnO』溶液②飽和NaHSCh溶液③飽和Na2c。3溶液④飽和NaHCCh溶液

（5）若模擬煙氣的流速為amLmin」，timin后，測得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則的體積分?jǐn)?shù)是

_______________（寫表達(dá)式）。

III.測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的so2占原有SO2的百分比）

（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCL和FeCb的混合溶液，常溫下，它可催化與O?的反應(yīng),

以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+==SO/+2Fe2++4H+；②。

（7）若模擬煙氣仍以amL?mi小的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，tzmin后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCb

溶液得到白色渾濁液，經(jīng)______、洗滌、、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該

轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是__________________.

26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500?600c的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學(xué)式）。實驗室配制FeCb

溶液時需將FcCh固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是（用離子方程式表示）

（2）裝置的連接順序為-ff-ff-d-e-f。（用

小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）

（3）若缺少裝置E,則對本實驗造成的影響是________o

（4）已知硫代硫酸鈉（Na2s2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2s2O3被氧化為Na2s（X,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為。

（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油

（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：

儂述義國邈黃I旦！LQ.鷗展紅色諦液；"色力包出紅色曷惠

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）。

②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為02。該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

實驗操作現(xiàn)象

第1份滴加FeCb溶液無明顯變化

實驗I（取褪色后溶液3等份）第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色

第3份滴加稀鹽酸和BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

實驗H（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCi溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入a無明顯變化

由實驗i和n可得出的結(jié)論為o

27、（12分）某實驗小組探究00；和I的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下:

實驗及試劑編號無色Na。。?溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色

10.5mL淺黃色無色

濕澗淀粉'）加1.33molL】

KI認(rèn)執(zhí)、/灌液

20.20mL深黃色無色

30.25mL淺黃色藍(lán)色

W0.2molL1Kl^AO.SOml.

流'molL111第。加液0.7Sml.,

40.30mL無色藍(lán)色

（1）取實驗2后的溶液，進(jìn)行如下實驗:

"L取上層（液

滴加Ag'Cj溶液

JwL-

深黃色溶液下層紫色溶液白色沉淀

經(jīng)康康同學(xué)檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaC。后，溶液中CIO；和「發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

◎

（2）查閱資料：一定條件下，r和I2都可以被氧化成io;。

作出假設(shè)：Na。。？溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClOa溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生

成。2。進(jìn)行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗，進(jìn)一步佐證其中含有10；。

無色溶液黃色溶液下層紫色溶液

其中試劑X可以是_________（填字母序號》。

a碘水bNaHSO,溶液cKI溶液dKMnO」溶液

②李政同學(xué)提出，僅通過潤濕淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成。2,理由是_______,便補(bǔ)充了如下實驗：將實

驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為,在滴加0.30mLl.33moiCNaClO；溶液后，發(fā)現(xiàn)，進(jìn)一步佐證

實驗4中生成了Cl?。

28、（14分）從精煉鋼的陽極泥中（主要成分為C*Te）回收碎的工藝流程如下:

請回答下列問題：

（1）“焙燒”后.確主要以2。2形式存在，則每生成32gTeO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moR

（2）為選擇最佳焙燒工藝，進(jìn)行溫度和硫酸加入量的條件實驗，結(jié)果如下表所示:

黃酸加入量浸出率/%

溫度/c

（理論最倍數(shù)）CuTc

4501.2577.302.33

1.0081.792.81

4601.2589.863.15

1.5092.317.70

5001.2559.83$.48

5501.2511.6510.63

則實驗中應(yīng)選擇的條件為_________________________

（3）“氧化”時的溶液溫度不宜過高，原因為o

（4）工藝（I）中，“還原”時發(fā)生的總離子方程式為。H2s（X和Na2s可用濃鹽酸代

替,但缺點為0

（5）工藝（II）中，“浸出液電積”時產(chǎn)生確粉的電極反應(yīng)式為。

29、（10分）2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強(qiáng)霾過程進(jìn)行

分析，強(qiáng)霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動年尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的

一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用CIL催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH?g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-574kJmol,

1

②OCH4(gH4NO(g)=2N2(g)十CC>2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmol'

@H2O(g?=H2O(l)AH=-44.0kJmol'

寫出CHMg）與NOMg）反應(yīng)生成N2（g）、CO2?和HzO⑴的熱化學(xué)方程式.

（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。TC

時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變

化如下圖所示。

0.4

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②lOmin內(nèi)該反應(yīng)的速率V（N2）=.；該反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為；TC時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常

數(shù)代.

③若該反應(yīng)AlkO,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

平衡忖數(shù)K

NO的物質(zhì)的川N：的物質(zhì)的用

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a.容器中壓強(qiáng)不再變化b.CO2的濃度不再改變

c.2V正（NO）=vmN2）d.氣體的密度保持不變

（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醛燃料電池結(jié)構(gòu)，請寫出該電

池負(fù)極的電極反應(yīng)式：0

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【分析】本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分(B選項為有機(jī)物，其他均為無機(jī)物)，金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。

同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

【詳解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，

故A符合題意；

B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；

C碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；

D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

【點睛】

本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點在于除了要判斷是否為無機(jī)非金屬材料,

還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。

2、C

【詳解】A.稀硫酸和氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成了硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H*+20H-+S()42-+Ba2,—BaSO,I+2叢0,不能

夠用離子方程式M+OH^HzO表示，A錯誤；

B.稀鹽酸和氨水反應(yīng)生成了氯化鏤和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH；+H2O,不能用離子方程式11*+0田=上0表

示，B錯誤；

CNaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，氫離子與KOH提供的氫軸根離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水,

反的離子方程式：TC正確；

應(yīng)為H+OH-=H2O,

D.碳酸和氧化反生成碳酸和水，反的離子方程式2不能用離子方程式H4+0H=H0

氫鈉氫鈉應(yīng)鈉應(yīng)為HCO3+OH-=H2O+CO3',2

表示，D錯誤；

正確選項Co

3、D

【詳解】A項中的中2、2H2均為單質(zhì)，不是同位素關(guān)系，A錯誤；

B項中0叫Ch??均為離子，不是單質(zhì)，B錯誤：

C中HCOOCH3、CH3OCHO均是甲酸甲酯，只是寫法有些不同，所以不是同分異構(gòu)體；

D項HCOOH、C5H31COOH均是一元較酸，相差CisH%,所以屬于同系物關(guān)系，故選D。

4、B

【詳解】A項、溪蒸氣和二氧化氮均為紅棕色氣體，均能氧化KL則濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)，

不能確定氣體為二氧化氮還是溟蒸氣，故A錯誤；

B項、向Nai溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色說明氯氣與碘化鈉溶液發(fā)生置換反

應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，故B正確；

C項、將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，NO3離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化眺2+,不能檢驗Fe(NO3”晶體

是否已氧化變質(zhì)，故C錯誤；

D項、二氧化硫具有還原性，酸性高缽酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將S02氣體通入酸性高缽酸鉀溶液中，二氧化硫與酸

性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，在該反應(yīng)中，二氧化硫沒有表現(xiàn)漂白性，只有其使有機(jī)色質(zhì)褪色時

才表現(xiàn)漂白性，故D錯誤；

故選

【點睛】

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸實際上是在酸性溶液中，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為三價鐵離子是解答的易錯點。

5、D

【解析】A項，乙烯與溪水發(fā)生加成反應(yīng)使溪水褪色，苯將濱水中的溪萃取出來使溪水褪色，原因不同，正確；B項,

苯與出一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，有機(jī)物加氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，正確；C項，苯與濃硝酸、濃硫酸的混

合酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)制得硝基苯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，酯化反應(yīng)也

是一種取代反應(yīng)，正確；D項，石油分儲后可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，石油裂解獲得乙烯、丙烯和

丁二烯等，錯誤；答案選D。

6、B

【詳解】A.化學(xué)鍵斷裂需要吸熱，所以Hz-H+H的過程需要吸熱，故A正確；

B.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，若生成2moi水蒸氣，則放出的熱量小于566kJ,故B錯誤；

C.根據(jù)2H2(g)+O2(g)f2H20⑴+566kJ,4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為566kJ,所以2g氫氣完全燃燒

生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ,故C正確。

D.2HMgi+OMg)-2H2。⑴反應(yīng)放熱，2moi氫氣與Imol氧氣的能量之和大于2moi液態(tài)水的能量，故D正確；

選B。

【點睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，應(yīng)注意的是反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)對反應(yīng)的熱效應(yīng)的影響，物質(zhì)氣態(tài)時含有的能量

大于液態(tài)時的能量。

7、C

【詳解】A、NaHCOa在溶液中加熱不易分解，分解的是固體，選項A錯誤；B.向含有少量FcCh的MgCh溶液中加

入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項B錯誤；C、將氣體通

入四氯化碳或者二硫化碳中，因為氯氣可以溶于其中，而氯化氫不能溶入而分離出來，選項C正確；D、CO2和SO2都與

飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，選項D錯誤；答案選C。

8、D

【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是

強(qiáng)堿，遇到酚猷，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能

夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化銃作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；

故選D。

點睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯點為C,過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。

9、A

【解析】A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子，如田和H+、M-和NH』+,A正確；B.金屬元素也能

形成陰離子，如MnClf,B不正確；C.分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如乙醇和二甲醛的分子式相同，但官

能團(tuán)不同，其化學(xué)性質(zhì)不同，C不正確；D.單核陽離子，其核外也可能沒有電子，如H+,D不正確。本題選A。

10、B

【詳解】A.lOmin時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強(qiáng)，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃

度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=L故A正確；

B.根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，lOmin時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明lOmin時增大了壓強(qiáng)，故B錯誤；

C.根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，lOmin時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明lOmin時增大了壓強(qiáng)，故C正確；

D.在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L,0?5minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2moi/L?l.6moi/L=0.4mol/L,則該

0.4mol/L

時間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)=—------=0.08mol?L“?min」，故D正確；

5mm

故選B。

11、C

【解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2,A錯誤；B、汽油、煤油等均是混合物，B錯誤；C、鹽鹵中含有較豐

富的澳、鎂等元素，生產(chǎn)、生活中所需澳、鎂等元素組成的物質(zhì)很多以鹽鹵為原料提取、制備的，C正確；D、沼氣

屬于可再生能源，D錯誤，答案選C。

12、A

【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。

【詳解】A.食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液屬于膠體，其膠體粒子帶電荷，所以在傷口上撒鹽可以使傷口表面

的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的凝聚現(xiàn)象，故A項正確；

B?丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)一束可見光通過膠體時，可看到一條光亮的“通路”，而本題中沒有可見光照射，故B項錯誤；

C膠體粒子不停地作布朗運動，是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，與本題做法無關(guān)，故C項錯誤；

D.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故D項錯誤；

答案選A。

13、C

【分析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鋼也是電解質(zhì)，A錯誤；

B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；

C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；

D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；

答案選C

【點睛】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法。

14、D

【詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，

A.若x=3,由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體

積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：<p(M)=(p(N),故A錯誤；

B.若x>3,由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，

平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：a(M)<a(N),故B錯誤；

C.若xV3,由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，

平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N),故C錯誤；

D.恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C,一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2,

為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；

答案選IK

15>A

【解析】A、CO2易與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)大氣壓小而形成噴泉，A正確。B、HC1氣體極易溶于

水，從而引起倒吸現(xiàn)象，苯的密度小于水的密度，HC1仍與水直接接觸，同樣會引起倒吸，要防止倒吸必須使用密度

大于水的有機(jī)物如CC14,要防止倒吸，不能使可溶性氣體與水直接大面積接觸，一般都是將可溶性氣體通入有機(jī)溶劑

中，B錯誤。C、濃鹽酸與二氧化鉉反應(yīng)生成Ch必須加熱，C錯誤。D、SOZ的密度大于空氣的密度，必須使用向上

排空氣法收集，D錯誤。正確答案為A

16、B

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCL通入水中，但只有一部分與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,A不正確；

B.常溫常壓下，48go2含氧原子3moLO3含氧原子也為3moL所以混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA,B正確；

C.將78gNazO2為O.lmoL與過量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C不正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O為0.9mol,所含電子數(shù)為9NA,D不正確。

故選B。

17、A

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，根據(jù)題干的要求來分析。

【詳解】A、硫酸亞鐵在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，在空氣中久置后被氧化為硫酸鐵，顏

色發(fā)生改變，選項A正確。

B、HzS在熔融狀態(tài)下不能電離，在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，選項B錯誤；

C、燒堿即NaOH,在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，但在空氣中久置后變?yōu)樘妓徕c，顏色不

變，選項C錯誤；

D、氯水是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和物質(zhì)在空氣中久置的變化，應(yīng)注意的是物質(zhì)在空氣中久置可能與空氣中的水、二氧化

碳反應(yīng)，也可能是被氧氣氧化，另外注意顏色的變化。

18>A

【分析】由不同種元素組成的共價鍵為極性共價鍵，由極性鍵構(gòu)成的正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子。

【詳解】A.CH4中鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；

B.HzO中O-H鍵為極性鍵，分子為V型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；

C.HC1中CLH鍵為極性鍵，分子直線型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；

D.Brz中,鍵為非極性鍵，是非極性分子,故D錯誤；

答案選A。

19、B

【詳解】A.吸氧腐蝕形成的是原電池，負(fù)極鐵失電子被氧化成Fe,故A錯誤；

B.此過程中Fe失電子被氧化成Fe?+,所以鐵做負(fù)極，被氧化，故B正確；

C.該原電池中銅作正極，原電池放電時，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；

D.此過程中鐵柳仃失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

20、D

【詳解】由已知：Zn(s)+^-O2(g)=ZnO(s)A”產(chǎn)?351.1kJmol/，Hg⑴+g(h(g尸HgO(§)A42=?90.7kJ?mol",根

據(jù)蓋斯定律，①■②得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1),則-AH2=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol,

故D符合題意；

故選D。

【點睛】

根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)

進(jìn)行相應(yīng)的加減。

21、C

【解析】A.lmol/L鹽酸不是濃鹽酸，與二氧化銘不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸、二氧化鎰加熱制備氯氣，A錯誤；B.導(dǎo)管應(yīng)

長進(jìn)短出，圖中氣體將溶液排出，B錯誤；C.溟的CCL溶液在下層，水在上層，則圖中分液裝置可分離，C正確；

D.蒸儲時溫度計測定饋分的溫度，且冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計的位置、冷水方向不合理，D錯誤；答案選C。

點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。選項A是易錯點，注意稀鹽酸與二氧化銃不反應(yīng)。

22、D

【解析】Na2s溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S和氯化鈉，說明氯的非金屬比硫的強(qiáng)，A項正確；SO2氣體

通入NazSiCh溶液中生成了硅酸膠狀沉淀，說明HzSO3>H2SiO3,B項正確；下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，貝UKI

和FeCh溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe”>l2,C項正確；碳酸氫錢受

熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫鉉顯堿性，D項錯誤。

點晴：有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是高考的熱點之一，設(shè)計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單

的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實驗?zāi)康?；二是設(shè)計的方法

進(jìn)行比較，那種方法更簡便。化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，

掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰?，所以，對化學(xué)實驗不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌

握觀察實驗現(xiàn)象的方法。

二、非選擇題(共84分)

23、⑴4產(chǎn)加土（2分）（2）埃基（或酮基）、醛基（2分）

CH：

（3）氧化反應(yīng)（1分）縮聚反應(yīng)（1分）

（4）CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH^^->CH3COCOONa+Cu2Ov+3H2O（3分）

OHCH：—CH—C=0

I(j)0+2H0

(5)2CH：CHCOOH;（3分）

△

0=C一CII-CII3

(6)5(3分)

【解析】試題分析：煌A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42,即相對分子質(zhì)量是42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1,

42x-42x—

所以含有碳原子的個數(shù)是H,因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰

------7——J氫原子個數(shù)是---------O

121

的面積比為1:2:3,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHz。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡

式為I。根據(jù)已知3信息可知A被高鎰酸鉀溶液氧化生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH。B

CH3

發(fā)生催化氧化生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D,

則D的結(jié)構(gòu)簡式為CHjCOCOOHoD與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH0E分子中

CH30

含有羥基和竣基，發(fā)生加聚反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為|||o

H-fO—CH—C雜H

（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為七,-8二韋。

CH；

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中的官能團(tuán)名稱?；ɑ蛲?、醛基。

（3）根據(jù)以上分析可知A-B是氧化反應(yīng)，E-G是縮聚反應(yīng)。

（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3coeHO+2cli（OH）2+NaOH^^>CH3COCOONa+

CuzOI+JHzOo

（5）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OHCH：—CH—C=0

2CH：CHC00H「芋、(j)(j)+2Hl0(3分)。

0=C一CH—CH：

（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3cH2OCOOH外還有HCOOCH2cH2OH、

HCOOCHOHCH3、HCOOCH20cH3、CH3coOCH2OH、HOCH2coOCH3共計是5種。

考點；考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫

0H0H

加成反應(yīng)或

濃硫酸

CO/Hj02

CH3cH2cH2cH?0H--------?CH3CH2CH=CH2--------?CHCHCHCHCHO--------?CH3cH2cH2cH2co0H

A3222

PdCl2a化縱△

【解析】分析：在合成路線中,C+F-G為酯化反應(yīng),由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為芯:結(jié)合已知①,可

0H

推知B為：Bl雷CH。!。，由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH^CH-^人］,再

3

L^JLCH3

0H

結(jié)合已知②，可推知D為:

詳