高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省部分學(xué)校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期第二次聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第三章至第四章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.用氯化銨溶液除鐵銹B.氫氣燃燒的過程將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.用除去水中的，主要利用了氧化還原反應(yīng)原理D.鋁熱反應(yīng)可用來焊接鐵軌，主要是因?yàn)槌叵落X的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定【答案】A【解析】氯化銨溶液水解呈酸性，可與鐵銹（）反應(yīng)生成可溶鹽，原理正確，A正確；氫氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，不是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成CuS沉淀，屬于沉淀轉(zhuǎn)化（溶度積差異），未涉及氧化還原，C錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)利用鋁的高溫還原性，而非常溫穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故答案選A。2.進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，下列儀器不需要使用是A．錐形瓶B．滴定管C．U形管D．鐵架臺A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】錐形瓶用于盛放待測液（或標(biāo)準(zhǔn)液）并進(jìn)行滴定反應(yīng)，是酸堿中和滴定必需儀器，A不符合題意；滴定管用于準(zhǔn)確量取和滴加標(biāo)準(zhǔn)液或待測液，是核心儀器，B不符合題意；U形管主要用于氣體干燥、洗氣或連通器等實(shí)驗(yàn)，在酸堿中和滴定中無應(yīng)用場景，不需要使用，C符合題意；鐵架臺用于固定滴定管，確保滴定操作穩(wěn)定進(jìn)行，是必需儀器，D不符合題意；故選C。3.人們在日常生活中經(jīng)常要使用電池。下列電池屬于二次電池的是A.鉛蓄電池 B.氫氧燃料電池C.酸性鋅錳干電池 D.堿性鋅錳干電池【答案】A【解析】二次電池（如鉛蓄電池）可充電重復(fù)使用，而一次電池（如干電池、堿性鋅錳干電池）和燃料電池（如氫氧燃料電池）不可充電。鉛蓄電池通過可逆反應(yīng)實(shí)現(xiàn)充放電，符合二次電池定義；其他選項(xiàng)均為不可充電的一次性或燃料電池，故答案選A。4.下列電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】HF是弱酸，在溶液中不完全電離，電離方程式為：，A錯(cuò)誤；熔融的CaSiO3電離為Ca2+和，電離方程式為：，B正確；MgCl2電離應(yīng)生成Mg2+和2個(gè)Cl-，電離方程式為：，C錯(cuò)誤；NaOH電離應(yīng)生成Na+和OH-，電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。5.常溫下，下列溶液一定顯酸性的是A.氯化鈣溶液 B.的溶液C.碳酸鈉溶液 D.的溶液【答案】B【解析】氯化鈣是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，A不合題意；根據(jù)溶液酸堿性的定義，c(H+)＞c(OH-)時(shí)，溶液一定顯酸性，與溫度無關(guān)，B符合題意；碳酸鈉水解生成和OH-，溶液顯堿性，C不合題意；常溫下，任何水溶液的均為，該條件適用于酸性、中性和堿性溶液，故不能確定溶液一定顯酸性，D不合題意；故答案為：B。6.下列裝置能構(gòu)成原電池的是A. B. C. D.【答案】D【解析】Cu和Zn電極插入無水乙醇中，無水乙醇是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，無法形成電解質(zhì)溶液，不滿足原電池構(gòu)成條件，A錯(cuò)誤；兩個(gè)C電極插入稀鹽酸中，電極材料活潑性相同，無法形成電勢差，不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；Fe和Mg活潑性不同，食鹽水是電解質(zhì)溶液，但未形成閉合回路（缺少導(dǎo)線連接），不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；Al和Pt電極插入稀硫酸中，Al活潑性大于Pt，形成閉合回路，Al與稀硫酸發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)（Al失電子，H+得電子），能構(gòu)成原電池，D正確；故選D。7.下列說法錯(cuò)誤的是A.中性溶液的可能為6B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化C.常溫下，D.與鋁粉反應(yīng)生成的溶液可能呈堿性【答案】C【解析】中性溶液的pH取決于溫度。常溫（25℃）下中性溶液pH=7，但溫度變化時(shí)，水的電離平衡移動(dòng)，中性溶液的pH也會改變（如100℃時(shí)，，中性溶液pH=6）。因此，中性溶液的pH可能為6，A正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，斷鍵吸熱、成鍵放熱，因此化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化（吸熱或放熱），B正確；常溫下，Mg(OH)2的溶度積（約5.61×10-12）小于MgCO3的溶度積（約6.82×10-6），C錯(cuò)誤；鋁既能與酸反應(yīng)生成H2，也能與強(qiáng)堿溶液（呈堿性）反應(yīng)生成H2?，因此，與鋁粉反應(yīng)生成H2?的溶液可能呈堿性，D正確；故選C。8.下列離子組在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】與OH-會生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，且能與OH-反應(yīng)生成和水，無法大量共存，A錯(cuò)誤；與會生成微溶或難溶的CaSO3和MgSO3沉淀，無法大量共存，B錯(cuò)誤；均為酸性條件下的穩(wěn)定離子，彼此間無沉淀、氣體或氧化還原反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，C正確；Fe3+與SCN-會形成Fe(SCN)3-絡(luò)合物，且Fe3+與ClO-在溶液中發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3和HClO，無法大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。9.常溫下，將的氨水加水稀釋至的過程中(不考慮稀釋過程中溶液體積的變化)，下列說法正確的是A.逐漸增大B.C.逐漸增大D.保持溫度不變，一水合氨的電離常數(shù)逐漸減小【答案】A【解析】稀釋過程中，溶液體積增大，減小，由于水的離子積常數(shù)不變，所以增大。根據(jù)，由于和體積均增大，所以逐漸增大，A正確；水的離子積常數(shù)Kw僅與溫度有關(guān)，常溫下恒為1.0×10-14，B錯(cuò)誤；稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，但溶液體積增大導(dǎo)致OH-總濃度降低，C錯(cuò)誤；電離常數(shù)Kb僅與溫度有關(guān)，溫度不變則Kb不變，D錯(cuò)誤；故選A。10.常溫下，對于反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)B.屬于非電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)C.固體不導(dǎo)電，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.電離平衡常數(shù)：【答案】D【解析】硅酸鈉(Na2SiO3)是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，A正確；CO2本身不能直接電離，屬于非電解質(zhì)；H2O能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，B正確；Na2CO3固體中離子無法自由移動(dòng)，故不導(dǎo)電，但其熔融或溶解時(shí)能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；由題干方程式可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞H2SiO3，對應(yīng)的電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2SiO3)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11.紐扣電池放電時(shí)的電極總反應(yīng)為，放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.往X電極遷移 B.Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.氫氧化鉀溶液的基本保持不變 D.X電極的材料為【答案】C【解析】紐扣電池放電時(shí)的電極總反應(yīng)為，由電子移動(dòng)方向可知，X為負(fù)極，Y為正極，以此解答。由分析可知，X為負(fù)極，Y為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，K+應(yīng)向正極Y遷移，A錯(cuò)誤；由分析可知，Y為正極，Ag2O在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，OH?濃度不變，KOH溶液pH基本不變，C正確；由分析可知，X為負(fù)極，Y為正極，結(jié)合總方程式可知，負(fù)極材料為Zn（發(fā)生氧化反應(yīng)），Ag2O為正極材料（Y電極），D錯(cuò)誤；故選C。12.在化學(xué)分析中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，以為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。已知：與或-的變化關(guān)系如圖所示且。下列說法正確的是A.曲線I代表與的變化關(guān)系B.C.該滴定過程中一定不發(fā)生反應(yīng)D.常溫下，僅往的懸濁液中加入少量的溶液，增大【答案】B【解析】由可知，溶液中為0時(shí)，溶液中=，溶液中為0時(shí)，溶液中=；由可知，溶液中為0時(shí)，溶液中=，溶液中為0時(shí)，溶液中=，則由圖可知，曲線I代表與的變化關(guān)系、曲線Ⅱ代表與的變化關(guān)系，由此可知，氯化銀溶度積=10-10、鉻酸銀的溶度積=10-12。由分析可知，曲線I代表與的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；由圖可知，溶液中為4，=a、=b，由溶度積可知，a=12-4×2=4，b=10-4=6，則a+b=10，B正確；由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====10-8，該反應(yīng)的平衡常數(shù)極小，反應(yīng)很難發(fā)生，但滴定過程中，氯離子接近完全反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)可能發(fā)生，C錯(cuò)誤；溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以加入鉻酸鉀溶液時(shí)，鉻酸銀的溶度積不變，D錯(cuò)誤；故選B。13.有濃度均為0.1mol·L的四種溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的陰離子濃度由大到小的順序?yàn)锳.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③【答案】C【解析】濃度均為0.1mol·L，則四種溶液的濃度分別為0.05mol·L、0.05mol·L、0.1mol·L、0.1mol·L，①中由于水解，陰離子數(shù)增多，故陰離子濃度：0.1mol·L>①>②；③中電荷守恒式為，④中電荷守恒式為，③④中相等，③顯堿性，④顯中性，所以③中的小于④中的，陰離子濃度：④>③>0.1mol·L，綜合以上分析可得陰離子濃度：④>③>①>②；答案選C。14.常溫下，向溶液中逐滴加入溶液時(shí)，溶液的與所加溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，不考慮操作過程中質(zhì)量的損失)，下列說法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液中，B.b點(diǎn)溶液中，所含陽離子只有C.c點(diǎn)溶液中，D.d點(diǎn)溶液中，【答案】D【解析】a點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，pH<7（c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(Na+)+c()=c(Cl-)+(c(OH-)-c(H+))。因c(OH-)-c(H+)<0，故c(Na+)+c()<c(Cl-)，A正確；b點(diǎn)溶液中陽離子有、Na+和H+（水的電離），無其他陽離子，B正確；c點(diǎn)為加入10mLNaOH（反應(yīng)后含等物質(zhì)的量NH4Cl、NH3·H2O、NaCl），溶液呈堿性，NH3·H2O電離程度大于有水解，c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(NH3·H2O)，故，C正確；d點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)（V=20mL），反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NH3·H2O和NaCl，c(Na+)=c(Cl-)，由于NH3·H2O會電離，c(NH3·H2O)<c(Na+)=c(Cl-)，故，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.銅溶解于和的混合溶液中可制得。測定溶液中濃度的方法：準(zhǔn)確量取溶液(此時(shí)溶液中無)于錐形瓶中，調(diào)節(jié)至，加入過量的溶液，充分反應(yīng)后，滴入2滴淀粉溶液，再慢慢滴加的標(biāo)準(zhǔn)液至恰好完全反應(yīng)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。已知反應(yīng)：①；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中，用到的儀器為___________(填標(biāo)號)。A．量筒B．燒杯C．酸式滴定管（2）銅片溶解于和的混合溶液中：①該反應(yīng)的離子方程式為___________。②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。③反應(yīng)過程中，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（3）由反應(yīng)和可知，的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。（4）滴定時(shí)：①恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的顏色變化為___________。②溶液中的濃度為___________(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）C（2）①.②.17：32③.Cu逐漸溶解，產(chǎn)生藍(lán)色溶液（3）Cu2+>>（4）①.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色②.【解析】銅溶解于和的混合溶液中可制得，離子方程式為：，準(zhǔn)確量取溶液(此時(shí)溶液中無)于錐形瓶中，調(diào)節(jié)至，加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，滴入2滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色，根據(jù)2Cu2+~~2計(jì)算的濃度?！拘?詳析】銅溶解于和的混合溶液中可制得溶液，溶液呈酸性，準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中，用到的儀器為酸式滴定管，量筒和燒杯都不能精確量取溶液，故選C。【小問2詳析】①銅溶解于和的混合溶液中可制得溶液，Cu元素由0價(jià)上升到+2價(jià)，O元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；②該反應(yīng)中是氧化劑，Cu是還原劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為34：64=17：32；③銅溶解于和的混合溶液中可制得溶液，反應(yīng)過程中，可觀察到的現(xiàn)象為：Cu逐漸溶解，產(chǎn)生藍(lán)色溶液?！拘?詳析】中Cu元素由+2價(jià)下降到+1價(jià)，I元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，Cu2+是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>；中S元素化合價(jià)上升，I元素化合價(jià)下降，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：>，的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊u2+>>?！拘?詳析】①向硫酸銅溶液中滴加過量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，滴入2滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的顏色變化為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色；②根據(jù)題目所給離子方程式可得關(guān)系式：2Cu2+~~2，消耗標(biāo)準(zhǔn)液，則溶液中的物質(zhì)的量為，溶液中的濃度為。16.常溫下，將體積均為的溶液和溶液，分別加水稀釋至，溶液隨變化的情況如圖示(不考慮稀釋時(shí)溫度和溶液體積的變化)，回答下列問題：（1）常溫下，溶液可能為___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（2）常溫下，的過程中：①___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)②___________。③氧元素的質(zhì)量___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）常溫下，c點(diǎn)溶液中，___________。（4）常溫下，d點(diǎn)溶液中，若；①的電離方程式為___________。②的電離常數(shù)約為___________(用含的代數(shù)式表示)。（5）常溫下，點(diǎn)溶液中，水電離程度最小的是___________。【答案】（1）AB（2）①.減?、?增大③.增大（3）（4）①.②.（5）a點(diǎn)【解析】稀釋時(shí)，若為強(qiáng)堿，隨線性下降，若為弱堿，因電離平衡正向移動(dòng)，下降幅度更小。由圖可知，稀釋時(shí)隨線性下降，說明是強(qiáng)堿；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH下降幅度更小，說明為弱堿?！拘?詳析】常溫下，初始時(shí)溶液pH=12（）。稀釋時(shí)，若為強(qiáng)堿，隨線性下降，若為弱堿，因電離平衡正向移動(dòng)，下降幅度更小。由圖可知，稀釋時(shí)隨線性下降，說明是強(qiáng)堿。、為強(qiáng)堿，符合題意；、為弱堿，不符合題意，故答案選：AB；【小問2詳析】①為稀釋10倍，稀釋使減小，故答案為：減小；②減小，溫度不變，水的離子積，因此增大，溶液體積也增大，故也增大，故答案為：增大；③稀釋時(shí)加入水，水中含有氧元素，因此氧元素的質(zhì)量增大，故答案為：增大；【小問3詳析】C點(diǎn)溶液對應(yīng)pH=9，即，則，因此，故答案為：；【小問4詳析】①由分析可知，為弱堿，不能完全電離，電離方程式為，故答案為：；②由圖可知，d點(diǎn)溶液中pH=x，則，根據(jù)電離方程式，則，，則，故答案為：；【小問5詳析】堿溶液中，越大，對水的電離的抑制程度越大，水的電離程度越小。四點(diǎn)濃度依次減小，因此水的電離程度最小的是a，故答案為：a點(diǎn)。17.鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝流程如圖所示：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全的如下表：開始沉淀的1.56.9—7.46.2沉淀完全的2.88.41.19.48.2回答下列問題：（1）為了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎廢渣和___________。（2）過濾時(shí)，主要用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有玻璃棒、燒杯和___________，其中玻璃棒的作用為___________。（3）“過濾I”后的溶液：①檢驗(yàn)濾液中是否含有的操作為___________。②往該濾液中加入的作用是將轉(zhuǎn)化為，且同時(shí)也將轉(zhuǎn)化為，則轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________。（4）“濾渣2”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（5）僅由表中的數(shù)據(jù)，求算___________。（6）“氧化沉鈷”中，當(dāng)消耗時(shí)，消耗的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)提高浸取溫度（2）①.漏斗②.引流（3）①.取少量濾液于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中含有②.（4）（5）（6）0.3【解析】由題中信息可知，用硫酸處理含有Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物的廢渣，得到含有、、、、、等離子的溶液，Pb的單質(zhì)或氧化物與硫酸反應(yīng)生成難溶的，則“濾渣1”為“酸浸”時(shí)生成的；向?yàn)V液中加入，將氧化為，然后加入ZnO調(diào)節(jié)pH=4使完全轉(zhuǎn)化為，則“濾渣2”的主要成分為，濾液中的金屬離子主要是、和；最后“氧化沉鈷”，加入強(qiáng)氧化劑，將溶液中氧化為，在pH=5時(shí)形成沉淀，而則被還原為，還會與溶液中的發(fā)生歸中反應(yīng)生成，得到和的混合物，“除鈷液”主要含有、，據(jù)此解答?！拘?詳析】為了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎廢渣和適當(dāng)提高浸取溫度。【小問2詳析】過濾時(shí)，主要用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用為引流。【小問3詳析】①檢驗(yàn)濾液中是否含有的操作為取少量濾液于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中含有；②將轉(zhuǎn)化為的離子方程式為：?！拘?詳析】根據(jù)分析可知，“濾渣2”的主要成分為?！拘?詳析】根據(jù)表格可知，pH=1.1時(shí)完全沉淀，此時(shí)，則，?！拘?