高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市九師聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期11月期中試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一、二冊，選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列做法不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是A.將廢舊塑料裂解為化工原料B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油、柴油消耗C.減少一次性筷子、紙杯和塑料袋的使用D.乙烯、Ca(OH)2、Cl2制備(環(huán)氧乙烷)【答案】D【解析】A．將廢舊塑料裂解為化工原料，可以實(shí)現(xiàn)原料再利用，既可減少環(huán)境污染物的排放，又能節(jié)約能源，符合綠色化學(xué)理念，A不符合題意；B．研發(fā)新能源汽車，降低汽油、柴油消耗，可以減少環(huán)境污染物的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，符合綠色化學(xué)理念，B不符合題意；C．減少一次性筷子、紙杯和塑料袋的使用，既可減少環(huán)境污染物的排放，又能節(jié)約能源，符合綠色化學(xué)理念，C不符合題意；D．乙烯、Ca(OH)2、Cl2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷、CaCl2和水，不能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%，不符合綠色化學(xué)理念，D符合題意；故答案選D。2.下列說法正確的是A.MgO屬于兩性氧化物B.中的鐵元素呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)C.CO2和SiO2二者物理性質(zhì)相似D.用FeCl3溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】A．MgO是堿性氧化物，只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中鐵元素呈現(xiàn)+2和+3兩種價(jià)態(tài)，B正確；C．CO2是分子晶體（常溫為氣體），SiO2是原子晶體（高熔點(diǎn)固體），物理性質(zhì)差異顯著，C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液與NaOH溶液直接反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而非膠體，制備膠體需將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，D錯(cuò)誤；故答案為B。3.下列鑒別或檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用硝酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)是否被氧化B.用酸性KMnO4檢驗(yàn)乙烯中是否含有SO2C.用石灰水鑒別與NaHCO3D.用水檢驗(yàn)溴蒸氣和NO2氣體【答案】D【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將亞硫酸根氧化為硫酸根，因此即使未被氧化，也會被硝酸氧化生成沉淀，無法判斷原是否被氧化，A錯(cuò)誤；B．乙烯和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，會對的檢驗(yàn)造成干擾，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3和NaHCO3與石灰水反應(yīng)均能生成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，C錯(cuò)誤；D．溴蒸氣溶于水形成溴水變?yōu)槌赛S色，而NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：，氣體顏色褪去并產(chǎn)生無色氣體NO，現(xiàn)象明顯不同，D正確；故答案為：D。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.H2O的空間結(jié)構(gòu)：V形B.NaOH電子式：C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.溶于水的電離方程式：【答案】C【解析】A．H2O的中心原子為O原子，價(jià)電子對數(shù)為4，有兩對孤電子對，故空間結(jié)構(gòu)：V形，故A正確；B．NaOH是離子化合物，電子式為，故B正確；C．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，最外層8個(gè)電子，正確結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式正確，故D正確；故選C。5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.少量Cl2通入NaI溶液中：B.用氫氟酸雕刻玻璃：C.NO2通入水中：D.過量通入飽和碳酸鈉溶液中：【答案】D【解析】A．反應(yīng)未配平，離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．氫氟酸為弱酸，不能拆為H+和F-，應(yīng)保留HF分子形式，離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，方程式未體現(xiàn)NO的生成，離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．過量CO2與飽和Na2CO3反應(yīng)生成溶解度更低的NaHCO3沉淀，方程式正確，D正確；故答案為D。6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)的裝置連接中正確的是A.用堿石灰和濃氨水制備收集：連接a→d→e→eB.用MnO2和濃鹽酸制備收集Cl2：連接b→f→c→e→dC.用銅和稀硝酸制備收集NO：連接b→c→eD.用銅和濃硫酸制備收集：連接a→c→e→d【答案】D【解析】A．用堿石灰和濃氨水制備收集

，不需要加熱，發(fā)生裝置應(yīng)該使用b裝置，尾氣處理裝置也錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．用MnO2和濃鹽酸制備收集Cl2，需要加熱，發(fā)生裝置應(yīng)該需要a裝置，故B錯(cuò)誤；C．用銅和稀硝酸制備收集NO，不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集NO，選用g，故C錯(cuò)誤；D．用銅和濃硫酸制備收集，需要加熱，使用a裝置，用濃硫酸干燥，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，選擇e裝置進(jìn)行收集，最后用d進(jìn)行尾氣處理，故連接a→c→e→d，故D正確；故選D。7.在298K、100kPa時(shí)，已知：，，。下列關(guān)于、、的關(guān)系正確的是A. B.C. D.無法確定【答案】A【解析】已知：反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)②×2+反應(yīng)③×2可得：2C(s)+O2(g)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2O(l)ΔH總=2ΔH3+2ΔH2將上述所得反應(yīng)中的2H2O(l)轉(zhuǎn)為2H2O(g)，引入氣化焓：2H2O(l)=2H2O(g)ΔH=2ΔHvap(ΔHvap>0)故由蓋斯定律可得：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=ΔH總+2ΔHvap=2ΔH3+2ΔH2+2ΔHvap故ΔH1?2ΔH2?2ΔH3=2ΔHvap>0故答案選A。8.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖為在某溫度下，CH3OH與H2O在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量與反應(yīng)過程之間的關(guān)系（各物質(zhì)均為氣態(tài)）：下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅱ過程中熱效應(yīng)ΔH<0B.1molCH3OH(g)和1mol的總能量小于1molCO2(g)和3mol的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的ΔHD.CO(g)在反應(yīng)過程中，先生成后消耗，故可認(rèn)為CO(g)是催化劑【答案】D【解析】A．根據(jù)能量-反應(yīng)過程圖像可知，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A正確；B．總反應(yīng)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)，根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B正確；C．給定反應(yīng)中，焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不能改變焓變ΔH，C正確；D．CO(g)在反應(yīng)過程中，先生成后消耗，因此CO(g)是中間產(chǎn)物，而非催化劑，D錯(cuò)誤；故答案選D。9.下表中物質(zhì)性質(zhì)和用途均正確且具有因果關(guān)系的是物質(zhì)性質(zhì)用途A氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定工業(yè)合成氨B二氧化硫與氧氣反應(yīng)二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑C二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用來漂白食品D濃硫酸具有脫水性濃硫酸用作干燥劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但工業(yè)合成氨需要氮?dú)庠诟邷馗邏合屡c氫氣反應(yīng)，利用的是其反應(yīng)性而非穩(wěn)定性，因果關(guān)系不成立，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫能與氧氣反應(yīng)，作為抗氧化劑添加到葡萄酒中，防止氧化變質(zhì)，性質(zhì)與用途因果關(guān)系正確，B正確；C．二氧化硫雖有漂白性，因其有毒，殘留于食品中可危害健康，因此不允許用于食品漂白。食品工業(yè)中，二氧化硫僅限作為防腐劑（如用于干果），但漂白食品是禁止的。用途錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸作干燥劑利用的是吸水性，而非脫水性（脫水性指使有機(jī)物碳化），性質(zhì)與用途不匹配，D錯(cuò)誤；故答案為B。10.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅。已知SiHCl3遇潮會發(fā)煙，下列說法正確的是A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.光導(dǎo)纖維的主要成分為高純硅C.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為D.原料氣HCl要充分干燥，去除水蒸氣【答案】D【解析】A．C在高溫下的氧化產(chǎn)物為CO，則制備粗硅的反應(yīng)方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅（SiO2），B錯(cuò)誤；C．硅晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-Si鍵，但每個(gè)鍵被2個(gè)原子共享，則1molSi含Si-Si鍵實(shí)際數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．SiHCl3遇潮會發(fā)煙，需避免與水反應(yīng)，因此HCl必須充分干燥，D正確；故答案選D。11.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖甲所示。有氧條件下，催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖甲中反應(yīng)伴隨著極性鍵和非極性鍵的形成B.圖甲所示熱化學(xué)方程式為C.圖乙所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1D.圖乙中總反應(yīng)為【答案】C【解析】A．圖甲中存在N-N鍵和O-H鍵的形成，有極性鍵和非極性鍵的形成，A正確；B．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，圖甲所示熱化學(xué)方程式為，B正確；C．圖乙中反應(yīng)③為，氧化劑為氧氣，還原劑為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，C錯(cuò)誤；D．圖乙中反應(yīng)物有NH3、NO和O2，生成物為N2和H2O，總反應(yīng)為，D正確；故選C。12.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲、乙、丙、丁都含有同一種元素 B.圖中涉及反應(yīng)只有反應(yīng)I屬于氮的固定C.反應(yīng)IV中水既不是氧化劑也不是還原劑 D.乙和丙均不屬于酸性氧化物【答案】A【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，甲與氫氣反應(yīng)生成氨氣，甲為氮?dú)?，乙轉(zhuǎn)化為丙，丙和水反應(yīng)生成硝酸，反推出乙為一氧化氮，丙為二氧化氮，氨氣中加入二氧化碳和氯化鈉溶液變成丁，丁為碳酸氫鈉；A．由分析可知，甲乙丙丁分別為，NH3、NO、NO2、NaHCO3，甲乙丙丁中未含有同一種元素，故A錯(cuò)誤；B．氮的固定為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，反應(yīng)一為氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的過程，符合定義，其他反應(yīng)不符合，故B正確；C．反應(yīng)為，NO2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．乙丙分別為NO、NO2，不屬于酸性氧化物，故D正確；故答案選A。13.某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z與W同主族，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.非金屬性：Z>WB.氫化物沸點(diǎn)：Z>YC.ZQ3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Z、Q三種元素能形成離子化合物【答案】B【解析】根據(jù)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且Y形成四個(gè)鍵，Y為C元素；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F元素；Z與W同主族，Z失去一個(gè)電子后形成四個(gè)鍵，最外層有5個(gè)電子，W得到一個(gè)電子后形成6個(gè)鍵，W最外層是5個(gè)電子，則Z為N元素，W為P元素，X形成一個(gè)鍵為H元素，據(jù)此分析回答。A．由分析可知，Z為N元素，W為P元素，非金屬性同主族從上到下依次減小，則非金屬性：N>P，A正確；B．由分析可知，Z為N元素，Y為C元素，簡單氫化物沸點(diǎn)：CH4<NH3，C、N均存在其他種類氫化物，該選項(xiàng)未強(qiáng)調(diào)簡單氫化物，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z為N元素，Q為F元素，NF3分子中含有3個(gè)N-F鍵，N、F原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．由分析可知，X、Z、Q三種元素分別為H、N、F，能形成離子化合物NH4F，D正確；故選B。14.氧族元素碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收貴金屬，其工藝流程如圖所示：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Te的最外層電子數(shù)為6B.“酸浸1”過程中，轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.“還原”過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.TeO2溶于濃NaOH溶液的離子方程式為【答案】D【解析】銅陽極泥(主要成分是含Ag、Au等雜質(zhì))在氧氣、硫酸作用下酸浸，轉(zhuǎn)化為硫酸銅和，過濾后得到含、Ag、Au的濾渣，向?yàn)V渣中加入濃鹽酸，轉(zhuǎn)化為，過濾后向?yàn)V液中通入將還原為Te，據(jù)此解答。A．Te的原子序數(shù)為52，其價(jià)電子排布式為，最外層電子數(shù)為6，A正確；B．“酸浸1”過程中，與氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，B正確；C．“還原”過程中，被氧化生成，被還原生成Te，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．TeO2與濃NaOH溶液反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢舊三元鋰電池正極材料中富含Li、Ni、Co、Mn等有價(jià)金屬，將其回收的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中②少量的Ni2＋和與氨水反應(yīng)生成的回答下列問題：（1）Fe在元素周期表中的位置為_______。（2）正極材料表示為LiMO2(M代表Co、Ni、Mn，化合價(jià)均為＋3)。①“酸浸”時(shí)LiNiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②“酸浸”時(shí)溫度不宜過高的原因是_______。（3）浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成沉淀而沒有NiC2O4沉淀生成的原因是_______。（4）氣體X的電子式為_______。（5）一定量2NiCO3·Ni(OH)2與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為_______。（6）現(xiàn)有10L浸出液，回收得到44.03g，則Li＋的回收率為_______?！敬鸢浮浚?）第四周期Ⅷ族（2）①.2LiNiO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2NiSO4+O2↑+4H2O②.H2O2受熱易分解，溫度過高浸出率反而降低（3）由于[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+穩(wěn)定性強(qiáng)，鎳元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶液中，故不能被沉淀（4）（5）3:1（6）85%【解析】由題給流程可知，廢舊三元鋰電池正極材料經(jīng)預(yù)處理后，加入過氧化氫和稀硫酸的混合溶液酸浸，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，根據(jù)金屬元素的化合價(jià)變化可知過氧化氫被氧化產(chǎn)生氧氣，向酸浸液中加入氨水和草酸銨，將溶液中鈷離子轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀，過濾得到草酸鈷和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾得碳酸錳和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，將溶液中鎳離子轉(zhuǎn)化為aNiCO3·bNi(OH)2沉淀，過濾；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，據(jù)此解答。（1）Fe的原子序數(shù)為26，元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；（2）①“酸浸”時(shí)LiMO2(M代表Co、Ni、Mn，化合價(jià)均為+3價(jià))將H2O2氧化，Ni、Co、Mn元素被還原為+2價(jià)，離子方程式為2LiNiO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2NiSO4+O2↑+4H2O；②H2O2受熱易分解，溫度過高浸出率反而降低；（3）浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成沉淀而沒有NiC2O4沉淀生成的原因是由于[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+穩(wěn)定性強(qiáng)，鎳元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶液中，故不能被沉淀；（4）沉錳過程中加入碳酸氫銨，與錳離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀和二氧化碳，氣體X為二氧化碳，電子式為；（5）2NiCO3·Ni(OH)2與足量鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為，消耗HCl的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為3:1；（6）浸出液中，10L浸出液中含有1.4molLi＋，回收得到44.03g，則Li＋的回收率為=85%。16.以黃鐵礦(主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2)為原料，制備硫酸、亞硫酸氫鈉和硫酸亞鐵晶體，溶解度隨溫度升高而增大)的部分工藝流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒”后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）“焙燒”產(chǎn)生的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）實(shí)驗(yàn)室用制得的濃硫酸和銅制備SO2的化學(xué)方程式為_______。（4）試劑X是_______(填化學(xué)式)。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)“還原”得到的溶液是否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______。（6）從“還原”得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體的操作：_______、_______、過濾、洗滌、干燥。（7）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是_______(填字母)。A.“吸收”過程中有氣體生成 B.“結(jié)晶”后母液中含有NaHCO3C.“氣流干燥”時(shí)溫度不宜過高 D.“中和”后溶液中含和NaHCO3【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）SO2+2NH3?H2O=2++H2O（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）Fe（5）取少量還原后溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+，則已達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（7）B【解析】黃鐵礦(主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2)中通入空氣焙燒，F(xiàn)eS2、CuS分別轉(zhuǎn)化為Fe2O3、CuO和SO2，SiO2不反應(yīng)；加入20%硫酸進(jìn)行酸溶，此時(shí)SiO2不溶，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，CuO轉(zhuǎn)化為CuSO4，SiO2不與硫酸反應(yīng)；過濾后，SiO2成為濾渣，往濾液中加入試劑X，可將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)將Cu2+還原為Cu；過濾后，將濾液及SO2經(jīng)過處理，可制備硫酸、亞硫酸氫鈉和硫酸亞鐵晶體。（1）“焙燒”后得到的固體主要成分為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（2）“焙燒”產(chǎn)生的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：SO2+2NH3?H2O=2++H2O。（3）實(shí)驗(yàn)室用制得的濃硫酸和銅制備SO2，同時(shí)生成CuSO4等，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（4）試劑X可將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)將Cu2+還原為Cu，且不能引入新的雜質(zhì)，則X是Fe。（5）檢驗(yàn)“還原”得到的溶液是否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，也就是檢驗(yàn)Fe3+是否全部還原為Fe2+，需檢驗(yàn)Fe3+是否存在，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量還原后溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+，則已達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，則從“還原”得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（7）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3時(shí)，結(jié)晶得到的母液中含有NaHSO3，加入純堿和水，調(diào)節(jié)pH=8，此時(shí)NaHSO3與Na2CO3反應(yīng)，生成Na2SO3、NaHCO3；在吸收過程中，SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，SO2與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)生成NaHSO3和CO2氣體；濕料中NaHSO3用氣流干燥，可獲得NaHSO3。A．“吸收”過程中，SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，SO2與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)生成NaHSO3和CO2氣體，A正確；B．“結(jié)晶”后母液中只含有NaHSO3，不含有NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3受熱易分解，“氣流干燥”時(shí)溫度不宜過高，C正確；D．由分析可知，“中和”后溶液中含和NaHCO3，D正確；故選B。17.工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br）為原料提取溴的部分流程及實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：已知：回答下列問題：（1）圖示的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，該裝置中KMnO4_______（填“能”或“不能”）用MnO2替代。（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置模擬流程中的部分過程，通入熱空氣的作用是_______。（4）將Cl2緩緩?fù)ㄈ肜涞腘aOH溶液中制得漂白液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、等離子的物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線如圖所示。①參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比為_______。②a點(diǎn)時(shí)溶液中_______。③已知：有效氯是指每克含氯消毒劑的氧化能力（得電子數(shù)目，氯元素轉(zhuǎn)化為Cl-）相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，則NaClO的有效氯值為_______（保留兩位有效數(shù)字）。【答案】（1）①.②.不能（2）（3）使蒸餾燒瓶中Br2進(jìn)入圓底燒瓶中（或加熱并帶出溴蒸氣）（4）①.2：1②.6：1：1③.0.95【解析】由流程可知，硫酸酸化的濃縮海水，通入氯氣將Br-氧化為Br2，再通入熱的空氣吹出溴單質(zhì)，用碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)，使Br2歧化為Br-和，再加入稀硫酸，Br-和發(fā)生歸中反應(yīng)重新生成Br2，達(dá)到富集溴的目的，最后通過蒸餾得到溴單質(zhì)，以此作答。（1）圖示裝置為Cl2的發(fā)生裝置，利用KMnO4和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；MnO2和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，而該裝置沒有加熱裝置，因此不能將KMnO4用MnO2替代；（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生Br-和在酸性條件下的歸中反應(yīng)，離子方程式為；（3）Br2易揮發(fā)，因此通入熱空氣的作用是使蒸餾燒瓶中的Br2進(jìn)入圓底燒瓶中（或加熱并帶出溴蒸氣）；（4）①溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaClO3，三者均有，因此參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比；②a點(diǎn)時(shí)，Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有和物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為，因此溶液中；③設(shè)1gNaClO氧化能力相當(dāng)于xgCl2的氧化能力，則，解得，即NaClO的有效氯值為0.95。18.某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)和制備水合肼?；卮鹣铝袉栴}：I．制備NH3并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，加熱及夾持裝置已省略)。i．NH3的制備：打開K1、K3，關(guān)閉，加熱甲處試管底部，反應(yīng)生成NH3；ii．噴泉實(shí)驗(yàn)：當(dāng)丁中溶液變藍(lán)后，停止制備NH3，關(guān)閉。通過操作a引發(fā)噴泉，此過程中三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。（1）①甲中制備NH3的化學(xué)方程式為_______。②操作a為_______。③C→D過程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象為_______。（2）若乙中預(yù)先收集Cl2，膠頭滴管和丙中為NaOH溶液，也能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生噴泉時(shí)乙中反應(yīng)的離子方程式為_______。I