2024年分析化學(xué)模擬試題及參考答案解析一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑是：A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片正確答案：B答案解析：標(biāo)定EDTA溶液常用的基準(zhǔn)試劑有ZnO、CaCO?等。ZnO性質(zhì)穩(wěn)定，易于提純，是標(biāo)定EDTA的常用基準(zhǔn)物質(zhì)。而MgO一般不用于標(biāo)定EDTA；Zn片純度不夠，不能作為基準(zhǔn)試劑準(zhǔn)確標(biāo)定；Cu片也不是國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)試劑。2.在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差:A、滴定時(shí)有液濺出B、砝碼未經(jīng)校正C、滴定管讀數(shù)讀錯(cuò)D、試樣未經(jīng)混勻正確答案：B答案解析：系統(tǒng)誤差是由某種固定的原因所造成的，具有重復(fù)性、單向性，其大小與正負(fù)是可以測定的，一般可用校正方法消除。砝碼未經(jīng)校正屬于儀器誤差，是系統(tǒng)誤差的一種。而選項(xiàng)A、C屬于偶然誤差，選項(xiàng)D屬于過失誤差。3.已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉的量濃度為（）mol/L。A、0.0001B、0.005C、0.5D、0.1正確答案：D答案解析：1.首先明確\(T_{NaOH/H_2SO_4}\)的含義：-\(T_{NaOH/H_2SO_4}\)表示每毫升硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量（\(g/mL\)）。-已知\(T_{NaOH/H_2SO_4}=0.004904g/mL\)。2.然后根據(jù)\(H_2SO_4\)與\(NaOH\)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系：-\(H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O\)，可知\(n(H_2SO_4):n(NaOH)=1:2\)。3.設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為\(c(H_2SO_4)\)：-根據(jù)\(T_{NaOH/H_2SO_4}=\frac{m(NaOH)}{V(H_2SO_4)}\)，可得\(m(NaOH)=T_{NaOH/H_2SO_4}\timesV(H_2SO_4)\)。-當(dāng)\(V(H_2SO_4)=1L=1000mL\)時(shí)，\(m(NaOH)=0.004904g/mL\times1000mL=4.904g\)。-由\(n(NaOH)=\frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}\)（\(M(NaOH)=40g/mol\)），可得\(n(NaOH)=\frac{4.904g}{40g/mol}=0.1226mol\)。-那么氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度\(c(NaOH)=\frac{n(NaOH)}{V(NaOH)}\)，因?yàn)閈(V(NaOH)=1L\)，所以\(c(NaOH)=0.1226mol/L\gt0.1mol/L\)。-這里計(jì)算時(shí)先根據(jù)\(T\)值求出\(1L\)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)應(yīng)的\(NaOH\)質(zhì)量，再換算成物質(zhì)的量，最后得到\(NaOH\)的物質(zhì)的量濃度，從而判斷出大于\(0.1mol/L\)。4.為了得到純凈而易于分離和洗滌的晶形沉淀，下列條件不正確的是：A、溶液應(yīng)適當(dāng)稀B、溶液應(yīng)先加熱C、趁熱過濾D、不斷攪拌正確答案：D5.按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量:A、＞0.1％B、＜1％C、＜0.1％D、＞1％正確答案：D6.莫爾法測定Clˉ含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH6.5～10.0范圍內(nèi)，若pH過高，則：A、AgCl沉淀溶解B、Ag2CrO4沉淀減少C、AgCl沉淀完全D、形成Ag2O沉淀正確答案：D答案解析：當(dāng)pH過高時(shí)，會(huì)生成Ag2O沉淀，影響測定結(jié)果。在莫爾法測定Clˉ含量時(shí)，pH過高，OHˉ濃度增大，會(huì)與Ag+反應(yīng)生成Ag2O沉淀，干擾測定。7.在進(jìn)行容量儀器的校正時(shí)所用的標(biāo)準(zhǔn)溫度是（）℃。A、25B、20C、0.18D、15正確答案：B答案解析：容量儀器校正的標(biāo)準(zhǔn)溫度是20℃，所以選B。8.常用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的基準(zhǔn)物是：A、鄰苯二甲酸氫鉀B、二水草酸C、硼砂D、硫代硫酸鈉正確答案：B答案解析：常用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)需要滿足性質(zhì)穩(wěn)定、純度高、具有較大的摩爾質(zhì)量等條件。二水草酸符合這些要求，其與高錳酸鉀反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系明確，反應(yīng)速率適中，可用于準(zhǔn)確標(biāo)定高錳酸鉀溶液。硫代硫酸鈉一般用于標(biāo)定碘液；鄰苯二甲酸氫鉀常用于標(biāo)定氫氧化鈉溶液；硼砂通常用于標(biāo)定鹽酸等。9.滴定度THCl=0.001012g/mLHCl溶液，表示1mL溶液中含有（）純HCl。A、0.1012gB、0.01012gC、0.0001012gD、0.001012g正確答案：D答案解析：滴定度\(T_{HCl}=0.001012g/mL\)表示\(1mL\)該\(HCl\)溶液中含有\(zhòng)(0.001012g\)純\(HCl\)。10.下列數(shù)中，小數(shù)點(diǎn)后面的“0”不是有效數(shù)字的是：A、0.1002B、0.1607C、0.0006D、0.7正確答案：C11.pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是：A、14B、12C、0.7D、6正確答案：C12.重量分析中使用的“無灰濾紙”是指每張濾紙的灰分為多重：A、沒有重量B、小于0.2mgC、大于0.2mgD、等于0.2mg正確答案：B答案解析：無灰濾紙是指在規(guī)定條件下灼燒后，灰分小于0.2mg的濾紙。在重量分析中，使用無灰濾紙可以減少濾紙灰分對(duì)分析結(jié)果的影響，提高分析的準(zhǔn)確性。13.下列說法與隨機(jī)誤差不相符的是：A、特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零B、大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等C、小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率D、隨機(jī)誤差沒有什么規(guī)律性正確答案：D答案解析：隨機(jī)誤差具有統(tǒng)計(jì)規(guī)律性，如特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零，大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等，小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率等。14.如果顯色劑或其他試劑在測定波長有吸收，此時(shí)的參比溶液應(yīng)采用：A、試劑參比；B、褪色參比。C、溶劑參比；D、試液參比；正確答案：A答案解析：當(dāng)顯色劑或其他試劑在測定波長有吸收時(shí)，采用試劑參比，可消除試劑本身吸收對(duì)測定的影響。溶劑參比主要用于消除溶劑對(duì)測定的影響；試液參比用于消除試液中其他共存組分對(duì)測定的影響；褪色參比用于消除干擾物質(zhì)與顯色劑反應(yīng)產(chǎn)生的顏色干擾。15.下列敘述中，正確的是：A、滴定分析中的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱滴定反應(yīng)B、滴定分析中所用的器皿統(tǒng)稱滴定分析器皿C、在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都能用于滴定分析D、用于直接滴定的化學(xué)反應(yīng)，必須定量、快速、完全地進(jìn)行正確答案：D答案解析：滴定分析中能用于滴定的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)滿足一定條件，并非所有化學(xué)反應(yīng)都能用于滴定分析，如反應(yīng)速率過慢、無合適指示劑指示終點(diǎn)等情況均不適合滴定分析，所以選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；滴定分析中所用的器皿有很多，不只是統(tǒng)稱滴定分析器皿，還有特定的滴定管、錐形瓶等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；用于直接滴定的化學(xué)反應(yīng)，必須定量、快速、完全地進(jìn)行，這樣才能準(zhǔn)確測定物質(zhì)含量，選項(xiàng)D正確。16.分析天平的稱樣誤差約為0.0002克，如使測量時(shí)相對(duì)誤差達(dá)到0.1%，試樣至少應(yīng)該稱()克。A、0.1000克以上B、0.1000克以下C、0.2克以上D、0.2克以下正確答案：C答案解析：根據(jù)相對(duì)誤差計(jì)算公式：相對(duì)誤差=（絕對(duì)誤差÷試樣質(zhì)量）×100%。已知稱樣誤差（絕對(duì)誤差）約為0.0002克，相對(duì)誤差要達(dá)到0.1%，設(shè)試樣質(zhì)量至少為m克，則可列出方程：0.1%=（0.0002÷m）×100%，解得m=0.2克，所以試樣至少應(yīng)該稱0.2克以上。17.用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH值變化最大的是：A、0.1mol·L-1HClB、1mol·L-1NH3·H2OC、1mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc正確答案：A答案解析：鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，稀釋10倍后，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH值變化較大。氨水是弱堿，稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度變化小于鹽酸稀釋10倍的變化。醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度變化也小于鹽酸稀釋10倍的變化。醋酸和醋酸鈉組成的緩沖溶液，稀釋時(shí)pH值變化較小。所以稀釋10倍時(shí)pH值變化最大的是鹽酸，答案選A。18.滴定速度偏快，滴定結(jié)束立即讀數(shù)，會(huì)使讀數(shù)：A、偏高B、可能偏高也可能偏低C、無影響D、偏低正確答案：A19.測定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g，下列分析結(jié)果合理的是:A、32.42%B、32.40%C、32.42%D、32%正確答案：C20.下列說法中，不正確的是：A、標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，產(chǎn)生的錳離子能促使反應(yīng)加快進(jìn)行B、配制高錳酸鉀溶液時(shí)，加熱煮沸是為了使水中的還原性物質(zhì)全部被高錳酸鉀氧化C、配制的高錳酸鉀溶液盛于棕色瓶中是因高錳酸鉀本身有顏色D、過濾所配制的高錳酸鉀溶液時(shí)，要用微孔玻璃漏斗正確答案：C答案解析：高錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，見光易分解，所以配制的高錳酸鉀溶液盛于棕色瓶中是為了防止其見光分解，而不是因?yàn)楦咤i酸鉀本身有顏色。選項(xiàng)A，標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，產(chǎn)生的錳離子能起催化作用，促使反應(yīng)加快進(jìn)行；選項(xiàng)B，配制高錳酸鉀溶液時(shí)，加熱煮沸可使水中的還原性物質(zhì)全部被高錳酸鉀氧化；選項(xiàng)D，過濾高錳酸鉀溶液要用微孔玻璃漏斗，防止高錳酸鉀溶液與濾紙作用。21.欲配1000mL0.01mol/L的EDTA溶液，合適的量器和存液容器為：A、量筒和容量瓶B、移液管和試劑瓶C、量筒和試劑瓶D、移液管和容量瓶正確答案：C22.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)pH突躍范圍是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH時(shí)pH突躍范圍是:A、9.7～4.3B、8.7～4.3C、8.7～5.3D、10.7～3.3正確答案：C答案解析：當(dāng)酸和堿的濃度都減小10倍時(shí)，pH突躍范圍向pH減小的方向移動(dòng)，且突躍范圍變小。用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)pH突躍范圍是9.7～4.3，那么用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH時(shí)pH突躍范圍是8.7～5.3。23.用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是：A、V1>V2>V3B、V1<V2<V3C、V1=V2>V3D、V1=V2<V3正確答案：A24.欲量取9mLHCl配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，選用的量器是：A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。正確答案：D答案解析：量筒的精度一般為0.1mL、0.2mL等，可滿足量取9mLHCl的需求。吸量管一般用于準(zhǔn)確量取小體積且精度要求較高的溶液；滴定管主要用于滴定操作，量取的體積一般較大且有特定的讀數(shù)方式；移液管通常用于準(zhǔn)確移取固定體積的溶液，如25mL、50mL等。所以欲量取9mLHCl配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，選用量筒較為合適。25.在間接碘量法中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是：A、藍(lán)色恰好消失B、出現(xiàn)藍(lán)色C、出現(xiàn)淺黃色D、黃色恰好消失正確答案：A答案解析：間接碘量法是利用I?與氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成I?，再用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I?來測定氧化性物質(zhì)含量。滴定前溶液中含有I?顯藍(lán)色，隨著Na?S?O?溶液的滴入，I?被不斷消耗，當(dāng)I?被完全消耗時(shí)，藍(lán)色恰好消失，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。26.下列溶液中需要避光保存的是：A、硫酸鉀。B、碘化鉀；C、氫氧化鉀；D、氯化鉀；正確答案：B答案解析：碘化鉀溶液見光易被氧化而變質(zhì)，所以需要避光保存；氫氧化鉀、氯化鉀、硫酸鉀溶液在光照條件下一般比較穩(wěn)定，不需要避光保存。27.當(dāng)被稱量物高于室溫時(shí)，應(yīng)：A、迅速稱量B、立即稱量C、冷至室溫稱量D、冷至35℃稱量正確答案：C答案解析：當(dāng)被稱量物高于室溫時(shí)，迅速稱量會(huì)使稱量結(jié)果不準(zhǔn)確，因?yàn)楦邷乜赡軐?dǎo)致物質(zhì)揮發(fā)等情況影響質(zhì)量。應(yīng)讓其冷至室溫后再稱量，這樣得到的結(jié)果才更準(zhǔn)確可靠。而冷至35℃稱量沒有依據(jù)，不是標(biāo)準(zhǔn)操作要求。所以應(yīng)選冷至室溫稱量。28.KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，它的氧化能力在（）溶液中更強(qiáng)。A、中性B、任何C、堿性D、酸性正確答案：D答案解析：高錳酸鉀在酸性溶液中氧化性最強(qiáng)，堿性條件下氧化性相對(duì)較弱，中性條件氧化性介于酸性和堿性之間。所以在酸性溶液中它的氧化能力更強(qiáng)。29.按質(zhì)子理論，Na2HPO4是：A、中性物質(zhì)B、酸性物質(zhì)C、堿性物質(zhì)D、兩性物質(zhì)正確答案：D答案解析：根據(jù)質(zhì)子理論，Na?HPO?既能給出質(zhì)子表現(xiàn)酸性，又能接受質(zhì)子表現(xiàn)堿性，所以它是兩性物質(zhì)。其在水溶液中存在如下平衡：HPO?2??H?+PO?3?（表現(xiàn)堿性，接受質(zhì)子），HPO?2?+H??H?PO??（表現(xiàn)酸性，給出質(zhì)子）。30.實(shí)驗(yàn)室用水電導(dǎo)率的測定要注意避免空氣中的（）溶于水，使水的電導(dǎo)率():A、氧氣，減小B、二氧化碳，增大C、氧氣，增大D、二氧化碳，減小正確答案：B答案解析：二氧化碳溶于水會(huì)生成碳酸等電解質(zhì)，從而使水的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)致水的電導(dǎo)率增大。而氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)形成電解質(zhì)影響電導(dǎo)率。所以實(shí)驗(yàn)室用水電導(dǎo)率的測定要注意避免空氣中的二氧化碳溶于水，使水的電導(dǎo)率增大，答案選[B]二、判斷題（共20題，每題1分，共20分）1.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子變?yōu)檫€原劑，還原劑失電子變?yōu)檠趸瘎?。因此氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B2.用Na2C2O4基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，應(yīng)將溶液加熱至75～85℃后，再進(jìn)行滴定。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A3.能形成無機(jī)配合物的反應(yīng)雖然很多，但由于大多數(shù)無機(jī)配合物的穩(wěn)定性不高，而且還存在分步配位的缺點(diǎn)，因此能用于配位滴定的并不多。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A4.COD的測定通常采用高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法兩種方法。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A5.國際上規(guī)定玻璃量器的標(biāo)準(zhǔn)溫度為20℃，即在校準(zhǔn)時(shí)都將玻璃量器的容積校準(zhǔn)到20℃時(shí)的A、正確B、錯(cuò)誤正確答