化學(xué)橙某省市高中化學(xué)鐘輝生名師工作室有效復(fù)習(xí)備考策略2026高考化學(xué)分享人：

時(shí)間：2025年6月14日某省市龍南中學(xué)2

0

2

6

高

考化學(xué)有效復(fù)習(xí)備考策略二輪復(fù)習(xí)例析具體闡述二輪復(fù)習(xí)的做法，

列舉一節(jié)常規(guī)二輪復(fù)習(xí)課

程關(guān)注國(guó)家政策《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》、

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、教育部1號(hào)文件復(fù)習(xí)備考措施一輪、二輪、三輪復(fù)習(xí)的備考措施，該如何著力

?研究高考真題研究某省市市高考化

學(xué)試題，尤其某省市

近兩年試題□40201歸化學(xué)橙一

、關(guān)注國(guó)家政策深化考試內(nèi)容和形式改革。堅(jiān)持立德樹人，將習(xí)近平新時(shí)代中國(guó)特色社會(huì)主義思想有機(jī)融入試題，構(gòu)建引導(dǎo)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展的考試內(nèi)容體系。加強(qiáng)關(guān)鍵

能力、學(xué)科素養(yǎng)和思維品質(zhì)考查，引導(dǎo)創(chuàng)新能力培養(yǎng)。注重考查基礎(chǔ)知識(shí)、基本技

能、基本方法，引導(dǎo)學(xué)生融會(huì)貫通、靈活運(yùn)用。持續(xù)加強(qiáng)國(guó)家教育考試命題和考務(wù)工作隊(duì)伍建設(shè)，強(qiáng)化規(guī)范管理，完善保障機(jī)制，提升工作水平。教育部關(guān)于做好2025年普通高校招生工作的通知

教學(xué)關(guān)注國(guó)家政策

無(wú)思維，不命題高考突出對(duì)學(xué)生關(guān)鍵能力、思維

過程和思維品質(zhì)的考查要求。

無(wú)任務(wù)，

不立題堅(jiān)持問題導(dǎo)向和任務(wù)驅(qū)動(dòng)，以解

決實(shí)際問題和學(xué)科任務(wù)為考查目

標(biāo)，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、調(diào)

動(dòng)關(guān)鍵能力，尋找解決問題的方

案。緊密結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問題、經(jīng)濟(jì)社

會(huì)發(fā)展成就、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步、生

產(chǎn)生活實(shí)際等創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，考

查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)方法解

決實(shí)際問題的能力。無(wú)價(jià)值，不入題

高考緊扣時(shí)代主題與時(shí)代精神，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生理想信念、道德品質(zhì)、奮斗精神、愛國(guó)情懷等方面的引

導(dǎo)和考查，將立德樹人融入高考

試題中。無(wú)情境，不成題命題原則命題原則與特征關(guān)注國(guó)家政策《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》提出的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)包括宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與

平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任5個(gè)

方

面

。

核心價(jià)值

化學(xué)科的核心價(jià)值可從學(xué)科社會(huì)價(jià)值、學(xué)科本質(zhì)價(jià)值和學(xué)科育人價(jià)值3

構(gòu)

建

。高考評(píng)價(jià)體系

的學(xué)科素養(yǎng)化學(xué)科考試中的學(xué)科素養(yǎng)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的

學(xué)科核心素養(yǎng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)與高考評(píng)價(jià)體系及課程標(biāo)準(zhǔn)中學(xué)科素養(yǎng)的關(guān)系實(shí)踐探索實(shí)踐探索證據(jù)推理

模型認(rèn)知思維方法思維方法變化觀念

平衡思想學(xué)習(xí)掌握化學(xué)概念宏觀辨識(shí)

微觀探析態(tài)度責(zé)任科學(xué)探究

創(chuàng)新意識(shí)關(guān)注國(guó)家政策學(xué)科素養(yǎng)科學(xué)態(tài)度

社會(huì)責(zé)任化學(xué)橙在關(guān)鍵能力方面，高考命題將注重對(duì)信息獲取與加工、邏輯推理與論證、科學(xué)探究與思維建模、批判

性思維與辯證思維、語(yǔ)言組織與表達(dá)等方面的考查。判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象

推斷反應(yīng)結(jié)果設(shè)計(jì)探究方案

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)評(píng)價(jià)探究方案掌握基礎(chǔ)知識(shí)辨析基本概念獲取有關(guān)信息識(shí)別有效證據(jù)科學(xué)推理論證

處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)

歸納總結(jié)規(guī)律關(guān)鍵能力

關(guān)鍵能力歸結(jié)為理解與辨析能力、分析與推測(cè)能力、歸納與論證能力、分析與推測(cè)探究與

創(chuàng)新理解

與辨析歸

納

與

論證化學(xué)科考試的關(guān)鍵能力內(nèi)涵關(guān)注國(guó)家政策能力

?；瘜W(xué)橙必備知識(shí)

必備知識(shí)分為化學(xué)語(yǔ)言與概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)變化與規(guī)律、物用、實(shí)驗(yàn)原理與方法。物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用B反應(yīng)變化與規(guī)律

必備

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)化

學(xué)

語(yǔ)

言

與

概

念

圍

日

實(shí)驗(yàn)原理與方法化學(xué)科的必備知識(shí)關(guān)注國(guó)家政策化學(xué)橙解釋生活中現(xiàn)象解決生產(chǎn)中問題闡釋社會(huì)中熱點(diǎn)解答實(shí)驗(yàn)中疑問學(xué)科內(nèi)綜合學(xué)科間綜合方法綜合形式綜合考

查

要

求

化學(xué)科體現(xiàn)“四翼”考查要求，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)生活和環(huán)際問題的能力，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的形成和發(fā)展。基礎(chǔ)知識(shí)

基本技能

基本方法

基本操作內(nèi)容創(chuàng)新

形式創(chuàng)新方法創(chuàng)新思維創(chuàng)新化學(xué)科“四翼”考查要求基礎(chǔ)性創(chuàng)新性應(yīng)用性綜合性關(guān)注國(guó)家政策化學(xué)橙科學(xué)思維研究方法研究過程化學(xué)史料情境

8定性與定量制備與純化探究與實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究情境日常生活情境B情

境載體日自然資源利用

生產(chǎn)條件優(yōu)化

廢物回收利用

毒害物質(zhì)處理生產(chǎn)環(huán)保情境最新合成方法新穎功能物質(zhì)新型催化技術(shù)學(xué)術(shù)探索情境試題情境是實(shí)現(xiàn)“四層”考查內(nèi)容和“四翼”考查要求的載體，對(duì)考查和培養(yǎng)學(xué)

生的學(xué)科素養(yǎng)具有關(guān)鍵作用。情境是

圍繞某一特定主題事實(shí)，以文字、數(shù)

據(jù)、圖表等方式，為設(shè)計(jì)問題任務(wù)、

達(dá)成測(cè)評(píng)目標(biāo)而呈現(xiàn)試題信息的載體。

高中有關(guān)化學(xué)考試的情境分為日常生

活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境、學(xué)術(shù)探索情

境、實(shí)驗(yàn)探索情境和化學(xué)史料情境?？疾檩d體

核

心

價(jià)

值

金

線

、

能

力

素

養(yǎng)

銀

線

、

情

境

載

體

串

聯(lián)

線

化學(xué)橙食物營(yíng)養(yǎng)、合成藥物常見材料、能量轉(zhuǎn)化設(shè)備關(guān)注國(guó)家政策高考化學(xué)科考查載體01二、研究高考真題化學(xué)橙往往粗制濫造，不得要領(lǐng)，不分良莠的抓著就做，最容誤導(dǎo)。往年的試題是精雕細(xì)磨的產(chǎn)物，它反映了對(duì)考試內(nèi)容的深思熟慮、對(duì)設(shè)問和答案的準(zhǔn)確

拿捏、對(duì)學(xué)生水平的客觀判斷。研究這些試題，就如同和試題的制——教育部考試中心歷史研究員《考試文集》第477頁(yè)與其大量做題，不如抽出時(shí)間

認(rèn)真研究

往年的試題，社會(huì)上流傳白年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度。如何研究?才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料，高考化學(xué)命題組長(zhǎng)、南京大學(xué)研

究

高

考

題，研究高考真題認(rèn)真研究

歷1化學(xué)與STSE化學(xué)與STSE2物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)3實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置4有機(jī)基礎(chǔ)NA

計(jì)算5元素推斷實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)6實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析與推斷電化學(xué)原理7NA

計(jì)算元素推斷8工藝流程分析有機(jī)基礎(chǔ)9化學(xué)平衡制備流程分析10高分子材料高分子材料11電化學(xué)原理化學(xué)平衡12晶胞分析滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)計(jì)算13水溶液中的離子平衡晶胞分析14物質(zhì)鑒別水溶液中的離子平衡2024年江西高考試題與1月適應(yīng)性考試試題對(duì)比分析(選擇題部分)題號(hào)

2024江西高考真題

1月適應(yīng)性考試試題對(duì)比分析由葉總結(jié)

研究高考真題化學(xué)橙(

1)反應(yīng)速率影響因素價(jià)電子排布式，元素結(jié)構(gòu)(2)元素化合價(jià)，化學(xué)方程式流程步驟物質(zhì)分析(3)流程步驟物質(zhì)分析離子方程式，流程步驟目的分析(4)離子方程式，沉淀相關(guān)計(jì)算化學(xué)方程式(5)流程步驟目的分析電化學(xué)基礎(chǔ)，工藝分析(6)化學(xué)方程式2024年江西高考試題與1月適應(yīng)性考試試題對(duì)比分析(化工流程部分)2024江西高考真題

1月適應(yīng)性考試試題對(duì)比分析由葉總結(jié)

研究高考真題小題序號(hào)化學(xué)橙(1)電子式分子空間結(jié)構(gòu)，中心原子雜化(2)反應(yīng)熱計(jì)算化學(xué)方程式，誤差分析(3)平衡圖像分析及解釋反應(yīng)歷程圖像分析及解釋(4)多體系平衡相關(guān)計(jì)算反應(yīng)原理分析與評(píng)價(jià)(5)陌生定理(等)計(jì)算多體系平衡相關(guān)計(jì)算(6)反應(yīng)原理分析與評(píng)價(jià)(即學(xué)及評(píng)價(jià))反應(yīng)熱力學(xué)趨勢(shì)分析

2024年江西高考試題與1月適應(yīng)性考試試題對(duì)比分析(化學(xué)反應(yīng)原理部分)

小題序號(hào)

2024江西高考真題

1月適應(yīng)性考試試題對(duì)比分析由葉總結(jié)

研究高考真題化學(xué)橙(

1)中心原子的雜化方式實(shí)驗(yàn)操作目的分析(2)實(shí)驗(yàn)操作目的分析實(shí)驗(yàn)操作目的分析(3)實(shí)驗(yàn)操作方法分離提純物質(zhì)分析(4)分離提純物質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)操作步驟(5)儀器名稱，配位滴定計(jì)算儀器名稱，實(shí)驗(yàn)裝置分析(6)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)(開放性試題)實(shí)驗(yàn)原理評(píng)價(jià)(7)離子方程式小題序號(hào)

2024江西高考真題

1月適應(yīng)性考2024年江西高考試題與1月適應(yīng)性考試試題對(duì)比分析(綜合實(shí)驗(yàn)部分)試題對(duì)比分析由葉總結(jié)

研究高考真題(1

)氫鍵的形成判斷大π鍵(2)化學(xué)方程式書寫反應(yīng)類型判斷(3

)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷有機(jī)物名稱(4)反應(yīng)類型判斷合成路線評(píng)價(jià)(5)反應(yīng)條件分析化學(xué)方程式書寫(6)有機(jī)物名稱同分異構(gòu)體分析(7)同分異構(gòu)體分析合成路線設(shè)計(jì)

2024年江西高考試題與1月適應(yīng)性考試試題對(duì)比分析(有機(jī)合成推斷部分)

小題序號(hào)

2024江西高考真題

1月適應(yīng)性

考試題對(duì)比分析由葉總結(jié)

研究高考真題題型穩(wěn)定，必考題型不變關(guān)注新型題型：運(yùn)用結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋事實(shí)或現(xiàn)象、高度融合試題(學(xué)科內(nèi)融合、學(xué)科間融合)知識(shí)點(diǎn)覆蓋更全面全面覆蓋考查高中所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，注意大π鍵的考查，結(jié)構(gòu)知識(shí)的滲透題型、知識(shí)點(diǎn)考查預(yù)測(cè)電化學(xué)：考查電解原理；水溶液中離子平衡：

新型圖像呈現(xiàn)；實(shí)驗(yàn)選擇題成分的推斷體現(xiàn)江西特色瓷器、稀土、銅礦、?；韬?、涉及江西的名詩(shī)名句、非遺、鉛山傳統(tǒng)手工造紙技藝等實(shí)驗(yàn)真實(shí)操作考查更細(xì)節(jié)實(shí)驗(yàn)室真實(shí)的實(shí)驗(yàn)操作如滴定操作、萃取分液操作、結(jié)晶操作等基礎(chǔ)知識(shí)考查更突出依托高中化學(xué)教材(各版本教材),結(jié)合

教材內(nèi)容進(jìn)基礎(chǔ)知識(shí)的深入考查2025年江西高考化學(xué)題預(yù)測(cè)整體平穩(wěn)、穩(wěn)中02

研究高考真題化學(xué)橙卷區(qū)考查載體考查元素呈現(xiàn)形式考點(diǎn)分布

化學(xué)橙微粒半徑化合

價(jià)未成對(duì)電子數(shù)電負(fù)性第一電離

能微粒間作用力化學(xué)

鍵鍵角

、鍵能

、

鍵長(zhǎng)雜化類型空間

結(jié)構(gòu)配合物化合物類型金屬

性非金屬性定性T性T性順位置2024全國(guó)甲卷化學(xué)電源電解質(zhì)LiPF?Li、N、F、P文字?jǐn)⑹觥獭獭獭?024新課標(biāo)卷無(wú)機(jī)鹽納米藥物Mg?[Fe)6]C、N、Mg、Fe文字?jǐn)⑹觥獭獭獭?024河北卷侯氏制堿法H、C、N、0、Na、C1文字?jǐn)⑹?化

學(xué)方程式√√√√2024黑吉遼卷硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)H、N、0、s、Cu文字?jǐn)⑹?轉(zhuǎn)

化關(guān)系圖√√√√2024湖北卷KHSO?結(jié)構(gòu)H、0、S、K文字?jǐn)⑹?結(jié)

構(gòu)式√√√2024元素推斷常規(guī)考查H、C、o、Na、S文字?jǐn)⑹觥?024廣東卷運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量物質(zhì)H、C、N、0、P文字?jǐn)⑹?結(jié)

構(gòu)式√√√√2024江西卷新型材料陽(yáng)離子H、C、0、K文字?jǐn)⑹觥獭?024貴州卷某化合物H、Be、C、N、0文字?jǐn)⑹?結(jié)

構(gòu)式√√√√位構(gòu)性元素推斷題試題研究研究高考真題氫物卷區(qū)考查載體考查元素呈現(xiàn)形式考點(diǎn)分布

化學(xué)橙微粒半徑化合

價(jià)未成對(duì)電子數(shù)電負(fù)性第一電離能微粒間作用力化學(xué)

鍵鍵角

、鍵

能

、

鍵長(zhǎng)雜化類型空間

結(jié)構(gòu)配合物化合物類型金屬

性非金屬性定

性

I十

I'

位置2024福建卷電解質(zhì)陰離子B、C、0、F文字?jǐn)⑹?

結(jié)構(gòu)式√√√√√2024重慶卷某化合物H、B、N、F文字?jǐn)⑹?

結(jié)構(gòu)式√√√√20某省市聯(lián)考河南

卷某化合物0、F、P、C1文字?jǐn)⑹觥獭獭獭?0某省市聯(lián)考內(nèi)蒙卷電解質(zhì)陰離子C、N、0、F、S文字?jǐn)⑹?

結(jié)構(gòu)式√√√√20某省市聯(lián)考西北

卷微孔材料B、O、A1文字?jǐn)⑹觥獭獭?0某省市聯(lián)考四川

卷元素推斷常規(guī)考查H、N、0、S文字?jǐn)⑹觥獭獭獭?0某省市聯(lián)考云南

卷非線性光學(xué)晶體B、0、F、A1、Cs文字?jǐn)⑹?

結(jié)構(gòu)式√√√√元素(表)與元素性質(zhì)試題主要以位構(gòu)性元素推斷題的形式出現(xiàn)，該類試題主流還是給出物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，考點(diǎn)分布上，第一電離能、熔沸點(diǎn)、微粒半

徑、物質(zhì)性質(zhì)方面考查較多，反觀雜化類型、空間結(jié)構(gòu)、鍵角等方面考查較少。位構(gòu)性元素推斷題試題研究研究高考真題氫物1E截取部分元素，考查化學(xué)元素本原的知識(shí)，應(yīng)詳細(xì)了

解元素的結(jié)構(gòu)、關(guān)系，從而推斷出相應(yīng)的元素，充分考查證

據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。典型試題：2019年全國(guó)II卷9先明確化合物類型，判斷電子得失(共用)情況，再明確各元素能形

成化學(xué)鍵的數(shù)目，充分考查考查證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。典型試題：2019年全國(guó)I

卷

·13素材來(lái)源于人教版物理選修3-5,學(xué)科間的交叉融合使試題更加“理綜”化，核反應(yīng)中，電荷數(shù)、質(zhì)量數(shù)均守恒，充分考查證據(jù)推

理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。典型試題：2020年全國(guó)I卷點(diǎn)-11題型的創(chuàng)新變化在于情境載體、設(shè)問、思維的創(chuàng)新變化，結(jié)合題給

信息結(jié)合熱重曲線進(jìn)行分析，并判斷物質(zhì)成分，充分考查證據(jù)推理

與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。典型試題：2022年全國(guó)乙卷

·11WX

Y

Z

命題主流方向2024年7考2X+He—→22Y+bnY、圖表一部分型圖

表

一

結(jié)

構(gòu)

式

型圖表一核反應(yīng)式型圖表一熱重曲線型元素推斷與元素及其化合物的性質(zhì)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，需熟悉元素及其

化合物知識(shí)，充分考查證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析

的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。典型試題：2016年全國(guó)I

卷

·13注意融合推理、

計(jì)算的元素推

斷新題型位構(gòu)性元素推斷題試題研究研究高考真題南南南出s由由C圖表一框圖推斷型化學(xué)橙留

百

分

數(shù)

%mnPqr8光65物質(zhì)的狀態(tài)、顏色(如鹵素單質(zhì))物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)(如堿金屬單質(zhì))物質(zhì)的溶解性(如堿土金屬的硫酸鹽)

物質(zhì)的密度(如堿金屬單質(zhì))單質(zhì)的氧化性、還原性化合物的氧化性、還原性-氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性×

金屬單質(zhì)與酸(水)反應(yīng)的劇烈程度在元素中的位置

與分區(qū)原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)分子及離子空間構(gòu)型VSEPR

構(gòu)型、雜化軌道理論

化學(xué)鍵類型、分子極性微?？臻g構(gòu)型等電子體原理離域π鍵、鍵角大小比較構(gòu)造原理、洪特規(guī)則泡利原理、核外電子排布

核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、元素、分區(qū)

電負(fù)性、電離能微粒半徑、原子光譜晶體類型對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響晶胞定性分析晶胞定量判斷晶體相關(guān)計(jì)算配位鍵、填隙思想晶體缺陷、晶胞投影圖化學(xué)橙主要化合價(jià)非金屬性金屬性原子半徑位構(gòu)性元素推斷題試題研究物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)

分子結(jié)構(gòu)

晶體結(jié)構(gòu)位置結(jié)構(gòu)研究高考真題性質(zhì)一級(jí)維度二級(jí)維度初始狀態(tài)條件不足(或隱含)結(jié)構(gòu)不良問題條件冗余解答障礙情境陌生題型陌生考點(diǎn)或解答角度不明確解答方法多樣目標(biāo)狀態(tài)目標(biāo)模糊結(jié)論開放化合物A?B由四種原子序數(shù)依次增大的短族非金屬元素W、X、Y、Z

組成，四種元素的原子序數(shù)之和為31,且W、Y

元素的基態(tài)原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，該化合物中陰、陽(yáng)離子的組成元素與空間結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是離子陽(yáng)離子陰離子組成元素W、XY、Z仕學(xué)橙正四面體形正八面體形A.A?B的化學(xué)式：(XW4)?ZY?B

.沸點(diǎn)：XW?>XY?C.X

的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D.Z

的單質(zhì)和氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)位構(gòu)性元素推斷題試題研究核外電子排布最外層電子數(shù)

第一電離能02

研究高考真題空間結(jié)構(gòu)雜化類型大π鍵W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加W、X

可形成陽(yáng)離子，且其結(jié)構(gòu)為正四面體形：NH?+化合物A?B由四種原子序數(shù)依次增大的短族非金屬元素W、X、Y

、Z組成，

四種元素的原子序數(shù)之和為31,且W

、Y

元素的基態(tài)原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，該化合物中陰、陽(yáng)離子的組成元素與空間結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是原子序數(shù)之和為31,平均為8

?F

1?Si帶2個(gè)單位負(fù)電荷，離

子

化

合

物A?B:(NH??SiF?

正八面體形離子陽(yáng)離子陰離子組成元素W、XY、Z仕學(xué)橙正四面體形正八面體形位構(gòu)性元素推斷題試題研究02

研究高考真題化合物A?B由四種原子序數(shù)依次增大的短族非金屬元素W、X、Y、Z

組成，四種元素的原子序數(shù)之和為31,且W、Y

元素的基態(tài)原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，該化合物中陰、陽(yáng)離子的組成元素與空

間結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CA.A?B的化學(xué)式：(XW4)?ZY6化學(xué)式為(NH?)?SiT?B.沸點(diǎn)：XW?>XY?

NH?與NF?的沸點(diǎn)比較，氫健的影響C.X

的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸N的含氧酸有EINO?

、HNO?等

D.Z的單質(zhì)和氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)Si與SiO?均能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)WXYZHNFSi離子陽(yáng)離子陰離子組成元素W、XY、Z位構(gòu)性元素推斷題試題研究02

研究高考真題正四面體形正八面體形仕學(xué)橙HNO?,H?OCPU針腳除雜(80℃)金粉KBr,CH?COOH

HNO?,H?O傾析溶金(80℃)H?O,Na?S?O?A.將CPU

針腳粉碎可加速溶解C.

富

集

后

，K[AuBr?]

主要存在于濾液中B.除雜和溶金步驟需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行D.

還原步驟中有SO?2-生成從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題(2024江西卷

·

8)從CPU

針腳(含銅、鎳和鈷等金屬)中回收金的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，下列研究高考真題KIABaA調(diào)pHα-環(huán)糊精還

原

富

集減壓

過濾減壓過濾02化學(xué)橙傾析KOH關(guān)鍵詞找到2條相關(guān)結(jié)果

J

按相關(guān)性淀

粉提

金—

—

電

子

廢

料

中

金

的

綠

色

特

異

性

回

收以學(xué)生和公眾倍感興趣的廢金回收為實(shí)驗(yàn)主題，緊跟科學(xué)前沿，基于a-環(huán)糊精特異性識(shí)別[AuBr_

(4)-原理實(shí)現(xiàn)電子廢料中金的特異性回收，以此為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)新創(chuàng)綜合實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)…簡(jiǎn)亞軍，陳端睿，，

..-《大學(xué)化學(xué)》-被引量：0-2023年來(lái)源：

萬(wàn)方/掌橋科研/

ncpssd收藏

<>引用

由批量引用[

專

利

]

一

種

生

物

氧

化

智

能

控

制

系

統(tǒng)本實(shí)用新型屬于生物氧化預(yù)處理提金工藝技術(shù)領(lǐng)域，具體涉及一種生物氧化智能控制系統(tǒng)；包括PLC,上位機(jī)，就地控制按鈕單元，信號(hào)采集模塊和功能執(zhí)行終端，所述PLC包括CPU..丁成-被引量：0

-2023年來(lái)源：掌橋科研準(zhǔn)確提取試題

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高級(jí)搜索時(shí)間2025以來(lái)

(0)2024以來(lái)

(0)2023以來(lái)

(2)年

-

年確認(rèn)領(lǐng)域化學(xué)

(1)生物醫(yī)學(xué)工程

(1)哲學(xué)

(0)+核

心北大核心期刊

(0)SCI索引

(0)EI索引

(0)+從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題

研究高考真題百度

一

下田批量引用收藏<>引用CPU

針

腳

提

金化學(xué)橙訂閱摘要：以學(xué)生和公眾倍感興趣的廢金回收為實(shí)驗(yàn)主題緊跟科學(xué)前沿，基于α-環(huán)糊精特異性識(shí)別[AuBr4]?原理實(shí)現(xiàn)電子廢料中金的特異性回收，以此為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)新創(chuàng)綜合實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)通過四步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)廢棄CPU中金的高效回收：稀硝酸除雜富集金(富金),溴化鉀-醋酸-硝酸-水體系化金(溶金),α-環(huán)糊精選擇性識(shí)別[AuBr4]?(萃金),無(wú)毒非金屬還原劑焦亞硫酸鈉還原得金單質(zhì)(成金).本實(shí)驗(yàn)涉及無(wú)機(jī)化學(xué)、超分子化學(xué)和分析化學(xué)等多學(xué)科內(nèi)容，涵蓋反應(yīng)監(jiān)測(cè)、結(jié)構(gòu)表征、純度分析在內(nèi)的合成反應(yīng)與分析測(cè)定的重要操作；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯且可重復(fù)性強(qiáng)回收金的純度高達(dá)90%以上教學(xué)時(shí)長(zhǎng)約為6-8h,適用于本科生綜合化學(xué)實(shí).….關(guān)鍵詞：新創(chuàng)綜合實(shí)驗(yàn)；α-環(huán)糊精；超分子識(shí)別；電子廢棄物；綠色提金分類號(hào)：G64

(高等教育);O6(化學(xué))資助基金：陜西師范大學(xué)教師教學(xué)模式創(chuàng)新與實(shí)踐研究專項(xiàng)基金項(xiàng)目(JSJX2019Z31);陜西師范大學(xué)中央高?；究蒲袠I(yè)務(wù)費(fèi)專項(xiàng)資金項(xiàng)目(

GK202103046)論文發(fā)表日期：2023-04-28首頁(yè)>

期刊導(dǎo)航>大學(xué)化學(xué)>2023年4期>淀粉提金—電子廢料中金的綠色特異性回收DOl:10.3866/PKU.DXHX202211081找到論文的DOI

號(hào)淀粉提金——電子廢料中金的綠色特異性回收

M簡(jiǎn)亞軍

陳端睿

韋婉瑤

高玲香

魏靈靈

高子偉陜西師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院某省市金屬有機(jī)材料化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，西安710119相關(guān)文獻(xiàn)

換一換m1.

廢塑料的熱解及工業(yè)應(yīng)用現(xiàn)狀；工程塑料應(yīng)用；2025m2.

廢舊服裝回收行為的影響因素等；毛紡科技；2025m

3.核廢料回收有望取得新突破從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題02

研究高考真題評(píng)審材料打包下載大學(xué)化學(xué)ISSN:1000-8438年卷(期):2023,38(4)

A知識(shí)舊搜索C全文直達(dá)畫

下

載m

在線閱讀學(xué)習(xí)中

心

應(yīng)

用

會(huì)

員“6引用☆化學(xué)橙富

金

溶金離心、轉(zhuǎn)移相金A.吹落的電子針腳

B.稀硝酸+針腳C.

富金完成加入a-CD成

金轉(zhuǎn)移超分子懸濁液C.

成金中途2

B.成金中途1

A.懸濁液轉(zhuǎn)移完成萃金完成D.成金完成

E.金單質(zhì)粉末化學(xué)橙摘要：以學(xué)生和公眾倍感興趣的廢金回收為實(shí)驗(yàn)主題，緊跟科學(xué)前沿，基于α-環(huán)糊精特：

見電子廢料中金的特異性回收，以此為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)新創(chuàng)綜合實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)通過四步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)廢棄CPU

中金的高效回收：稀

硝酸除雜富集金(富金),溴化鉀醋酸-硝酸-水體系化金(溶金),α-環(huán)糊精選擇性識(shí)別[AuBr4]

(萃金),無(wú)毒非金

屬還原劑焦亞硫酸鈉還原得金單質(zhì)(成金)。

216

Unie.Chem.2023,38(4),216-226大學(xué)化季·

化學(xué)實(shí)驗(yàn)·doi:10.3866/PKU.DXHX202211081dxhx.pku.ed淀粉提金—

—電

子

廢

料

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的

綠

色

特

異

性

回

收簡(jiǎn)亞軍”,陳端睿，，韋婉瑤，高玲香，，魏靈靈，高子偉陜西師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院某省市金屬有機(jī)材料化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，西安710119

研究高考真題

從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題KLuB?

IH[K(OH?)?a-CD[AuBr?J十A.粗金粉末

B.溶解中途

C.

溶金完成萃

金HO-(1)考查原理：化學(xué)(離子)方程式的書寫；(2)考查操作：實(shí)驗(yàn)流程中涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作(過濾、減壓過濾等);(3)考查離子檢驗(yàn)：Au3+

、Cu2+

、

Co2+

、Ni2+

等離子的檢驗(yàn)與鑒定；(4)考查純度計(jì)算；(5)考查超分子、考查配合物結(jié)構(gòu)知

識(shí)

；化

學(xué)

工

藝

流

程

題減壓過濾化

學(xué)

綜

合

實(shí)

驗(yàn)

題從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題HNO?,H?OCPU針腳除雜

(80℃)金粉減壓過

濾還原

富集研究高考真題傾析傾析KOHKIAuBral溶金(80℃)H?O,Na?S?O?KBr,CH?COOHHNO?,H?O調(diào)pHα-環(huán)糊精化學(xué)橙命題思路1.

梯度遞進(jìn)：從基礎(chǔ)方程式(問題1)到工藝原理(問題2-3),再到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(問題4-5)和計(jì)算分

析(問題6),逐步提升思維難度。2.

學(xué)科融合：涵蓋無(wú)機(jī)反應(yīng)、超分子化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作、綠色化學(xué)等多模塊知識(shí)，符合高考綜合能力考

查要求。3.

真實(shí)情境：以電子廢料回收為背景，體現(xiàn)化學(xué)在環(huán)保和資源利用中的實(shí)際應(yīng)用，契合“科學(xué)態(tài)度與

社會(huì)責(zé)任”核心素養(yǎng)。H?O

、Na?S?O?HNO?3、H?O過

濾還

原

金粉K[AuBr?]從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題

研究高考真題KBr

、CH?COOH

HNO?

、H?O溶金CPU

針腳α

一

環(huán)糊精除

雜富

集調(diào)

pHKOH命題思路1.

梯度遞進(jìn)：從基礎(chǔ)方程式(問題1)到工藝原理(問題2-3),再到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(問題4-5)和計(jì)算分

析(問題6),逐步提升思維難度。2.

學(xué)科融合：涵蓋無(wú)機(jī)反應(yīng)、超分子化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作、綠色化學(xué)等多模塊知識(shí)，符合高考綜合能力考

查要求。3.

真實(shí)情境：以電子廢料回收為背景，體現(xiàn)化學(xué)在環(huán)保和資源利用中的實(shí)際應(yīng)用，契合“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”核心素養(yǎng)。1.基礎(chǔ)反應(yīng)原理(4分)寫出“富金”步驟中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，并指出該步驟能富集金的原因。答

案

：離子方程式：3Cu+8H++2NO?=3Cu2++2NO個(gè)

+

4H?O溶金調(diào)整為寫“溶金”步驟的離子方程式化學(xué)橙KBr

、CH?COOHHNO?

、H?O從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題研究高考真題命題思路1.

梯度遞進(jìn)：從基礎(chǔ)方程式(問題1)到工藝原理(問題2-3),再到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(問題4-5)和計(jì)算分

析(問題6),逐步提升思維難度。2.

學(xué)科融合：涵蓋無(wú)機(jī)反應(yīng)、超分子化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作、綠色化學(xué)等多模塊知識(shí)，符合高考綜合能力考

查要求。3.

真實(shí)情境：以電子廢料回收為背景，體現(xiàn)化學(xué)在環(huán)保和資源利用中的實(shí)際應(yīng)用，契合“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”核心素養(yǎng)。2.工藝條件分析(6分)“溶金”步驟中使用“KBr-CH?COOH-HNO?

”體系而非濃硝酸，從安全性和反應(yīng)原理角度分析其優(yōu)勢(shì)。答案：●

安全性：避免使用濃硝酸，反應(yīng)體系酸性更，減少氮氧化物(如NO?)的劇烈釋放，降低實(shí)驗(yàn)

風(fēng)險(xiǎn)。從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題可以設(shè)置為實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)研究高考真題化學(xué)橙命題思路1.

梯度遞進(jìn)：從基礎(chǔ)方程式(問題1)到工藝原理(問題2-3),再到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(問題4-5)和計(jì)算分

析(問題6),逐步提升思維難度。2.

學(xué)科融合：涵蓋無(wú)機(jī)反應(yīng)、超分子化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作、綠色化學(xué)等多模塊知識(shí)，符合高考綜合能力考

查要求。3.

真實(shí)情境：以電子廢料回收為背景，體現(xiàn)化學(xué)在環(huán)保和資源利用中的實(shí)際應(yīng)用，契合“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”核心素養(yǎng)。3.超分子化學(xué)應(yīng)用(5分)“萃金”步驟中，α-CD

與[AuBr?]結(jié)合形成超分子復(fù)合物的驅(qū)動(dòng)力是什么?該步驟如何實(shí)現(xiàn)金的選擇性

回收?答案：驅(qū)動(dòng)力：α-CD

的疏水空腔通過氫鍵、范德華力等非共價(jià)鍵與[AuBr?]特異性結(jié)合，形成一維超分子聚

合物?？疾榻Y(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，

可增加超分子相關(guān)的

考查。結(jié)合兩種離子

考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)。從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題研究高考真題[AuBr?]BrH?O

…H?OOH?OH?化學(xué)橙OH?Br一

-命題思路1.

梯度遞進(jìn)：從基礎(chǔ)方程式(問題1)到工藝原理(問題2-3),再到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(問題4-5)和計(jì)算分

析(問題6),逐步提升思維難度。2.

學(xué)科融合：涵蓋無(wú)機(jī)反應(yīng)、超分子化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作、綠色化學(xué)等多模塊知識(shí)，符合高考綜合能力考

查要求。3.

真實(shí)情境：以電子廢料回收為背景，體現(xiàn)化學(xué)在環(huán)保和資源利用中的實(shí)際應(yīng)用，契合“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”核心素養(yǎng)。4.

還原劑選擇依據(jù)(4分)“成金”步驟中選用Na?S?O?而

非Zn

作為還原劑，從綠色化學(xué)角度說(shuō)明其優(yōu)點(diǎn)。答案：Na?S?O?為非金屬還原劑，反應(yīng)后生成SO?2-和Br,無(wú)金屬雜質(zhì)引入，后處理簡(jiǎn)單；而Zn劑可能殘留于產(chǎn)物中，需額外除雜，且Na?S?O?毒性更低，符合綠色化學(xué)理念。增加設(shè)置離子方程式書寫或氧化還原反應(yīng)

相關(guān)知識(shí)的考查。從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題研究高考真題等金屬還原化學(xué)橙命題思路1.

梯度遞進(jìn)：從基礎(chǔ)方程式(問題1)到工藝原理(問題2-3),再到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(問題4-5)和計(jì)算分

析(問題6),逐步提升思維難度。2.

學(xué)科融合：涵蓋無(wú)機(jī)反應(yīng)、超分子化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作、綠色化學(xué)等多模塊知識(shí)，符合高考綜合能力考

查要求。3.

真實(shí)情境：以電子廢料回收為背景，體現(xiàn)化學(xué)在環(huán)保和資源利用中的實(shí)際應(yīng)用，契合“科學(xué)態(tài)度與

社會(huì)責(zé)任”核心素養(yǎng)。6.產(chǎn)率計(jì)算與誤差分析(5分)以

1

0g金含量1

.6%的CPU針腳為原料，理論上可生成超分子復(fù)合物(α·Br,相對(duì)分子質(zhì)量為1031.9)的質(zhì)量為多少?若實(shí)際得到1.50g

產(chǎn)物，計(jì)算產(chǎn)率并分析可能導(dǎo)致產(chǎn)率偏低的原因(任答一

點(diǎn)

)

。5.純度分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(6分)若需定性檢驗(yàn)萃金產(chǎn)物

(Au-3)

中

是

否

含Cu2+,

請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象判斷依據(jù)。可考慮增加金合金的考

查

。參考2025年贛州

一模考試試題。從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題研究高考真題化學(xué)橙化學(xué)橙配合物[Ni(Me?en)(acac)]BPh?

合成過程優(yōu)化的基本思路與初步實(shí)施結(jié)果——第10屆全國(guó)大學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)邀請(qǐng)賽無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題合成過程優(yōu)化的基本思路與初步實(shí)施結(jié)果另外，基于配合物[Ni(Me3en)(acac)]BPh?其溶劑/熱致變色效應(yīng)，將它與具有層狀結(jié)構(gòu)的SAP(saponite,皂石)或高分子聚合物Nafion

(一種全氟磺酸聚合物)等材料混合，并經(jīng)適當(dāng)處理，可以制

得有機(jī)溶劑識(shí)別材料(固體顆粒物或薄膜)。對(duì)于這樣有潛在用途的化合物，要產(chǎn)生良好的社會(huì)效益

和經(jīng)濟(jì)效益，就要讓學(xué)生知道其合成過程應(yīng)是安全、環(huán)保、低廉、高效、快捷的。(6)利用上述配合物的變色原理(約10℃時(shí)，顏色有明顯變化),設(shè)計(jì)一

種實(shí)用感裝置

(

可

配

圖說(shuō)明)。乙腈

甲醇

DMF

丙

酮

乙醇變色二氯甲烷不變色純水變色中間產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物不同溶劑

二氯甲烷不同溶劑NO?△

NaBPh?

固體

△

BPh[Ni(Me?en)(acac)NO?J(s)[Ni(Me?en)(acac)]BPh?(s)從試題文獻(xiàn)角度去研究高考真題研究高考真題02題號(hào)教材&頁(yè)碼教材欄目考查知識(shí)點(diǎn)化學(xué)橙7必修2—P34/P35正文、資料卡片人類使用能源的歷史L多應(yīng)巾8A必修2—P25練習(xí)與應(yīng)用氫氟酸刻蝕玻璃直接設(shè)問B必修1—P74探究三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板遷移應(yīng)用D選必1—P85正文碳酸鈉溶液浸泡水垢直接設(shè)問9選必3—P139科學(xué)

·技術(shù)

·社會(huì)聚乳酸可降解分子遷移應(yīng)用10題干必修2-P14正文物質(zhì)的性質(zhì)與推斷遷移應(yīng)用D選必1—P103信息獲取物質(zhì)的性質(zhì)與推斷遷移應(yīng)用12選必2—P139正文堿性鋅錳電池遷移應(yīng)用27(4)必修1-P59/60實(shí)驗(yàn)2-10一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制遷移應(yīng)用必修1—P65/66實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制遷移應(yīng)用(5)選必1—P91~93實(shí)驗(yàn)活動(dòng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定遷移應(yīng)用35(3)選必3—P151練習(xí)與應(yīng)用聚甲基硅烷的相關(guān)結(jié)構(gòu)知識(shí)遷移應(yīng)用

研究高考真題

從課標(biāo)教材角度去研究高考真題【2024全國(guó)甲卷-8】下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是化學(xué)橙A.

用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO3+4F?+6H?=SiF?

個(gè)+3H?OB.

用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC.

用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S?O3?+2Cl?+3H?O=2SO3?+4Cl?+6H沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。

例如，鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪

費(fèi)，又會(huì)影響鍋爐的使用壽命，并形成安全隱患，因此

要定期去除鍋爐水垢。為了除去水垢中的CaSO?,可

先

用Na?CO?溶液處理，使CaSO?轉(zhuǎn)化為疏松、酸的

Caco?(CaCos

、CaSO?

的

K

分別為3.4×10??

、4.9×10??),

然后用酸除去。D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：

CaSO?+CO3-=CaCO?+SO2-從課標(biāo)教材角度去研究高考真題3.氫

氟

酸

是HF

的

水

溶

液

，

可

與SiO?發(fā)

生

反

應(yīng)

生

成SiF?和

H?O

。

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。想

一

想

為什么可以用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃。◎

探

究

②利

用

覆

銅

板

制

作圖

案【背景】電子工業(yè)中常用覆銅板(以絕緣板為基材，

一面或兩面覆以銅箔，經(jīng)熱壓而成的

一種植狀材料)為基融材料制作印刷電路板(如圖3-

11),印刷電路板廣泛用于電視

機(jī)、計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。02

研究高考真題真題展示教材溯源練習(xí)與應(yīng)用探究圖3-11

印刷電路模題號(hào)教材&頁(yè)碼教材欄目考查知識(shí)點(diǎn)化學(xué)橙1B必修2-P20正文及配圖陶瓷的燒制及其應(yīng)用C選必3—P109正文纖維素的用途遷移應(yīng)用D必修1—P31練習(xí)與應(yīng)用古代四大發(fā)明黑火藥直接設(shè)問2選必1-P113正文及配圖金屬的腐蝕與防護(hù)措施直接設(shè)問3A選必3一P21練習(xí)與應(yīng)用二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的分離直接設(shè)問B選必3一P64/65正文苯酚鈉與二氧化碳的反應(yīng)遷移應(yīng)用C選必3—P16/21科學(xué)

·技術(shù)

·社會(huì)色譜法及青蒿素結(jié)構(gòu)的測(cè)定遷移應(yīng)用D選必3—P14/15探究、實(shí)驗(yàn)重結(jié)晶法提純苯甲酸直接設(shè)問4A選必2—P46正文及表格VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)遷移應(yīng)用B必修1—P110正文元素直接設(shè)問C選必2-P14正文泡利不相容原理直接設(shè)問D選必2-P48正文及配圖sp3雜化軌道遷移應(yīng)用6D選必3—P19正文及配圖紅外光譜圖遷移應(yīng)用8A選必3一P59/60正文及配圖遷移應(yīng)用B必修2-P15資料卡片遷移應(yīng)用C選必2—P57正文氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響遷移應(yīng)用D選必2—P90正文及配圖石墨晶體的結(jié)構(gòu)遷移應(yīng)用

研究高考真題

從課標(biāo)教材角度去研究高考真題要采取有效的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是A.發(fā)藍(lán)處理B.陽(yáng)極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆2.

在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與質(zhì)隔開是一種普遍采用的防護(hù)方法。例如，在鋼鐵制品的表面噴涂油漆、礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等(如圖4-23);用電鍍等方法在鋼鐵表面鍍上一層鋅、錫、鉻、鎳等金屬；用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理(生成一層致密的四氧化三鐵薄膜);利用陽(yáng)極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化；等等。另外，采用離子注入、表面滲鍍等方式在金屬表面也可以形成穩(wěn)定的鈍化膜。

圖4-23

在汽車表面涂漆從課標(biāo)教材角度去研究高考真題【2024湖北卷-2】2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。02

研究高考真題真題展示教材溯源化學(xué)橙【2024湖北卷-3】關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)橙A.

蒸餾法分離CH?Cl?和CCl?

B.

過濾法分離苯酚和NaHCO?溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【實(shí)驗(yàn)】(1)觀察粗苯甲酸樣品的狀態(tài)。(2)將1

.0

g粗蘋甲酸放入100

mL

燒杯，加入50

mL蒸餾水。加熱，攪拌，使粗苯甲酸充分溶解。(3)使用漏斗趁熱將溶液過濾至另一燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶。(4)待濾液完全冷卻后濾出晶體，并用少量蒸餾水洗滌。將晶體鋪在干燥的

濾紙上，晾千后稱其質(zhì)量。圖1-9

重結(jié)晶法擁純苯甲酸實(shí)驗(yàn)記錄和數(shù)據(jù)處理：項(xiàng)目現(xiàn)象和數(shù)據(jù)(1)對(duì)比提純前后苯甲酸

的狀態(tài)苯

甲

酸

粗品苯

甲酸

品體(2)對(duì)比過濾前

后

液

體的

狀態(tài)溶

解

苯甲

酸

粗

品

后

的

濃

體蛙

熱

過

濾

后的

沸

液(3)

計(jì)

算

重

結(jié)品收

率苯甲

酸

粗品

的

質(zhì)

量

/

g苯甲

酸品

體

的

質(zhì)

量

/

g◎探究

▲△◎重結(jié)晶法提純苯甲酸【問題】某粗苯甲酸樣品中含有少量氧化鈉和泥沙，提純苯甲酸需要經(jīng)過哪些步驟?

【資料】苯甲酸可用作食品防腐劑。純凈的苯甲酸為無(wú)色結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)可表示為coOH,熔點(diǎn)122℃,沸點(diǎn)249℃。苯甲酸微溶于水，乙醇等有機(jī)溶

劑。苯甲酸在水中的溶解度如下；從課標(biāo)教材角度去研究高考真題如果向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可以

看到溶液又變渾濁。這是因?yàn)楸椒逾c與碳酸反應(yīng)生成了

苯酚，說(shuō)明苯酚的酸性比碳酸的弱?！?/p>

討

論】(1)重結(jié)晶法提純苯甲酸的原理是什么?有哪些主要操作步驟?(2)溶解粗苯甲酸時(shí)加熱的作用是什么?趁熱過濾的目的是什么?(3)實(shí)驗(yàn)操作中多次使用了玻璃棒，分別起到了哪些作用?(4)如何檢驗(yàn)提純后的苯甲酸中氯化鈉已被除凈?02

研究高考真題/℃255075溶解度/g0.340.852.2教材溯源真題展示探究實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)ABCD實(shí)例原子光譜是不連續(xù)的線

狀譜線CO?

、CH?O、CCl鍵角

依次減小CsCl晶體中Cs+與8個(gè)Cl

配位，而NaCl晶體中Na與6個(gè)Cl-配位逐個(gè)斷開CH?

中的C—H

鍵，每步所需能量不同解釋原子的能級(jí)是量子化的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的

斥力大于成鍵電子對(duì)之間

的斥力Cs+比Na+的半徑大各步中的C一H鍵所處化

學(xué)環(huán)境不同能、熱能等)后，就會(huì)從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道上。處于能量較高軌道的電子不穩(wěn)定，會(huì)回到能量較低的軌道上，當(dāng)電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道

時(shí)，就會(huì)發(fā)射出光子，發(fā)出光的波長(zhǎng)取決于兩個(gè)軌道的能量之差。蘇教選必二拓展視野氫原子光譜與原子結(jié)構(gòu)模型氫原子是最簡(jiǎn)單的原子。若在真空放電管中充入少量氫氣，通過高壓放電，能發(fā)出不同波長(zhǎng)的光，利用三棱鏡可觀察

到

不連續(xù)的線狀光譜。1885年，瑞士的一位中學(xué)教師巴爾末(J.J.Balmer)在

研

究氫原子的可見光譜譜線時(shí)發(fā)現(xiàn)，氫原子的可見光譜譜線的波

長(zhǎng)符合一定規(guī)律，他將其歸納為一個(gè)數(shù)學(xué)公式。然而，當(dāng)時(shí)誰(shuí)

也無(wú)法解釋氫原子光譜譜線的特征。(2024河北卷)

從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是從課標(biāo)教材角度去研究高考真題P

C

BpygT披長(zhǎng)

m1814年，德國(guó)物理學(xué)家夫踱禾費(fèi)

(I.Faunholer,1787-1826)發(fā)明了分光鏡并

用來(lái)觀察大陽(yáng)光，發(fā)現(xiàn)在太陽(yáng)光譜中有570多條

黑線(現(xiàn)知幾千條),后人稱之為夫瑯禾費(fèi)線。1899年，攜國(guó)科學(xué)家本生(R.W.Bncm

,

1811-1899)和基爾霍夫(G.R.Kichoff,1824-1887)發(fā)明了光譜僅，證實(shí)了夫瑯禾費(fèi)線實(shí)質(zhì)上是原子的吸收光譜，并一一找到

對(duì)應(yīng)的元素。例如，被夫玻禾費(fèi)標(biāo)記為D

的

雙線源自鈉(如圖1-6),后人稱為鈉雙線。然1913年，玻爾創(chuàng)造性地假設(shè)，放束在原子核外的電子的能量是量子化的

只

能取一定數(shù)值，稱為定態(tài)，肉原子詳?shù)淖V線

是不同定態(tài)的電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生的，因而是離傲的而不是連續(xù)的譜線。1925年，德國(guó)科學(xué)家洪特解釋了復(fù)雜光譜，得出了過渡元素(包括恪和銅等)的光譜學(xué)基態(tài)原子的電子排

布，為構(gòu)造原理的確立莫定了基礎(chǔ)。02

研究高考真題@

科學(xué)史話離散的譜線面，原子光譜為什么是離傲的譜線而不是連續(xù)

的呢?丹麥科學(xué)家玻爾破解了這個(gè)百年之建。玻爾認(rèn)為，原子軌道的能量變化是不

連

續(xù)

的，即量子化的。當(dāng)電子吸收了能量(如光人教選必二化學(xué)橙KH,C.A字以致用CsCl

、CsBr

、CsI

、NH?Cl等晶體都屬于氯化銫型離子晶體。氯化銫晶胞的結(jié)構(gòu)如圖3-17所示。1.

每個(gè)CsCl晶胞中含有幾個(gè)Cs

和幾個(gè)C-?2.CsCl晶胞中，每個(gè)離子相反電荷離子的數(shù)目各是多少?3.NaCl

、CsCl

都是AB型離子化合物，其中一種離子緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目卻不同。你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么?

cs+

cr圖3-17

CSCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(2)如果分子中中心原子的雜化軌道上存在孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)比成鍵電子對(duì)更靠近中心原子的原子核，因而價(jià)電子對(duì)之間的斥力大小順序?yàn)椋汗码娮訉?duì)與孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力。隨著

孤電子對(duì)數(shù)目的增多，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增強(qiáng)，使得成鍵電子對(duì)與成鍵電

子對(duì)之間的鍵角也被“壓縮”而減小。如CH,分子中C原子的雜化軌道上沒有孤電子對(duì)，

NH?分子中N原子的雜化軌道上有1對(duì)孤電子對(duì)，H?0

分子中O原子的雜化軌道上有2對(duì)孤電子對(duì)，因此CH?、NH?和H?O分子中鍵角依次減小。

蘇教選必二共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來(lái)衡量。鍵

能是指氣態(tài)分子中

1mol

化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；鍵能通常是

298.15

K

、101

kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值。鍵能可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，

更多的卻是推算獲得的。例如，斷開CH?中

的

4

個(gè)C—H,

所需能量并不相等，因

此

，CH?

中的C—H鍵能只是平均值，而表2-1中的C—H鍵能是更多分子中的C—H鍵能的平均值。蘇教選必二在NaCl晶體中，每個(gè)Na的6個(gè)CI",

而在CsCl晶體中，每個(gè)Cst的8個(gè)

Cl-。兩者的數(shù)目之所以不同，主要在于離子半徑的差異。Cs

'的半徑要大于Na,因而可

以吸引更多的CI

?？梢姡x子晶體中不同離子電性離子數(shù)目的多少主要取決于

陰、陽(yáng)離子的相對(duì)大小。從課標(biāo)教材角度去研究高考真題02

研究高考真題孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電

子對(duì)之間的斥力逐個(gè)斷開CH?中的C

一H鍵，每步所需能

量不同CsCl晶體中Cs+

與8個(gè)CI-

配位，而NaCl晶

體中Na+與6個(gè)CI?配位BCO?

、CH?O

、CCl?

鍵角依次減小各步中的C

一H

鍵所處化學(xué)環(huán)境不同Cs+

化

學(xué)

橙DCBondEnthalpieseXeCH?—

→

·CH?+H·CH?

:CH?+H

·:CH?

→

:CH

+H

·C+H

·英文文獻(xiàn)Thepitabouterytigbengintegssteseseteyu

camot

se

bondetrapes

to

o

calouetons

frety

romsDosznces

satnginte

lqui

or

soldsze.baneampecfodssoatonetrlpytbreakup1moefgseoushcrogen

thrcemoleals

itospazte

seos

hdcgen

and

tcrineatomstaes42K.ThebondiscdatomertabyfrtheHCbords+432kKmo1.whthapesftemdeueaseaborsateteanis120rsiemetane.CDortaisfurietaC-Hbont,antsem

esorebetatbe

sroudlaetesmbonertaby.Hboe,youtokmenanetpiesonehycrogenatabin,tresadfert

amountfenegyt

breakechfthefurCHbonckEeyfieyoutekahydrogenofteato,beeniomet

f

toseletbeind

targe:Ahd

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by

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Lncseslketis,thebrdentabyquotedsanaieagevabe.Intemetanezse,youanwarkot

how

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s

neded

o

breaka

molecf

metane

gsrtogseosatonandhdrogenatomsThtconest+L662and

inches

rekng4molescfCH

bonc.The

leage

bondenecgystefoe+16624

ku,withs+415.5Dpemeafboncs(2)鍵能在絕對(duì)零度下，將處于基態(tài)的雙原子分子

AB

拆開成也處子基態(tài)的A原子和B原子時(shí).所需要的能量叫AB

分子的鍵離解能

常用符號(hào)D(A—B)

來(lái)表示。例如

H?的離解能D(H—H)=432kJ·mol?'

。對(duì)雙原子分子來(lái)講，離解能就是鍵能E,即E(H一H)=D(H—H)=432kJ·mol?1

。

如果在標(biāo)準(zhǔn)氣壓和298K下，將理想氣態(tài)分子AB

拆開成為理想氣態(tài)的A

原子和B原子，所需要的能量叫做

AB分子的鍵離解焓，如

H?

的鍵離解焓436kJ·mol?'

。在表示共價(jià)分子的鍵強(qiáng)時(shí)，鍵離解能和鍵離解焓兩個(gè)概念都在使

用，請(qǐng)注意區(qū)別。對(duì)多原子分子來(lái)說(shuō)，鍵能和離解能在概念上是有區(qū)別的。例

如，NH?

分子有三個(gè)等價(jià)的N

一H

鍵，但每個(gè)鍵的離解能是不-

·

樣的：

無(wú)機(jī)化學(xué)(第三版)NH?(g

)NH?(g)+H(g)

D,=427kJ·mol?1NH?(g)—NH(g)+H(g)D?=375kJ·molNH(g)——N(g)+H(g)D?=356kJ·mol1NH?(g)=N(g)+3H(g)

Da=D,+D?+D?

=1156kJ·mol在NH?

分子中N—H鍵的鍵能就是三個(gè)等價(jià)鍵的平均離解能：=386(kJ·mol?1)<

>

:

×D

CH?—H=104

kcals/molDCH?—H

=106

kcals/molDCH—H=101

kcals/molDCH—H=81kcals339325從課標(biāo)教材角度去研究高考真題逐個(gè)斷開CH?中的C一H鍵，每步所需能

量不同研究高考真題各步中的C一H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同02化學(xué)橙DeXe三

、復(fù)習(xí)備考措施四輪復(fù)習(xí)

整體規(guī)劃

層層推進(jìn)，時(shí)間：1個(gè)月仿真模擬訓(xùn)練，提升做題能力，培養(yǎng)思維方法，防止機(jī)械刷題。三輪：訓(xùn)練篇日二輪：專題篇時(shí)間：2~3個(gè)月整合模塊進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，總結(jié)題型逐

個(gè)突破，建立解題模型四輪：回歸篇時(shí)間：1~2周回歸教材、真題進(jìn)行梳理，及時(shí)反思

補(bǔ)救錯(cuò)誤時(shí)間：6~7個(gè)月梳理總結(jié)各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)，形成個(gè)性化

知識(shí)體系一輪：知識(shí)篇復(fù)習(xí)備考措施化學(xué)橙3基

礎(chǔ)——適當(dāng)把握中下難度，緊扣教材課標(biāo)范圍扎

實(shí)——知識(shí)復(fù)習(xí)落實(shí)到位，做到真正理解深化全面——教材知識(shí)全面復(fù)習(xí)，對(duì)象面向全體學(xué)生系

統(tǒng)——前引后連有機(jī)結(jié)合，注意知識(shí)的完整性復(fù)習(xí)備考措施速率與平衡主題系列第16講-化學(xué)反應(yīng)速率及圖像第17講-化學(xué)平衡圖像題第18講-四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用第19講-化學(xué)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率第20講-壓強(qiáng)平衡常數(shù)的應(yīng)用第21講-速率方程和質(zhì)量作用定律第22講-多重平衡體系的建立第23講-催化劑、反應(yīng)機(jī)理與活化能第11講-離子隔膜在電化學(xué)中的應(yīng)用第12講-二次電池的充電和放電第13講-電解原理及其應(yīng)用第14講-電化學(xué)中的多室、多池裝置第15講-電化學(xué)裝置中的催化劑第4講-元素性質(zhì)與元素(表)第5講-離子反應(yīng)與離子共存第6講-熱化學(xué)方程式與蓋斯定律第7講-化學(xué)與中華傳統(tǒng)文化STSE基本概念主題系列第1講-阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用第2講-氧化性還原性強(qiáng)弱的比較電化學(xué)主題系列第8講-燃料電池第9講-鋰離子電池的化學(xué)原理第3講-復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的書寫第10講-濃差電池的化學(xué)原理及應(yīng)用復(fù)習(xí)備考措施一輪

復(fù)習(xí)第24講-電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用第34講-硼及其化合物第42講-漏斗冷凝管及其應(yīng)用第25講-水解常數(shù)的推導(dǎo)及應(yīng)用第35講-碳硅鉛及其化合物第43講-安全瓶與防倒吸第26講-溶液中粒子濃度大小比較第36講-氮硫氯及其化合物第44講-裝置氣密性的檢查和量氣裝置的應(yīng)用第27講-電解質(zhì)溶液中的三大守恒第37講-鋰鈉及其化合物第45講-物質(zhì)的結(jié)晶、洗滌和干燥第28講-緩沖溶液中的粒子濃度大小比較第38講-鈦釩鉻錳及其化合物第46講氣體的制備和物質(zhì)的檢驗(yàn)第29講-中和滴定曲線的分析及應(yīng)用第39講-鐵鈷鎳及其化合物第47講-化學(xué)儀器的選擇和連接第30講-氧化還原滴定的原理及應(yīng)用第40講-銅鋅及其化合物第48講-表格型實(shí)驗(yàn)題突破第31講-Ksp的應(yīng)用及沉淀溶解平衡曲線第41講-無(wú)機(jī)小流程及無(wú)機(jī)推斷第49講-物質(zhì)制備型綜合實(shí)驗(yàn)第32講-粒子濃度關(guān)系曲線之對(duì)數(shù)曲線第50講-物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證型綜合實(shí)驗(yàn)第33講-粒子濃度關(guān)系曲線之分布系數(shù)圖像第51講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全問題第52講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量問題一輪

復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡主題系列

元素及其化合物主題系列

化學(xué)實(shí)驗(yàn)主題系復(fù)習(xí)備考措施化學(xué)橙物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主題系列第61講-電離能與電負(fù)性第62講-化學(xué)鍵、雜化軌道與分子空間構(gòu)型第63講-等電子體與物質(zhì)的性質(zhì)第64講-價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型第65講-配合物、配位鍵和配位數(shù)第66講-分子晶體及原子晶體的堆積方式第67講-范德華力氫鍵大π鍵第68講-晶胞結(jié)構(gòu)分析第69講-晶體中粒子配位數(shù)的判斷第70講-晶胞密度計(jì)算模型第71講-原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)和晶胞投影問題一輪

復(fù)習(xí)

化學(xué)橙有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)主第72講-同分異構(gòu)體的類型和書寫方法第73講-有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)及判斷第74講-有機(jī)分子中的原子共線與共面第75講-官能團(tuán)和有機(jī)物的性質(zhì)第76講-有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化第77講-官能團(tuán)的引入、消除和保護(hù)第78講-高考有機(jī)化學(xué)綜合題中的信息解讀第79講-有機(jī)化學(xué)推斷的策略與方法第80講-有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)的基本方法工藝流程主題系列第53講-認(rèn)識(shí)工藝流程的表現(xiàn)方式第54講-原料的預(yù)處理第55講-如何調(diào)控pH第56講-流程中的制第57講-找尋流程中的循環(huán)物質(zhì)第58講-產(chǎn)品的分離與提純第59講-熱重曲線分析第60講-流程中的定量計(jì)算復(fù)習(xí)備考措施鞏

固

知

識(shí)——繼續(xù)鞏固一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)，筑牢根基，完善知識(shí)體系提

煉

思

想—

—建立化學(xué)學(xué)科思維方法物質(zhì)守恒思想、物質(zhì)分類思想

動(dòng)態(tài)平衡思想、建構(gòu)模型思想

對(duì)立統(tǒng)一思想、綠色化學(xué)思想一般與特殊思想、宏觀與微觀思想

定性與定量思想、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)思想熟練方

法——熟練?？碱}型的解題方法與技巧，建立解題模型發(fā)

展

能

力——信息獲取與加工、邏輯推理與論證、科學(xué)探

究與思維建模、批判性思維與

辯證思維、語(yǔ)言組織與表達(dá)復(fù)習(xí)備考措施※牢記使命：

STSE

與傳統(tǒng)文化的化學(xué)價(jià)值

※

不忘初心：阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用※

位性相依：元素(表)及其應(yīng)用

※有得有失：氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用※殊途同歸：

熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律

※

化電之戀：新型電池和電解原理的應(yīng)用※選擇放行：離子交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用

※

對(duì)錯(cuò)有據(jù)：離子方程式正誤的判斷※書寫有道：陌生化學(xué)(離子)方程式的書寫※追蹤去向：溶液中的三大守恒及其應(yīng)用

※數(shù)形結(jié)合：水溶液中的離子平衡圖像題

※空間想象：有機(jī)物分子的空間結(jié)構(gòu)※有序思維：同分異構(gòu)體的書寫※官能團(tuán)視角：有機(jī)選擇題的解法策略※變與不變：四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用※定量研究：四大滴定及其應(yīng)用※證據(jù)推理：速率、平衡、轉(zhuǎn)化率選擇題

※事出有因：速率、活化能和催化機(jī)理復(fù)習(xí)備考措施二輪復(fù)習(xí)※適度拓展：重要的過渡元素及其化合物※物質(zhì)轉(zhuǎn)化：無(wú)機(jī)小流程和有機(jī)小流程※生產(chǎn)應(yīng)用：工藝流程題的解法及策略※

前因后果：化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題大解法策略※性質(zhì)為本：化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題的解法策略※理解為王：化學(xué)反應(yīng)原理綜合題解法策略※重在基礎(chǔ)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考向※

晶體之美：晶胞的結(jié)構(gòu)及相關(guān)計(jì)算※順藤摸瓜：有機(jī)流程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷※逆向思維：有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)的基本方法

※知識(shí)回歸：2024高考化學(xué)試題的教材溯源

※繼承創(chuàng)新：高考化學(xué)創(chuàng)新考法研究

解題思維建模

高考真題分析

典型題足結(jié)復(fù)習(xí)備考措施二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)強(qiáng)化調(diào)節(jié)——根據(jù)考試情況進(jìn)行復(fù)習(xí)調(diào)整三輪復(fù)習(xí)策略模

擬

訓(xùn)

練—

—集中訓(xùn)練，全真模擬訓(xùn)

練

強(qiáng)

度—

—每排至少一次訓(xùn)練，2天完成訓(xùn)練試題自行命制試題或用優(yōu)質(zhì)模擬試題復(fù)習(xí)備考措施日

期星期倒計(jì)時(shí)高三(1~4)班安排高三(5~43)班安排備注5月1日星期四37天五一假期五一假期5月2日星期五36天五一假期五一假期5月3日星期六35天五一假期晚上返校晚上語(yǔ)文、物理歷史考試晚上循環(huán)1下班監(jiān)考5月4日星期日34天白天數(shù)學(xué)+英語(yǔ)+4選2訓(xùn)練自主閱卷(手改)

用卷：自主命題晚上循環(huán)2下班輔導(dǎo)5月5日星期一33天上課上課單科表5月6日星期二32天上課上課單科表5月7日星期三31天某省市適應(yīng)性考試(二模)5月8日星期四30天5月9日星期五29天晚上循環(huán)3a下班輔導(dǎo)5月10日星期六28天正常上課下午課后放假正常上課下午課后放假每個(gè)學(xué)科兩節(jié)連堂課5月11日星期日27天上午放假下午返校上課上午放假下午返校上課5月12日星期一26天正常上課正常上課生/地、體育5月