3/3專題02離子反應(yīng)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢(shì)方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問(wèn)題，突破瓶頸過(guò)·分層驗(yàn)收：階梯式檢測(cè)與評(píng)估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、判斷物質(zhì)性質(zhì)與是否屬于電解質(zhì)的因果關(guān)系判斷；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷；物質(zhì)導(dǎo)電情況的判斷電離方程式的書(shū)寫(xiě)熔融狀態(tài)和溶于水兩種情況的電離方程式；酸式鹽的電離方程式；多元弱酸或弱堿的電離方程式離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷能否發(fā)生離子反應(yīng)；是否配平；反應(yīng)物拆分是否合理；是否遵守原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；離子共存判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；是否有限定條件離子檢驗(yàn)與推斷生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色要點(diǎn)01電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、判斷1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物2．電解質(zhì)的種類種類導(dǎo)電條件酸水溶液中堿水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態(tài)下(NH3·H2O除外)鹽水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態(tài)下金屬氧化物熔融狀態(tài)下水液態(tài)3．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)（1）干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子不能自由移動(dòng)，故氯化鈉固體不導(dǎo)電。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件：。（3）NaCl固體溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了能夠自由移動(dòng)的帶電粒子，故NaCl溶液可導(dǎo)電。（4）氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能導(dǎo)電。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)離子的和離子的。（2）溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度，離子濃度，導(dǎo)電性會(huì)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。歸｜納｜總｜結(jié)（1）電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4、CaCO3等。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體、HCl氣體等。④溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等。（2）電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。要點(diǎn)02強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電離平衡。2.弱電解質(zhì)：在溶液中只是電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中電離平衡。3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型電離程度電離過(guò)程溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）實(shí)例電離方程式歸｜納｜總｜結(jié)（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系（2）依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA:Al(OH)3是兩性氫氧化物，為弱酸或弱堿。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4，當(dāng)弱酸處理。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4中強(qiáng)酸：H2SO3、弱酸：H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)相關(guān)概念的注意點(diǎn)①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。要點(diǎn)03電解質(zhì)的電離1.電離及其條件①電離的概念：電解質(zhì)在中或下，離解成離子的過(guò)程。②電離的條件：離子化合物或或共價(jià)化合物。③電離的結(jié)果：產(chǎn)生離子，具有。2.電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“”連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為、。②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫(xiě)出，如Fe(OH)3的電離方程式為。③酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：，在熔融狀態(tài)下：；NaHCO3溶于水中：，。歸｜納｜總｜結(jié)書(shū)寫(xiě)電離方程式的注意要點(diǎn)：①原子與電荷必須要守恒②原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)④強(qiáng)電解質(zhì)的電離寫(xiě)“==”，弱電解質(zhì)的電離寫(xiě)“”要點(diǎn)04離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)的概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是之間的反應(yīng)，在溶液中有離子或有離子的化學(xué)反應(yīng)。2.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互的反應(yīng)。（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件：就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成、放出或生成。（3）置換反應(yīng)發(fā)生的條件：符合金屬活動(dòng)性順序表，較活潑的金屬可以置換后面的。要點(diǎn)05離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的來(lái)表示反應(yīng)的式子。2.離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。（1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子的形式：。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：。（4）查：檢查方程式兩邊各元素的和是否相等。3.離子方程式的意義：（1）表示的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）表示的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－=H2O可以表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。4.與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是的。如：①少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀：；②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，同理可得：溶液呈中性時(shí)：；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時(shí)：。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.離子方程式書(shū)寫(xiě)中的物質(zhì)的拆寫(xiě)方法1）離子方程式書(shū)寫(xiě)中的拆寫(xiě)規(guī)則(指水溶液中的反應(yīng))（1）易溶于水的物質(zhì)、易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)“離子形式”。（2）單質(zhì)、氧化物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶性鹽、氣體等在方程式中，一律寫(xiě)其化學(xué)式。（3）強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHSO4應(yīng)寫(xiě)為Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆開(kāi)寫(xiě)，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆寫(xiě)成H＋和COeq\o\al(2－,3)。（4）微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號(hào)。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液應(yīng)寫(xiě)成離子，若是石灰乳應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，作為產(chǎn)物寫(xiě)成化學(xué)式。（5）濃硫酸作為反應(yīng)物時(shí)，H2SO4不能拆寫(xiě)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。（6）氨水作反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)↑號(hào))。2）熟記可“拆”的物質(zhì)（1）強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（2）強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（3）可溶性鹽：NaCl、KCl、K2SO4等。3）“口訣”記憶物質(zhì)溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見(jiàn)水無(wú)影蹤；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。2.離子方程式正誤判斷——“七看”①看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實(shí)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，F(xiàn)e參加反應(yīng)實(shí)際上生成的是Fe2＋。②看物質(zhì)拆寫(xiě)是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆為H＋。③看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。④看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，電荷不守恒。⑤看是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)，如硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏寫(xiě)了Fe3＋與OH－的反應(yīng)。⑥看方程式整體的陰、陽(yáng)離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，實(shí)際上H＋與SO2－是按2∶1參加反應(yīng)，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應(yīng)。⑦看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。要點(diǎn)06離子共存1.離子共存概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的原因（1）生成或的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)（2）生成及的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)（3）生成物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存①H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；②OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；③H＋與OH－生成水不能大量共存。方｜法｜點(diǎn)｜撥離子能否大量共存的判斷思路（1）一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求（2）二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無(wú)色等。這些問(wèn)題較易忽視，故放在第一步①在無(wú)色透明溶液中：中學(xué)常見(jiàn)的有色離子：MnO4—，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中③在堿性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅的溶液中（3）看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。可分三步進(jìn)行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)（4）注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。要點(diǎn)07離子推斷1．離子檢驗(yàn)（1）離子檢驗(yàn)的原理根據(jù)離子之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的具有特征性的現(xiàn)象來(lái)確定離子的種類①產(chǎn)生某種顏色的(加酸能否)。②產(chǎn)生(是否有、有)。③溶液的是否發(fā)生變化(生成了有顏色的離子)。（2）常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法離子試劑與操作現(xiàn)象H+紫色石蕊溶液溶液變甲基橙溶液溶液變Fe3+觀察法色溶液NaOH溶液生成沉淀Cu2+觀察法色溶液或色溶液NaOH溶液生成沉淀Mg2+NaOH溶液生成沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成沉淀，加稀HNO3沉淀SO42-加足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液生成沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，有沉淀生成2、離子推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見(jiàn)離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過(guò)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。（1）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))eq\x(取少量樣品)eq\x(加入某種試劑)eq\x(加熱、振蕩等操作)eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)eq\x(得出結(jié)論)（2）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的、都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)的變化、是否有產(chǎn)生、能否、有無(wú)、有無(wú)或等現(xiàn)象來(lái)判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的進(jìn)行判斷?！咎貏e提醒】必須注意兩點(diǎn)：①所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。（3）離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”①肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：)。②互斥原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。④進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。（4）電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題（1）實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)（2）現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒(méi)有……等)（3）得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)2.離子推斷常見(jiàn)解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中,要求通過(guò)多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問(wèn)題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))題型01判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)【典例1】（25-26高一上·廣東惠州·期中）下列說(shuō)法正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)【變式1-1】（25-26高一上·寧夏銀川·期中）下列說(shuō)法正確的是A．鹽酸可以導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)B．碳酸鋇難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以碳酸鋇是電解質(zhì)C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．氯化氫、乙醇液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)【變式1-2】（25-26高一上·天津河北·期中）下列說(shuō)法不正確的是①將放入水中不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④題型02電離方程式的書(shū)寫(xiě)【典例2】（25-26高一上·黑龍江牡丹江·期中）下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A． B．C． D．NaHCO3Na＋＋H＋+CO32-【變式2-1】（25-26高一上·天津河西·期中）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【變式2-2】（25-26高一上·廣東陽(yáng)江·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A． B．C． D．題型03電解質(zhì)的導(dǎo)電原理分析【典例3】（25-26高一上·廣東廣州·期中）NaCl是一種常見(jiàn)的電解質(zhì)，其導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中表示的結(jié)構(gòu)都是水合鈉離子B．圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)C．由圖甲和圖乙可知NaCl在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電D．由圖甲和圖乙可知NaCl只有在通電條件下能電離出自由移動(dòng)的離子【變式3-1】（25-26高一上·山東青島·期中）下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是A．圖①為Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為0的原因是兩者恰好完全反應(yīng)且生成物都不是電解質(zhì)B．圖②表示向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量，其導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化圖像C．圖③表示向一定濃度的AgNO3溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸的導(dǎo)電性變化圖像D．圖④為Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像，圖中a點(diǎn)的溶質(zhì)為Na2SO4【變式3-2】（24-25高一上·福建福州·期末）向溶液中滴入物質(zhì)的量濃度相等的稀，其電導(dǎo)率(一般情況下，溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng))隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同B．b點(diǎn)之后電導(dǎo)率增加的原因是混合溶液中和的濃度增加C．b點(diǎn)時(shí)溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子數(shù)目不相同題型04離子方程式正誤判斷【典例4】（25-26高一上·山東青島·期中）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向澄清石灰水中滴加過(guò)量NaHCO3：B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．用小蘇打溶液治療胃酸過(guò)多：【變式4-1】（25-26高一上·廣東惠州·期中）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：B．鐵粉溶于稀硫酸：C．Cu片插入AgNO3溶液中：D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：【變式4-2】（24-25高一上·安徽淮北·期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水：B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2：C．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：題型05離子共存【典例5】（24-25高一上·廣東廣州·期末）在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是A． B．C． D．【變式5-1】（24-25高一下·湖北恩施·期末）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．某無(wú)色溶液：、、、B．溶液：、、、C．使酚酞試液呈紅色的溶液：、、、D．與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的溶液：、、、【變式5-2】（24-25高一上·陜西西安·期末）常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．與反應(yīng)能放出的溶液中：B．含大量的溶液中：C．某無(wú)色透明溶液中：D．能使酚酞變紅的溶液中：題型06離子的檢驗(yàn)與推斷【典例6】（24-25高一上·河北邯鄲·期末）常溫下，已知某溶液中，該溶液中可能還含有、、、，、、、、中的若干種，且每種離子數(shù)目相等?，F(xiàn)取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向其中一份溶液中通入過(guò)量的并萃取分液，得到水層A和有機(jī)層B，有機(jī)層B經(jīng)一系列操作后得到紫黑色固體②向①所得水層A中加入足量NaOH溶液并加熱，得到刺激性氣味氣體C和無(wú)色澄清溶液D以及沉淀F③向②所得的無(wú)色澄清溶液D中加硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀生成④對(duì)②中所得沉淀F加熱?燒最終得到4.0g固體⑤取另一份原溶液加入足量氯化鋇溶液，得到白色沉淀下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定不存在，一定存在 B．該溶液中一定不存在、、C．根據(jù)③可以得出，該溶液中一定存在 D．該無(wú)色溶液中一定存在和【變式6-1】（24-25高一上·重慶·期末）一包固體混合物，其中含有、、及鐵粉，加入盛有足量水的燒杯中，一段時(shí)間后，過(guò)濾（不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響）。下列說(shuō)法不正確的是A．若濾液中有，則濾液中一定還有B．若濾液中有，則濾紙上一定沒(méi)有C．若濾液中有，則濾紙上一定沒(méi)有D．若鐵粉過(guò)量，則濾紙上一定有、、【變式6-2】（24-25高一上·江蘇連云港·期末）某無(wú)色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅（2）向溶液中滴加溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成（3）將（2）中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定溶液中是否含有③ B．溶液中肯定含有的離子是①②⑥C．溶液中可能含有的離子是①③ D．溶液中肯定沒(méi)有的離子是④⑤⑦期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測(cè)試時(shí)間：10分鐘）1．（24-25高一下·北京通州·期末）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．熔融NaCl B．Cu C．稀硫酸 D．BaSO4固體2．（23-24高一下·黑龍江·期末）電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，下列物質(zhì)中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子的是A．AgNO3溶液 B．K2SO4溶液 C．Al2O3固體 D．熔融NaCl3．（24-25高一上·四川眉山·期末）下列電離方程式正確的是A． B．C． D．4．（24-25高一下·云南紅河·期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．銅與稀硝酸反應(yīng)：B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：D．氯氣溶于水：5．（24-25高一下·貴州貴陽(yáng)·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．加入Mg能放的溶液中：、、、D．強(qiáng)堿性溶液中：、、、6．（24-25高一上·吉林·期末）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、中的幾種離子(濃度均為)。常溫下，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．無(wú)法判斷原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、D．原溶液中一定含有、、、7．（24-25高一上·黑龍江哈爾濱·期末）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①稀硫酸；②氫氧化鐵膠體；③二氧化碳；④熔融氯化鈉；⑤鐵；⑥乙醇；⑦氫氧化鋇粉末；⑧碳酸氫鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)；能導(dǎo)電的是。（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式是。（3）向碳酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）區(qū)分①和②的簡(jiǎn)單方法是。（5）用如圖裝置測(cè)定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，若向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，則燈泡亮度變化是。期末重難突破練（測(cè)試時(shí)間：10分鐘）1．（24-25高一下·云南麗江·期末）下列說(shuō)法正確的是A．液態(tài)、固態(tài)均不能導(dǎo)電，所以、是非電解質(zhì)B．、、的水溶液均能導(dǎo)電，所以、、是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)時(shí)或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)2．（24-25高一上·山西·期末）為了讓學(xué)生更深入地理解離子反應(yīng)，在教師的指導(dǎo)下學(xué)生分組進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：將溶液持續(xù)滴入一定體積的稀硫酸中，并觀察燈泡亮度的變化情況。下列說(shuō)法正確的是A．稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)B．隨著溶液持續(xù)滴入，燈泡先變暗至熄滅，再變亮C．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．若將溶液換成等濃度的溶液進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象相同3．（24-25高一上·江蘇淮安·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl-4．（24-25高一下·湖北襄陽(yáng)·期末）下列離子方程式正確的是A．雞蛋殼上滴加醋酸溶液冒氣泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中邊振蕩邊滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NHC．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O5．（24-25高一下·四川成都·期末）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、B．使酚酞變紅的溶液中：、、、C．某澄清透明的溶液中：、、、D．加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中：、、、6．（24-25高一上·遼寧沈陽(yáng)·期末）某白色固體混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液；②做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解；④向③結(jié)束后的上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列有關(guān)此固體混合物組成的判斷正確的是A．無(wú)法確定是否含F(xiàn)eCl3，需取①的溶液加KSCN來(lái)檢驗(yàn)B．根據(jù)②和④的現(xiàn)象，一定含有KClC．一定不含F(xiàn)eCl3，可能含有CuSO4D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO47．（24-25高一上·河南安陽(yáng)·期末）I．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②氯氣，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4固體，⑨固體碳酸鈣，⑩乙醇。（1）其中屬電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的是。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）往物質(zhì)⑥中緩慢滴加④的稀溶液，滴加過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ．現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是、、、中的某一種，陰離子分別是、、、中的某一種(離子不能重復(fù))。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①分別溶于水，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②若把足量鹽酸分別加入到上述四種鹽溶液，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體放出。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷下列鹽的化學(xué)式為：A：；C：。期末綜合拓展練（測(cè)試時(shí)間：15分鐘）1．（24-25高一上·黑龍江·期末）一定溫度下，溶液導(dǎo)電能力(Ⅰ)變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖①表示：向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2B．圖②表示：向CH3COOH溶液中滴入少量濃氨水C．圖③表示：向KOH溶液中通入少量Cl2D．圖④表示：向AgNO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸至Ag+沉淀完全2．（24-25高一上·江蘇徐州·期末）粗鹽主要含、、等雜質(zhì)，一種提純NaCl的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溶液a、b、c分別為、、溶液B．溶液d可選用稀硫酸或稀鹽酸C．操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶D．流程中若先加入溶液d再進(jìn)行操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)方案也可行3．（23-24高一上·福建福州·期末）下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．4．（24-25高一上·河北保定·期末）常溫下，在給定溶液中下列離子能大量共存的是A．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．碳酸鈉溶液中：、、、5．（24-25高一下·黑龍江·期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將通入溶液中：B．向水玻璃中通入過(guò)量：C．鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：D．醋酸除水壺中的水垢：6．（24-25高一上·遼寧沈陽(yáng)·期末）某化學(xué)興趣小組用Ba(OH)2粉末、蒸餾水、MgSO4固體按以下裝置及步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是Ⅰ、往燒杯中加入適量Ba(OH)2粉末，燈泡不變亮；再加入適量蒸餾水使Ba(OH)2完全溶解，燈泡變亮Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固體，燈泡變暗直至近乎熄滅Ⅲ、繼續(xù)分批加入MgSO4固體，燈泡重新變亮A．加入Ba(OH)2粉末，燈泡不變亮的原因是Ba(OH)2不是電解質(zhì)B．步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++BaSO4↓C．步驟Ⅲ中燈泡重新變亮是因?yàn)镸gSO4過(guò)量D．若將Ba(OH)2粉末替換為BaCl2粉末，則與上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同7．（24-25高一上·吉林白城·期中）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中分別滴加稀H2SO4、NaHSO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從物質(zhì)分類的角度看，NaHSO4屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)，寫(xiě)出NaHSO4溶于水的電離方程式：。（2）寫(xiě)出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。（3）下列反應(yīng)的離子方程式與（2）相同的是(填字母)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量（4）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的(填字母)曲線表示。（5）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖表示，向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)?填現(xiàn)象)。

專題02離子反應(yīng)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢(shì)方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問(wèn)題，突破瓶頸過(guò)·分層驗(yàn)收：階梯式檢測(cè)與評(píng)估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、判斷物質(zhì)性質(zhì)與是否屬于電解質(zhì)的因果關(guān)系判斷；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷；物質(zhì)導(dǎo)電情況的判斷電離方程式的書(shū)寫(xiě)熔融狀態(tài)和溶于水兩種情況的電離方程式；酸式鹽的電離方程式；多元弱酸或弱堿的電離方程式離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷能否發(fā)生離子反應(yīng)；是否配平；反應(yīng)物拆分是否合理；是否遵守原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；離子共存判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；是否有限定條件離子檢驗(yàn)與推斷生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色要點(diǎn)01電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、判斷1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物2．電解質(zhì)的種類種類導(dǎo)電條件酸水溶液中堿水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態(tài)下(NH3·H2O除外)鹽水溶液中(難溶物除外)或熔融狀態(tài)下金屬氧化物熔融狀態(tài)下水液態(tài)3．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)（1）干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子不能自由移動(dòng)，故氯化鈉固體不導(dǎo)電。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件：有自由移動(dòng)的離子。（3）NaCl固體溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了能夠自由移動(dòng)的帶電粒子，故NaCl溶液可導(dǎo)電。（4）氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能導(dǎo)電。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。（2）溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性幾乎不變。歸｜納｜總｜結(jié)（1）電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4、CaCO3等。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體、HCl氣體等。④溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等。（2）電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。要點(diǎn)02強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。2.弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡可逆過(guò)程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。電離方程式KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH-H2SH++HS-HS-H++S2-歸｜納｜總｜結(jié)（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系（2）依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA:Al(OH)3是兩性氫氧化物，為弱酸或弱堿。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4，當(dāng)弱酸處理。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4中強(qiáng)酸：H2SO3、弱酸：H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)相關(guān)概念的注意點(diǎn)①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。要點(diǎn)03電解質(zhì)的電離1.電離及其條件①電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。②電離的條件：離子化合物溶于水或熔化或共價(jià)化合物溶于水。③電離的結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，具有導(dǎo)電性。2.電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫(xiě)出，如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。歸｜納｜總｜結(jié)書(shū)寫(xiě)電離方程式的注意要點(diǎn)：①原子與電荷必須要守恒②原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)④強(qiáng)電解質(zhì)的電離寫(xiě)“==”，弱電解質(zhì)的電離寫(xiě)“”要點(diǎn)04離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)的概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，在溶液中有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。2.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度減小。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件：就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。（3）置換反應(yīng)發(fā)生的條件：符合金屬活動(dòng)性順序表，較活潑的金屬可以置換后面的金屬(或H2)。要點(diǎn)05離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。2.離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。（1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。（2）拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.離子方程式的意義：（1）表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－=H2O可以表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。4.與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：①少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀：HCOeq\o\al(－,3)+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，同理可得：溶液呈中性時(shí)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時(shí)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.離子方程式書(shū)寫(xiě)中的物質(zhì)的拆寫(xiě)方法1）離子方程式書(shū)寫(xiě)中的拆寫(xiě)規(guī)則(指水溶液中的反應(yīng))（1）易溶于水的物質(zhì)、易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)“離子形式”。（2）單質(zhì)、氧化物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶性鹽、氣體等在方程式中，一律寫(xiě)其化學(xué)式。（3）強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHSO4應(yīng)寫(xiě)為Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆開(kāi)寫(xiě)，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆寫(xiě)成H＋和COeq\o\al(2－,3)。（4）微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號(hào)。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液應(yīng)寫(xiě)成離子，若是石灰乳應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，作為產(chǎn)物寫(xiě)成化學(xué)式。（5）濃硫酸作為反應(yīng)物時(shí)，H2SO4不能拆寫(xiě)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。（6）氨水作反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)↑號(hào))。2）熟記可“拆”的物質(zhì)（1）強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（2）強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（3）可溶性鹽：NaCl、KCl、K2SO4等。3）“口訣”記憶物質(zhì)溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見(jiàn)水無(wú)影蹤；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。2.離子方程式正誤判斷——“七看”①看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實(shí)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，F(xiàn)e參加反應(yīng)實(shí)際上生成的是Fe2＋。②看物質(zhì)拆寫(xiě)是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆為H＋。③看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。④看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，電荷不守恒。⑤看是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)，如硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏寫(xiě)了Fe3＋與OH－的反應(yīng)。⑥看方程式整體的陰、陽(yáng)離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，實(shí)際上H＋與SO2－是按2∶1參加反應(yīng)，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應(yīng)。⑦看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。要點(diǎn)06離子共存1.離子共存概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的原因（1）生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)（2）生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)（3）生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存①H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；②OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；③H＋與OH－生成水不能大量共存。方｜法｜點(diǎn)｜撥離子能否大量共存的判斷思路（1）一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求（2）二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無(wú)色等。這些問(wèn)題較易忽視，故放在第一步①在無(wú)色透明溶液中：中學(xué)常見(jiàn)的有色離子：MnO4—，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中③在堿性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅的溶液中（3）看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)（4）注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。要點(diǎn)07離子推斷1．離子檢驗(yàn)（1）離子檢驗(yàn)的原理根據(jù)離子之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的具有特征性的現(xiàn)象來(lái)確定離子的種類①產(chǎn)生某種顏色的沉淀(加酸能否溶解)。②產(chǎn)生氣體(是否有色、有味)。③溶液的顏色是否發(fā)生變化(生成了有顏色的離子)。（2）常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法離子試劑與操作現(xiàn)象H+紫色石蕊溶液溶液變紅甲基橙溶液溶液變紅Fe3+觀察法棕黃色溶液NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解SO42-加足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成2、離子推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見(jiàn)離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過(guò)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。（1）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))eq\x(取少量樣品)eq\x(加入某種試劑)eq\x(加熱、振蕩等操作)eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)eq\x(得出結(jié)論)（2）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。【特別提醒】必須注意兩點(diǎn)：①所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。（3）離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”①肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。②互斥原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。④進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。（4）電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題（1）實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)（2）現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒(méi)有……等)（3）得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)2.離子推斷常見(jiàn)解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中,要求通過(guò)多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問(wèn)題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))題型01判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)【典例1】（25-26高一上·廣東惠州·期中）下列說(shuō)法正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)【答案】D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此定義解題。【解析】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl水溶液能夠?qū)щ姡訦Cl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電解質(zhì)定義可知，銅、石墨均能導(dǎo)電，但銅、石墨均為單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于不是NH3、CO2本身電離出自由移動(dòng)的離子，則NH3、CO2是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)非電解質(zhì)的定義可知，蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，D正確；故答案為：D。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.判斷電解質(zhì)的思維流程（1）看物質(zhì)是否是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電，至少其中一種狀態(tài)導(dǎo)電則為電解質(zhì)。（3）看物質(zhì)類別，酸、堿、鹽，部分金屬氧化物及水是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。2.判斷電解質(zhì)的方法（1）從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）從電離角度：電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動(dòng)離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)。（3）從性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無(wú)關(guān)，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質(zhì)?！咀兪?-1】（25-26高一上·寧夏銀川·期中）下列說(shuō)法正確的是A．鹽酸可以導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)B．碳酸鋇難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以碳酸鋇是電解質(zhì)C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．氯化氫、乙醇液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)【答案】B【解析】A．電解質(zhì)必須是化合物，而鹽酸是混合物，故鹽酸不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇熔融時(shí)能自身離解為離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B正確；C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸離解為離子，而三氧化硫自身不離解，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯化氫溶于水導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】（25-26高一上·天津河北·期中）下列說(shuō)法不正確的是①將放入水中不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④【答案】D【解析】①CaCO3雖難溶，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氨溶于水得到一水合氨電離能導(dǎo)電，不是NH3導(dǎo)電，氨水是NH3與水的混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③銅是單質(zhì)，電解質(zhì)為化合物，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④導(dǎo)電能力取決于離子濃度及電荷量，強(qiáng)電解質(zhì)溶液若濃度極低，導(dǎo)電能力可能弱于高濃度弱電解質(zhì)溶液，故④錯(cuò)誤；故選D。題型02電離方程式的書(shū)寫(xiě)【典例2】（25-26高一上·黑龍江牡丹江·期中）下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A． B．C． D．NaHCO3Na＋＋H＋+CO32-【答案】B【解析】A．KClO電離時(shí)ClO?作為整體不能拆分，其電離方程式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，完全電離為Ba2+和OH-，B正確；C．NaHSO4在水溶液中應(yīng)完全電離為Na+、H+和，其電離方程式應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，生成Na＋和HCO－，D錯(cuò)誤；故答案選B。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.電離方程式書(shū)寫(xiě)原則（1）電離方程式左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)。（2）要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。（3）要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液顯電中性。2.電離方程式書(shū)寫(xiě)方法（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽：書(shū)寫(xiě)時(shí)用“”連接，如H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOHNa＋＋OH－、NaClNa＋＋Cl－（2）酸式鹽①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)【變式2-1】（25-26高一上·天津河西·期中）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．是強(qiáng)酸，完全電離為，電離方程式正確，A不符合題意；B．是強(qiáng)堿，完全電離為，電離方程式正確，B不符合題意；C．是可溶性鹽，完全電離為，電離方程式錯(cuò)誤，C符合題意；D．是可溶性鹽，完全電離為，電離方程式正確，D不符合題意；故選C?！咀兪?-2】（25-26高一上·廣東陽(yáng)江·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A：NaHSO4在水溶液中完全電離為Na?、和，電離方程式為：，錯(cuò)誤；B：作為強(qiáng)酸，應(yīng)直接電離為2個(gè)和，電離方程式為：，錯(cuò)誤；C：Ba(OH)2為強(qiáng)堿，應(yīng)電離為Ba2+和2個(gè)，電離方程式為：，錯(cuò)誤；D：電離時(shí)，2個(gè)和3個(gè)的電荷與原子數(shù)均正確，符合電離規(guī)則，正確；故選D。題型03電解質(zhì)的導(dǎo)電原理分析【典例3】（25-26高一上·廣東廣州·期中）NaCl是一種常見(jiàn)的電解質(zhì)，其導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中表示的結(jié)構(gòu)都是水合鈉離子B．圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)C．由圖甲和圖乙可知NaCl在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電D．由圖甲和圖乙可知NaCl只有在通電條件下能電離出自由移動(dòng)的離子【答案】B【解析】A．結(jié)合題干圖像可知，圖甲中兩種水合離子中水分子的方向不同，結(jié)合異種電荷相互吸引和離子半徑相對(duì)大小可知，圖中黑球表示的結(jié)構(gòu)是水合氯離子，白球表示水合鈉離子，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉可以電離出陰、陽(yáng)離子，只有鈉離子與氯離子，說(shuō)明圖乙NaCl處于熔融狀態(tài)，B正確；C．NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下才可以導(dǎo)電，氯化鈉固體不導(dǎo)電，即NaCl不是在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生電離，并不是只能在電場(chǎng)的作用下才能電離，D錯(cuò)誤；故答案為：B。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.金屬導(dǎo)電及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。（3）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?.電解質(zhì)的導(dǎo)電（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。（3）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電。（4）有些難溶于水的電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，難溶性的鹽如BaSO4、金屬氧化物如Fe2O3。（5）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電?！咀兪?-1】（25-26高一上·山東青島·期中）下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是A．圖①為Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為0的原因是兩者恰好完全反應(yīng)且生成物都不是電解質(zhì)B．圖②表示向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量，其導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化圖像C．圖③表示向一定濃度的AgNO3溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸的導(dǎo)電性變化圖像D．圖④為Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像，圖中a點(diǎn)的溶質(zhì)為Na2SO4【答案】C【解析】A．氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，隨著硫酸鎂的加入溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，兩者完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度基本為零，導(dǎo)電性基本為0，隨著硫酸鎂的繼續(xù)加入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但是生成物硫酸鋇和氫氧化鎂都是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向澄清石灰水中通入CO2，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降），過(guò)量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（離子濃度增大，導(dǎo)電能力上升），應(yīng)先降后升，B錯(cuò)誤；C．向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，導(dǎo)致溶液中離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，反應(yīng)結(jié)束后，不在產(chǎn)生沉淀，離子不被消耗，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖像相符，C正確；D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a點(diǎn)出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，此時(shí)鋇離子恰好與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，此時(shí)a點(diǎn)的溶質(zhì)為氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】（24-25高一上·福建福州·期末）向溶液中滴入物質(zhì)的量濃度相等的稀，其電導(dǎo)率(一般情況下，溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng))隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同B．b點(diǎn)之后電導(dǎo)率增加的原因是混合溶液中和的濃度增加C．b點(diǎn)時(shí)溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子數(shù)目不相同【答案】A【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，向Ba(OH)2溶液中滴入物質(zhì)的量濃度相等的稀H2SO4，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量，電離出自由移動(dòng)的硫酸根離子、氫離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，據(jù)此分析回答。【解析】A．同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉在水中能電離出鈉離子和氫氧根離子，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b點(diǎn)之后電導(dǎo)率增加的原因是混合溶液中硫酸根離子、氫離子的濃度增加，B正確；C．b點(diǎn)電導(dǎo)率最小，說(shuō)明溶液中自由移動(dòng)的離子濃度達(dá)到最低，此時(shí)Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和H2O，C正確；D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液體積較大，導(dǎo)電率相同情況下，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子數(shù)目不相同，D正確；故選A。題型04離子方程式正誤判斷【典例4】（25-26高一上·山東青島·期中）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向澄清石灰水中滴加過(guò)量NaHCO3：B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．用小蘇打溶液治療胃酸過(guò)多：【答案】A【解析】A．向澄清石灰水中滴加過(guò)量NaHCO3，HCO與OH-反應(yīng)生成CO和H2O，同時(shí)Ca2+與CO結(jié)合成CaCO3沉淀。根據(jù)“以少定多”，可知題中方程式符合反應(yīng)事實(shí)，離子比例和電荷均守恒，A正確；B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，則Fe3+與完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和BaSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:3，正確的離子方程式為：2Fe3++3+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C．因稀鹽酸非強(qiáng)氧化劑，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，而非Fe3+，正確的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．小蘇打?yàn)镹aHCO3，用小蘇打溶液治療胃酸過(guò)多，正確的離子方程式為：+H+＝CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。方｜法｜點(diǎn)｜撥1．離子方程式書(shū)寫(xiě)的“2易”“2等”