第第頁(yè)江蘇省揚(yáng)州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題(本題包括13題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1．下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．CuSO4溶液 B．FeC．75%乙醇溶液 D．稀硝酸2．反應(yīng)HCl+A．NaCl晶體中含離子鍵B．H2OC．中子數(shù)為10的氧原子：10D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：3．煤炭中含硫元素，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2氣體。下列選項(xiàng)所述措施不能減少SOA．以風(fēng)能、太陽(yáng)能代替燃煤B．利用碳酸鈣對(duì)燃煤進(jìn)行固硫C．增加煙囪高度，將含SO2D．用足量石灰乳吸收含SO24．Mg在CO2中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2A．CO2是還原劑 B．MgC．該反應(yīng)為置換反應(yīng) D．消耗22.4LCO5．俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對(duì)物質(zhì)俗名的理解不正確的是A．食鹽：NaCl用作食品調(diào)味劑B．燒堿：NaOH具有可燃性C．硫黃：常溫下固態(tài)的硫單質(zhì)為黃色D．藍(lán)礬：CuSO46．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4B．Na能與水反應(yīng)，可用作高壓鈉燈C．MgO不溶于水，可用作耐高溫材料D．Na2O2吸收H2O7．用濃硫酸配制500mLA．濃硫酸稀釋后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶B．配制所得H2SO4溶液中C．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴濺出會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高8．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A．H2→點(diǎn)燃C．NaCl溶液→CO閱讀下列資料，完成下面小題：F、Cl、Br為ⅦA族元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。常見含氟物質(zhì)有HF、NaF等。氯氣性質(zhì)活潑，一定條件下能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成含氯化合物。鹵水中Br?被氧化生成Br2，Br2再用SO9．下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：Cl>F C．35Cl、37Cl互為同素異形體 10．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．Cl2和Na反應(yīng)：B．Cl2和NaOH反應(yīng)：C．SO2水溶液吸收生成的Br2D．濃鹽酸與MnO2制取Cl211．實(shí)驗(yàn)室用炭與濃硫酸反應(yīng)并探究其產(chǎn)物。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進(jìn)行炭與濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙檢驗(yàn)HC．用裝置丙檢驗(yàn)SOD．用裝置丁檢驗(yàn)CO12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某鹽溶液中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有NHC向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性D常溫下，將打磨過(guò)的鐵片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．常溫下，為探究Na2CO3實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)得濃度均為0.1mol?L?1Na實(shí)驗(yàn)2：向5mL0.1mol實(shí)驗(yàn)3：向0.05mol?L?1MnSO4溶液中逐滴滴入等體積下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中Na2B．實(shí)驗(yàn)2中剛滴入1~2滴鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡C．實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnD．實(shí)驗(yàn)3中為避免產(chǎn)生MnOH2沉淀，不宜使用二、非選擇題(共61分)14．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：（1）元素①~⑦中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。（2）元素⑤與⑦形成的離子化合物電子式是。元素①與⑦形成的化合物溶解時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型是。（3）元素④在周期表中的位置是。元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（4）元素②與③的+2價(jià)氧化物均為汽車尾氣的主要成分，兩者在一定條件下反應(yīng)生成的氣體可參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。15．Cl2、ClO2、（1）Cl2可用于從海水中提取溴，具體步驟為：先使用Cl2將苦鹵中的Br?氧化成Br2，再用熱空氣將①Cl2氧化苦鹵中Br?時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是②使用熱空氣吹出Br2是利用了Br2（2）ClO2可將污水中S2?氧化為S而除去，自身被還原為ClO2?或Cl?。ClO2?①ClO2?也能將S2?氧化為S，同時(shí)生成Cl?。該反應(yīng)所需的pH為。(填“②用ClO2去除一定量S2?時(shí)，pH不宜過(guò)大的原因是（3）制備K2氧化向FeNO33溶液中分別加入NaClO、NaOH轉(zhuǎn)化向氧化后的溶液中加入過(guò)量飽和KOH溶液，使其充分反應(yīng)。靜置、過(guò)濾，得到K2①“氧化”時(shí)被氧化的元素是(填元素符號(hào))。②K2FeO4在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，能與廢水中Mn2+反應(yīng)生成FeOH3和MnO2。用K2FeO當(dāng)K2FeO4的用量超過(guò)20mg時(shí)，隨著K2A．Mn被K2B．K2C．K216．NaI?2已知：1.水合肼(N22.NaI?2H2O晶體易被（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6（2）“還原”時(shí)，N2H4?H2O①該反應(yīng)溫度需控制在60～70℃左右，溫度不宜過(guò)高的原因是。②“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）“還原”后的溶液含有NaI，獲得NaI?2請(qǐng)將“操作a”補(bǔ)充完整：將“還原”后的溶液于80℃減壓蒸發(fā)濃縮，，獲得NaI?2H2O晶體。(須使用的設(shè)備：真空干燥器。已知：飽和NaI溶液在25℃時(shí)析出NaI?2（4）測(cè)定所得NaI?2H2O(摩爾質(zhì)量為186g?mol?1)晶體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取1.000g所得晶體配成溶液，先向其中邊振蕩邊逐滴加入CuSO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有：2Cu2++4計(jì)算該晶體的純度[純度=17．天然氣的主要成分為CH4，含少量SO2、（1）天然氣燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，SO2任意排放可能造成的環(huán)境問(wèn)題是（2）工業(yè)上可用氨脫硫法脫除SO2，用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH42SO3，再氧化為（3）用“鈉堿”法脫除SO2①用含NaOH和Na2SO3的吸收液脫除SO②反應(yīng)后的吸收液中主要含NaHSO3“電解”時(shí)采用隔膜電解裝置，通過(guò)隔膜分區(qū)，一個(gè)區(qū)域生成氣體a和NaOH、Na2SO3，另一個(gè)區(qū)域生成H2SO4。從化合價(jià)升降的角度分析，氣體a的化學(xué)式是（4）脫除天然氣中COS時(shí)使用催化劑Al2O3，催化劑中存在活性位點(diǎn)，COS與H①H2S溶于水部分電離生成HS?。H②催化劑Al2O3中摻雜NaOH有利于COS

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、硫酸銅溶液里，溶質(zhì)粒子的直徑特別小，屬于溶液這種分散系。溶液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

?B、氫氧化鐵膠體中，分散質(zhì)粒子的直徑在1納米到100納米之間，屬于膠體分散系。膠體是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的，故B符合題意；

?C、75%乙醇溶液里，乙醇分子均勻分散在水中，粒子直徑很小，屬于溶液分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

?D、稀硝酸里，硝酸的分子和離子均勻分散，粒子直徑很小，屬于溶液分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

因此，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體，

故答案為：B。

【分析】要先清楚丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)：它是膠體獨(dú)有的現(xiàn)象，所以得先判斷每個(gè)選項(xiàng)屬于溶液還是膠體這類分散系，再確定能不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。2．【答案】A【解析】【解答】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，鈉離子和氯離子之間的作用力就是離子鍵，所以氯化鈉晶體中含有離子鍵，A正確；

?B、水的電子式需要把氧原子的孤對(duì)電子也表示出來(lái)，正確的電子式：，B錯(cuò)誤；

?C、氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為10的話，質(zhì)量數(shù)是8+10=18，原子符號(hào)應(yīng)該寫成：18O，C錯(cuò)誤；

?D、氯離子是氯原子得到1個(gè)電子形成的，核外有3層電子，最外層應(yīng)該有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】要先明確每個(gè)選項(xiàng)涉及的化學(xué)概念：離子鍵的定義、電子式的書寫規(guī)則、原子符號(hào)的表示方法（質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）、離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，然后逐一對(duì)比判斷對(duì)錯(cuò)。3．【答案】C【解析】【解答】A、用風(fēng)能、太陽(yáng)能代替燃煤，直接減少了煤炭的使用量，也就減少了煤炭中硫燃燒生成SO2的來(lái)源，所以能減少SO2排放，故A不符合題意；

?B、利用碳酸鈣對(duì)燃煤固硫，碳酸鈣會(huì)和燃煤產(chǎn)生的SO2反應(yīng)，把氣態(tài)的SO2變成固體物質(zhì)，從而減少排到大氣中的SO2量，故B不符合題意；

?C、增加煙囪高度，只是把含SO2的尾氣往更高的地方排，SO2的總排放量并沒有變少，只是排放的高度變了，還是會(huì)污染大氣，所以這個(gè)措施不能減少SO2排放，故C符合題意；

?D、足量石灰乳能和SO2發(fā)生反應(yīng)，把尾氣里的SO2吸收掉，從而減少尾氣中SO2的排放，故D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】區(qū)分“減少SO2排放”的本質(zhì)邏輯：真正的減排需要從“減少SO2產(chǎn)生量”或“去除已產(chǎn)生的SO2”入手，而單純轉(zhuǎn)移排放位置無(wú)法降低總量。需對(duì)每個(gè)選項(xiàng)的作用機(jī)制逐一分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、CO2中碳的化合價(jià)降低，是氧化劑，不是還原劑，A錯(cuò)誤；

?B、Mg的化合價(jià)升高，是被氧化，不是被還原，B錯(cuò)誤；

?C、反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，C正確；

?D、沒說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法根據(jù)22.4LCO2計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】在反應(yīng)2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，Mg的化合價(jià)從0升到+2，化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；MgO是氧化產(chǎn)物，CO2里的C化合價(jià)從+4降到0，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，C是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、食鹽指的是氯化鈉，它在生活中常用作食品調(diào)味劑，俗名和用途是匹配的，A正確；

?B、燒堿是氫氧化鈉的俗名，“燒”這個(gè)字體現(xiàn)的是它具有強(qiáng)烈的腐蝕性，而不是可燃性，氫氧化鈉本身不能燃燒，所以對(duì)“燒堿”俗名的理解錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

?C、硫黃是固態(tài)的硫單質(zhì)，常溫下它的外觀呈黃色，俗名和外觀特征是匹配的，C正確；

?D、藍(lán)礬是五水硫酸銅的俗名，它的晶體呈現(xiàn)藍(lán)色，俗名和顏色、組成是匹配的，D正確；

故答案為：B。

【分析】逐一分析俗名與物質(zhì)性質(zhì)、用途的匹配性：需明確每個(gè)俗名對(duì)應(yīng)的物質(zhì)本質(zhì)，判斷“俗名的含義是否與物質(zhì)的實(shí)際性質(zhì)、用途一致”。6．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸氫銨能作氮肥，是因?yàn)樗械兀ㄖ参镄枰厣L(zhǎng)），而不是因?yàn)椤笆軣嵋追纸狻钡男再|(zhì)，所以性質(zhì)和用途沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A不符合題意；

?B、鈉用作高壓鈉燈，是因?yàn)殁c的焰色反應(yīng)呈黃色，黃光的穿透性強(qiáng)，這和“鈉能與水反應(yīng)”的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，所以性質(zhì)和用途沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B不符合題意；

?C、氧化鎂用作耐高溫材料，是因?yàn)樗娜埸c(diǎn)很高，能在高溫環(huán)境下保持穩(wěn)定，而不是因?yàn)椤安蝗苡谒钡男再|(zhì)，所以性質(zhì)和用途沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C不符合題意；

?D、呼吸面具需要提供氧氣供人呼吸，過(guò)氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，這個(gè)性質(zhì)正好滿足呼吸面具的供氧需求，所以性質(zhì)和用途有直接對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.用作氮肥是因?yàn)楹兀c受熱分解無(wú)關(guān)；

?B.高壓鈉燈利用焰色反應(yīng)，與能與水反應(yīng)無(wú)關(guān)；

?C.耐高溫是因?yàn)槿埸c(diǎn)高，與不溶于水無(wú)關(guān)；

?D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)氧，對(duì)應(yīng)呼吸面具供氧用途。7．【答案】A【解析】【解答】A、濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量熱，若不冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶，熱的溶液會(huì)讓容量瓶受熱變形，導(dǎo)致后續(xù)定容的體積不準(zhǔn)確。所以必須等溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A正確；

B、硫酸是二元強(qiáng)酸，1個(gè)硫酸分子能電離出2個(gè)氫離子?，F(xiàn)在硫酸溶液的濃度是0.100mol·L-1，那么氫離子的濃度應(yīng)該是硫酸濃度的2倍，也就是0.200mol·L-1，不是0.100mol·L-1，B錯(cuò)誤；

?C、定容、搖勻后液面低于刻度線，是因?yàn)橛猩倭咳芤赫丛谌萘科康钠款i上，這是正?，F(xiàn)象。如果再加水到刻度線，會(huì)使溶液的體積變大，根據(jù)濃度公式（濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量÷溶液體積），體積變大，濃度就會(huì)偏低，C錯(cuò)誤；

?D、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，而溶液最終的體積是固定的（定容到刻度線）。根據(jù)濃度公式，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液體積不變，配制的溶液濃度就會(huì)偏低，不是偏高，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A.濃硫酸稀釋后冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移。

?B.硫酸電離出2個(gè)氫離子，氫離子濃度應(yīng)為0.200mol·L-1。

?C.搖勻后液面下降是正常殘留，加水會(huì)使?jié)舛绕汀?/p>

?D.液滴濺出導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低。8．【答案】A【解析】【解答】A、氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下，會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)，直接生成氯化氫。這種反應(yīng)符合兩種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的規(guī)律，A轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；

?B、電解氯化鈉溶液時(shí)，溶液中的氫離子會(huì)在陰極得到電子生成氫氣，而不是鈉離子得到電子生成鈉。只有電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，才能得到單質(zhì)鈉，B轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)；

?C、二氧化碳和氯化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸弱，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，無(wú)法通過(guò)二氧化碳與氯化鈉溶液的反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，C轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)；

?D、二硫化亞鐵和氧氣煅燒時(shí)，首先生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫。二氧化硫需要在催化劑和加熱的條件下，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)才能生成三氧化硫，D轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)；

故答案為：A。

【分析】A.氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，轉(zhuǎn)化可行。

?B.電解氯化鈉溶液不能得到鈉，需電解熔融氯化鈉。

?C.二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)法生成碳酸氫鈉沉淀。

?D.二硫化亞鐵煅燒生成二氧化硫，不是三氧化硫?！敬鸢浮?．B10．D【解析】【解答】（1）A、同主族元素從上到下，原子得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。F和Cl同主族，F(xiàn)在Cl上方，所以非金屬性：Cl<F，A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。Na和F同周期，Na在F左邊，所以原子半徑：r(Na)>r(F)，B正確；C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。35Cl、37D、同周期元素從左到右，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。N和F同周期，F(xiàn)在N右邊，所以熱穩(wěn)定性：NH3<HF，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

（2）A、氯氣和鈉在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)化學(xué)方程式的配平原則，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Cl2B、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，除了生成氯化鈉和水，還會(huì)生成次氯酸鈉，正確的化學(xué)方程式為Cl2C、二氧化硫具有還原性，溴水具有氧化性，二者反應(yīng)時(shí)，二氧化硫被氧化為硫酸，溴被還原為溴化氫，正確的化學(xué)方程式為SO2D、濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式MnO2+4HCl【分析】（1）A．考查同主族元素非金屬性變化規(guī)律。B．考查同周期元素原子半徑變化規(guī)律。C．考查同位素與同素異形體的概念區(qū)分。D．考查同周期元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性變化規(guī)律。（2）A．考查氯氣與鈉反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。B．考查氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物。C．考查二氧化硫與溴水反應(yīng)的氧化還原產(chǎn)物。D．考查濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的條件及產(chǎn)物。9．A、同主族元素從上到下，原子得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。F和Cl同主族，F(xiàn)在Cl上方，所以非金屬性：Cl<F，A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。Na和F同周期，Na在F左邊，所以原子半徑：r(Na)>r(F)，B正確；C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。35Cl、37D、同周期元素從左到右，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。N和F同周期，F(xiàn)在N右邊，所以熱穩(wěn)定性：NH3<HF，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。10．A、氯氣和鈉在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)化學(xué)方程式的配平原則，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Cl2B、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，除了生成氯化鈉和水，還會(huì)生成次氯酸鈉，正確的化學(xué)方程式為Cl2C、二氧化硫具有還原性，溴水具有氧化性，二者反應(yīng)時(shí)，二氧化硫被氧化為硫酸，溴被還原為溴化氫，正確的化學(xué)方程式為SO2D、濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式MnO2+4HCl11．【答案】C【解析】【解答】A、炭和濃硫酸反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，裝置甲里沒有加熱裝置，常溫下兩者不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

?B、檢驗(yàn)水需要用無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅遇到水會(huì)變成藍(lán)色；而無(wú)水氯化鈣只是用來(lái)吸收水的干燥劑，吸收水時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來(lái)檢驗(yàn)水，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

?C、二氧化硫有一個(gè)特性，就是能讓品紅溶液褪色。裝置丙是洗氣瓶，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管導(dǎo)出，這樣能讓氣體和品紅溶液充分接觸，如果品紅溶液褪色，就可以證明有二氧化硫存在，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

?D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的時(shí)候沒有明顯的現(xiàn)象，而且混合氣體中還有二氧化硫，二氧化硫也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)。在沒有把二氧化硫除去的情況下，無(wú)法檢驗(yàn)二氧化碳，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故答案為：C。

【分析】A.炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，裝置甲無(wú)加熱裝置，不能反應(yīng)。

?B.檢驗(yàn)水需用無(wú)水硫酸銅（遇水變藍(lán)），無(wú)水氯化鈣只能吸水，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)。

?C.二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置丙中氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，可讓氣體與品紅充分接觸，能檢驗(yàn)。

?D.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，且未除去二氧化硫，不能檢驗(yàn)。12．【答案】B【解析】【解答】A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是AgCl（若溶液中有Ag+），也可能是BaSO4（若溶液中有SO4B、向某鹽溶液中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3。在加熱條件下，NH4+與OH?反應(yīng)會(huì)生成C、向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)（2NaOH+SO2=Na2D、常溫下，將打磨過(guò)的鐵片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，能使鐵表面發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了鐵與濃硫酸的進(jìn)一步反應(yīng)，并非鐵未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B?！痉治觥緼．分析與鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子可能性。B．根據(jù)能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體判斷離子種類。C．分析SO2使滴有酚酞的NaOHD．分析常溫下鐵片與濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象的原因。13．【答案】B【解析】【解答】A、相同濃度下，溶液pH越大，堿性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)1中0.1mol?L-1Na2CO3溶液pH為12，0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH為9，前者pH更大，說(shuō)明Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，A正確；

B、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步是CO32-與H+結(jié)合生成HCO3-（CO32-+H+=HCO3-），此時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生；第二步是HCO3-與過(guò)量H+反應(yīng)生成CO2（HCO3-+H+=CO2↑+H2O），才會(huì)產(chǎn)生氣泡。因此，剛滴入1~2滴鹽酸時(shí)，僅發(fā)生第一步反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；

C、實(shí)驗(yàn)3中，MnSO4與NaHCO3反應(yīng)生成MnCO3沉淀和CO2，Mn2+與HCO3-反應(yīng)時(shí)，HCO3-既提供CO32-生成沉淀，又電離出H+與另一分子HCO3-結(jié)合生成CO2和H2O，離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C正確；

D、Na2CO3溶液中CO32-水解程度比HCO3-大，堿性更強(qiáng)（相同濃度下pH更高）。Mn2+在堿性較強(qiáng)的環(huán)境中易與OH-結(jié)合生成Mn(OH)2沉淀，而使用NaHCO3可避免堿性過(guò)強(qiáng)，因此不宜用Na2CO3溶液，D正確；

故答案為：B?！痉治觥拷Y(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，逐一分析各選項(xiàng)表述的合理性。

A．考查溶液pH與堿性強(qiáng)弱的關(guān)系。B．判斷Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的分步過(guò)程。C．考查實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)本質(zhì)及離子方程式書寫。D．判斷Na2CO3溶液的堿性對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。14．【答案】（1）Na；HClO（2）；共價(jià)鍵（3）第二周期ⅥA族；NaOH（4）【解析】【解答】（1）一般而言，電子層數(shù)多的半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則元素①~⑦中，原子半徑最大的是Na。元素⑦即Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4故答案為：Na；HClO4；

（2）元素⑤(Na)與⑦(Cl)形成的離子化合物為NaCl，其電子式為。元素①(H)與⑦(Cl)形成的化合物為HCl，溶解時(shí)H-Cl鍵被破壞，化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵。故答案為：；共價(jià)鍵；

（3）元素④為O，O為8號(hào)元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。故答案為：第二周期ⅥA族；NaOH；

（4）元素②與③的+2價(jià)氧化物為CO、NO，兩者在一定條件下反應(yīng)生成的CO2、N2可參與大氣循環(huán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO一定條件2CO2故答案為：。

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)得到①～⑦元素分別為H、C、N、O、Na、Mg、Cl。

（1）根據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷原子半徑大小；確定元素⑦，寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。

（2）寫出元素⑤與⑦形成離子化合物的電子式；判斷元素①與⑦形成化合物溶解時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型。

（3）確定元素④在周期表中的位置；比較元素⑤與⑥最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱。

（4）寫出元素②與③+2價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（1）一般而言，電子層數(shù)多的半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則元素①~⑦中，原子半徑最大的是Na。元素⑦即Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4（2）元素⑤(Na)與⑦(Cl)形成的離子化合物為NaCl，其電子式為。元素①(H)與⑦(Cl)形成的化合物為HCl，溶解時(shí)H-Cl鍵被破壞，化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵。（3）元素④為O，O為8號(hào)元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。（4）元素②與③的+2價(jià)氧化物為CO、NO，兩者在一定條件下反應(yīng)生成的CO2、N2可參與大氣循環(huán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO一定條件2CO215．【答案】（1）Cl2（2）pH<a；pH過(guò)大，（3）Fe；A【解析】【解答】（1）①Cl2氧化苦鹵中Br?生成Br2和Cl②使用熱空氣吹出Br2是利用了Br故答案為：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2；揮發(fā)性；

（2）①ClO2?也能將S2?②用ClO2去除一定量S2?時(shí)，pH不宜過(guò)大的原因是2ClO2+2OH-故答案為：pH<a；pH過(guò)大，ClO2的用量增大；

（3）①②A．Mn被K2B．K2C．K2故答案為：Fe；???A。

【分析】（1）①依據(jù)Cl2氧化Br-的反應(yīng)，寫出離子方程式。

②根據(jù)Br2的物理性質(zhì)，分析熱空氣吹出Br2的原理。

（2）①結(jié)合Cl-與ClO2-的選擇性隨pH的變化，確定生成Cl-時(shí)的pH范圍。

②從pH過(guò)大對(duì)ClO2的影響，分析不宜過(guò)堿的原因。

（3）①通過(guò)“氧化”過(guò)程中元素化合價(jià)變化，判斷被氧化的元素。

②根據(jù)K2FeO4過(guò)量時(shí)的反應(yīng)特點(diǎn)，分析Mn去除率下降的原因。（1）①Cl2氧化苦鹵中Br?生成Br2和Cl②使用熱空氣吹出Br2是利用了Br（2）①ClO2?也能將S2?氧化為S，同時(shí)生成Cl?，則Cl?的選擇性要高，而ClO②用ClO2去除一定量S2?時(shí)，pH不宜過(guò)大的原因是2ClO2+2OH-（3）①根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，配平可得生成高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe3+②A．Mn被K2B．K2C．K2故選A。16．【答案】（1）分液漏斗或滴液漏斗（2）溫度過(guò)高，水合肼分解；2（3）冷卻至25℃結(jié)晶，洗滌2~3次，在真空干燥器中干燥（4）93.00%【解析】【解答】（1）圖中儀器甲的名稱是分液漏斗或滴液漏斗。故答案為：分液漏斗或滴液漏斗；

（2）①由已知信息1可知，水合肼受熱易分解，則該反應(yīng)溫度需控制在60~70℃左右，溫度不宜過(guò)高的原因是防止水合肼受熱分解。②“還原”時(shí)，N2H4·H故答案為：溫度過(guò)高，水合肼分解；2NaIO3+3N2H4?H2O故答案為：冷卻至25℃結(jié)晶，洗滌2~3次，在真空干燥器中干燥；

（4）該過(guò)程消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.025L=2.5×10-3mol，由碘元素、硫元素的物質(zhì)的量守恒及題干給出的離子方程式可得關(guān)系式：4I-~I2~2Na2S2O3，則樣品中NaI·2H2O的物質(zhì)