第7周·周末作業(yè)物質(zhì)的量一、選擇題1.下列敘述正確的是()A.1molO2的質(zhì)量為32g·mol1B.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C.O3的摩爾質(zhì)量是48gD.SO42?的摩爾質(zhì)量為2.(2025·北京懷柔一中期中)已知:物質(zhì)的量計(jì)算公式有:①n=NNA②n=mM③n=VVm④cB=nA.①式中,NA是阿伏加德羅常數(shù),沒有單位B.②式中,M指摩爾質(zhì)量,其單位是gC.③式中,Vm是氣體摩爾體積,為22.4mol·L1D.④式中,V是指溶液的體積,單位是L3.(2025·河南南陽期中)配制100mL0.5mol·L1Na2S2O3溶液,下列操作正確的是()4.(2025·貴州畢節(jié)期末)下列說法不正確的是()A.Fe(OH)3的摩爾質(zhì)量為107g·mol1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCl2的體積約22.4LC.44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023D.0.5mol·L1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol·L15.(2025·福建泉州段考)常溫常壓下,取四支完全一樣的針筒,分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、CO2、SO2四種氣體,其中充裝CH4的是()6.(2025·云南昆明期末)如圖為一定量理想氣體壓強(qiáng)與氣體摩爾體積的關(guān)系,關(guān)于圖像分析,下列說法錯(cuò)誤的是()A.微粒間距:B<AB.需實(shí)現(xiàn)A→B:恒溫加壓C.需實(shí)現(xiàn)B→C:恒壓降溫D.一定量的理想氣體,決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距7.(2025·江蘇海門中學(xué)期中)過氧乙酸消毒液是一種常見的消毒劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室中過氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),下列說法不正確的是()A.3.01×1023個(gè)過氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為1molB.過氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為6∶1∶12C.過氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量的濃度為2.28mol·L1D.該消毒液中過氧乙酸的物質(zhì)的量為11.4mol8.(2025·安徽淮南四中段考)兩個(gè)體積相等的集氣瓶中分別裝有CO和O2,同溫同壓時(shí),則兩氣體不相等的是()A.物質(zhì)的量 B.分子數(shù)C.密度 D.原子總數(shù)9.(2025·福建龍巖段考)下列說法正確的是()A.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均約是22.4LC.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)D.1mol某氣體的體積約為22.4L,該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況10.(2025·福建期中)下列說法正確的是()A.同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液體積比為3∶2∶1,則SO42?濃度之比為3∶2B.將25g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1C.欲將VL0.5mol·L1的鹽酸濃度增大1倍,可將溶液加熱濃縮到原體積的一半D.將1mol·L1的NaCl溶液和0.1mol·L1的BaCl2溶液等體積混合后,若忽略溶液體積變化,c(Cl)=0.5mol·L111.(2025·山東德州段考)下列說法正確的是()A.9gH2O與98g硫酸所含分子數(shù)相等B.同溫同壓下,原子數(shù)相同的SO2與O2,其體積比為2∶3C.將40gNaOH溶解在1L水中,所得溶液的濃度為1mol·L1D.同溫同密度下,相同體積的O2、O3兩種氣體,O2比O3的質(zhì)量大二、非選擇題12.(15分)(2025·四川成都段考)我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和,CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。(1)一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。①捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;NaOH溶液常噴成霧狀,優(yōu)點(diǎn)是。

②整個(gè)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(2)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,完成此實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是。

①溶解②把配好的溶液裝入細(xì)口瓶③稱量(量取)④計(jì)算(3)如圖所示的儀器中,以Na2CO3(s)配制一定體積0.1000mol·L1Na2CO3(aq)需要使用的是(填儀器標(biāo)號(hào)),還缺少的玻璃儀器是(填儀器名稱)。

下列操作中,容量瓶不具備的功能是。

a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液b.長(zhǎng)期貯存溶液c.量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母)。

A.定容時(shí)俯視刻度線B.配制前,容量瓶底部有少量蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.定容搖勻后,液面略低于刻度線(5)由于空氣中O2和CO2的存在,三星堆出土的青銅面具表面有一層“綠銹”[Cu2(OH)2CO3],其中Cu2+、OH、CO32?的物質(zhì)的量的比值為13.(12分)(2025·江蘇揚(yáng)州段考)根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:(1)8.5gNH3中含個(gè)氨分子,含mol氫原子。

(2)在同溫同壓下,O2和SO2兩種氣體,密度比為,若兩者質(zhì)量相等,其體積比為。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO3==2KCl+3O2↑制取氧氣,現(xiàn)有24.50gKClO3參加反應(yīng),計(jì)算得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是L。

(4)某密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度忽略不計(jì))將容器分成兩部分,裝置如圖所示(左、右兩側(cè)溫度相同)。左邊充入1mol氦氣,右邊充入CO和NO的混合氣體,原子總數(shù)共1.6mol,則左、右兩室體積比為。

第7周·周末作業(yè)1.選D1molO2的質(zhì)量為32g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;以g·mol1為單位時(shí),1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O3的摩爾質(zhì)量是48g·mol1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.選DA.NA是阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1,錯(cuò)誤B.MB.M是摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1,錯(cuò)誤;C.Vm是氣體摩爾體積,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol1,錯(cuò)誤。3.選C稱量應(yīng)該左物右碼,A錯(cuò)誤;容量瓶定容搖勻應(yīng)該一手托底部,一手拿頸部倒置搖勻,B錯(cuò)誤;移液過程中使用玻璃棒引流且玻璃棒應(yīng)該伸入刻度線以下,C正確;視線應(yīng)該與刻度線處保持水平,當(dāng)凹液面與刻度線相切時(shí)停止滴加,D錯(cuò)誤。4.選C44gCO2為1mol,1個(gè)CO2分子含有2個(gè)O原子,1molCO2含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023,故選C。5.選D依據(jù)m=n·M可知,相同質(zhì)量的氣體,物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,CH4、O2、CO2、SO2四種氣體,CH4摩爾質(zhì)量最小,所以等質(zhì)量的四種氣體,CH4的物質(zhì)的量最大,依據(jù)同溫同壓條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,可知CH4體積最大,故選D。6.選CA.恒溫條件下,隨壓強(qiáng)增大,氣體摩爾體積減小,微粒間距離減小,微粒間距:B<A,正確;B.A、B兩點(diǎn)的溫度相同,壓強(qiáng)B>A,所以恒溫加壓可實(shí)現(xiàn)A→B,正確;C.B、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,氣體摩爾體積與溫度成正比,所以T1>T2,溫度C>B,恒壓升溫可實(shí)現(xiàn)B→C,錯(cuò)誤;D.一定量的理想氣體,分子數(shù)相同,決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距,正確。7.選D由分子式可知,3.01×1023個(gè)過氧乙酸分子中含有碳原子的物質(zhì)的量為3.01×10236.02×1023mol?1×2=1mol,A正確;碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為12×2∶1×4∶16×3=6∶1∶12,B正確;由c=1000ρwM可知,過氧乙酸溶液的濃度為1000×1.14×15.2%76mol·L1=2.28mol·L1,則200mL溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量為2.28mol8.選C根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知,同溫同壓時(shí),體積相等時(shí)兩容器中氣體的物質(zhì)的量相同,因此兩個(gè)容器中的分子數(shù)相同,CO和O2均是雙原子分子,因此兩個(gè)容器中的分子總數(shù)相等時(shí),原子總數(shù)也相等,A、B、D不符合題意;同溫同壓時(shí),氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,因此兩容器內(nèi)氣體的密度不相等,C項(xiàng)符合題意。9.選CA.同溫、同壓下,質(zhì)量相同的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同,所占體積不一定相同,錯(cuò)誤;B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體體積均約是22.4L,若為非氣態(tài)物質(zhì),則1mol體積不為22.4L,錯(cuò)誤;D.1mol某氣體若處于高溫、高壓或低溫、低壓的情況下,氣體體積也可能約為22.4L,錯(cuò)誤。10.選BA.同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液,SO42?濃度之比為1∶1∶3,錯(cuò)誤;C.VL0.5mol·L1的鹽酸,將溶液加熱濃縮到原體積的一半,c=0.5mol·L?1×VL0.5VL=1mol·L1,由于HCl易揮發(fā),所以溶液的濃度小于1mol·L1,錯(cuò)誤;D.溶液等體積混合后,若忽略溶液體積變化,c11.選BA.9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol,98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)N=nNA可知,所含分子數(shù)不相等,錯(cuò)誤;B.根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比,SO2與O2所含原子數(shù)相同,二者物質(zhì)的量之比為2∶3,則其體積比為2∶3,正確;C.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶解在1L水中,溶液體積不是1L,則所得溶液濃度不是1mol·L1,錯(cuò)誤;D.相同溫度下,兩種氣體的密度和體積相同,說明二者質(zhì)量相同,錯(cuò)誤。12.(1)①CO2+OH==HCO3?增大反應(yīng)物接觸面積,使CO2吸收更快、更充分②NaOH(溶液)、CaO(2)④③①②玻璃棒和量筒bcd(4)AC(5)2∶2∶113.解析:(1)8.5gNH3的物質(zhì)的量為8.5g17g·mol?1=0.5mol,含有分子數(shù)0.5NA,含有H原子1.5mol。(2)在同溫同壓下,O2和SO2兩種氣體,密度比等于摩爾質(zhì)量之比,即為1∶2,若兩者質(zhì)量相等,其體積