第第頁(yè)廣東省汕頭市澄海區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列有關(guān)科技創(chuàng)新的應(yīng)用中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A.中國(guó)承建卡塔爾最大光伏電站為世界杯供電B.紐扣式銀鋅電池C.世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話D.比亞迪新能源汽車充電A．A B．B C．C D．D2．在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，安全檢測(cè)員曾經(jīng)使用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，反應(yīng)原理為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列有關(guān)微粒的描述正確的是A．氨分子的空間填充模型：B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：NC．中子數(shù)為18的氯原子：17D．氯化銨的電子式：3．潮汕美食以其精湛的烹飪技藝、對(duì)食材精挑細(xì)選以及細(xì)致入微的調(diào)味，在潮汕菜菜系中占據(jù)著舉足輕重的地位，彰顯出獨(dú)特而迷人的飲食文化魅力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．潮汕糕燒番薯芋甜而不膩，美味可口，糖漿中的蔗糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．豬腳圈外酥里嫩，香氣撲鼻，其中五花肉里的油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)C．蘇南鹵鵝肉汁肥美，鵝肉中的蛋白質(zhì)水解后的產(chǎn)物氨基酸屬于兩性物質(zhì)D．“糖蔥薄餅”作為潮汕傳統(tǒng)名小吃因其口感、賣相廣受好評(píng)，“薄餅”的主要成分為淀粉4．“幸福不會(huì)從天降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)原理A家務(wù)勞動(dòng)：用食醋洗去水壺中的水垢醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：種豆科植物可少施氮肥根瘤菌可自然固氮C學(xué)工活動(dòng)：給鐵制鑰匙鍍上銅層Cu2+D實(shí)踐活動(dòng)：用泡沫滅火劑進(jìn)行消防演習(xí)溶液中Al3+和COA．A B．B C．C D．D5．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A．圖①裝置可用于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱測(cè)定B．圖②裝置可用于排出盛裝NaOH溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③裝置可用于FeCl3溶液直接蒸干制取無(wú)水FeClD．圖④裝置鹽橋中陰離子向ZnSO46．廣霍香(如圖1)是十大廣藥(粵十味)之一，在廣東的主產(chǎn)地是湛江、肇慶等地。具有開(kāi)胃止嘔、發(fā)表解暑之功效，是藿香正氣水的主要成分。愈創(chuàng)木烯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2)是廣霍香的重要提取物之一。下列有關(guān)愈創(chuàng)木烯的說(shuō)法正確的是A．常溫下是氣體B．屬于乙烯的同系物C．愈創(chuàng)木烯所有的碳原子一定共平面D．能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)7．化學(xué)有獨(dú)特的符號(hào)表達(dá)形式。下列說(shuō)法正確的是A．用鐵電極電解氯化鎂溶液：2B．CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：COgC．用FeS除去廢水中的重金屬Hg2+：FeSD．硫化鈉水解反應(yīng)：S8．已知反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)原理及反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如下：Ⅰ．Ag+Ⅱ．Dg+2下列說(shuō)法正確的是A．ΔB．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率C．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能為ED．加入合適催化劑后E3、E4、9．金屬—空氣電池是以金屬(鋅、鋁、鋰等)和氧氣作為活性物質(zhì)的一種電池，也被稱為金屬燃料電池。下列說(shuō)法正確的是A．可選用石墨作電池負(fù)極B．金屬電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流由金屬電極經(jīng)外電路流向另一電極D．該電池可以將化學(xué)能100%10．下列說(shuō)法正確的是A．向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中cCHC．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，升溫能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.7kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11．設(shè)NAA．0.1molHB．100mL0.10mol?C．電解熔融NaCl，陽(yáng)極有11.2L的D．常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水電離出的12．實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D．若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀13．部分含Cr或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。已知氧化性Cu2+A．對(duì)于Cr和Fe都存在a→B．a(chǎn)與水蒸氣反應(yīng)生成cC．若f溶液隨pH的變化顏色加深，則其氧化性增強(qiáng)D．若f可作凈水劑，則同時(shí)可以殺菌消毒14．某種水下膠黏劑的陰離子由五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z組成。W在元素周期表中非金屬性最強(qiáng)，V、Y同主族，且Y的單質(zhì)常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片，X原子的最外層電子數(shù)與其最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z的氫化物是一種有臭雞蛋氣味的氣體。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y>X>WB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>V>WC．VZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X的氧化物為兩性氧化物15．某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色某溶液中一定不含有NHB壓縮裝有NO2氣體的注射器混合氣體顏色變深其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，2NO2(g)?N2O4(g)平衡正向移動(dòng)C取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明鐵電極放電產(chǎn)物是Fe2+D用鉑絲醮取某物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒未觀察到紫色火焰該物質(zhì)中不含鉀元素A．A B．B C．C D．D16．如圖所示為25℃時(shí)H2CO3、HCO3?、COA．KB．曲線a代表H2CO3C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2D．pH=8時(shí)，溶液中存在三、非選擇題：本題共4小題，滿分56分。17．鎂是一種活潑金屬，常溫下能與水緩慢反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組將打磨后的鎂條投入AgCl濾液中，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生大量氣泡，實(shí)驗(yàn)探究原因。I.（1）配制100mL0.2mol/LAgNO3溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_______(填選項(xiàng)字母)A.B.C.D.Ⅱ.向90mL1mol/LKCl溶液中加入10mL0.2mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，得到AgCl濾液。取少許AgCl濾液，投入5cm打磨后的鎂條，快速產(chǎn)生大量氣泡。實(shí)驗(yàn)探究鎂與AgCl濾液快速產(chǎn)生氣體的原因?！静殚嗁Y料】體積較小的陰離子，能夠“鉆入”Mg(OH)2膜，達(dá)到使其溶解的效果。K+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響?！咎岢霾孪搿靠赡苁荖O3-或Cl【實(shí)驗(yàn)探究】（2）完成下列表格。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將5cm打磨后的鎂條投入5mL水中細(xì)微氣泡附著②將5cm打磨后的鎂條投入5mL1mol/L________溶液中細(xì)微氣泡附著③將5cm打磨后的鎂條投入________中細(xì)小氣泡放出【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Cl-能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)，溶液中NO3對(duì)比發(fā)現(xiàn)鎂與AgCl濾液的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)③更快。經(jīng)討論，猜想AgCl濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小Mg-Ag原電池，進(jìn)一步加快反應(yīng)速率。【提出猜想】Cl-和Ag+共同加快鎂與水反應(yīng)速率。【實(shí)驗(yàn)探究】（3）將微觀原電池放大，設(shè)計(jì)宏觀原電池裝置以證明猜想。甲組實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示，表中液體X為_(kāi)_______，液體Y為_(kāi)_______。序號(hào)④⑤⑥裝置溶液100mL液體X100mL1mol/LKCl溶液100mL液體Y【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（4）觀察到現(xiàn)象________，證明是Cl-和Ag+共同加快鎂與水反應(yīng)速率。（5）乙組將實(shí)驗(yàn)⑥設(shè)計(jì)成如下圖所示裝置(其他與甲組相同)，甲組同學(xué)認(rèn)為不合理，該組同學(xué)的理由是________。18．CO2催化氫化制備甲酸是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，其反應(yīng)原理如下：I．CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)△H1=-31.2kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+49.5kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?HCOOH(g)的△H3=。（2）在恒溫恒容密閉容器中通入等量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，下列事實(shí)能說(shuō)明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化B．反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化C．CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（3）一定溫度下，向某容積為1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：甲酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=n①表示CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為(填“L1”“L2”或“L3”)，判斷理由為；能提高甲酸平衡產(chǎn)率的措施為(任寫一條)。②T1K下，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。HCOOH(g)的平均生成速率v(HCOOH)=。③T1K下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K(II)=。19．以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgO-Al2O3)為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，該催化劑的制備流程如下：已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是。（2）在加熱條件下，尿素[CO(NH2)2]在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出和兩種氣體(寫化學(xué)式)。（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。A．“調(diào)pH”過(guò)程中，目的是把金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物B．“晶化”過(guò)程中，需保持恒溫60℃，可采用水浴加熱C．“焙燒”過(guò)程中，可使用蒸發(fā)皿或坩堝D．“還原”過(guò)程中，以M代表Ni或Cu，所發(fā)生的反應(yīng)為MO+H（4）“一系列操作”中，包含洗滌和110℃下干燥操作，則洗滌過(guò)程中檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是。（5）常溫下，若“懸濁液”中c(Cu2+)c(Al（6）NiSO4溶液可在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為。20．纖維素(cellulose)是地球上來(lái)源十分豐富的可再生資源。以纖維素為原料可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的制備：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于纖維素的說(shuō)法正確的是(填字母)。a．是易溶于水的白色固體b．水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖c．與淀粉互為同分異構(gòu)體d．完全燃燒的最終產(chǎn)物只有CO2和（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的單體為。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：；實(shí)驗(yàn)室制取N時(shí)，飽和Na2CO3（5）上述①～⑤反應(yīng)中，以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率為100%的是(填序號(hào))。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、光伏電站是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，并非電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不符合題意；

B、紐扣式銀鋅電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池原理，B不符合題意；

C、手機(jī)通話時(shí)，電池提供電能，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；

D、新能源汽車充電時(shí)，是將外界提供的電能轉(zhuǎn)化為電池內(nèi)部的化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．光伏電站的能量轉(zhuǎn)化是太陽(yáng)能到電能，與電能轉(zhuǎn)化學(xué)能無(wú)關(guān)。

B．銀鋅電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)電能（原電池），不是電能轉(zhuǎn)化學(xué)能。

C．手機(jī)通話依靠電池放電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)電能，不符合。

D．汽車充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為電池中的化學(xué)能，符合題意。2．【答案】B【解析】【解答】A、氨分子（NH3）的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形（N原子位于頂點(diǎn)，3個(gè)H原子位于底面），而非題目所示模型，A錯(cuò)誤；

B、氮?dú)夥肿樱∟2）中兩個(gè)N原子通過(guò)三對(duì)共用電子結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為N≡N，B正確；

C、氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)18，則質(zhì)量數(shù)=17+18=35，應(yīng)表示為1735Cl，而非1718Cl，C錯(cuò)誤；

D、氯化銨（NH4Cl）由NH4+和Cl-構(gòu)成，Cl-的電子式需標(biāo)注最外層8電子（[：Cl：]-），電子式為，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A．明確氨分子的空間結(jié)構(gòu)與模型的對(duì)應(yīng)關(guān)系。B．判斷氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵的表示是否正確。C．根據(jù)原子表示方法（左上角質(zhì)量數(shù)，左下角質(zhì)子數(shù)）判斷。D．檢查氯化銨電子式中離子的電子表示是否完整。3．【答案】A【解析】【解答】A、蔗糖屬于非還原性糖，分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有醛基，因此不具備發(fā)生銀鏡反應(yīng)的條件，A錯(cuò)誤；

?B、五花肉中的油脂屬于油脂類物質(zhì)，在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，即皂化反應(yīng)，B正確；

C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸分子中同時(shí)含有氨基（能與酸反應(yīng)）和羧基（能與堿反應(yīng)），這種結(jié)構(gòu)使得氨基酸既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)。鵝肉中的蛋白質(zhì)水解后產(chǎn)生氨基酸，因此具有兩性，C正確；

?D、“薄餅”的制作原料是面粉，而面粉的主要成分是淀粉，這是生活常識(shí)與化學(xué)知識(shí)的結(jié)合，D正確；

故答案為：A?！痉治觥緼．掌握糖類（蔗糖）的結(jié)構(gòu)與還原性（是否含醛基、能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)）。B．理解油脂皂化反應(yīng)的定義（堿性條件下的水解反應(yīng)）。C．明確氨基酸的兩性（同時(shí)含氨基和羧基，能與酸、堿反應(yīng)）。

D．知曉常見(jiàn)食材（面粉）的主要成分（淀粉）。4．【答案】D【解析】【解答】A、食醋主要成分是醋酸（CH3COOH），水垢主要成分是碳酸鈣（CaCO3），二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；

?B、豆科植物根瘤菌可將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，實(shí)現(xiàn)自然固氮，因此種植豆科植物可減少氮肥的施用，勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；

?C、給鐵制鑰匙鍍銅時(shí)，鐵鑰匙作陰極，銅離子（Cu2+）在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，從而在鑰匙表面鍍上銅層，勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；

?D、泡沫滅火器的主要成分是硫酸鋁和碳酸氫鈉，其滅火原理是溶液中HCO3-和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，而非Al3+和CO32-，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．掌握強(qiáng)酸制弱酸原理（醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)）。

B．?理解自然固氮的概念（豆科植物根瘤菌的作用）。

?C．明確電鍍的電化學(xué)原理（陰極還原反應(yīng)）。

D．?知曉泡沫滅火器的雙水解原理（Al3+與HCO3-的反應(yīng)）。5．【答案】C【解析】【解答】A、中和熱測(cè)定需要保溫（減少熱量損失）、測(cè)溫（溫度計(jì)）、攪拌（玻璃攪拌器）裝置。圖①的隔熱層（保溫）、溫度計(jì)、玻璃攪拌器均具備，可用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液的中和熱測(cè)定，A正確；

?B、堿式滴定管排氣泡時(shí)，將膠管彎曲使尖嘴斜向上，捏住膠管擠壓玻璃珠，溶液從尖嘴流出可排出氣泡。圖②操作符合該方法，B正確；

?C、FeCl3溶液存在水解平衡FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，HCl易揮發(fā)，直接蒸干時(shí)水解徹底，最終得到Fe(OH)3（或Fe2O3），而非無(wú)水FeCl3。若制備無(wú)水FeCl3，需在HCl氣流中加熱蒸干（抑制水解），因此圖③裝置直接蒸干無(wú)法得到目標(biāo)固體，C錯(cuò)誤；

?D、鋅銅原電池中，Zn為負(fù)極（失電子），Cu為正極（得電子），鹽橋中陰離子向負(fù)極區(qū)（ZnSO4溶液）遷移，D正確；

故答案為：D。

【分析】A.明確中和熱測(cè)定的關(guān)鍵條件（保溫、測(cè)溫、攪拌），對(duì)比圖①裝置的組件，判斷其可行性。

B.回憶堿式滴定管排氣泡的操作規(guī)范，結(jié)合圖②的操作細(xì)節(jié)，確認(rèn)其合理性。

?C.分析FeCl3的水解平衡，考慮加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)對(duì)水解的促進(jìn)作用，進(jìn)而判斷直接蒸干的產(chǎn)物，明確制備無(wú)水FeCl3的正確條件。

D.根據(jù)原電池正負(fù)極的判斷（金屬活動(dòng)性），結(jié)合鹽橋中離子的遷移規(guī)律（陰離子向負(fù)極區(qū)遷移），分析圖④裝置的離子遷移方向。6．【答案】D【解析】【解答】A、該物質(zhì)含碳原子數(shù)遠(yuǎn)大于5，相對(duì)分子質(zhì)量較大，熔沸點(diǎn)較高，常溫下為液態(tài)或固態(tài)，不是氣體，A錯(cuò)誤；

?B、同系物要求結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)種類、數(shù)目相同，碳骨架類型一致）。愈創(chuàng)木烯含兩個(gè)碳碳雙鍵且有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，乙烯是鏈狀單烯烴，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于乙烯的同系物，B錯(cuò)誤；

?C、愈創(chuàng)木烯含多個(gè)飽和碳原子（與四個(gè)單鍵相連的碳），飽和碳原子的空間結(jié)構(gòu)為四面體，因此所有碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；

?D、該物質(zhì)含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故答案為：D。

【分析】A.有機(jī)物的狀態(tài)與碳原子數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量密切相關(guān)，碳原子數(shù)較多（一般＞5）時(shí)，常溫下多為液態(tài)或固態(tài)，據(jù)此判斷愈創(chuàng)木烯的狀態(tài)。

?B.明確同系物“結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)、碳骨架類型一致）、分子組成相差若干個(gè)CH2”定義判斷是否為同系物。

?C.飽和碳原子（四面體結(jié)構(gòu)）的存在會(huì)破壞共面性，分析愈創(chuàng)木烯中飽和碳原子的分布，判斷碳原子是否共平面。

?D.碳碳雙鍵是不飽和官能團(tuán)，能與鹵素（如Br2）發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析愈創(chuàng)木烯的反應(yīng)性。7．【答案】C【解析】【解答】A、鐵作為活性電極，電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極會(huì)發(fā)生鐵的氧化反應(yīng)，而非氯離子放電。正確反應(yīng)為Fe+2H2O電解=Fe(OH)2+H2↑，A錯(cuò)誤；

B、CO燃燒是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)為負(fù)值。正確方程式為：COg+12O2g=CO2gΔH=-283kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；

C、FeS的溶解度大于HgS，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理，F(xiàn)eS(s)可與Hg2+(aq)反應(yīng)生成更難溶的HgS(s)和Fe2+(aq)，F(xiàn)eS(s)+Hg2+(aq)?Fe2+8．【答案】A【解析】【解答】A、反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物是A(g)和B(g)，相對(duì)能量為E2；生成物是C(g)和D(g)，相對(duì)能量為E3。焓變?chǔ)1等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，即ΔH1=(E3?E2)kJ?mol-1，A正確；

B、活化能越高，反應(yīng)速率越慢。反應(yīng)Ⅰ的活化能是E5?E2，反應(yīng)Ⅱ的活化能是E4?E3，由圖可知反應(yīng)Ⅰ的活化能更高，故反應(yīng)Ⅰ的速率小于反應(yīng)Ⅱ，B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是D(g)和2B(g)，相對(duì)能量為E3，正反應(yīng)的活化能是過(guò)渡態(tài)能量與反應(yīng)物能量的差值，即E4?E3，而非E4，C錯(cuò)誤；

D、催化劑降低活化能（E4、E5會(huì)降低），但不改變反應(yīng)前后物質(zhì)的能量，故E3不變，D錯(cuò)誤；

故答案為：A?！痉治觥緼．根據(jù)反應(yīng)前后能量差計(jì)算焓變。B．活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系。C．判斷反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)活化能。D．催化劑對(duì)活化能和能量的影響。9．【答案】B【解析】【解答】A、金屬-空氣電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，需由活潑金屬（鋅、鋁、鋰等）承擔(dān)，石墨化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

?B、金屬電極作為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

?C、電子由負(fù)極（金屬電極）經(jīng)外電路流向正極，而電流方向與電子移動(dòng)方向相反，是由正極經(jīng)外電路流向金屬電極，C錯(cuò)誤；

?D、原電池工作時(shí)，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，還會(huì)有熱能等其他形式能量的轉(zhuǎn)化，化學(xué)能不可能100%轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)負(fù)極需發(fā)生氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷金屬材料作負(fù)極。

?B.金屬作為負(fù)極失電子，符合氧化反應(yīng)的定義。

?C.結(jié)合電子和電流的流向關(guān)系，分析出電流方向與電子流向相反。

?D.依據(jù)原電池能量轉(zhuǎn)化的實(shí)際情況，判斷化學(xué)能不可能100%轉(zhuǎn)化為電能。10．【答案】D【解析】【解答】A、10mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中Ag+過(guò)量，滴加少量NaCl后仍有大量Ag+剩余。再加NaI時(shí)，剩余Ag+直接與I-反應(yīng)生成AgI沉淀，并非AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，無(wú)法證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯(cuò)誤；

B、CH3COONa水解反應(yīng)為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，水解常數(shù)

Kh=cCH3COO?cCH3COOH?cOH?，題目中比值為1/Kh。升溫促進(jìn)水解，Kh增大，故該比值減小，B錯(cuò)誤；

C、合成氨反應(yīng)ΔH＜0（放熱），升溫使平衡逆向移動(dòng)，HB．水解平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，及比值的數(shù)學(xué)意義。C．放熱反應(yīng)中溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。D．反應(yīng)自發(fā)性的判斷（ΔG=ΔH-TΔS）。11．【答案】A【解析】【解答】A、混合后發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，反應(yīng)過(guò)程中氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后分子總數(shù)為(0.1mol＋0.2mol)×NA=0.3NA，A符合題意。

B、該溶液中n(Na2CO3)=0.10mol·L－1×0.1L=0.01mol，由于CO32－在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，使得溶液中CO32－的個(gè)數(shù)減小，因此溶液中CO32－的數(shù)目小于0.01NA，B不符合題意。

C、未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法應(yīng)用氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，C不符合題意。

D、未給出溶液的體積，無(wú)法應(yīng)用公式n=c×V計(jì)算溶液中的離子數(shù)，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、混合后發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變。

B、Na2CO3溶液中存在CO32－的水解反應(yīng)CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－。

C、未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

D、未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中的離子數(shù)。12．【答案】B【解析】【解答】A、滴加濃硫酸前通入一段時(shí)間N2，可排出裝置內(nèi)空氣，避免Na2SO3和生成的SO2被氧化，A正確；

?B、SO2進(jìn)入Y裝置后，溶液呈酸性，NO3-、Fe3+會(huì)將SO2氧化為SO42-，SO42-與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀；而BaSO3在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，因此白色沉淀只有BaSO4，B錯(cuò)誤；

?C、X裝置中發(fā)生反應(yīng)H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，反應(yīng)中各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，濃硫酸未體現(xiàn)氧化性，C正確；

?D、若將Fe(NO3)3換成氨水，SO2與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，D正確；

故答案為：B。

【分析】A.通N2排空氣，防止Na2SO3、SO2被氧化。

?B.酸性條件下，NO3-、Fe3+將SO2氧化為SO42-，生成BaSO4；BaSO3在酸性中溶解，沉淀只有BaSO4。

?C.X中反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，濃硫酸只體現(xiàn)酸性。

?D.氨水與SO2生成亞硫酸鹽，再與BaCl2生成BaSO3沉淀。13．【答案】B【解析】【解答】A、Cr、Fe單質(zhì)均可先形成+2價(jià)鹽，再轉(zhuǎn)化為+2價(jià)氫氧化物，最終被氧化為+3價(jià)氫氧化物，A合理；

?B、Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，而非Fe2O3；Cr更不活潑，不與水蒸氣反應(yīng)，B不合理；

?C、f溶液pH減?。ㄋ嵝栽鰪?qiáng)），Cr2O72-濃度增大，氧化性增強(qiáng)，顏色加深，C合理；

?D、若f作凈水劑，F(xiàn)eO42-具強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，生成的Fe3+水解為Fe(OH)3膠體可凈水，D合理；

故答案為：B。

【分析】A.Cr、Fe的+2價(jià)化合物可經(jīng)氫氧化物逐步氧化為+3價(jià)氫氧化物。

?B.Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4，Cr更不活潑不與水蒸氣反應(yīng)。

?C.酸性增強(qiáng)時(shí)Cr2O72-濃度增加，氧化性和顏色變化一致。

?D.FeO42-的氧化性與Fe3+的水解性結(jié)合，可同時(shí)殺菌凈水。14．【答案】C【解析】【解答】A、原子半徑比較，X（Mg）有3個(gè)電子層，Y（Si）、W（F）中Y有3個(gè)電子層、W有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：X>Y>W，A錯(cuò)誤；

?B、非金屬性W（F）>V（C）>Y（Si），非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：W>V>Y，B錯(cuò)誤；

?C、VZ2是CS2，C與兩個(gè)S分別共用兩對(duì)電子，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

?D、X的氧化物是MgO，只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】先根據(jù)題干信息推斷元素：W是非金屬性最強(qiáng)的短周期元素，故W為F；Y單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，且V、Y同主族，故Y為Si，V為C；X最外層電子數(shù)與其最內(nèi)層電子數(shù)相等，且原子序數(shù)大于F，故X為Mg；Z的氫化物有臭雞蛋氣味，故Z為S。再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)逐一分析選項(xiàng)。15．【答案】C【解析】【解答】A、檢驗(yàn)NH4+生成的NH3，需用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（NH3溶于水顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)），而不是藍(lán)色石蕊試紙，操作錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

?B、壓縮裝有NO2的注射器，體積減小，NO2濃度瞬間增大（顏色變深），隨后平衡2NO2(g)?N2O4(g)正向移動(dòng)，顏色逐漸變淺（但比原平衡深），現(xiàn)象描述僅“變深”不完整，B錯(cuò)誤；

?C、K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，取鐵電極附近溶液滴加該試劑產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵電極放電產(chǎn)物是Fe2+，C正確；

D、觀察鉀的焰色試驗(yàn)，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉黃光的干擾，直接灼燒未觀察到紫色不能說(shuō)明不含鉀元素，操作錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、明確NH3的檢驗(yàn)試劑應(yīng)為濕潤(rùn)紅色石蕊試紙。

?B、結(jié)合勒夏特列原理，分析壓縮體積時(shí)NO2濃度的瞬間變化和平衡移動(dòng)的后續(xù)影響，判斷現(xiàn)象描述。

?C、利用Fe2+與K3[Fe(CN)6]的特征反應(yīng)，判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

?D、強(qiáng)調(diào)鉀焰色試驗(yàn)的特殊操作（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），判斷操作正確與否。16．【答案】C【解析】【解答】A、H2CO3第一步電離為H2CO3?H++HCO3-，Ka1=cHCO3??cH+cH2CO3。圖像中pH=6.37時(shí)，H2CO3與HCO3-的分布分?jǐn)?shù)相等，即c(H2CO3)=c(HCO3?)，此時(shí)H+濃度為10-6.37，故Ka1=10-6.37，A正確；

B、pH越?。ㄋ嵝栽綇?qiáng)），H2CO3越穩(wěn)定；pH增大（堿性增強(qiáng)），H2CO3逐漸電離為HCO3-和CO32-，其分布分?jǐn)?shù)逐漸降低。曲線a隨pH增大而下降，符合H2CO3的變化規(guī)律，B正確；

C、圖像中pH=10.25時(shí)cHCO3?=cCO32?，但等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3混合液中，CO32-的水解程度（生成HCO3-）遠(yuǎn)大于HCO3-的電離程度（生成CO32-），導(dǎo)致cHCO3?>cCO3B．判斷pH變化對(duì)H2CO3存在形式的影響。C．考查混合溶液中離子的水解與電離程度比較。D．判斷pH=8時(shí)各粒子濃度的大小關(guān)系。17．【答案】(1)A，C

(2)KNO35mL1mol/LKCl溶液

(3)蒸餾水1mol/LKCl溶液

(4)實(shí)驗(yàn)⑤中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)④快，實(shí)驗(yàn)⑥中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)⑤快

(5)使用鹽橋改變單位時(shí)間離子遷移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在Mg置換AgCl濾液中Ag+的副反應(yīng)，使得⑤、⑥速率不可比)【解析】【解答】（1）配制100mL溶液，除托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：AC。（2）90mL1mol/LKCl溶液中加入10mL0.2mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，可知KCl有剩余，過(guò)濾所得的濾液中主要含有：K+、NO3-、Cl-等微粒，根據(jù)題意可知，K+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，可能是Cl-或NO3-促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)，而結(jié)論給出的是Cl-能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)，溶液中故答案為：KNO3；5mL1mol/LKCl（3）根據(jù)題干信息可知，該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證和共同加快鎂與水反應(yīng)速率，最終通過(guò)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論證明是和共同加快鎂與水反應(yīng)速率，甲組實(shí)驗(yàn)④為空白對(duì)照組，因此液體X為蒸餾水；實(shí)驗(yàn)⑤中只加入了100mL1mol/LKCl溶液，實(shí)驗(yàn)⑥中的裝置構(gòu)成原電池，題中信息，濾液中存在微量銀離子，可能形成了微小Mg-Al原電池，進(jìn)一步加快反應(yīng)速率，因此為了與實(shí)驗(yàn)⑤形成對(duì)照組，電解質(zhì)溶液應(yīng)和實(shí)驗(yàn)⑤中一樣為100mL1mol/LKCl溶液；故答案為：蒸餾水；1mol/LKCl溶液。（4）若證明是Cl-和Ag+和共同加快鎂與水反應(yīng)速率，會(huì)觀察到現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)⑤中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)④快，實(shí)驗(yàn)故答案為：實(shí)驗(yàn)⑤中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)④快，實(shí)驗(yàn)⑥中氣泡產(chǎn)生的速率比實(shí)驗(yàn)⑤快（5）乙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)⑥裝置使用鹽橋，鹽橋中陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)，改變單位時(shí)間離子遷移量使得⑤、⑥速率不可比，還有可能是存在Mg置換濾液中的副反應(yīng)，使得⑤、⑥速率不可比；故答案為：使用鹽橋改變單位時(shí)間離子遷移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在Mg置換AgCl濾液中Ag+的副反應(yīng)，使得⑤、⑥速率不可比)

【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需明確所需玻璃儀器（100mL容量瓶、膠頭滴管）。

?（2）通過(guò)控制變量法，結(jié)合“K+無(wú)影響、Cl-促進(jìn)反應(yīng)、NO3-無(wú)影響”的結(jié)論，確定實(shí)驗(yàn)所加試劑。

?（3）設(shè)計(jì)原電池驗(yàn)證猜想時(shí)，明確空白對(duì)照組的液體（蒸餾水）和對(duì)照組的電解質(zhì)溶液（與實(shí)驗(yàn)組一致的KCl溶液）。

?（4）根據(jù)“Cl-和Ag+共同加快反應(yīng)速率”的猜想，分析實(shí)驗(yàn)中氣泡產(chǎn)生速率的差異。

?（5）分析鹽橋?qū)﹄x子遷移量的影響及Mg置換Ag+18．【答案】（1）-80.7kJ·mol-1（2）A；D（3）L3；溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大；增大壓強(qiáng)(或適當(dāng)降低溫度)；0.002mol?L-1【解析】【解答】（1）由蓋斯定律可得：反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?HCOOH(g)△H3，則COg+H2故答案為：-80.7kJ·mol-1

（2）A．各物質(zhì)都是氣體，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量在發(fā)生變化，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．溫度不變，平衡常數(shù)不變，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不正確；C．CO2和H2的物質(zhì)的量之比恒等于1，CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不正確；D．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量、氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD；（3）一定溫度下，向某容積為1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)I、Ⅱ，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，所以CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，HCOOH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，表示CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為L(zhǎng)3，表示HCOOH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為L(zhǎng)1，表示CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為L(zhǎng)①據(jù)分析，表示CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為L(zhǎng)3，判斷理由為：溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大；降溫或增壓有利于CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH1=-31.2kJ·mol-1平衡右移，則能提高甲酸平衡產(chǎn)率的措施為：能提高甲酸平衡產(chǎn)率的措施有增大壓強(qiáng)、適當(dāng)降低溫度等。②T1K下，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。由圖像可知，HCOOH和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，為0.2，所以nHCOOH=n(CO)=0.1mol×0.2=0.02mol，nCO③反應(yīng)I．CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)，反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量等于生成的HCOOH與CO的物質(zhì)的量之和，n(H2)=0.02mol+0.02mol=0.04mol，T1K下平衡時(shí)，n(CO2)=0.06mol，n(H2)=0.06mol，n(CO)=0.02mol，n(H2O)=0.02mol，所以T1K下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K(Ⅱ)=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)=19≈0.11。

故答案為：L3；溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大；增大壓強(qiáng)(或適當(dāng)降低溫度)；0.002mol?L-1?min-1；19(或0.11)。

【分析】（1）利用蓋斯定律，通過(guò)反應(yīng)I（CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH1=-31.2kJ·mol-1）和反應(yīng)II（CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+49.5kJ·mol-1），可得目標(biāo)反應(yīng)的ΔH3=ΔH1-ΔH2=-31.2kJ·mol-1-49.5kJ·mol-1=-80.7kJ·mol-1。

（1）由蓋斯定律可得：反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?HCOOH(g)△H3，則COg+H2（2）A．各物質(zhì)都是氣體，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量在發(fā)生變化，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．溫度不變，平衡常數(shù)不變，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不正確；C．CO2和H2的物質(zhì)的量之比恒等于1，CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不正確；D．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量、氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD；（3）一定溫度下，向某容積為1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)I、Ⅱ，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，所以CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，HCOOH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，表示CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為L(zhǎng)3，表示HCOOH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為L(zhǎng)1，表示CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為L(zhǎng)①據(jù)分析，表示CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為L(zhǎng)3，判斷理由為：溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大；降溫或增壓有利于CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH1=-31.2kJ·mol-1平衡右移，則能提高甲酸平衡產(chǎn)率的措施為：能提高甲酸平衡產(chǎn)率的措施有增大壓強(qiáng)、適當(dāng)降低溫度等。②T1K下，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。由圖像可知，HCOOH和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，為0.2，所以nHCOOH=n(CO)=0.1mol×0.2=0.02mol，nCO③反應(yīng)I．CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)，反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量等于生成的HCOOH與CO的物質(zhì)的量之和，n(H2)=0.02mol+0.02mol=0.04mol，T1K下平衡時(shí)，n(CO2)=0.06mol，n(H2)=0.06mol，n(CO)=0.02mol，n(H2O)=0.02mol，所以T1K下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K(Ⅱ)=19．【答案】（1）抑制Al3+的水解（2）NH3；CO2（3）C（4）取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀則未洗凈，若無(wú)沉淀則已洗凈（5）10（6）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O【解析】【解答】（1）Al3+水解使溶液顯弱酸性，配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，用硫酸酸化，可使水解平衡逆向移動(dòng)，從而抑制Al3+的水解，故用硫酸酸化的目的是抑制（2）在加熱條件下，尿素[CO(NH2)2]在水中發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)組成元素可知生成的兩種氣體為CO2和NH（3）A．“調(diào)pH”過(guò)程中，MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4和CuSO4在加熱條件下溶于尿素，發(fā)生反應(yīng)生成B．“晶化”過(guò)程中，需保持恒溫60℃，處于相對(duì)較低的溫度下且需要恒溫，故可采用水浴加熱，B項(xiàng)正確；C．“焙燒”過(guò)程中，只能使用坩堝，不能使用蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“還原”過(guò)程中，以M代表Ni或Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)，所發(fā)生的反應(yīng)為MO+H2答案選C；（4）檢驗(yàn)濾餅是否洗凈，需對(duì)洗滌液進(jìn)行檢驗(yàn)，若洗凈，洗滌液中不存在SO42-，若未洗凈，則洗滌液中存在（5）Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-（6）NiSO4溶液可在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。【分析】在制備負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑（Ni-Cu/MgO-Al2O3）的流程中，以鎂鋁復(fù)合氧化物（MgO-Al2O3）為載體。首先，MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4和CuSO4的混合溶液與尿素在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，尿素水解產(chǎn)生OH-，使金屬離子分別轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2