高三化學(xué)（素養(yǎng)提升）2025-2026年下學(xué)期試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率2.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）4.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量5.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量6.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)；△H3=+141kJ/mol則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H為A.-80kJ/molB.-160kJ/molC.160kJ/molD.80kJ/mol7.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-282.9kJ/mol現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.1kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為A.80%B.50%C.60%D.20%第II卷（非選擇題共60分）9.（12分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。10.（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。（q3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____________________（填“相等”“不相等”），所求中和熱____________________（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由____________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）11.（12分）已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)；△H=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)；△H=-90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)；△H=____________________。12.（12分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉矗ㄈ缣柲?、氫能、核能等）的開發(fā)。（1）我國(guó)目前最主要的能源品種是____________________，能源利用中存在的主要問題有____________________。（2）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達(dá)到目的的是____________________。A.將城市居民燃煤改為使用氣體燃料B.若將原來燒天然氣