2025年大學(xué)化學(xué)（無機(jī)化學(xué)反應(yīng)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。)1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可以通過雙線橋法表示2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等C.化學(xué)平衡一旦建立，就不會(huì)再改變D.升高溫度，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同C.0.1mol/L的氨水加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小D.常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈堿性7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中8.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行B.元素周期表中同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大C.元素周期表中同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.短周期元素是指第一、二、三周期的元素9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化10.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B.化學(xué)反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)無關(guān)C.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)熱都可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)量12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大13.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.在恒容容器中，充入惰性氣體，平衡一定不移動(dòng)C.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)14.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.電解質(zhì)一定是化合物C.電解質(zhì)在水溶液中一定能電離出離子D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的斷裂和形成的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成需要放出能量B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是同時(shí)進(jìn)行的C.化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)D.以上說法都正確16.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化C.同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.以上說法都正確17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化18.下列關(guān)于原電池的電極反應(yīng)式的書寫正確的是（）A.鋅銅原電池中，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e?=Zn2?B.銅鋅原電池中，正極反應(yīng)式：Cu2?+2e?=CuC.氫氧燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式：H?-2e?=2H?D.以上書寫都正確19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算的說法正確的是（）A.根據(jù)蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱B.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算可以通過反應(yīng)物和生成物的鍵能來計(jì)算C.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算可以通過反應(yīng)物和生成物的能量來計(jì)算D.以上說法都正確20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用的說法正確的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)中，常通過增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等方法來提高反應(yīng)速率B.工業(yè)生產(chǎn)中，常通過改變反應(yīng)條件來使反應(yīng)向有利于生成目標(biāo)產(chǎn)物的方向進(jìn)行C.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用需要綜合考慮反應(yīng)速率、反應(yīng)限度、生產(chǎn)成本等因素D.以上說法都正確第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣（3）甲烷燃燒（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)22.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；C元素是地殼中含量最多的元素；D元素的原子半徑在同周期中最大。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱。（2）寫出B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出C元素的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C元素的氫化物反應(yīng)的離子方程式。23.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。（1）求2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。（2）求平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率。（3）求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。24.（15分）閱讀以下材料，回答問題。材料：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。但并不是所有的碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有那些能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子間的碰撞才是有效碰撞。有效碰撞的條件是：①分子具有足夠的能量；②分子具有合適的取向。（1）什么是有效碰撞？（2）有效碰撞的條件是什么？（3）為什么不是所有的碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？25.（15分）閱讀以下材料，回答問題。材料：在一定條件下，將一定量的N?和H?充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N?+3H??2NH?。反應(yīng)過程中，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)、溫度、物質(zhì)的量等物理量會(huì)發(fā)生變化。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是什么？（2）若增大壓強(qiáng)，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？為什么？（3）若升高溫度，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？為什么？答案：1.D2.C3.A4.C5.A6.D7.C8.D9.C10.B11.C12.A13.ACD14.ABC15.D16.D17.A18.D19.D20.D21.（1）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，置換反應(yīng)（2）2KClO?=2KCl+3O?↑，分解反應(yīng)（3）CH?+2O?=CO?+2H?O，氧化反應(yīng)（4）CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O，復(fù)分解反應(yīng)（5）Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，置換反應(yīng)22.（1）A碳、B氮、C氧、D鈉（2）HNO?+NH?=NH?NO?（3）CO?+2C=2CO（4）OH?+H?O=H?O+OH?（5）23.（1）0.3mol/(L·min)（2）2A%=20%（3）K=0.524.（1）有效碰撞是指那些能量較高、能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子間的碰撞。（2）有效碰撞的條件是：①分子具有足夠的能量；②分子具有合適的取向。（3）因?yàn)橹?/p>