2024北京重點(diǎn)校初三（上）期末化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)的定量研究

一、選擇題

1.（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)初三上期末）偏二甲朧與四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C2H8N2+2N,O4=2X+4H2O+3N2,l/lijX的化學(xué)式為

A.CB.COC.CO：D.CH4

2.（2024北京朝陽初三上期末）下列物質(zhì)在02中充分燃燒時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2的是

A.C2H2B.NH3C.C2H5OHD.CO

3.（2024北京西城初三上期末）硒化亞鐵與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)：FcSe+2HCl=FcCl2+X,X的化學(xué)式是

A.SeB.H2C.Se2Cl2D.H2Se

4.（2024北京朝陽初三上期末）火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，《天工開物》記載：“凡硫黃配硝而后，火

藥成聲其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNOX+3C=K2S+XT+3CO2T6則X的化學(xué)式為

A.O2B.SO2C.NO2D.N2

5.（2024北京西城初三上期末）四氟化但（XeF4）是人類較早認(rèn)識(shí)的稀有氣體化合物之一，下圖是制取

XeR反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是

?00■敬原子

高壓r

400℃O氟原子

甲乙丙

A.稀有氣體在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為131:38

C.參加反應(yīng)的乙和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為2:1D.反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變

6.（2024北京朝陽初三上期末）夢(mèng)天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實(shí)施首次在軌點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。a完全燃燒

的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

0O氫原子

O氧原子

abcd尊碳原子

A.反應(yīng)前后元素種類不變

B.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變

C.a分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4

D.反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為22:9

7.（2024北京匯文中學(xué)初三上期末）二氧化碳合成甲酸（HCOOH）可實(shí)現(xiàn)碳封存，目前這一研究己取得

一定進(jìn)展。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

。氫原子

O依原子

?碳原子

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.反應(yīng)中涉及三種化合物

C.反應(yīng)前后的分子個(gè)數(shù)不變

D.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：1

8.（2024北京匯文中學(xué)初三上期末）如圖是電解水的反應(yīng)裝置圖，下列說法正確的是

A.管I和管2中氣體的質(zhì)量比是2：I

B.管I中的氣體是氧氣

C.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H。=2%T+O?T

D.能說明水由氫元素和氧元素組成

9.（2024北京西城初三上期末）下列物質(zhì)均可在氧氣中燃燒，可能生成氮?dú)獾氖?/p>

A.C2H4B.NH3C.H2SD.PH3

二、實(shí)驗(yàn)題

10.（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)初三上期末）用如圖裝置可以測(cè)定空氣中氧氣含量。

⑴連接儀器，將導(dǎo)氣管放入水中，打開彈簧夾，雙手捂住集氣瓶，觀察到,說明裝置的氣密性良

好。

（2）實(shí)驗(yàn)中，紅磷應(yīng)足量，其原因是o紅磷燃燒的化學(xué)方程式是.

（3）能證明空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

11.（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)初三上期末）用下圖實(shí)驗(yàn)研究質(zhì)量守恒定律。

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

(1)實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)后天平指針(填“偏左”、"偏右''或"不偏轉(zhuǎn)”)。

(2)實(shí)驗(yàn)2,能證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是o

(3)實(shí)驗(yàn)3中氣球的作用是o實(shí)驗(yàn)中觀察到氣球的變化是(填序號(hào))。

A.先變鼓后變癟B.先變癟后變鼓C.先變鼓后回復(fù)原狀

(4)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，遵守質(zhì)量守恒定律的是o

12.(2024北京西城初三上期末)用下圖實(shí)驗(yàn)探究水的組成。

⑴實(shí)驗(yàn)I：

①將燃著的木條放在a管尖嘴口，打開活塞，觀察到的現(xiàn)象是由此得出的推論是(填序

號(hào))。

A.水中含有氫元素B.水中含有氧元素C.水由氫、氧兩種元素組成

②在方框內(nèi)補(bǔ)全電解水反應(yīng)的微觀示意圖。

通電—Q(9。氫原子

'O+'O氧原子

(2)實(shí)驗(yàn)2,觀察到集氣瓶?jī)?nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物只有水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o該反應(yīng)也可驗(yàn)證水的組成，從元素守恒的角度說明理由：o

13.(2024北京西城初三上期末)用下圖裝置研究質(zhì)量守恒定律。

(1)實(shí)驗(yàn)I能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)象是錐形瓶中，電子天平示數(shù)o

(2)實(shí)驗(yàn)2,觀察到電子天平示數(shù)a中不變、b中變小。b中電子天平示數(shù)變小的原因是

14.(2024北京匯文中學(xué)初三上期末)化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

止水夾

（1）鐵條燃燒的化學(xué)方程式為O

（2）爵鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入瓶中，塞緊瓶塞，鎂條繼續(xù)燃燒。待火焰熄滅并冷卻至室溫后，打開止水夾，燒

杯中的水進(jìn)入集氣瓶。原因是。水面上升至“2”處，可能的原因是鎂不僅與氧氣反應(yīng)，還與一

（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）發(fā)生了反應(yīng)。

15.（2024北京朝陽初三上期末）用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入5前，白磷均不燃燒;通入02后，甲中白

磷不燃燒，乙中白磷燃燒。

甲乙

已知：白磷的著火點(diǎn)為4（）℃；紅磷的著火點(diǎn)為240C。

（1）白磷燃燒的化學(xué)方程式為o

（2）80℃水的作用是。

（3）說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是。

（4）若將甲中的白磷換成紅磷，（填“能''或"不能”）驗(yàn)證可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

三、計(jì)算題

16.（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)中學(xué)初三上期末）金屬銘常用于提升特種合金性能，常以銘鐵礦（主要成

高溫

分有CnCh等）為原料制備鋁（Cr）o主要反應(yīng)為：Cr2O3+2Al=A12O3+2Cro若制得52kger,計(jì)算參加

反應(yīng)的鋁的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。

17.（2024北京匯文中學(xué)初三上期末）利用CO可以冶煉金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ZnO+CO=Zn+CO2o若要制取1301鋅單質(zhì)，需要消耗CO的質(zhì)量是多少？

18.（2024北京朝陽初三上期末）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”過程中發(fā)生反應(yīng)的

高溫

化學(xué)方程式為：CaCO3=CaO+CO21o若有l(wèi)OtCaCCh參加反應(yīng)，計(jì)算生成CaO的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程

及結(jié)果）。

19.（2024北京西城初三上期末）高純氟化氫是制造芯片的關(guān)鍵材料。生產(chǎn)氟化氫的主要反應(yīng)為

A.

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HFTo若制得40kgHF,計(jì)算參加反應(yīng)的H2sO4的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。

四、填空與簡(jiǎn)答

20.（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)初二上期末）化學(xué)反應(yīng)在防治工業(yè)污染中扮演了重要角色，利用工業(yè)廢氣

中的二氧化硫可制取氫氣，主要流程如下：

氣H

?一2

管

蒸

反

儲(chǔ)

式

應(yīng)

釜

爐

釜

S

：

Y

（1）配平反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：0SO2-4T]I2+[>I2O=H1+H2SO4

（2）X一定是______（填序號(hào)）。

A.HIB.H2SO4

（3）管式爐中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的,,

（4）若生產(chǎn)過程中沒有損失，生成比的質(zhì)量_____（填“大于”、“小于”或“等于“）原料水中的氫元素質(zhì)量。

21.（2024北京西城初三上期末）氧氣曾叫做“養(yǎng)氣”，說明氧氣的重要性。

（1）氧氣可用于醫(yī)療急救，是因?yàn)檠鯕饽堋?/p>

（2）工業(yè)生產(chǎn)常用鐵管輸送氧氣。

①鐵屬于（坎單質(zhì)”或“化合物”）。

②若管道閥門使用不當(dāng)，會(huì)造成鐵管劇烈燃燒爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

22.（2024北京西城初三上期末）天然氣（主要成分甲烷）是常見的家用燃?xì)狻?/p>

⑴煤、、天然氣都屬于化石燃料。

⑵甲烷（CHO充分燃燒的化學(xué)方程式為。

（3）燃?xì)馊紵怀浞謺r(shí)，火焰呈黃色此時(shí)應(yīng)采取的措施是_（填序號(hào)）。

A.調(diào)大燃?xì)忾y門B.調(diào)大進(jìn)風(fēng)口

（4）在燃?xì)庵刑砑佑谐粑兜囊伊虼迹–2HsSH）,可警示泄漏。配平乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

2C2H5SH+_02_CO2+_SO2+_H2O

⑸發(fā)生火災(zāi)時(shí)，應(yīng)迅速關(guān)閉燃?xì)忾y門。該做法利用的滅火原理是O

23.（2024北京西城初三上期末）鎂基儲(chǔ)氫材料（主要成分Mg〕是極具應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫、釋氫

過程中涉及的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：

儲(chǔ)氫釋氫

（1）儲(chǔ)氫過程，發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵釋氫過程：

①方法I，化合價(jià)發(fā)生改變的元素有O

②方法II,產(chǎn)生H2的質(zhì)量（填或參加反應(yīng)的MgFh中氫元素的質(zhì)量。

③與方法I相比，方法1【的優(yōu)點(diǎn)是（答I條即可）。

24.（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)中學(xué)初三上期末）科學(xué)家研發(fā)出一種新型催化劑，實(shí)現(xiàn)了在光照條件下分

解水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

25.（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)初三上期木）氫能是綠色能源。儲(chǔ)氫、稀氫、用氫過程中涉及的部分物質(zhì)

轉(zhuǎn)化如下；

儲(chǔ)氫釋氫用氫

（1）①中，涉及到的物質(zhì)屬于單質(zhì)的有o

催化劑

⑵補(bǔ)全②的化學(xué)方程式：2NH,^=。

A

（3）③中，H2可通過燃燒提供能量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

26.（2024北京匯文中學(xué)初三上期末）烷燃是使用非常廣泛的一類燃料。

⑴燃料的燃燒實(shí)際上是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了能。

（2）甲烷是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的烷燒，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為。

⑶有一些工廠采用丙烷作燃料。丙烷完全燃燒生成CO2和HzO,從元素守恒角度分析丙烷的元素組

成O

27.（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)初三上期末）科學(xué)家提出一種海水淡化技術(shù)，其原理如下圖。

吸光層鋁膜

的纖維層§

…上…|淡水收集器

⑴海水屬T(填“混合物”或“純凈物》

(2)該技術(shù)利用的凈水方法是o

(3)海水轉(zhuǎn)化為淡水的過程中，不發(fā)生變化的是一(填序號(hào))。

A.分子種類B.分子間隔C.分子質(zhì)量

(4)鋁膜中的金屬鋁可通過電解熔融氧化鋁制得，同時(shí)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

28.(2024北京朝陽初三上期末)閱讀下面科普短文。

氫能是一種清潔能源，氫氣的生產(chǎn)和儲(chǔ)存是科學(xué)研究的重要方向。

目前制氫的方法主要有化石能源制氫、電解水制氫和乙醇裂解制氫等。由化石能源制得的比中含有CO,

利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的H2。電解法制氫的能量轉(zhuǎn)化如圖1所示，其中利用可

再生能源制得的氫氣稱為綠色氫氣。乙醇裂解制氫會(huì)受到反應(yīng)溫度、催化劑種類等多種因素的影響。圖2

為我國(guó)科研人員研究反應(yīng)溫度對(duì)Ni/C催化裂解乙醇產(chǎn)氫率的影響。

100

8o

%

核能一！6o

、

電解法材氫科

麻4o

化石能源—轉(zhuǎn)化

忙

電能一＞化學(xué)能2O

太陽能—

°0

風(fēng)能---102030405060

時(shí)間/min

圖1圖2

氫氣的儲(chǔ)存方法有物理儲(chǔ)氫和化學(xué)儲(chǔ)氫。中國(guó)科學(xué)家研究出鎂基固態(tài)儲(chǔ)氫技術(shù)：利用金屬鎂和氫氣在

300℃和高壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成氫化鎂(MgH2),實(shí)現(xiàn)了固態(tài)儲(chǔ)氫。MgH2是氫能源汽車的供能劑，它能

與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣。

氫能源能有效減少CCh的排放，隨著制氫與儲(chǔ)氫技術(shù)的不斷發(fā)展，氫能源作為?種理想的清潔能源，其發(fā)

展前景可期。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

⑴圖I中的化石能源包括煤、和天然氣。

(2)利用液氮的低溫能將H2與CO分離，說明H2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)。

(3)鎂基固態(tài)儲(chǔ)氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或"錯(cuò)”)o

①利用太陽能發(fā)電并電解水制氫可實(shí)現(xiàn)C02零排放。

②由圖2口J知，溫度越低，NVC催化裂解乙醇產(chǎn)乳率越大。

⑸氫能源被稱為理想能源的原因是(用化學(xué)方程式回答)。

29.(2024北京匯文中學(xué)初三上期末)以電石渣【主要成分為Ca(OH)2］為原料制備氯酸鉀(KCICh)

的工藝流程如下圖。

KC1

F

YKCIO1

同體

f漿罐設(shè)役名2

(1)將電石渣粉碎的目的是。

(2)設(shè)備1中的總反應(yīng)為6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,物質(zhì)X是一種單質(zhì)，其化學(xué)式

為。

(3)已知設(shè)備2中各物質(zhì)元素的化合價(jià)均不變，則反應(yīng)物一定有。

30.(2024北京匯文中學(xué)初三上期末)利用二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的主要工藝流程如下：

CO>HrCO2

廢水

(I)反應(yīng)器I中生成的物質(zhì)有。

(2)反應(yīng)器2中，在催化劑和加熱的條件下，CO與比能夠反應(yīng)生成甲醇，無其他物質(zhì)生成，寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式。

(3)甲醇蒸儲(chǔ)塔的作用是o

參考答案

1.C

【詳解】由方程式可知，反應(yīng)物中C、H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為2、8、6、8,生成物中除X外H、N、O

原子個(gè)數(shù)分別為8、6、4,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變，X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,所以一個(gè)X

分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，X的化學(xué)式為CO2。故選：Co

2.B

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，C2H2中含碳元素，故C2H2完全燃燒生

成.氧化碳，不符合題怠；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氨氣中不含碳元素，氨氣完全燃燒不可能生成

二氧化碳，符合題意；

C、乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，不符合題意；

D、一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，不符合題意。

故選B。

3.D

【詳解】反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有1個(gè)鐵原子、1個(gè)硒原子、2個(gè)氫原子和2個(gè)氯原

子，等號(hào)右邊除X外，有1個(gè)鐵離子和2個(gè)氯原子，則X中含有一個(gè)硒原子和2個(gè)氫原子，則化學(xué)式為

H2Se,故選D。

4.D

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的

化學(xué)式。

【洋解】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)

X的化學(xué)式為N2O

故選:Do

5.B

【分析］由圖可知，該反應(yīng)為Xe和F2在高壓和400C條件下反應(yīng)生成XeF4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

400℃

Xe+2F^WXeF-

【詳解】A、Xe屬于稀有氣體，Xe能與F2在高壓和400c條件下反應(yīng)，說明稀有氣體在一定條件下能發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；

B、參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為：131:(19x4)=131:76,符合題意；

C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的乙和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為2:1,不符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意。

故選Bo

6.D

【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后，元索種類不變，故選項(xiàng)說法正確;

B、由a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖，該反應(yīng)是甲烷分子和氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳分子和

點(diǎn)燃

水分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。力+202"±。。2+2&0,反應(yīng)前3個(gè)分子，反應(yīng)后4個(gè)分子，反應(yīng)前后

分子個(gè)數(shù)不變，故選項(xiàng)說法正確；

C、I個(gè)a分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則a分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:4,故選項(xiàng)說法正確;

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為44:(18x2)=11:9,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選D。

7.D

【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，二氧化碳與氫氣在一定條件下生成甲酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

一定條件

CO2+H2HCOOHo

【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確；

B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則CO2、HCOOH屬于化合物，而H?屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說法不

正確：

C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后的分子個(gè)數(shù)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法不正確；

D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為I：I,故選項(xiàng)說法正確。

故選D。

8.D

【詳解】A、在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，管1與負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，管2與正極相連，產(chǎn)生的

蟹

是氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，即：2凡O2H,T+0?T,故管1和管2中氣體的質(zhì)量比是:

4:32=1:8,不符合題意:

B、在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，管1與負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，不符合題意;

通電

C、水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H,0^=2H2T+O2T,錯(cuò)誤是:

缺少反應(yīng)條件，不符合題意；

D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前

后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，符合題意。

故選Do

9.B

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，C2H4由C、H元素組成，不含氮元

素，不可能生成氮?dú)猓环项}意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氨氣由N、H元素組成，氨氣在氧氣中燃燒，

可能生成氮?dú)?，符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，F(xiàn)hSQH、S元素組成，不含氮元素，不可能生

成氮?dú)猓环项}意；

D、根據(jù)質(zhì)量守怛定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元索的種類不變，PH3由P、H元素組成，不含氮兀素，不可能生

成氮?dú)?，不符合題意。

故選Bo

1().(1)導(dǎo)管口有氣泡冒出

占燃

(2)盡可能將集氣瓶中氧氣耗盡4P+5O2=2P2O5

(3)集氣瓶中水面最終上升至刻度I處

【詳解】(1)將導(dǎo)氣管放入水中，打開彈簧夾，雙手捂住集氣瓶，一段時(shí)間后，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒

出，裝置的唯一出口是導(dǎo)管口，則能說明裝置氣密性良好；故填：導(dǎo)管口有氣泡冒出；

(2)①實(shí)驗(yàn)中，紅磷應(yīng)足量，其原因是盡可能將集氣瓶中氧氣耗盡，使測(cè)定的結(jié)果更準(zhǔn)確；故填：盡可

能將集氣瓶中氧氣耗盡；

占燃

②紅磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故填：4P+5O2=2P2O5,故

點(diǎn)燃

填：4P+5。2-2P2O5；

(3)空氣中氧氣的體積占五分之一，紅磷燃燒消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓會(huì)將燒杯中的水壓入

集氣瓶，集氣瓶中水位上升到占空氣體積的五分之一處(即刻度I處)，則能證明空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象是集氣瓶中水面最終上升至刻度1,故填：集氣瓶中水面最終上升至刻度1處。

11.(D偏右

⑵鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

(3)調(diào)節(jié)氣壓，形成密閉體系A(chǔ)

(4)實(shí)驗(yàn)1、2、3

【詳解】(1)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳?xì)怏w逃逸，所以反應(yīng)后天平

指針偏右。故填：偏右。

(2)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，能證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是：鐵釘表面有紅色固體析出，溶

液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。故填：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

(3)實(shí)驗(yàn)3中氣球的作用是：調(diào)節(jié)氣壓，形成密閉體系；紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體膨脹，氣球先

變鼓，反應(yīng)完畢，消耗了氧氣，恢夏至起始溫度，氣球后變癟。故短：調(diào)節(jié)氣壓，形成密閉體系；Ao

(4)所有化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，所以三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，遵守質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)1、2、3,故

填：實(shí)驗(yàn)1、2、3。

12.(1)燃著的木條燃燒的更旺BM七

占燃

(2)2H2+O2=2H2O反應(yīng)物氫氣、氧氣分別由氫、氧元素組成，生成物只有水，根據(jù)化學(xué)反

應(yīng)前后元素種類不變，可推出水由氫、氧元素組成

【詳解】(1)①在電解水實(shí)驗(yàn)中，“止氧負(fù)氫”，a管與止極相連，產(chǎn)生的是氧氣，氧氣具有助燃性，故將

燃著的木條放在a管尖嘴口，打尸活塞，觀察到的現(xiàn)象是：燃著的木條燃燒的更旺；

將燃著的木條放在a管尖嘴口，打開活塞，觀察到燃著的木條燃燒的更旺，說明電解水生成了氧氣，氧氣

由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定程，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得水中含有氧元素。

故選B；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含H、0的個(gè)數(shù)分別是4、2,反

應(yīng)物中含H、0的個(gè)數(shù)也應(yīng)是4、2,每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故圖中應(yīng)補(bǔ)充2個(gè)水分

子,故填：七；

(2)實(shí)驗(yàn)2,觀察到集氣瓶?jī)?nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物只有水，說明氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反

占燃

應(yīng)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2=2H2O；

反應(yīng)物氫氣、氧氣分別由氫、氧元素組成，生成物只有水，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可推出水由

氫、氧兀素組成，故該反應(yīng)可驗(yàn)讓水的組成。

13.(1)銀白色鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色不變

(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球體積變大，浮力變大

【詳解】(1)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以實(shí)驗(yàn)過程中觀察到錐形瓶中銀白色鐵釘表面產(chǎn)生紅

色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)過程中與外界沒有進(jìn)行物質(zhì)交換，電子天平示數(shù)不變；

(2)b中電子天平示數(shù)變小，是因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球體積變大，浮力變

大。

點(diǎn)燃

14.(l)2Mg+O2^=2MgO

(2)鎂燃燒消耗瓶?jī)?nèi)的氣體，瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小氮?dú)?N2

占燃

【詳解】(1)鎂條燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2=2MgO;

(2)鎂燃燒消耗瓶?jī)?nèi)的氣體，瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，故待火焰熄滅并冷卻至室溫后，打開止水夾，

燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；

水面上升至“2”處，測(cè)定氧氣體積分?jǐn)?shù)偏大，空氣中主要含氧氣和氮?dú)?，其它氣體含量很少，故可能的原因

是鎂不僅與氧氣反應(yīng)，還與N2發(fā)生了反應(yīng)。

占燃

15.(1)4P+5O2=2P2O5

(2)提供熱量，隔絕氧氣

(3)通入氧氣前，乙中白磷不燃燒，通入氧氣后，乙中白磷燃燒

(4)能

占燃

【詳解】（1）白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2=2P2O5;

（2）80C水的作用是：提供熱量，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，同時(shí)隔絕氧氣，通過對(duì)比得出燃燒需要與

氧氣接觸，故填：提供熱量，隔絕氧氣；

（3）通入氧氣前，乙中白磷溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，但是隔絕氧氣，不燃燒，通入氧氣后，乙中白磷與氧氣

接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，對(duì)比可得出可燃物燃燒需要與氧氣接觸，故填：通入氧氣前，乙中白磷

不燃燒，通入氧氣后，乙中白磷燃燒；

（4）若將甲中的白磷換成紅磷，通入氧氣后，甲中紅磷與氧氣爰觸，溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，不燃燒，乙

中白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，說明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故填：能。

16.設(shè)：參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為人

高溫

2AI+Cr,O3A/2O,+2Cr

54104

x52kg

54_.r

T04-52^

x=27kg

答：參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為27kg。

【詳解】見答案。

17.設(shè)需要消耗CO的質(zhì)量是達(dá)

ZnO+COZn+CO2

2865

x130t

x=28

T30t-65

x=56l

答：需要消耗CO的質(zhì)量是56t。

【詳解】見答案。

18.解：設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為K

高溫

CaCO3CaO+CO2T

10056

10tx

56

ioo-iot

答：生成氧化鈣的質(zhì)量為5.61

【詳解】見答案。

19.解：設(shè)參加反應(yīng)的H2s04的質(zhì)量為x。

4

CaF,+H2SO4CaSO4+2HF^

9840—=^—x=98^

4040依

x40依6

答：參加反應(yīng)的H2sCh的質(zhì)量98kg。

【詳解】根據(jù)HF的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的H2s04的質(zhì)量即可，過程見答案。

20.(1)21

⑵A

⑶分解反應(yīng)

(4)小于

【詳解】(1)反應(yīng)前含有I個(gè)硫原子，4個(gè)氧原子，2個(gè)碘原子和4個(gè)氫原子，碘化氫分子中含有碘原

子，所以系數(shù)為2,滿足2個(gè)碘原子要求，此時(shí)有了2個(gè)氫原子，還應(yīng)有2個(gè)氫原子，所以硫酸系數(shù)為1,

同時(shí)滿足硫原子為1個(gè)，氧原子為4個(gè)，滿足質(zhì)量守恒定律；故答案為：2、1；

(2)管式爐中生成物為氫氣和碘，含有氫元素和碘元素，所以在蒸播塔中反應(yīng)物一定含有這兩種元素，

而根據(jù)題目信息.，蒸儲(chǔ)塔中是碘化氫和硫酸，只有碘化氫含有室,和碘元素，所以X為碘化氫，故選A：

(3)碘化氫反應(yīng)生成氫氣和碘，符合一變多的特點(diǎn)，所以為分解反應(yīng)；故答案為：分解反應(yīng)；

(4)在蒸鐲塔中會(huì)生成H2so4,帶走一部分的氫元素的質(zhì)量，故生成Fh的質(zhì)量小于原料水中的氫元素質(zhì)

量。

21.⑴供給呼吸

點(diǎn)燃

⑵單質(zhì)3Fe+2O2Fe3O4

【詳解】(1)氧氣可用于醫(yī)療急救，是因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，能供給呼吸；

(2)①鐵是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；

②若管道閥門使用不當(dāng)，會(huì)造成鐵管劇烈燃燒爆炸，發(fā)生反應(yīng)為鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化

占燃

三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2=Fe3O4O

22.(1)石油

點(diǎn)燃

(2)CH1+2O2CO2+2H9

(3)B

(4)9426

(5)清除可燃物

【詳解】(I)煤、石油、天然氣都屬于化石燃料；

占燃

(2)甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O；

（3）燃?xì)馊紵怀浞謺r(shí)，火焰呈黃色此時(shí)應(yīng)調(diào)大進(jìn)風(fēng)口，故選：B：

（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，等號(hào)左邊有4個(gè)或原子、2個(gè)硫原子、12個(gè)氫原子，所以

在CO2前配上4,在SO2前配上2,在H?O配上6,等號(hào)右邊一共有18個(gè)氧原子，所以在。2配上9；

（5）發(fā)生火災(zāi)時(shí)，應(yīng)迅速關(guān)閉燃?xì)忾y門，是因?yàn)榍宄丝扇嘉?，從而達(dá)到了滅火的目的。

一定條件

===

23.（l）Mg+H2==MgH2

（2）Mg、H>反應(yīng)條件低（或MgH2質(zhì)量相同時(shí)，方法I【產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比方法I的多）

【詳解】（I）儲(chǔ)氫過程，鎂和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氫化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

一定條件

Mg+H2MgH2；

（2）①釋氫過程，氫化鎂經(jīng)過方法I生成鎂和氫氣，氫化鎂中氫元素為-1價(jià)，鎂為+2價(jià)，反應(yīng)后生成鎂

和氫氣都是單質(zhì)，均為。價(jià)，因此方法I，化合價(jià)發(fā)生改變的元素有Mg、H；

②方法II發(fā)生的反應(yīng)是氫化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2T,可知產(chǎn)生的氫氣中有部分氫元素由水提供，因此產(chǎn)生H2的質(zhì)量〉參加反

應(yīng)的MgH?中氫元素的質(zhì)量：

③方法II無需其他反應(yīng)條件，反應(yīng)條件低；方法I產(chǎn)生的氫氣均由參加反應(yīng)的氫化鎂中的氫元素產(chǎn)生，而

方法II產(chǎn)生H2的質(zhì)量,參加反應(yīng)的MgHz中氫元素的質(zhì)量，因此方法II產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比方法1的多。

光照

24.2H202H2廿02T

催化劑

光昭

【洋解】在光照條件下分解水，生成氫氣和氧氣，故填：2HO-==2Ht+O2to

2催化劑2

25.(I)N2>H2

⑵電+3%

點(diǎn)燃

(3)2H2+O,^=2H2O

【詳解】（1）①中，涉及到的物質(zhì)為氮?dú)狻錃夂桶睔?，其中氮?dú)夂蜌錃饩怯梢环N元素組成的純凈物,

屬于單質(zhì);

（2）②中，氨氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌錃猓涸摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為:

催化劑

2NH，N2+3H2；

A

占燃

（3）③中，氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2=2H2OO

26.