上海市進(jìn)才中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科階段性測(cè)試

高二化學(xué)試卷

(時(shí)間60分鐘，滿分100分)

1.本試卷標(biāo)注“不定項(xiàng)”的選擇題,每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng),只有1個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不得分,有2個(gè)

正確選項(xiàng)的,漏選1個(gè)得一半分,錯(cuò)選不得分。其余未作標(biāo)注的選擇題,每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。

2.除特殊說(shuō)明外,本卷所用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Na-23

一，電解質(zhì)與水溶液中的平衡

認(rèn)識(shí)電解質(zhì)是學(xué)習(xí)酸堿電離理論的必備基礎(chǔ)，該理論貫穿了高中階段水溶液中的離子反應(yīng)與平衡始終。

1.下列說(shuō)法正確的是

A.氨氣屬于非電解質(zhì)，氨水屬于電解質(zhì)

B.離子化合物在液態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電

C.AgCI電離方程式：AgClWAg++cr

D.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在未電離的分子

2.下列電解質(zhì)溶液在空氣中加熱蒸干后能得到原溶質(zhì)的是

A.K2COAB.MgCl2C.FeSO4D.NH4HCO3

3.泡沫滅火器的使用原理是將含有大量NaHCO.和AI2(SO4)3的溶液混合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

____________________________O

4.常溫E某溶液中由水電離出的[H[=1(T”mol?LT,下列離子可能在其中大量存在的是

A.Fe2+.NO-,CPB.NH：,Mg2\S2-

CCOrNa+,POj-D.HSO；,SO、K+

5.已知100C時(shí)，水的離子積常數(shù)K、V=1()T2。下列而于水的電離平衡移動(dòng)說(shuō)法正確的是

A.向水中加入硝酸,平衡正向移動(dòng)B.向水中加入醋酸鈉,平衡逆向移動(dòng)

C.向水中繼續(xù)加水,平衡正向移動(dòng)D.對(duì)水進(jìn)行降溫，平衡逆向移動(dòng)

6.25℃時(shí),將pH=5的HC1和CH3COOH分別稀釋100倍,所得溶液pH分別為1,)，，下列關(guān)于x和丁的判斷正確的

是

A.5<x<y<7B.5<)YR<7C.5<y<x=7D.5<x<y=7

7.25℃時(shí),將pH=2的HC1和pH=12的KOH混合后，所得溶液pH=11,則HC1和KOH的體積比為。

8.100℃時(shí),將pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2按照體積比2:1的比例混合,所得溶液pH=(保

留2位小數(shù))。

9.資料顯示，H2so4第二步電離并非完全進(jìn)行，其酸性相當(dāng)于中強(qiáng)酸,根據(jù)該信息完成下列各題。

（1）根據(jù)上述信息判斷Na2so4溶液呈。

A.酸性B.中性C.堿性

用離子方程式進(jìn)行解釋。

（2）寫出足量NaOH和H2SO4反應(yīng)的離子方程式o

（3）相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的H2s和NaHS。,溶液中的[SOj],前者后者

A.>B.=C.<

并結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋。

二,酸堿滴定

10.某小組用滴定法測(cè)量混有少量Na2cO3雜質(zhì)的NaOH固體中NaOH的純度，具體步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取1.000gNaOH樣品，配成250mL溶液。

②取25.00mL①中所得溶液，加入指示劑X,用（）.lOOOmolir'HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一次終點(diǎn)，消耗XmL,該過(guò)程發(fā)生

的離子反應(yīng)有：H++OH=H2O,FT+CO：=HCO；,（NaHCO.溶液常溫下呈弱堿性）

③繼續(xù)向②所得溶液中加入指示劑Yj|J0.i000mol-lJH。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二次終點(diǎn)，消耗％mL

④重夏上述操作進(jìn)行4次平行實(shí)驗(yàn)，將數(shù)據(jù)記錄于下表中：

第一第二第三第四

矩組組組

26.4126.4126.38

匕2.922452.892.89

（I）第二組X初讀數(shù)液面在滴定管零刻度線處，末讀數(shù)時(shí)液面如圖，貝!該組匕=mLo

——26

鼻

（2）步驟①過(guò)程用到的定量?jī)x器有。

（3）指示劑X可以選擇。

A.酚醐B.石蕊C.甲基紅D.甲基橙

（4）下列有關(guān)滴定說(shuō)法或操作正確的是o

A.滴定時(shí)，滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液可以全部滴入錐形瓶

B.滴定時(shí)，滴加速率應(yīng)遵循先慢后快

C.滴定時(shí)，眼睛注視滴定管中液面的變化

D.錐形瓶洗凈后，未經(jīng)烘干直接裝入待測(cè)液

（5）如果把HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液替換成等物質(zhì)的量濃度的CHCOOH，其他試劑和操作不變，滴定至第二次終點(diǎn)時(shí)消耗兩種

酸的體積大小。

A.

V（CH3COOH）=V（HCI）B.V（CH3COOH）>V（HCI）C.V（CH3COOH）<V（HCI）

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH樣品的純度時(shí).數(shù)據(jù)需要舍去。NaOH純度為。

A.第一組B.第二組C.第三組D.第四組

三,探究氯水

某實(shí)驗(yàn)小組制備了少量將其通入水中制得氯水，己知氯氣溶于水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

11.CI2+H2O^HCI+HCIOO

（I）寫出氯水中存在的電離平衡O

（2）該小組用排飽和食鹽水對(duì)CI?進(jìn)行收集,從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行解釋o

（3）該小組用NaOH溶液對(duì)C12進(jìn)行尾氣處理，若恰好反應(yīng)，且產(chǎn)物NaClO的濃度為1mol?L」，計(jì)算此溶液的pH二

（保留小數(shù)點(diǎn)后2位，已知（（HC1O）=3x10'）,若此時(shí)向其中滴入甲基紅,溶液的顏色為

色。

光昭

次氯酸見(jiàn)光易分解：2HC1O二2HC1+。2T,為探究光照對(duì)次氯酸分解的影響,該小組將新制氯水分別倒入普通試

劑瓶和棕色試劑瓶中，放置一段時(shí)間后（溶液體積不變）,取樣2種氯水進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作。

（4）由于次氯酸不穩(wěn)定，工業(yè)上常將其制成穩(wěn)定的次氯酸鹽用于保存和運(yùn)輸。若等物質(zhì)的量濃度的NaQO和

Ca（ClO）2溶液中［cicr］分別為。和瓦則2ah0

A.<B.=C.>D.無(wú)法比較

（5）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，方案以及結(jié)論均正確的是。

A.用pH計(jì)測(cè)定兩種溶液pH,保存于棕色試劑瓶中的pH更低

B.用色度儀測(cè)量?jī)煞N溶液顏色，保存于無(wú)色試劑瓶中的顏色更深

C.測(cè)兩種溶液導(dǎo)電性,保存于棕色試劑瓶中的導(dǎo)電性更強(qiáng)

D.量取等體積兩種溶液,分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，二者消耗的NaOH體積一樣多

（6）己知NaHCO,固體溶于水呈堿性,乙同學(xué)將足量NaHCC）3固體分別加入到等體積的上述2種氯水中，發(fā)現(xiàn)保存

于無(wú)色試劑瓶中的氯水最終產(chǎn)生的氣體總量更多，根據(jù).上述信息無(wú)法推導(dǎo)出的結(jié)論是（不定項(xiàng)）。

A.鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸B./Cal（H2CO3）>/Ca（HQO）

C&（HC1O）>七（H2COJD.Kal（H2CO3）Ka2（H2CO3）<Ku

四,有機(jī)弱酸

12.乙酸（CH3coOH）,俗名醋酸，乙二酸（H2czOj,俗名草酸，是工業(yè)上兩種重要的有機(jī)弱酸。已知常溫下

5

除（H2c2。4）=5.9X10-2,（2（H2C2O4）=6.4xl0-。

（1）常溫下，取?定量純凈的醋酸向其中逐漸加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力隨加水體枳的變化如下圖所示：

①解釋。點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的原因___________°

②對(duì)于m,n,k三點(diǎn)pH比較說(shuō)法正確的是。

A.m<n<kB.n<m<kC.n<k<mD.m<k<n

（2）常溫下，向10mL0.1mol?L”的HC04溶液中逐漸滴加20mL0.1mol-L-的NaOH溶液,溶液中含碳微粒濃度

隨加入NaOH體積的變化如圖所示：

①表示［H2Go4］的曲線是。

A.IB.IIC.III

②a點(diǎn)的pH=（保留兩位小數(shù)）。

③寫出反應(yīng)過(guò)程中溶液中存在的電荷守恒表達(dá)式o

④當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中的gO：］［HC2O；］

A.>B.=C.<D.無(wú)法比較

⑤反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度___________O

A.一直在增大B.一直在減小C.先增大后減小D.先減小后增大

⑥當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中存在［H［=［OH］+（川該溶液中含碳微粒濃度補(bǔ)全等式）。

⑦當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中存［Na+］=（用該溶液中含碳微粒濃度補(bǔ)全等式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)未知濃度的H2C2O4進(jìn)行滴定，該反應(yīng)離子方程式為：

+2+

MnO；+H2C2O4+H=Mn+CO2T+H2Oo

①配平該方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目O

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。

③下列操作會(huì)使得測(cè)定H2C2O4純度偏大的是（不定項(xiàng)）。

A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，結(jié)束時(shí)氣泡消失

B.滴定后仰視讀數(shù)

C.量取H2c2。4溶液的滴定管未潤(rùn)洗

D.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

（4）常溫下，已知H2c。3的長(zhǎng)汨=4乂101Ka2=5xl0T,將NaHCO3溶液和NaHC2O4混合，寫出反應(yīng)的離子方

程式O

（5）結(jié)合4中的數(shù)據(jù)，對(duì)下列濃度均為O.lmoLIJi的溶液中的［NH：］由大到小進(jìn)行排序（用序號(hào)表示）。

①NH4HC2O4②NH4cl③NH4HCO3

五,氫能與碳中和

13.CO?在一定條件下可以與H?發(fā)生反應(yīng)生成熱值較高且對(duì)環(huán)境污染少的能源氣體CH「該反應(yīng)有利于碳中和目標(biāo)

的推進(jìn)與實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式如下：CO21g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）=-270kJ-mo「

（1）已知C—H鍵，C=O鍵，H—O鍵的鍵能如下表所示，結(jié)合A”1，計(jì)算H—H鍵的鍵能=

kJmol"。

化學(xué)鍵C-HC=OH-0

鍵能

413745463

/(kJmol

（2）該反應(yīng)在___________能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。

A.任何溫度下B.較低溫度下

C.較高溫度下D.根據(jù)已知數(shù)據(jù)無(wú)法確定

（3）一定溫度下，向恒容恒溫密閉容器中通入一定量CO?和H2：

①下列條件可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（不定項(xiàng)）。

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.2MH2)正=口(凡0)逆

c(CO,)-c4(H,)

D.C(CC)2):C(H2)=1:4,且保持不變

C《'CH'吊的值保持不變

②若改變某一條件,使該反應(yīng)速率加快,下列有關(guān)速率理論解釋正確的是__________(不定項(xiàng))。

A.升高溫度,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.增加HZ濃度,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加

C.使用催化劑，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加

D.增大壓強(qiáng),能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加

(4)一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molH2(g)和1molCO2(g),發(fā)生上述反應(yīng),在2分鐘時(shí)達(dá)

到平衡反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

-1-1

①達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均速率V(H2)=molLso

②該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值二(保留2位小數(shù))。

上述反應(yīng)發(fā)生時(shí)還伴隨有副反應(yīng)發(fā)生：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/72>0

定義s表示產(chǎn)物選擇性,CH,C。的選擇性表示沏S(CH4)=不指扁S(C。)二證k局

45

(5)一定溫度下，向體枳為2L的恒容晅溫容器中通入4moiH2(g)和2moicO?(g),同時(shí)發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，達(dá)

到平衡時(shí)[H2O]=0.7mol?L”,容器內(nèi)壓強(qiáng)為初始反應(yīng)時(shí)的80%：

①求此時(shí)S(CH4)=

②達(dá)到平衡時(shí)，下列一定可以增加S(CHj的措施是(不定項(xiàng))。

A.壓縮容器體積B.降低溫度C.加入催化劑D.向容器中通入CO?

上海市進(jìn)才中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科階段性測(cè)試

高二化學(xué)試卷

(時(shí)間60分鐘，滿分100分)

一，電解質(zhì)與水溶液中的平衡

認(rèn)識(shí)電解質(zhì)是學(xué)習(xí)酸堿電離理論的必備基礎(chǔ)，該理論貫穿了高中階段水溶液中的離子反應(yīng)與平衡始終。

1.下列說(shuō)法正確的是

A.氨氣屬于非電解質(zhì)，氨水屬于電解質(zhì)

B.離子化合物在液態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電

C.AgCl電離方程式：AgCIWAg++cr

D.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在未電離的分子

【答案】B

【詳解】A.氨氣本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氨水是混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，因此氨水不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤.

B.離子化合物在固態(tài)時(shí)離子不能自由移動(dòng),但熔融(液態(tài))狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子，因此能導(dǎo)電,B正確.

C.AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解的部分完全目離,應(yīng)使用等號(hào)，正確的電離方程式為：AgCl=Ag++CT,C錯(cuò)誤.

D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離,稀溶液中不存在未電離的溶質(zhì)，但還有溶劑存在，水是弱電解質(zhì),還有未電離的水分

子,D錯(cuò)誤.

故選B。

2.下列電解質(zhì)溶液在空氣中加熱蒸干后能得到原溶質(zhì)的是

A.K2c(%B.MgCl2C.FCSO4D.NH4HCO3

【答案】A

【詳解】A.K2cO3可以發(fā)生水解,生成KOH和KHCO3,但由于KOH不揮發(fā),蒸干時(shí)KOH和KHCCh重新生成

K2co3,最終得到原溶質(zhì),A正確.

B.MgCb水解生成Mg(OH)2和HQ,加熱時(shí)HC1揮發(fā)，使MgCL的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解徹底,水解產(chǎn)物最

終得到Mg(OH),而非MgCk,繼續(xù)加熱條件下會(huì)繼續(xù)分解生成錯(cuò)誤.

3+

C.FeSCU中的Fe2+易被空氣中的Ch氧化為Fe,蒸干后得到Fe2(SCU)3而非FcSO4,C錯(cuò)誤.

D.NH4HCO3受熱直接分解為NH.3,CO2和H2O,無(wú)法保留原溶質(zhì)，D錯(cuò)誤.

故答案選A。

3.泡沫滅火器的使用原理是將含有大量NaHCO,和Al2(SO4)3的溶液混合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式

【答案】Al"+3HCO；=A1(OH)3J4-3CO2T

【詳解】泡沫火火器的核心原理是通過(guò)A產(chǎn)和HCO；發(fā)生徹底的雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀和大量CO2氣體，形

成泡沫覆蓋燃燒物表面，隔絕氧氣井降低溫度，從而終止燃燒反應(yīng)，離子方程式為

A產(chǎn)+3HCO；=A1(OH)3J+3CO2T。

4.常溫下，某溶液中由水電離出的[H+]=1(T“mol?L-,下列離子可能在其中大量存在的是

A.Fe2+.NO3,CPB.NH：,Mg24,S2-

C.CO「Na\PO；D.HSO；,SO：,K+

【答案】C

【分析】常溫下，某溶液中由水電離出的[H+]=1(T"mol-LT,說(shuō)明該溶液可能顯酸性,也可能顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】A.若該溶液顯酸性,Fe2+在酸性條件下會(huì)被NO；氧化為Fe",因此酸性條件下Fe?+,NO；無(wú)法共存,在堿性

條件下F7+會(huì)生成Fe(OH”沉淀。A不符合題意.

B.NH；和Mg2+在堿性條件下會(huì)分別生成NH3H2O和Mg(OH)2沉淀,S2-在酸性條件下會(huì)與H+反應(yīng)生成H2s氣體。無(wú)

論酸性或堿性均無(wú)法共存。B不符合題意.

c.C0--和P0--在強(qiáng)酸性條件下會(huì)與H+發(fā)生反應(yīng)，因此不能共存,而CO：-和P0；在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，不會(huì)與0H-

反應(yīng),Na-為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，因此三種離子在該溶液中可能大量共存。C符合題意.

D.HSO；在酸性條件下會(huì)分解為SCh和H2O,在堿性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為SO；,因此在酸性和堿性條件下都不能大展共

存。D不符合題意.

答案選C。

5.已知100C時(shí)?，水的離子積常數(shù)Kw=10*。下列對(duì)于水的電離平衡移動(dòng)說(shuō)法正確的是

A,向水中加入硝酸,平衡正向移動(dòng)B.向水中加入醋酸鈉,平衡逆向移動(dòng)

C.向水中繼續(xù)加水,平衡正向移動(dòng)D.對(duì)水進(jìn)行降溫，平衡逆向移動(dòng)

【答案】D

【詳解】A.向水中加入硝酸，氧離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng),A錯(cuò)誤，

B.向水中加入醋酸鈉，醋酸根結(jié)合了氫離子,氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng),B錯(cuò)誤.

C.向水中繼續(xù)加水，水的濃度視為常數(shù)，平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤.

D.水的電離為吸熱反應(yīng),對(duì)水進(jìn)行降溫,平衡逆向移動(dòng),D正確.

故選D。

6.25c時(shí)，將pH=5的HC1和CH.COOH分別稀釋100?,所得溶液pH分別為x,V,下列關(guān)于x和y的判斷正確的

是

A.5cxey<7B.5<y<J<7C,5<y<x=7D.5cx<y=7

【答案】B

【詳解】HC1和CHsCOOH的pH均為5,說(shuō)明此時(shí)兩溶液中的c(H+)相等,鹽酸為強(qiáng)酸,HCI完全電離,溶液中不存在未

電離的HC1分子,稀釋10()倍后,溶液中cYH+)減小,pH增大,pH值靠近7卻不等于7,即5〈戈V7,CH3COOH為弱酸,

溶液中存在未電離的CH3COOH分子,加水稀釋100倍,會(huì)促進(jìn)CHsCOOH電離,CH.COOH分子還會(huì)電離出H+,因此稀

釋后溶液中的c(H+)：CH3COOH>HCI,則x,)，的關(guān)系為：二者都大于5且小于7,則5<y<五<7，故選B<.

7.25℃時(shí),將pH=2的HC1和pH=12的KOH混合后，所得溶液pH=11,則HC1和KOH的體積比為

【答案】9:11

【詳解】常溫下,pH=2HQ氫離子濃度為10-2mol/L,pH=12的KOH的氫離子濃度為lO/ol/L,氫氧根離子濃度為

23

10-mol/L,混合后pH=l1,溶液呈堿性，即氫氧根離子濃度為10-mol/L,設(shè)HCI的體積為VaL,KOH的體積為VbL,則

0.01V-0.01Vv9

ba=1°,解得沈二彳

Y+K丫卜11

8.100℃時(shí),將pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2按照體積比2:1的比例混合,所得溶液pH=(保

留2位小數(shù))。

【答案】pH=11.53

12

【詳解】在100C時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10,pH=10的NaOH,氫離子濃度為10*)mol/L,則氫氧根離子的濃

度為lO'hol/L,pH=12的Ba(OH)2,氫離子濃度為10,2mol/L，則氫氧根離子的濃度為lmol/L,按照體積比2:1

混合，設(shè)、aOH體積為2V,Ba(OH)2體積為V,則總體積為3V,混合后:

c(OH)Wx2V+lxV皿心型皿。心。.34m°l/L

pOH=-lgc(OH)=-lg(0.34)=

3V3V

-lg(3.4xl()T)=0.4685,在100℃下:pH=12-pOH=l1.53O

9.資料顯示，H2soi第二步電離并非完全進(jìn)行，其酸性相當(dāng)于中強(qiáng)酸,根據(jù)該信息完成下列各題。

(1)根據(jù)上述信息判斷Na2sO,溶液呈。

A.酸性B.中性C.堿性

用離子方程式進(jìn)行解釋。

(2)寫出足量NaOH和H2s反應(yīng)的離子方程式。

(3)相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的H2so4和NaHS。4溶液中的［SO；］,前者后者

A.〉B.=C.<

并結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋。

【答案】(1)0.c②.SO；+H2O^HSO4+OH

1

(2)H+HSO4+2OH=SO；-+2H2O

（3）①.C②.H2s04第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了第二步電離（HSO；UH++SO：）,而NaHSO」中鈉

離子不會(huì)對(duì)HSO；的電離產(chǎn)生抑制作用

【小問(wèn)1詳解】

H2sGJ,第二步電離并非完全進(jìn)行,說(shuō)明S0：會(huì)發(fā)生水解生成0H-,使溶液呈堿性,水解方程式為

SO：+H2OWHSO4+OH-，故答案為：C,SOj+H2O^HSO44-OH.

【小問(wèn)2詳解】

H2sO,第一步完全電離，第二步部分電離，但與足量的NaOH反應(yīng)均生成硫酸根和水,離子方程式為

++

H+HSO4+20H=SOj+2H2O,故答案為：H+HSO4+2OH=SO^+2H2O.

【小問(wèn)3詳解】

H2sO4第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了第二步電離（HSO4UH++SO：）,而NaHSO4中鈉離子不會(huì)對(duì)HSO4的

電離產(chǎn)生抑制作用，因此等物質(zhì)的量濃度下，H2sO4溶液中的［SO；［更小，故答案為：C,H2sO,第一步電離產(chǎn)生的氫

離子抑制了第二步電離（HSO4^H++SO；），而NaHSOa中鈉離子不會(huì)對(duì)HSO4的電離產(chǎn)生抑制作用。

二,酸堿滴定

10.某小組用滴定法測(cè)量混有少量Na2cO3雜質(zhì)的NaOH固體中NaOH的純度，具體步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取1.000gNaOH樣品，配成250mL溶液。

②取25.CK）mL①中所得溶液，加入指示劑X,用（）.lOOOmolL'HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一次終點(diǎn)，消耗％mL,該過(guò)程發(fā)生

的離子反應(yīng)有：H++OH-=H2O,H++COj=HCO）（NaHCO,溶液常溫下呈弱堿性）

③繼續(xù)向②所得溶液中加入指示劑Y,用0.lOOOmolL'HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二次終點(diǎn)，消耗％mL

④重復(fù)上述操作進(jìn)行4次平行實(shí)驗(yàn)，將數(shù)據(jù)記錄于下表中：

笫笫二第三第四

組組組組

26.4126.4126.38

匕2.922.452.892.89

（I）第二組X初讀數(shù)液面在滴定管零刻度線處，末讀數(shù)時(shí)液面如圖，貝!該組匕=mL。

一與26

(2)步驟①過(guò)程用到的定量?jī)x器有。

(3)指示劑X可以選擇。

A,酚酎B,石蕊C.甲基紅D.甲基橙

(4)下列有關(guān)滴定說(shuō)法或操作正確的是o

A.滴定時(shí)，滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液可以全部滴入錐形瓶

B.滴定時(shí)，滴加速率應(yīng)遵循先慢后快

C.滴定時(shí)，眼睛注視滴定管中液面的變化

D.錐形瓶洗凈后，未經(jīng)烘干直接裝入待測(cè)液

(5)如果把HQ標(biāo)準(zhǔn)溶液替換成等物質(zhì)的量濃度的CH3co0H,其他試劑和操作不變，滴定至第二次終點(diǎn)時(shí)消耗兩種

酸的體積大小。

A.

V(CH3COOH)=V(HCI)B.V(CH3COOH)>V(HCI)C.V(CH3COOH)<V(HCI)

(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH樣品的純度時(shí)數(shù)據(jù)需要舍去。NaOH純度為。

A.第一組B.第二組C.第三組D.第四組

【答案】(1)26.10

(2)電子天平,250mL容量瓶(3)A(4)D

(5)B(6)①.B?.69.26%

【小問(wèn)1詳解】

由圖可知，該組X=26.10mL.

【小問(wèn)2詳解】

步驟①為稱取1.000gNaOH樣品.配成250mL溶液.需要用到的定量?jī)x器為電子天平用來(lái)稱取1.000gNaOH樣品.250

mL容量瓶用來(lái)配制溶液.

【小問(wèn)3詳解】

+

步驟②中,反應(yīng)為H++OH-=H2O,H+CO；-=HC0；,終點(diǎn)時(shí)溶液為NaHCO,溶液，常溫下呈弱堿性,酚酸的變色范

圍為8.2~10.0,適合指示該反應(yīng)終點(diǎn)，故答案選：A.

【小問(wèn)4詳解】

A.滴定時(shí)，滴定管卜.端有一段無(wú)刻度區(qū)域，如果全部滴卜.會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生誤差，因此標(biāo)準(zhǔn)液不打

以全部滴入錐形瓶,A錯(cuò)誤.

B.滴定時(shí)，滴加速率應(yīng)遵循先快后慢，便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn),B錯(cuò)誤.

C.滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，不是注視滴定管中液面的變化,C錯(cuò)誤.

D.錐形瓶洗凈后，殘留的蒸儲(chǔ)水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，因此可以未經(jīng)烘干直接裝入待測(cè)液,D正確.

故答案選：D.

【小問(wèn)5詳解】

滴定至笫二次終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)為HCO-+H=CO2T+H2O，滴定終點(diǎn)溶液為酸性，加入的酸提供反應(yīng)所需的H+HC1為強(qiáng)

酸，完全電離,CH3coOH為弱酸，部分電離，要使反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，即提供H+的量相同的情況下,需要消耗更多的醋酸，則

V（CH3COOH）>V（HCl），故答案選B.

小問(wèn)6詳解】

由數(shù)據(jù)可知,第二組的匕為2.45mL,與其他三組的數(shù)據(jù)相差較大，應(yīng)舍去,第一終點(diǎn)到第二終點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為

9Q?4-?RQ4-?R0

HCO3+H+二CC）2P+H?。,所用鹽酸的平均體積為一-------———〃2.90mL,

〃（H+）=〃（HCO；）=〃（Na2co3）=2.90xl0-3Lx0.］000mol/L=2.90xl0?4mol,故樣品中Na2CO3的質(zhì)量為

m（Na,COJ=25°mLx2.90x104molxl06g/mol=0.3074g，因比NaOH的純度為

25mL

L°g一0.3074gxl（）0%=69.26%。

1.0g

三,探究氯水

11.某實(shí)驗(yàn)小組制備了少量。2,將其通入水中制得氯水，已知氯氣溶于水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C12+H20^HC1+HC10O

（1）寫出氯水中存在的電離平衡O

（2）該小組用排飽和食鹽水對(duì)C12進(jìn)行收集,從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行解釋°

（3）該小組用NaOH溶液對(duì)CI2進(jìn)行尾氣處理，若恰好反應(yīng)，且產(chǎn)物NaClO的濃度為1mol?計(jì)算此溶液的pH=

8

（保留小數(shù)點(diǎn)后2位，已知/Ca（HClO）=3xl0-）,若此時(shí)向其中滴入甲基紅,溶液的顏色為

色。

光昭

次氯酸見(jiàn)光易分解：2HC1O=2HC1+O2T,為探究光照對(duì)次氯酸分解的影響，該小組將新制氯水分別倒入普通試

劑瓶和棕色試劑瓶中，放置一段時(shí)間后（溶液體積不變）,取樣2種氯水進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作。

（4）由于次氯酸不穩(wěn)定，工業(yè)上常將其制成穩(wěn)定的次氯酸鹽用于保存和運(yùn)輸。若等物質(zhì)的量濃度的NaCIO和

Ca（ClO）2溶液中［cicr］分別為a和瓦則2ab.

A.<B.=C.>D.無(wú)法比較

（5）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,方案以及結(jié)論均正確的是o

A.用pH計(jì)測(cè)定兩種溶液pH,保存于棕色試劑瓶中的pH更低

B.用色度儀測(cè)量?jī)煞N溶液顏色，保存于無(wú)色試劑瓶中的顏色更深

C.測(cè)兩種溶液導(dǎo)電性,保存于棕色試劑瓶中的導(dǎo)電性更強(qiáng)

D.量取等體積的兩種溶液,分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),二者消耗的NaOH體積?樣多

（6）已知NaHCO.固體溶于水呈堿性,乙同學(xué)將足量NaHCO3固體分別加入到等體積的上述2種氯水中，發(fā)現(xiàn)保存

于無(wú)色試劑瓶中的氯水最終產(chǎn)生的氣體總量更多，根據(jù)上述信息無(wú)法推導(dǎo)出的結(jié)論是__________（不定項(xiàng)）。

A.鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸B.除（H2co3）>Ka（HClO）

C.K,（HCIO）>/Ca2（H2CO3）D.皤（H2CO3）/：a2（H2CO3）<K、、

++

【答案】（1）H2O^H+OH-,HC1O^H+C1O

（2）根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)：Ch+H^Oq^HCl+HClO,飽和食鹽水中含有大量cr,會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣

與水的反應(yīng),從而減少氯氣的溶解損失,有利于收集較純凈的氯氣。

（3）0.10.76②.黃色（4）A（5）D（6）CD

【小問(wèn)1詳解】

++

新制氯水中存在水與次氯酸的電離平衡：H2O^H+OH,HClO^H+C10

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)：Q2+H2O=^HC1+HC1O,飽和食鹽水中含有大量C「，會(huì)使平衡逆向移動(dòng),抑制氯氣與水的

反應(yīng),從而減少氯氣的溶解損失,有利r收集較純凈的氯氣。

【小問(wèn)3詳解】

Ch與NaOH恰好反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO中Q。水解：CIO+H2O^^HC1O+OHa設(shè)

K、[HCIOlfOH1

[OH-]=xniolL/，則[HC1O]?xmolL'JCIO-^lmol-L'o由水解常數(shù)K力=長(zhǎng)(H]1O)=---[C\O]---'代入

144

Kw=10-,K〃（”aO）=3xl08，t^/=?^^x=5.77xlOTw/?L。POH=-lg（5.77xlO-）?3.24,

故pH=14-3.24=10.76。甲基紅的pH變色范圍是4.4（紅）~6.2（黃）,pH=10.76時(shí)溶液呈黃色。

【小問(wèn)4詳解】

次氯酸根的水解平衡為：CIO+H2O^^HC1O+OHo設(shè)兩者物質(zhì)的量濃度為c,NaClO中QO濃度小于Ca（CIO）2

中CIO-的濃度,根據(jù)水解規(guī)律濃度越大水解程度越小,剩余的次氯酸根離子濃度越大,因此2a<b,選A。

【小問(wèn)5詳解】

普通試劑瓶中氯水見(jiàn)光分解：2HC10f2HCl+02T,使CL+H?。=^HC1+HC1O正向移動(dòng)，CL幾乎完全反應(yīng),棕色

試劑瓶中氯水避光，HC1O分解少。A.普通瓶中HC1更多,pH更低,棕色瓶中pH高,A錯(cuò)誤,B.普通瓶中Cl2消耗更多，

顏色更淺，棕色瓶中Ch濃度高，顏色更深,B錯(cuò)誤,C.普通瓶中生成更多HQ（強(qiáng)電解質(zhì)），離子濃度更大，導(dǎo)電性更

強(qiáng),C錯(cuò)誤,D.等體積氯水中Ch的物質(zhì)的量相等,與NaOH反應(yīng)的總物質(zhì)的量相等Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O,消耗NaOH體積一樣多，D正確，故選D。

【小問(wèn)6詳解】

NaHCCh與HC1反應(yīng)：NaHCCh+HC1=NaCl+COz+H2O,與HC1O不反應(yīng)(因Kai(H2CO3)>Ka(HClO)o普通瓶中

HC1更多,產(chǎn)生CO2更多。A.HCI與NaHCO3反應(yīng)生成CCh,說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，B.HC1O不與NaHCOa反應(yīng)，說(shuō)明

(因Kal(H2CO3)>K；1(HC1O),C.題目無(wú)HC1O與HCO；反應(yīng)的信息,無(wú)法推導(dǎo)Ka(HC1O)>Kn(H2co3),D.題目無(wú)碳酸

二級(jí)電離與Kw的關(guān)聯(lián)信息,無(wú)法推導(dǎo)Kai(H2CO3)?Ka2(H2co3)vKw,故選CD。

四，有機(jī)弱酸

12.乙酸(CHCOOH),俗名醋酸，乙二酸(H2c2。4)，俗名草酸，是工業(yè)上兩種重要的有機(jī)弱酸。已知常溫下

5

%(H2c2。4)=5.9X10-2,(2(H2C2O4)=6.4x10-。

(I)常溫下,取?定量純凈的醋酸向其中逐漸加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力隨加水體枳的變化如下圖所示：

①解釋。點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的原因___________0

②對(duì)于ni,n,k三點(diǎn)pH比較說(shuō)法正確的是___________o

A.m<n<kB.n<m<kC.n<k<mD.m<k<n

(2)常溫下，向10mL().lmol-L7的HGO4溶液中逐漸滴加20mL的NaOH溶液,溶液中含碳微粒濃度

隨加入NaOH體積的變化如圖所示：

①表示［H2Go4］的曲線是___________。

A.IB.IlC.III

②a點(diǎn)的pH=(保留兩位小數(shù))。

③寫出反應(yīng)過(guò)程中溶液中存在的電荷守恒表達(dá)式o

④當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中的［C?。/］［HC2O；］

A.>B.=C.<D.無(wú)法比較

⑤反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度__________。

A.一直在增大B,一直在減小C.先增大后減小D.先減小后增大

⑥當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中存在[H+]=[OH[+（用該溶液中含碳微粒濃度補(bǔ)全等式）。

⑦當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí),溶液中存在[Na']=（用該溶液中含碳微粒濃度補(bǔ)全等式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)未知濃度的H2c2O4進(jìn)行滴定,該反應(yīng)離子方程式為：

2+

MnO；十112Go4+II，=Mn+CO2T+II2O。

①配平該方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________O

③下列操作會(huì)使得測(cè)定H2c2o4純度偏大的是（不定項(xiàng)）。

A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，結(jié)束時(shí)氣泡消失

B.滴定后仰視讀數(shù)

C.量取H2cJ）」溶液的滴定管未潤(rùn)洗

D.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

（4）常溫下，已知H2co3的=4x10-7,K,2=5xl0T,將NaHCO3溶液和NaHC2O4混合,寫出反應(yīng)的離子方

程式___________。

（5）結(jié)合4中的數(shù)據(jù)，對(duì)下列濃度均為的溶液中的[NH；]由大到小進(jìn)行排序（用序號(hào)表示）。

①NH4HC2O4②NH4cl③NH4HCO,

【答案】（1）①.冰醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子②.C

++

（2）?.A②.1.23@.[Na]+[H]=[OH-]+[HC2O；]+2[C2O^]?.A⑤A⑥.

[C2Or]-[H2C2O4]⑦.2{[C20r]+[HC2O；]+[H2C2O4]}

10e-

（3）①.|一~I,②.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnCh溶液后，溶液

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2f+8H2O

由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.AB

（4）HCO；+HC2O；=C2O；-+CO2?+H2O

（5）①〉②，③

【小問(wèn)1詳解】

①在冰醋酸中，CH.COOH以分子形式存在,未電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因此在。點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力為0.

②溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),由圖可知,m,n,k三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電能力：n>k>m,故溶液中離子濃度：n>

k>m,乂溶液中離子主要來(lái)源于醋酸的電離，因此氫離子濃度大小順序?yàn)閚>k>m,則pH的大小關(guān)系為n<k<rn,故選

C.

【小問(wèn)2詳解】

①隨著NaOH溶液滴入，H2C2O4的濃度減小，HC2O；的濃度先增大后減小，C2Oj-的濃度增大，則曲線I,，HI分別

為H2c2。4，HC2O；,C2。：-三種微粒的濃度與溶液pH的關(guān)系曲線,故選A.

②a點(diǎn)時(shí)，C（H,C2O4）=C（HCQ；）,根據(jù)降（H,CQ4）;8做2yH）可知

C（H2C,O4）

+2-12

c（H）=除（H2C2O4）=5.9x1O_mol?L,即pH=-lg（5.9x10~）?1.23.

③反應(yīng)過(guò)程中，溶液中存在的離子有Na+,HC2O；,C2O;-,H+,OH.，因此電荷守恒表達(dá)式為

++-

c（Na）4-c（H）=c（OH-）+c（HC2O；）+2c（C2O；）.

+71

④A；2（H,CQ,）=）=6.4x10-5,當(dāng)PH=7時(shí)，c（Hi=10mol-L-,則

C（HC2O4）

C（cqj）6.4x10-6.4x10-5

2

=6.4X10>1,因此c（GOj）>C（HC2O；）,故選A.

C（HC2O；）C（H+）

⑤向10mL0.1moI【T的H2Go4溶液中逐漸滴加20mL0.1mol【T的NaOH溶液，由于

H(H2C2O4):n(NaOH)=l:2,則二者恰好反應(yīng)完,溶液中的溶質(zhì)由H2C2O4逐漸轉(zhuǎn)化為Na2C2O4,H2C2O4電離出

的H+會(huì)抑制水的電離，C?。：一的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度一直在增大,故選A.

⑥當(dāng)V(NaOH)=l()mL時(shí)，H2C2O4與NaOH等比例反應(yīng)生成NaHC2O4,根據(jù)質(zhì)子守恒

++

C(H2C2O4)+C(H)=C(OH)+C(C2O--),故c(H)=c(Oir)+c(C2O；-)-c(H2C2O4).

⑦當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，H2C2O4與NaOH完全反應(yīng)生成Na2C2O4,根據(jù)物料守恒

+

c(Na)=2[C(C2O^)+C(HC2O；)+C(H2C2O4)].

【小問(wèn)3詳解】

①離子方程式中，Mn的化合價(jià)由+7將為+2,C的化合價(jià)由+3升為+4,根據(jù)得失電子守恒，MnO：與HiGO」的個(gè)數(shù)比為

10e-

2：5,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10%因此單線橋表示為：||+

+2

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

②用KMnO4的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)未知濃度的H2C2O4進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)?shù)稳胱詈?滴酸性KMnCh溶液

后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，旦半分鐘內(nèi)不褪色.

③A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡,結(jié)束時(shí)氣泡消失,會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大,即KMnO4用量偏多，計(jì)算出的草酸濃度偏大,A符合

題意.

B.滴定后仰視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大，即KMnO4用量偏多，計(jì)算出的草酸濃度偏大，B符合題意.

C.量取H2c2O4溶液的滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致草酸溶液被稀釋，實(shí)際濃度偏低，計(jì)算數(shù)值偏小,C不符合題意.

D.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶,造成KMnO"示準(zhǔn)溶液濃度偏大,滴定時(shí)用量減少，計(jì)算

出的草酸濃度偏小,D不符合題意.

故選AB.

【小問(wèn)4詳解】

《越大,酸性越強(qiáng)，根據(jù)數(shù)值大小關(guān)系得出酸性：H2C2O4>HC2O；>H2CO3>HCO；,因此將NaHCO.溶液和

NaHC2O4混合，離子方程式為HCOJ+HC2O；=C2O；+CO2T+H2O.

【小問(wèn)5詳解】

+

①HC?O；電離大于水解,溶液顯酸性，H能抑制NH；的水解,故NH4HC2O4溶液中NH；濃度最大,③HCO；的水

解大于電離，則HCO-與NH；會(huì)發(fā)生雙水解，水解程度增大，故NH4HCO5溶液中NH：濃度最小，因此對(duì)二者NH；濃

度由大到小排序?yàn)棰伲凇耽邸?/p>

五,氫能與碳中和

13.CO?在一定條件下可以與H2發(fā)生反應(yīng)生成熱值較高且對(duì)環(huán)境污染少的能源氣體CH,，該反應(yīng)有利于碳中和目標(biāo)

的推進(jìn)與實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式如下：CO21g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）AH,=-270kJ-mor,

（I）已知C-H鍵，C=O鍵，H-O鍵的鍵能如下表所示，結(jié)合計(jì)算H-H鍵的鍵能=

kJmor10

化學(xué)鍵C-HC=OH-O

鍵能

413745463

（2）該反應(yīng)能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。

A.任何溫度下B.較低溫度下

C.較高溫度下D.根據(jù)已知數(shù)據(jù)無(wú)法確定

（3）一定溫度下，向恒容恒溫密閉容器中通入一定量CO2和H?：

①下列條件可以判斷該反應(yīng)達(dá)到