20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版期末必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)速率

一.選擇題(共16小題)

I.(2025秋?蘇州月考)已知化學(xué)反應(yīng)4W(g)+5M(g)=4X(g)+6Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正

確的是()

v(W)5v(X)5

?v(M)-4?v(M)-4

v(Z)2V(X)2

?v(lV)-3?v(Z)-3

2.(2025秋?蘇州月考)將氣體七和丫2充入密閉容器中，初妗濃度均為0.2mol?L/i,反應(yīng)后生成Z,平

衡時測得c(X2)=0.05mol,Lc(丫2)=0.1mol,L-'c(Z)=0.1mol*L則Z的分子式可表示為

()

A.丫2X3B.YX?C.X2YD.XY

3.(2025秋?蘇州月考)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)經(jīng)一段時間后,NHs的濃度增加了0.4mol-L

”,在這段時間內(nèi)用H2(g)表示的反應(yīng)速率為0.6mol?L7?s-l則這段時間可能為()

A.0s?IsB.2s?5sC.Is?6sD.3s?9s

4.(2025秋?蘇州月考)實驗室用塊狀大理石和鹽酸制備CO2?下列措施可使反應(yīng)速率加快的是()

(每次僅改變一個條件)

A.延長反應(yīng)時間

B.將鹽酸換成稀硫酸

C.將鹽酸加水稀釋

D.將大理石由塊狀換成粉末狀

5.(2025秋?蘇州月考)把HBr氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HBr(g)^Br2(g)+H2

(g),在反應(yīng)條趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是()

A.HBr的生成速率小于其分解速率

B.HBr的生成速率等于其分解速率

C.HBr的生成速率大于其分解速率

D.無法判斷HBr的生成速率與分解速率的相對大小

6.(2025秋?蘇州月考)下列說法正確的是()

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可推知化學(xué)反應(yīng)的快慢

B.減小反應(yīng)物濃度可以減小平衡常數(shù)，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率

C.有能量變化的過程一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.用氫氧化鈉固體吸收二氧化碳?xì)怏w，粉末狀氫氧化鈉較塊狀吸收速率慢

7.（2025秋?蘇州月考）下列說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率越快，可觀察到的現(xiàn)象越明顯

B.要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.當(dāng)其他條件相同時，升高溫度能使反應(yīng)物活化分子數(shù)增加

D.在有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加

8.（2025秋?蘇州月考）下列敘述與對應(yīng)圖示相符的是（）

》銅質(zhì)攪拌器

/加NaOH稀溶液

tn-和稀鹽酸

驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.（2025秋?淮安月考）“疫去春來”，我們返校之日指日可待。同學(xué)們這道題要是做錯了，小心開學(xué)挨板

子噢。下列說法不正確的是（）

能量A

b%b

F應(yīng)物“戈物CPuCP

I——__>oO

。反應(yīng)過程HI

圖甲圖乙

A.圖甲中曲線II可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能

B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能很小

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

10.（2025秋?江蘇校級期中）近年，我國大力加強對溫室氣體CO2催化氫化合成甲隧（CH30cH3）技術(shù)

的工業(yè)化量產(chǎn)研究，其反應(yīng)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）=CH30cH3（g）+3H2O（g）。在不同情況

下測得該反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）

A.u(CH30cH3)=0.2mol?L?min-1

-1-1

B.v(W2)=0.6mol-L-min

-1-1

C.v(C02)=0.3mo/?L-min

1-1

D.V(H20)=OAmol-LT-min

il.(2025春?鹽城期中)Fe2O3可以用作脫除H2s的催化劑，脫除過程如圖所示。其中，圖甲和圖乙表示

A.Fe2O3對H2s的吸附能力：甲〉乙

B.脫除過程中H元素的化合價未發(fā)生變化

C.時間一長，催化劑的活性降低

D.催化劑失效后，在氧氣中加熱又轉(zhuǎn)化為Fe2O3

12.（2025春?灌云縣期中）CaC03與稀鹽酸反應(yīng)生成C02的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯

誤的是（)

n(CO2)/mol

0.4F

0246t/min

A.依據(jù)0-2min、27min、44min相同的時間段內(nèi)生成CO2的量，判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)在2Ymin內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為。'min】

C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小

D.反應(yīng)開始后前4n】in內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大

13.(2025春?廣陵區(qū)校級期中)A、B、C、D均為氣體，對于A+3BU2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)

速率的表示中反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.4mol*L1*s1

B.v(B)=L5mol-Lumin',

C.v(C)=0.6mol,Ll*s1

D.v(D)=0.1mol*Ll*s1

14.(2025?徐州二模)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)2N0(g)+O2(g)U2NO2(g)的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，

反應(yīng)歷程：

第一步：2NO(g)=N2O2(g)AHi<0快反應(yīng)

第二步：N2O2(g)+02(g)#2NO2(g)AH2Vo慢反應(yīng)

依據(jù)該過程，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)相同時間，快反應(yīng)的平均速率一定比慢反應(yīng)大

B.提高NO的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率將顯著增大

C.溫度升高，對快反應(yīng)的影響比慢反應(yīng)大

D.恒容條件下，達(dá)到平衡時，通入少量NO2再次達(dá)到平衡時NO2含量減小

15.(2025春?無錫校級月考)在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

()

A.v(A)=0.8mol*L'*s'1

B.v(B)=0.3mol*L1

C.v(C)=().8mol,Lles1

D.v(D)=30moleL^min1

16.(2025春?惠山區(qū)校級期中)一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入6moiNO和4moiNH3,在催化劑

作用下發(fā)生反應(yīng)，下列說法不正確的是()

A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大NO的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，NO、NH3恰好能全部轉(zhuǎn)化為N2

D.增大壓強可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

二,解答題(共4小題)

17.(2024秋?揚州期末)五氧化二鈕(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

焙燒

(1)V2O5的制備。NH4V03制備V2O5的反應(yīng)為2NH4Vo.尸―V2O5+2NH3+H2O。反應(yīng)時，若不及時

分離出產(chǎn)生的NH3,會有少量VO2生成，其原因是。

(2)V2O5催化氧化SO2的反應(yīng)為2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH=?196kJ?moll其反應(yīng)歷

程為：

IV2O5(s)+SO2(g)#2VO2(S)+SO3(g)△Hi=24kJ-mor,

II4VO2(s)+O2(g)W2O5(s)AH2

①反應(yīng)I平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,

②AH2=___________

③V2O5的活性溫度范圍是450?600C。預(yù)熱后的SO2和02在如圖所示的接觸室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過催

化劑層時，氣體溫度會迅速上升。熱交換器可使內(nèi)外氣體進(jìn)行能量交換，其目的

是____________________________

S02-0,

約440P

-w催w化w劑,

熱交換器一皿［］咖

催化劑

毗皿u

soro2lUU-tlUUUUL

4(rc?5?？蔗苁袦SF—>SOj

接觸室

④SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫，變、壓強的關(guān)系如圖所示。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)條件選擇A點而不選擇B

點的原因是(填字母)。

1.00

95

os.

s90

s85

80

0.751-----------------------------------

400450500550600

溫度/匕

a.A點條件下，SO2的反應(yīng)速率更快

b.B點條件下，對設(shè)備要求更高，能耗更大

c.A點條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強，轉(zhuǎn)化率提升不大

（3）V2O5用作活性電極。一種雙隔膜電池的工作原理如圖所示。V2O5電極反應(yīng)式

離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

18.（2025?海安市開學(xué)）NaBHLB的化合價為+3）是一種儲氫材料，研究NaBH4的釋氫和再生對氫能的

利用具有重要意義。

(1)NaBH4釋氫

采用CoB催化NaBH4釋氫，同時生成溶解度較小的Na（B（OH）4]o若摻雜Mo的氧化物，會提高NaBH4

的釋氫速率部分圖i所示

H*/。*

HJHOB

BH「HO

.4c?匕川+產(chǎn)Na[B(OHj]?O

iH-O?c。

Inin

圖1

①用重水(D2O)代替H2O,寫出步驟IV中X的結(jié)構(gòu)簡式：°

②摻雜含有等物質(zhì)的量的M。元素的下列氧化物，產(chǎn)氫速率提高最大的是(填寫序號)。

A.MoOz

B.MoO?

C.MO8O23

③一定條件下，產(chǎn)氫速率隨NaBH4濃度變化如圖2所示。當(dāng)NaBH4濃度大于時，產(chǎn)氫速率

下降的原因有o

(

.US

I

>

U

I

)

.>

對

幽

嫡

忙

10203040506070

20(°)

圖2圖3

(2)NaBH4的再生將物質(zhì)的量之比為6：3：1的Mg、Si和NaBO2*2H2O混合物經(jīng)20小時球磨后得

到的物質(zhì)的XRD示意圖譜如圖3所示。

①寫出Mg與NaBO2-2H2O反應(yīng)再生NaBH4的化學(xué)方程式：。

②反應(yīng)后大部分硅仍然保持單質(zhì)硅的形態(tài)，并未參與到NaBH4的再生中，而NaBH4的再生產(chǎn)率由于硅

的加入而得到提升，則加入硅的主要作用為°

③與采用鎂、硅工藝相比較，相同條件下，球磨相同時間，采用鎂鋁合金可得到更高產(chǎn)率的NaBH4且

鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，NaBH4的產(chǎn)率越高，分析其可能的原因為o

19.(2025?泰州四模)以硫鐵礦(含F(xiàn)eS2及少量As、Se等元素的化合物)為原料，經(jīng)歷“造氣一接觸氧

化一吸收”等過程可制取硫酸。

(1)造氣。焙燒硫鐵礦獲得SO2,焙燒過程主要分兩步進(jìn)行：

熱離解2FCS2(s)—2FeS(s)+S2(g)△H=+295kJ?mo11

氧化S2(g)+202(g)—2SO2(g)AH=-724kJ-mor1

4FeS(s)+702(g)—2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH=-2453kJ?mol'1

①焙燒時總反應(yīng)為4FeS2(s)+1102(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)其AH=。

②如圖-1為FeS(s)的氧化過程，氧化速率隨溫度升高并不顯著的原因是,

可提高氧化速率的措施為______________（填一種）。

⑹上_@"乜

圖一1

（2）接觸氧化。SO2與02在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)：

2s02（g）+02（g）=2SO3（g）AH--I92.5kj-nior1

①反應(yīng)前需除去氣體中As、Se等元素的化合物，目的是o

②相同時間和溫度下，混合氣體中02體積分?jǐn)?shù)對SO2氧化率的影響如圖-2所示。02體積分?jǐn)?shù)超過5%

后，SO2氧化率變化不大的原因是。

③已知SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為/=/c（^-l）08（1-na'）,其中k為速率常數(shù)，隨溫度升高而

增大；a為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，a，為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在a，=0.90時，將一系列溫度下的k、

a值代入上述速率方程得到反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系如題圖-3所示。v最大時所對應(yīng)溫度稱為該a,

下反應(yīng)的最適宜溫度，當(dāng)溫度高于最適宜溫度時，結(jié)合速率方程分析反應(yīng)速率減小的原

因：O

----------------------------…10

0.16------------r;

—8

0.14二

2。

6

0.12、

或

液

0.104

冏

值

0.08

4O

024681020460VI

。2體積分?jǐn)?shù)/%溫度/匕

圖一2圖一3

（3）吸收。用98.3%H2s04吸收SO3得到發(fā)煙硫酸（可表示為H2sCMnSCh,釋放出的尾氣中含有SO2.

02、N2等。

①若3.38g發(fā)煙硫酸與0.（）3molH2O恰好反應(yīng)生成純H2s。4則n=。

②工業(yè)上通常利用氨水吸收上述尾氣制?。∟H4）2so3,生產(chǎn)中需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)?/p>

苯二胺等物質(zhì)，目的是。

20.（2025春?秦淮區(qū)期中）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。

（1）硼氫化鈉（NaBHQ是一種高效儲氫材料，25℃時NaBH4催化制氫先生成NafB（OH）41，再轉(zhuǎn)

化為NaBO2.在摻雜了MOO3的納米C02B合金催化劑表面部分反應(yīng)機理如圖-1所示:

表面表面表面

八

圖1

①其他條件不變，用D2O代替H2O,寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式：。

②其他條件不變，催化劑C02B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是。

③已知25℃時NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對制H?速率影響如圖

-2所示，NaBHi濃度大于10%時反應(yīng)速率變慢的可能原因是c

(2)將NaBH4固體投入水中，常溫下可發(fā)生反應(yīng)：NaBH4(s)+2H2O(1)=NaBO2(s)+4H2(g)

△H=-217kJ?mori。NaAlHq是一種可用于商業(yè)化制氫的鋁氫化物，控制反應(yīng)溫度為110C,NaAIFh

制氫的反應(yīng)為2Na4HMs)=2NaH(s)+24(s)+3H2(g)AH=+56??moL。與等物質(zhì)的量NaAIH4

制氫相比，NaBH4制氫的優(yōu)點有和o

(3)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能■：某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖-3

所示。

①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為O

②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗0.49LH2,該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率

為。

[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol：電荷量q(C)=電流I(A)X時間(s)：M=6.0x；

e=1.60XIO-,9C]

20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版(2019)期末必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)速率

參考答案與試題解析

一.選擇題(共16小題)

題號I234567891011

答案DAADAACBBAA

題號1213141516

答案BACBC

一.選擇題(共16小題)

1.(2025秋?蘇州月考)已知化學(xué)反應(yīng)4W(g)i5M(g)=4X(g)<6Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正

確的是()

v(IV)5B毀J

A.、一

V(M)4V(W)4

「v(Z)2＞朕二

c.-------=一

?v(TV)3v(Z)3

【答案】D

【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)之間的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比。

【解答】解：根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(W)：v(M)：v(X)：v(Z)=4：5：

4：6,故D正確，

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確化學(xué)反應(yīng)

速率與計量數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.(2025秋?蘇州月考)將氣體X2和丫2充入密閉容器中，初妗濃度均為0.2mcl?L，反應(yīng)后生成Z,平

衡時測得c(X2)=0.05mol*L1,c(丫2)=0.1mol*Llc(Z)=0.1mol*L'則Z的分子式可表示為

()

A.Y2X3B.YX3C.X2YD.XY

【答案】A

【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解；物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，Ac(X2)=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L,

△c(Y2)=0.2mol/L-0.lmol4,=0.1mol/L,△(Z)=0.1mol/L,則Ac(X2)：Ac(Y2)：△(Z)=

3：2：2,則有3X2+2Y2U2Z,根據(jù)原子守恒可得Z的分子式為丫2X3,故A正確，

故選：Ao

【點評】本題考杳反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)，為高頻考點，把握速率的計算、化學(xué)計量數(shù)的確定方法為解

答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大。

3.(2025秋?蘇州月考)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)經(jīng)一段時間后，NH3的濃度增加了0.4mol-L

”,在這段時間內(nèi)用H2(g)表示的反應(yīng)速率為0.6mol?L“?s-i,則這段時間可能為()

A.0s?IsB.2s?5sC.Is?6sD.3s?9s

【答案】A

【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可以計算氨氣的反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解:根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得4c(H2)=0.6moz則反應(yīng)

經(jīng)過的時間為Is,故A正確，

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算的相關(guān)知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。

4.(2025秋?蘇州月考)實驗室用塊狀大理石和鹽酸制備CO2.下列措施可使反應(yīng)速率加快的是()

(每次僅改變一個條件)

A.延長反應(yīng)時間

B.將鹽酸換成稀硫酸

C.將鹽酸加水稀釋

D.將大理石由塊狀換成粉末狀

【答案】D

【分析1增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物的接觸面積等方法都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【解答】解：A.延長反應(yīng)時間不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在固體表面，回止進(jìn)一步反應(yīng)，所以反應(yīng)速率減慢，故B

錯誤;

C.鹽酸加水稀釋導(dǎo)致氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D.將大理石由塊狀換成粉末次，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確外界條件對化學(xué)

反應(yīng)速率影響的原理是解本題的關(guān)鍵，題目難度不人。

5.（2025秋?蘇州月考）把HBr氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HBl?（g）=Br2（g）+H2

（g）,在反應(yīng)條趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（）

A.HBr的生成速率小于其分解速率

B.HBr的生成速率等于其分解速率

C.HBr的生成速率大于其分解速率

D.無法判斷HBr的生成速率與分解速率的相對大小

【答案】A

【分析】在反應(yīng)條趨向平衡狀態(tài)的過程中，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，

【解答】解：在反應(yīng)條趨向平衡狀態(tài)的過程中，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正＞v

逆，直至反應(yīng)達(dá)到平衡時，所以HBr的生成速率小于其分解速率，

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，側(cè)重考杳基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，正確解讀題干信息是解

本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

6.（2025秋?蘇州月考）下列說法正確的是（）

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可推知化學(xué)反應(yīng)的快慢

B.減小反應(yīng)物濃度可以減小平衡常數(shù)，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率

C.有能量變化的過程一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.用氫氧化鈉固體吸收二氧化碳?xì)怏w，粉末狀氫氧化鈉較塊狀吸收速率慢

【答案】A

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)快慢；

B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)：

C.有能量變化的過程可能沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

D.增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

【解答】解；A.化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)快慢，所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可推知化學(xué)反應(yīng)的快

慢，故A正確；

B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以減小反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，但反應(yīng)速率減小，故B錯誤;

C.有能量變化的過程可能沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：水吸熱變成水蒸氣，有能量變化但不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

故c錯誤；

D.增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，粉末狀氫氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)更快，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確外界條件對化學(xué)

反應(yīng)速率影響的原理是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

7.（2025秋?蘇州月考）下列說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率越快，可觀察到的現(xiàn)象越明顯

B.要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.當(dāng)其他條件相同時，升高溫度能使反應(yīng)物活化分子數(shù)增加

D.在有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加

【答案】C

【分析】A.有些反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯與反應(yīng)速率快慢無關(guān)；

B.要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)；

C.當(dāng)其他條件相同時，升高溫度，部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子；

D.有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變。

【解答】解：A.有些反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯與反應(yīng)速率快慢無關(guān)，如：中和反應(yīng)，中和反應(yīng)沒有明

顯現(xiàn)象，故A錯誤：

B.要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如：鋁熱反應(yīng)，故B錯誤：

C.當(dāng)其他條件相同時，升高溫度，部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，則活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故C正

確；

D,有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，如果是縮小容器體積來增大壓強，

單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增加，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確外界條件對化學(xué)

反應(yīng)速率的影響原理是解本題的關(guān)鍵，A選項為解答易錯點，

8.（2025秋?蘇州月考）下列敘述與對應(yīng)圖示相符的是（）

卜銅質(zhì)攪拌器

HiNaOH稀溶液

和稀鹽酸

A.簡易量熱計中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

t能吊:

C（s,石墨）

C（s,石墨）=^C（s,金剛石）

反應(yīng)歷程穩(wěn)定性：石墨,金剛石

驗證鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【答案】B

【分析】A.銅制攪拌器導(dǎo)熱:;

B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定;

C.Zn與稀硫酸反應(yīng)放出的熱量和生成的氣體都可使注射器的活塞外移;

D.存在溫度和濃度兩個變量,

【解答】解：A.鋁制攪拌器導(dǎo)熱，應(yīng)使用玻璃攪拌器，旦銅蓋板導(dǎo)熱，不能準(zhǔn)確測定中和熱，故A錯

誤：

B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，石墨能量低，則石墨穩(wěn)定，故B正確；

C.Zn與稀硫酸反應(yīng)放出的熱最和生成的氣體都可使注射器的活塞外移，所以不能證明反應(yīng)為放熱反應(yīng),

故C錯誤；

D.存在溫度和濃度兩個變量，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、中和熱測定、化學(xué)

平衡、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

9.（2025秋?淮安月考）“疫去春來”，我們返校之日指日可待。同學(xué)們這道題要是做錯了，小心開學(xué)挨板

子噢。下列說法不正確的是（)

能量

(kJ-mol

A.圖甲中曲線II可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能

B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能很小

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

【答案】B

【分析】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；

B.只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；

C.酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生；

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加。

【解答】解：A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，曲線II的活化能較低，可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活

化能，故A正確；

B.由圖乙可知碰撞后沒有生成新分子，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng).只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，

碘化氫分子沒有發(fā)生有效碰撞，故B錯誤；

C.酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能很小，故

C正確；

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的

信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

10.(2025秋?江蘇校級期中)近年，我國大力加強對溫室氣體CO2催化氯化合成甲醛(CH30cH3)技術(shù)

的工業(yè)化量產(chǎn)研究，其反應(yīng)方程式為：2c02(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)o在不同情況

下測得該反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()

-1-1

A.V(CW3OCA/3)=0.2mol-A-min

-1

B.v(//2)=0.6m。/?L?min

-1-1

C.v(CO2')=0.3m。，-L?min

11

D.V(H2O)=OAmol-LT-min-

【答案】A

【分析】用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比越大，則表示的反應(yīng)速率越快。

【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比越大，則表示的反應(yīng)速率越快；

0.2

A.-j-=0.2：

0.6

B.-=0.1；

6

0.3

C.—=0.15；

2

0.4

D.—?0.13,

3

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)化法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。

11.(2025春?鹽城期中)Fe2O3可以用作脫除H2s的催化劑，脫除過程如圖所示。其中,圖甲和圖乙表示

脫除H2s時先進(jìn)行的吸附步驟。下列說法不正確的是()

甲乙丙丁

A.Fe2O3對H2s的吸附能力：甲〉乙

B.脫除過程中H元素的化合價未發(fā)生變化

C.時間一長，催化劑的活性降低

D.催化劑失效后，在氧氣中加熱又轉(zhuǎn)化為Fe2O3

【答案】A

【分析】根據(jù)題目信息可得到該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3H2s(g)=S(s)+2FeS(s)

+3H2O(g),據(jù)此信息解答。

【解答】解：該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3H2s(g)=S(s)+2FcS(s)+3H2O(g)；

A.FC2O3中鐵元素為+3價、氧元素為-2價，圖甲Fe2O3中帶正電荷的鐵元素和H2s中帶正電荷的氫

元素之間的斥力較大，而圖乙Fe2O3中帶負(fù)電荷的氧元索和H2S中帶正電荷的氫元素之間的引力較大,

則圖甲中Fe2O3對H2s的吸附能力弱于圖乙，故A錯誤；

B.圖中鐵元素的化合價由+3價降低至+2價，硫元素的化合價由?2價升高至。價，氫元素的化合價未

發(fā)生變化，故B正確；

C.脫除一段時間后，析出的疏單質(zhì)附著在催化劑表面，會影響催化劑的活性，活性降低，故C正確;

D.催化劑失效后，F(xiàn)eS和02反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等C

12.(2025春?灌云縣期中)CaC03與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯

誤的是()

A.依據(jù)0?2min、2Mmin、4Mmin相同的時間段內(nèi)生成CO2的量，判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)在27min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為O.lmoklJi?min1

C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小

D.反應(yīng)開始后前4min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大

【答案】B

【分析】A.0-2min、27min、4Wmin相同的時間段內(nèi)生成CO2的量，是先增大，后減小，但是鹽酸

濃度是一直減小；

B.沒有給出體積，無法計算；

C.4min后，由圖可知反應(yīng)速率逐漸減小；

D.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低；開始生成的二氧化碳的反應(yīng)速率是

增大的，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【解答】解:A.0-2min、2ymin、4Wmin相同的時間段內(nèi)生成CO2的量，是先增大，后減小，但是

鹽酸濃度是一直減小，故可判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.沒有給出體積，無法計算，故B錯誤；

C.4min后，由圖可知反應(yīng)速率逐漸減小，此時溫度較高，則反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小，故

C正確；

D.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低；開始生成的二氧化碳的反應(yīng)速率是

增大的，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

13.(2025春?廣陵區(qū)校級期中)A、B、C、D均為氣體，對于A+3BU2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)

速率的表示中反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.4mol*L1*s1

B.v(B)=1.5mol-Lumin',

C.v(C)=0.6mol*L1*s1

D.v(D)=0.1moPL'l-s'1

【答案】A

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，轉(zhuǎn)換為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，據(jù)此解答。

【解答】解：都轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

A.v(A)=0.4mol*L1*s*!；

B.v(i4)=-L-1-s-1?0.0083mol-LT1-s-1；

C.v(i4)==竽mol-L-1-s-1=0.3mol-L-1?s-1；

D.v(A)=v(D)=0.1mol*L1*sS

故A反應(yīng)速率最快，故A正確；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握反應(yīng)速棗與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法的應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。

14.(2025?徐州二模)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)#2N(h(g)的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小,

反應(yīng)歷程：

第一步：2NO(g)=N2O2(g)AHi<0快反應(yīng)

第二步：N2O2(g)+02(g)#2NO2(g)AH2<0慢反應(yīng)

依據(jù)該過程，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)相同時間，快反應(yīng)的平均速率一定比慢反應(yīng)大

B.提高NO的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率將顯著增大

C.溫度升高，對快反應(yīng)的影響比慢反應(yīng)大

D.恒容條件下，達(dá)到平衡時，通入少量NO2再次達(dá)到平衡時N02含量減小

【答案】C

【分析】A.由□=卷可知，反應(yīng)相同時間，快反應(yīng)與慢反應(yīng)濃度的變化量可能相等；

B.化學(xué)反應(yīng)速率主要由慢反應(yīng)決定，提高NO的濃度；

C.反應(yīng)2NO+O2U2NO2的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，結(jié)合反應(yīng)歷程可知，升高溫度，導(dǎo)致快反應(yīng)

逆向移動，使得N2O2濃度減??；

D.恒容條件下，達(dá)到平衡時，通入少量NO2相當(dāng)于加壓，正衡正向移動。

【解答】解：A.由□二%可知，反應(yīng)相同時間，快反應(yīng)與慢反應(yīng)濃度的變化量可能相等，故快反應(yīng)的

平均速率不一定比慢反應(yīng)大，故A錯誤；

B.提高NO的濃度，主要增大的是快反應(yīng)的速率，對總反應(yīng)速率影響不大，故B錯誤；

C.反應(yīng)2NO+O2U2NO2的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，升高溫度，導(dǎo)致快反應(yīng)逆向移動，使得N2O2

濃度減小，溫度升高對慢反應(yīng)的影響弱于N2O2濃度減小對慢反應(yīng)的影響，導(dǎo)致慢反應(yīng)速率變慢，最終

總反應(yīng)速率變慢，故C正確；

D.恒容條件下，達(dá)到平衡時，通入少量NO2相當(dāng)于加壓，正衡正向移動，再次達(dá)到平衡時NO2的含

量增大，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

15.(2025春?無錫校級月考)在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

()

A.v(A)=0.8moleLI*s-1

B.v(B)=0.3mol?L1

C.v(C)=().8mol*L1*s1

D.v(D)=30mol*L^min'1

【答案】B

【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，都換算為B的速率，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.A為固體，不能用單位之間內(nèi)濃度的變化值表示速率；

B.v(B)=0.3mol*L1*s

C.v(B)=-v(C)=-x().8mol-L'1-s'1；

11111

D.v(B)=-x—v(D)=-x—x30mol-L''Tnin'=3mol*L'*s'；

4604608

反應(yīng)速率最快的為B,故B正確；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確化學(xué)反應(yīng)

速率與計量數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：比較反應(yīng)速率時必須單位統(tǒng)一，題目難度不大,

16.(2025春?惠山區(qū)校級期中〉定溫度下，向某恒容密閉容器中充入6山3NO和4山3NHs,在催化劑

作用下發(fā)生反應(yīng)，下列說法不正確的是()

A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大NO的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，NO、NH3恰好能全部轉(zhuǎn)化為N2

D.增大壓強可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【分析】A.升高溫度能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)；

B.增大反應(yīng)物NO的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多；

C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；

D.增大壓強可使物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加。

【解答】解：A.升高溫度能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B.增大反應(yīng)物NO的濃度，單位體枳內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，能加快化

學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；

C.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度不再變化，但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時，NO和NH3不可能全部轉(zhuǎn)化為N2,故C錯誤；

D.增大壓強可使物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，可

加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確：

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。

二,解答題(共4小題)

17(2024秋?揚州期末)五氧化二鈕(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

焙燒

(1)V2O5的制備。NH4V03制備V2O5的反應(yīng)為2NH4VO?^V2O5+2NH3+H2O。反應(yīng)時，若不及時

分離出產(chǎn)生的NH3,會有少量VO2生成，其原因是高溫卜.，NH3將部分V2O5還原為VO2o

(2)V2O5催化氧化S02的反應(yīng)為2s02(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-196kJ?mol，其反應(yīng)歷

程為：

IV2O5(s)+SO2(g)=2VO2(S)+SO3(g)△Hi=24kJ?mo「

II4VO2(s)+O2(g)"V2O5(s)AH2

①反應(yīng)I平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o

②4142--244kJnnol'o

③V2O5的活性溫度范圍是450?600℃。預(yù)熱后的SO2和02在如圖所示的接觸室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過催

化劑層時，氣體溫度會迅速上升。熱交換器可使內(nèi)外氣體進(jìn)行能量交換，其目的是預(yù)熱氣體反應(yīng)物

S02、02;降低氣體生成物溫度；保持催化劑活性溫度，提高反應(yīng)速率；提高S02轉(zhuǎn)化率等

S02-o,

約440P

-w催w化w劑,

熱交換器一0皿血

催化劑

sool則UU-t皿lUUUuUL

r2—>so.

4(rc?50七中端

接觸室

④SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)條件選擇A點而不選擇B

a.A點條件下，SO2的反應(yīng)速率更快

b.B點條件下，對設(shè)備要求更高，能耗更