2025-2026學年九年級化學上學期第三次月考卷

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

I.本試卷分第I卷（選擇題）和笫H卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填

寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題忖的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：第1-4單元占30%、第單元占70%（魯教版2024）。

5.難度系數(shù)：0.70

6.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Mg-35.5Cl-35.5Cu-64

第I卷（選擇題共40分）

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題四個選項中，只有一個選

項最符合題目的要求

1.【傳統(tǒng)文化】中華文化博大精深，許多傳統(tǒng)習俗蘊含著豐富的科學知識。下列傳統(tǒng)節(jié)日活動中，主要涉

及化學變化的是

A.春節(jié)一燃放煙花B.重陽節(jié)一登高望遠C.端午節(jié)一龍舟競渡D.中秋節(jié)一賞月分餅

【答案】A

【解析】化學變化的本質特征是有新物質生成

A、燃放煙花過程中，火藥燃燒會生成二氧化碳等新物質，屬于化學變化，選項正確；

B、登高望遠只是位置的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項錯誤；

C、龍舟競渡，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項錯誤；

D、賞月分餅過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項錯誤。

2.【新科技】隨著科技的發(fā)展，我國在多個領域取得重大突破。下列不屬于化學研究范疇的是

A.通過分析月壤成分探究月球物質的組成，苜次發(fā)現(xiàn)了天然形成的少層石墨烯

B.2025年首屆機器人大賽圓滿落幕，制造機器人的研制一股由金屬材料、復合材料等制成

C.國產(chǎn)大模型DeepSeek和通義千問闖入全球AI大模型前十名榜單，打破了國際技術壟斷

D.全固態(tài)金屬鋰電池技術實現(xiàn)跨越

【答案】C

【解析】A、研究物質的組成及結構，屬于化學研究的范疇，選項正確；

B、機器人一般由金屬材料、復合材料等制成，材料研制屬于化學研究的范疇，選項正確；

1/16

C、涉及人工智能模型與計算機硬件訓練，屬于計算機科學領域，不屬于化學研究范疇，選項錯誤;

D、固態(tài)電池的研發(fā)涉及到化學材料的創(chuàng)新和改進，屬于化學研究的范疇，選項正確。

3.【原創(chuàng)】酸堿溶液是實驗室常用的化學試劑，下列有關酸堿溶液的實驗操作正確的是

測稀鹽酸的pH

濾紙和氫氧化鈉

D.同滴加氫氧化鈣溶液

【答案】D

【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及

時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，選項錯誤；

B、pH試紙測定未知溶液的pH值時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻

璃棒蘸取少品待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH值，不能將pH試紙伸入待測

液中，以免污染待測液，選項錯誤；

C、氫氧化鈉固體易潮解有腐蝕性，稱量時應放在小燒杯里，不能放在紙上稱量，選項錯誤；

D、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試

管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，選項正確。

4.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列微觀解釋下合理的是

A.端午時節(jié)粽飄香——分子不斷運動

B.比0和H2O2的化學性質不同——分子構成不同

C.氣體壓縮后儲存于鋼瓶——加壓使分子體積變小

D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——化學變化中分子可分

【答案】C

【解析】A、端午時節(jié)粽飄香，是因為分子不斷運動，香味分子擴散，選項正確；

B、H?0和H2O2分子構成不同，化學性質不同，選項正確；

C、氣體壓縮后儲存于鋼瓶，是加壓使分子間間隔變小，不是分子體積變小，選項錯誤：

D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，化學變化中分子可分，原子重新組合，選項正確。

5.下列各組物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是

A.氧氣、干冰、冰水共存物B.空氣、氧化鎂、金剛石

C.液態(tài)氮、氫氧化鎂、海水D.稀有氣體、氫氣、加碘食鹽

【答案】C

2/16

【解析】A、氧氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質：干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由碳元素和氧元素

組成的純凈物，屬于化合物；冰水共存物只含有水這一種物質，屬于純凈物，選項錯誤；

B、空氣含有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物；氧化鎂是由鎂元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物;

金剛石是由一種物質組成的，屬于純凈物，選項錯誤；

C、液態(tài)氮是由氮元素組成的純凈物，屬于單質；氫氧化鎂是由氫元素、氟元素和鎂元素組成的純凈物,

屬于化合物：海水中含有水、氯化鈉等物質，屬于混合物，五項正確；

D、稀有氣體含有氮氣、筑氣等氣體，屬于混合物；氫氣是曰氫元素組成的純凈物，屬于單質；加碘食

鹽是在氯化鈉添加碘酸鉀，屬于混合物，選項錯誤。

6.關于如圖所示兩個實驗，下列說法正確的是

A.在圖1中，氫氣與氧氣的質量比約為2：1B.在圖1中，點燃a氣體前需要檢驗其純度

C.在圖1中，與玻璃管b相連的是電源的負極D.在圖2中，氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰

【答案】B

【解析】A.電解水實驗中，與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣，與電源負極相連的一端產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生

氫氣與氧氣的體積比約為2:1,則在圖1中，a管中產(chǎn)生的氣體較多，b管中產(chǎn)生的氣體較少，則a、b

管中產(chǎn)生的氣體分別為氫氣、氧氣，其體積比約為2:1,不是質量比，選項錯誤；

B、由A選項分析可知，在圖1中，a管中產(chǎn)生的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性，與空氣混合遇明火易

發(fā)生爆炸，因此在點燃氫氣前需要檢驗其純度，選項正確：

C、由A選項分析可知，在圖1中，a、b管中產(chǎn)生的氣體分別為氫氣、氧氣，根據(jù)“正氧負氫”可知，與

玻璃管b相連的是電源的正極，選項錯誤；

D、在圖2中，氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，選項錯誤。

7.【傳統(tǒng)文化】下列成語用化學知識解釋錯誤的是

A.“釜底抽薪”——清除可燃物，達到滅火目的

B.“鉆木取火”——摩擦生熱，使溫度達到可燃物的著火點

C.“煽風點火”——可燃物接觸充足的氧氣且溫度達到著火點才能燃燒

D.“杯水車薪”——用水使少量可燃物隔絕氧氣，達到滅火目的

【答案】D

3/16

【解析】A、釜底抽薪對應的滅火原理是清除可燃物，從而達到滅火目的，選項正確；

B、鉆木取火能夠摩擦生熱，使木材的溫度升高達到的著火點發(fā)生燃燒，選項正確：

C、煽風點火，燃燒過程中不斷鼓入空氣，可燃物接觸氧氣且溫度達到著火點才能燃燒，選項正確；

D、杯水車薪指的是水太少，吸收熱量后不足以使可燃物的溫度降至著火點以下，從而不能滅火，選項

錯誤。

8.化學實驗常常會伴隨著一些化學現(xiàn)象，下列有關實驗現(xiàn)象描述不符合的是

A.將二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水會產(chǎn)生白色沉淀

B.鎂條和稀鹽酸反應，銀白色固體表面會產(chǎn)生氣泡，并放出熱量

C.木炭與氧化銅在高溫下反應會生成紫紅色固體

D.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成黑色固體

【答案】D

【解析】A、二氧化碳和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成難溶于水的白色固體碳酸鈣，因此將二氧化

碳通入澄清石灰水中，石灰水會產(chǎn)生白色沉淀，選項正確；

B、鐵條呈銀白色，它和稀鹽酸反應生成氫氣，因此反應中銀白色固體表面會產(chǎn)生氣泡。鎂和稀鹽酸反

應屬于放熱反應，因此反應中會放出熱量，選項正確；

C、木炭與氧化銅在高溫下反應會產(chǎn)生銅，銅呈紫紅色，因此實驗中有紫紅色固體生成，選項正確：

D、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成黑色固體，選項錯誤。

9.【數(shù)字化實驗】用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中燃燒匙內的白磷用電加熱裝置點燃，瓶內

氣壓用氣體壓強傳感器測定，其變化如圖乙所示，則下列分析合理的是

A.該反應中的白磷要足量，目的是消耗盡集氣瓶內的02,避免實驗誤差

B.在ti時刻后，集氣瓶內氣壓顯著增加，其原因是白磷燃燒的產(chǎn)物所致

C.在t「t2這段時間內，集氣瓶內溫度始終保持不變

D.t3時刻打開止水夾，瓶內氣體體積變大

【答案】A

【解析】A、該反應中的白磷要足量，目的是消耗盡集氣瓶內的02,避免實驗誤差，選項正確;

B、在匕時刻后，集氣瓶內氣壓顯著增加，其原因是白磷燃燒放出大量的熱所致，選項錯誤；

4/16

C、在t「t2這段時間內，壓強先變大后減小，集氣瓶內溫度先升高后逐漸恢復至常溫，選項錯誤；

D、t3時刻打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內氣體體積變小，選項錯誤。

10.“證據(jù)推理''是化學學習常用的方法，以下推理不止確的是

A.中和反應生成鹽和水，能生成鹽和水的不一定是中和反應

B.單質只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質就是單質

C.堿性溶液能使酚酰變紅，能使酚配變紅的溶液-定是堿性溶液

D.根據(jù)質量守恒定律，1g氫氣與8g氧氣完全反應生成9g水

【答案】B

【解析】A、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的不?定是中和反應，例如酸和金屬氧化

物、堿和非金屬氧化物都能生成鹽和水，選項正確：

B、單質是由同種元素組成的純凈物。只含一種元素的物質，可能是混合物(如氧氣和臭氧的混合物，

只含O元素),不一定是單質，選項錯誤；

C、堿性溶液能使酚猷變紅，所以能使酚配變紅的溶液一定顯堿性(可能是堿溶液，也可能是鹽溶液，

如碳酸鈉溶液)，選項正確；

D、氫氣燃燒的化學方程式2H2+Ch點燃2H9,其中H2、O2>H?O的質量比為(2x2):320x18)=1:8:9。

因此lgH2與8g02恰好完全反應，生成9g水，符合質量守恒定律，選項正確。

二、多項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有

兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，選對兩個及以上但不全的得3分，選對一個得2

分，有錯選的得0分。

11?【新科技】科學家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑II將二氧化碳轉化為

乙烯(C2H4)，反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

O氫原子

?氧原子

%碳原子

A.反應①前后分子的數(shù)目有改變B.反應②中參與反應的甲、乙微粒個數(shù)比為3:1

C.該體系能實現(xiàn)水的循環(huán)利用D.整個反應過程中涉及到3種氧化物

【答案】ABC

【解析】A、由圖可知，反應①為水分解為氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H2。太陽光催化劑

2H2T+O2T，每2個水分子分解為2個氫分子和1個氧分子，分子個數(shù)數(shù)目改變，選項正確；

B、反應②中，氫氣和二氧化碳反應生成乙烯和水，反應的化學方程式為6H2+2CO2逋曳C2H4+4比0,

則參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為6：2=3：1,選項正確：

C.由流程可知，反應②中生成水，反應①消耗水，則實現(xiàn)了水的循環(huán)利用，選項正確；

5/16

D、氧化物中含有兩種元素，且一種元素為氧元素的化合物，其中二氧化碳和水屬于氧化物，共2種，

選項錯誤。

12.【數(shù)字化實驗】某同學在常溫下進行Ba(0H)2溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應的實驗探究，利用數(shù)字化傳感

器，借助計算機繪制出如圖1曲線,下列說法不正確的

圖1溶液pH變化圖2c點時溶液中的粒子

A.a-b段，溶液中H+數(shù)目逐漸增多B.a點時，向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅

C.b點時，溶液中H+和OH?恰好完全反應D.圖2虛線框內應補充的粒子為?

【答案】AD

【解析】A、a-b段，溶液的pH從小于7增大到等于7,溶液的酸性減弱，溶液中H+數(shù)目逐漸減少,

選項錯誤；

B、a點溶液的pH小于7,最酸性，向溶液中滴加紫色石荒試液，溶液變紅，選項正確；

C、b點溶液的pH等于7,顯中性，溶液中H+和恰好完全反應，選項正確；

D、氫氧化鎖和鹽酸反應生成氯化鋼和水，c點溶液的pH大于7,顯堿性，溶液中是Ba(0H)2、BaCl2,

溶劑是水，圖2虛線框內應補充的粒子為⑥，選項錯誤。

13.下列實驗操作不能達到實驗目的是

選項物質目的主要實驗操作

A鑒別C02和N2鑒別分別用燃著的木條實驗，觀察現(xiàn)象

B檢驗NaOH溶液在空氣中是否變質檢驗取樣，加入少量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡

C除去Na2s04溶液中混有少量MgSO4除雜加入適量NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾

D分離氯化鈣和氧化鈣固體分離加入適量水，過濾、洗滌、蒸發(fā)結晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】ABD

【解析】A、二氧化碳和氮氣都能使燃著的木條熄滅，無法鑒別，選項錯誤；

B、氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，若部分變質，加入的少量稀鹽酸會

先與氫氧化鈉反應，不能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，要加入足量的稀鹽酸才能驗證是否變質，選項錯誤:

C、除去硫酸鈉溶液中混有少量硫酸鎂，加入適量氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀，硫酸鎂與氫氧化鈉反

6/16

應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，過游除去氫氧化鎂沉淀，得到純凈的硫酸鈉溶液，能除去雜質，選項

正確;

D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水，溶解后過濾會有部分Ca(OH)2

留在濾液中，蒸發(fā)結晶得到的是氯化鈣固體中會混有氫氧化鈣，且實驗操作中沒有分離得到氧化鈣固

體，選項錯誤。

14.牙膏中常用輕質碳酸使粉末俏摩擦劑。如圖是工業(yè)上以石灰石為原料制取輕質碳酸鈣(雜質不反應,

也不溶于水)，并獲得副產(chǎn)品氫氧化鈉的流程圖。下列說法正確的是

高ifi加入

夜嚴?黑水(WM)

加入一定量a.

氣籍地位)H溶液產(chǎn)件1'?體：

A.高溫燃燒石灰石的反應原理為CaCOaACaO+CO2T

B.流程圖中操作①是“過濾”，操作②是“蒸發(fā)”

C.流程圖中所有元素的化合價均沒有發(fā)生改變

D.為了驗證溶液M與碳酸鈉溶液是否恰好完全反應，可取反應后的上層清液，加入無色酚醐試液檢

驗

【答案】BC

【解析】A、高溫煨燒石灰石的反應原理為CaCO?高溫CaO+CChf,反應條件是高溫而不是加熱，選項

錯誤；

B、流程圖中操作①是固體和液體分離，為過濾，操作②是液體中獲得固體，所以為蒸發(fā)，選項正確；

C、過程中碳酸鈣分解中沒有化合價的改變，水和氧化鈣生成氫氧化鈣沒有化合價的改變，氫氧化鈣和

二氧化碳反應沒有化合價的改變，碳酸鈉和氫氧化鈣反應是復分解反應也沒有化合價的改變。所以過

程中化合價沒有改變，選項正確；

D、為了驗證溶液M與碳酸鈉溶液是否恰好完全反應，由于生成的氫氧化鈉是堿性的，而碳酸鈉也是

堿性的，氫氧化鈣也是堿性的，所以取反應后的上層清液，加入無色酚獻試液無法檢驗，選項錯誤。

15.現(xiàn)有一定質量的MgO和Na2co3的固體混合物，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到該溫度

下的不飽和溶液107.1g,再向其中加入適量氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，得到沉淀的質量為5.8g。

則下列相關計算中，不正確的是

A.混合物中氧化鎂的質量為4gB.原固體混合物的質量為7.1g

C.生成二氧化碳的質量為44gD.所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%

【答案】BCD

【解析】加入稀鹽酸，MgO與HC1發(fā)生的反應為MgO+2HCl=MgC12+H2O,Na2cO3與HQ發(fā)生的反應

為Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T，恰好完全反應，則溶質有MgCL和NaCL再向其中加入適量氫

氧化鈉溶液，只有MgCL能與NaOH發(fā)牛反應，化學方程式為MgCb+2NaOH=Mg(OH)2[+2NaCl。根

7/16

據(jù)題目信息，產(chǎn)生的Mg（0H）2的質量為5.8g,根據(jù)上述方程，每40份質量的MgO最終轉化為58份質

量的Mg（OH）2，由于Mg（OH）?的質量為5.8g,所以MgO的質量為4g。由于第一個步驟得到的是不飽

和溶液，MgO與H。、Na2cCh與HC1反應的產(chǎn)物除CO?外都屬于溶液的一部分，設混合物中Na2c。3

的質量為x,根據(jù)方程式,每106份質量的Na2c03反應生成44份質量的C02,則CO2的質量為44x7106。

根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，W4g+x+100g-44x/106=107.1g,解得x=5.3g

A、根據(jù)分析，混合物中氧化鎂的質量為4g,選項正確；

B、根據(jù)分析，混合物中氧化鎂的質量為由，碳酸鈉的質量為5.3田則原固體混合物的質量為

4g+5.3g=9.3g,選項錯誤；

C、由于碳酸鈉的質量為5.3g,故生成的CCh的質量為5.3gx44/l（）6=2.2g,選項錯誤：

D、根據(jù)方程式，每40份質量的MgO消耗73份質量的HCL每106份質量的NazCCh消耗73份質量

的HC1,則混合物消耗的HCI的質量為4gx73/40+5.3gx73/106=10.95g,所以稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為

10.95g/100gxl00%=10.95%,選項錯誤。

第II卷（非選擇題共60分）

三、填空題：本題共5小題，共60分。

16.（11分）（I）身邊處處有化學，它與我們的生活、學習密切相關。請你從一氧化碳、氫氧化鈣、氮氣、

碳酸四種物質中選擇適當物質用化學式填空：

①能用作食品保護氣的單質；②能與血紅蛋白結合的氧化物是；

③一種易分解的酸:④常用作改良酸性土壤的堿是o

（2）硝酸鉀在50g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的最大質量m如表所示，某同學按如圖所示步驟進行實驗。

400c40P200c600c

1150gKNO,1I降溫j[溫度0204060

升溫t

r

Ld充分攪拌'』j充分攪拌k=i充分攪拌

50g水mg6.715.S3255

ABCD

①燒杯B中溶質質量與溶劑質量之比為。

②燒杯D所得溶液是硝酸鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質的質量分數(shù)為。

③燒杯B、C、D中所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為（用">''連接）。

④欲配制50g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液，量取水時所選量簡的規(guī)格應為（填“25”、“50”

或“100”）mLo

⑤配制50g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液，配制稱量硝酸鉀固體的過程中，發(fā)現(xiàn)托度天平指針偏

右，此時應（填字母）。

A.減少適量硝酸鉀B.增加適量硝酸鉀C.調節(jié)平衡螺母D.增加硅碼質量

⑥以下操作中可能導致所配硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)偏大的是（填字母）。

A.祛碼生銹B.配制溶液的燒杯用蒸儲水潤洗過C.用量筒量水時俯視讀數(shù)D.硝酸鉀固體不

8/16

純

【答案】(1)①N2②CO③H2c。3?Ca(OH)2(2)①16:25②不飽和50%③D>B

>C?50⑤B?AC

【解析】(I)①氮氣化學性質穩(wěn)定，常用作食品保護氣，其化學式為N2；

②一氧化碳能與血紅蛋白結合，是氧化物，其化學式為CO：

③碳酸不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳，其化學式為H2c6;

④氫氧化鈣常用于改良酸性土壤，其化學式為Ca(OH)2；

(2)①由圖可知，B為40(時硝酸鉀的飽和溶液,40冤時，50g水中溶解了32g硝酸鉀達到飽和,

所以硝酸鉀的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為32g:5()g=16:25；

②由表中數(shù)據(jù)可知，60。€;時，50g水中達到飽和狀態(tài)時溶解硝酸鉀的最大質量為55g,而實驗中加入的

硝酸鉀只有50g,因此得到的是硝酸鉀的不飽和溶液；溶質質量分數(shù)為50g/100gxl00%=50%；

③燒杯B中溶質的質量為32g,降溫到20。(2,燒杯C中溶質的質量為15.8g,燒杯D中溶質的質量為

50g,B、C、D中所得溶液中溶劑的質最相等，所以燒杯B、C、D中所得溶液的溶質質昌:分數(shù)的大小

關系為D>R>C；

④配制上述溶液，所需硝酸鉀的質量為：50gxl5%=7.5g；△的質量為：50g-7.5g=42.5g,合42.5mL。

所以應選50mL量筒；

⑤使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，稱量硝酸鉀固體的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，

說明藥品質量小于祛碼質量，此時應增加適量硝酸鉀直至天平平衡；

⑥A、所用袪碼生銹，實際硝酸鉀取多了，導致硝酸鉀溶液溶質質量分數(shù)偏大，選項正確；

B、配制溶液的燒杯用蒸儲水潤洗過，實際水的體積取多了，導致硝酸鉀溶液溶質質量分數(shù)偏小，選項

錯誤；

C、用量筒量水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取水的體積偏小，導致硝酸鉀溶液溶質質量分數(shù)偏大，

選項正確；

D、硝酸鉀固體不純，實際稱量硝酸鉀的質量偏小，導致硝酸鉀溶液溶質質量分數(shù)偏小，選項錯誤。

17.(12分)根據(jù)下列圖示，回答相關的問題。

(1)鐵是地殼中含量豐富的元素。

AB

①圖A為鐵元素在元素周期表中的相關信息，可知鐵的相對原子質量為o

②圖B為鐵原子結構示意圖，其中x的數(shù)值為；鐵能失去2個電子形成陽離子，其化學符號

是o

③鐵元素在元素周期表中位于第周期。

9/16

（2）如圖為模擬工業(yè)制氧氣的微觀示意圖。

①一個氧氣分子由構成。

②工業(yè)制氧氣屬于變化（填“物理''或“化學”），原理是利用各成分的不同

③氮氣在高溫高壓及催化劑條件下能和氫氣反應生成氨氣，化學方程式為

（3）下圖中①?④是四種物質的微觀模型圖。其中表示分子構成的化合物的是圖。

（4）下圖是半導體材料發(fā)展史和元素周期表部分信息。

13A114Si15P

鋁硅磷

碑化鎮(zhèn)（GaAs）等輒化像（GaN）等ol氯化錢L26.9828.0930.97

硅、褚（Ge）一

第一代第二代第三代第四代31Ga32Gc33As

錢楮碑

69.7272.6474.92

一至四代材料中，含非金屬元素共有種；下列有關硅與錯的分析正確的是（填字母）。

A.分別位列不同周期B.原子最外層均有4個電子C.兩者化學性質相似

【答案】（I）①55.85@2Fe2+③四（2）①2個氧原子②物理沸點

③N?+3H2高溫高壓催化劑2NM（3）③（4）四ABC

【解析】（1）①由元素周期表中的?格可知，漢字下方數(shù)字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”,

通常省略不寫，鐵的相對原子質量為55.85；

②在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=26-2-8-l4=2；鐵原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的

亞鐵離子，其離子符號為Fe?-；

③原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，鐵原子核外電子層數(shù)為4,則鐵元素在元素周期表中位

于第四周期；

（2）①一個氧氣分子由2個氧原子構成；

②工業(yè)上利用氮氣和氧氣的沸點不同，通過分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，該過程中沒有新物質生成,

屬于物理變化：分離的原理是是利用空氣中各成分的沸點不同；

10/16

③氮氣在高溫高壓及催化劑條件下能和氫氣反應生成氨氣,化學方程式為N2+3H2應葡皿皿12NH3；

（3）①是由原子直接構成的.屬于單質：②只含有一種分子為純凈物，分子中原子種類相同屬于單質：

③只含有一種分子為純凈物，分子中原子種類不相同屬于化合物；④是由鈉離子和氯離子構成的，屬

于化合物；

（4）硅、碑均帶“石”字旁，屬于非金屬元素；錯、錢均帶嘴”字旁，屬于金屬元素；氮、氯的偏旁均

為“氣”，屬于非金屬元素，故一至四代材料中，含非金屬元素共有四種：

A、由圖可知，硅和錯在不同周期，選項正確；

B、硅的核外電子排布為2、8、4,硅和錯位于同一族，則最外層均有4個電子，選項正確；

C、最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，由于硅和銘最外層電子數(shù)相同，則它們的化學性質相似，選項

正確。

18.（12分）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀梏（組裝實驗

裝置時，可重復選擇儀器），化學小組的同學利用共進行下列化學實驗。請根據(jù)題目要求回答下列問題：

飽和U

碳

酸

氫

鈉

溶

液

C

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實

驗裝置，連接儀器。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HC1氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。

②上述制二氧化碳的化學方程式為'

③下列有關敘述中，正確的是（選填"A、B、C或D”之一）。

A.在制取氧氣反應前后，MnCh的質量和性質都不發(fā)生改變

B.二氧化碳含量過高可導致缺氧窒息，是因為二氧化碳有毒

C.用向上排空氣法收集二氧化碳時，把燃著的小木條放到集氣瓶口，可檢驗是否收集滿

D.因紅磷和木炭均可和氧氣發(fā)生化學反應，所以都能用于“測定空氣中氧氣含量''實驗

（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，通過反應前、后裝置E濃硫酸洗氣瓶的質量變化來測定mg某氧化

銅樣品的純度（雜質為少量單質銅），所選儀器裝置的連接順序為ATE1—DTE2TE3,（已知：D中提

前放置一定量的氧化銅樣品：CuO+IhACu+IhO,Cu不與H2反應：Ei、E2、E3為3個盛濃硫酸的洗

氣瓶）。

@A中發(fā)生的化學反應方程式為。

②實驗時，觀察到裝置D中的現(xiàn)象為o

③Ei的作用是o若去掉裝置E3（其他不改變），充分反應后，仍然使用E?濃硫酸洗

氣瓶的質量增加計算氧化銅的質量，則計算結果將（填“不受影響”、“偏大”或“偏小

11/16

④若充分反應后，裝置D質量:減少了ag,則試樣中氧化銅的質量為g（用含a的代數(shù)式表

示，下同），裝置E2的質量變化為go

⑤若不用氫氣進行還原反應，而是改用通入純凈干燥的氧包進行反應，充分反應后裝置D質量增加了

bg,則樣品中氧化銅的質量分數(shù)為（用含m、b的代數(shù)式表示）。

【答案】（1）①ACEF②2HCl+CaCO3=CaCb+H2O+CO2T③C（2）①H2sO4+Zn=ZnSC）4+H2T②

黑色固體逐漸變?yōu)榧t色③吸收氫氣中的水蒸氣偏大④5a9a/8⑤（m-4b）/m

【解析】（I）①若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，該

反應為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇A,從A裝置出來的二氧化碳氣體攜帶有氯化氫和△蒸氣，先吸

收氯化氫再進行干燥，根據(jù)鹽酸中揮發(fā)出的少量HC1氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收，則可選擇C裝

置吸收氯化氫氣體，E裝置的濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應，可用于干燥二氧化碳氣體，二氧

化碳密度比空氣大，可選擇F向上排空氣法收集二氧化碳氣體，則可所選儀器的連接順序為ACEF；

②石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+C02T：

③A、在利用二氧化缽作為催化劑的反應制取氧氣反應前后，MnO2的質量和化學性質都不發(fā)生改變，

若利用高鎰酸鉀制取氯氣，二氧化鎰是生成物，在反應前后，質量發(fā)生改變，錯誤：

B、二氧化碳不能供給呼吸，含量過高可導致缺氧窒息，但是二氧化碳無毒，錯誤；

C、二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，用向上排空氣法收集二氧化碳時，把燃著的小木條放到集氣瓶口，

可檢驗是否收集滿，若木條熄滅，則說明已收集滿二氧化碳氣體，正確；

D、紅磷和木炭均可和氧氣發(fā)生化學反應，但是紅磷與氧點燃生成五氧化二磷固體，可形成壓強差，可

用于測定空氣中氧氣含量，木炭和氧氣點燃生成二氧化碳氣體，不能形成壓強差，不能用于測定空氣

中氧氣含量，錯誤；

（2）①A中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為H2sO4+Zn=ZnSO4+H2f;

②實驗時，裝置D中氫氣和氧化銅加熱生成銅和和水，則觀察到裝置D中的現(xiàn)象為黑色同體逐漸變?yōu)?/p>

紅色；

③日的作用是吸收氫氣中的水蒸氣，干燥氫氣，防止對定量計算造成干擾。裝置E3可以防止空氣中的

水蒸氣進入儀器艮，若去掉裝置日（其他不改變），充分反應后，仍然使用E2濃硫酸洗氣瓶的質量增

加計算氧化銅的質量，則計算結果將偏大；

④若充分反應后，裝置D中氫氣和氧化銅加熱生成銅和和水，化學方程式為CUO+H2&CU+H2O,裝置

D質量減少了ag,裝置D減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量，則試樣中氧化銅的質量為

ag^l6/80xl00%=5ag；裝置E2的質量增加的質量即為生成水的質量，由化學方程式可知，裝置D減少

的質量即為生成水中氧元素的質量，則生成水的質量為ag-16/18x100%=9a/8g,即為裝置E2的質量變

化；

⑤若不用氫氣進行還原反應，而是改用通入純凈干燥的氧包進行反應，充分反應后裝置D質量增加了

bg,說明與樣品中的銅發(fā)生反應的氧氣為bg

12/16

設銅的質量為X

2CU+O2A2CUO

12832

xbg

128/32=x/bg

x=4bg

氧化銅的質量分數(shù)為（mg-bg）/mgx100%=（m-4b）/mx100%,即（m-4b）/m。

19.（13分）''化學實驗―觀察現(xiàn)象-分析推埋一得出結論''是化學學習的方法之一。

（1）為探究酸的化學性質，興趣小組的同學進行如下圖所示實驗。請回答下列問題:

①從微觀角度分析，酸類物質具有相似的化學性質（即酸的通性）的原因是，上述實驗①?④

中不能證明酸的通性的是（填序號）。

②要證明酸能與不同類別的物質發(fā)生反應，請寫出實驗⑤中一種符合條件的X物質的化學式O

③請寫實驗③中發(fā)生的反應的化學方程式。

（2）有一固體A,已知是由NaNCh、BaCCh兩種物質或其中一種物質組成；另有一固體混合物B,已

知是由NH&C1、CuSCU、NaQ三種物質中的兩種組成。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示

（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）：

①藍色沉淀F的化學式為。

②若無色溶液H中含有兩種溶質，則固體A的組成是o

③無色溶液E中含有的陰離子是o

④氣體G的水溶液顯—（填“酸”“堿”“中”）性，寫出生成氣體G的化學方程式：,

⑤寫出無色溶液D與無色溶液E混合后發(fā)生反應的化學方程式：o

【答案】（1）①酸在水溶液中均能解離出氫離子④②Fc（合理即可）?2HC1+CUO=CUC12+H2O

（2）?CU（OH）2②NaNCh、BaCCh③Cl、SO產(chǎn)④臧NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3f+H20

13/16

@BaCl2+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

【解析】（1）①從微觀角度分析，酸類物質具有相似的化學性質（即酸的通性）的原因是：酸在水溶

液中都會解離出氫離子，酸的通性是指酸能和酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應，D

實驗中是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，沒有消耗氫離子，體現(xiàn)的是氯離子的特性，所以

上述實驗中不能體現(xiàn)酸的通性的是④；

②酸能和酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應，要證明酸能與不同類別的物質發(fā)生反應,

一種符合條件的X物質可以是活潑金屬，例如鐵，其化學式是Fe；

③實驗③中發(fā)生的反應的是稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，化學方程式為

2HC1+CUO=CUC12+H2O：

（2）固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體C是C02,說明A中含有BaCCh，則無色溶液D口就含有生成

的BaCL;固體B中加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體G是NFL，說明固體B中含有NHKL生成藍色沉淀

F是Cu（OH）2,說明固體B中含有CuSO4,則無色溶液E中含有生成的NaCl和Na2so4。溶液D、E混

合后生成白色沉淀I是BaSOg,無色溶液H中含有?的是NaCl

①藍色沉淀F是CU（OH）2；

②溶液D、E混合后生成的無色溶液II一定含有NaCL若無色溶液H中含有兩種溶質，則固體A中還

含有NaNCh，NaNCh不發(fā)生反應，進入了溶液H,所以混合物A中含有NaNCh、BaCCh③有分析