開(kāi)封五校2025~2026學(xué)年上學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NaCl B.H2CO3 C.Cu D.NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2CO3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。2.下列關(guān)于酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在使用酸式滴定管前，需檢驗(yàn)活塞是否漏水B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一般不用石蕊作指示劑C.滴定過(guò)程中，眼睛時(shí)刻注意滴定管液面變化D.滴定管洗滌后，需用盛裝的酸或堿潤(rùn)洗【答案】C【解析】【詳解】A．酸式滴定管中帶有活塞，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中漏液，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)失敗，所以酸式滴定管使用前，需檢驗(yàn)活塞是否漏水，故A正確；B．石蕊試液的變色范圍是pH5～8，變色范圍較寬，導(dǎo)致溶液顏色變化不明顯，不利于終點(diǎn)的判斷，所以酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一般不用石蕊作指示劑，故B正確；C．滴定過(guò)程中，為了及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，眼睛要時(shí)刻注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不需要注視滴定管中液面的變化，故C錯(cuò)誤；D．為了避免滴定管待裝液被稀釋，滴定管洗滌后，滴定管裝入溶液前必須用盛裝的酸或堿溶液潤(rùn)洗，故D正確；故選C。3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨水升溫后（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）堿性增強(qiáng)B.溶液中加入NaOH濃溶液臭雞蛋氣味減弱C.侯氏制堿法向母液中加入食鹽使析出D.保存溶液時(shí)加入鐵粉防變質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．氨水電離吸熱，升高溫度電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．硫離子水解產(chǎn)生氫氧根和硫化氫，加入NaOH抑制S2-水解，減少H2S生成，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．侯氏制堿法母液的主要成分為氯化銨，加入食鹽增大Cl?濃度，促使NH4Cl析出，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成二價(jià)鐵，不涉及平衡移動(dòng)，不用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故答案為D。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1LpH=1的硫酸溶液中H+數(shù)目為0.1NAB.2.24LNH3溶于水，溶液中NH3·H2O的數(shù)目為0.1NAC.若某溶液的pH=9，則由水電離出的H+數(shù)為10-5NAD.1L1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA【答案】A【解析】【詳解】A．1LpH=1的硫酸溶液中H+數(shù)目為0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故A正確；B．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況和氨水溶液的體積，且一水合氨在溶液中部分電離，無(wú)法計(jì)算2.24LNH3溶于水所得溶液中NH3·H2O的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算pH=9的溶液中水電離出的氫離子數(shù)目，且pH=9的溶液可能是抑制水電離的堿溶液，也可能是促進(jìn)水電離的鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸是強(qiáng)酸，氯化氫在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列說(shuō)法中正確的是A.反應(yīng)，儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化B.由kJ·mol-1可知，N較M活潑C.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是kJ·mol-1，則的燃燒熱為192.9kJ·mol-1D.已知：kJ·mol-1，則1L1mol·L-1稀硫酸與1L1mol·L-1溶液反應(yīng)放熱114.6kJ【答案】B【解析】【詳解】A．儲(chǔ)氫、釋氫均屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化的過(guò)程總是伴隨著能量變化，A錯(cuò)誤；B．M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定，N較M活潑，B正確；C．燃燒熱的判斷標(biāo)準(zhǔn)：一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成穩(wěn)定的氧化物，生成的不是穩(wěn)定的氧化物，C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)會(huì)生成沉淀會(huì)額外放熱，故反應(yīng)放熱比114.6kJ大，D錯(cuò)誤；故答案選B。6.常溫下，向2L的恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)測(cè)得容器中X、Z物質(zhì)的量濃度相同，Y的轉(zhuǎn)化率為20%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.前5min的平均反應(yīng)速率C.5min時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為25%D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)【答案】B【解析】【分析】向2L的恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?nZ(g)，5min時(shí)測(cè)得容器中X、Z物質(zhì)的量濃度相同，Y的轉(zhuǎn)化率為20%，說(shuō)明Y轉(zhuǎn)化了0.4mol，剩余1.6mol，根據(jù)系數(shù)關(guān)系可知，X轉(zhuǎn)化了0.2mol，則X剩余0.8mol，此時(shí)X濃度為0.4mol/L，則Z濃度為0.4mol/L，Z的物質(zhì)的量為0.8mol，即轉(zhuǎn)化的Z的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)系數(shù)關(guān)系，得出n=4，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．由分析可得，n=4，A正確；B．前5min平均反應(yīng)速率v(X)==0.02mol?L-1?min-1，B錯(cuò)誤；C．5min時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為=25%，C正確；D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則2v正(X)=v逆(Y)，D正確；故答案選B。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.mol·L-1的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.使紫色石蕊溶液變紅色的溶液：、、、D.由水電離的mol·L-1的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+與發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3和CO2，且Fe3+與[Al(OH)4]?發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，無(wú)法大量共存，A錯(cuò)誤；B．的溶液為堿性，Cu2+會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，無(wú)法大量共存，B錯(cuò)誤；C．使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)法大量共存，C錯(cuò)誤；D．水電離的的溶液為酸性或堿性（水的電離被抑制），Na?、K?、、Cl?在酸（堿）性環(huán)境中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故答案選D。8.下列說(shuō)法正確的是A.溫度升高，的NaOH溶液pH減小B.溶液稀釋過(guò)程中溶液中所有離子濃度均減小C.向溶液中加入少量固體，減小D.增大盛放與混合氣體的容器體積，【答案】A【解析】【詳解】A．溫度升高水的離子積常數(shù)增大，c(OH-)×c(H+)增大，c(OH-)基本不變，則c(H+)增大，pH減小，A正確；B．醋酸稀釋過(guò)程中氫離子濃度、醋酸根離子濃度、醋酸濃度減小，但是c(OH-)×c(H+)不變，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C．，加入氫氧化鋇固體，消耗了氫離子，總離子反應(yīng)：，碳酸氫根離子的電離平衡正向移動(dòng)，碳酸根離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D．2NO2N2O4，增大容器的體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量增大，但是容器體積增大對(duì)濃度的影響更大，因此，D錯(cuò)誤；故答案選A。9.已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確是A.的燃燒熱kJ·mol-1B.反應(yīng)的kJ·mol-1C.1mol和mol在密閉容器中充分反應(yīng)放出97.7kJ的能量D.反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，1mol燃燒生成放熱297.0kJ，因此的燃燒熱為kJ·mol-1，A正確；B．燃燒放出熱量更多，其kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，因此放出能量小于97.7kJ，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱、熵減反應(yīng)，低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案選A。10.中國(guó)是世界上最大的合成氨生產(chǎn)國(guó)之一，合成氨反應(yīng)原理：ΔH=-92.4kJ·mol-1及反應(yīng)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.合成塔中充入的N2越多，N2的轉(zhuǎn)化率越大B.使用催化劑，可提高合成氨的生成速率和平衡產(chǎn)率C.及時(shí)分離出液氨，可提高原料的利用率D.實(shí)際生產(chǎn)中，常采用低溫、超高壓的條件提高氨產(chǎn)率【答案】C【解析】【分析】制取原料氣主要含有N2、H2，以及CO等雜質(zhì)氣體，凈化時(shí)，除去雜質(zhì)氣體，防止催化劑中毒，將N2、H2經(jīng)壓縮機(jī)壓縮成高壓氣體，在合成塔中發(fā)生反應(yīng)：，及時(shí)分離出液氨，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．合成塔中充入的氮?dú)庠蕉嘞喈?dāng)于增大氮?dú)鉂舛?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，氨氣的平衡產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C．及時(shí)分離出液氨，生成物氨氣的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，原料的利用率增大，故C正確；D．為提高合成氨的綜合效益，實(shí)際生產(chǎn)中，常采用適宜高溫、適宜高壓的條件提高氨產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；選C。11.已知化合物X與在一定條件下反應(yīng)生成化合物Y與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，Z表示中間體。下列說(shuō)法正確的是A.化合物X與之間的碰撞均為有效碰撞 B.使用更高效的催化劑可使反應(yīng)熱增大C.該歷程中的最大活化能kJ·mol-1 D.平衡狀態(tài)時(shí)，降溫能使平衡正向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，化合物X與H2O的反應(yīng)歷程經(jīng)歷了3個(gè)階段，說(shuō)明該反應(yīng)的反應(yīng)速率不快，化合物X與H2O之間的碰撞并沒(méi)有都發(fā)生反應(yīng)，即化合物X與H2O之間的碰撞不均為有效碰撞，A錯(cuò)誤；B．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的總能量，即不能改變反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．由圖可知：反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在各盛有5mL1mol·L-1NaOH溶液的兩支試管中，分別滴入5滴1mol·L-1的溶液和5滴1mol·L-1的溶液前者有紅褐色沉淀生成，后者無(wú)沉淀生成B常溫下，分別測(cè)定0.1mol·L-1的溶液和0.1mol·L-1的溶液的pH前者pH為8.8，后者pH為5.2常溫下同濃度的醋酸和氨水，電離平衡常數(shù)相同C常溫下，向0.1mol·L-1的溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅色D等體積、的兩種酸HA和HB，分別與足量Zn反應(yīng)HA放出的氫氣多酸性：HA＞HBA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH溶液過(guò)量，AlCl3與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]無(wú)法形成Al(OH)3沉淀，不能直接比較兩者的Ksp，A錯(cuò)誤；B．常溫下，CH3COONa溶液pH=8.8（顯堿性），NH4Cl溶液pH=5.2（顯酸性），兩者pH之和為14，說(shuō)明CH3COO-和的水解程度相等，對(duì)應(yīng)CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相同，B正確；C．溶液變紅色說(shuō)明NaHSO3溶液顯酸性，則的電離程度大于水解程度，即，則，C錯(cuò)誤；D．等pH的HA和HB與足量的鋅反應(yīng)，HA放H2多，說(shuō)明HA濃度更高（為弱酸），酸性HA＜HB，D錯(cuò)誤；故答案選B13.已知在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)闀r(shí)，溶液中增大D.時(shí)向N點(diǎn)體系中加入固體，可繼續(xù)溶解【答案】C【解析】【分析】這張圖是不同溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線，橫坐標(biāo)為，縱坐標(biāo)為。曲線上的點(diǎn)表示的沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)。因?yàn)锳gCl溶解是吸熱過(guò)程，溫度越高，越大。所以，對(duì)應(yīng)的曲線更靠上，說(shuō)明該溫度下的和濃度乘積更大。曲線上的點(diǎn)（如M、N在各自溫度曲線的對(duì)應(yīng)點(diǎn)）是平衡狀態(tài)；曲線下方的點(diǎn)（如N在曲線下方）是不飽和溶液，可繼續(xù)溶解；曲線上方的點(diǎn)是過(guò)飽和溶液，會(huì)有沉淀析出。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．溶解吸熱，溫度升高增大，曲線的大于，故溫度，A正確；B．時(shí)，曲線上的點(diǎn)滿足，解得，即，B正確；C．M點(diǎn)為飽和溶液，溫度降為時(shí)，減小，離子積，沉淀析出，減小，C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)在曲線下方，，為不飽和溶液，加入固體可繼續(xù)溶解至飽和，D正確；故答案選C。14.在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amol，在催化劑作用下合成甲醇：，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.C.A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：D.100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．同一壓強(qiáng)下，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A正確；B．同一溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，B正確；C．A，B點(diǎn)CO的物質(zhì)的量濃度相同，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高，壓強(qiáng)大，平衡時(shí)反應(yīng)速率大，C錯(cuò)誤；D．A點(diǎn)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為0.5，則平衡時(shí)，，，100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故選C。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，既是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，也是化學(xué)能與熱能等形式能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上用氮?dú)夂铣砂?，能量變化如圖。則斷裂0.5mol和1.5mol中的化學(xué)鍵所吸收的能量與形成1mol中的化學(xué)鍵所釋放的能量差值為_(kāi)_____kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________。（2）下列反應(yīng)中，反應(yīng)熱正負(fù)號(hào)與合成氨相同的是______（填序號(hào)）。①碳的燃燒②鋁熱反應(yīng)③鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)④與反應(yīng)⑤二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)（3）長(zhǎng)征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化劑，若30g偏二甲肼（液態(tài)）與（液態(tài)）完全反應(yīng)生成、和，放熱1275kJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。（4）某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖所示裝置測(cè)定50mL0.50mol·L-1稀鹽酸與50mL0.55mol·L-1氨水反應(yīng)的中和熱。該裝置缺少的儀器名稱是______，各步操作均正確，但是該同學(xué)測(cè)得的中和熱數(shù)值始終小于57.3kJ·mol-1，原因是_______。（5）空氣中NO的主要來(lái)源是汽車尾氣，科學(xué)家提出安裝催化轉(zhuǎn)化器實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：。若，CO的燃燒熱為。則反應(yīng)______（用、、表示）?！敬鸢浮浚?）①.②.kJ·mol-1（2）①②③（3）kJ·mol-1（4）①.玻璃攪拌器②.一水合氨是弱堿，與鹽酸反應(yīng)時(shí)放熱比強(qiáng)堿少（合理即可）（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖像可知，斷裂0.5molN2和1.5molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量與形成1molNH3中的化學(xué)鍵所釋放的能量差值為()kJ；生成1molNH3放出的熱量為()kJ，則生成2molNH3放出的熱量為2()kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為kJ·mol-1；【小問(wèn)2詳解】①碳的燃燒是放熱反應(yīng)；②鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；④與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑤二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；所以反應(yīng)熱正負(fù)號(hào)與合成氨相同的是①②③；【小問(wèn)3詳解】偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，30g偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.5mol；0.5mol偏二甲肼反應(yīng)放熱1275kJ，則1mol偏二甲肼反應(yīng)放熱2550kJ，所以熱化學(xué)方程式為kJ·mol-1；【小問(wèn)4詳解】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使酸和堿充分反應(yīng)，所以裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；測(cè)得的中和熱數(shù)值始終小于57.3kJ·mol-1，原因是一水合氨是弱堿，與鹽酸反應(yīng)時(shí)放熱比強(qiáng)堿少；【小問(wèn)5詳解】①②

③

目標(biāo)反應(yīng)為；根據(jù)蓋斯定律，由①-②+2×③可得目標(biāo)反應(yīng)，所以。16.以海水為原料制取化工產(chǎn)品時(shí)需要用到多種試劑，如溶液、稀鹽酸等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出溶液中鈉離子與含碳微粒濃度關(guān)系式：___________，已知：，，若某濃度的溶液pH=11，則此溶液中___________。（2）常溫下，0.1的鹽酸中，由水電離出的___________。（3）直接蒸發(fā)溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。（4）為了測(cè)定某富碘鹵水中碘離子的含量，可用高錳酸鉀滴定法。已知高錳酸鉀和碘離子的反應(yīng)為，雜質(zhì)不與酸性反應(yīng)。①取20.00mL富碘鹵水放入錐形瓶中，將0.1000的高錳酸鉀溶液裝入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②三次滴定消耗高錳酸鉀溶液的數(shù)據(jù)如下表(第三次滴定示數(shù)如圖所示)：次數(shù)滴定前(mL)滴定后(mL)10.5010.9521.5011.903如圖Ⅰ所示如圖Ⅱ所示則富碘鹵水中碘離子的濃度為_(kāi)__________(結(jié)果保留2位小數(shù))。③下列操作可能導(dǎo)致結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A．錐形瓶用富碘鹵水進(jìn)行潤(rùn)洗B．出現(xiàn)顏色變化時(shí)立刻停止滴定C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)液體濺出D．滴定管沒(méi)有用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗【答案】（1）①.②.4.7（2）10-13（3）①.不能②.MgCl2在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：。加熱蒸發(fā)時(shí)，HCl易揮發(fā)，促使水解平衡正向移動(dòng)，最終得到的是Mg(OH)2（或氫氧化鎂繼續(xù)分解得氧化鎂）（4）①.酸式②.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.0.26④.AD【解析】【分析】物料守恒：某一元素的總濃度等于其在溶液中所有存在形式的濃度之和，需先確定“核心元素”及原子個(gè)數(shù)比，再列出等式。書寫步驟：確定溶質(zhì)化學(xué)式及濃度；

找出“守恒元素對(duì)”；

寫出兩種元素的總濃度關(guān)系（按化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比）；

補(bǔ)充每種元素的所有存在形式，列出等式。利用高錳酸鉀滴定法測(cè)定富碘鹵水中碘離子的含量，基于氧化還原反應(yīng)：。（紫紅色）作為氧化劑，將I-氧化為I2；自身被還原為Mn2+（無(wú)色）。通過(guò)消耗KMnO4的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，可計(jì)算I-的濃度。由于KMnO4溶液自身呈紫紅色，且反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)過(guò)量，所以終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（確保反應(yīng)完全，顏色變化穩(wěn)定）?！拘?wèn)1詳解】在Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒，可。已知H2CO3的Ka2==。溶液pH=11，則。得==4.7?！拘?wèn)2詳解】常溫下，0.1mol/L的鹽酸中，HCl完全電離出H+，溶液中c(H+)=0.1mol/L。鹽酸抑制水的電離，水電離出的c(H+)等于水電離出的c(OH-)。根據(jù)水的離子積，可得水電離出的，所以由水電離出的c(H+)=10-13mol/L?！拘?wèn)3詳解】直接蒸發(fā)MgCl2溶液不能得到。理由是MgCl2在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：。加熱蒸發(fā)時(shí)，HCl易揮發(fā)，促使水解平衡正向移動(dòng)，最終得到的是Mg(OH)2（或氫氧化鎂繼續(xù)分解得氧化鎂），而不是?！拘?wèn)4詳解】①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)裝入酸式滴定管。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。②由圖可知，滴定前讀數(shù)為1.00mL，滴定后讀數(shù)為12.00mL，則第三次消耗高錳酸鉀溶液的體積為12.00-1.00=11.00mL。第一次消耗體積：10.95-0.50=10.45mL；第二次消耗體積：11.90-1.50=10.40mL；第三次消耗體積：11.00mL。由于第三次數(shù)據(jù)與前兩次偏差較大，舍去，取前兩次的平均值，即。已知反應(yīng)，可得=cV=。則。富碘鹵水中碘離子的濃度。③A．錐形瓶用富碘鹵水進(jìn)行潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶中I-的物質(zhì)的量增多，滴定過(guò)程中消耗KMnO4溶液的體積偏大。根據(jù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碘離子含量偏高。B．出現(xiàn)顏色變化時(shí)立刻停止滴定，可能在反應(yīng)尚未完全進(jìn)行時(shí)就停止了滴定，消耗KMnO4溶液的體積偏小。根據(jù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碘離子含量偏低。C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)液體濺出，會(huì)使錐形瓶中碘離子的物質(zhì)的量減少，滴定過(guò)程中消耗KMnO4溶液的體積偏小。根據(jù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碘離子含量偏低。D．滴定管沒(méi)有用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁會(huì)殘留水，使裝入的KMnO4溶液被稀釋，濃度降低。在滴定過(guò)程中，為了達(dá)到終點(diǎn)，消耗的KMnO4溶液體積就會(huì)偏大。根據(jù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碘離子含量偏高。故選AD。17.某石油煉化廠廢棄的催化劑（主要為，還含有少量、、雜質(zhì)）。采用如下工藝流程回收其中的：已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、；②萃取劑P2O4對(duì)、具有高選擇性；③偏釩酸銨在水中溶解度隨溫度升高而增大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)與、發(fā)生反應(yīng)，其中轉(zhuǎn)化為，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）“濾渣”的主要成分為_(kāi)____（填化學(xué)式）；加入鐵粉的目的是______（答兩點(diǎn)）。（3）“氧化”時(shí)約為，含釩微粒被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸錳溶液。從平衡移動(dòng)的角度分析加入的目的是_______。（5）沉釩時(shí)控制溶液，釩以的形式剛好沉淀完全，沉釩過(guò)程中沉釩率隨溫度升高先增大，80℃時(shí)沉釩率達(dá)最大值，繼續(xù)升高溫度，沉釩率下降。繼續(xù)升高溫度，沉釩率下降的原因除溫度升高，氯化銨分解加快外，還可能是_____。室溫下，若的溶度積常數(shù)為，當(dāng)剛好沉淀完全時(shí)，溶液中，則的電離常數(shù)=______[剛好沉淀完全時(shí)]?！敬鸢浮浚?）（2）①.（或）②.將還原為，將含釩微粒還原為（3）（4），加入后，與發(fā)生反應(yīng)，下降，水解平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為沉淀（合理即可）（5）①.溫度升高的溶解度增大，沉釩率下降②.【解析】【分析】廢棄的催化劑（主要為，還含有少量、、雜質(zhì)）焙燒后酸浸，所得溶液中含、、，濾渣為，加入NH3中和過(guò)量的酸，鐵粉使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、轉(zhuǎn)化為，萃取劑P2O4萃取，再反萃取得到，加入NaClO3將氧化為，加入NH4Cl沉釩，得到，最終焙燒得到。【小問(wèn)1詳解】與反應(yīng)生成和CO2，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】焙燒時(shí)與反應(yīng)生成，加入稀硫酸酸浸后，轉(zhuǎn)化為沉淀，故濾渣為（或）；已知萃取劑P2O4對(duì)、具有高選擇性，為了萃取釩元素，故加入鐵粉的目的是將還原為，將含釩微粒還原為；【小問(wèn)3詳解】“氧化”時(shí)NaClO3將氧化為，自身被還原為Cl-，離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】萃取后的濾液含有，先加入H2O2，將氧化為Fe3+，溶液中存在平衡，加入后，與發(fā)生反應(yīng)，下降，水解平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為沉淀，從而得到硫酸錳溶液；【小問(wèn)5詳解】已知偏釩酸銨在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則另一條原因是溫度升高的溶解度增大，沉釩率下降；剛好沉淀完全時(shí)，則，溶液中，，則，的電離常數(shù)。18.研究的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境、能源等有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：ⅰ.kJ·mol-1；ⅱ.kJ·mol-1；ⅲ.kJ·mol-1。則反應(yīng)的______kJ·mol-1。（2）用合成，原理為kJ·mol-1。將6mol和8mol充入容積為2L的恒容密閉容器中，分別在℃、℃下發(fā)生反應(yīng)（15min時(shí)溫度變?yōu)椤妫?，的物質(zhì)的量變化如表所示：反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/min051015202530/mol8.03.52.02.01.71.51.5①℃時(shí)，5~10min內(nèi)以表示的平均反應(yīng)速率____mol·L-1·min-1。該溫度下，若各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量mol，則v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。②下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A.B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡C.其他條件不變，平衡后向容器中充入稀有氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)D.加入合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，減?。?）大氣中能通過(guò)高溫與反應(yīng)進(jìn)行協(xié)同轉(zhuǎn)化處理。反應(yīng)原理為。Ⅰ.在573K下，向2L