2025高一秋季化學(xué)單元測試及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1.下列變化中，屬于物理變化的是（）A.碳酸鈉晶體加熱失去結(jié)晶水B.碘晶體受熱變成紫紅色氣體C.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵D.水通電分解生成氫氣和氧氣2.國際單位制（SI）中，物質(zhì)的量的單位是（）A.克（g）B.摩爾（mol）C.千克（kg）D.升（L）3.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.氯（Cl）D.鋁（Al）4.下列粒子中，電子數(shù)最少的是（）A.鈉離子（Na+）B.氯離子（Cl-）C.氖原子（Ne）D.氫原子（H）5.下列化學(xué)式書寫正確的是（）A.氧化鎂（MgO2）B.氫氧化鋁（AlOH3）C.碳酸鈣（CaCO3）D.硫酸鈉（NaSO4）6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B.原子中，核外電子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)C.原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子D.同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)一定相同7.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氦氣（He）B.氧化鎂（MgO）C.空氣D.蒸餾水8.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9.下列關(guān)于化合價(jià)的敘述中，正確的是（）A.氧化物中氧元素的化合價(jià)總是-2價(jià)B.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零C.在化合物中，金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D.化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定不為零10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.使用酒精燈時(shí)，用一酒精燈去引燃另一酒精燈B.讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平C.過濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊D.向試管中傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶瓶口緊挨試管口，標(biāo)簽朝向手心二、填空題（每空1分，共20分）11.氫原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，核外有個(gè)電子。氯原子的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是17，它的核電荷數(shù)是，相對原子質(zhì)量約為。12.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號：硫酸鈉；氫氧化鐵；二氧化碳；氯化銨。13.空氣中含量最多的氣體是，體積分?jǐn)?shù)約為；含量第二多的氣體是，體積分?jǐn)?shù)約為。14.氧化物是由和兩種元素組成的化合物。例如，寫出一種由金屬元素和非金屬元素組成的氧化物的化學(xué)式，；寫出一種由非金屬元素和氧元素組成的氧化物的化學(xué)式，。15.在反應(yīng)2X+Y=2Z中，若3molX完全反應(yīng)，消耗1.2molY，則生成Z的物質(zhì)的量為mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X、Y、Z三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比可能是（寫一種即可）。16.現(xiàn)有鎂、鋁、碳、硫、氯五種元素，請從中選用合適的元素組成符合下列要求的物質(zhì)，并寫出其化學(xué)式：(1)金屬單質(zhì)：；(2)非金屬單質(zhì)：；(3)金屬氧化物：；(4)非金屬氧化物：；(5)鹽：。三、簡答題（每題4分，共12分）17.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并舉例說明。18.解釋為什么鈉、鉀等活潑金屬通常保存在煤油中？19.寫出實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。四、計(jì)算題（共28分）20.（6分）某元素R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20。(1)求元素R的核電荷數(shù)和相對原子質(zhì)量。(2)若元素R形成離子R-，則該離子核外有多少個(gè)電子？寫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(3)R的單質(zhì)在空氣中燃燒，生成R的氧化物。若4.17gR完全燃燒，生成5.3gR的氧化物，求R的氧化物的化學(xué)式。（提示：可設(shè)化學(xué)式為R2Ox）21.（10分）將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物投入200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加8.8g。(1)計(jì)算參加反應(yīng)的鎂粉和鋁粉的質(zhì)量。(2)計(jì)算原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液密度不變，約等于1g/mL）22.（12分）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物共14.25g來制取氧氣。反應(yīng)前稱量裝藥品的試管和藥品的總質(zhì)量為82.6g。反應(yīng)后，稱量試管和殘留固體的總質(zhì)量為79.2g。(1)計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量。(2)計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，假設(shè)二氧化錳不參與反應(yīng)且質(zhì)量不變）(3)完全反應(yīng)后，將試管中的固體冷卻、稱量，其質(zhì)量為12.25g。求反應(yīng)后試管中固體物質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫化學(xué)式）。試卷答案一、選擇題1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.C8.C9.B10.B二、填空題11.1；1；17；18；3512.Na2SO4；Fe(OH)3；CO2；NH4Cl13.氮?dú)猓∟2）；78%；氧氣（O2）；21%14.金屬；非金屬；MgO；CO215.2.4；X:18,Y:24,Z:3616.(1)Mg或Al；(2)C或S；(3)Al2O3或MgO；(4)CO2或SO2；(5)NaCl或Al2(SO4)3(合理即可)三、簡答題17.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。例如，鎂帶在空氣中燃燒，固體的質(zhì)量增加。18.鈉、鉀等活潑金屬容易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，而煤油不與這些金屬反應(yīng)，且密度比金屬小，可將金屬隔絕空氣和水。19.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應(yīng)四、計(jì)算題20.(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+20=37(2)R-離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=17-(-1)=18。結(jié)構(gòu)示意圖：[此處應(yīng)畫出核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子的示意圖，通常不展開繪制](3)n(R)=4.17g/37g/mol=0.1127mol；設(shè)氧化物為R2Oxn(氧化物)=(5.3g-4.17g)/(16g/mol*x*0.1127mol)=0.0635mol2n(R)=n(氧化物)=>2*0.1127mol=0.0635mol/x=>x=1.13，約等于1化學(xué)式為R2O21.(1)n(H2)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根據(jù)氫氣化學(xué)方程式，設(shè)鎂質(zhì)量為x，鋁質(zhì)量為y。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；24x=2*0.2mol=>x=1.92g2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；54y=3*0.2mol=>y=1.08g鎂粉質(zhì)量：1.92g；鋁粉質(zhì)量：1.08g(2)參加反應(yīng)硫酸質(zhì)量：(1.92g/24g/mol)*98g/mol+(1.08g/27g/mol)*3*98g/mol=6.84g溶液質(zhì)量增加=(消耗硫酸質(zhì)量)+(生成氫氣質(zhì)量)=6.84g+0.4g=7.24g反應(yīng)后溶液質(zhì)量=200g+7.24g=207.24g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(6.84g/207.24g)*100%≈33.0%22.(1)生成氧氣質(zhì)量=82.6g+14.25g-79.2g=7.65g(2)設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為z。2KClO3--(MnO2,加熱)-->2KCl+3O2↑；245z=3*7.65g=>z=23.95g氯酸鉀質(zhì)