課題6水溶液主題一

物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第一部分

學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)

課標(biāo)內(nèi)容要求1.認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源，形成保護(hù)和節(jié)約資源的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)與社會(huì)責(zé)任。2.了解吸附、沉降、過(guò)濾和蒸餾是凈化水的常用方法。3.知道水是一種重要的溶劑。4.認(rèn)識(shí)溶解和結(jié)晶現(xiàn)象。5.知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。6.知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含義。7.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度，認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，學(xué)習(xí)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義。體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。命題主線研究

考查凈水的方法，水污染的來(lái)源與防治，愛(ài)護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí)。

重點(diǎn)考查溶液的組成、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶解度及溶解度曲線的含義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算屬于必考點(diǎn)?？疾樾问蕉鄻?，選擇、填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算題型都可涉及，分值為5～9分，難度中等。

一、保護(hù)水資源★★★☆☆節(jié)約用水污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染減少污染物的產(chǎn)生，對(duì)污水進(jìn)行處理再排放等農(nóng)業(yè)合理使用農(nóng)藥和化肥等生活污水集中處理后再排放等水資源狀況：地球上的水總儲(chǔ)量很大，但淡水儲(chǔ)量很小保護(hù)水資源防治水體污染防治措施

[常考點(diǎn)]物理

物理

【注：明礬是一種常用的混凝劑，溶于水生成膠狀物，使水中懸浮的雜質(zhì)較快沉降】（

變化）（

變化）2.

方法沉淀：除去不溶性雜質(zhì)過(guò)濾：分離難溶性固體與液體的混合物，

可除去水中難溶性雜質(zhì)

操作注意事項(xiàng)：“一貼、二低、三靠”

玻璃棒的作用：

引流

引流

過(guò)濾操作示意圖吸附：常用的吸附劑是

活性炭

，原理是活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附色素和異味【不能吸附Ca2＋、Mg2＋等離子】殺菌消毒蒸餾：利用各成分的

沸點(diǎn)

不同將液體混合物進(jìn)行分離的方法【以上凈水方法中凈化程度最高的是

蒸餾

】活性炭

沸點(diǎn)

蒸餾

過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能原因：①濾紙破損；②承接濾液的燒杯不干凈；③漏斗內(nèi)的液面高于濾紙邊緣3.

硬水和軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水三、溶液的形成★★★★☆一種或幾種物質(zhì)

均一穩(wěn)定

溶液[常考點(diǎn)]概念：由

一種或幾種物質(zhì)

分散到另一種物質(zhì)里，形成的

均一

、

穩(wěn)定

的混合物均一性（各處的性質(zhì)相同）組成溶質(zhì)（一種或幾種；狀態(tài)可以為固體、液體、氣體，溶質(zhì)微粒通常為分子或離子）溶劑（通常為液體，水是最常見(jiàn)的溶劑）特征穩(wěn)定性（只要溫度、溶劑量不變，就不會(huì)析出固體）溶解時(shí)的熱現(xiàn)象：吸熱（如NH4NO3）；無(wú)明顯現(xiàn)象（如NaCl）；放熱（如NaOH）應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)：用來(lái)溶解或稀釋試劑動(dòng)植物生理活動(dòng)：人的體液含有多種溶質(zhì)醫(yī)療：葡萄糖注射液、生理鹽水農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：無(wú)土栽培的作物生長(zhǎng)在營(yíng)養(yǎng)液中濁液溶液[?？键c(diǎn)]乳濁液：小液滴分散到液體中形成的混合物。不穩(wěn)定，不均一，易分層，如油水混合物懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。不穩(wěn)定，不均一，易沉降，如泥沙水、石灰漿等四、飽和溶液與不飽和溶液★★★★☆飽和溶液：在一定

溫度

下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)，溶質(zhì)

不能繼續(xù)溶解

時(shí)所得的溶液不飽和溶液：在一定

溫度

下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)，溶質(zhì)

還能繼續(xù)溶解

的溶液飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化[Ca（OH）2等物質(zhì)除外]：不飽和溶液

飽和溶液溫度

不能繼續(xù)溶解

溫度

還能繼續(xù)溶解

增加溶質(zhì)降溫恒溫蒸發(fā)溶劑增加溶劑升溫【友情提示】某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但可以溶解其他物質(zhì)。五、溶解度及溶解度曲線★★★★★[詳見(jiàn)專項(xiàng)突破六

溶解度及溶解度曲線問(wèn)題][?？键c(diǎn)]六、結(jié)晶★★☆☆☆[詳見(jiàn)專項(xiàng)突破六

溶解度及溶解度曲線問(wèn)題]

概念：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比七、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)★★★★★相關(guān)計(jì)算表達(dá)式（w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，S為溶解度）溶液的稀釋：m稀×w?。絤濃×w濃[詳見(jiàn)第二部分

題型突破四

化學(xué)綜合計(jì)算]溶液的增濃增加溶質(zhì)：（m稀×w?。玬溶質(zhì)＝m濃×w濃[詳見(jiàn)第二部分

題型突破四

化學(xué)綜合計(jì)算]蒸發(fā)溶劑：m稀×w?。絤濃×w濃[詳見(jiàn)第二部分

題型突破四

化學(xué)綜合計(jì)算]一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制[詳見(jiàn)課題14

粗鹽的提純

溶液的配制]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算[詳見(jiàn)第二部分

題型突破四

化學(xué)綜合計(jì)算][?？键c(diǎn)]相關(guān)計(jì)算表達(dá)式（w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，S為溶解度）八、粗鹽的提純★★★★☆[詳見(jiàn)課題14

粗鹽的提純

溶液的配制]

考點(diǎn)一水資源及水的凈化1.

（2025·廣西）水是生命之源。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（

A

）A.

可從海水中獲得淡水B.

水資源取之不盡，用之不竭C.

水由氫氣和氧氣組成D.

水變成水蒸氣時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生改變A2.

（2025·黑龍江）下列凈化水的常用方法中，單一操作凈化程度最高的是（

B

）A.

過(guò)濾B.

蒸餾C.

吸附D.

沉降B3.

（2025·達(dá)州）州河是達(dá)州市的“母親河”，為本市居民提供生產(chǎn)、生活用水。下圖為自來(lái)水的生產(chǎn)流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（第3題）（1）向所取州河水中加入明礬做混凝劑，明礬的作用是

加速沉降

。（2）過(guò)濾可除去水中難溶性固體雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是

引流

。加速沉降

引流

（3）沉降、過(guò)濾后的州河水還會(huì)有一些有顏色、有氣味的雜質(zhì)，可利用活性炭的

吸附

性進(jìn)行凈化。（4）用戶使用的自來(lái)水是

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）。吸附

混合物

（第3題）考點(diǎn)二溶液的形成4.

（2025·云南）下列物質(zhì)不屬于溶液的是（

D

）A.

碘酒B.

糖水C.

鹽水D.

泥水5.

在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為（

B

）DB6.

（2025·山東）下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法正確的是（

C

）A.

河水經(jīng)靜置、過(guò)濾后所得液體屬于純凈物B.

電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成C.

物質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，溶質(zhì)以分子或離子形式存在D.

均一、穩(wěn)定的無(wú)色液體一定是溶液C7.

（2025·陜西）如圖，室溫下甲、乙中燒杯內(nèi)的試管里均盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的澄清石灰水，將適量NaOH固體和NH4NO3固體（溶解度隨溫度升高而增大）分別加入燒杯內(nèi)的水中，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（

A

）A.

甲、乙中澄清石灰水均會(huì)變渾濁B.

甲中澄清石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變小C.

甲、乙中試管內(nèi)氣壓均會(huì)改變D.

乙中燒杯內(nèi)的NH4NO3溶液若恢復(fù)至室溫一定是不飽和溶液（第7題）A考點(diǎn)三飽和溶液溶解度8.

（2025·山東）已知20

℃時(shí)，NaCl在水中的溶解度為36

g。下列理解正確的是（

C

）A.20

℃時(shí)，50

g水中能夠溶解20

g

NaClB.20

℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％C.20

℃時(shí)，36

g

NaCl溶解在100

g水中恰好飽和D.20

℃時(shí)，NaCl飽和溶液中溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25∶9C9.

某小組用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型飲料并用膠頭封閉注射器針孔，分別進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列分析不合理的是（

C

）A.

該實(shí)驗(yàn)可用于探究壓強(qiáng)對(duì)氣體在水中溶解度的影響B(tài).

圖Ⅰ：用力向外拉動(dòng)注射器，管中有許多小氣泡出現(xiàn)C.

圖Ⅱ：用力向里推注射器，壓強(qiáng)增大，氣體在水中的溶解度減小D.

該實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是密封性好，壓強(qiáng)較易改變（第9題）C10.

海水中蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源?！胞}田法”曬鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

C

）A.

“鹽田法”曬鹽利用的原理是降溫結(jié)晶B.

從①到②的過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變C.

母液是該溫度下氯化鈉的飽和溶液D.

粗鹽中除氯化鈉外只含有泥沙等難溶性雜質(zhì)（第10題）C考點(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.20

℃時(shí)，按表中數(shù)據(jù)配制溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：20

℃時(shí)，NaCl的溶解度是36

g）實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④水的質(zhì)量/g100100100100加入NaCl的質(zhì)量/g20304050（1）所得溶液中，屬于飽和溶液的是（

C

）A.

①②B.

②③C.

③④D.

②④C（2）①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（

A

）A.17％B.20％C.25％D.26.5％A（3）下列說(shuō)法不正確的是（

A

）A.

溶液④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶2B.20

℃時(shí)，136

g

NaCl飽和溶液中含有36

gNaCl固體C.

不飽和NaCl溶液變成飽和NaCl溶液可采用加NaCl的方法D.

向④中加入一定量的水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變A實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④水的質(zhì)量/g100100100100加入NaCl的質(zhì)量/g2030405012.

（2025·宜賓）20

℃時(shí)，用150

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的NaCl溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（第12題）已知：20

℃時(shí)，NaCl的溶解度為36

g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

C

）A.

燒杯①中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％B.

燒杯②中溶劑的質(zhì)量為60

gC.

燒杯③中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為

×100％D.

燒杯②③中溶液質(zhì)量相等C13.

將100

g

98％的濃硫酸注入900

g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

A

）A.9.8％B.10.0％C.10.9％D.11.1％A考點(diǎn)五溶液的配制[詳見(jiàn)課題14粗鹽的提純?nèi)芤旱呐渲芣考點(diǎn)六粗鹽的提純[詳見(jiàn)課題14粗鹽的提純?nèi)芤旱呐渲芣

重點(diǎn)知識(shí)溶液相關(guān)概念的理解1.

溶液的特征（1）溶液是一種混合物，具有“均一性”“穩(wěn)定性”的本質(zhì)原因是溶質(zhì)以分子、離子的形式高度分散在溶劑分子之間，因此宏觀上各處均一，當(dāng)外界條件不變時(shí)保持不分層、不沉降。（2）溶液與濁液的宏觀區(qū)別就是溶液澄清透明，而濁液渾濁，判斷時(shí)常以此為依據(jù)。如泥水、石灰漿、牛奶、血液都不是溶液。此外，溶液澄清，但不一定無(wú)色，如CuSO4溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液呈淺綠色等。（3）溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷規(guī)則：有液體時(shí)，液體為溶劑；都是液體時(shí)，量多的為溶劑；有水時(shí)，無(wú)論水的量有多少，水都為溶劑。（4）溶液的命名：某溶質(zhì)的某溶劑溶液，如碘酒，即碘的酒精溶液。溶劑為水時(shí)通常省略“水”，如CuSO4溶于水后形成的溶液，讀作硫酸銅溶液。2.

溶液的飽和與濃、稀的關(guān)系溶液的飽和與否是看一定溫度下，在一定量的溶劑里，能否再溶解該溶質(zhì)。溶液的濃、稀是看已經(jīng)溶解的溶質(zhì)的多少。因此飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，如飽和石灰水是很稀的溶液，50％的濃氫氧化鈉溶液是不飽和溶液。

1.

下列關(guān)于溶液的說(shuō)法不正確的是（

C

）A.

溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物B.

乙醇與水混合可形成溶液C.

不飽和溶液變成飽和溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D.

兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的食鹽水會(huì)有不同的性質(zhì)，從而有不同的應(yīng)用C2.

（2014·重慶A卷）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A

）A.

溶液一定是無(wú)色、透明的B.

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C.

溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體D.

稀溶液也可能是飽和溶液A3.

實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

D

）A.

該溶液中的溶劑是水B.

該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％C.

配制100

g該溶液需要6

g

KClD.

該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?％（第3題）D重點(diǎn)知識(shí)溶解度的概念4.

（2025·山西）不同溫度時(shí)KCl的溶解度如下表所示。下列分析正確的是（

D

）溫度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5A.20

℃時(shí)，KCl的溶解度為34.0B.30

℃時(shí)，50

g水中加入19

g

KCl，所得溶液質(zhì)量為69

gC.40

℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％D.

將100

g

KCl溶液由60

℃冷卻到