基礎(chǔ)化學(xué)考試模擬題含答案一、單選題（共100題，每題1分，共100分）1.應(yīng)如何簡單辨認(rèn)有味的化學(xué)藥品？（）A、用鼻子對著瓶口去辨認(rèn)氣味B、用舌頭品嘗試劑C、將瓶口遠(yuǎn)離鼻子，用手在瓶口上方扇動(dòng)，稍聞其味即可D、取出一點(diǎn)，用鼻子對著聞?wù)_答案：C答案解析：當(dāng)辨認(rèn)有味的化學(xué)藥品時(shí)，不能直接用鼻子對著瓶口去聞，也不能用舌頭品嘗試劑，更不能取出一點(diǎn)直接用鼻子對著聞，這些做法都可能導(dǎo)致吸入過多有害氣體而危害健康。正確的做法是將瓶口遠(yuǎn)離鼻子，用手在瓶口上方扇動(dòng)，稍聞其味即可。2.中性溶液嚴(yán)格地講是指（）。A、pH=7.0的溶液B、［H+］=［OH-］的溶液C、pOH＝7.0的溶液D、pH＋pOH＝14.0的溶液正確答案：B答案解析：中性溶液是指溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度的溶液，即［H+］=［OH-］的溶液。選項(xiàng)A中pH=7.0的溶液不一定是中性溶液，其受溫度影響；選項(xiàng)C中pOH＝7.0的溶液也不一定是中性溶液，同樣受溫度影響；選項(xiàng)D中pH＋pOH＝14.0是在常溫下的關(guān)系，不是中性溶液的本質(zhì)定義。3.在1mol/LHAc的溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法（）。A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、0.1mol/LHCl正確答案：D答案解析：1.加水會使HAc溶液稀釋，氫離子濃度減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.加NaAc會發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制HAc的電離，氫離子濃度減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.加NaOH會與氫離子反應(yīng)，使氫離子濃度減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.加0.1mol/LHCl會增加氫離子濃度，D選項(xiàng)正確。4.物質(zhì)中混有雜質(zhì)時(shí)通常導(dǎo)致（）。A、熔點(diǎn)下降B、熔點(diǎn)上升C、熔距不變D、熔距變窄正確答案：A答案解析：混有雜質(zhì)時(shí)，通常會導(dǎo)致熔點(diǎn)下降，熔距變寬。雜質(zhì)的存在破壞了物質(zhì)原本整齊的晶格結(jié)構(gòu)，使得物質(zhì)在較低溫度下就能開始熔化，所以熔點(diǎn)下降。同時(shí)，由于雜質(zhì)的影響不均勻，導(dǎo)致熔化過程不再集中在一個(gè)較窄的溫度范圍內(nèi)，而是在一個(gè)較寬的溫度區(qū)間內(nèi)進(jìn)行，即熔距變寬。5.pH計(jì)在測定溶液的pH值時(shí)，選用溫度為（）。A、任何溫度B、被測溶液的溫度C、30℃D、25℃正確答案：B6.下列關(guān)于酸效應(yīng)系數(shù)的說法正確的是（）。A、αY(H)值隨著pH增大而增大B、在pH低時(shí)αY(H)值約等于零C、lgαY(H)值隨著pH減小而增大D、在pH高時(shí)lgαY(H)值約等于1正確答案：C答案解析：酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)與溶液的pH有關(guān)，pH越小，αY(H)越大，lgαY(H)也越大。選項(xiàng)A中αY(H)值應(yīng)隨pH增大而減?。贿x項(xiàng)B在pH低時(shí)αY(H)值較大；選項(xiàng)D在pH高時(shí)lgαY(H)值約等于零。7.AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（）A、0.1mol/LNaClB、0.1mol/LHClC、0.1mol/LNaNO3D、純水正確答案：C答案解析：對于選項(xiàng)A，\(NaCl\)溶液中\(zhòng)(Cl^-\)會抑制\(AgCl\)的溶解；選項(xiàng)B，\(HCl\)溶液中\(zhòng)(Cl^-\)也會抑制\(AgCl\)的溶解；選項(xiàng)C，\(NaNO_3\)溶液對\(AgCl\)的溶解平衡無影響；選項(xiàng)D，純水中\(zhòng)(AgCl\)的溶解度相對較小。所以\(AgCl\)在\(0.1mol/LNaNO_3\)溶液中溶解度最大。8.下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的是（）。A、沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度小者先沉淀出來B、溶解度小的物質(zhì)先沉淀C、被沉淀離子濃度大的先沉淀D、溶度積小者一定先沉淀出來正確答案：A答案解析：在一定溫度下，沉淀類型相同的難溶電解質(zhì)，溶度積小的不一定先沉淀，溶解度小的也不一定先沉淀，而是沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度小者先沉淀出來。分步沉淀的先后順序不僅與溶度積常數(shù)有關(guān)，還與溶液中被沉淀離子的濃度有關(guān)。只有當(dāng)沉淀類型相同且被沉淀離子濃度相近時(shí)，溶度積小的物質(zhì)才先沉淀。9.增加下列試劑能使MnO4-/Mn2+的電極電勢增大的是（）A、H+B、OH-C、H2OD、Mn2+正確答案：A答案解析：增加\(H^{+}\)濃度能使\(MnO_{4}^{-}/Mn^{2+}\)的電極電勢增大。根據(jù)能斯特方程\(E=E^{\ominus}+\frac{0.0592}{n}\lg\frac{[氧化態(tài)]}{[還原態(tài)]}\)，對于\(MnO_{4}^{-}/Mn^{2+}\)電極反應(yīng)\(MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5e^{-}\rightleftharpoonsMn^{2+}+4H_{2}O\)，\(H^{+}\)在氧化態(tài)一側(cè)，增大\(H^{+}\)濃度，會使\(\lg\frac{[氧化態(tài)]}{[還原態(tài)]}\)增大，從而使電極電勢\(E\)增大。而增加\(OH^{-}\)會與\(H^{+}\)反應(yīng)降低\(H^{+}\)濃度使電極電勢減?。辉黾覾(H_{2}O\)和\(Mn^{2+}\)對電極電勢的影響不符合增大的要求。10.用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH變化最大的是（）。A、0.1mol/LHClB、1mol/LNH3·H2OC、1mol/LHAc+1mol/LNaAcD、1mol/LNH3·H2O+1mol/LNH4Cl正確答案：A答案解析：鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，稀釋10倍時(shí)，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH增大1。氨水溶液是弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋10倍時(shí)，氫氧根離子濃度減小不到十分之一，pH變化小于1。醋酸和醋酸鈉組成的緩沖溶液以及氨水和氯化銨組成的緩沖溶液，加水稀釋時(shí)pH變化更小。所以pH變化最大的是鹽酸溶液，答案選A。11.已知Mg(OH)2的Ksp為5.7×10-12，若溶液中Mg2+濃度為1.0×10-4mol·L-1，OH-濃度為2.0×10-4mol·L-1，則下列正確的是（）A、無沉淀析出B、為飽和溶液C、無法確定D、有沉淀析出正確答案：A12.將下列各對溶液等體積混合后，不是緩沖溶液的是（）A、0.2mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3B、0.1mol/LH3PO4和0.15mol/LNaOHC、0.2mol/LH3PO4和0.1mol/LNaOHD、0.2mol/LNH3和0.2mol/LHCl正確答案：D答案解析：逐一分析各選項(xiàng)：-選項(xiàng)A：\(Na_2CO_3\)和\(NaHCO_3\)可組成緩沖對，能形成緩沖溶液。-選項(xiàng)B：\(H_3PO_4\)與\(NaOH\)反應(yīng)后，\(H_3PO_4\)過量，剩余的\(H_3PO_4\)及其與\(NaOH\)反應(yīng)生成的\(NaH_2PO_4\)可組成緩沖對，能形成緩沖溶液。-選項(xiàng)C：\(H_3PO_4\)與\(NaOH\)反應(yīng)后，\(H_3PO_4\)過量，剩余的\(H_3PO_4\)及其與\(NaOH\)反應(yīng)生成的\(NaH_2PO_4\)可組成緩沖對，能形成緩沖溶液。-選項(xiàng)D：\(NH_3\)與\(HCl\)恰好完全反應(yīng)生成\(NH_4Cl\)，沒有緩沖對，不能形成緩沖溶液。13.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-屬于（）。A、酸性物質(zhì)B、堿性物質(zhì)C、中性物質(zhì)D、兩性物質(zhì)正確答案：D答案解析：HCO3-既能給出質(zhì)子（H+）表現(xiàn)出酸性，如HCO3-?H++CO32-；又能接受質(zhì)子表現(xiàn)出堿性，如HCO3-+H+?H2CO3，所以根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-屬于兩性物質(zhì)。14.要準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器（）。A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的堿式滴定管D、25ml的燒杯正確答案：B答案解析：量取25.00ml的稀鹽酸，需要精確到0.01ml。量筒的精確度一般為0.1ml，不能精確量取25.00ml，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸式滴定管可以精確到0.01ml，能準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，B選項(xiàng)正確；堿式滴定管下端是橡膠管，會被稀鹽酸腐蝕，不能用來量取稀鹽酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；燒杯主要用于配制溶液、溶解等，不能精確量取一定體積的液體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15.滴定管在記錄讀數(shù)時(shí)，小數(shù)點(diǎn)后應(yīng)保留（）位。A、4B、3C、1D、2正確答案：D答案解析：滴定管讀數(shù)時(shí)，小數(shù)點(diǎn)后應(yīng)保留兩位數(shù)字。這是滴定管讀數(shù)的基本要求和規(guī)范，以確保測量的準(zhǔn)確性和精度。16.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油正確答案：A答案解析：苯不溶于水且密度比水小，會浮在水面上；乙酸能與水互溶；四氯化碳不溶于水且密度比水大，會沉在水底，所以可用水鑒別，A正確。B選項(xiàng)中乙醇、乙醛、乙酸都能與水互溶，無法用水鑒別；C選項(xiàng)中乙醛、乙二醇與水互溶，硝基苯不溶于水，不能用水完全鑒別開；D選項(xiàng)中乙醇、甘油與水互溶，苯酚常溫下微溶于水，不能用水很好地鑒別。17.眼睛被化學(xué)品灼傷后，首先采取的正確方法是（）A、點(diǎn)眼藥膏B、馬上到醫(yī)院看急診C、用酒精沖洗D、立即開大眼瞼，用清水沖洗眼睛正確答案：D答案解析：眼睛被化學(xué)品灼傷后，應(yīng)立即開大眼瞼，用清水沖洗眼睛，這是最首要且關(guān)鍵的急救措施，能迅速稀釋和沖洗掉眼部的化學(xué)物質(zhì)，減少其對眼睛的進(jìn)一步損傷。點(diǎn)眼藥膏可能會影響進(jìn)一步的沖洗和后續(xù)處理，應(yīng)先沖洗再根據(jù)情況用藥；馬上到醫(yī)院看急診是后續(xù)步驟，不是首先采取的方法；酒精會對眼睛造成二次傷害，不能用于沖洗眼睛。18.在BaSO4的飽和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度減小的現(xiàn)象稱為A、鹽效應(yīng)B、緩沖作用C、同離子效應(yīng)D、配位效應(yīng)正確答案：C答案解析：同離子效應(yīng)是指在弱電解質(zhì)的溶液中，如果加入含有該弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，就會使該弱電解質(zhì)的電離度降低的效應(yīng)。在BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入稀硫酸會增加SO42-的濃度，促使平衡逆向移動(dòng)，從而使BaSO4的溶解度減小，這種現(xiàn)象就是同離子效應(yīng)。而鹽效應(yīng)是指在弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)和非電解質(zhì)的水溶液中，加入非同離子的無機(jī)鹽，能改變?nèi)芤旱幕疃认禂?shù)，從而改變離解度或溶解度的現(xiàn)象；緩沖作用是指溶液抵抗外來少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿或稍加稀釋的影響，而保持pH基本不變的作用；配位效應(yīng)是指當(dāng)溶液中存在能與金屬離子形成配合物的配位劑時(shí)，使沉淀溶解度增大的現(xiàn)象。所以該題選同離子效應(yīng)。19.下列數(shù)據(jù)記錄有錯(cuò)誤的是（）。A、分析天平0.2800gB、移液管25.00mLC、滴定管25.00mLD、量筒25.00mL正確答案：D答案解析：量筒的精確度一般為0.1mL或0.2mL等，不能精確到25.00mL，而分析天平可精確到0.0001g，移液管和滴定管可精確到0.01mL，所以記錄有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)D。20.在BaSO4溶液中加入下列何種物質(zhì)將不使BaSO4的溶解度下降（）A、1mol/LMgSO4B、2mol/LBaCl2C、NaClD、1mol/LBa(NO3)2正確答案：C答案解析：加入的物質(zhì)若不含有與\(BaSO_4\)相同的離子，就不會使\(BaSO_4\)的溶解度下降。選項(xiàng)A中含有\(zhòng)(SO_4^{2-}\)，選項(xiàng)B和D中含有\(zhòng)(Ba^{2+}\)，它們都會使\(BaSO_4\)的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶解度下降。而選項(xiàng)C中\(zhòng)(NaCl\)不含有與\(BaSO_4\)相同的離子，所以不會使\(BaSO_4\)的溶解度下降。21.當(dāng)不慎把大量濃硫酸滴在皮膚上時(shí)，正確的處理方法是（）A、用堿液中和后，用水沖洗B、以吸水性強(qiáng)的紙或布吸去后，再用水沖洗C、不作處理，馬上去醫(yī)院D、用酒精棉球擦正確答案：B答案解析：當(dāng)不慎把大量濃硫酸滴在皮膚上時(shí)，應(yīng)先用吸水性強(qiáng)的紙或布吸去濃硫酸，防止其繼續(xù)腐蝕皮膚，然后再用大量水沖洗，最后可涂上適量小蘇打溶液等進(jìn)行后續(xù)處理。酒精棉球擦不能有效處理濃硫酸，不作處理直接去醫(yī)院會耽誤現(xiàn)場處理時(shí)機(jī)，用堿液中和會因酸堿中和放熱加重皮膚損傷，所以正確答案是先用吸水性強(qiáng)的紙或布吸去后，再用水沖洗。22.下列關(guān)于醛酮的敘述不正確的是（）A、醛酮都能被弱氧化劑氧化成相應(yīng)的羧酸B、醛酮分子中都含有羰基C、醛酮都可被催化氫化成相應(yīng)的醇D、醛酮都能與羰基試劑作用正確答案：A答案解析：醛酮中醛能被弱氧化劑氧化成相應(yīng)的羧酸，但酮不能被弱氧化劑氧化，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；醛酮分子中都含有羰基，B選項(xiàng)正確；醛酮都可被催化氫化成相應(yīng)的醇，C選項(xiàng)正確；醛酮都能與羰基試劑作用，D選項(xiàng)正確。23.若物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A、分子重新組合B、分子間隔發(fā)生了改變C、分子運(yùn)動(dòng)速度改變D、原子重新組合正確答案：D答案解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是分子中的原子重新組合形成新的分子，而不是分子的簡單重新組合，分子間隔改變和分子運(yùn)動(dòng)速度改變屬于物理變化范疇。24.甲基橙指示劑的變色范圍是（）。A、3.1～4.4B、4.4～6.2C、6.8～8.0D、8.2～10.0正確答案：A答案解析：甲基橙的變色范圍是pH值3.1～4.4。溶液的pH＜3.1時(shí)，呈酸性，甲基橙顯紅色；當(dāng)pH在3.1～4.4之間時(shí)，呈橙色；當(dāng)pH＞4.4時(shí)，呈堿性，甲基橙顯黃色。25.脂肪族化合物是指（）A、開鏈化合物B、直鏈化合物C、碳環(huán)化合物D、含苯環(huán)的化合物正確答案：A答案解析：脂肪族化合物是指分子中碳原子間相互連接成鏈狀的開鏈化合物，所以答案選A。26.0.1mol/L的下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（）。A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正確答案：D答案解析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)\(K_a\)來判斷酸性強(qiáng)弱，\(K_a\)越大，酸性越強(qiáng)。\(HAc\)的\(K_a=1.8×10^{-5}\)，在這幾種酸中\(zhòng)(K_a\)最大，所以酸性最強(qiáng)。27.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A、醋酸鈉的水解反應(yīng)B、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)C、石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)D、二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)正確答案：D答案解析：1.首先分析選項(xiàng)A：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為\(H_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)。該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)。2.接著看選項(xiàng)B：石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為\(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。此反應(yīng)中各元素化合價(jià)也沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)。3.再看選項(xiàng)C：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為\(MnO_{2}+4HCl(濃)\xlongequal{\Delta}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)。在這個(gè)反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)從\(+4\)價(jià)降低到\(+2\)價(jià)，氯元素的化合價(jià)從\(-1\)價(jià)升高到\(0\)價(jià)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。4.最后看選項(xiàng)D：醋酸鈉的水解反應(yīng)，\(CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsCH_{3}COOH+OH^{-}\)。該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)。28.相對誤差的計(jì)算公式是（）。A、E（%）=真實(shí)值－絕對誤差B、E（%）=絕對誤差－真實(shí)值C、E（%）=（絕對誤差／真實(shí)值）×100%D、E（%）=（真實(shí)值／絕對誤差）×100%正確答案：C答案解析：相對誤差是指測量所造成的絕對誤差與被測量（約定）真值之比乘以100%所得的數(shù)值，以百分?jǐn)?shù)表示。即相對誤差=（絕對誤差／真實(shí)值）×100%，所以選項(xiàng)C正確。29.終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于（）。A、試樣不夠純凈B、滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確C、滴定反應(yīng)不完全；D、滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符正確答案：D答案解析：終點(diǎn)誤差是指滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所引起的誤差。滴定反應(yīng)不完全會導(dǎo)致反應(yīng)程度達(dá)不到化學(xué)計(jì)量關(guān)系，這不是終點(diǎn)誤差產(chǎn)生的直接原因；試樣不夠純凈主要影響測定的準(zhǔn)確性，但不是終點(diǎn)誤差的本質(zhì)；滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確屬于操作誤差，不是終點(diǎn)誤差。所以終點(diǎn)誤差產(chǎn)生是由于滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符。30.混和或相互接觸時(shí)，不會產(chǎn)生大量熱量而著火、爆炸的是（）A、KMnO4和濃硫酸B、CCl4和堿金屬C、硝銨和酸D、濃HNO4和胺類正確答案：B答案解析：KMnO4和濃硫酸混合會發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量熱，甚至可能爆炸；硝銨和酸混合會劇烈反應(yīng)放熱引發(fā)爆炸；濃HNO4和胺類接觸也會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量熱導(dǎo)致危險(xiǎn)。而CCl4和堿金屬一般不會產(chǎn)生大量熱量而著火、爆炸。31.下列有機(jī)溶劑中，具有最大火災(zāi)危險(xiǎn)的是（）A、乙酸B、乙醚C、乙醇D、四氯化碳正確答案：B答案解析：乙醇閃點(diǎn)是13℃，四氯化碳不燃，乙醚閃點(diǎn)是-45℃，乙酸閃點(diǎn)是39℃，乙醚閃點(diǎn)最低，火災(zāi)危險(xiǎn)性最大。32.由于易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室不宜長期保存的溶液是（）。A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氫硫酸正確答案：D答案解析：氫硫酸中的\(H_{2}S\)易被空氣中的氧氣氧化，生成\(S\)和\(H_{2}O\)，不宜長期保存。而\(Na_{2}SO_{4}\)溶液性質(zhì)穩(wěn)定，\(NaOH\)溶液和石灰水主要是與空氣中的\(CO_{2}\)反應(yīng)，不是因?yàn)楸谎趸?3.四氯化碳滅火器已停止生產(chǎn)和使用，因?yàn)樗诟邷叵聲a(chǎn)生一種有毒氣體，這種氣體是（）A、CHCl3B、CH2Cl2C、CH2=CH2D、COCl2正確答案：D答案解析：四氯化碳滅火器在高溫下會分解產(chǎn)生光氣（COCl?），光氣是一種毒性很強(qiáng)的氣體。而CHCl?（三氯甲烷）、CH?Cl?（二氯甲烷）、CH?=CH?（乙烯）均不是四氯化碳在高溫下產(chǎn)生的有毒氣體。34.關(guān)于影響弱電解質(zhì)解離的鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)，下列說法正確的是（）A、鹽效應(yīng)比同離子效應(yīng)大B、鹽效應(yīng)比同離子效應(yīng)小C、鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相等D、以上都不是正確答案：B答案解析：鹽效應(yīng)會使弱電解質(zhì)的解離度增大，同離子效應(yīng)會使弱電解質(zhì)的解離度減小，且同離子效應(yīng)的影響程度大于鹽效應(yīng)。35.最簡單的有機(jī)化合物是（）A、乙炔B、苯C、甲烷D、乙烯正確答案：C答案解析：甲烷是最簡單的有機(jī)化合物，其分子結(jié)構(gòu)簡單，只含有一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子。乙烯含有碳碳雙鍵，乙炔含有碳碳三鍵，苯含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)相對甲烷都更為復(fù)雜。36.標(biāo)定KMnO4時(shí)，第1滴加入沒有褪色以前，不能加入第2滴，加入幾滴后，方可加快滴定速度原因是（）。A、KMnO4自身是指示劑，待有足夠KMnO4時(shí)才能加快滴定速度B、O2為該反應(yīng)催化劑，待有足夠氧時(shí)才能加快滴定速度C、Mn2+為該反應(yīng)催化劑，待有足夠Mn2+才能加快滴定速度D、MnO2為該反應(yīng)催化劑，待有足夠MnO2才能加快滴定速度正確答案：C答案解析：在酸性條件下，KMnO4與草酸鈉等還原劑的反應(yīng)速度較慢，開始滴定時(shí)，加入的KMnO4溶液被還原生成的Mn2+可起到催化劑的作用，加快反應(yīng)速度。當(dāng)溶液中有足夠量的Mn2+后，反應(yīng)速度加快，此時(shí)方可加快滴定速度。37.在弱電解質(zhì)中加入一種含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)后，使解離平衡發(fā)生移動(dòng)，降低弱電解質(zhì)解離度的作用，稱為（）。A、酸效應(yīng)B、鹽效應(yīng)C、同離子效應(yīng)D、配位效應(yīng)正確答案：C答案解析：在弱電解質(zhì)溶液中加入與該弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會使弱電解質(zhì)的解離平衡向生成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，從而降低弱電解質(zhì)的解離度，這種作用稱為同離子效應(yīng)。例如，在醋酸溶液中加入醋酸鈉，由于醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，會完全電離出醋酸根離子，使得溶液中醋酸根離子濃度增大，醋酸的解離平衡向左移動(dòng)，解離度降低。38.下列說法正確的是（）A、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B、化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)C、有的氧化反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D、凡是氧化反應(yīng)一定不屬于化合反應(yīng)正確答案：C答案解析：氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。有些氧化反應(yīng)比如碳燃燒生成二氧化碳，既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)；而有的氧化反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水；化合反應(yīng)也不一定是氧化反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。所以有的氧化反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)C正確。39.欲配制1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（12mol·L－1）（）mL。A、0.84mLB、1.2mLC、8.4mLD、12mL正確答案：C答案解析：首先根據(jù)稀釋定律\(c_1V_1=c_2V_2\)，其中\(zhòng)(c_1=12mol/L\)是濃鹽酸濃度，\(V_1\)是濃鹽酸體積，\(c_2=0.1mol/L\)是稀釋后溶液濃度，\(V_2=1000mL\)是稀釋后溶液體積。則\(V_1=\frac{c_2V_2}{c_1}=\frac{0.1mol/L×1000mL}{12mol/L}≈8.4mL\)，所以應(yīng)取濃鹽酸約\(8.4mL\)。40.電極電勢的大小與下列哪種因素?zé)o關(guān)（）。A、電極本身性質(zhì)B、氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度C、溫度D、化學(xué)方程式的寫法正確答案：D答案解析：電極電勢的大小取決于電極本身性質(zhì)、溫度、氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度等因素。而化學(xué)方程式的寫法不會影響電極電勢的大小，電極電勢是由電極反應(yīng)的本質(zhì)決定的，與反應(yīng)式如何書寫無關(guān)。41.配制pH=10.0的緩沖液，可考慮選用的緩沖對（）。A、HAc–NaAcB、HCOOH–HCOONaC、H2CO3–NaHCO3D、NH3–NH4Cl正確答案：D答案解析：對于緩沖溶液，其緩沖范圍為\(pH=pK_{a}\pm1\)。\(NH_{3}\)的\(pK_=4.75\)，則\(NH_{4}^{+}\)的\(pK_{a}=14-4.75=9.25\)，緩沖范圍為\(8.25-10.25\)，可以配制\(pH=10.0\)的緩沖液。\(HAc\)的\(pK_{a}=4.76\)，緩沖范圍為\(3.76-5.76\)；\(HCOOH\)的\(pK_{a}=3.75\)，緩沖范圍為\(2.75-4.75\)；\(H_{2}CO_{3}\)的\(pK_{a1}=6.38\)，緩沖范圍為\(5.38-7.38\)，均不符合要求。42.影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是（）A、產(chǎn)物濃度B、溫度C、催化劑D、反應(yīng)物濃度正確答案：B答案解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、產(chǎn)物濃度、催化劑等因素?zé)o關(guān)。溫度改變時(shí)，平衡常數(shù)會發(fā)生變化。43.測定高分子化合物血紅素相對分子質(zhì)量的最適宜方法是（）A、凝固點(diǎn)下降法B、沸點(diǎn)升高法C、滲透壓力法D、蒸氣壓下降法正確答案：C答案解析：滲透壓力法測定高分子化合物相對分子質(zhì)量時(shí)，由于高分子化合物溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降數(shù)值都非常小，不易準(zhǔn)確測量，而滲透壓力相對較大，測量較準(zhǔn)確，所以測定高分子化合物血紅素相對分子質(zhì)量最適宜的方法是滲透壓力法。44.烯烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是（）A、含雙鍵B、含叁鍵C、含苯環(huán)D、只有碳?xì)鋯捂I正確答案：A答案解析：烯烴是指含有碳碳雙鍵的碳?xì)浠衔铮浞肿咏Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)是含有雙鍵。選項(xiàng)B中含叁鍵的是炔烴；選項(xiàng)C中含苯環(huán)的是芳香烴；選項(xiàng)D只有碳?xì)鋯捂I的是烷烴。45.乙醇的沸點(diǎn)相對較高，原因是（）A、乙醇的分子量相對較大B、乙醇是極性化合物C、乙醇的分子中含有碳和氫D、分子內(nèi)可以形成氫鍵正確答案：D答案解析：乙醇分子間可以形成氫鍵，使得分子間作用力增強(qiáng)，從而導(dǎo)致其沸點(diǎn)相對較高。分子內(nèi)形成氫鍵一般會降低物質(zhì)的沸點(diǎn)；乙醇分子量相對不是影響沸點(diǎn)的主要因素；分子中含有碳和氫不是其沸點(diǎn)高的直接原因；乙醇是極性化合物與沸點(diǎn)相對較高沒有直接關(guān)聯(lián)。46.500mL稀硫酸里溶有4.9gH2SO4，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）已知M(H2SO4)=98g/molA、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.4mol/L正確答案：A答案解析：首先根據(jù)硫酸的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，\(n(H_2SO_4)=\frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)}=\frac{4.9g}{98g/mol}=0.05mol\)。然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式\(c=\frac{n}{V}\)，已知溶液體積\(V=500mL=0.5L\)，可得\(c(H_2SO_4)=\frac{0.05mol}{0.5L}=0.1mol/L\)，所以該溶液物質(zhì)的量濃度為\(0.1mol/L\)，但題目問的是大于多少，所以答案選A。47.用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定0.100molL鹽酸，宜選用（）作指示劑。A、溴鉀酚綠—甲基紅B、酚酞C、百里酚藍(lán)D、二甲酚橙正確答案：A答案解析：用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸時(shí)，終點(diǎn)產(chǎn)物為碳酸，其pH約為3.9，應(yīng)選用變色范圍在酸性區(qū)域的指示劑。溴鉀酚綠—甲基紅混合指示劑變色范圍為5.0～5.8，能較好地指示終點(diǎn)；酚酞變色范圍為8.2～10.0，在堿性區(qū)域變色，不適合；百里酚藍(lán)變色范圍為1.2～2.8、8.0～9.6，不適合用于此滴定；二甲酚橙主要用于金屬離子的測定，不用于酸堿滴定指示終點(diǎn)。所以宜選用溴鉀酚綠—甲基紅作指示劑。48.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是（）。A、NaAcB、NH4ClC、Na2SO4D、NH4Ac正確答案：A答案解析：1.對于\(NaAc\)：\(Ac^-\)會發(fā)生水解\(Ac^-+H_2O\rightleftharpoonsHAc+OH^-\)，使溶液顯堿性。2.對于\(NH_4Cl\)：\(NH_4^+\)會發(fā)生水解\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3\cdotH_2O+H^+\)，使溶液顯酸性。3.對于\(Na_2SO_4\)：不水解，溶液呈中性。4.對于\(NH_4Ac\)：\(NH_4^+\)水解顯酸性，\(Ac^-\)水解顯堿性，但\(NH_4^+\)和\(Ac^-\)水解程度相近，溶液接近中性。所以\(pH\)值最高的是\(NaAc\)，答案選A。49.關(guān)于酸堿指示劑，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A、指示劑本身是有機(jī)弱酸或弱堿B、指示劑的變色范圍越窄越好C、HIn與In－的顏色差異越大越好D、指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)正確答案：D答案解析：酸堿指示劑本身是有機(jī)弱酸或弱堿，變色范圍越窄越好，HIn與In－的顏色差異越大越好，但指示劑的變色范圍不一定全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)，只要部分落在滴定突躍范圍內(nèi)即可指示滴定終點(diǎn)。50.按照酸堿質(zhì)子理論，HPO42-的共軛堿是（）A、PO43-B、H2PO4—C、H3PO4D、OH—正確答案：A答案解析：按照酸堿質(zhì)子理論，酸失去一個(gè)質(zhì)子后形成的堿就是其共軛堿。HPO?2?失去一個(gè)質(zhì)子后變成PO?3?，所以HPO?2?的共軛堿是PO?3?。51.在0.1mol/LHAc溶液中加入固體NaAc，溶液的pH值將會()A、不變B、增大C、減小D、與pOH相等正確答案：B答案解析：在0.1mol/LHAc溶液中存在電離平衡HAc?H?+Ac?，加入固體NaAc，會使溶液中Ac?濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，H?濃度減小，pH=-lg[H?]，H?濃度減小則pH增大。52.烷烴里混有少量的烯烴，除去的方法是（）A、加乙醇B、用分液漏斗分離C、加硫酸D、加水正確答案：C答案解析：除去烷烴中少量烯烴，可利用烯烴能與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不反應(yīng)的性質(zhì)，將混合氣體通過濃硫酸洗氣即可除去烯烴。加水、加乙醇都不能除去烯烴，分液漏斗分離適用于互不相溶的液體分離，這里不適用。53.緩沖溶液的總濃度一定時(shí)，緩沖比越接近1，其緩沖容量（）A、越大B、越小C、不變D、以上都不對正確答案：A答案解析：緩沖容量的大小與緩沖溶液的總濃度和緩沖比有關(guān)。當(dāng)緩沖溶液的總濃度一定時(shí)，緩沖比越接近1，緩沖容量越大。這是因?yàn)榫彌_比接近1時(shí)，抗酸成分和抗堿成分的濃度相當(dāng)，當(dāng)加入少量酸或堿時(shí)，它們能夠更有效地發(fā)揮緩沖作用，從而使溶液的pH值變化較小，即緩沖容量較大。54.下列物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）。A、固體NaOH（G.R.）B、固體K2Cr2O7（G.R.）C、濃HCl（G.R.）D、固體Na2S2O3·5H2O（C.P.）正確答案：B答案解析：基準(zhǔn)物質(zhì)可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。固體NaOH易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；濃HCl易揮發(fā)，濃度不穩(wěn)定，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；固體Na2S2O3·5H2O易風(fēng)化且含有雜質(zhì)，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；而固體K2Cr2O7性質(zhì)穩(wěn)定，純度高，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。55.下列化合物中，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A、丁醛B、苯甲醛C、丁酮D、甲醛正確答案：C答案解析：酮類化合物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丁酮屬于酮，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；醛類化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯甲醛、丁醛、甲醛都屬于醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。56.強(qiáng)堿燒傷處理錯(cuò)誤的是（）A、立即用1%～2%的醋酸沖洗B、先進(jìn)行應(yīng)急處理，再去醫(yī)院處理C、立即用稀鹽酸沖洗D、立即用大量水沖洗正確答案：C答案解析：強(qiáng)堿燒傷不能用稀鹽酸沖洗，因?yàn)樗釅A中和會產(chǎn)生大量熱，加重局部損傷。應(yīng)立即用大量水沖洗，以稀釋強(qiáng)堿濃度，然后可選用1%～2%的醋酸沖洗中和堿液，之后先進(jìn)行應(yīng)急處理，再盡快去醫(yī)院進(jìn)一步處理。57.標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。A、草酸和K2Cr2O7B、硼砂和EDTAC、CaCO3和草酸D、硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀正確答案：D答案解析：鄰苯二甲酸氫鉀常作為標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)，硼砂常作為標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)。選項(xiàng)A中草酸可標(biāo)定KMnO?溶液等，K?Cr?O?是標(biāo)定還原劑溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)；選項(xiàng)B中EDTA是絡(luò)合滴定中常用的滴定劑，不是標(biāo)定酸堿的基準(zhǔn)物質(zhì)；選項(xiàng)C中CaCO?可用于標(biāo)定酸，草酸可標(biāo)定KMnO?溶液等，但不符合標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用基準(zhǔn)物質(zhì)的組合。所以答案選D。58.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值差很大，則可判斷()。A、該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C、該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大D、該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行正確答案：A答案解析：兩電對的電極電勢值差很大，說明反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨勢很大，但不能說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)、反應(yīng)速度很大以及能劇烈地進(jìn)行。反應(yīng)是否可逆取決于反應(yīng)的性質(zhì)等多種因素；反應(yīng)速度與電極電勢差并無直接關(guān)聯(lián)；反應(yīng)能否劇烈進(jìn)行還與反應(yīng)的活化能等有關(guān)，而電極電勢差大只能說明反應(yīng)趨勢大。59.I2和S2O32—反應(yīng)后，可生成I-，這說明（）A、I2的氧化能力比S2O32—強(qiáng)B、S2O32—的氧化能力比I2強(qiáng)C、I-是氧化劑D、I-是還原劑正確答案：D60.不能準(zhǔn)確量取溶液體積的是（）。A、滴定管B、移液管C、吸量管D、量筒正確答案：D答案解析：量筒是粗略量取液體體積的儀器，不能準(zhǔn)確量取溶液體積。移液管、滴定管、吸量管都可以較準(zhǔn)確地量取一定體積的溶液。61.用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定0.16g純Na2CO3至甲基橙變色為終點(diǎn)，約需HCl溶液（）。A、10mLB、20mLC、30mLD、40mL正確答案：C62.pKa=4.85的某緩沖系，當(dāng)C總一定時(shí)，欲使它的緩沖容量最大，其pH值應(yīng)為（）A、3.00B、2.85C、4.85D、3.85正確答案：C63.對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A、可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定B、直接法可測定還原性物質(zhì)C、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備D、在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定正確答案：A答案解析：高錳酸鉀能氧化鹽酸中的氯離子，所以不能在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，直接法可測定還原性物質(zhì)，B選項(xiàng)正確；由于高錳酸鉀試劑常含有雜質(zhì)，且穩(wěn)定性較差，所以標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備，C選項(xiàng)正確；高錳酸鉀滴定一般在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行，D選項(xiàng)正確。64.下列符號中表示物質(zhì)的量的符號是（）A、molB、nC、mol·L-1D、c正確答案：B答案解析：物質(zhì)的量的符號是\(n\)，\(mol\)是物質(zhì)的量的單位摩爾的符號，\(mol·L^{-1}\)是物質(zhì)的量濃度的單位摩爾每升的符號，\(c\)通常表示物質(zhì)的量濃度。所以表示物質(zhì)的量的符號是\(n\)，答案選B。65.分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差（）A、滴定管讀取的數(shù)偏高或偏低B、室溫升高C、所用試劑含干擾離子D、滴定時(shí)所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)正確答案：B66.0.10mol/L的HAc溶液的pH為（）。（Ka=1.8×10-5）A、4.74B、2.88C、5.3D、1.8正確答案：B67.烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是（）A、含雙鍵B、含三鍵C、含苯環(huán)D、只有碳?xì)鋯捂I正確答案：D答案解析：烷烴是只含有碳碳單鍵和碳?xì)滏I的飽和烴，不含有雙鍵、三鍵和苯環(huán)等不飽和結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)A含雙鍵的是烯烴；選項(xiàng)B含三鍵的是炔烴；選項(xiàng)C含苯環(huán)的是芳香烴。所以烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是只有碳?xì)鋯捂I，答案選D。68.試劑或異物濺入眼內(nèi)，處理措施正確的是（）A、溴：大量水洗，再用1％NaHCO3溶液洗B、酸：大量水洗，用1～2％NaHCO3溶液洗C、堿：大量水洗，再以1％硼酸溶液洗D、以上都對正確答案：D答案解析：當(dāng)試劑或異物濺入眼內(nèi)時(shí)，應(yīng)立即采取相應(yīng)的急救措施。對于溴濺入眼內(nèi)，需先大量水洗，再用1％NaHCO3溶液洗；對于酸濺入眼內(nèi)，要大量水洗，然后用1～2％NaHCO3溶液洗；對于堿濺入眼內(nèi)，應(yīng)大量水洗，接著以1％硼酸溶液洗。所以以上選項(xiàng)均正確，答案為D。69.鑒別乙烯和乙烷可選用的試劑是（）A、氯水B、碘液C、乙醇D、溴水正確答案：D答案解析：乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，乙烷與溴水不反應(yīng)，所以可用溴水鑒別乙烯和乙烷；乙醇與乙烯、乙烷都不反應(yīng)，不能鑒別；氯水、碘液與乙烯、乙烷反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不能鑒別。70.不具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)是（）A、稀硫酸B、氫氟酸C、碳酸D、稀硝酸正確答案：C答案解析：碳酸是弱酸，酸性較弱，不具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)腐蝕性。氫氟酸有強(qiáng)腐蝕性；稀硫酸和稀硝酸都具有強(qiáng)酸性。71.屬于碳?xì)浠衔锏氖牵ǎ〢、甲烷B、乙醚C、乙醇D、甲酸甲酯正確答案：A答案解析：甲烷是最簡單的碳?xì)浠衔?，其化學(xué)式為\(CH_4\)。乙醚的化學(xué)式為\(C_4H_{10}O\)，含有氧元素，不屬于碳?xì)浠衔?。乙醇的化學(xué)式為\(C_2H_6O\)，含有氧元素，不屬于碳?xì)浠衔铩＜姿峒柞サ幕瘜W(xué)式為\(C_2H_4O_2\)，含有氧元素，不屬于碳?xì)浠衔铩?2.間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測定,若酸度太高，將會（）。A、反應(yīng)不定量B、I2易揮發(fā)C、終點(diǎn)不明顯D、I－被氧化，Na2S2O3被分解正確答案：D答案解析：在間接碘法中，若酸度太高，I－會被氧化，同時(shí)Na2S2O3也會被分解，從而影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性。選項(xiàng)A，酸度高不一定導(dǎo)致反應(yīng)不定量；選項(xiàng)B，I2易揮發(fā)主要與溫度等有關(guān)，而非酸度；選項(xiàng)C，終點(diǎn)不明顯不是酸度高直接導(dǎo)致的主要問題。所以若酸度太高將會I－被氧化，Na2S2O3被分解，答案選D。73.某緩沖溶液共軛酸的Ka=1.0×10-5,從理論推算該緩沖溶液的緩沖范圍的pH是()A、5～7B、7～9C、6～8D、4～6正確答案：D74.與緩沖溶液的緩沖能力大小有關(guān)的因素是（）。A、緩沖溶液的pH范圍B、組成緩沖溶液總濃度及濃度比C、外加的酸量D、外加的堿量正確答案：B答案解析：組成緩沖溶液總濃度及濃度比是影響緩沖能力大小的關(guān)鍵因素?？倽舛仍酱螅彌_容量越大；濃度比越接近1，緩沖能力越強(qiáng)。pH范圍主要決定緩沖溶液能發(fā)揮緩沖作用的區(qū)間；外加酸堿量不是決定緩沖能力大小的內(nèi)在因素，緩沖能力主要由緩沖溶液自身的組成決定。75.配制酚酞指示劑選用的溶劑是（）。A、水-乙醇B、水-甲醇C、水-丙酮D、水正確答案：A答案解析：酚酞指示劑通常是將酚酞溶解在乙醇和水的混合溶液中，水-乙醇是其常用的溶劑體系。水-甲醇、水、水-丙酮一般不用于配制酚酞指示劑。76.含有不揮發(fā)溶質(zhì)的溶液，在不斷沸騰的過程中，其沸點(diǎn)和蒸氣壓變化情況是（）A、沸點(diǎn)不變，蒸氣壓逐漸下降B、沸點(diǎn)不變，蒸氣壓不變C、沸點(diǎn)逐漸升高，蒸氣壓不變D、沸點(diǎn)逐步升高，蒸氣壓逐漸下降正確答案：C77.室溫下的1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的離子積常數(shù)Kw為（）A、1.0×10-10B、1.0×10-4C、1.0×10-14D、1.0×10-8正確答案：C答案解析：水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，室溫下Kw=1.0×10-14，與溶液的酸堿性及濃度無關(guān)，所以室溫下該氨水溶液中水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10-14，大于1.0×10-14是錯(cuò)誤的表述，而其他選項(xiàng)中關(guān)于Kw與所給數(shù)值比較的說法也是錯(cuò)誤的，只有該氨水溶液中水的離子積常數(shù)本身為1.0×10-14。78.下列測定中，需要加熱的有（）。A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、銀量法測定水中氯D、碘量法測定CuSO4正確答案：B答案解析：A選項(xiàng)，\(KMnO_4\)溶液滴定\(H_2O_2\)不需要加熱；B選項(xiàng)，\(KMnO_4\)溶液滴定\(H_2C_2O_4\)需要加熱，因?yàn)榉磻?yīng)速率較慢，加熱可加快反應(yīng)速率；C選項(xiàng)，銀量法測定水中氯不需要加熱；D選項(xiàng)，碘量法測定\(CuSO_4\)不需要加熱。79.下列物質(zhì)中不能用CaCl2來干燥的是（）A、硫醇B、低級醚C、鹵代烴D、低級醇正確答案：D答案解析：低級醇能與氯化鈣形成絡(luò)合物，所以不能用氯化鈣干燥，而硫醇、低級醚、鹵代烴一般不與氯化鈣反應(yīng)，可以用氯化鈣干燥。80.物質(zhì)的量濃度（以其化學(xué)式為基本單元）相同的情況下，下列物質(zhì)的水溶液PH值最高的是（）。A、NaAcB、Na2CO3C、NH4ClD、NaCl正確答案：B答案解析：1.首先分析選項(xiàng)A：-\(NaAc\)是強(qiáng)堿弱酸鹽，\(Ac^-\)會水解，水解方程式為\(Ac^-+H_2O\rightleftharpoonsHAc+OH^-\)，使溶液顯堿性。2.接著看選項(xiàng)B：-\(Na_2CO_3\)也是強(qiáng)堿弱酸鹽，\(CO_3^{2-}\)會分步水解，第一步水解方程式為\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)，第二步水解方程式為\(HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoonsH_2CO_3+OH^-\)。-它的水解程度比\(NaAc\)大，溶液堿性更強(qiáng)。3.再看選項(xiàng)C：-\(NH_4Cl\)是強(qiáng)酸弱堿鹽，\(NH_4^+\)水解，水解方程式為\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3\cdotH_2O+H^+\)，溶液顯酸性。4.最后看選項(xiàng)D：-\(NaCl\)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，\(pH=7\)。-比較各選項(xiàng)溶液酸堿性，\(Na_2CO_3\)溶液堿性最強(qiáng)，\(pH\)最高。所以答案是B。81.能準(zhǔn)確量取溶液體積的是（）。A、燒杯B、量筒C、移液管D、錐形瓶正確答案：C答案解析：移液管是一種量出式儀器，它是準(zhǔn)確量取一定體積溶液的量具。燒杯主要用于配制溶液、溶解樣品等，不能準(zhǔn)確量取溶液體積；量筒是粗量儀器，量取的體積不夠準(zhǔn)確；錐形瓶主要用于反應(yīng)容器，也不能準(zhǔn)確量取溶液體積。82.不需要放在密封的干燥器內(nèi)的藥品是（）A、過硫酸鹽B、五氧化二磷C、三氯化磷D、鹽酸正確答案：D答案解析：鹽酸具有揮發(fā)性，但不需要放在密封的干燥器內(nèi)。過硫酸鹽、五氧化二磷、三氯化磷都易吸水或與空氣中成分反應(yīng)，需要放在密封干燥器內(nèi)保存。83.稀溶液依數(shù)性本質(zhì)是（）A、凝固點(diǎn)降低B、蒸氣壓降低C、滲透壓D、沸點(diǎn)升高正確答案：B答案解析：稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是蒸氣壓降低。由于溶質(zhì)的加入，使得溶液中溶劑的表面被部分占據(jù)，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)從溶液表面逸出的溶劑分子數(shù)減少，而凝聚速率不變，從而使得溶液的蒸氣壓低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。而滲透壓、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低等都是蒸氣壓降低所導(dǎo)致的結(jié)果。84.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量會減輕的是（）A、生石灰B、燒堿C、濃鹽酸D、濃硫酸正確答案：C答案解析：生石灰能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量會增加；燒堿會吸收空氣中的水和二氧化碳，質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)氯化氫揮發(fā)，溶液質(zhì)量減輕；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中會吸收空氣中的水分，質(zhì)量增加。所以質(zhì)量會減輕的是濃鹽酸，答案選C。85.在0.1mol/LHAc溶液中加入固體NaAc，溶液的pH值將會（）A、不變B、增大C、減小D、與pOH相等正確答案：B答案解析：向\(0.1mol/L\)\(HAc\)溶液中加入固體\(NaAc\)，\(NaAc\)會完全電離產(chǎn)生\(Ac^-\)，使溶液中\(zhòng)(Ac^-\)濃度增大。\(HAc\)存在電離平衡\(HAc\rightleftharpoonsH^++Ac^-\)，根據(jù)同離子效應(yīng)，增大\(Ac^-\)濃度會使平衡逆向移動(dòng)，\(H^+\)濃度減小。而\(pH=-\lg[H^+]\)，\(H^+\)濃度減小則\(pH\)增大。86.實(shí)驗(yàn)完成后，廢棄物及廢液應(yīng)如何處置？（）A、任意棄置B、分類收集后，送中轉(zhuǎn)站暫存，然后交有資質(zhì)的單位處理C、倒入垃圾桶中D、倒入水槽中正確答案：B答案解析：實(shí)驗(yàn)完成后，廢棄物及廢液不能隨意處置。倒入水槽可能造成下水道堵塞或污染水源；倒入垃圾桶不符合環(huán)保和安全要求；任意棄置更是不允許的。正確的做法是分類收集，送中轉(zhuǎn)站暫存，然后交由有資質(zhì)的單位處理，以確保對環(huán)境和人體健康的影響最小化。87.分析工作中實(shí)際能夠測量到的數(shù)字稱為（）。A、有效數(shù)字B、準(zhǔn)確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、精密數(shù)字正確答案：A88.以下各組溶液中，哪組不是緩沖溶液（）A、0.2mol·L-1NH4Cl與0.1mol·L-1NaOH等體積混合B、0.1mol·L-1NaOH與0.1mol·L-1HAc等體積混合C、0.1mol·L-1NaOH與0.2mol·L-1HAc等體積混合D、0.1mol·L-1NaOH與0.2mol·L-1Na2HPO4等體積混合正確答案：B答案解析：選項(xiàng)B中，0.1mol·L-1NaOH與0.1mol·L-1HAc等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)生成NaAc，此時(shí)溶液中沒有足夠的HAc來構(gòu)成緩沖對，不是緩沖溶液。選項(xiàng)A中，NH4Cl與NaOH反應(yīng)后生成NH3·H2O，剩余部分NH4Cl，構(gòu)成緩沖體系；選項(xiàng)C中，HAc過量，反應(yīng)后生成NaAc，剩余HAc，構(gòu)成緩沖體系；選項(xiàng)D中，NaOH與Na2HPO4反應(yīng)后生成Na3PO4，剩余部分Na2HPO4，構(gòu)成緩沖體系。89.構(gòu)成原子的微粒是（）A、原子核和原子B、原子核和中子C、質(zhì)子和電子D、原子核和電子正確答案：D答案解析：原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。選項(xiàng)A中說原子，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B缺少電子；選項(xiàng)C缺少原子核。所以構(gòu)成