大學(xué)（化學(xué)基礎(chǔ)）無機化學(xué)原理2026年階段測試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.維持容積的體積不變充入氬氣，會加快該反應(yīng)的速率C.增加H?的濃度該正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會加快D.反應(yīng)足夠長時間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零6.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率7.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生8.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑后，反應(yīng)熱減小C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA-A鍵和2molB-B鍵時放出xkJ能量9.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+反應(yīng)后體系能量降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C正確；D項，有些放熱反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)反應(yīng)，故D錯誤。8.答案：C解析：A項，由圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B項，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；C項，由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故C正確；D項，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故D錯誤。9.答案：B解析：A項，熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；B項，H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol書寫正確，故B正確；C項，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，故C錯誤；D項，C燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D錯誤。10.答案：C解析：A項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO?轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B項，增大壓強平衡正向移動，CO?轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，CO?轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D項，催化劑不影響平衡移動，但能加快反應(yīng)速率，故D錯誤。二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)，少選得2分，多選、錯選不得分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位和時間單位決定2.下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.降低溫度C.增大反應(yīng)物濃度D.減小反應(yīng)物濃度3.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.達到平衡時，SO?、O?完全轉(zhuǎn)化為SO?C.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.增大O?的濃度可提高SO?的轉(zhuǎn)化率4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B.可以通過改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度C.達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)停止D.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)5.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.升高溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動三、填空題（總共3題，每題10分，請將答案填寫在橫線上）1.在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______。（2）用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。A.v(NO?)=2v(O?)B.容器內(nèi)壓強保持不變C.v逆(NO)=2v正(O?)D.容器內(nèi)密度保持不變2.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因______。（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______。（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因______。3.已知下列熱化學(xué)方程式：①H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol②H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol③C(s)+反應(yīng)后體系能量降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C正確；D項，有些放熱反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)反應(yīng)，故D錯誤。8.答案：C解析：A項，由圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B項，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；C項，由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故C正確；D項，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故D錯誤。9.答案：B解析：A項，熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；B項，H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol書寫正確，故B正確；C項，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，故C錯誤；D項，C燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D錯誤。10.答案：C解析：A項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO?轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B項，增大壓強平衡正向移動，CO?轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，CO?轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D項，催化劑不影響平衡移動，但能加快反應(yīng)速率，故D錯誤。二、多項選擇題答案1.答案：ABD解析：C項，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但無明顯現(xiàn)象，故C錯誤。2.答案：AC解析：升高溫度、增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度、減小反應(yīng)物濃度會減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故B、D錯誤。3.答案：AD解析：B項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO?、O?不能完全轉(zhuǎn)化為SO?，故B錯誤；C項，達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，故C錯誤。4.答案：ABD解析：C項，達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，但反應(yīng)仍在進行，故C錯誤。5.答案：BCD解析：由圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤，B