《高一化學必修第二冊復習》教案教學目標及教學重點、難點教學目標：1.從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認識含硫物質(zhì)和含氮物質(zhì)的性質(zhì)。2.從能量變化、化學反應(yīng)速率和限度的視角認識化學反應(yīng)。3.從碳骨架和官能團的視角認識有機化合物。4.利用分類、對比等方法將知識內(nèi)容結(jié)構(gòu)化。借助思維導圖等手段進行歸納整理將知識內(nèi)容系統(tǒng)化。5.重視化學實驗的獨特價值。教學重點、難點硫及其化合物，氮及其化合物，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學反應(yīng)速率和限度，典型的有機化合物，金屬冶煉，海水資源的利用教學過程(表格描述)教學環(huán)節(jié)主要教學活動設(shè)置意圖引入回顧全書：第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第六章化學反應(yīng)與能量第七章有機化合物第八章化學與可持續(xù)發(fā)展依據(jù)高中化學學科教學指導意見，分章節(jié)介紹每一章要求的內(nèi)容，復習的策略和典型的例題。介紹復習的對象分章節(jié)復習第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1、從物質(zhì)類別的視角認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、從元素價態(tài)的視角認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。第六章化學反應(yīng)與能量1、從能量變化的視角認識化學反應(yīng)。2、從化學反應(yīng)速率和限度的視角認識化學反應(yīng)。第七章有機化合物1、從碳骨架的視角認識有機化合物的分子結(jié)構(gòu)。2、從官能團的視角認識有機化合物的性質(zhì)。第八章化學與可持續(xù)發(fā)展以金屬冶煉和從海水中提取有用的物質(zhì)為例介紹自然資源的開發(fā)利用。分章節(jié)介紹每一章要求的內(nèi)容，復習的策略和典型的例題總結(jié)提升1、利用分類、對比等方法將知識內(nèi)容結(jié)構(gòu)化。2、借助思維導圖等手段進行歸納整理將知識內(nèi)容系統(tǒng)化。3、重視化學實驗的獨特價值。4、落實基礎(chǔ)知識?？偨Y(jié)提升【學習目標】從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認識含硫物質(zhì)和含氮物質(zhì)的性質(zhì)。從能量變化、化學反應(yīng)速率和限度的視角認識化學反應(yīng)。從碳骨架和官能團的視角認識有機化合物。利用思維導圖歸納總結(jié)必修二相關(guān)知識?！菊n前預習任務(wù)】復習課本出現(xiàn)的化學反應(yīng)方程式。仿照圖例，用思維導圖繪制必修二學習的無機物和有機物的知識內(nèi)容?！菊n上學習任務(wù)】1、A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸。（1）若A是非金屬單質(zhì)，在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。A、B、C、D分別是什么？（2）若A是非金屬單質(zhì)，在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。A、B、C、D分別是什么？（3）若A為常溫下能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C是紅棕色的氣體。A、B、C、D分別是什么？2、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，請判斷所得結(jié)論是否正確？A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體。B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物。D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。3、某小組同學探究FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)是否存在限度?！静殚嗁Y料】a．Fe3+能將I－氧化為I2，所得溶液呈黃色或棕黃色。b．利用色度計可測定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。進行如下表所示的3個實驗：序號實驗步驟1實驗步驟2實驗Ⅰ將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計的槽孔中向比色皿中滴入0.13mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，同時采集上述過程中溶液的透光率數(shù)據(jù)實驗Ⅱ?qū)⑹⒂?mL0.05mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗Ⅲ將盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上溶液的透光率變化（1）實驗Ⅰ的目的是什么？（2）通過上述實驗可推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度。其證據(jù)及相應(yīng)的推理過程是什么？4、已知A~G均為含碳的化合物，其中A的相對分子質(zhì)量是46。請推斷A、B、C、D、E、F、G分別是什么？【課后作業(yè)】1、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)不可能使鐵顯示+2價的是（）A.S B.Cl2 C.稀硫酸 D.2、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，下列說法正確的是A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.SO2在反應(yīng)中被還原

C.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子D.Br2在反應(yīng)中失去電子3、某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是（）A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池4、下列各組物質(zhì)中：①O2和O3 ②Cl和Cl ③H2O和D2O=4\*GB3④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 =5\*GB3⑤CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互為同位素的是：；互為同素異形體的是：；互為同分異構(gòu)體的是：；互為同系物的是：。5.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化6.下圖為番茄電池，下列說法正確的是（）A.一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色C.電子由銅通過導線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極7、“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式：（2）試管B中盛放的溶液是，其主要作用是。（3）裝置中通蒸氣的導管不能插入試管B的溶液中，目的是。（4）做此實驗時，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是。（5）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是。8、某同學在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大?。┲迫錃獾膶嶒炛校l(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有、。（列舉兩種措施）（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝，V6＝，V9＝；實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4（mL）40V1V2V3V4V5CuSO4（mL）01510V640H2O（mL）V7V8V9V10150該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因是_________________________________?！菊n后作業(yè)參考答案】1、【答案】B

【解析】A.硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)只能使鐵顯示+2價，硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故A錯誤；

B.氯氣具有較強的氧化性，與鐵反應(yīng)只能使鐵顯示+3價，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B正確；

C.稀硫酸中的+1價的氫具有較弱的氧化性，與鐵反應(yīng)只能使鐵顯示+2價，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故C錯誤；

D.硫酸銅中的+2價的銅具有較弱的氧化性，與鐵反應(yīng)只能使鐵顯示+2價，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故D錯誤；

2、【答案】A

【解析】化學反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SOA.因Br元素的化合價由0降低為?1價，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；

B.S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，被氧化，故B錯誤；

C.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×2×(1?0)=2mol電子，故C錯誤；

D.Br元素的化合價由0降低為?1價，則B【解析】由電池反應(yīng)可知,鐵作負極,鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。C項中,由于鋅的活潑性大于鐵,故鋅作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),與電池反應(yīng)不符。4、【答案】=2\*GB3②；=1\*GB3①；=5\*GB3⑤；=4\*GB3④【解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以答案選②；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，因此正確的答案是①；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則⑤正確；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物，互稱為同系物，因此答案是④。5.【答案】D【解析】在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。達到平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此BC不正確?？赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物和生成物共存，所以A不能說明。反應(yīng)前后體積減小，所以壓強是減小的，因此選項D可以說明。6.【答案】A【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此只有選項A是正確的。7、【答案】（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2）飽和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分層。（3）防倒吸（4）防暴沸（5）29.48g【解析】（1）實驗室制取乙酸乙酯用乙酸和乙醇通過酯化反應(yīng)生成，方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（2）在反應(yīng)過程中，乙醇和乙酸都不揮發(fā)，所以要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可以利用飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分層和聞到氣味。（3）由于乙酸和乙醇都能和水互溶，所以為了防止倒吸，導管不能插入溶液中。（4）在反應(yīng)過程中需要加熱，因此加入碎瓷片的目的是防止暴沸。（5）根據(jù)方程式可知，46g乙醇如果完全酯化需要60g乙酸，因此乙酸是不足的，所以應(yīng)該生成的乙酸乙酯是44g，即實際生成的乙酸乙酯是44g×67％＝29.48g8、【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（2）Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。（3）加熱；適當增大硫酸的濃度；將鋅粒改成鋅粉，增大接觸面積等（合理即可）（4）V1＝40，V6＝25，V9＝35加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積.【解析】（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，另外鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以方程式有Zn+H2SO