2026年高考北京卷化學(xué)真題含解析及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：

A.空氣

B.硫酸銅溶液

C.氧氣

D.酒精溶液答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)。氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物；空氣是混合物，硫酸銅溶液和酒精溶液均為溶液，屬于混合物。2、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Mg(OH)?

D.NaHCO?答案：B

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水。Na?CO?、Mg(OH)?、NaHCO?均為堿性物質(zhì)，只能與酸反應(yīng)。3、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是：

A.1L溶液中含1mol溶質(zhì)，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1g/L

B.若溶液的體積為0.5L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，則物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

C.1mol/L溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積成正比

D.溶液的濃度越大，含有的溶質(zhì)粒子數(shù)越多答案：C

解析：

物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式為c=4、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.NaCl答案：C

解析：

HCl、NaOH和NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離；CH?COOH是弱酸，在水中部分電離，因此是弱電解質(zhì)。5、下列元素中，原子半徑最小的是：

A.F

B.Cl

C.Br

D.I答案：A

解析：

同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大，F(xiàn)、Cl、Br、I同屬鹵族元素，F(xiàn)原子序數(shù)最小，原子半徑也最小。6、下列離子中，微粒半徑最小的是：

A.Na?

B.Mg2?

C.Al3?

D.F?答案：C

解析：

同周期元素離子半徑隨電荷數(shù)增加而減小，Al3?的電荷最大，離子半徑最小。7、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.Na?CO?+HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?

D.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑答案：D

解析：

D選項(xiàng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)由0變?yōu)?2，HCl中H的化合價(jià)由+1變?yōu)?，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。其他選項(xiàng)均為離子反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是：

A.增大壓強(qiáng)一定加快反應(yīng)速率

B.升高溫度一定能使反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行

C.增大反應(yīng)物濃度一定會(huì)加快反應(yīng)速率

D.活化能越低，反應(yīng)速率越快答案：D

解析：

D正確，因?yàn)榛罨茉降停蕉嗟姆肿幽軌蜻_(dá)到活化能，反應(yīng)速率越快。A不正確，只有有氣體參與的反應(yīng)才可能通過(guò)增壓加快反應(yīng)速率；B不正確，升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，但方向由ΔG決定；C不正確，若反應(yīng)物為固體，濃度對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。9、下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的敘述中，錯(cuò)誤的是：

A.增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

D.增加催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：D

解析：

催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)方向，因此D錯(cuò)誤。10、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.CO?答案：C

解析：

NH?Cl由NH??與Cl?通過(guò)離子鍵結(jié)合，而NH??內(nèi)部含有共價(jià)鍵，因此既含離子鍵又含共價(jià)鍵。11、下列反應(yīng)中，能生成H?氣體的是：

A.鐵與濃硫酸反應(yīng)

B.銅與稀硝酸反應(yīng)

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)答案：C

解析：

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣，而鐵與濃硫酸反應(yīng)生成的是SO?，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)不會(huì)生成氣體。12、下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：

A.H?O

B.NH?

C.CO?

D.CH?COOH答案：C

解析：

CO?為直線型分子，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子。H?O、NH?、CH?COOH均為極性分子。13、下列關(guān)于酯化反應(yīng)的敘述正確的是：

A.反應(yīng)需要使用濃硫酸作為催化劑

B.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

C.產(chǎn)物為酯和水

D.以上全部正確答案：D

解析：

酯化反應(yīng)通常使用濃硫酸作為催化劑，為可逆反應(yīng)，生成酯和水。因此D正確。14、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是：

A.蛋白質(zhì)是生物體的重要結(jié)構(gòu)和功能物質(zhì)

B.蛋白質(zhì)可以發(fā)生鹽析

C.蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合形成

D.蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)顯黃色答案：D

解析：

D錯(cuò)誤，蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)顯黃色是因?yàn)楹斜江h(huán)結(jié)構(gòu)，但并非所有蛋白質(zhì)都會(huì)有此現(xiàn)象，需具體分析。15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：

A.配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，可以使用容量瓶直接溶解NaOH固體

B.實(shí)驗(yàn)室制備NH?時(shí)，可用NH?Cl和Ca(OH)?固體混合加熱

C.用pH計(jì)測(cè)定溶液酸堿性時(shí)，應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)溶液校準(zhǔn)

D.實(shí)驗(yàn)剩余的NaCl溶液可直接倒入下水道答案：C

解析：

配制NaOH溶液應(yīng)在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移至容量瓶；NH?的制取可用NH?Cl和Ca(OH)?反應(yīng)，但需控制反應(yīng)條件；pH計(jì)使用前必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液校準(zhǔn)；NaCl為可溶性鹽，不能直接倒入下水道，應(yīng)回收或按規(guī)范處理。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

在某溫度下，將2molSO?和1molO?通入密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO答案：

SO?的轉(zhuǎn)化率為40%

解析：

根據(jù)反應(yīng)式，SO?和O?的初始物質(zhì)的量分別為2mol和1mol。

SO?的物質(zhì)的量為1.2mol，說(shuō)明SO?轉(zhuǎn)化了1.2×22=1.2mo17、（12分）元素化合物綜合題

在實(shí)驗(yàn)室中，可以通過(guò)以下反應(yīng)制備Cl?：

MnO2+4H答案：

0.1mol

解析：

MnO?的摩爾質(zhì)量為86.94g/mol

n(MnO18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

乙醇和乙酸在濃硫酸的催化作用下生成乙酸乙酯：

CH3答案：

1mol

解析：

乙醇的摩爾質(zhì)量為46g/mol

n(C19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取NH?的反應(yīng)式為：