第一節(jié)鐵及其化合物

______________________一目錄導(dǎo)航一^______________________

A題型01鐵的性質(zhì)

》題型02鐵的氧化物的性質(zhì)

A題型03鐵的氫氧化物的制備

》題型04鐵的氫氧化物的性質(zhì)

》題型05鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗(yàn)

A題型06Fe3+?QFe2+的性質(zhì)

A題型07Fe、F/+和F/的相互轉(zhuǎn)化

?題型08鐵及其化合物之間的價(jià)類二維圖

A題型09工藝流程題中Fe2+、％3+的去除

A題型10守恒法在有關(guān)鐵及其化合物計(jì)算中的應(yīng)用

A題型01鐵的性質(zhì)

如織積累

I.鐵元素的存在

鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于、和，居第位，主要以價(jià)和價(jià)化合物形式存在。

2.鐵單質(zhì)的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好，有延展性，能被磁鐵吸引。

(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)

①與CL反應(yīng)：。

②與S反應(yīng)：。

③與稀H2s反應(yīng)：。

④與CUSO4溶液反應(yīng)：.

結(jié)論：Fe在反應(yīng)中作劑，遇到較強(qiáng)的劑(如Cb等)生成價(jià)鐵的化合物，遇到較弱的劑(如稀硫酸、S等)生成價(jià)鐵的

化合物。

(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

鐵穴能與冷水、熱水反應(yīng)，但紅熱H勺鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

典例精講A

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【典例1】鐵是常見的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A.鐵是黑色的金屬

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成三氧化二鐵

C.可用鐵制容器盛放濃硫酸，因?yàn)殍F與濃硫酸反應(yīng)

D.用鐵作避雷針利用了鐵的導(dǎo)電性

舉一反三

【變式打鐵花是一種民間傳統(tǒng)焰火，屬于國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文叱遺產(chǎn)，表演者用木棒將千余度高溫的鐵水

擊打到空中，形成十幾米高的鐵花，場(chǎng)面相當(dāng)壯觀。打鐵花表演中，鐵水被擊打成微小鐵屑后劇烈燃燒，

其根本原因是

A.鐵屑溫度更高B.氧氣濃度增加

C.鐵屑質(zhì)量更小D.鐵與氧氣接觸面積增大

【變式1-2］下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是

A.CuSB.FeCI2C.Na2O2D.S03

【變式1?3】實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

鐵粉

肥皂液

A.酒精燈點(diǎn)燃的順序：先①后②

B.用火柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的出

高溫

C.反應(yīng)為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

D.由此可知熾熱的鐵水注入模具之前，模具須干燥

A題型02鐵的氧化物的性質(zhì)

知識(shí)積累

鐵的氧化物的性質(zhì)對(duì)比

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學(xué)式FeO心2。3Fe3()4

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俗名——鐵紅磁性氧化鐵

顏色及狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

氧化物類別堿性氟化物堿性氟化物復(fù)雜氧化物

2，

FeO+2H*=Fe+H2O

與鹽酸反應(yīng)的離子方

+3+

Fe2O34-6H=2Fe4-3H2O

程式

+3+2+

Fe3O4-l-8H=2Fe+Fe+4H2O

典例精講

【典例2】建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵的氧化物所致。我國(guó)古代磚瓦建筑能

夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無(wú)一例外是由青磚建成的。有人提出以下可能的原因：你認(rèn)為合理的是：

①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是FezCh;③FezCh遇長(zhǎng)期酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低；④

Fez。?性質(zhì)就定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定

A.①③⑤B.②③④C.③⑤D.①②③④

【變式2?1】在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器，鐵的冶煉技術(shù)極大促進(jìn)了生產(chǎn)力的發(fā)展。赤鐵

礦和磁鐵礦的主要成分分別是FezS和Fe3O4o下列說(shuō)法不正確的是

A.FezCh中鐵元素的化合價(jià)為+3

B.FaCh和FesCU都屬于氧化物

C.利用FezCh和CO煉鐵的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

D.FesCU中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比FezCh的高

【變式2-2】下列有?關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.在自然界中，鐵都以化合態(tài)形式存在B.赤鐵礦的主要成分是FezS

C.FeO是一種白色粉末D.Fe3（）4屬于混合物

【變式2-3］下列關(guān)于鈉和鐵的氧化物敘述正確的是

A.鈉和鐵的氧化物均是堿性氧化物

B.鐵的氧化物顏色均不相同

C.Na?。不穩(wěn)定，在空氣中加熱轉(zhuǎn)化成Na?。？

D.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱迅速被氧化成Fez。？

A題型03鐵的氫氧化物的制備

知識(shí)積累

1.鐵的氫氧化物的制備

Fe(OH)2Fe(OH)3

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NaOII

NHOH^T溶液7

操作溶液,

WSO,溶液、:

?卜心溶液《-

現(xiàn)象產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)椋罱K變?yōu)樯杉t褐色沉淀

化學(xué)方程

式

實(shí)驗(yàn)均可由對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與硬溶液反應(yīng)制得：化空氣中Fe(OH)2極易被氧化為Fe(3H)3.制備Ec(OH)2

結(jié)論前盡可能使用不含氧氣的溶液

2.Fe(0H)2制備的改進(jìn)

Fc(0H)2具有強(qiáng)的還原性，極易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,因此實(shí)驗(yàn)室在制備Fc(OH)2時(shí)，要注意隔絕空氣。

常興取以下方法:

將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以F,并在液面上沒(méi)蓋

方法一：有機(jī)

-NaOH溶液

一層苯或煤油(不能用CCI4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生

覆蓋層法-笨

反應(yīng)，如右圖所示-FrSO,溶液

方法二：還原卜

用出將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，

性氣體保護(hù)\NaOH

這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，如右圖所示稀硫酸

(適量)」/溶液

法耳(過(guò)果)

典例精講

【典例3］如圖所示，為了制得較純凈的Fe(0H)2，以下操作錯(cuò)誤的是

"NaOH溶液

一煤油

「FeSOj溶液

A.煮沸并冷卻NaOH溶液B.煮沸并冷卻FeSCU溶液

C.膠頭滴管末端伸進(jìn)液面下D.使用煤油進(jìn)行液封

舉一反三〉

【變式3-1］下列實(shí)驗(yàn)操作能夠制取Fc(OH),并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的是

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【變式3-21一種制備Fe(0H)2的改進(jìn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

口二月/FeS04溶液

NaQH/VW

溶液稀硫酸

小孑

L紫色

Na2cO3蕊

聰

粉末液

MN

A.配制FeSd溶液時(shí)需加入鐵粉

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSCh溶液

C.裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡

D.用鐵粉代替Na2c。3粉末，也能排盡空氣

【變式3-3］如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fc(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑

和6moiI」的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是,A中反應(yīng)的離子方程式是

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾E(填“打開”或“關(guān)閉)C中收集到氣體的主要成分是

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(0H)2的操作過(guò)程：

(4)發(fā)去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A題型04鐵的氫氧化物的性

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如織積累

鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)

Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體

溶解性不溶于水不溶于水

與1反應(yīng)的離子方程式

不穩(wěn)定，易被02氧化成紅褐芻的

穩(wěn)定性不穩(wěn)定、受熱易分解：

Fe(OH)3

典例精講

【典例4】有關(guān)鐵的氫氧化物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.Fe(0H)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色固體

B.Fe(0H)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OHb

C.Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解

D.Fe(0H)3膠體呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【變式4-1】將Fe(0H)2露置在空氣中加熱灼燒，所得到的固體為

A.FeOB.FezCh

C.FC3O4D.FC(OH)3

【變式4-2］鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣

中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沅淀和殘?jiān)謩e是

A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3

C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe3O4

【變式4-3］在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A.生成物為氫氧化鐵

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.氫氧化亞鐵作氧化劑

A題型05鐵鹽.亞鐵鹽的檢驗(yàn)

如織積累

1.只含F(xiàn)e2+或F/+的溶液的檢驗(yàn)

(1)直接觀察法

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L溶液R淺綠色

觀察溶液顏色T

「溶液是黃色fFe”

(2)力口NaOH溶液沉淀法

溶液山蛔「白色沉淀一灰綠色一紅揭色-F,”

■*紅褐色沉淀-*Fe"

(3)加KSCN溶液顯色法

溶液加KSC.溶液「無(wú)明顯現(xiàn)象應(yīng)溶一變紅色

f溶液變紅色f

［注意］Fe3+與SCN-作用后的“溶液”顯紅色，并不是生成沉淀。

(4)強(qiáng)氧化劑法

心加酸性KY"。,，液「硬色一訃"

溶液------------

」不硬色-Fe"

［注意］(1)加KSCN溶液前，不能加氧化性試劑，防止Fc2+被氧化，如H2O2、NOI(H')等。

(2)氧化劑不能選用酸性KMnCh溶液，因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液本身顯紫紅色，對(duì)Fe(SCN)3的紅色有干擾。

(3)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，注意陰離子C廠的干擾。

2.同時(shí)含有Fe2+和FP+的溶液的檢驗(yàn)

Fe2,對(duì)檢驗(yàn)Fe3+無(wú)干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fc?，：Fe3+對(duì)檢驗(yàn)Fe?+有干擾，不能先氧化再加KSCN溶液檢

驗(yàn)Fe?+,通常向溶液中滴加適量酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe?*。

［注意］Fe?’與K3［Fe(CN)6］溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，所以可以用KJFe(CN)6］溶液檢驗(yàn)Fe?+的存在(尤其是Fe3‘溶

液口是否含F(xiàn)/十).

典例精講

【典例5】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是

A.向某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e?+

B.向某溶液中通入CI2,然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe?+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe?'

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶液中含有Fe2,不含有

Mg2+

舉一反三

【變式5-1】向下列溶液中滴加KSCN溶液，能夠出現(xiàn)紅色的是

A.NaOHB.FeCI3C.KNO3D.MgCI2

【變式5-2】硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)。為檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F是否變質(zhì)，可向該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑傻娜芤褐?/p>

加入

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A.硝酸和硝酸銀溶液B.鹽酸酸化的BaCL溶液

C.KSCN溶液D.硝酸酸化的Ba(NCh)2

【變式5-3】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?/p>

①加入足量氯水

②加入足量酸性KMnCki溶液

③加入少量NH4SCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.???

A題型06F/+和F/+的性質(zhì)

知識(shí)積累

1.常見的鐵鹽有Fe2(SC>4)3、FeCb等，在溶液中為色，由Fe,?的化合價(jià)可知鐵鹽具有氧化性。

*2FC3"+FC=3FCS+

Fe3*

2FB?CU-2FBICU2+

氧化性

s2

-_?2Fe*+2r=I2+2Fe*

2.常見的亞鐵鹽有FeSCh、FeCb等，在溶液中為色，由Fe?*的化合價(jià)可知亞鐵鹽既有性，又有性。

氧

化^0—Fe2*+Zn=Fe+Zn2+

性

還Cl

23

--------2Fc++CI2=2Fe*+2Cr

原

性

酸性KM11O4$FC2++MnO；-HII1>^=

溶液褪色’SFe^+Mn^-MH^

典例精講

【典例6］蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，此飲料中含有Fe2+,在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+o若榨汁時(shí)加入維生素C,

可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有

A.還原性B.氧化性

C.堿性D.酸性

【變式6-1】刻制印刷電路板時(shí)用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fc3+==2Fc2-+Cu2+。根

據(jù)該反應(yīng)判斷下列說(shuō)法不正確的是

A.銅是還原劑

B.Fe3+具有氧化性

C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

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D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

【變式6-2】“鐵肥〃（主要含F(xiàn)eSOv7%。）常用「?解決植物葉面變黃問(wèn)題。已知也向仁此］溶液與Fe2+反應(yīng)

生成藍(lán)色沉淀，下列有關(guān)“鐵肥”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A."鐵肥〃易因保存不當(dāng)被空氣氧化變質(zhì)

B.可用K3［Fe（CN）6］溶液檢驗(yàn)“鐵比”中的Fe2+

C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉

D.可用KSCN溶液檢驗(yàn)"鐵肥"是否完全變質(zhì)

【變式6-3】用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)

①②③

驗(yàn)

操

1-5滴1.5皿1兒町）2溶液1一5滴1.5mol/LH?0?溶液,足量0,

作

和

2mL0.15mol/LFeC^鹽酸酸2mL0.15inol/LFeCl,（鹽酸酸2mL0.15moi/LFeCM鹽酸酸

試印化［）H<1）、2滴O.lmol/LKSCNU化pH=5）、2滴0.1m；l/LKSCN化pH<l）、2滴O.lmol/LKSCN

D混合溶液夕混合溶液D混合溶液

劑

溶液變紅，大約10秒左右紅

色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)溶液變紅且不褪色，有氣體生溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸

現(xiàn)

為。2）。取褪色后溶液，滴加成（經(jīng)檢驗(yàn)為。2），經(jīng)檢驗(yàn)有丁和BaCk溶液，無(wú)白色沉淀，

象

鹽酸和BaCI2溶液，產(chǎn)生白色達(dá)爾效應(yīng)。經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。

沉淀。

下列說(shuō)法不?正?確?的是

A.對(duì)比①③，可判定酸性條件卜出。2可氧化SCN-

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種

C.②中紅色溶液中含有Fe（OH）?膠體

2++3+

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe4-02+4H=4Fe+2H2O

A題型07Fe.Fe3+和F/+的相互轉(zhuǎn)化

如織積累

1.FesFe3+和Fe?+的相互轉(zhuǎn)化：“鐵三角”

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2.“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用

(1)含F(xiàn)e2'、Fe3’的分離、除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

①FcCb溶液(FcCh)：加足量氯水或通入足量Cho

②FeCL溶液(FeCb)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。

③FeSCh溶液(CuSCM：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。

④除去廢水中Fc?+,先將廢水中的Fe?一氧化為Fe3'(如通入CL或加入H2O2)，再調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fc3+轉(zhuǎn)

化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去。

(2)離子的共存問(wèn)題

①Fe3+與「、S2一等還原性離子不能大量共存。

②Fc2+與MnOMH)NO3(H+)、QCT等氧化性離子不能大量共存。

典例精講

【典例7】在FeCb和CuCl2混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是

A.Fe2+B.Fe3'和Fe?+C.CM+和Fe?+D.Cu2+

舉一反三〉】

【變式7-1】某化學(xué)小組為驗(yàn)證Fc3+與Fe?+能夠相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如卜.實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)現(xiàn)象

①向FcCh溶液中加入過(guò)量鐵粉i.溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

②滴加KSCN溶液讓溶液無(wú)明顯變化

③再滴加幾滴氯水iii.溶液變紅

下列分析不合理的是

A.解釋現(xiàn)象i的反應(yīng)：2Fe'.+Fe=3Fe”

B.實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序

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C.溶液變紅涉及反應(yīng)：2Fe2++Q2=2Fe3++2C「

3+2+

D.氧化性:Cl2>Fe>Fe

【變式7?2】含F(xiàn)eCb、C11CI2各lmol的混合溶液中加入一定晟鐵粉，充分反應(yīng)后仍有紅色固體存在，則下列

判斷小爪頤的是

A.反應(yīng)后的溶液中可能含F(xiàn)e3+B.向反應(yīng)后的溶液滴加少量酸性高缽酸鉀一定褪色

C.反應(yīng)后的溶液中陽(yáng)離子為2.5molD.氧化性：Fe3+>Cu2+

【變式7?3】向lOOmLFeCb和CuCb的混合溶液中加入鐵粉，其固體質(zhì)量的變化如圖所示，二列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.向b點(diǎn)溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成

B.a點(diǎn)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fc?+和CM+

C.原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1

D.若不考慮溶液體積變化，c點(diǎn)溶液中c(C「)=8.0molL「

A題型08鐵及其化合物的價(jià)類二維圖

知識(shí)積累

i.鐵元素的“價(jià)一類”二維圖

單質(zhì)輒化物鹽堿物質(zhì)的類別

2.從物質(zhì)分類的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)

(l)FcO、FezCh是金屬氧化物，分別溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：FCO+2H+=Fe2++H2O、FezCh+GH'=2Fe3

+

+3H2OO

21

(2)Fe(OH)2和Fe(0H)3屬于堿，分別溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+2H*=Fe+2H2O>Fe(OH)3+3H

*=Fe3+3H2OO

(3)FeCh>Fe?(SO4)3都屬于鹽，能和堿發(fā)生反應(yīng)生成氫氧,化物沉淀。如：FeCh+2NaOH=Fe(OH)21+2NaCl；

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3，+3Na2so4。

11/16

3.從化合價(jià)的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)

(l)Fe2O3具有氧化性。

高溫

如3CO+Fe2O3=2Fe+3co2。

()2、02、KMnO|(H)、H2()2、HC1()等

3+

(2)Fe2T*Feo

氧化劑

如：2Fe2++CL=2Fe3++2C廠；

131

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O：

f3+2+

SFe^+MnO]+8H=5Fe+Mn+4H2O.

..Fe、Cu、S2一、SOT、廠等,

3+29+

⑶Fe........——-------->Feo

還原劑

如：2Fc3++Fe=3Fc2'；

2FC3++Cu=2Fe2++Cu2+o

典例精講

【典例8】部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不?合理的是

鹽

堿

區(qū)化物

單質(zhì)

0+1+2+3+4+5+6

化合價(jià)

A.通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到d

B.e不穩(wěn)定，在空氣中灼燒會(huì)最終轉(zhuǎn)化為b

C.h具有強(qiáng)氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒與凈化

D.a^f^gld的每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)

舉一反三

【變式8?1】部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

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化合價(jià)

0-3

111」

單質(zhì)鹽堿物質(zhì)類別

A.可由化合反應(yīng)制得d

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfc玲d^e^b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【變式8-2】部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖甲所示。下列推斷不合理的是

；：

0—X—――稀硫酸NaOH

IIII

IIII工/溶液

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

圖甲圖乙

A.N在空氣中不穩(wěn)定，利用圖乙裝置制取N并可減緩其被氧化

B.X在高溫下可與H2()(g)反應(yīng)牛.成Z

C.可存在P->M->Z->P的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

D.若P為鹽酸鹽，滴到淀粉碘化鉀試紙上，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象

【變式8?3］如圖是鐵及其化合物的價(jià)類二維圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

物質(zhì)類別，

氧化物-FeO…XFe^Oj

111

111

單質(zhì)■—Fe111

1111

0+2+3；6化合備

I

堿-Fe(OH)2-Fe(OH)I

3I

鹽--------Fe2+——Fe,+--?Feb：

A.物質(zhì)X可能是Fe3()4,紅棕色粉末，堿性氧化物

B.Fe(OH)2極易被氧化，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)楹谏恋?/p>

C.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體是將FeCb滴入沸水中持續(xù)加熱并攪拌

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D.KzFeOd既可用作水消毒劑，乂可利用其還原產(chǎn)物進(jìn)行凈水

A題型09工藝流程題中F1+的去除

知識(shí)積累化工流程題中經(jīng)常涉及陽(yáng)離子的分離與除雜，若其他金屬陽(yáng)離子中混有Fe?+、Fe3+,一般選

擇合適氧化劑，將Fe2'氧化為Fe3+,然后調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去。

具體方法如下：

(1)除去Zr?+(或Cu2\或Mg尸)中混有的Fc3+的方法。

向混合溶液中力口入ZnO、Z11CO3、Zn(OH)2［或CuO、C11CO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2co3］［或MgO、MgCCh、Mg(OH)2］

中的一種，與Fe3’水解產(chǎn)生的H‘反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+的水解，將Fe?+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除雜。

(2)除去Zr?+(或CM+、Mg2+)中混有的F5+的方法。

先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe?+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3\

典例精講

【典例9］從某含有FeCb、FeCb、CuCb的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

過(guò)北試劑H試劑b

工金屬銅

業(yè)

—試劑,?溶

操作rt濾渣Y

廢

濾液Zj~|1一液操作一依化鐵

界

液濾液x"iiTM休

下列說(shuō)法正確的是

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

R.操作I、操作n、操作山所用儀器完全相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3』2CI

D.用酸性KMnOj溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fc2+

舉一反三

【變式9-1】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下：

日Na2co3溶液稀硫酷活曷甘、+Na°H溶液

廢鐵屑-?生一)柿痂散>3a不H2O2溶液A-h，F(xiàn)eQ”膠體粒子)

除丁丁油污迎入N2，加熱—C3U4VU心儀J1

下列說(shuō)法不正確的是

A.加稀硫酸是為了使鐵溶解生成FeSC>4

B.通入N2是為了防止空氣中的O2氧化Fc3+

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2-氧化為Fe3+,離子方程式：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A為FeSO4和Fe2(SO4)3的混合液

【變式9?2】FeCb溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔電路板，從蝕刻后的廢液中可回收銅并使蝕刻液再生，流程

如圖所示(省略部分物質(zhì))。

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蝕刻液FeCb

銅箔電路板