第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系??質(zhì)量守恒定律常見題型總結(jié)練

2025?2026學(xué)年初中化學(xué)人教版(2024)九年級上冊

1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與適用范圍

1?1關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是

A.1g食鹽溶于10g水中，得到11g食鹽水，符合質(zhì)量守恒定律

B.31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，則實際消耗空氣的質(zhì)量為40g

C.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

D.蠟燭完全燃燒后消失了，違背了質(zhì)量守恒定律

1-2下列對質(zhì)量守恒定律的理解不正確的是

A.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中增加了氧元素的質(zhì)量

B.雙氧水在二氧化銃作用下分解，生成氧氣與水的質(zhì)晟等于雙氧水與二氧化鎰的質(zhì)量

C.10g硫粉和10g氧氣恰好完全反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量為20g

D.鎂條在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變

1-3某興趣小組同學(xué)利用如圖所示實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律。下列說法正確的是

氣球

銅

粉

A.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量不變

B.反應(yīng)過程中，固體中銅元冢質(zhì)量不斷減少

C.反應(yīng)前稱重:的是銅粉和氧氣的總質(zhì)量

D.氣球起緩沖作用，防止氣體受熱膨脹沖開橡膠塞

2質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

2-1質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

小氣球

玻璃管?

紅磷/I

（1）如圖A、B、C三個實驗的變化中，遵守質(zhì)量守恒定律的是.（填字母）。

（2）用圖A所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律時，此實驗中氣球的主要作用是。若取用紅磷的

量不足，對實驗結(jié)果.（填“有”或“沒有”）影響。下列圖像中，能體現(xiàn)該實驗過程中錐形瓶內(nèi)物

（3）某同學(xué)用圖B裝置來驗證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后觀察到天平不平衡，天平指

針向偏轉(zhuǎn)（填“左''或"右"）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是0

（4）用圖D所示實驗來驗證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時，小林發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增大，請分析其

原因_________0

（5）通過對幾個實驗的分析，你認(rèn)為對于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在裝

置中進行實驗，才能驗證質(zhì)量守恒定律。

（6）請你從微觀角度闡釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：o

2-2從定性到定量的角度研究化學(xué)，是物質(zhì)屬性的精細(xì)化表征的方法。

（一）從定性的角度研究：用如圖I實驗裝置探究汽油的元素組成（夾持儀器已略）。

盛著燃著酒精的蒸發(fā)皿

圖1

（1）實驗中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進行的操作是。

（2）觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)水滴，試管中澄清石灰水變渾濁，由以上現(xiàn)象可推測出汽油中（填

“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。

（二）從定量的角度研究：設(shè)計如圖2實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律。

實驗活動

（3）實驗1,點燃蠟燭后，電子天平示數(shù)減小。蠟燭減少的質(zhì)量______燃燒后生成物的總質(zhì)量（填

寫“等于”或“不等于。

（4）實驗2的實驗現(xiàn)象：,電子天平示數(shù)不變。用具體反應(yīng)物和生成物解釋該實驗反應(yīng)前后

電子天平示數(shù)不變的原因是______。

（5）分析實驗3中，電子天平示數(shù)變化的趨勢及原因：。

（6）實驗4,在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，井使玻璃棒侏持水平。

然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1-2分鐘。冷卻后，觀察到的現(xiàn)象是：①；②°

解釋應(yīng)用

（7）從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的不

變，所以質(zhì)量守恒。

（8）應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)

一定由______元素組成（填具體元素種類名稱）。

2-3學(xué)完質(zhì)量守恒定律后，小虹和小橋同學(xué)想用實驗驗證“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”，進行了如下科學(xué)探究活動，請回答下列問題及填寫相關(guān)空白。

驗證結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的冬物質(zhì)質(zhì)量總和

制訂計劃小虹同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和所用的藥品如圖A所示，小橋同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和藥品如圖B

所示。

實驗方案A

（1）小虹同學(xué)在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小堆十燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一

根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將帶有玻璃管的橡膠塞安裝在

錐形版上并放在托盤天平上用法碼平衡。然后取下錐形瓶，招橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼

燒至紅熱后，迅速用膠塞將錐形瓶塞緊，并引燃紅磷，隨后觀察到錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒了，瓶上氣球的

變化是：—;冷卻后再重新放到天平上，天平指針指向分度盤中央，此反應(yīng)中小氣球在調(diào)節(jié)裝置內(nèi)

氣壓，防止膠塞彈開的同時，還有一個目的是使裝置一°

實驗結(jié)論一小虹同學(xué)通過上述實驗得出和質(zhì)量守恒定律一樣的結(jié)論。

實驗方案B

（2）小橋同學(xué)取下小燒杯并將其傾斜使小試管中的過氧化氫溶液進入小燒杯中，實驗過程中發(fā)生反

應(yīng)的文字表達式是一o反應(yīng)進行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，天平指針—（填“偏

左偏右”“指向分度盤中央“）。

實驗結(jié)論二

（3）小橋認(rèn)為該反應(yīng)不遵守質(zhì)最守恒定律故不能驗證質(zhì)量守恒定律，請判斷他的結(jié)論是否正確：

（填“是”或“否。

交流評價小虹認(rèn)為小橋在驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗裝置應(yīng)密閉，這樣就能驗證質(zhì)量守恒定律了。

拓展延伸

（4）將化學(xué)實驗圖像化也是幫助我們深入理解原理的好方法。若用本圖像來記錄小虹同學(xué)的實驗，

A,裝置內(nèi)氧元素的質(zhì)量B.裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

C.裝置內(nèi)的氧分子總數(shù)D.裝置內(nèi)的原子總數(shù)

03質(zhì)量守恒定律的微觀與宏觀解釋

3-1（多選）在一定條件下，水分子分解的示意圖如下，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

?氧原子

O氫原子

A.水是由2個氫原子和I個氯原子構(gòu)成的

B.兩種生成物中氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：I

C.化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是分子的重新組合

D.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類改變，原子的種類不變

3?2用“QQ”和“8”表：示兩種不同物質(zhì)的分子，它們在一定條件下會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的

微觀示意圖如圖所示，卜.列說法正確的是

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.反應(yīng)前后分子種類、原子種類不變B.反應(yīng)后生成了兩種新的分子

C.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

3-3如下圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法錯誤的是

反氫原子

應(yīng)

前氧原子

碳原子

B.■(?是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變D.化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量與性質(zhì)不變

4利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)成分和元素組成

4?1將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法中錯誤的是

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50

A.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)顯為3.84g

B.a和b是反應(yīng)物，c是生成物

C.c物質(zhì)中一定含有a、b兩種物質(zhì)所含所有元素的種類

D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2

4?2取某物質(zhì)2.16g,使其充分燃燒，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。則該物質(zhì)中

A.-一定含有碳元素和氫元素

B.一定含有碳元素、氫元素、氧元素

C.一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.無法確定

4?3碳酸氫鏤(NH4HCO3)是一種常見的氮肥，極不穩(wěn)定，常溫下就會分解生成水、二氧化碳和一

種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是

A.S02B.NHjC.O2D.N2

5確定化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

5」某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段

時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是

B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

C.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為4:19

D.反應(yīng)繼續(xù)tmin后，丙的質(zhì)量為55g,體系中甲、丁的質(zhì)量比為11:25

5?2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物

質(zhì)質(zhì)量的變化量如圖所示，下列說法埼用的是

A.x=8B.丁可能是該反應(yīng)的催化劑

C.甲、乙是反應(yīng)物，丙、戊是生成物D.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量比為1：3

5?3密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B.該化學(xué)反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為3:17

C.物質(zhì)丙一定為單質(zhì)D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑

6相對分子質(zhì)量與實際質(zhì)量的關(guān)系

6?1在Z+2Y=M+N中，5gz與足量Y反應(yīng)生成6gM和7gN,則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為

A.4gB.5gC.8gD.13g

6?2在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知10gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的

A與B的質(zhì)量比是

A.1：2B.5：3C,5：2D.5：1

6-3在一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，該容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示，卜列說法正確的是

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量

反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量

B.甲、乙的相對分子質(zhì)量之比一定為2:3

C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中甲和丁的質(zhì)量變化之比為2:1

拓展練

一、單選題

I.用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的的是

硫酸銅

溶液

佚粉

稀鹽酸不

C.D.，白磷

碳酸鈉

，細(xì)

h溶液

2.化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的是

A.分子種類B.原子種類C.元素質(zhì)量D.分子數(shù)目

3.下列不能用質(zhì)量守恒定律解祥的是

A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變

B.鐵絲和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

C.木柴在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原木柴的質(zhì)量小

D.在空氣中加熱銅粉，生成物的質(zhì)量比原銅粉的質(zhì)量大

4.在一次實驗課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)時的質(zhì)量測定(裝置如圖)。以下分析正確的是

小

蘇

打

A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)景都不變

C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量

5.現(xiàn)將4()gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD,則

參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是

A.20:7B.7:11C.5:4D.16:11

6.液氫和液氯組合可作為火箭發(fā)動機的推進劑，其反應(yīng)的示意圖如下。下列說法正確的是

o氧原子

O氫原子

A.乙為氧化物B.丙的化學(xué)式為H?O

C.反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變D.反應(yīng)前后氧元素的化合價不變

7.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、「四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如

下表所示。下列說法錯誤的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610

反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4a

A.a=13.6B.甲和丙為反應(yīng)物

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7:22

8.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下該容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后

有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213

下列關(guān)于此反應(yīng)的說法，不正確的是

A.表中待測數(shù)值是20B.乙物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲與丙的質(zhì)量變化之比為5:2

9.氯酸鉀在二氧化鎘作催化劑并加熱的條件下，分解生成氯化鉀和氧氣。如圖表示一定質(zhì)量的氯酸

鉀和二氧化鐳固體混合物在受熱過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨時間的變化趨勢，下列說法不正確的是

A.d是二氧化缽

B.U到12時，固體中鉀元素質(zhì)量不變

C.L時反應(yīng)開始發(fā)生，12時反應(yīng)結(jié)束

D.a是氯酸鉀，b是氧氣，c是氯化鉀

二、填空題

10.在化學(xué)方程式4Al+3O2=2AhO3中，每份質(zhì)量的鋁與份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成份

質(zhì)量的氧化鋁，該反應(yīng)的基本類型屬于反應(yīng)。

11.回答下列問題：

(1)質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2②KMnCh③KCIO3④MO,完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量山大到小

的順序為(填序號)。

⑵寫出符號“S02”中數(shù)字的2的含義o

三、實驗題

12.經(jīng)過一段時間的化學(xué)學(xué)習(xí)，某校興趣小組基于真實情境進行研究性學(xué)習(xí)，開啟了項目式化學(xué)之旅。

任務(wù)一：驗證質(zhì)量守恒定律。

實驗二實驗三

⑴實驗一：稱最裝置和藥品的總質(zhì)量為mi,保持裝置密閉。加熱裝置，反應(yīng)一段時，間后停止加熱，

待裝置冷卻后。內(nèi)次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2,g與叱的大小關(guān)系是：n?m2；銅燃燒的

文字表達式是。

(2)為克服實驗二中氣球受浮力的影響，在實驗三中利用硬塑料瓶改進實驗裝置，用電子天平稱量裝

置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作是，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電

子天平示數(shù)不變。

任務(wù)二：再探質(zhì)量守恒定律。

(3)將兩份m,g的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應(yīng)，實驗過程中固體的質(zhì)量

(m)隨加熱時間⑴變化如圖所示,下列有關(guān)分析正確的是______。

B.mi與m2質(zhì)量之差等于反應(yīng)被消耗的氧氣質(zhì)量

C.與m3質(zhì)量之差等于散逸走的氧化鎂的質(zhì)量

D.m3Vmi是因為散逸的白煙中含氧化鎂小顆粒

E.若將鐵條換成紅磷，則不能得到如圖所示的變化趨切

任務(wù)三：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。

(4)將0.72g草酸亞鐵(FcGO。放在一個可稱量的敞口容相中高溫焙燒，500?，600℃時，容器中的固體

質(zhì)量保持0.4g不變，該固體是一種氧化物，其化學(xué)式為o

13.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。

【實驗回顧】1663年，英國化學(xué)家波義耳將汞放在密閉容器里搬燒，打開容器蓋冷卻后稱量，得出

的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)最增加了，導(dǎo)致波義耳與質(zhì)最守恒定律失之交臂。

(1)你認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是。

1756年，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)㈠a放在密閉容器里燃燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量

和燃燒前沒有變化。

1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氯化示加熱分解,恰好得到了41.5份質(zhì)量的錄和3.5份質(zhì)量的氧氣，

得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論。

【實驗重現(xiàn)】九年級課外活動小組的同學(xué)們，來到化學(xué)實驗室，對“質(zhì)量守恒定律''進行了再次探究,

如圖是他們設(shè)計的實驗，請你一起參與他們的探究活動，并回答相關(guān)問題：

實驗I

實驗1：稱量鎂條，點燃,待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。

實驗2：將盛有稀鹽酸的小試管放入盛有鋅粒的燒杯中稱量，然后使稀鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后

再稱量。(反應(yīng)的符號表達式為Zn+HCl->ZnCl2+H2)

實驗3：將盛有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中稱量，然后使氫氧化鈉溶液與

硫酸銅溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。[反應(yīng)的符號表達式為NaOH+CuSO4-Cu(OH)2+Na2so4]

編號實撿1實驗2實驗3

反應(yīng)前稱量質(zhì)量/g9.6212.6118.4

反應(yīng)后稱量質(zhì)量/g16.0212.4118.4

(2)實驗1和實驗2(填“符合”或"不符合”)質(zhì)量守恒定律，實驗________正確反映了反應(yīng)物

與生成物的質(zhì)量關(guān)系。

(3)通過上述實驗，可得到的啟示：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該注意的事

項是O

⑷由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號)。

①物質(zhì)種類②元素的化合價③原子種類④分子種類⑤分子數(shù)目⑥原子數(shù)目

四、計算題

14.太原市鐵礦總儲量約3.55億噸，種類有磁鐵礦、赤鐵礦(主要成分為Feq,)等，是我省重要的

鐵礦石供應(yīng)基地。

(l)FeQ、中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

⑵要煉出56t純鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

答案

1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與適用范圍

1-1C

解析A、食鹽溶于水是物理變化（沒有新物質(zhì)生成，只是溶解），質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化。

A說法錯誤。

占燃

B、紅磷燃燒的化學(xué)方程式為6+50272RO,,反應(yīng)中僅空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮氣、稀有氣

體等不參與反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗氧氣的質(zhì)量=生成五氧化二磷的質(zhì)量-參加反應(yīng)的紅磷

質(zhì)量=71g-31g=4（總。但“40g”是氧氣的質(zhì)量，而非“空氣的質(zhì)量”。B說法錯誤。

C、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)是化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，因此必然能反映“參加

反應(yīng)的各反應(yīng)物總質(zhì)量''與"生成的各生成物總質(zhì)量''之間的相等關(guān)系，即明確"名學(xué)變化中反應(yīng)物和

生成物的質(zhì)量聯(lián)系。C說法正確。

D、燃燒后蠟燭“消失”是因為生成的CO?和H?O以氣體形式擴散到空氣中，并非物質(zhì)憑空消失。若將

“參加反應(yīng)的蠟燭質(zhì)量+消耗氧氣的質(zhì)量''與"生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量”對比，二者仍相等，完全

符合質(zhì)量守恒定律。D說法錯誤。

故選C。

1-2B

解析A、細(xì)鐵絲燃燒生成FesCU,質(zhì)量增加是因氧氣參與反應(yīng)，生成物中氧元素來自氧氣，符合質(zhì)量

守恒定律，此解釋正確；

B、雙氧水（H2O2）分解生成比0和02,二氧化缽（MnO2）為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)

量守恒，生成物水和氧氣的質(zhì)量應(yīng)等于過氧化氫的質(zhì)量，而非過氧化氫和二氧化缽的總質(zhì)量，此解釋

錯誤；

S~O,

C、根據(jù)關(guān)系式3232可知，硫（S）與氧氣（。2）按質(zhì)量比1:1完全反應(yīng)生成S02,故10gS與

lOgCh恰好完全反應(yīng)，生成20gse）?,此解釋正確；

D、鎂條在密閉容器中燃燒生成MgO,所有物質(zhì)（包括氧氣和MgO）均被封閉，總質(zhì)量不變，符合

質(zhì)量守恒定律，此解釋正確。

故選B.

1-3D

解析A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項說法錯誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中，固體中銅元素質(zhì)量不變，故選項說法錯誤;

C、實驗前后均需要稱量整個裝置的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化情況，故選項說法錯誤：

D、銅粉受熱會使得瓶內(nèi)壓強㈣大，氣球的作用是防止瓶內(nèi)氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞，故選項說法

正確。

故選：Dt,

2質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

2-1（1）AB

（2）調(diào)節(jié)瓶內(nèi)氣壓，防止瓶塞沖出沒有D

（3）右裝置不密閉，反應(yīng)產(chǎn)生氣體逸出，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小

（4）反應(yīng)前稱量的固體是鎂，反應(yīng)有氧氣參與，反應(yīng)后生成氧化鎂，稱量固體質(zhì)量變大

（5）密閉

（6）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個數(shù)、質(zhì)量均不變

解析（1）質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總質(zhì)量。A實驗

中紅磷燃燒是化學(xué)反應(yīng)，B實驗中稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，C實驗中酒精與水混合是物理變

化，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律討論范圍，所以遵守質(zhì)量守恒定律的是A、B。故填：AB.

（2）紅磷燃燒會放出大量的熱，裝置內(nèi)氣壓會變大，氣球通過玻璃管連接，可以緩沖瓶內(nèi)的氣壓。

如果紅磷量不足，參與反應(yīng)的紅磷和氧氣遵循質(zhì)量守恒定律，與生成的五氧化二磷質(zhì)量相等，而剩余

的氧氣還在錐形瓶中，反應(yīng)前后質(zhì)量不會改變，因此對實驗結(jié)果沒有影響。對圖像逐項分析：

A、縱坐標(biāo)是氣體總質(zhì)量，在實驗過程中，氧氣被消耗，氣體總質(zhì)量會減小，但不會減小到0,因為

裝置中存在不反應(yīng)的氮氣等，A錯誤；

B、縱坐標(biāo)是氮氣的質(zhì)量，氮氣不參與反應(yīng)，因此氮氣質(zhì)量始終保持不變，B錯誤；

C、縱坐標(biāo)是固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)前固體是紅磷，反應(yīng)后生成五氧化二磷，固體質(zhì)量增大，但不會

持續(xù)增大，反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量應(yīng)保持不變，C錯誤；

D、縱坐標(biāo)是氯元素質(zhì)量，從微觀上看，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，氧原子的個數(shù)和質(zhì)量在反應(yīng)

前后不改變，因此宏觀上氧元素的質(zhì)量也不會變，D正確。

故填：調(diào)節(jié)瓶內(nèi)氣壓，防止瓶塞沖出；沒有；Do

（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,由于裝置

不是密閉的，產(chǎn)生的CO?逸出，天平所稱量的質(zhì)量會變小，天平指針會向右偏轉(zhuǎn)。故填：右；裝置

不密閉，反應(yīng)產(chǎn)生氣體逸出，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小。

盧燃

（4）鎂與氧氣反應(yīng)后生成氧化鎂，反應(yīng)方程式：2Mg+O2=2MgO,反應(yīng)前稱量的固體是鎂，反

應(yīng)后稱量所得的氧化鎂固體比反應(yīng)前的鐵的質(zhì)量大。故填；反應(yīng)前稱量的固體是鐵，反應(yīng)有氧氣參與，

反應(yīng)后生成氧化鎂，稱量固體質(zhì)量變大。

（5）有氣體參與或生成的反應(yīng)，若裝置不密閉，氣體脫離了裝置，反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量會發(fā)生改變，

因此只有在密閉裝置中，天平稱量的質(zhì)量才會相等。故填：密閉。

（6）化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子，原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類、

個數(shù)、質(zhì)量都不會改變，從而使宏觀上參與反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量不變。故填：化學(xué)

反應(yīng)前后，原子種類、個數(shù)、質(zhì)量均不變。

2-2（1）向右拉動注射器活塞

（2）可能

（3）不等于

（4）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闊o色硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉，沒有氣體參與或生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

（5）電子天平示數(shù)變小，原因是大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，會逸散到空氣中，使

得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少

（6）a端紅色固體變黑色a端下降，b端上升

（7）種類、數(shù)目、質(zhì)量

（8）氧、銅、氫、碳

解析（1）實驗中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進行的操作是向右拉動

注射器活塞，則試管中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，汽油燃燒生成的氣體可以通過漏斗被吸

入試管中；

（2）觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)水滴，試管中澄清石灰水變渾濁，說明汽油燃燒生成了水和二氧化碳，根

據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物水、二氧化碳中含有氫元素、氧元素和碳元素，

反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，由此可推測出汽油中一定含有氫元素、碳元素，可能含有氧元素；

（3）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)景守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)審總和，

等「反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則參加反應(yīng)的蠟燭與氧氣的質(zhì)量之和等于生成二氧化碳與水的

質(zhì)量之和，故蠟燭減少的質(zhì)量不等于燃燒后生成物的總質(zhì)量；

（4）實驗2中硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液

逐漸由藍(lán)色變?yōu)闊o色；

用具體反應(yīng)物和生成物解釋該實驗反應(yīng)前后電子天平示數(shù)不變的原因是：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成

氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有氣體參與或生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；

（5）實驗3中稀鹽酸與大理石主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體會

逸散到空氣中，使得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少，因此電子天平示數(shù)變小，原因是大理石與稀鹽酸反應(yīng)

生成的二氧化碳是氣體，會逸散到空氣中，使得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少；

（6）實驗4中銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加，故該實驗冷卻后，

觀察到的現(xiàn)象是：①a端紅色固體變黑色；②a端下降，b端上升；

（7）從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)

日、質(zhì)量不變，所以質(zhì)量守恒；

（8）某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物氧化銅、水和二氧化碳中含有氧元素、銅元素、氫元素和碳元素，

則該固體物質(zhì)一定由氧、銅、氫、碳元素組成。

2-3（1）先膨脹后縮小密閉

（2）過氧化氫二氧化鏈水+氯氣偏右

（3）否

（4）C

解析（1）紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致壓強增大，氣球膨脹，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，氧氣消耗，導(dǎo)致壓強

減小，氣球收縮，瓶上氣球的變化是先膨張后縮??；

此反應(yīng)中小氣球在調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓，防止膠塞彈開的同時，還有一個目的是使裝置密封；

（2）過氧化氫在二氧化缽的催化下分解生成水和氧氣，文字表達式為過氧化氫一氧化）水+氧氣;

由于反應(yīng)過程中產(chǎn)生了氧氣，裝置沒有密封，氧氣逸出，導(dǎo)致反應(yīng)后左盤燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少，所

以天平指針向右偏轉(zhuǎn)：

（3）他的結(jié)論不正確，天平的指針偏右，是因為反應(yīng)生成的氧氣逸出裝置，但是該反應(yīng)是遵守質(zhì)量

守恒定律的；

（4）由圖像可知，縱坐標(biāo)不會隨著橫坐標(biāo)的變化而變化，

A、小虹同學(xué)的實驗裝置密閉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置內(nèi)氧元素的質(zhì)量不變，不符合題意；

B、小虹同學(xué)的實驗裝置密閉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，不符合題意；

C、小虹同學(xué)的實驗為紅磷燃燒消耗氧氣，則裝置內(nèi)的氧分子總數(shù)減少，符合題意；

D、小虹同學(xué)的實驗裝置密閉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置內(nèi)的原子總數(shù)不變，不符合題意：

故選：Co

03質(zhì)量守恒定律的微觀與宏觀解釋

3-1BD

分析由題目給出的微觀示意圖和信息可知：2個水分子在通電的條件下，生成了2個氫分子和1個氯

分子；也體現(xiàn)了在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和教目沒有變

化，元素的種類也沒有變化，分子的種類發(fā)生變化。

解析A、水是由水分子構(gòu)成的，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，故說法錯誤；

B、兩個水分子在通電的條件下，生成了兩個氫分子和一個氧分子，兩種生成物中氫分子和氧分子的

個數(shù)比為2：1,故說法正確；

C、由微觀反應(yīng)示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子，故說法

錯誤；

D、由分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類改變，原子的種類不變，故說法正確。

故選BDo

3-2D

分析由圖可知，反應(yīng)可表示為一個由兩個白球構(gòu)成的分子與物個由一個黑球和一個白球構(gòu)成的分子，

在催化劑作用下反應(yīng)，生成兩個由一個黑球和兩個白球構(gòu)成的分子。

解析A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，但分子種類改變，A錯誤，不符合題意。

B、觀察反應(yīng)前后微觀示意圖，只有一種新分子生成，并非兩種，B錯誤，不符合題意。

C、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，C錯誤，不符合題意。

D、根據(jù)分析，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合“多變一'’的特征，屬于化合反應(yīng)，D正

確，符合題意。

故選D。

3-3.該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變D.化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量與性質(zhì)不變

答案D

解析A、由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成CH3OH,該反應(yīng)符合,哆變一”

的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

B、氧氣由氧分子構(gòu)成，故??是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；

D、化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)最和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，符合題意。

故選D。

04利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)成分和元素組成

4-1D

分析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則6.40g+3.20g+4.00g+0.50g二待測

+2.56g+7.20g+0.50g,待測=3.84g,反應(yīng)后，a的質(zhì)量減小，a是反應(yīng)物，b的質(zhì)量減小，b是反應(yīng)物，

C的質(zhì)量增加，C是生成物，d的質(zhì)量不變，d可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)。

解析A、由分析可知，反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84g,不符合題意；

B、由分析司.知，a和b是反應(yīng)物，c是生成物，不符合題意；

C、由分析可知，a和b是反應(yīng)物，c是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，

則c物質(zhì)中一定含有a、b兩種物質(zhì)所含所有元素的種類，不符合題意；

D、該反應(yīng)中a與b的質(zhì)量比為：(6.40g-3.84g):(3.20g-2.56g)=4:l,若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分

子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1,符合題意。

故選D。

4-2B

解析取某物質(zhì)2.16g,使其充分燃燒，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)

前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中含C、H、O,反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則該物質(zhì)中?定含

C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：5.28gx償xl(X)%]=1.44g,氫元素的質(zhì)量為：2.16gx償xl()0%]=0.24g,

1.44g+0.24g=1.68g小于2.16g,故該物質(zhì)中■定含氧元素。

故選

4-3B

解析A、二氧化硫中含有硫元素，然而碳酸氫錢中并不含硫元索。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后

元素種類不變，所以反應(yīng)不可能生成二氧化硫，A錯誤；

B、氨氣由氮元素和氫元素組成，這兩種元素在碳酸氫鉉中都存在，所以從元素種類角度看，該氣體

有可能是氨氣。而且氨氣具有刺激性氣味，符合題目中對生成氣體的描述，B正確：

C、氧氣是無色無味的氣體，而題目中明確說明生成的是有刺激性氣味的氣體，所以該氣體不可能是

氧氣，C錯誤；

D、氮氣同樣是無味氣體，不符合題目中生成有刺激性氣味氣體的條件，D錯誤。

故選B。

05確定化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

5-1B

解析A、分析圖示可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量由17g增大至21g,甲為生成物；乙的質(zhì)量始終為8g,

乙為催化劑或未參與反應(yīng)的雜質(zhì)；丙的質(zhì)量由25g增大至40g.丙為生成物;丁的質(zhì)量由a減小至30g,

丁為反應(yīng)物，由圖中數(shù)據(jù)可知，a=21+8+40+30-17-8-25=49,A錯誤；

B、該反應(yīng)是J.在一定條件卜.反應(yīng)生成甲和丙，符合“一變多”的反應(yīng)特征，屬于分解反應(yīng)，B正確；

C、反應(yīng)中甲、「的質(zhì)量變化比為(21-17)g149-30)g=4:19,由于不知道化學(xué)計量數(shù)，無法確定甲、

丁的相對分子質(zhì)量之比，C錯:靈；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a為49,反應(yīng)中丁、甲、丙的質(zhì)量變化比為(49g-30g):(21g-17g):(40g-25g)

=19:4:15,若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g,即又生成15g丙，則同時生成4g甲，此時甲的質(zhì)量為21g+4g=25g,

丁的質(zhì)量為30g-l9g=llg,所以，若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g,則此時甲和丁的質(zhì)量比為25：II,D錯誤。

故選

5-2D

分析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該

反應(yīng)在密閉容器中進行，則有18g+3g+lg+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg,x=8,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了

18g-9g=9g,則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了3g-2g=1g,則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量

增加了8g-lg=7g,則丙是生成物；反應(yīng)前后戊的質(zhì)量增加了8g-5g=3g,則戊是生成物：該反應(yīng)為甲

與乙在?定條件下反應(yīng)生成丙和戊。

解析A、由分析可知，x=8,說法正確；

B、反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)，說法正確；

C、由分析可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙、戊是生成物，說法正確；

D,反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為(18g-9g):(8g-5g)=3：1,說法錯誤。

故選D。

5-3C

分析由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%,減小了28%,即甲為反應(yīng)物：

乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,反應(yīng)后質(zhì)審分?jǐn)?shù)為8%,減小了6%,即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-8%-40%=10%,即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，

則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,增長

了34%,即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙一丙；

解析A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確；

B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為(14%-8%)：(40%-6%)=3：17,故選項說法正確；

C、由分析可知，該反應(yīng)為：曰+乙—丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故選

項說法錯誤；

D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項

說法正確；

故選:Co

06相對分子質(zhì)量與實際質(zhì)量的關(guān)系

6-1C

分析本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律指：在化學(xué)變化中，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等

于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

解析反應(yīng)方程式：Z+2Y=M-N,已知：5gZ與足量Y反應(yīng)（Y足量，說明Z完全反應(yīng)），

生成6gM和7gN1,生成物的總質(zhì)量：6gM+7gN=13g。

設(shè)參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為nigo

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量;反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，即：5gz十,〃g/=13g,解

得：m=13g_5g=8g。

故本題正確答案為C。

點睛質(zhì)量守恒定律指：在化學(xué)變化中，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

6-2D

解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：8g+4g-10g=2g,

則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為：10g：2g=5:1。

故選D。

6-3D

分析根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量減少的是乙，乙是反應(yīng)物，物質(zhì)質(zhì)量增加的是甲和丁，甲和丁

是生成物，而丙的質(zhì)量不變，則該反應(yīng)的特點為“一變多”，屬于分解反應(yīng)。

解析A.根據(jù)分析可知反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能作為催化劑，也可能不是，說法錯誤。

B.由于不能確定該化學(xué)方程式，化學(xué)計量數(shù)無從得知，故甲和乙的相對分子質(zhì)量之比不一定是2:3。

說法錯誤。

C.根據(jù)分析可知，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，說法錯誤。

D.根據(jù)圖示可知，生成甲的質(zhì)量為：7g-3g=4g,生成丁的質(zhì)量為：6g-4g=2g,故反應(yīng)過程中甲和丁

的質(zhì)量變化之比為：4g:2g=2:1,說法正確。

故選D。

拓展練

1.B

【解析】略

2.A

化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、元素質(zhì)量、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；分子

種類、物質(zhì)種類?定改變：分子數(shù)目可能改變，也可能不變。

3.A

【解析】略

4.C

小蘇打為反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量減少，A錯誤。反應(yīng)過程中各物質(zhì)質(zhì)量改變，但質(zhì)量總和不變，B錯誤，

C正確。反應(yīng)前稱最的是小蘇打、白醋和裝置的總質(zhì)量，D錯誤。

5.B

40gA和足量的B完全反應(yīng)后生成32gC和22gD,由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為

32g+22g-40g=14g,故參加反應(yīng)的B和生成的D的質(zhì)量比是14g:22g=7:11。

6.B

由分子結(jié)構(gòu)模型可知，乙是是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，A錯誤。由分子結(jié)構(gòu)模型可

知，丙的化學(xué)式為HQ,B正確。由該反應(yīng)的示意圖可知，反應(yīng)前后分子的個數(shù)發(fā)生了改變，C錯誤。

在反應(yīng)物氧氣中，氧元素顯0價，在生成物水中，氧元素的化合價為-2,D錯誤。

7.C

密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁川種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有

2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.^g+ag,a=13.6,A正確。反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了2.8g-Og=2.8g,則甲

為反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量增加了9.8g-lg=8.8g,則乙為生成物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量減小了

16g-6.4g=9.6g,則丙為反應(yīng)物：反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了13.6g-10g=3.6g,則丁為生成物。故該反

應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成乙和丁，B正確。由分析可知，該反應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)

生成乙和丁，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合化合反應(yīng)“多變一”的特點，故不屬于化合反應(yīng)，C錯誤。

由分析可知，甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為(2.改-Og)：(9.8g-lg)=2.8g:8.8g=7:22,D正確。

8.D

由反應(yīng)前后質(zhì)量變化可知，丙物質(zhì)的質(zhì)量增加了22g-14g=鬼，說明丙物質(zhì)是生成物，該反應(yīng)中生成

了8g丙；丁物質(zhì)的質(zhì)量減少了35g-13g=22g,說明丁物質(zhì)是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁物質(zhì)的質(zhì)量為

22g；乙物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)前后沒有變化，說明乙物質(zhì)可能是催化劑，也可?能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，B正

確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲物質(zhì)一定是生成物，且生成的甲物質(zhì)的質(zhì)量為22g-8g=14g,因而

表中待測數(shù)值為6+14=20,A正確。該反應(yīng)中反應(yīng)物是丁物質(zhì)，生成物是甲物質(zhì)和內(nèi)物質(zhì)，符合“一

變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，C正確。反應(yīng)中甲與丙的質(zhì)量變化之比為14g:8g=7:4,D不正確。

9.D

A、氯酸鉀在二氧化錦催化作用加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)中二氧化鎰用作催化劑，

其質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，根據(jù)圖示可知，d反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，是二氧化鐳，A選項正確；

B、h到t2時，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量保持不

變，可知固體中鉀元素質(zhì)量保陸不變，B選項正確；

C、h?t2時，a減少，b、c增加，反應(yīng)過程氯酸鉀分解質(zhì)量減少，生成物氯化鉀和氯氣的質(zhì)量增加，

因此L時反應(yīng)開始，12時，a減少到0,b、c增加到最大值，說明此時氯酸鉀完全反應(yīng)，生成物氯化

鉀和氧氣的質(zhì)量增加到最大值，反應(yīng)結(jié)束，C選項正確：

D、氯酸鉀在二氧化缽催化作月加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，因此氯酸鉀在反應(yīng)過程中質(zhì)最不

MnO2

斷減少，故a是氯酸鉀；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCIO，=^^2KC1+3O2九根據(jù)化學(xué)方程式可知，生

A

成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量比為(2?32后洪破96：,反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量大于生成的氧氣的質(zhì)

量，因此b是氯化鉀，c是氯氣，D選項錯誤。

故選：Do

10.10896204化合反應(yīng)

在化學(xué)方程式4Al+3O?=2AhO3中，每108份質(zhì)量的鋁與96份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成204份質(zhì)量的

氧化鋁；

該反應(yīng)符合"多變一''的特征，屬于化合反應(yīng)。

故答案為：108；96；204；化合。

11.⑴④

(2)一個二氧化硫分子中含有2個氧原子

(1)根據(jù)所給物質(zhì)寫出這4個反應(yīng)的化學(xué)方程式，按02的化學(xué)計量數(shù)為1進行配平：

MnO,△9MnO,7

2H2O,^^2H2O+O2T