第五章復(fù)習(xí)與提高——

高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊洞悉課后習(xí)題

1.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

O,+HO+NaOH（或HC1）

單質(zhì)一J氧化物2酸（或堿）鹽

A.SiB.SC.CuD.Fe

2.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是（）

A.CI2B.O2C.SO2D.NH3

3.在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中：

（1）常用作保護(hù)氣（如填充燈泡、焊接保護(hù)等）的物質(zhì)是____________,原因是

（2）常用作制冷劑的物質(zhì)是____________,原因是o

（3）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是___________;它與鹽酸等強酸反

應(yīng)的離子方程式是o

（4）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可用作氮肥，遇堿會放出有刺激性氣味氣體的

一類物質(zhì)是____________：它們與NaOH等強堿的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程

式是o

4.非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸。請回答下列問

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味

的無色氣體。

①D的化學(xué)式是____________o

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成的____________會污染環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是____________、o

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;該反應(yīng)o（填“屬于”或“不屬于"）氧化還原反應(yīng)。

5.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物,

某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗。請據(jù)此回答下列問題。

（I）A中的實驗現(xiàn)象是_________，證明產(chǎn)物中有o

（2）B中的實驗現(xiàn)象是_________,證明產(chǎn)物中有o

（3）裝置C和D的作用是什么？

6.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使

帶火星的木條復(fù)燃的無色、無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D的大

17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)（反應(yīng)條件和部分生成物未列出）。

（1）A的電子式為，B的化學(xué)式為

（2）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式和反應(yīng)②的離子方程式。

7.氮化硅（Si,Na）可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制備：

高溫

3SiO2+6C+2N2=^Si3N4+6CO

（1）請寫出氮化硅中氮元素的化合價，以及以上反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

（2）若該反應(yīng)生成11.2L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則生成氮化硅的質(zhì)量是多少?

8.請用實驗方法證明某無色晶體是（NH4bsO,。

9.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化

制硝酸的流程示意圖。

%H2:-------A-----

合成塔氯L爐1吸收塔|~一|尾氣處理裝置

I

硝酸

（1）寫出合成塔和氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其中的氧化劑和還原劑。

（2）請思考A是什么物質(zhì)，以及向吸收塔中通入A的作用。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇作為罐體材料。

a.銅b.鉗c.鋁d.鎂

（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等

尾氣處理方法。前者使用具有堿性的Na2cO3溶液等吸收尾氣，后者使用NH,或其他

物質(zhì)將氮氧化物還原為N?。造以尾氣中的NO1處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式，并查閱資料，了解還有哪些尾氣處理方法。

10.為測定空氣中SO?的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中

的200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液。已知SO?與該溶液反應(yīng)的離子方程式為：

5SO）+2MnO：+2HQ-5SO：-+2Mif++4H+若管道中空氣流量為aL/min,經(jīng)過bmin

溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中SO2的含量（單

位為g/L）是多少？

【定點變式訓(xùn)練】

11.我國清代《本草綱月拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：

“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強

水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.鹽酸D.鹵水

12.下列有關(guān)硅的說法中不正確的是（）

A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.加熱到一定程度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)

13.下列現(xiàn)象或事實中不能用同一原理解釋的是（）

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.常溫下鐵和銷都不溶于濃硝酸

D.SO?和Na2so,溶液都能使氯水褪色

14.如圖所示的是實驗室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述中不正確的是（）

小水

?一彈簧夾

匚石水（滴加少

工烹/最酚酸）

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣

D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實驗

15.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氮有關(guān)（如下圖所示）。

下列敘述中錯誤的是（）

&NA-HNO,NH.NO,無

機

NH,

顆

9s。,也HM,(NH，F(xiàn)O.粒

物

>

防

顆粒物|-----------------------4

A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸筱和硫酸鉉

c.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

16.如圖所示的是利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,

立即用蓋子扣在上面，下頁表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）

濃鹽酸NaOH固體

濃硫酸濕潤的紅色石蕊試紙

氯化物溶液

選

實驗現(xiàn)象解釋

項

NH.與濃鹽酸揮發(fā)出來的HC1氣體反應(yīng)生成了微

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

小的NH4C1晶體

B濃疏酸附近無明顯現(xiàn)象NH；與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

濕潤的纖色石蕊試紙變

CNH5是一種可溶性堿

藍(lán)

D氯化物溶液變渾濁該溶液可能是AlCh溶液

A.AB.BC.CD.D

17.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大強酸”。請根據(jù)硫酸與金屬銅反應(yīng)的情

況，回答下列問題。

（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的

化學(xué)方程式是;不采用銅直接與濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是

（2）在一定體積的10moi的濃疏酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的

H2sO.為0.9mol。則濃硫酸的實際體積（選填“大于”“等于”或“小

于”）180mLo

（3）將8gFeQ，投入150mL某濃度的稀硫酸中，再發(fā)入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集

到1.68L%（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時Fe和Fe。；均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶

液中的鐵元素完全沉淀，共消耗4moi七1的NaOH溶液的體積為150mL。則原疏酸中

H2SO4的物質(zhì)的量濃度為o

18.某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探

究。

焦炭與二氧化硅

活率K

酒

精

噴

燈

BCD

己知：PdCl2溶液可用于檢驗co,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO+PdCI2+H,o—CO,+2HC1+Pd（產(chǎn)生黑色金屬把粉末，使溶液變渾濁）。

（1）實驗時要通入足夠長時間的M，其原因是O

（2）裝置B的作用是________°

（3）裝置C、D中所盛試劑分別為、,若裝置C、D中溶液均變渾

濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）該裝置的缺點是________o

（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18gsi和8.4g焦炭充

分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體，假定氣體產(chǎn)物中只有CO,固體產(chǎn)物中只有

Si和SiC,則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為。

（6）設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的酸性強：。

答案以及解析

1.答案：B

點燃十

解析：S+O,^SO,；SO,+H,O=H,SO,；H,SO,+2NaOH=Na,SO,+H,O

選A、C、D的原因是SiO?、CuO、FeQ,都不能跟H?。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.答案：B

解析：B項，。2不與濃硫酸和固體氫氧化鈉反應(yīng)，這兩種物質(zhì)均可干燥。2,故選B

項；A項，。2能和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A項；C項，

S02是酸性氣體，可以與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C項；D

項.N&是堿性氣體,可以與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥.故不選D項.綜卜所

述，本題正確答案為B。

3.答案：（1）N2；$的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

（2）NH.NH3易液化，液化時放出大量熱，汽化時又吸收大量熱

（3）NH3；NH3+H+=NH；

△

（4）鏤鹽；NH；+OH-^=NHaT+H,O

4.答案：（1）①H2so4②酸雨（2）①N2；NO2

②CU+4HNC）3（濃）-CU（NO3）2+2NC）2T+2HQ；屬于

5.答案：（1）白色固體變?yōu)樗{(lán)色固體；H2O

（2）品紅溶液褪色；SO2

（3）C的作用是吸收并除盡SO2，D的作用是驗證產(chǎn)物中有CO2

H：N：H

6.答案：（1）H；02

+2+

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8H+2NO：=3Cu+2NOT+4H2O

解析：B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無味氣體，則B是G是一種紫紅色金

屬單質(zhì)，則G是Cu。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行分析判斷，A是NH：D是NO?，E是HNO,,

M（HNC）3）比皿（NOJ大17。注意A不是H?S,因為〃「（H2soJ比”,（SOj大8

7.答案：（1）?3價；氧化劑是N2,還原劑是C。

（2）設(shè)生成SLK,的質(zhì)量是x。

Si3N4~6co

140g6x22.4L

x11.2L

x=140gx11.2L+（6x22.4L）?11.7g

答：生成叫叫的質(zhì)量是lL7g。

8.答案：第一步，取少量待驗晶體盛于試管中，再向試管中加入少量NaOH溶液，將

試管在酒精燈外焰上微微用熱，同時用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管口處的氣體。紅

色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，則待驗晶體含有NH：。

第二步，取少量待驗晶體盛丁?試管中，然后向試管中加適量蒸儲水制成溶液，再向試

管中滴加少量BaCl2溶液，反應(yīng)完后向試管內(nèi)加稀鹽酸，觀察試管內(nèi)的現(xiàn)象。若試管

內(nèi)生成了白色沉淀，且加稀鹽酸后沉淀不溶解，則待驗晶體含有SO，。綜合上述兩步

實驗，證明待驗晶體是（NHjSO"。

.答案：（）合成塔中：是氧化劑，是還原劑。

91N工,+3H/，T催^化劑_^2NHJJN4,H-,

氧化爐中：4NH3+5O24NQ2+6H2O,02是氧化劑，NH,是還原劑。

（2）A：O2o作用：使NO盡量充分地轉(zhuǎn)化為HNO3,提高制HNO,原料的利用率，

減少氮氧化物（大氣污染物）的排放。

（3）c

（4）Na,CO；+2N0,^NaNO、+NaNO,+CO,；

催化劑

6NO2+8NH3=^7N2-F12H2O；處理尾氣中NO2的方法，如用廢NaOH溶液吸

收。

10.答案：MnO；)=0.20IDLx0.1OOmol/L=0.0200molo

應(yīng)用5so2+2MnO4+2H2O==+2Mn"+4H+進(jìn)行計算，被吸收的SO2為

0.0500molo與上述SO2所對應(yīng)的空氣樣品的體積是abLo該空氣樣品中SO2的含量:

32

().()5()0molx64g/mol+ML==g/L。

ab

11.答案：B

解析：根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強弱可判斷，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分

金屬，“強水”為硝酸。

12.答案：C

解析：A項，晶體硅常用作制造太陽能電池的材料，可實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化成電能，正

確；B項，硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；C項，

硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在常溫下能與牛HF等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不正確；D項，在加

熱條件下，硅單質(zhì)能與氯氣、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，正確。

13.答案:C

解析：濃硝酸和氯水中的次氯酸見光都易分解，須存放在棕色試劑瓶中，A項不符合

題意；硫化鈉和亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，B項不符合

題意；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，伯的活動性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)，不能用同一

原理解釋，C項符合題意；SO?和Na2sO,都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反

應(yīng)而使氯水褪色，D項不符合題意°

14.答案：D

解析：A項，NH：極易溶于水，可用來做噴泉實驗，正確；B項，氨水呈堿性，能使

酚醐溶液變紅色，正確；C項，NH,極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓

強差的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管迅速向上流動，從而形成噴泉，正確；D項，J在

水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗，不正確。

15.答案：C

解析：霧和霾的分散劑相同，都是空氣，A項正確；由題圖分析可知，硫元素卻氮元

素最終形成硫酸鐵和硝酸筱，以無機顆粒物形式存在于霧霾中，B項正確；氨氣與硫

酸反應(yīng)生成硫酸鉉，形成無機顆粒物，不是催化劑，C項錯誤；霧霾的形成涉及氮元

素的一系列轉(zhuǎn)化，而氮元素的大量存在，與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過度施用氮肥有關(guān)，D項正確。

16.答案：AD

解析：NaOH溶于水放出熱量，溫度升高可促進(jìn)氨水揮發(fā)。濃鹽酸具有揮發(fā)性，氨氣

與濃鹽酸揮發(fā)出來的HC1反應(yīng)生成NH4cl小顆粒，所以看到的現(xiàn)象是有白煙生成，故

A正確；濃硫酸沒有揮發(fā)性，氨氣屬于堿性氣體，所以濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成琉酸

錢，故B錯誤；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶

液呈堿性，濕潤的紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，但N&為非電解質(zhì)，不屬于堿，故C錯

誤；A1Q,能與NH3HQ反應(yīng)生成沉淀，故該氯化物溶液可能是AlCh溶液，故D正

確。

A

17.答案：（1）2Cu+02^2CuO^CuO+H,SO,t=CuSO4+H20；生成等量的硫酸銅時

需要濃硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境

（2）大于

（3）2mol-L-1

△

解析：（1）加熱條件下，Cu和氧氣反應(yīng)生成CuO：2CU+O2=2CUO,CuO和稀硫

酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2sO"=CUSO4+H2O；濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

Cu+2H2SO4（濃~CuSO4+SO,T+2H,O,生成等量的硫酸銅時需要濃硫酸較多且生成

的二氧化硫污染環(huán)境，所以不采用銅直接與濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅。

（2）在加熱條件下，濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變

為稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以當(dāng)被還原的HzSO,為0.9mol時，則所用濃琉酸的

實際體積應(yīng)大于180mL。

(3)該過程中發(fā)生的反應(yīng)為

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.Fe2(SO_,)3+Fe=3FeSO4>Fe+H2SO4=FeSO.,+H2T

、FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2l+Na2SO4>2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,最終溶液中

的溶質(zhì)是NazSO,，由原子守恒得g〃(NaOH)=〃(Na2so‘hM&SOj,則

c(H$。J=ZH)=4m〃L\0/5L=2mol.通

'~72xO.I5L2xO.15L

18.答案：(1)要用N?將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的OcCO?、水蒸氣對實驗產(chǎn)

生干擾

(2)作安全瓶，防止倒吸

高溫

(3)澄清石灰水；PdCI,溶液；3