2.2.1氯氣的性質(zhì)

梯度分層

基礎(chǔ)鞏固：課堂銜接，回歸教材，夯實根本

根基訓(xùn)練：輕松練習(xí)，關(guān)注重點，梳理難點

拔高提升：深度演練，能力提升，高階練習(xí)

基礎(chǔ)鞏固

1.氯氣的主要用途：重要的,制

造____________________________,有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等，也可生產(chǎn)

漂白液和漂白粉等。

2.氯氣的物理性質(zhì)與發(fā)現(xiàn)

02是___________________________色、有

的氣體，有毒，熔點為一1。1℃,沸點為一34.6℃,密度為3.214gL7(()℃),比

空氣的密度__________________________o25℃時，1體積水可溶解2體積C12,

其水溶液稱為。

3.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個電子，

化學(xué)反應(yīng)中容易1個電子，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Cb是很活潑

的非金屬單質(zhì)，是一種劑，具有性。

4.氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)

(1)02與鈉的反

應(yīng)：___________________________________________________________________

(2)02與鐵反

應(yīng)：___________________________________________________________________

5.氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

在空氣中點燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

(1)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地____________________________,發(fā)出

火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)o

(2)化學(xué)方程

式：___________________________________________________________________

(3)HC1氣體溶于水形成。

6.氯氣與堿的反應(yīng)

(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)一制取漂白液的離子方程

式：。

(2)與冷的石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉的化學(xué)方程

式：O

(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作又可

作o

根基訓(xùn)練

1.反應(yīng)gNHs+SCl?-6NH4C1+Na,可用于氯氣管道的檢漏。反應(yīng)中涉及的物

質(zhì)有毒且有顏色的是（）

A.NH3B.Cl2C.NH4QD.N2

2.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B.氯氣在自然界中既比以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在

C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

3.下列物質(zhì)與CL反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是（）

A.H3B.NaC.FeD.Cu

4.下列物質(zhì)或其溶液可用作消毒劑，這些消毒劑作用于物品消毒時，不是利用其

氧化性的是（）

A.酒精（CHjCHQHIB.過氧化氫（HQ/

C.臭氧(Oj)D.次氯酸(HC10)

5.某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)CU性質(zhì)的實驗。下列說法不正確的是（）

A.產(chǎn)生蒼白色火焰

B.產(chǎn)生的白煙是NaCl

C.反應(yīng)后得到淺綠色溶液

麻OH

D.氣球鼓起證明02可與KOH溶液反應(yīng)氣球口溶液

6.某實驗小組以氯氣和鐵絲為原料進行如圖所示的三個實驗。下列說法中正確的

是（）

①燃燒②FeCL溶于水③FeCl,飽和溶液滴入沸水中

A.實驗①的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的霧

B.反應(yīng)①中氯氣為氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.實驗③發(fā)生化學(xué)變化，可以得到膠體

D.熨驗①②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)

7.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)

論正確的是（）

A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有C1?存在

B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Pl?存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgN5溶液，生成白色沉淀，說明有cr存在

D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HC1O存在

8.某化學(xué)試劑廠不慎發(fā)生了氯氣泄漏事故，泄漏出的氯氣迅速向周圍的居民區(qū)蔓

延，下列處理措施合理的是（）

①及時向上風(fēng)口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群

②及時戴上用濃燒堿溶液潤濕過的口罩

③用高壓水槍向泄漏口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏

④及時戴上用稀純堿溶液潤濕過的口罩

⑤就近向地卜.商場轉(zhuǎn)移

⑥把泄漏液氯罐投入一盛有石灰乳的水池中

A.①②③④B.②④⑤⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

9.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)。如圖所示，表示氯水的有關(guān)反

應(yīng)（其中b~e為相連物質(zhì)間的反應(yīng)）。請回答下列問題：

（1）能證明氯水具有漂白性的反應(yīng)是填字母）。

（2）反應(yīng)b的離子方程式為o

（3）進行反應(yīng)c時的現(xiàn)象為o

（4）反應(yīng)e中還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

（5）久置的氯水變?yōu)椋没瘜W(xué)方程式解釋原

因：o

（6）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________________

10.飲水安全是關(guān)系民生的重要問題?；卮鹣铝袉栴}。

（1）自來水常用氯氣消毒殺菌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl2+H2O-HCI+HC1O,則HC1O中氯元素的化合價是

（2）Ca（C10）2在水中會電離出CM，CIO1則在水中起到消毒殺菌作用的離子

是,新型自來水消毒劑CIO?可由如下反應(yīng)制取:

Cl2+2X-2NaQ+2QO2,貝iJX的化學(xué)式為—

（3）二氧化氯是一種消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以

下反應(yīng)制得：——>aoaT+KJSO4+oo3?+H2O（反應(yīng)

未配平）。該反應(yīng)中CIO?與co?的化學(xué)計量數(shù)之比是o關(guān)于該反應(yīng),

下列說法中正確的是（填字母）。

a.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

b.立4。,在反應(yīng)中被還原

c.C10?是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物

（4）高鐵酸鈉（N芍FeO/是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，其氧化性

比CIO?強，制備反應(yīng)為FMOHb+NadO+NaOH——>Na3FeO4+Y+H3O（反

應(yīng)未配平），高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為，上述反應(yīng)中的“Y”是

（填化學(xué)式）。

1.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是（）

A.黃綠色氣體B.能使干燥的有色布條褪色

C.密度比空氣小D,可與水反應(yīng)制備漂白粉

2.下列有關(guān)敘述中，錯誤的是（）

A.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同

B.液氯可以儲存在鋼瓶中

C.氯元素以化合態(tài)廣泛存在于海水和陸地的鹽湖、鹽礦中

D.瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色的氣體，英國化學(xué)家戴維將其命名為氯氣

3.工業(yè)制備鹽酸以和Cl?為原料-。實驗室將在空氣中點燃的氣體a緩慢伸入集

氣瓶中模擬制備少量HCI（如圖所示），下列說法不合理的是（）

A.氣體a是Cl?

B,工業(yè)上不能采用混合光照的方法制備HQ

C.反應(yīng)過程中集氣瓶口有白霧生成

D實驗方案會用到4%\、等圖標(biāo)進行提示

排風(fēng)護目鏡

4.漂白液儲存方便，是生活中廣泛應(yīng)用的含氯消毒劑之一。下列有關(guān)漂白液的敘

述正確的是（）

A.漂白液露置在空氣中容易失效的原因是NaClO不穩(wěn)定、易分解

B.漂白液中含有次氯酸，故可以用來殺菌消毒和漂白

C.NaClO中含有氯離子

D.漂白液與漂白粉的消毒原理相似

5.向紫色石蕊試液中持續(xù)通入氯氣至過量，溶液顏色變化如圖所示。下列敘述錯

誤的是（）

紫色紅色無色黃綠色

A.引起過程I溶液顏色變化的微粒是IT

B.過程II溶液變成無色，證明溶液不再呈酸性

C.過程IH溶液變成黃綠色，證明溶液中含有*02

D.將Cl2換為Na：。＞溶液顏色變化可能為紫色藍(lán)色無色

6.工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，一種簡單的制備流程如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是（）

石灰石

:系列|ci

；反應(yīng)I,2

石灰乳一反應(yīng)一>過濾一蒸發(fā)f漂白粉

A.漂白粉的水溶液能導(dǎo)電，則漂白粉為電解質(zhì)

B.“反應(yīng)”中C1?是氧化劑，Ca（OH%是還原劑

C.漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑

D.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為20JT+6—CT+ClCr+HQ

7.根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）

A.氯氣溶于水：CI2+H2O-2ir+cr+cio?

B.氯氣溶于澄清石灰水：C1J+20H--CT+dO'+HQ

C.向漂白粉溶液中通入足量

CO2:Ca"+2cler+CO3+HQ-CaCO,I+2HC1O

D.向漂白粉溶液中通入足量S5cleT+SOz+HQ-HSOJ+HCIO

8.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，其有效成分的生產(chǎn)流程如圖。

Ca（OHb漿料干燥汨右g

??漂白粉

算和通雪

食鹽水①？扇架嗎露的翳HQ。劍嚕里1

>3/巡⑸

漂粉精

下列說法錯誤的是（）

A.①中有元素化合價發(fā)生變化

B,將氯氣制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和運輸

C.④中反應(yīng)ChO+凡。^=2HC1O+，氯元素的價態(tài)未發(fā)生改變

D.制備漂粉精的過程中，C“轉(zhuǎn)化為Ca（C10）2,氯原子利用率為100%

9.I.利用價一類二維圖像，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,

圖中甲?辛均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}。

化合價

+7T

+5辛

+4丙

+1戊庚

0乙

-1甲

氧化物通質(zhì)氧化物含氧酸正鹽物質(zhì)類別

（1）戊的化學(xué)式為,具有寫出任意一種戊具有的

性質(zhì)）：丁屬于（選填“酸性氧化物”“堿性氧化物”“兩性氧化物”

或“特殊氧化物”）。

（2）①根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質(zhì)_______（填字母）。

a.只有氧化性b.既有氧化性又有還原性c.只有還原性

②實驗室由甲制備乙常用的方法是（寫出

離子方程式）。

（3）若庚是漂白粉的有效成分，存放不當(dāng)，在空氣中易失效。原因是

________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

II.已知二氧化氯（00?）是一種黃綠色氣體，極易溶于水但不與水反應(yīng)。性質(zhì)

非常不穩(wěn)定，溫度過高、水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%或混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

大于10%時均有可能發(fā)生爆炸。因不易運輸和儲存，故實際應(yīng)用時經(jīng)常在還原劑

作用下，用燒堿溶液吸收氣體制得NaClO?（如圖所示）。

（4）NaClO與口?。^反應(yīng)生成和另一種氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可以推

測產(chǎn)物中還含有的另一種氣體是。

（5）通入氮氣的作用有兩個,一是攪拌作用，二是o

10.02是一種能溶于水的有毒氣體，它能與H[0發(fā)生反應(yīng)生成HC1和HC10,HC10

能使品紅等有色物質(zhì)褪色，請回答下列問題。

（1）向含有酚配試液的NaOH溶液中逐滴滴入飽和氯水，發(fā)現(xiàn)溶液會由紅色變成

無色,請根據(jù)以上信息猜想溶液變成無色的兩個可能原因:①;

②O

（2）請設(shè)計一個簡單的實驗，驗證（1）中猜想：o

（3）漂白粉的有效成分是Ca（QO）＞一般它能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HC10,

但它與鹽酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生C12,在空氣中容易吸收口2。和。。2發(fā)生反

應(yīng)：Ca（C10）24-C02+H30=CaCO,I+2HCIOo實驗室有一包長時間放置的

漂白粉，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗探究該漂白粉是否變質(zhì)。

【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

【作出猜想】猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為Ca。]、Ca（C10方；

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為（填化學(xué)式）；猜想3：該漂

白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaQcCaOOjo

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量樣品于試管中，加入，塞上帶導(dǎo)管

有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾

的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的澄清石

濁

灰水中猜想2成立

②向少量樣品中加入適量水，通入COz氣體

—

后，再滴入品紅溶液

【反思評價】i.有同學(xué)認(rèn)為若①中試劑選取合適，無需進行②，只需在①反應(yīng)

后的溶液中滴加品紅溶液，觀察品紅是否褪色即可，理由

是___________________________

ii.漂白粉在保存時一定要注意

答案以及解析

一、基礎(chǔ)鞏固

1.答案：化工原料鹽酸

2.答案：黃綠刺激性氣味大氯水

3.答案：。,力得到

強氧化強氧化

4.答案：ZNa+Ch-K&NaQ2Fe+3Ch△2FeCh

5.答案：⑴燃燒蒼白色白霧H2+Ch=li=2HCl

6.答案：（1）C12+2OH-=C=+C1O—+H2O

（2）2Ca（OH）2+2Ch=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O

⑶漂白劑消毒劑

二、根基訓(xùn)練

1.答案：B

解析：該反應(yīng)中，氯氣（02）是有毒的黃綠色氣體，而氨氣（1田3）是無色有毒氣

體，氯化鉉（NH.Q）和氮氣（N?）均為無色無毒氣體。因此，反應(yīng)中涉及的有毒

且有顏色的物質(zhì)是氯氣（02）。

2.答案：A

解析?：A、氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，故A正確：B、氯在自然界中以化合

態(tài)存在，無游離態(tài)，故B錯誤；C、氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，

應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集，故C錯誤；D、氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀

態(tài)不同，都屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故D錯誤；

3.答案：A

解析：A.純凈的在Cl?的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白

霧出現(xiàn)，A符合題意；

B.Na與CL在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；

C.Fe與CL在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C

不符合題意；

D.Cu與C1?在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D

不符合題意；

故選A。

4.答案：A

解析：酒精基本沒有氧化性，A項符合題意；HQ］、臭氧、次氯酸具有氧化性,

故能殺菌消毒，B、C、D項不符合題意。

5.答案:C

解析：A(J),在Cl］中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰：B(V),Na和Cl］加熱時發(fā)生

反應(yīng)產(chǎn)生白煙，生成NaCl；C(X),鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液呈棕

黃色；D(V),若氣球鼓起，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，被消耗，即C1］可與KOH

溶液反應(yīng)。

6.答案：C

解析：A項，F(xiàn)e在C12中燃燒的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的煙，不正確；B項，F(xiàn)e與Cl：反

應(yīng)生成FeCb，Cl］作氧化劑，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，不正確；C項，將FeCb飽

和溶液滴入沸水中加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可以得到Fe(OHb膠體,

正確；D項，實驗①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不正

確。

7.答案：B

解析：氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HC10具有強氧化性,A項錯誤；

氯氣呈黃綠色，且有刺激性氣味，如果溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明

有存在，B項正確；由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cr，根據(jù)生成白色沉

淀的現(xiàn)象無法說明氯水中是否存在C「，C項錯誤；加入NaOH溶液，氯水的淺黃

綠色消失，是因為Cl?與NaOH發(fā)生反應(yīng)，不能說明有HC1O存在，D項錯誤。

8.答案：C

解析：氯氣密度比空氣大，氯氣泄漏時，及時向上風(fēng)口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人

群，可避免氯氣中毒，①正確、⑤錯誤；燒堿具有強腐蝕性，應(yīng)用小蘇打、稀純

堿溶液等堿性相對較弱的物質(zhì)潤濕口罩，②錯誤、④正確；氯氣可與堿反應(yīng)，用

高壓水槍向泄漏口附近噴灑稀堿液可吸收氯氣，③正確；氯氣可與Ca(0H)2反應(yīng),

故把泄漏液氯罐投入一盛有石灰乳的水池中可行，⑥正確選C。

9.答案：(1)d

(2)HCO；+Hf——COj+HQ

(3)有白色沉淀產(chǎn)生

(4)NaCl

瘴人

(5)鹽酸；2HC1。-2HCl+O)T

(6)置于棕色試劑瓶中密封保存在陰涼處

解析：(1)氯水中含有三種分子(HC1O、ClrHQ)種四種離子

[Cl\H\C10\OET(極少量)]，H?能使石蕊顯紅色，有漂白性的HC1O又使

紅色褪去，故反應(yīng)d能證明氯水具有漂白性。

(2)反應(yīng)b為HCO；與H?的反應(yīng)：HCO；+Hf—COj+HQ。

(3)硝酸銀與氯水中的HC1反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl白色沉淀。

(4)反應(yīng)e為氯水中的C1,與NaOH的反應(yīng)：2NaOH+Cl?-NaCl+NaQO+H?。,

該反應(yīng)中一半Cl元素化合價由0降低為-1,被還原，NaCl為還原產(chǎn)物。

(5)氯水中的HC1CM、穩(wěn)定，在光照下分解生成HC1和

?UmA

(2HC1O'_'2HCl+O2T),因此久置的氯水會變?yōu)辂}酸。

(6)氯水中的HC1O不穩(wěn)定，受熱或見光會分解，所以實驗室應(yīng)將飽和氯水置于

棕色試劑瓶中密封保存在陰涼處。

10.答案：(1)+1價

（2）CIO-;NaCh%

（3）1:1；a

（4）+6價；NaCl

解析：（1）HC1O中氫元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，由化合物

中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則可知，HC1O中氯元素的化合價是+1價。

（2）由化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不改變可知，X的化學(xué)式為NaCIO?。

（3）結(jié)合元素質(zhì)量守恒與得失電子守恒配平化學(xué)方程式為

2KC1O§+HaC3O4+H3SO4-2QO3T+K3SO4+2CO3T+2HQ,則反應(yīng)中

00］與CO?的化學(xué)計量數(shù)之比是1:1。反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化，該反

應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，a正確；H2c中碳元素的化合價升高，失電子，被氧化，

b錯誤；KC0中氯元素的化合價降低，C0是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，c錯誤。

（4）根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可知Na/eO.中鐵元素

的化合價是+6價；根據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平化學(xué)方程式為

2Fe（OH）3+3NaQO+4NaOH^-2NaaFeO4+3NaCl+5HaO,貝ijY為NaCl。

三、拔高提升

1.答案：A

解析：A.黃綠色氣體：正確，氯氣為黃綠色氣體。

B.能使干燥的有色布條褪色：錯誤，氯氣本身無漂白性，需與水反應(yīng)生成次氯酸

（HC10）才有漂白作用。

C.密度比空氣?。哄e誤，氯氣密度（71g/mol）大于空氣（平均29g/mo】）。

D.可與水反應(yīng)制備漂白粉：錯誤，漂白粉需氯氣與石灰乳反應(yīng)，而非水。

答案：A

2.答案：A

解析：氯水為混合物，氯氣、液氯為不同狀態(tài)的同種物質(zhì)，為純凈物，故A錯誤。

3.答案：A

解析：A.氣體a是H?,氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫，故A錯誤；

B.氫氣與Q］的混合氣體在光照條件下發(fā)生爆炸，工業(yè)上不能采用混合光照的方

法制備HC1,故B正確;

C.反應(yīng)生成HQ,氯化氫在瓶口吸收水蒸氣形成酸霧，故在集氣瓶口有白霧生成,

故C正確；

D.該反應(yīng)發(fā)生燃燒反應(yīng)且氯氣有毒，故需要等圖標(biāo)進行提示,

排風(fēng)護目鐐

故D正確；

選A。

4.答案:D

解析：A(X),NaClO能與C0?比0反應(yīng)生成HC1O,HC1O不穩(wěn)定，易分解，從

而導(dǎo)致漂白液露置在空氣中容易失效；B(X),漂白液的有效成分是NaClO；C

(X),NaClO中含有Na*和Cl。'沒有氯離子；D(V),漂白粉的有效成分是

Ca(ao)2,其與漂白液的消毒原理相似。

5.答案：B

解析:A(，)，C12+H2O-H'+CT+HCIO,H.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；

B(X),Cl?與H］。反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O具有漂白性，故過程H溶液變?yōu)闊o色，與溶

液是否呈酸性無關(guān)；C(V),向無色溶液中繼續(xù)通入Cl2,溶液中溶有Cl2,故

溶液由尢色變?yōu)辄S綠色；D(V),Na^O?與HQ反應(yīng)生成NaOH、O2,NaOH能使

紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，Na?。?與反應(yīng)的中間產(chǎn)物HQ：具有漂白性，乂使

溶液藍(lán)色褪去。

6.答案：C

解析：A.漂白粉是混合物，不是電解質(zhì)；

B.“反應(yīng)”中，C12中部分C1元素化合價由0升高為包，部分C1元素化合價由0

降低為T，故。2既作氧化劑又作還原劑，Ca(0H)2中各元素化合價不變；

C.氯水中的HC10不穩(wěn)定，光照下易分解，漂白粉的有效成分Ca(C10%較穩(wěn)定;

D.Ca(0H)2微溶于水，在書寫石灰乳與C1?反應(yīng)的離子方程式時Ca(OH)z不可拆

寫為離子形式。

7.答案:B

解析?：HC10是弱酸，不能拆成離子形式，A項錯誤；向漂白粉溶液中通入足量CO?

時，會生成CalHCO^，C項錯誤；SOa(SC^\HSO；)會被HC1O(CK>)氧

化為SC^,D項錯誤。

8.答案：D

解析：①中氯元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定有元素化合價的變化，A正確：氯

氣與水反應(yīng)生成的HC1O不穩(wěn)定，難以保存與運輸，將CL?制成性質(zhì)較穩(wěn)定的漂白

粉和漂粉精?，便于保存和運輸，B正確：Cl?。和MIO中氯元素的化合價均為+1

價，C正確；氯氣與濕潤的碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)：

25+2Na3CO3+HQ-2NaHCO,+2NaQ+Qa0,NaCl的CT沒有用于制取漂

粉精,氯原子利用率不是100%,D錯誤。

9.答案：(1)HC10；氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、弱酸性(任意一個即可)；

酸性氧化物

△

2

(2)b；2Cl-+4H*+MnO2---+Mn*+2H2O(或

10Q+16H*+2MnO4-5cl2T+2Mn”+8HQ或

5CT+6H*+CIO；-3ClaT+3HQ)

光個

(3)Ca(O0)3+CO?+再0—CaCO,+2HC1O,2HC1O-2HC1+O3T

(4)Oa

(5)稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸

解析：I.由物質(zhì)類別和化合價可知，甲為HC1,乙為Cj丙為。IQ,丁為C1Q,,

戊為HC10,已為HCIO,,庚為次氯酸鹽，辛為氯酸鹽。

(1)戊的化學(xué)式為HC10,具有氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、弱酸性；丁為Cl?。，，

溶于水生成HC10.,丁屬于酸性氧化物。

(2)①乙為Cl2，氯元素的化合價為0價，處于氯元素的中間價態(tài)，既有氧化

性又有還原性。②甲為HC1,乙為。'實驗室由甲制備乙