專題3水溶液中的離子反應(yīng)同步練

一、單選題

1.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=I()T0mol?LT,該溶液不可能是

A.稀鹽酸B,氫氧化鈉溶液C.硫酸氫鈉溶液D.氯化鈉溶液

2.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

+2+

A.氧化鈣溶于稀硝酸：CaO4-2H=Ca+H2O

2

B.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鉉溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH：=Mg*+2NH,.H2O

C.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，溶液藍(lán)色變淺：3Cu2++2Fe=2Feu4-3Cu

+

D.向酸性的淀粉一碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，溶液變藍(lán)：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.某無色溶液中：Fe"、CO：、c「、SO：

B.使酚酰變紅的常液：Na+、C/、Ba?+、NO；

C.c水(W)=10T2moi兒的溶液：Fe2+.IC、NO；、SO；

D.在O.lmol/L醋酸溶液中：SO；-、NH：、Bl、H+

4.生活中處處有化學(xué)。下列生活中Al及其化合物相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

+

A.胃舒平[主要成分為A1(OH)3]治療胃酸過多：AI(OH)3+3H=Ar+3H2O

3

B.泡沫滅火器滅火原理：2Al++3COJ-+3H,O=3CO2T+2AI(OH)34，

-

C.某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑：2Al+2OH-4-6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

D.明研凈水原理:Al“+3HQ=A1(OH)3(膠體)+3H+

5.能證明Na2sO,溶液中存在SO；+HquHSO；+OH水解平衡的事實(shí)是

A.滴入酚獻(xiàn)溶液后變紅，再加入H'O,溶液后紅色褪去

B.滴入酚酗溶液后變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酸溶液后變紅,再加入BaCl?溶液后產(chǎn)生沉淀且紇色褪去

D.滴入酚酷溶液后變紅,再加入NaOH溶液后紅色加深

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=7的溶液中：K+、Fe”、C「、SO；

B.某無色溶液中：K+、Mg2+、MnO；、SO：

C.加入鐵粉只生成H2的溶液中：Na+、Ba2+>NO；、C「

D.O.lmolL」的MgJ溶液中：Na+>K，、NO；、SO；

7.下列溶液呈酸性的是

A.NaQ溶液B.HC1溶液C.Ba(OH)2溶液D.NaOH溶液

8.用。lOOOmol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸的過程中，下列有關(guān)說法正確的是

A.可以選擇酚岷作指示劑

B.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液恰好呈中性

C.滴定過程中，眼睛始終注視滴定管中的體積變化

D.若堿式滴定管沒有潤洗，則結(jié)果偏小

9.下列說法正確的是

A.用洗凈的伯絲蘸取NaCl溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色

B.向Ah(SOj溶液中加過量的NaOH溶液，可制A1(OH)3

C.加熱NH’Cl和Ca(OH)2的固體混合物，可將二者分離

D.取O.lmolLNa2cO,溶液和0.n。1七|NaHCO、溶液，分別滴加酚酸溶液,后者紅色更深

10.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.0.1molSiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為0.2M

B.1.1g超重水(3比0)所含的電子數(shù)目為0.5M

C.ILO.lmolLNaF溶液中P的數(shù)目小于0.1M

D.O.lmolFe和O.lmolCb在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2M

11.某溫度時(shí)，O.OlmcLLTNaOH溶液的pH是11,在此溫度下，將匕LpH=〃的鹽酸與匕LpH=b的NaOH

溶液混合，所得混合液為中性，則9為

Vb

A.10"""B?10”一所6c.1()14-。/D.10"〃小

12.已知pK*=—lgK?25℃時(shí)，H2A的pK/lMpKa?"」"常溫下，用OOlmolL/NaOH溶液滴定

2()mL().01mol.L」H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

試卷第2頁，共6頁

02040

r(NaOH)/mL

2

A.a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(A-)=0.01mol.L-'

+2

B.b點(diǎn)所得溶液中:C(H2A)+C(H)=2C(A-)+C(OH-)

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+|>c(HA)>c(A2-)

13,速率控制在生產(chǎn)生活中較為常見。下列操作或措施與速率控制無關(guān)的是

A.燃燒硫鐵礦時(shí)將其粉碎B.合成氨時(shí)采用高溫條件

C.水果罐頭中加入維生素CD.凈水時(shí)加入明研

14.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅速下

降，氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，G是一種強(qiáng)酸，H是白色固體，常用作領(lǐng)餐。下列敘述正確的是

HC1

B.在C的水溶液中加入少量固體A,溶液pH下降

C.F是酸性氧化物

D.一定條件下，物質(zhì)C和物質(zhì)F不可以發(fā)生反應(yīng)

15,化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途與性質(zhì)不匹配的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

ANH,Fe(SO4)2可用于凈水具有氧化性

B胃舒平中含A1(OH%A1(OH)3能中和胃酸(HQ)

C熱純堿溶液可用于清洗餐具表面的油污Na2cO3在熱水中水解程度增大

D活性炭可用于除去汽車中異味活性炭具有吸附性

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題

16.水合腫(N2H/乩。)是重要的化工原料。水合脫沸點(diǎn)約118℃,與NH/Hq相似，其水溶液顯弱堿性，具

有強(qiáng)還原性，易被氧化生成氮?dú)?。某探究小組利用尿素與次氯酸鈉反應(yīng)制取水合腓原理為：

CO(NH2\+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4-H2O+NaCl,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)脫(^匕)的電子式為：.

(2)①水合的溶液呈堿性的原因(用化學(xué)用語表示)。

②反應(yīng)過程中需控制溫度，同時(shí)將a中溶液緩慢滴入三頸燒瓶，儀器a中盛裝的溶液是(填序號(hào))。

A.NaOH和NaClO溶液B.CO(NH2)2溶液

若滴速過快則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，其可能原因是。

(3)工業(yè)上還可以用NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取水合腓，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)通常采用減壓蒸儲(chǔ)的方法從混合液中分離出水合腓，采用該操作的原因是。

(5)測定洋品中水合助含量：稱取樣品1000g,加入適量NaHCO,固體，加水配成500.00mL溶液，取25.(X)mL該

溶液置于錐形瓶中,用O.lOOOmol?瓶的L溶液滴定，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，已知：

N2H4.H2O+4NaHCO.+2I2=N,t+4CO2T-F4NaI+5H2O,實(shí)驗(yàn)測得消耗Iz溶液的平均值為2().(X)1nL,計(jì)算樣

品中水合陰(N?HrH?O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°

17.常溫下，用0.1250mcl.L的NaOH溶液滴定25.00mL一定濃度的醋酸(pH=3),選擇酚配:溶液做指示齊IJ,

達(dá)到滴定終點(diǎn)后停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次。記錄數(shù)據(jù)如下表：

試卷第4頁，共6頁

實(shí)NaOH標(biāo)準(zhǔn)NaOH標(biāo)準(zhǔn)

待測醋酸溶NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

驗(yàn)液液

液的濃度

編初始讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)

的體積/mL/(molL-1)

號(hào)/mL/mL

125.000.12501.7021.68

225.000.12500.6021.65

325.000.12500.8020.82

425.000.12500.0020.00

請回答下列問題:

⑴寫出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)分析醋酸溶液的濃度是inolL-h則醋酸的電離常數(shù)Ka約為。

(3)滴定時(shí)，將NaOH標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的(填“甲''或"乙”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

T!

甲乙

(4雌形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥就裝入醋酸待測液會(huì)導(dǎo)致所測醋酸溶液的濃度(填“偏高”“偏低”或“無影

響”)。

(5)常溫下，向稀CHjCOOH溶液加水稀釋過程中，卜.列表達(dá)式數(shù)據(jù)變大的是(填字母)。

/、zA/xc(H-)C(H1C(CH.COO)

A.n(H+)B.c(H*)c(OH)C.—~~~1~~-D.-y―三E.——；一；--

、/\\/c(CH3coOH)c(OH)c(HJ

(6)T℃下，Kw=lxlO號(hào)將pH=3的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液顯

性(填“酸”“堿”或“中

18.水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中。許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的，其中，酸、堿和

鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，以及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解

平衡，都與生命活動(dòng)、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)。請根據(jù)相關(guān)知識(shí)完成下列填空：

(1)亞硫酰氯(SOCb)是?種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8?10滴SOCL,觀

察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有刺激性氣味氣體逸山。輕輕振蕩錐形瓶，白霧消失后，向溶液中滴加

AgNCh溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

①SOCI?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②將AlCh溶液蒸干并灼燒可得到一（填寫化學(xué)式），將SOCL與AICN6H2O混合加熱，可得到無水AlCb,試

用化學(xué)方程式解釋原因：—。

（2）①25。（2時(shí)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，則此時(shí)溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因一,

此溶液中離子的濃發(fā)人小順序?yàn)椤?/p>

②25（時(shí)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)溶液中c（NH；）=amol/L,則c（SO：尸mol/L

（3）為配制SbCh溶液，取SbCh固體少許溶于2~3mL水中，有白色沉淀產(chǎn)生，此時(shí)溶液的pH7（“大于”、“等

于，，或“小于，，），配制SbCh溶液的正確方法是—

試卷第6頁，共6頁

參考答案

題號(hào)1234567