2025年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽試題及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用__________來(lái)表示。2.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程稱為__________。3.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為__________。4.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)生成__________和水。5.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和__________相等的狀態(tài)。6.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兡軌騙_________。7.在有機(jī)化學(xué)中，烷烴的通式為__________。8.有機(jī)化合物中，含有碳碳雙鍵的化合物稱為__________。9.配位化合物中，中心離子和配體之間的化學(xué)鍵稱為__________。10.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤腳_________。二、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物所需的最低能量。（√）2.酸性溶液中，氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度。（×）3.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。（√）4.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兡軌螂x解成自由移動(dòng)的離子。（√）5.有機(jī)化合物中，含有碳碳三鍵的化合物稱為烯烴。（×）6.配位化合物中，中心離子和配體之間的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。（×）7.元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（×）8.氧化還原反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)稱為還原劑。（×）9.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。（√）10.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。（×）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列哪個(gè)物質(zhì)是酸？（A）A.HClB.NaOHC.NaClD.H?O2.下列哪個(gè)物質(zhì)是堿？（B）A.HClB.NaOHC.NaClD.H?O3.下列哪個(gè)物質(zhì)是鹽？（C）A.HClB.NaOHC.NaClD.H?SO?4.下列哪個(gè)物質(zhì)是氧化物？（D）A.HClB.NaOHC.NaClD.H?O?5.下列哪個(gè)物質(zhì)是還原劑？（B）A.O?B.H?C.NaD.Cl?6.下列哪個(gè)物質(zhì)是氧化劑？（A）A.O?B.H?C.NaD.Cl?7.下列哪個(gè)物質(zhì)是烷烴？（C）A.CH?=CH?B.CH≡CHC.CH?D.C?H?8.下列哪個(gè)物質(zhì)是烯烴？（A）A.CH?=CH?B.CH≡CHC.CH?D.C?H?9.下列哪個(gè)物質(zhì)是炔烴？（B）A.CH?=CH?B.CH≡CHC.CH?D.C?H?10.下列哪個(gè)物質(zhì)是醇？（D）A.CH?COOHB.CH?OHC.CH?COOCH?D.C?H?OH四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其影響因素。化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。影響因素包括濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物性質(zhì)等。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程。酸提供氫離子（H?），堿提供氫氧根離子（OH?），兩者結(jié)合生成水，剩余的離子結(jié)合生成鹽。3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的定義及其特征。氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物中原子失去或得到電子的反應(yīng)。特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。4.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的定義及其特點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。特點(diǎn)是在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論酸堿理論的發(fā)展歷程及其對(duì)化學(xué)研究的影響。酸堿理論經(jīng)歷了從阿倫尼烏斯理論到布朗斯特-勞里理論和軟硬酸堿理論的發(fā)展。阿倫尼烏斯理論定義酸為產(chǎn)生H?的物質(zhì)，堿為產(chǎn)生OH?的物質(zhì)。布朗斯特-勞里理論擴(kuò)展了酸堿的定義，認(rèn)為酸是質(zhì)子給予體，堿是質(zhì)子接受體。軟硬酸堿理論則根據(jù)酸堿的軟硬程度進(jìn)行分類，對(duì)解釋化學(xué)反應(yīng)的方向和速率有重要影響。2.討論氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用，如電池、燃燒、光合作用等。電池利用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，燃燒利用氧化還原反應(yīng)釋放能量，光合作用利用氧化還原反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3.討論化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，如合成氨、硫酸生產(chǎn)等。通過(guò)控制溫度、壓力和催化劑，可以優(yōu)化反應(yīng)條件，提高產(chǎn)率。4.討論配位化合物在化學(xué)研究中的意義。配位化合物在化學(xué)研究中具有重要意義，如催化、分析、材料科學(xué)等。配位化合物具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可以用于設(shè)計(jì)新型催化劑、開發(fā)新型材料等。答案和解析一、填空題1.反應(yīng)物濃度變化率2.化學(xué)轉(zhuǎn)化3.還原劑4.鹽5.逆反應(yīng)速率6.離解成自由移動(dòng)的離子7.CnH2n+28.烯烴9.配位鍵10.最外層電子數(shù)二、判斷題1.√2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.×三、選擇題1.A2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.A9.B10.D四、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。影響因素包括濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物性質(zhì)等。2.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程。酸提供氫離子（H?），堿提供氫氧根離子（OH?），兩者結(jié)合生成水，剩余的離子結(jié)合生成鹽。3.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物中原子失去或得到電子的反應(yīng)。特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。4.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。特點(diǎn)是在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。五、討論題1.酸堿理論經(jīng)歷了從阿倫尼烏斯理論到布朗斯特-勞里理論和軟硬酸堿理論的發(fā)展。阿倫尼烏斯理論定義酸為產(chǎn)生H?的物質(zhì)，堿為產(chǎn)生OH?的物質(zhì)。布朗斯特-勞里理論擴(kuò)展了酸堿的定義，認(rèn)為酸是質(zhì)子給予體，堿是質(zhì)子接受體。軟硬酸堿理論則根據(jù)酸堿的軟硬程度進(jìn)行分類，對(duì)解釋化學(xué)反應(yīng)的方向和速率有重要影響。2.氧化還原反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用，如電池、燃燒、光合作用等。電池利用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，燃燒利用氧化還原反應(yīng)釋放能量，光合作用利用氧