第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題。（18題）1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是()A．①④B．①③C．②④D．③④2、設(shè)C＋CO22CO；(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1)，N2＋3H22NH3；(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2)，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大3、氮氧化物(NOx)作為大氣中重要污染物之一，其消除已成為環(huán)保領(lǐng)域中的研究熱點(diǎn)。利用催化劑ZAg對(duì)NO催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖1，在ZAg催化劑表面轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．低溫下有利于反應(yīng)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化B．由a釋放的過(guò)程為控速步驟C．a(chǎn)到b、d到e，都有非極性共價(jià)鍵的生成D．過(guò)渡態(tài)d比a穩(wěn)定4、已知HI為無(wú)色氣體，對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2B．v(H2)正＝v(HI)逆C．?dāng)嗔?molH－I鍵的同時(shí)生成1molI－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化5、最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A．化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變6、已知反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．若反應(yīng)器中按2molN2和6molH2投料，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，將釋放184.4kJ熱量B．M、N、Q達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為tQ＞tM＞tNC．從N到M，改變的外界條件是升高溫度D．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)＞K(Q)＞K(N)7、一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)===3Z(g)，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZ B．Z生成的速率與Z分解的速率相等C．容器中混合氣體的總質(zhì)量不再變化 D．容器中的壓強(qiáng)不再變化8、反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)

ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.

反應(yīng)中NaOH作還原劑C.

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS<0D.

反應(yīng)中生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×10239、工業(yè)上合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS>0B．該反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和C．工業(yè)上采用高溫條件的目的是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)使用催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)10、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g)+Y(g)?2Z(g)△H＜0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3，則下列敘述正確的是（）A．起始時(shí)刻n(X):n(Y)=3:1B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變D．若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)11、對(duì)于合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．和能完全轉(zhuǎn)化為 B．升高溫度可加快反應(yīng)速率C．增大濃度可加快反應(yīng)速率 D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率12、工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂保篘2+3H2===2NH3，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．增大N2的濃度，可加快反應(yīng)速率B．使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為100%D．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等13、將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)QUOTE2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有(

)A.

4個(gè)

B.

3個(gè)

C.

2個(gè)

D.

1個(gè)14、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，下列說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品15、已知反應(yīng)在只改變催化劑的條件下各物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的部分變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑I使反應(yīng)活化能比無(wú)催化劑時(shí)低B．催化劑I較催化劑II能使反應(yīng)先達(dá)平衡C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑II時(shí)M的濃度隨的變化D．0~2min內(nèi)，使用催化劑I時(shí)，16、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S(s)＋O2(g)===SO2(g)，K1；②H2(g)＋S(s)===H2S(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)===O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是（）A．K1-K2 B．K2-K1 C．K2/K1 D．K1/K217、在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)QUOTE2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

反應(yīng)CO2(g)＋C(s)QUOTE2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B.

體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)C.

體系中c(CO):c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D.

逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)18、下列敘述符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是()A．V2O5做催化劑 B．NH3循環(huán)利用C．將N2和H2從體系中分離出去 D．反應(yīng)溫度由催化劑決定二、非選擇題。（4題）19、回答下列問(wèn)題：(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究復(fù)分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。在一個(gè)小燒杯中加入20gBa(OH)2?8H2O晶體，將小燒杯放在已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。稍后用手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是____，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。②若用手觸摸燒杯外壁，將會(huì)有____的感覺(jué)，說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)，反應(yīng)熱△H____(填“＞”“＜”或“=”)0。(2)如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。①據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能____(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H____0。②反應(yīng)歷程a、b的反應(yīng)熱____(填“相同”或“不相同”)。20、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（2）平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（3）平衡時(shí)O2在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______。（4）平衡常數(shù)K值為_(kāi)_____。21、（1）化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa下：ΔH＝－113.0kJ/mol，ΔS＝－0.1kJ/(mol·K)，反應(yīng)在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）在密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)實(shí)驗(yàn)。已知SO3起始濃度均為cmol/L，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率。圖中曲線Ⅰ為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線Ⅱ表示不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間尚未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率。①比較圖中X點(diǎn)與Y點(diǎn)、X點(diǎn)與Z點(diǎn)的平衡常數(shù)大?。篕(X)________K(Y)，K(X)________K(Z)(填“>”“<”或“＝”)。②Y點(diǎn)的反應(yīng)速率：υ正________υ逆(填“>”“<”或“＝”)。③隨溫度升高，曲線Ⅱ逼近曲線Ⅰ的原因是________。④下列措施在其他條件不變時(shí)，能提高SO3轉(zhuǎn)化率的是________。A．使用合適的催化劑

B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．降低溫度

E．減小壓強(qiáng)

F．SO3的起始濃度增加至2cmol/L22、合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·COΔH<0(1)必須除去原料氣中CO的原因是。

(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的適宜條件應(yīng)是。

(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用。醋酸銅氨溶液再生的適宜條件應(yīng)是。

第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡基礎(chǔ)練習(xí)2023—2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教（2019）選擇性必修一一、選擇題。（18題）1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是()A．①④B．①③C．②④D．③④【答案】B2、設(shè)C＋CO22CO；(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1)，N2＋3H22NH3；(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2)，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大【答案】A3、氮氧化物(NOx)作為大氣中重要污染物之一，其消除已成為環(huán)保領(lǐng)域中的研究熱點(diǎn)。利用催化劑ZAg對(duì)NO催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖1，在ZAg催化劑表面轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．低溫下有利于反應(yīng)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化B．由a釋放的過(guò)程為控速步驟C．a(chǎn)到b、d到e，都有非極性共價(jià)鍵的生成D．過(guò)渡態(tài)d比a穩(wěn)定【答案】D4、已知HI為無(wú)色氣體，對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2B．v(H2)正＝v(HI)逆C．?dāng)嗔?molH－I鍵的同時(shí)生成1molI－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化【答案】D5、最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A．化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變【答案】A6、已知反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．若反應(yīng)器中按2molN2和6molH2投料，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，將釋放184.4kJ熱量B．M、N、Q達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為tQ＞tM＞tNC．從N到M，改變的外界條件是升高溫度D．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)＞K(Q)＞K(N)【答案】B7、一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)===3Z(g)，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZ B．Z生成的速率與Z分解的速率相等C．容器中混合氣體的總質(zhì)量不再變化 D．容器中的壓強(qiáng)不再變化【答案】B8、反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)

ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.

反應(yīng)中NaOH作還原劑C.

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS<0D.

反應(yīng)中生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023【答案】A9、工業(yè)上合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS>0B．該反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和C．工業(yè)上采用高溫條件的目的是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)使用催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】D10、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g)+Y(g)?2Z(g)△H＜0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3，則下列敘述正確的是（）A．起始時(shí)刻n(X):n(Y)=3:1B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變D．若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)【答案】C11、對(duì)于合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．和能完全轉(zhuǎn)化為 B．升高溫度可加快反應(yīng)速率C．增大濃度可加快反應(yīng)速率 D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率【答案】A12、工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂保篘2+3H2===2NH3，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．增大N2的濃度，可加快反應(yīng)速率B．使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為100%D．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等【答案】C13、將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)QUOTE2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有(

)A.

4個(gè)

B.

3個(gè)

C.

2個(gè)

D.

1個(gè)【答案】A14、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，下列說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品【答案】B15、已知反應(yīng)在只改變催化劑的條件下各物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的部分變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑I使反應(yīng)活化能比無(wú)催化劑時(shí)低B．催化劑I較催化劑II能使反應(yīng)先達(dá)平衡C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑II時(shí)M的濃度隨的變化D．0~2min內(nèi)，使用催化劑I時(shí)，【答案】C16、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S(s)＋O2(g)===SO2(g)，K1；②H2(g)＋S(s)===H2S(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)===O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是（）A．K1-K2 B．K2-K1 C．K2/K1 D．K1/K2【答案】C17、在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)QUOTE2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

反應(yīng)CO2(g)＋C(s)QUOTE2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B.

體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)C.

體系中c(CO):c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D.

逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)【答案】C18、下列敘述符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是()A．V2O5做催化劑 B．NH3循環(huán)利用C．將N2和H2從體系中分離出去 D．反應(yīng)溫度由催化劑決定【答案】D二、非選擇題。（4題）19、回答下列問(wèn)題：(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究復(fù)分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。在一個(gè)小燒杯中加入20gBa(OH)2?8H2O晶體，將小燒杯放在已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。稍后用手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是____，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。②若用手觸摸燒杯外壁，將會(huì)有____的感覺(jué)，說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)，反應(yīng)熱△H____(填“＞”“＜”或“=”)0。(2)如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。①據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能____(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H____0。②反應(yīng)歷程a、b的反應(yīng)熱____(填“相同”或“不相同”)?！敬鸢浮?1)使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

冰涼

吸熱

＞(2)＜

＜

相同20、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（2）平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（3）平衡時(shí)O2在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______。（4）平衡常數(shù)K值為_(kāi)_____?！敬鸢浮?/p>