2025年中職化學(xué)反應(yīng)原理（反應(yīng)原理分析）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)正確答案）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度4.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)5.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變7.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB?D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolB?8.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時(shí)間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中9.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生10.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的△H為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol11.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?△H=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)△H=-285.8kJC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)△H=-571.6kJ/molD.C(s)+O?(g)=CO?(g)△H=+393.5kJ/mol12.已知：①1molH?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl?分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol13.已知：CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)△H=-890.3kJ/mol，現(xiàn)有CH?和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO?氣體和氣態(tài)水，放出熱量515.9kJ，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式是（）A.2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)△H=-566kJ/molB.CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)△H=-283kJ/molC.2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)△H=+566kJ/molD.CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)△H=+283kJ/mol14.已知在1×10?Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.H?O(g)=H?(g)+1/2O?(g)△H=+242kJ/molB.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)△H=-484kJ/molC.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)△H=+242kJ/molD.2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)△H=+484kJ/mol15.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O?(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量16.已知：2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)△H=-566kJ/mol，N?(g)+O?(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol，則2CO(g)+2NO(g)=N?(g)+2CO?(g)的△H是（）A.-386kJ/molB.+386kJ/molC.-746kJ/molD.+746kJ/mol17.已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱等于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量18.已知：H?(g)+F?(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量19.已知2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.O?的能量一定高于SO?的能量B.SO?和O?的總能量一定高于SO?的總能量C.SO?的能量一定高于SO?的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生20.已知：①Zn(s)+1/2O?(g)=ZnO(s)△H=-348.3kJ/mol②2Ag(s)+1/2O?(g)=Ag?O(s)△H=-31.0kJ/mol，則Zn(s)+Ag?O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是。用O?表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變22.（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.添加氧氣23.（10分）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因；（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因；（4）曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因。24.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl?的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl?溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t?~t?速率變化的主要原因是p，t?~t?速率變化的主要原因是。（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是。（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？（填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請(qǐng)說明原因。b.若正確，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極反應(yīng)式。25.（15分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（用含E?、E?的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)△H=-241