2025年高職化學（化學教學案例分析）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯2.在一定條件下，反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.1mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)3.已知反應A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.反應4NH?+5O??4NO+6H?O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為（）A.v(O?)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H?O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH?)=0.002mol/(L·s)5.對于反應2SO?+O??2SO?，下列判斷正確的是（）A.2體積SO?和足量O?反應，必定生成2體積SO?B.其他條件不變，增大壓強能加快反應速率C.反應進行3min時，n(SO?)=n(SO?)，則反應停止D.SO?和O?的反應物質(zhì)的量之比始終為2:16.已知4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確關系是（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)7.對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)8.一定溫度下，反應N?(g)+O?(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（）A.縮小體積使壓強增大B.恒容，充入N?C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He9.下列說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率10.下列關于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學反應速率D.任何化學反應都需要催化劑11.下列反應中，屬于放熱反應的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應D.灼熱的炭與二氧化碳反應12.下列說法正確的是（）A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小13.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生14.下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是（）A.鋁片與稀鹽酸反應B.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應C.灼熱的炭與CO?反應D.甲烷在氧氣中燃燒15.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)放出熱量為Q?，H?(g)+Br?(g)=2HBr(g)放出熱量為Q?，則Q?與Q?的關系是（）A.Q?>Q?B.Q?<Q?C.Q?=Q?D.無法確定16.已知反應2SO?+O??2SO?為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.O?的能量一定高于SO?的能量B.SO?和O?的總能量一定高于SO?的總能量C.SO?的能量一定高于SO?的能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生17.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學平衡是一種動態(tài)平衡，v正=v逆≠0C.增大反應物濃度，平衡正向移動，反應速率一定增大D.升高溫度，平衡一定正向移動18.對于可逆反應2SO?+O??2SO?，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?19.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉化率不相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L20.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ第II卷（非選擇題共60分）答題要求：請將答案寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。21.（10分）某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：|實驗序號|時間濃度溫度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c?|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c?|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為______mol/(L·min)。（2）在實驗2中，A的初始濃度c?=______mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______。（3）設實驗3的反應速率為v?，實驗1的反應速率為v?，則v?______v?（填“>”“=”或“<”），且c?______1.0mol/L（填“>”“=”或“<”）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是______。22.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝海?）用D表示的平均反應速率為______。（2）B的平衡濃度為______。（3）A的轉化率為______。（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度______（填“增大”“減小”或“不變”）；平均相對分子質(zhì)量______（填“增大”“減小”或“不變”）。23.（12分）某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH?COONH?）溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH?COONH?+2H?O?NH?HCO?+NH?·H?O，測得c(NH?COO?)與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為______mol/(L·min)。（2）根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：______。（3）可以通過改變溫度或改變反應物濃度等方法來改變反應速率。請從改變反應物濃度的角度提出一個能加快該水解反應速率的措施：______。（4）從平衡移動的角度分析，溫度升高該水解反應平衡常數(shù)將______（填“增大”“減小”或“不變”）。24.（13分）某同學設計了如下實驗探究化學反應中的能量變化。實驗一：向盛有0.5gBa(OH)?·8H?O晶體的小燒杯中加入0.25gNH?Cl晶體，用玻璃棒快速攪拌，聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，用手觸摸燒杯外壁，感覺燒杯變涼，燒杯下面的玻璃片與燒杯黏在一起。實驗二：向盛有50mL水的大燒杯中加入20gNaOH固體，攪拌，測量溶液溫度的變化。請回答下列問題：（1）實驗一中反應的化學方程式為______，該反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）實驗二中，溶液溫度升高，說明該反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，NaOH固體溶于水的過程中______（填“有”或“沒有”）發(fā)生化學變化。（3）從上述實驗可以看出，通過______可判斷化學反應是吸熱還是放熱。（4）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N?與H?反應生成NH?的熱化學方程式為______。25.（13分）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO?、3molH?，發(fā)生反應：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)。（1）反應進行到2min時，測得容器內(nèi)CO?為1.8mol，則2min內(nèi)H?的平均反應速率為______mol/(L·min)。（2）反應進行到4min時達到平衡，此時CO?的轉化率為60%，則4min內(nèi)該反應的平均反應速率v(CH?OH)=______mol/(L·min)。（3）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。a.容器內(nèi)壓強不再變化b.容器內(nèi)氣體密度不再變化c.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化d.單位時間內(nèi)生成1molCH?OH的同時消耗3molH?（4）達到平衡時，混合氣體中CH?OH的體積分數(shù)為______。答案：1.C2.D3.C4.D5.B6.D7.A8.C9.C10.BC11.B12.D13.C14.C15.A16.B17.B18.B19.D20.AB21.（1）0.013（2）1.0；使用了催化劑（3）>；>（4）吸熱；實驗4中溫度高，A的平衡濃度低，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應22.（1）0.2mol/(L·min)（2）0.8mol/L