第一章酸堿鹽知識點(diǎn)

一、酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。

常見的有：石蕊溶液、酚儆溶液。

溶液在酸溶液中在堿溶液中

指示

石蕊溶液紅色藍(lán)色

酚獻(xiàn)溶液無色紅色

二、常見的酸

酸和堿都有腐蝕性,使用時(shí)一定要小心！

聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少許氣體飄進(jìn)臬孔

（如右圖所示），千萬不要直接湊近鼻子聞，因?yàn)檫@樣做很不安全!

（一）、翻開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味；

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)無色液體無色黏稠、油狀液體

翻開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象

原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性

氣味有刺激性氣味無刺激性氣味

敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加

原因有揮發(fā)性有吸水性

分析：f，

（1）①鹽酸是HQ氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。翻開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白

霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。

②純潔的濃鹽酸是無色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+而略帶黃色。濃硫酸

（2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實(shí)驗(yàn)二一口

室常用濃硫酸作枯燥劑。［如右圖所示

狀元筆記

濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會(huì)變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因?yàn)槲裕軇┰?/p>

加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是因?yàn)閾]發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。

（-）濃硫酸I.濃硫酸具有吸水性2.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性

【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃硫酸的腐蝕性

實(shí)驗(yàn)步驟濃硫酸在紙上寫用木片蘸濃硫酸寫字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗

字糖上

一段時(shí)間蘸有濃硫酸的局蘸有濃硫酸的局部變黑蘸有濃硫酸的局部變由黃變黑

后的現(xiàn)象部變黑里

結(jié)論濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕

啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的腐

蝕性

濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性的原因：因?yàn)闈饬蛩崮軐⒓垙?、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素組成的

化合物)里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來，生成黑色的碳。我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不掌握好濃硫酸的

這一“個(gè)性”，很可能就會(huì)腐蝕皮膚、衣物。

稀釋濃硫酸的正確步驟：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把

水倒入濃硫酸里。

不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法：

應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉--生成無腐蝕性的物質(zhì)。

(三)、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸能與酸堿指示劑反響：紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無色酚酸不變色。

2.活潑金屬+酸=鹽+出

Mg+2HC1=MgCl2+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H21

Zn+2HC1=ZnCl2+H2tZn+H2SO4=Z11SO4+H2T

Fe+2HC1=FeCb+H2tFe+H2SO4=FeSC>4+H2T(亞鐵溶液淺綠色)

2A1+6HC1=2AlCb+3H2T2A1+3H2sO4=Ab[S04)3+3H2T

3.酸+金屬氧化物:鹽+H2O在工業(yè)上，可利用此性質(zhì)除去金屬外表的銹

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OFQ+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2。(三價(jià)鐵溶液黃色)

(鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色)

Cu0+2HCl=CUC12+H2OCUO+H2SO4=CUSO4+H2O

4.酸+鹽;新酸+新鹽反響條件：生成物中有沉淀或氣體或水。

實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧,化碳的反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2TNa2cO3+H2so尸Na2so4+H2O+CO2T

AgNO3+HCl=AgCll+HNO3BaCl2+H2so產(chǎn)BaS0"+2HCl

5、酸+堿=鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O

Ca(0H)2+2HC1=CaCh+2H2O2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O

四、常見的堿

(-)幾種常見的堿

(1)氫氯化鈉(NaOH)：有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。使用氫氧化鈉時(shí)一定要特別小

心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色、塊狀固體——

將氫氧化鈉放置在外表皿上，放置一會(huì)兒外表變得潮濕氫氧化鈉固體易吸收水分

將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里，用水

試管發(fā)熱氫氧化鈉溶解時(shí)放熱

觸摸試管外壁

氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的枯燥劑。

氫氧化鈉的用途：在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來除去油污。

狀元筆記：氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的C02而變質(zhì)c因此，氫氧

化鈉一定要密封保存。

(2)氫氧化鈣(Ca(OH)2)俗名是熟石灰或消石灰，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用來檢驗(yàn)二氧化碳的石灰水就是氫氧

化鈣的水溶液。

CaO俗名生石灰，參加少量水。CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱，水立艮］變?yōu)樗魵?，生石灰變?yōu)榉勰睢?/p>

應(yīng)用：因?yàn)檠趸}易與水反響，故可以作枯燥劑.

狀元筆記：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作枯燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作枯燥劑發(fā)生

的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學(xué)變化。在選擇枯燥劑時(shí)，被枯燥的氣體不能與枯燥劑發(fā)生反響。

(3)堿的化學(xué)性質(zhì)

1：堿溶液能與指示劑反響：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚醐溶液變紅。

2：堿+某些非金屬氧化物(如CO?、SO?、S03等)=鹽++0

Ca(OH)21co2=CaCOsl+Hq石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反響

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的C02,故NaOH要密封保存。

S02、SO?與堿的反響與上面的反響類似：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2Na0H+SO3=Na2SO4+H2O

亞硫酸鈉硫酸鈉

3：堿+鹽=新堿+新鹽反響條件：反響物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)21+CaSO43Ca(OH)2+2FeC13=3CaC12+2Fe(OH)3l

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO31+2H2O+NH3t

(NH4)2SO4+2NaOH==Na2so4+2H2O+2NH3T

4：酸+堿二鹽+水

NaOH+HCI=NaCI+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O

Ca(OH)2+2HC1=CaCh+2H2O2NaOH+H2so4=Na2sO4+2H2O

五、溶液酸堿度的表示方法一一pH

1.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(見以以下列圖)

pHV7溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)

pH>7溶液為堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)

pH=7溶液為中性，如純水顯中性

測定溶液pH最簡便的方法是用pH試紙。

pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙，用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測液滴在pH試紙上，立即把pH

試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡上顏色相近的pH即為該溶液的pHo

說明：1.用pH試紙測定溶液酸堿度時(shí)，要在半分鐘內(nèi)完成。才能較準(zhǔn)確地測出液體的pH.時(shí)間稍長pH

試紙可能會(huì)與待測液發(fā)生其它反響，或與空氣中的某些物質(zhì)反響，酸堿性發(fā)生了變化，結(jié)果就不真實(shí)了，

測定的pH也就不準(zhǔn)確了。

2.不能將試紙直接放入待測液中，這樣會(huì)污染待測液。

3.pH試紙不能用水濕潤。如果pH試紙用水潤濕，就等于把待測液稀釋了，測出的pH就不準(zhǔn)確。

六、酸和堿各自都具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因——組成相似

鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解離出II+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有一樣的H+,所

以酸有些相似的性質(zhì)。

氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH、即在不同的堿溶液中都含有一樣的OR

所以堿具有一些相似的性質(zhì)。

酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子（HP的化合物叫酸。

堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子（0H）的化合物叫堿。

七、常見的鹽：金屬陽離子或NHJ與酸根陰離子組成的化合物叫鹽

（一）.氯化鈉化學(xué)式：NaCl俗名：食鹽

食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、KIOs和抗結(jié)劑組成，食鹽是一種混合

物。

2.氯化鈉的生理作用

食用的氯化鈉大局部以離子形式存在于體液中。鈉離子，：維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)

外物質(zhì)交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進(jìn)食欲的作用。補(bǔ)充食鹽可補(bǔ)充出

汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會(huì)使鉀離子進(jìn)入血液，

使血液變稠，皮膚變黃。

3.氯化鈉的用途：

生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；

交通上用于去除公路積雪。

4.氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。

5.食鹽的提?。禾崛∽匀唤缰械穆然c：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的水分，到達(dá)飽和再蒸

發(fā)，食鹽就會(huì)析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽.

（二）、粗鹽的提純粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解；2.過濾；3.蒸發(fā)；4.計(jì)算產(chǎn)率。

【探究步驟】/

1.溶解5空圖一②量取5皿小。注意:

一

稱取粗/g

----Ar#*------島第____________._

2.過濾。注意：①一貼、二低、三靠；②如果渾濁再過濾一次。

3.蒸發(fā)。注意：①要不斷攪拌；②蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時(shí)候，停頓加熱。

4.計(jì)算產(chǎn)率°計(jì)算提純后的氯化鈉產(chǎn)率.用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。

（三）、過濾的操作步驟：

?貼：濾紙要緊貼漏斗壁。?般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)用水潤濕并擠出氣泡，因?yàn)橛袣馀輹?huì)影響過濾速度。

二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣：二是在整個(gè)過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊

緣。

三靠：一是過濾的液體倒入漏斗時(shí)，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒

下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。

綜上所述，上述實(shí)驗(yàn)中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：

1.溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解；2.過濾操作：引流，導(dǎo)引液體流進(jìn)過濾器；

3.蒸發(fā)操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。

（四）、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

1.碳酸鈉化學(xué)式：Na2c0?俗名：純堿、蘇打。用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)

2.碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCO3o俗名：小蘇打。

用途：蒸饅頭時(shí)刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍。

3.碳酸鈣化學(xué)式：CaC03大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。

用途：裝飾材料。

實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反響制取二氧化碳。反響的化學(xué)方程式為：

CaCO?+2HC1=CaCl2+H20+C02tNa2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+C02tH2cO3

NaHCOa+HC1=2NaCI+H2O+CO2tNa2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH

綜上所述：1.含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反響，產(chǎn)生C02氣體。

2.CO32?或HC03.的檢驗(yàn)：取少量未知物于試管中，參加少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣

體。

復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。AB+CD浙匯B

復(fù)分解反響發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。

詮釋：11）生成物中有水，一眼就看出來了；（2）氣體的生成在初中階段只有三種：

生成物中有H2c。3=H2o+C02\NH40H=H20+NH3tH2SO3=H20+S02t

（3）沉淀的判斷只有背會(huì)酸、堿、鹽的溶解性表。

（五）、鹽的的一些性質(zhì)

在化學(xué)上，把含有一樣離子的船給以一個(gè)統(tǒng)稱如:

NH4C1NH4NO3(NH4)2SO4錢鹽

NaClNaNO3Na2so4鈉鹽

氯化物硝酸鹽硫酸鹽

(1)鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈旦色；鐵鹽溶液一般呈虬色；亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色;高缽

酸鉀溶液呈紫紅色;其它鹽溶液一般為上色。

(2)酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：除硅酸H2SQ3不溶外，其余酸都可溶。

2、堿：只有氨水、氫氧,化鈉、氫軌化鉀、氫氧