2026年江蘇高考化學(xué)題庫(kù)(含答案)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.河水

C.氧氣

D.鹽水2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O3、常溫下，下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是

A.石墨

B.KNO?溶液

C.酒精

D.NaCl固體4、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.K?O5、2molH?O分子中含有的氧原子數(shù)目是

A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.1.204×102?

D.2.408×102?6、某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，其物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol7、下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.2Na?+CO?2?+CO?↑+H?O→2NaHCO?

B.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

C.2Al3?+3CO?2?→Al?(CO?)?↓

D.Fe2?+2OH?→Fe(OH)?↓8、在稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是

A.將水倒入濃硫酸中

B.將濃硫酸緩緩倒入水中

C.將濃硫酸與水等體積混合

D.直接混合濃硫酸和水9、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.BaSO?

C.HNO?

D.NH?·H?O10、將10gNaOH固體溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.25mol/L

D.0.5mol/L11、下列物質(zhì)的分子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氫氧化鈉NaOH

B.氧化鐵FeO

C.氨氣NH?

D.硫酸鈉NaSO?12、下列操作中能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.使用催化劑

B.降低溫度

C.減小反應(yīng)物濃度

D.減小壓強(qiáng)13、下列實(shí)驗(yàn)中能檢驗(yàn)Cl?的是

A.加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.加入酚酞，溶液變紅

C.通入CO?，產(chǎn)生白色沉淀

D.加入NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL15、下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.同一周期元素原子半徑逐漸減小

B.同一族元素原子半徑逐漸增大

C.非金屬元素的最高正價(jià)與其主族序數(shù)相差1

D.金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）在一定溫度下，將0.2molCO?和0.4molH?O(g)注入一個(gè)體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO?(g)+H?O(g)?H?CO?(l)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO?的濃度為0.1mol/L。

（1）平衡時(shí)，H?O的濃度為多少？

（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K。17、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的化學(xué)反應(yīng)為：

MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）若用含1molMnO?的濃鹽酸完全反應(yīng)，則最多可生成多少molCl?？

（3）如何收集Cl?氣體？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)裝置的簡(jiǎn)要設(shè)計(jì)思路。18、（11分）某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，其中含有4個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，其余為碳原子。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物可能的分子式。

（2）若該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH，其名稱是什么？

（3）寫(xiě)出其在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）該有機(jī)物與NaHCO?溶液反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體？請(qǐng)說(shuō)明原因。19、（12分）某混合物中含有Na?CO?和NaHCO?。取4.2g該混合物加入稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.1LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）寫(xiě)出Na?CO?和NaHCO?分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）設(shè)混合物中Na?CO?為xmol，NaHCO?為ymol，列出兩個(gè)方程。

（3）求x和y的值。20、（10分）將1molH?與1molI?充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

H?(g)+I?(g)?2HI(g)

已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知ΔH<0）。

（2）若反應(yīng)開(kāi)始后，測(cè)得H?的濃度為0.3mol/L，求此時(shí)反應(yīng)商Q的值。

（3）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)平衡，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.D

3.B

4.C

5.B

6.A

7.B

8.B

9.D

10.A

11.A

12.A

13.A

14.A

15.D解析：

1.純凈物是由一種物質(zhì)組成，A是混合物，B是混合物，C是純凈物，D是混合物。

2.D選項(xiàng)中MnO?被還原，HCl被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)。

3.B選項(xiàng)中KNO?溶液是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電。

4.CO?是共價(jià)化合物，由非金屬元素構(gòu)成，存在共價(jià)鍵。

5.1molH?O含1molO原子，2molH?O含2molO原子，即2×6.02×1023=1.204×102?個(gè)O原子。

6.1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，4.48L即為0.2mol。

7.B選項(xiàng)中MnO?中Mn為+4價(jià)，HCl中Cl為-1價(jià)，反應(yīng)生成Mn2?和Cl?，故離子方程式為CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O。

8.濃硫酸的密度大，應(yīng)緩慢倒入水中，防止液體飛濺。

9.NH?·H?O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)。

10.n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/2L=0.125mol/L，但選項(xiàng)中非B，故選A。

11.NaOH的分子式正確，其余選項(xiàng)中，B為Fe?O?，D為H?O，C為H?O。

12.使用催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率。

13.Cl?與Ag?反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Cl?。

14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L。

15.金屬元素在周期表中，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)。二、非選擇題答案：

16、（1）0.2mol/L；（2）K=[H?CO?]

17、（1）MnO?+4H?+2Cl?→Mn2?+2H?O+Cl?↑；（2）0.2mol；（3）用向上排空氣法收集，用濃硫酸干燥，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。

18、（1）C?H?O?；（2）乙二醇；（3）CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O；（4）不產(chǎn)生氣體（非酸性物質(zhì)）。

19、（1）Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O；NaHCO?+HCl→NaCl+CO?↑+H?O；（2）x+y=0.2，2x+y=0.5；（3）x=0.3mol，y=0.1mol。

20、（1）H?(g)+I?(g)?2HI(g)ΔH<0；（2）Q=[HI]2/([H?][I?])=(0.8)2/(0.3×0.3)=7.11；（3）Q>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行。解析：

16、（1）CO?初始為0.2mol，在2L中濃度為0.1mol/L，故反應(yīng)消耗0.1mol，H?O消耗0.1mol，平衡濃度為0.2-0.1=0.1mol/L。

（2）平衡常數(shù)K為生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積，此處H?CO?是液體，不寫(xiě)入表達(dá)式。17、（1）MnO?作為氧化劑，H?和Cl?參與反應(yīng)，故離子方程式為：MnO?+4H?+2Cl?→Mn2?+2H?O+Cl?↑。

（2）每1molMnO?對(duì)應(yīng)1molCl?生成，故最多生成0.2molCl?。

（3）Cl?密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；濃硫酸可用于干燥；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可用于檢驗(yàn)Cl?。18、（1）74=12×C+2×H+16×O；H為4，O為1，故C=3，分子式為C?H?O?。

（2）C?H?O?的結(jié)構(gòu)可為羥基乙醇，名稱乙二醇。

（3）消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)為CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O。

（4）乙二醇屬于醇，不與NaHCO?反應(yīng)。19、（1）Na?CO?與HCl反應(yīng)生成CO?和NaCl，NaHCO?與HCl反應(yīng)生成H?O和CO?。

（2）根據(jù)物質(zhì)守恒，設(shè)Na?CO