2026年安徽高考化學(xué)歷年真題及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.水泥

B.空氣

C.醫(yī)用酒精

D.氧化鐵2、Na、Mg、Al三種金屬的原子半徑大小關(guān)系為

A.Na>Mg>Al

B.Al>Mg>Na

C.Mg>Al>Na

D.Al>Na>Mg3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?O+H?O=2NaOH

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.NH?+HCl=NH?Cl

D.2FeCl?+Cl?=2FeCl?4、0.5mol的NO?氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.11.2L

B.22.4L

C.11.2×0.5L

D.22.4×0.5L5、純堿（Na?CO?）在水溶液中水解后，溶液的pH值為

A.pH<7

B.pH=7

C.pH>7

D.pH無(wú)法判斷6、下列有機(jī)物中，屬于酯類(lèi)的是

A.CH?CH?OH

B.CH?COOH

C.CH?COOCH?

D.CH?CHO7、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中，Na?的物質(zhì)的量濃度是

A.0.5mol/L

B.1mol/L

C.2mol/L

D.4mol/L8、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.可用酒精燈直接加熱燒杯

B.實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣時(shí)，可將試管口向上傾斜

C.用濃硫酸干燥NH?氣體

D.配制一定濃度的溶液時(shí)，應(yīng)先加水再加藥品9、在離子反應(yīng)中，下列離子能大量共存的是

A.Fe3?、I?、NH??

B.Ba2?、NO??、SO?2?

C.H?、CO?2?、Cl?

D.Al3?、Na?、OH?10、關(guān)于晶體類(lèi)型，下列說(shuō)法正確的是

A.離子晶體一定是離子化合物

B.分子晶體熔點(diǎn)都較低

C.金屬晶體導(dǎo)電性差

D.原子晶體熔點(diǎn)都比分子晶體高11、在恒溫恒容條件下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)的是

A.N?+3H??2NH?

B.2SO?+O??2SO?

C.CaCO??CaO+CO?↑

D.H?S?2H?+S2?12、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.CO?

B.NaOH

C.H?O

D.O?13、下列反應(yīng)中，HCl既作氧化劑又作還原劑的是

A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.MnO?+4HCl（濃）=MnCl?+Cl?↑+2H?O

D.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑14、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.葡萄糖

C.乙醇

D.氯化鈉15、已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10?1?，若AgCl懸濁液中c(Cl?)=1×10??mol/L，則Ag?的濃度是

A.1.8×10??mol/L

B.1.8×10?1?mol/L

C.1.8×10??mol/L

D.1.8×10?1?mol/L二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知在2L密閉容器中，反應(yīng)2SO?+O??2SO?在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO?的濃度為0.4mol/L，O?的濃度為0.2mol/L，SO?的濃度為0.8mol/L。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是？

（2）若向容器中再加入0.4mol的SO?，平衡將如何移動(dòng)？（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）17、（12分）鐵是人類(lèi)最早使用的金屬之一，它的化合物在工業(yè)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）FeCl?可用于______（填“腐蝕銅”或“消毒”），寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

（2）工業(yè)上冶煉鐵的反應(yīng)方程式為：______。

（3）鐵暴露在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，主要發(fā)生的反應(yīng)是______（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），寫(xiě)出正極反應(yīng)式。18、（11分）某有機(jī)物A的分子式是C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)生成二氧化碳，還能發(fā)生水解反應(yīng)。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是？（寫(xiě)出兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（2）A在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成B和C，寫(xiě)出B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（3）若A在濃硫酸、加熱條件下生成CH?=CH?與H?O，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）配制過(guò)程中需要稱(chēng)取NaOH固體多少克？

（2）正確的操作步驟是？（請(qǐng)按順序?qū)懗鰜?lái)）

（3）若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度將偏高還是偏低？

（4）用上述溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，若用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色變化為？20、（10分）現(xiàn)有20gNaOH固體，溶于水配置成500mL溶液，求：

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度？

（2）若將該溶液與2mol/L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈什么性質(zhì)？（填“酸性”“堿性”或“中性”）

（3）若在上述NaOH溶液中加入含鎂離子的溶液，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫(xiě)出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案及解析一、選擇題答案：

1.D

2.A

3.D

4.A

5.C

6.C

7.B

8.D

9.B

10.A

11.A

12.B

13.C

14.A

15.C解析：

1、D。氧化鐵（Fe?O?）是純凈物，其他選項(xiàng)均為混合物。

2、A。同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，Na>Mg>Al。

3、D。NO?為氧化劑，F(xiàn)e變?yōu)镕e3?，N變?yōu)镹O??，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4、A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，0.5mol體積為11.2L。

5、C。純堿是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解后溶液呈堿性，pH>7。

6、C。CH?COOCH?為酯類(lèi)。

7、B。NaOH中Na?與OH?的物質(zhì)的量濃度相等，均為1mol/L。

8、D。配制溶液時(shí)應(yīng)先加水，再加藥品。

9、B。Ba2?與SO?2?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存。

10、A。離子晶體由離子構(gòu)成，一定為離子化合物。

11、A。反應(yīng)中氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)少的方向移動(dòng)，即向左。

12、B。NaOH為離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵。

13、C。濃HCl中Cl?被氧化為Cl?，HCl既作氧化劑又作還原劑。

14、A。聚乙烯是高分子化合物，其他選項(xiàng)為小分子。

15、C。根據(jù)Ksp表達(dá)式，Ksp=[Ag?][Cl?]=1.8×10?1??[Ag?]=1.8×10?1?/1×10??=1.8×10??mol/L。二、非選擇題答案：

16、（1）K=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(0.82)/(0.42×0.2)=12.8

（2）向右17、（1）腐蝕銅，2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?

（2）Fe?O?+3CO?2Fe+3CO?

（3）吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式：O?+2H?O+4e?=4OH?18、（1）CH?COOH或HCOOCH?

（2）B為CH?COONa，C為CH?OH

（3）CH?COOH+H?O→CH?=CH?↑+H?O+CO?↑19、（1）20gNaOH的物質(zhì)的量為20g/40g/mol=0.5mol，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/0.5L=1.0mol/L

（2）步驟：計(jì)算質(zhì)量、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

（3）偏