【高三化學(xué)【高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))】高三化學(xué)考試注意事項(xiàng)：

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16F19S32Cl355一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“國(guó)之重器”是我國(guó)科技綜合實(shí)力的結(jié)晶。下列材料與所屬類別匹配的是選項(xiàng)材料類別A“谷神星一號(hào)”的電纜絕緣層(聚四氟乙烯)金屬材料B“華龍一號(hào)”核電機(jī)組用的特種不銹鋼管道無(wú)機(jī)非金屬材料C“奮斗者”號(hào)載人艙球殼用的鈦合金金屬材料D“墨子號(hào)”量子衛(wèi)星反射鏡用的碳化硅有機(jī)高分子材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是甲基的電子式為質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：1?C的VSEPR模型名稱為正四面體形D.草酸氫鈉在溶液中的電離方程式為實(shí)驗(yàn)室中，可用MnO?與另一種物質(zhì)制備的氣體有①Cl? ②H? ③CO? ④O?A.①② B.①④C.②③ D.③④【高三化學(xué)【高三化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))】4.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)一團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一種新型催化劑，50℃時(shí)，雙氧水在一氧化碳存在的條件下氧化甲烷可直接制得乙酸(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲代表甲烷 B.乙分子中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為1：2C.丙和丁均存在分子間氫鍵 D.總反應(yīng)的原子利用率為100%聚維酮(M)是形成碘伏消毒劑的載體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是M屬于芳香族化合物M不能發(fā)生水解反應(yīng)M中C都是sp3雜化r M由 生加聚反應(yīng)生成6.下列各組物質(zhì)中，可用如圖所示裝置進(jìn)行分離或提取的r A.丙醇和丙酮的混合物 B.明礬晶體和飽和硫酸鋁鉀溶液C.飽和Na?CO?溶液和NaCl溶液 D.從Na?SO? 溶液中提取7.下列氣體的實(shí)驗(yàn)室制備原理及反應(yīng)方程式均正確的是B.乙炔:(C.D.乙烯:(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。一定條件下，硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件省略)。下列敘述正確的是反應(yīng)①中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO? 參與反應(yīng),斷裂H—S鍵的數(shù)目為NA(反應(yīng)②中,6.4gS完全反應(yīng)時(shí),生成SO?的數(shù)目為(C.反應(yīng)③中,0.1molCO完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.反應(yīng)④中,生成的3.4gH?S中含H原子數(shù)為((：9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是：選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中通入甲醛，溶液褪色甲醛表現(xiàn)出了還原性B向溶液中滴幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀還原性C將葡萄糖與銀氨溶液混合，水浴加熱，有銀鏡生成葡萄糖發(fā)生了還原反應(yīng)D向某待測(cè)液中滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀該待測(cè)液中一定含SO2?CO?(g)和H?(g)在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS代表過(guò)渡態(tài)，下列敘述正確的是圖中基元反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.ol?1C.速控基元反應(yīng)為g)D.催化劑使總反應(yīng)的焓變減小T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物種類最多的元素，X地殼中含量最高的元素，常溫下，Y、Z的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是簡(jiǎn)單離子半徑:Z＞X＞Y B.第一電離能:X＞Y＞ZC.電負(fù)性:Y＞X＞T D.T、X的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：T＞XLiF常用作光學(xué)元件、電池材料等。LiF的立方晶胞如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.Li?的配位數(shù)為8B.與F?最近的F?有6個(gè)C.Li?半徑D1個(gè)晶胞含LiF的質(zhì)量為104g可見(jiàn)光照射下，光伏電池產(chǎn)生“空穴(h?)”和電子，空穴驅(qū)動(dòng)陽(yáng)極反應(yīng)，促進(jìn)苯甲醇轉(zhuǎn)化，電子驅(qū)動(dòng)陰極產(chǎn)生H?(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是能量轉(zhuǎn)化形式：光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽(yáng)極產(chǎn)物可能有b極電極反應(yīng)式為電池工作時(shí)，向a極移動(dòng)一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收Co，得到含錳高鈷成品的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是濾渣中的物質(zhì)主要為PbSO?“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為試劑X可以是ZnO“氧化沉鈷”時(shí)，AgAc(醋酸銀)是一種難溶電解質(zhì)。常溫下，用稀硝酸調(diào)節(jié)AgAc濁液的pH,測(cè)得在不同pH時(shí),體系中-lgc(X)(X為Ag?或Ac?)與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是L?代表-lgc(Ac?)與 的關(guān)系D.M點(diǎn)坐標(biāo)為(-3.405,1.355)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)已知磺酰氯(SO?Cl?)是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)為一54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也可用于制造染料、橡膠等?；酋Ｂ鹊闹苽湓頌橹苽溲b置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：儀器a中冷凝水的進(jìn)水口為 (填“上口”或“下口”)；儀器b的名稱為 。試劑X的名稱為 ；若不用盛裝試劑X的洗氣瓶，三頸燒瓶中會(huì)產(chǎn)生白霧，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(3)裝置甲的作用是① ,② (4)產(chǎn)品純度測(cè)定：磺酰氯具有氧化性，能使硫化鈉氧化生成硫，稍過(guò)量的硫化鈉引起電位突變可指示滴定終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(稱取ag磺酰氯試樣，用丙酮溶解并轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，用丙酮定容，即為待測(cè)液。用移液管移取25mL待測(cè)液到燒杯中，加40mL丙酮與水的混合液1：1)，加入5mL濃度為1%的NaCl溶液，放入電極，電磁攪拌下滴入的Na?S標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴至電位突變即為滴定終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：(序號(hào)1234滴定前讀數(shù)/mL0.120.20.010.0滴定后讀數(shù)/mL20.140.2222.119.98應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為 (填序號(hào))；測(cè)得該樣品的純度為 (用含a代數(shù)式表示)%。17.(14分)以鉻礦渣(主要成分為Cr?O?,含少量 為原料制備鉻的配合物的流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：①“水浸”后Al元素的形式存在。的溶解度比的小。鉻位于周期表周期 族。基態(tài)鉻原子個(gè)單電子(2)“焙燒”時(shí)宜選擇在 (填標(biāo)號(hào))中進(jìn)行。A.氧化鋁坩堝 B.石英坩堝 C.鐵制坩堝(3)濾渣1的主要成分為 ；“除雜”時(shí)生成濾渣2的離子方程式為 。(4)“調(diào)pH”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是 (填“氧還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。(5)在用K?Cr?O?制備產(chǎn)品時(shí)，草酸表現(xiàn)了 (填“氧化性”或“還原性”)。形成配合物時(shí)通常有2個(gè)氧原子形成配位鍵。中鉻離子的配位數(shù)。18.(14分)乙醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用乙醇制備乙醛?；卮鹣铝袉?wèn)題：：方法(一) 熱裂解法：(1)CH?CH?OH,CH?CHO 的沸點(diǎn)分別為78.3℃、20.8℃，二者沸點(diǎn)差異大的主要原因是 。)]:(2)已知l?1)]:△H= (用含a、b、c的式子表示：100℃時(shí)，在一剛性密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)測(cè)得平衡時(shí)容器中總壓為xMPa，乙醇的轉(zhuǎn)化率為y。：。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用含x、y的式子表示，已知：分壓=總壓×物質(zhì)。的量分?jǐn)?shù))②達(dá)到平衡后，欲同時(shí)增大反應(yīng)速率和乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(填標(biāo)號(hào))。A.增大乙醇濃度B.加入高效催化劑C.升高溫度D.及時(shí)分離出乙醛：方法(二) 氧化裂解法：已知：乙醛的選擇乙醛收率=乙醇轉(zhuǎn)化率×乙醛選擇性。催化劑為銅或銀,反應(yīng)產(chǎn)物中除CH?CHO外,還有CH?COOH、CO和C等。圖1為單位時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)乙醇氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比對(duì)乙醇氧化裂解反應(yīng)性能的影響。已知：乙醛的選擇乙醛收率=乙醇轉(zhuǎn)化率×乙醛選擇性。性乙醇的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是 ，該反應(yīng)體系所含的分中，屬于電解質(zhì)的(填化學(xué)式)。性的值較小時(shí),CH?CHO 的選擇性較低的原因是 (6)最新研究發(fā)現(xiàn)，在乙醇的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO?，單位時(shí)間內(nèi)能更好地提高乙醇的轉(zhuǎn)化率和乙醛的收率，原因。19.(14分)基于生物質(zhì)資源開(kāi)發(fā)常見(jiàn)的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向。以化合物A為原料，可合成丙烯酸(E)、丙醇(G)等化工產(chǎn)品(流程如圖)，進(jìn)而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：化合物A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 。B—→C的反應(yīng)類型為 反應(yīng)。B的核磁共振氫譜有 組峰(3)B與B'互為 (填“同素異形體”“同分異構(gòu)體”或“同系物”)。(4)C—→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。聚丙烯酸丙酯的鏈節(jié)為 (填標(biāo)號(hào))。.H是E的同系物，分子式為C?H?O?，H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有 種(不考慮立體異構(gòu))。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵；含手性碳原子。已知 參照上述合成路線，以有機(jī)物C為原料，設(shè)計(jì)合成 的路線。(無(wú)機(jī)試劑和三個(gè)碳原子以下的有機(jī)試劑任選)【高三化學(xué)·參考答案第【高三化學(xué)·參考答案第1頁(yè)(共4頁(yè))】高三化學(xué)考試參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)123456789101112131415答案CDBDDADBABCCDBC【閱卷總則】凡是與答案不符的均不給分。C【解析】本題主要考查化學(xué)與科技知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。聚四氟乙烯是有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)不符合題意；不銹鋼屬于金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；碳化硅是無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)不符合題意。D【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的基礎(chǔ)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。HC?O?在溶液中不能完全電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B【解析】本題主要考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸和MnO?共熱制備氯氣；MnO?作催化劑，加熱KClO?制氧氣，或MnO?作催化劑，H?O?分解制氧氣，B項(xiàng)符合題意。D【解析】總反應(yīng)為原子利用率小于100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D【解析】M中不含苯環(huán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M中含有酰胺鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；環(huán)中碳氧雙鍵上的碳采取sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。A【解析】本題主要考查物質(zhì)的分離，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。圖示裝置用于蒸餾，分離固體和液體采用“過(guò)濾”操作，B項(xiàng)不符合題意；NaCl和均無(wú)法蒸出，C項(xiàng)不符合題意；采用結(jié)晶法從硫酸鈉溶液中提取硫酸鈉晶體，D項(xiàng)不符合題意。D【解析】鈉價(jià)格高且與水反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，方程式中水不能拆開(kāi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅和稀硝酸反應(yīng)制備的是NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。反應(yīng)①為反應(yīng)時(shí)消耗1molH?S,斷裂H—S鍵的數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③為完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;3.4gH?S含H原子數(shù)為0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。A【解析】還原性:B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖發(fā)生了氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；也可能只含D項(xiàng)錯(cuò)誤。B【解析】本題主要考查反應(yīng)機(jī)理的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。圖中)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤?？偡磻?yīng)熱化學(xué)方程式CO(g)+3H?(g)══CH?OH(g)+H?O(g) ΔH=-0.51eV×1.6×101?×;B項(xiàng)正確。CH?OH*轉(zhuǎn)化為CH?OH(g)是一;個(gè)脫附過(guò)程，未發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑只改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C【解析】依題意可知,T為C,X為O,Y為F,Z為Na。簡(jiǎn)單離子半徑:A:項(xiàng)錯(cuò)誤。第一電離能:F＞O＞Na;B項(xiàng)錯(cuò)誤。 的沸點(diǎn)比 的小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C【解析】本題主要考查晶胞的相關(guān)性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。Li?的配位數(shù)為6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與F?最近的F?有12個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)晶胞量含4個(gè)“LiF”，1個(gè)晶胞的質(zhì) D項(xiàng)錯(cuò)誤。量D【解析】本題主要考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。向b極遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B【解析】本題主要考查制備含錳高鈷成品的工藝流程，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力?！把趸睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B項(xiàng)錯(cuò)誤。C【解析】對(duì)于反應(yīng) 寸于反應(yīng)代表-lgc(Ac?)與的關(guān)系，A項(xiàng)正確；根據(jù)b，點(diǎn)坐標(biāo)B項(xiàng)正確；根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)，K=，,C項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)坐標(biāo)為(-3.405,1.355),D項(xiàng)正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。【閱卷總則】1.答案為數(shù)值的，寫(xiě)了單位不給分。學(xué)生寫(xiě)出的答案?jìng)€(gè)數(shù)超過(guò)標(biāo)準(zhǔn)答案?jìng)€(gè)數(shù)(設(shè)為N個(gè))的，以前N個(gè)為準(zhǔn)。3.反應(yīng)方程式給分原則：反應(yīng)符號(hào)用“→”不扣分，熱化學(xué)方程式未用“═”不扣分，不寫(xiě)反應(yīng)條件不扣分，未標(biāo)“↑”“↓”不扣分。反應(yīng)符號(hào)用“——”或無(wú)連接符號(hào)不得分，可逆反應(yīng)(水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離)未用“══”不得分。最小公約數(shù)配平不得分(熱化學(xué)方程式除外)。要求寫(xiě)離子方程式的，寫(xiě)成化學(xué)方程式不得分。4.5.有機(jī)物官能團(tuán)名稱寫(xiě)錯(cuò)字不得分。16.(1)下口(1分)；恒壓滴液漏斗(寫(xiě)“恒壓分液漏斗”也給分，1分)(2)濃硫酸(1分);2分)(3)吸收氯氣和二氧化硫(2分)；防止空氣中的水進(jìn)入三頸燒瓶(2分)(此兩空不分先后)(4)3(2分);(2分)【解析】本題主要考查磺酰氯的制備，考查學(xué)生對(duì)元素化合物與反應(yīng)原理知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。(4)依題意知，三次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積樣品中磺酰氯的物質(zhì)的量為故磺酰氯樣品的純度為17.(1)四(1分);ⅥB(1分);6(1分)(2)C(2分)((3)Fe?O?(1分);[ 2分)((“══”寫(xiě)成“═”也給分,2分);非氧化還原(1分)((5)還原性(1分)(6)6(2分)【解析】“焙燒”之后得到Na?CrO?、NaAlO?、Fe?O?。(2)高溫下，碳酸鈉會(huì)與SiO?、Al?O?(3)濾渣1主要成分是Fe?O?。(6)該配合物中2個(gè)水提供2個(gè)配位原子，2個(gè)草酸根離子提供4個(gè)配位原子，所以鉻離子配位數(shù)為6。18.(1)乙醇分子間存在氫鍵(1分)(2)a-b-c(2分)(寫(xiě)了單位MPa不扣分，但如果單位寫(xiě)錯(cuò)扣1分，2分)②C(1分)(4)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，