專題01氯及其化合物01氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1．Cl2的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性_黃綠__色強(qiáng)烈_刺激性氣味_有__毒比空氣_大___易__液化2．從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識氯氣的氧化性氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易得到1個(gè)電子形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，因此，氯氣具有很強(qiáng)的氧化性。（1）與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。①與鈉反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙②與銅反應(yīng)：Cu+Cl2CuCl2現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕黃色煙③與鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕褐色煙（2）與非金屬反應(yīng)：與H2反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5(或光照))2HCl。①點(diǎn)燃：現(xiàn)象：安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧②光照：現(xiàn)象：發(fā)生爆炸（3）與某些還原性化合物反應(yīng)①亞鐵鹽溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－②溴化物溶液：Cl2+2Br－2Cl－+Br2③碘化物溶液：Cl2+2I－2Cl－+I2④SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－3．從化合價(jià)的角度認(rèn)識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。（1）與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO離子反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl－+HClO現(xiàn)象：氯氣部分溶于水，得到黃綠色溶液（2）與堿的反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O離子反應(yīng)：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O4．次氯酸和次氯酸鹽（1）次氯酸的性質(zhì)HClO的電子式：__；結(jié)構(gòu)式：_H—O—Cl__①不穩(wěn)定性：在光照或加熱條件下易分解a.反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑b.現(xiàn)象：氯水黃綠色逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生c.氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在_棕色瓶__中，置于冷暗處。②強(qiáng)氧化性：生成的HClO可以用作自來水的殺菌消毒劑，也可作為某些有色物質(zhì)的漂白劑。③弱酸性a.電離方程式：HClOH++ClO－b.強(qiáng)弱標(biāo)度：H2CO3>HClO（2）漂白液的制備和性質(zhì)①制備原理a.化學(xué)反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2Ob.離子反應(yīng)：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分為NaClO。③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO（3）漂白粉的制備和性質(zhì)①制備原理a.化學(xué)反應(yīng)：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Ob.離子反應(yīng)：所有物質(zhì)均不能拆分，無法寫出離子方程式②主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO④失效原因a.吸水吸CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOb.光照分解：2HClO2HCl+O2↑【跟蹤訓(xùn)練】1.易錯(cuò)辨析。（1）氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。（?）（2）Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。（?）（3）氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性。（?）（4）NaCl（aq）電解Cl2（g）石灰水漂白粉（s），上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)。（?）（5）將Cl2通入碳酸鈉溶液中可制取較高濃度的次氯酸溶液。（?）2.實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。1molCl2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）NA，而1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于（填“大于”“小于”或“等于”）NA。4.向碘化鉀的淀粉溶液中通入氯氣至過量，觀察到溶液先變藍(lán)后褪色，褪色的可能原因是氯氣將生成的I2全部氧化。5.易錯(cuò)辨析。（1）可以用pH試紙測定氯水的pH。（?）（2）再通入少量氯氣，c（H＋）（3）向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，可增強(qiáng)溶液漂白能力。（√）（4）通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)。（?）（5）光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱。（?）（6）加入少量亞硫酸鈉固體，溶液pH減小。（√）6.向新制氯水中滴入少量紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色。7.易錯(cuò)辨析。（1）漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果。（?）（2）NaClO溶液具有漂白能力，長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱。（?）（3）向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)。（√）（4）社區(qū)服務(wù)中用84消毒液對圖書館桌椅消毒，是因?yàn)楹认緞┚哂醒趸?。（√）?）漂白粉可用于生活用水的消毒。（√）【解析】（1）漂白粉的有效成分Ca（ClO）2與鹽酸反應(yīng)生成有毒氣體Cl2，故漂白粉和鹽酸不能混合使用。8.Cl2與熱的KOH溶液反應(yīng)生成KClO3的離子方程式為3Cl2＋6OH－△5Cl－＋ClO3－＋3H9.將少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－SO42－＋2HClO＋10.在空氣中長時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是CaCO3和CaCl2，其原因是Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3＋2HClO，2HClO光照2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H02氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)驗(yàn)探究1．Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)原理及過程①反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化濃鹽酸。如MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__。濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)為_還原性__和_酸性__。②制備裝置類型：固體＋液體氣體。③凈化方法：用_飽和食鹽水__除去HCl，再用_濃H2SO4__除去水蒸氣。④收集方法：_向上排空氣法__或_排飽和食鹽水法__。⑤尾氣吸收(離子方程式)：_Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O__。⑥驗(yàn)滿方法a．將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即_變藍(lán)__，則證明已集滿。b．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙_先變紅后褪色__，則證明已集滿。c．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的_顏色__判斷是否收集滿。(3)其它制備氯氣的反應(yīng)原理①14HCl＋K2Cr2O7=2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑其中，使用稀鹽酸就可以發(fā)生反應(yīng)①②④產(chǎn)生氯氣；在需要濃鹽酸的反應(yīng)中，如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯氣的尾氣處理通常用NaOH溶液吸收。2．工業(yè)制法電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑__。3．Cl2性質(zhì)探究的示例分析裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣(含HClO)有漂白作用B干燥紅色布條無明顯變化C濕潤紅色布條紅色布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色FMg或Na產(chǎn)生白煙GNaOH溶液吸收多余的氯氣【跟蹤訓(xùn)練】1.易錯(cuò)辨析。（1）實(shí)驗(yàn)室中可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣。（√）（2）啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。（?）（3）電解飽和食鹽水可制取氯氣。（√）（4）可用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl氣體。（?）（5）可用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。（?）（6）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2時(shí)，溫度不宜過高，目的是減少濃鹽酸的揮發(fā)。（√）（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。（√）（8）用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入液面以下。（?）2.用MnO2氧化濃鹽酸制取氯氣時(shí)，使用濃鹽酸而不用稀鹽酸的原因是MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。3.滴加濃鹽酸時(shí)，要拔開分液漏斗塞子（或使分液漏斗蓋上的小孔對齊），目的是便于分液漏斗中的液體流出。4.用排空氣法收集密度比空氣大的氣體，如Cl2時(shí)，裝置中導(dǎo)管應(yīng)長（填“長”或“短”，下同）管進(jìn)氣，短管出氣，若收集密度比空氣小的氣體，如H2、NH3時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)短管進(jìn)氣，長管出氣。5.寫出用氫氧化鈉吸收多余氯氣的化學(xué)方程式：2NaOH＋Cl2NaClO＋NaCl＋H2O；吸收氯氣時(shí)，不能用澄清石灰水的原因是澄清石灰水中含Ca（OH）2的量少，吸收不完全03鹵素的性質(zhì)及提取鹵素離子的檢驗(yàn)1．鹵族元素（1）相似性性質(zhì)反應(yīng)方程式與大多數(shù)金屬反應(yīng)與Fe反應(yīng)：2Fe＋3X2△2FeX3（X＝Cl、I2與Fe反應(yīng)：Fe＋I(xiàn)2△FeI2（I2只能將鐵氧化到＋2價(jià)，氯氣、溴單質(zhì)能氧化Fe2＋，但碘單質(zhì)不能氧化Fe2與氫氣反應(yīng)F2＋H22HFCl2＋H2光照2HCl（易發(fā)生爆炸）；Cl2＋H2Br2＋H2△2HBr；I2＋H2與水反應(yīng)2F2＋2H2O4HF＋O2X2＋H2O?H＋＋X－＋HXO（寫離子方程式）（歧化反應(yīng)，鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，X＝Cl、Br、I，下同）與堿溶液反應(yīng)Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OBr2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（濃）5NaBr＋NaBrO3＋3H23I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2（鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑）與還原性物質(zhì)反應(yīng)X2＋Na2S2NaX＋S↓X2＋SO2＋2H2O4H＋＋2X－＋SO4X2＋SO32－＋H2O2H＋＋2X－（2）鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性顏色F2Cl2Br2I2淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色→顏色_逐漸加深__熔、沸點(diǎn)逐漸_升高_(dá)_密度水溶性逐漸_減小__氧化性與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難→氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是_Cl2>Br2>I2__還原性(X－)陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是_I－>Br－>Cl－__①Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式為_2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2__②Br2能從I－的溶液中置換出I2，離子方程式為_2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2__（3）鹵素單質(zhì)的特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。氟①無正價(jià)，_氧化__性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱②2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高(由于分子間存在氫鍵)溴Br2是_深紅棕__色液體，易_揮發(fā)__且有毒，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。②Br2易溶于有機(jī)溶劑③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用_橡膠__塞碘①I2遇淀粉變_藍(lán)__色②I2加熱時(shí)易_升華__③I2易溶于有機(jī)溶劑，Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如CCl4、苯)萃?、苁秤名}中加入KIO3可防治甲狀腺腫大⑤I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，可通過滴定(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量2．鹵素離子的檢驗(yàn)方法（1）AgNO3溶液——沉淀法未知液滴加AgNO3溶液（2）置換——萃取法未知液加入適量新制飽和氯水振蕩有機(jī)層呈紅棕色或橙紅色，表明含有（3）氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液加入適量新制飽和氯水振蕩淀粉溶液振蕩3．海水提取溴(1)流程eq\x(海水)eq\o(→,\s\up7(蒸餾),\s\do5(濃縮))eq\x(富含Br－的海水)eq\o(→,\s\up7(H2SO4酸化),\s\do5(Cl2))eq\x(含Br2的溶液)通熱空氣和↓水蒸氣吹出eq\x(Br2)eq\o(―,\s\up7(Cl2),\s\do5(CCl4))eq\x(HBr溶液)eq\o(―,\s\up7(),\s\do5(SO2))eq\x(Br2)(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。4．海帶中提取碘(1)流程H2OCl2↓↓海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))eq\x(海帶灰)→eq\x(過濾)→eq\x(氧化)→eq\x(提純)→eq\x(I2)(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－?！靖櫽?xùn)練】易錯(cuò)辨析：（1）鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液。（?）（2）類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3。（?）（3）向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺的原因是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)。（?）（4）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是I2被Fe還原。（?）（5）碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來。（?）（6）向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。（?）（7）HF是弱酸，能腐蝕玻璃，F(xiàn)2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。（√）（8）氟氣跟氯化鈉溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成。（√）（9）向某黃色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含Br2。（?）（10）用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色。（?）01氯水的性質(zhì)（1）新制氯水的多重性質(zhì)（2）氯水中平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配【跟蹤訓(xùn)練】1.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是（填“a”“b”“c”或“d”）。

（2）c過程的現(xiàn)象是，b過程中反應(yīng)的離子方程式為（3）a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）d（2）溶液中產(chǎn)生白色沉淀2H＋＋CO32-H2O（3）2FeCl2＋Cl22FeCl2．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱【答案】C02實(shí)驗(yàn)室制取氯氣裝置的改進(jìn)裝置裝置圖說明制取裝置①用KMnO4代替MnO2，常溫下即可反應(yīng)，故不需要酒精燈加熱，反應(yīng)原理為2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②圖中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等，便于分液漏斗的液體流下除雜裝置①裝置中長頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞(若裝置某一位置堵塞，則長頸漏斗中的液面會迅速上升)②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率干燥裝置①用固體干燥劑CaCl2或P2O5同樣能吸收Cl2中的水蒸氣，但不能使用堿石灰作干燥劑，原因是Cl2能與之反應(yīng)②若用干燥管代替U形管(見下圖)則要求氣體的流向?yàn)閍管進(jìn)氣，b管出氣尾氣處理①對于極易溶于水的氣體(如NH3、HCl、HBr、HI等)，要設(shè)置防倒吸裝置②該防倒吸裝置中的倒扣漏斗邊緣要?jiǎng)偤媒氲揭好嫦拢荒軐⒄麄€(gè)漏斗都浸入到液面內(nèi)③防倒吸裝置還有：【跟蹤訓(xùn)練】如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊溶液)。(1)若燒瓶中的固體為MnO2，分液漏斗中的液體為濃鹽酸，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是____________，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________，C中的現(xiàn)象是___________________________________________________________。(4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(5)在F中，紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水用止水夾夾住A、G之間的膠管，關(guān)閉G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，讓c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，靜置一段時(shí)間，若c中液面不下降，則說明G的氣密性好(3)上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色(4)C＋2H2O＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl(5)E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊溶液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色退去【解析】G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。檢驗(yàn)G的氣密性需采取液壓差法檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應(yīng)得到淺黃色單質(zhì)S沉淀，Cl2從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍(lán)色。根據(jù)(4)中的信息提示，不難寫出E中的反應(yīng)方程式，由于尾氣中含Cl2，所以可以使F中已變紅的石蕊溶液退色。01氯及其化合物的知識盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不能是鹽酸，因?yàn)镃l－與MnOeq\o\al(－,4)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。(7)當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色?！靖櫽?xùn)練】判斷正誤(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)。(1)先用酒精清洗，再用水清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管()(2)氯氣使KBr溶液變黃，氯氣被還原()(3)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒()(4)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(5)因?yàn)榇温人猁}具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物()(6)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，可以將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水()(7)CCl4萃取碘水中的I2，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層()(8)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因?yàn)槿芤侯伾蛔儯栽撌雏}中一定沒有添加KIO3()(9)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3()(10)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr()(11)除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中()(12)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3()(13)驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)√02實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)注意“四點(diǎn)”(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。(2)因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全?！靖櫽?xùn)練】1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置正確的是（）【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣要加熱，該裝置沒有加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，凈化氯氣應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水，該裝置順序顛倒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該裝置只有通氣管，沒有排氣管，會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大，發(fā)生安全事故，錯(cuò)誤。2．實(shí)驗(yàn)室制取并探究其氧化性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取B．用裝置乙除去中混有的HClC．用裝置丙驗(yàn)證的氧化性D．用裝置丁吸收尾氣中的【答案】C【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲為制備Cl2的發(fā)生裝置，裝置乙為除去Cl2中的HCl，裝置丙為檢驗(yàn)Cl2的生成和驗(yàn)證氯氣的氧化性，裝置丁為吸收Cl2，進(jìn)行尾氣處理，但試劑應(yīng)該換為溶解度更大的NaOH溶液；B．由分析可知，能用裝置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反應(yīng)生成二氧化碳引入新的雜質(zhì)氣體，應(yīng)使用飽和氯化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，能用裝置丙驗(yàn)證Cl2的氧化性，反應(yīng)原理為：2KI+Cl2=2KCl+I2，可觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，C正確；D．裝置丁為吸收Cl2，進(jìn)行尾氣處理，但試劑應(yīng)該換為溶解度更大的NaOH溶液，D錯(cuò)誤；故選C。03鹵族元素的易錯(cuò)點(diǎn)（1）鹵族元素單質(zhì)將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換，原因是F2能與NaX溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。（2）鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能將鐵氧化為Fe2＋。（3）加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。（4）HX的熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，還原性：HF<HCl<HBr<HI；（5）CaX2中只有CaF2難溶于水，AgX中只有AgF為易溶于水；（6）I－的還原性很強(qiáng)，能被Fe3＋、HNO3、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等氧化劑氧化；（7）次鹵酸鹽或鹵酸鹽能氧化相應(yīng)的鹵素離子生成鹵素單質(zhì)(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；（8）HX中只有HF為弱酸，且酸性HF<HCl<HBr<HI?！靖櫽?xùn)練】1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤ B．②③⑥C．②⑤⑥ D．①③④【答案】C【解析】易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯(cuò)誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的除氯水或溴水外，還可以是過氧化氫等，④錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是()A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度【答案】A01從海水中提取物質(zhì)的思路海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其－1價(jià)離子氧化成單質(zhì)。涉及工業(yè)實(shí)際，最主要的問題是如何將大量海水中分布的元素富集起來。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路線，碘一般是由海帶提取，主要過程是灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取的路線。工藝模式如圖所示：【跟蹤訓(xùn)練】1．海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。2．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成____________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________；若反應(yīng)物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為______________；當(dāng)eq\f(nCl2,nFeI2)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是__________________________?！敬鸢浮竣?AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3②FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2I2、FeCl3I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化【解析】①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)。②通入Cl2的過程中，因I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2；若反應(yīng)物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)＝1.5時(shí)，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好將全部I－和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3；當(dāng)eq\f(nCl2,nFeI2)>1.5即Cl2過量，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會降低。02含氯消毒劑的計(jì)算與比較第一步確定含氯消毒劑中氯元素的化合價(jià)第二步計(jì)算含氯消毒劑中氯元素到穩(wěn)定的－1價(jià)時(shí)化合價(jià)的變化第三步確定消毒效率的表示方法：①以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率；②以單位物質(zhì)的量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率第四步計(jì)算或比較含氯消毒劑的消毒效率【跟蹤訓(xùn)練】1．自然災(zāi)害發(fā)生后常使用含氯消毒劑去殺菌消毒?！坝行群俊笨捎脕砗饬亢认緞┑南灸芰?，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。已知將0.6molCl2通入過量的NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)。下列說法不正確的是A．n(NaCl)、n(NaClO)和n(N