2025年高職（無機(jī)化學(xué)）元素性質(zhì)專項(xiàng)測試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.同一周期元素，從左到右，原子半徑的變化規(guī)律是（）A.逐漸增大B.逐漸減小C.先增大后減小D.先減小后增大3.下列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（）A.ClB.SC.PD.Si4.元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過（）來判斷。A.原子半徑大小B.電子層數(shù)多少C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱D.單質(zhì)的密度大小5.下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是（）A.堿金屬元素的原子半徑從上到下逐漸減小B.堿金屬元素的金屬性從上到下逐漸減弱C.堿金屬元素的單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈D.堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱6.鹵族元素中，氧化性最強(qiáng)的是（）A.F2B.Cl2C.Br2D.I27.同一主族元素，從上到下，非金屬性的變化規(guī)律是（）A.逐漸增強(qiáng)B.逐漸減弱C.不變D.先增強(qiáng)后減弱8.下列元素中，不屬于主族元素的是（）A.鐵B.氧C.氮D.氯9.元素周期表中，周期數(shù)等于（）A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)10.下列關(guān)于元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（）A.元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的B.元素周期律揭示了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律C.元素周期律可以指導(dǎo)人們在化學(xué)研究中尋找新的元素和化合物D.元素周期律只適用于主族元素11.下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（）A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH12.下列元素的原子最容易得到電子的是（）A.SB.ClC.PD.Si13.同一周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，其原因是（）A.原子半徑逐漸增大B.電子層數(shù)逐漸增多C.核電荷數(shù)逐漸增大D.最外層電子數(shù)逐漸增多14.下列關(guān)于鹵族元素氫化物的說法正確的是（）A.鹵族元素氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸增強(qiáng)B.鹵族元素氫化物的還原性從上到下逐漸減弱C.鹵族元素氫化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng)D.鹵族元素氫化物的沸點(diǎn)從上到下逐漸升高15.元素周期表中，族序數(shù)等于（）A.最外層電子數(shù)B.電子層數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)16.下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）A.氦B.氖C.氬D.氪17.下列關(guān)于金屬元素的說法正確的是（）A.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)B.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一定只表現(xiàn)出還原性C.金屬元素的單質(zhì)都具有金屬光澤和良好的導(dǎo)電性D.金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是堿18.下列元素的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的是（）A.氟B.氯C.溴D.碘19.同一主族元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化規(guī)律一般是（）A.從上到下逐漸升高B.從上到下逐漸降低C.先升高后降低D.先降低后升高20.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C.元素周期表中，短周期包括第1、2、3周期D.元素周期表中，長周期包括第4、5、6、7周期第II卷（非選擇題共60分）（一）填空題（共20分）答題要求：本大題共4小題，每空2分，共20分。請將答案填寫在題中的橫線上。21.元素周期表中，第3周期第IIA族的元素是______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。22.鹵族元素中，原子半徑最小的是______，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為______。23.堿金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是______，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。24.元素周期律的實(shí)質(zhì)是______。（二）簡答題（共10分）答題要求：本大題共2小題，每題5分，共10分。請簡要回答問題。25.簡述同一周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，并說明原因。26.簡述同一主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，并說明原因。（三）推斷題（共15分）答題要求：本大題共1小題，共15分。請根據(jù)題目所給信息進(jìn)行推斷，并回答問題。27.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)比B元素原子的最外層電子數(shù)少1；D元素原子的最外層電子數(shù)與C元素原子的最外層電子數(shù)相同。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱：A______，B______，C______，D______。（2）寫出A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。（3）寫出A、B、C、D四種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并比較它們穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。（四）材料分析題（共10分）答題要求：本大題共2小題，每題5分，共10分。閱讀材料，回答問題。材料：在元素周期表中，同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。這是元素周期律的重要內(nèi)容。28.根據(jù)材料，分析為什么同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。29.根據(jù)材料，分析為什么同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（五）實(shí)驗(yàn)探究題（共5分）答題要求：本大題共1小題，共5分。請根據(jù)題目所給實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行探究，并回答問題。30.某同學(xué)為了探究鹵族元素的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將氯水分別滴入溴化鈉溶液和碘化鉀溶液中，觀察現(xiàn)象。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較氯、溴、碘三種元素氧化性的強(qiáng)弱，并說明理由。答案：1.A2.B3.A4.C5.C6.A7.B8.A9.A10.D11.D12.B13.C14.C15.A16.C17.A18.C19.A20.ACD21.鎂；22.氟；HF23.銫；2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑24.原子核外電子排布的周期性變化25.同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。原因是同一周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。26.同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。原因是同一主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。27.（1）碳；氧；氮；磷（2）H2CO3、HNO3、H3PO4、H2SO4；酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3（3）CH4、H2O、NH3、PH3；穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4＞PH328.同一周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，但電子層數(shù)不變，所以原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。29.同一主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能