第3章物質(zhì)構成的奧秘A題型聚焦·專項突破考點一構成物質(zhì)的微觀粒子（重點）題型1構成物質(zhì)的微粒題型2分子的性質(zhì)題型3微粒的觀點解釋現(xiàn)象題型4原子和分子的區(qū)別和聯(lián)系題型5實驗探究微粒的性質(zhì)題型6原子論觀點的發(fā)展題型7原子結構題型8微觀圖像的分析與應用題型9原子中各種微粒的數(shù)值關系題型10相對原子質(zhì)量題型11離子題型12微粒結構示意圖考點二組成物質(zhì)的化學元素（重點）題型1地殼中元素的含量題型2元素及元素符號題型3元素周期表的結構及簡單規(guī)律題型4元素周期表信息示意圖題型5單質(zhì)與化合物題型6氧化物題型7人體中的常量元素和微量元素題型8某些元素的缺乏癥考點三物質(zhì)組成的表示和分析（重點）題型1化學式的含義題型2化合價題型3化學式的書寫題型4化學符號周圍數(shù)字的含義題型5根據(jù)化學式的計算相對分子質(zhì)量和質(zhì)量比題型6根據(jù)化學式計算元素質(zhì)量分數(shù)題型7計算混合物中物質(zhì)或元素的質(zhì)量分數(shù)B綜合攻堅·知能拔高

A題型聚焦·專項突破考點一構成物質(zhì)的微觀粒子（重點）◆題型1構成物質(zhì)的微粒1．（23-24九年級上·云南昭通·期中）下列物質(zhì)由離子構成的是A．鐵 B．干冰 C．金剛石 D．氯化鈉【答案】D【解析】A.鐵是一種金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)由金屬原子構成，不涉及離子，因此，鐵不是由離子構成的，故不符合題意；B.干冰是固態(tài)二氧化碳（CO2），二氧化碳是CO2分子構成，不涉及帶電離子，因此，干冰不是由離子構成的，故不符合題意；C.金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，它由碳原子直接構成，原子本身不帶電荷，因此，金剛石不是由離子構成的，故不符合題意；D.氯化鈉（NaCl）由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構成，故符合題意；故選D。2．（24-25九年級上·寧夏銀川·階段練習）構成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由原子構成的是A．氮氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石【答案】D【解析】A、氮氣由氮分子構成，A選項不符合題意；B、水由水分子構成，B選項不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，C選項不符合題意；D、金剛石由碳原子構成，D選項符合題意；故選:D◆題型2分子的性質(zhì)3．（2024·江西·模擬預測）下列有關分子認識的說法中不正確的是A．分子在不斷地運動著B．分子是構成物質(zhì)的微觀粒子之一C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D．使用高分辨率儀器可觀測分子的內(nèi)部【答案】C【解析】A、分子在不斷地運動著，這是分子的基本性質(zhì)之一，故選項說法正確；B、分子是構成物質(zhì)的微觀粒子之一，像水是由水分子構成的，氧氣是由氧分子構成的等，故選項說法正確；C、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，而不是保持物質(zhì)性質(zhì)（包括物理性質(zhì)）的最小粒子，例如水和冰都是由水分子構成的，但是它們的物理性質(zhì)不同，故選項說法錯誤；D、隨著科學技術的發(fā)展，使用高分辨率儀器可觀測分子的內(nèi)部結構，故選項說法正確；故選：C。4．（2025·陜西咸陽·一模）氧氣有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種狀態(tài)。下列關于它們的說法不正確的是A．都含有氧分子 B．分子間隔不同C．化學性質(zhì)不同 D．分子都在運動【答案】C【解析】A、氧氣無論氣態(tài)、液態(tài)還是固態(tài)，都是由氧分子（O2）構成的，故選項說法正確；B、分子間有間隔，在氣態(tài)時，氧分子間隔最大；液態(tài)時，分子間隔較??；固態(tài)時，分子間隔最小，故選項說法正確；C、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，它們都是由氧分子構成，因此它們的化學性質(zhì)相同，故選項說法不正確；D、分子在任何狀態(tài)下都在不斷運動，故選項說法正確。故選C。5．（2025·吉林長春·二模）空氣是人類生產(chǎn)、科研活動的重要資源。給注射器內(nèi)的空氣微熱，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示。從微觀角度分析，下列說法正確的是A．分子間隔變大 B．分子個數(shù)增多C．分子停止運動 D．分子種類改變【答案】A【解析】空氣受熱膨脹，是因為氣體分子之間存在間隔，溫度升高，分子間隔變大，該過程中分子個數(shù)、種類均不發(fā)生變化，分子始終在不斷地運動，故選A?！纛}型3微粒的觀點解釋現(xiàn)象6．（24-25九年級上·寧夏銀川·期中）宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式，下列對宏觀事實的微觀解釋，不合理的是A．香水要密封保存的原因是分子在不斷運動B．水沸騰時會掀起壺蓋—分子的體積變大C．品紅在熱水中擴散的更快—溫度升高，分子運動速率加快D．氮氣和氧氣的化學性質(zhì)不同—分子構成不同【答案】B【解析】A、分子總在不斷運動，如果不密封，香水中的分子不斷運動，會擴散到空氣中，導致香水揮發(fā)。選項正確；B、分子間存在著間隔，水沸騰時，水分子間隔增大（水變成水蒸氣，體積膨脹），從而掀起壺蓋。但分子本身的體積大小不變，選項錯誤；C、溫度升高，分子運動速率加快，所以品紅在熱水中擴散的更快，選項正確；D、同種分子化學性質(zhì)相同，氮氣和氧氣的分子構成不同（氮氣分子由兩個氮原子構成，氧氣分子由兩個氧原子構成），因此它們的化學性質(zhì)不同（如氧氣支持燃燒，氮氣不支持）。故選B。7．（24-25八年級下·黑龍江哈爾濱·期中）對下列事實的微觀解釋不正確的是A水變成水蒸氣體積變大水分子本身體積變大了B冰水混合物是純凈物該物質(zhì)只由一種分子構成C一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)差異很大兩種分子結構不同D品紅在熱水中擴散更快受熱使分子能量增大，運動加快A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、水變成水蒸氣是物理變化，體積變大是因為水分子間間隔增大，而水分子本身的大小和體積在變化過程中保持不變。A錯誤。B、冰水混合物是冰（固態(tài)水）和水（液態(tài)水）的混合物，但冰和水都由同一種分子——水分子（H2O）構成。B正確。C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化學性質(zhì)不同，例如CO可燃而CO2不支持燃燒。這是因為它們的分子結構不同：CO分子由一個碳原子和一個氧原子構成，CO2分子由一個碳原子和兩個氧原子構成。分子結構決定化學性質(zhì)，這是初中化學的基本原理。C正確。D、品紅是一種染料，其擴散是分子運動的結果。溫度升高時，分子獲得更多能量，運動速度加快，導致擴散速率增加。D正確。故選A。8．（2025·湖南永州·三模）宏觀辨識和微觀探析相結合是化學學科的重要思想之一。下列事實的微觀解釋錯誤的是A．氣體可以被壓縮——氣體分子體積變小B．春天百花盛開，花香四溢——分子在不斷運動C．一氧化碳能燃燒，二氧化碳不能燃燒——分子構成不同D．蔗糖在熱水中比在冷水中溶解快——溫度升高，分子運動速率加快【答案】A【解析】A、氣體可以被壓縮，只是分子之間的間隔變小，說法錯誤；B、花香四溢是因為分子在不斷運動，說法正確；C、由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，一氧化碳能燃燒，二氧化碳不能燃燒是因為分子構成不同，說法正確；D、蔗糖在熱水中比在冷水中溶解快是因為溫度升高，分子運動速率加快，說法正確。故選A。9．（24-25九年級上·四川南充·階段練習）對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是選項宏觀事實微觀解釋A將二氧化碳氣體制成干冰（固態(tài)二氧化碳），體積變小分子體積變小B香水敞口放置逐漸變少分子在不斷運動C無論固態(tài)碘還是碘蒸氣，都能使切開的土豆變成藍色同種分子化學性質(zhì)相同D溫度計內(nèi)汞柱液面上升汞原子間間隔變大A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、二氧化碳變?yōu)楦杀鶗r體積變小，是因分子間隔減小，而非分子體積變小。分子本身大小不變。選項錯誤；B、香水敞口放置逐漸變少是香水分子在不斷運動，跑到空氣中去了，選項正確；C、固態(tài)碘和碘蒸氣均含I2分子，同種分子化學性質(zhì)相同，選項正確；D、汞是由汞原子構成的，汞柱上升是因溫度升高使汞原子間隔增大，選項正確；故選A。◆題型4原子和分子的區(qū)別和聯(lián)系10．（22-23九年級上·甘肅武威·期末）關于原子、分子敘述錯誤的是A．分子都是由原子構成的B．分子和原子都在不停運動C．分子和原子在化學變化中都能夠再分D．分子和原子都是構成物質(zhì)的微粒【答案】C【解析】A.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，所有分子都由原子構成。例如，水分子（H2O）由氫原子和氧原子構成。此敘述正確。B.分子和原子都在做無規(guī)則運動，這是分子動理論的核心內(nèi)容。例如，花香擴散、墨水在水中散開，都證明分子和原子的運動。此敘述正確。C.在化學變化中，分子可以再分（分解為原子），但原子不能再分。原子是化學變化中的最小粒子，反應前后原子的種類和數(shù)目不變。例如，水電解時，水分子（H2O）分解為氫原子和氧原子，然后原子重新組合成新分子（H2和O2），但原子本身沒有分裂。此敘述錯誤。D.物質(zhì)可以由分子、原子或離子（初中階段離子可簡單理解為帶電原子）構成。例如，水由水分子構成，鐵由鐵原子直接構成。分子和原子都是構成物質(zhì)的微粒類型。此敘述正確。故選C。11．（24-25八年級下·湖南株洲·期中）下列關于分子和原子的說法中，錯誤的是A．分子和原子都可以直接構成物質(zhì)B．分子和原子都在不停地運動C．分子可以再分，原子不能再分D．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子【答案】C【解析】A.分子和原子都可以直接構成物質(zhì)，例如水由水分子構成，氦氣由氦原子構成，故A正確；B.分子和原子都在不停地運動，故B正確；C.在化學變化中分子可以再分，原子不能再分，但原子在其他情況下還可以再分，比如原子可以分為原子核和核外電子，故C錯誤；D.由分子構成的物質(zhì)，分子可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，當分子在化學變化中分解成原子時，就不再保持對應物質(zhì)的化學性質(zhì)了，所以分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，由原子構成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子，所以分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，故D正確。故選：C。12．（24-25九年級上·重慶墊江·階段練習）關于構成物質(zhì)的基本微粒，下列說法正確的是A．分子的質(zhì)量一定比原子大B．原子是化學變化中的最小粒子C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構成【答案】B【解析】A、分子的質(zhì)量不一定比原子質(zhì)量大，比如氫分子就比氧原子等很多原子質(zhì)量小，故選項說法錯誤；B、化學變化的本質(zhì)是分子破裂、原子重新組合，原子是化學變化過程中的最小粒子，故選項說法正確；C、由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，比如保持水化學性質(zhì)的最小微粒是水分子，故選項說法錯誤；D、氫原子沒有中子，故選項說法錯誤；故選：B?！纛}型5實驗探究微粒的性質(zhì)13．（24-25八年級下·廣西南寧·期中）實驗是科學探究的重要方式，根據(jù)圖示判斷下列說法中正確的是

A．圖1裝置密封性好，30天后觀察到液面下降原因是分子體積變小了B．圖1顏色混合均勻后，分子停止運動C．圖2是探究分子運動的實驗，幾分鐘后可觀察到兩側溶液都變紅D．利用圖2實驗裝置，只需增加一組對對濃氨水加熱的實驗，即可探究溫度對分子運動速率的影響【答案】D【解析】A、液面下降的原因是分子之間有間隔，分子體積不會改變，故說法錯誤；B、顏色混合均勻后，分子繼續(xù)運動，故說法錯誤；C、圖2實驗中，濃氨水易揮發(fā)，可觀察到左側溶液變紅，故說法錯誤；D、利用圖2實驗裝置，增加一組對濃氨水加熱的實驗，對比加熱實驗和不加熱實驗中無色酚酞溶液變紅的快慢，可以探究溫度對分子運動速率的影響，故說法正確。故選D。14．（2025·云南玉溪·一模）借助便攜式氧氣傳感器可探究微觀粒子的性質(zhì)，該實驗過程如圖甲所示，實驗結果如圖乙所示。下列判斷不正確的是A．實驗a說明分子是靜止的B．對比實驗a和b，說明溫度越高，分子運動越快C．對比實驗a和c，說明密度比空氣大的氣體，其分子更易向下運動D．對比三個實驗，說明改變瓶口方向比改變溫度更有利于分子向外運動【答案】A【解析】A、氧氣由氧分子構成，分子在不斷運動，實驗a中，裝置敞口正立，曲線緩慢下降，即氧氣的體積分數(shù)不斷減小，說明分子在不斷運動，運動到瓶外了，故判斷不正確；B、溫度越高，分子運動速率越快，實驗a中，裝置敞口正立，實驗b中，裝置敞口正立加熱，對比實驗a和b，實驗b的曲線下降比a明顯，說明溫度越高，分子運動速率越快，故判斷正確；C、實驗a中，裝置敞口正立，實驗c中，裝置敞口倒立，對比實驗a和c，實驗c的曲線下降顯著，即實驗c中氧氣的體積分數(shù)隨時間減小的明顯，氧氣密度比空氣略大，則說明密度比空氣大的氣體，其分子更易向下運動，故判斷正確；D、通過對比實驗abc，實驗c中曲線下降比曲線b下降明顯，對比三個實驗，說明改變瓶口比改變溫度方向更有利于分子向外運動，故判斷錯誤。故選A。15．（24-25九年級上·海南?？凇て谥校┩瑢W們按照課本做探究分子運動的實驗時，聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是同學們對實驗進行了改進。改進后的實驗設計如圖：玻璃管中有一張滴有酚酞溶液的濾紙條，在兩支試管中各加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按圖連接好，并將兩支試管分別放置在盛有熱水和冷水的燒杯中。觀察到玻璃管內(nèi)滴有酚酞溶液的濾紙條變紅位置的先后順序為。(1)對比課本上的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是；(2)由圖實驗中濾紙條變紅的先后順序，分析得出的結論是?！敬鸢浮?1)不污染環(huán)境(2)溫度越高，分子運動速率越快【解析】（1）按照課本做探究分子運動的實驗時，濃氨水放在小燒杯中，雖然實驗中用大燒杯罩在兩個小燒杯上，但整個裝置沒有處于密封狀態(tài)，仍有氨氣逸散到空氣中，污染空氣。改進后的裝置是密封的，因此對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是不污染環(huán)境。（2）該實驗中，兩支試管分別放置在盛有熱水和冷水的燒杯中，玻璃管內(nèi)滴有酚酞溶液的濾紙條變紅位置的先后順序為，也就是說放在熱水中的試管內(nèi)揮發(fā)出來的氨分子比冷水中試管內(nèi)揮發(fā)出來的氨分子先擴散到滴有酚酞的濾紙條，因此可得出的結論是：溫度越高，分子運動速率越快。16．（24-25八年級下·山東濰坊·期中）化學興趣小組的同學們進行有關分子性質(zhì)的探究實驗。(1)實驗I中觀察到燒杯(選填“甲”或“乙”)內(nèi)液體變紅色。為何實驗I中另一燒杯內(nèi)液體不變紅色，某同學提出可能與分子運動速率有關。探究一：分子運動速率與溫度的關系(2)實驗Ⅱ中，觀察熱水中品紅擴散的速度比冷水中快，可得出：。探究二：分子運動速率與分子質(zhì)量的關系【猜想假設】猜想1：分子質(zhì)量越小，分子運動越快；(3)猜想2：分子質(zhì)量越小，?！静殚嗁Y料】①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫(HCl)氣體，濃氨水會揮發(fā)出氨氣(NH3)，兩種氣體反應會產(chǎn)生白煙，即生成白色固體氯化銨(NH4Cl)；②氯化氫(HCl)分子質(zhì)量大于氨氣(NH3)分子質(zhì)量?！驹O計實驗】(4)填表：步驟現(xiàn)象結論組裝實驗Ⅲ裝置，在玻璃管左右兩端分別放置沾有濃氨水和濃鹽酸的棉花，觀察現(xiàn)象玻璃管處(填“A”、“B”或“C”)先看到白煙現(xiàn)象猜想1正確【反思交流】(5)實驗Ⅲ中，發(fā)生反應的文字表達式為。(6)從研究分子性質(zhì)角度，實驗Ⅲ較實驗I的優(yōu)點是______(填字母序號)。A．可證明分子間有間隔 B．可證明分子的質(zhì)量和體積都很小C．節(jié)約藥品，操作簡單 D．裝置更密閉、更環(huán)保(7)實驗I中，另一燒杯內(nèi)液體未變紅色，是因為(填“酚酞”或“氨氣”)的分子質(zhì)量大?！敬鸢浮?1)乙(2)溫度越高，分子的運動速度越快(3)分子運動越慢(4)C(5)氨氣+氯化氫→氯化銨(6)CD(7)酚酞【解析】（1）實驗Ⅰ中，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子在不斷運動，當運動到乙中時，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使無色酚酞溶液變紅，證明分子在不斷運動，故燒杯乙內(nèi)液體變紅。（2）實驗Ⅱ中，熱水中品紅擴散速率更快，說明溫度越高，分子運動越快。（3）分子質(zhì)量越小，則分子運動也可能會越慢。（4）結論為猜想1正確，說明分子質(zhì)量越大，分子運動越慢，氯化氫分子質(zhì)量大于氨氣分子，則氯化氫分子運動較慢，故可觀察到C處先變紅。（5）實驗Ⅲ中，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，反應的文字表達式為：。（6）A、實驗Ⅲ是探究分子的運動速率與分子的質(zhì)量的關系，不能證明分子間有間隔，該選項不符合題意；B、實驗Ⅲ是探究分子的運動速率與分子的質(zhì)量的關系，不能證明分子的質(zhì)量和體積都很小，該選項不符合題意；C、與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ可以節(jié)約藥品，操作簡單，該選項符合題意；D、該裝置為密閉裝置，更環(huán)保，該選項符合題意。故選CD。（7）實驗Ⅰ中，濃氨水不變紅色，酚酞溶液變紅色，是因為酚酞的分子質(zhì)量大，只有氨分子運動到酚酞溶液中?！纛}型6原子論觀點的發(fā)展17．（24-25九年級上·福建泉州·階段練習）人類不同階段認識原子的模型示意圖如圖。結合所學知識判斷下列說法不正確的是A．湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識B．科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程C．“α粒子轟擊金箔”實驗中極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說明原子的質(zhì)量很小D．人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)【答案】C【解析】A、湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，說明原子可分，推翻了道爾頓原子不可再分的認識，該選項說法正確；B、從道爾頓的實心小球，到盧瑟福的行星模型，再到電子云模型，說明科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程，該選項說法正確；C、“ɑ粒子轟擊金箔”實驗中極少數(shù)ɑ粒子發(fā)生反彈，說明原子核的體積很小，質(zhì)量很大，而不是原子的質(zhì)量很小，該選項說法不正確；D、人類借助模型的建立，可以形象的看到原子的結構，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)，該選項說法正確。故選C。18．（2025·山東威?！と＃┗瘜W家道爾頓曾提出下列有關物質(zhì)構成的觀點：“一切物質(zhì)是由大量的原子構成的，這些原子通過引力作用而相互結合成物質(zhì)。人們不可能創(chuàng)造出新的原子，也不可能將原子進一步分割。人們所能實現(xiàn)的變化只能是把結合在一起的原子分開或將分開的原子重新組合起來?！边@一學說對化學學科的發(fā)展起到了巨大的作用，但是當阿伏加德羅提出分子概念后，有人對道爾頓的上述觀點作出了如下修正和完善，根據(jù)你的理解，下列論點中不正確的是A．“一切物質(zhì)”應該為“有些物質(zhì)”B．“人們所能實現(xiàn)的變化”應為“化學變化”C．不能“創(chuàng)造”“分割”原子應指明不能用化學變化的方法“創(chuàng)造”“分割”原子D．原子是構成物質(zhì)的最小微觀粒子【答案】D【解析】A、道爾頓的觀點：“一切物質(zhì)是由大量的原子構成的”，分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒，故“一切物質(zhì)”應該為“有些物質(zhì)”，不符合題意；B、道爾頓的觀點：“人們所能實現(xiàn)的變化只能是把結合在一起的原子分開或將分開的原子重新組合起來?！?，即原子的分離或重組，在化學變化中分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，故“人們所能實現(xiàn)的變化”應為“化學變化”，不符合題意；C、原子是化學變化中的最小粒子，故在化學變化中原子不能再分，故不能“創(chuàng)造”“分割”原子應指明不能用化學變化的方法“創(chuàng)造”“分割”原子，不符合題意；D、原子由原子核和核外電子構成，原子不是構成物質(zhì)的最小微觀粒子，符合題意。故選D。19．（25-26九年級上·安徽·課后作業(yè)）英國物理學家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結構進行過如下實驗：他們用一束質(zhì)量遠大于電子的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿過金箔，一小部分發(fā)生偏轉，極少數(shù)被反彈回來?；卮鹣铝袉栴}：(1)1個α粒子由2個中子和2個質(zhì)子構成，α粒子帶正電。由此可知，1個α粒子與1個氦原子構成上的差別是。(2)當α粒子轟擊金箔時，下圖所示的α粒子的運動軌跡不可能出現(xiàn)的是(填字母)，理由是?！敬鸢浮?1)α粒子中沒有電子，1個氦原子中含有2個電子(2)BCα粒子和金原子的原子核都帶正電，會相互排斥【解析】（1）1個α粒子由2個中子和2個質(zhì)子構成，α粒子中沒有電子，1個α粒子帶2個單位正電荷。1個氦原子中含有2個質(zhì)子、2個中子和2個電子，氦原子呈電中性。因此1個α粒子與1氦原子構成上的差別是：α粒子中沒有電子，1個氦原子中含有2個電子。（2）α粒子由2個中子和2個質(zhì)子構成，α粒子中沒有電子，帶正電。金原子核也帶正電，同種電荷相互排斥，在α粒子轟擊金屬箔時，不可能向原子核方向偏轉，在α粒子靠近金原子核時可能被反彈（如A）和排斥（如D），不可能出現(xiàn)被原子核吸引（如B、C），故圖中所示的運動軌跡B、C不可能。其理由是：α粒子和金原子的原子核都帶正電，會相互排斥。◆題型7原子結構20．（2025·陜西西安·模擬預測）“原子”一詞源自希臘形容詞atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、數(shù)量無限、大小各異、形狀完美、堅固，且無內(nèi)部間隙；除了自身所處位置的變化，它們本身是不變的，不可再生，也不可摧毀的”。下列有關原子的說法正確的是A．分子由原子構成，故分子一定都比原子大B．原子中一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．同種原子只能構成同種分子【答案】C【解析】A、分子由原子構成，但分子不一定比原子大。例如氫分子相對分子質(zhì)量較小，而一些金屬原子（如鐵原子等）質(zhì)量和體積都比氫分子大，應該說分子比構成它的原子大，該選項錯誤；B、原子一般由質(zhì)子、中子、電子構成，但有一種氫原子（氕）中沒有中子，只有質(zhì)子和電子，所以原子中不一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子，該選項錯誤；C、電子質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的，可忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在由質(zhì)子和中子構成的原子核上，該選項正確；D、同種原子可以構成不同種分子，例如氧原子可以構成氧氣分子（O2），也可以構成臭氧分子（O3），該選項錯誤。故選C。21．（2025·廣東廣州·二模）如圖為某原子結構模型示意圖，下列說法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子均由a、b、c三種粒子構成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上【答案】D【分析】原子是由居于中心的原子核和核外電子構成的，原子核由質(zhì)子和中子構成，其中質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電，a是帶正電荷的粒子，則a為質(zhì)子，b是帶負電荷的粒子，則b為電子，c是不帶電的粒子，則c為中子?！窘馕觥緼、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，則決定該原子種類的粒子是a，故選項說法錯誤；B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構成，如氫原子中不含有中子，故選項說法錯誤；C、a為質(zhì)子，c為中子，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故選項說法錯誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構成，故原子的質(zhì)量主要集中在a和c上，故選項說法正確。故選D?！纛}型8微觀圖像的分析與應用22．（2025·廣東清遠·一模）在《哪吒2：魔童鬧?！防铮瑹o量仙翁使用天元鼎煉制仙丹，經(jīng)古人記載煉丹時是將紅色的氧化汞(HgO)粉末放入丹爐中加熱，此反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．甲、乙、丙三種物質(zhì)都是由分子構成的B．化學反應中分子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變C．保持物質(zhì)丙化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子D．丙是空氣中含量最多的氣體【答案】C【解析】A、由圖可知，氧化汞是由氧化汞分子構成的，汞是由汞原子構成的，氧氣是由氧分子構成的，甲、乙、丙三種物質(zhì)不都是由分子構成的，選項錯誤；B、化學變化是分子分成原子，原子組成新分子的過程，化學反應前后分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變，選項錯誤；C、丙物質(zhì)是氧氣，氧氣是由氧分子構成的，故保持物質(zhì)丙化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子，選項正確；D、丙物質(zhì)是氧氣，空氣中含量最多的氣體是氮氣，不是氧氣，選項錯誤；故選C。23．（2025·陜西咸陽·模擬預測）下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、圖示物質(zhì)由兩種不同的分子和一種原子構成，屬于混合物，符合題意；B、圖示物質(zhì)由同種分子構成，屬于純凈物，不符合題意；C、圖示物質(zhì)由同種原子構成，屬于純凈物，不符合題意；D、圖示物質(zhì)由同種分子構成，屬于純凈物，不符合題意。故選：A。24．（2025九年級·貴州·專題練習）下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、圖中只含有一種分子為，屬于純凈物，選項錯誤；B、圖中含有三種分子、、，屬于混合物，選項正確；C、圖中只含有一種分子，屬于純凈物，選項錯誤；D、圖中只含有一種分子，屬于純凈物，選項錯誤。故選B?！纛}型9原子中各種微粒的數(shù)值關系25．（24-25九年級下·四川巴中·階段練習）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79.下列有關硒原子的說法中，不正確的是A．中子數(shù)為45 B．質(zhì)子數(shù)為34C．核電荷數(shù)為79 D．核外電子數(shù)為34【答案】C【解析】A、根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知硒原子質(zhì)子數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79，則中子數(shù)=79?34=45，該說法正確，不符合題意；B、題目中明確給出硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，該說法正確，不符合題意；C、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因為硒原子質(zhì)子數(shù)為34，所以核電荷數(shù)也為34，而不是79，該說法不正確，符合題意；D、在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，硒原子質(zhì)子數(shù)為34，所以核外電子數(shù)也為34，該說法正確，不符合題意。故選C。26．（2025·山西臨汾·三模）徐光憲及其團隊經(jīng)過多次實驗實現(xiàn)了稀土元素鐠與釹的分離。鐠元素的相對原子質(zhì)量為140.9，原子的核電荷數(shù)為59，其核外電子數(shù)為A．140.9 B．59 C．82 D．200【答案】B【解析】在原子中，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故鐠原子的核外電子數(shù)為59，故選：B。27．（24-25九年級上·重慶·期末）已知M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為a。若核外有b個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A． B． C． D．【答案】A【解析】核外有b個電子，M原子得到2個電子形成，則M原子的核外電子數(shù)為b-2，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則M原子的質(zhì)子數(shù)為b-2，已知M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為a，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為，故選：A。◆題型10相對原子質(zhì)量28．（24-25九年級上·河南開封·階段練習）著名科學家居里夫人與丈夫皮埃爾·居里于1898年發(fā)現(xiàn)釙(Po)元素。已知釙元素的一種釙原子，其原子核中質(zhì)子數(shù)為84、中子數(shù)為126，下列關于該釙原子的說法正確的是A．原子核外電子數(shù)為126 B．相對原子質(zhì)量為294C．原子的核電荷數(shù)為84 D．原子核外電子共帶有126個單位負電荷【答案】C【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故釙原子的核外電子數(shù)為84，說法錯誤，不符合題意；B、在原子中，相對原子質(zhì)量中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故釙原子的相對原子質(zhì)量為，說法錯誤，不符合題意；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故釙原子的核電荷數(shù)為84，說法正確，符合題意；D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故釙原子的核外電子數(shù)為84，則釙原子核外電子共帶有84個單位負電荷，說法錯誤，不符合題意。故選：C。29．已知碳-12原子的質(zhì)量為Akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量為B，則該元素的原子質(zhì)量是A． B． C． D．【答案】A【解析】，已知碳-12原子的質(zhì)量為Akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量為B，設該元素的原子質(zhì)量為x，則，解得，故該元素的原子質(zhì)量是，故選：A。30．（24-25九年級上·寧夏銀川·期中）關于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；③相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；④相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】D【解析】本題考查相對原子質(zhì)量的概念。相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值，其近似值等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。以下是對每個敘述的分析和選項判定：A、①③：①錯誤：相對原子質(zhì)量不是一個原子的實際質(zhì)量。實際原子質(zhì)量有單位（如千克），而相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”。③錯誤：相對原子質(zhì)量的單位不是“千克”。因為它是比值，單位是“1”，通常省略。故A不符合題意。B、①④：①錯誤：理由同上，相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量。④正確：相對原子質(zhì)量的近似值確實等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。這是因為質(zhì)子和中子的質(zhì)量都近似為1個原子質(zhì)量單位（原子質(zhì)量單位定義為碳-12原子質(zhì)量的1/12），而電子質(zhì)量很小，可忽略。故B不符合題意。C、②③：②正確：相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，定義為“一個原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值”，因此是一個比值。③錯誤：理由同上，相對原子質(zhì)量的單位為“1”。故C不符合題意。D.②④：②正確：理由同上，相對原子質(zhì)量是一個比值。④正確：理由同上，相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。故D符合題意。故選D?！纛}型11離子31．（2025·遼寧撫順·模擬預測）化學用語是學習化學的工具，選項表示兩個鋁離子的是A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+【答案】B【解析】鋁原子失去3個電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，符號為；表示多個離子時，需在離子符號前添加數(shù)字表示數(shù)量，因此兩個鋁離子應寫作。故選B。32．（24-25八年級下·上海崇明·期中）原子變成離子后，下列選項發(fā)生變化的是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核電荷數(shù) D．最外層電子數(shù)【答案】D【解析】原子變成離子，是原子得、失電子形成的。質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)都不變，變化的是最外層電子數(shù)，原子得電子或失電子后最外層電子數(shù)改變。故選D。33．（24-25八年級下·上海金山·階段練習）下列關于離子與原子說法錯誤的是A．離子一定帶電 B．離子中可以有兩種元素C．最外層只有8個電子才是穩(wěn)定結構 D．電子層最多有7層【答案】C【解析】A、離子是原子得失電子形成的帶電粒子，因此一定帶電，故說法正確；B、多原子離子（如硫酸根、銨根）由兩種或多種元素組成，故說法正確；C、最外層為2個電子（如氦、氫離子）或8個電子均為穩(wěn)定結構，故說法錯誤；D、電子層最多7層（對應元素周期表第七周期），故說法正確。故選C。34．（24-25九年級下·重慶大足·期末）能用正確的符號表征物質(zhì)及其變化是學習化學的一項重要技能，在中表示離子電荷數(shù)的是A．-2 B．2- C．2 D．3【答案】B【解析】A、在離子符號中，離子所帶電荷數(shù)標注在元素符號或原子團的右上角，數(shù)字在前，正負號在后；對于，“2?”表示碳酸根離子帶2個單位的負電荷，不符合題意；B、在離子符號中，離子所帶電荷數(shù)標注在元素符號或原子團的右上角，數(shù)字在前，正負號在后；對于，“2?”表示碳酸根離子帶2個單位的負電荷，符合題意；C、化學符號前面的數(shù)字，表示微粒的個數(shù)，對于，“2”表示2個碳酸根離子，不符合題意；D、化學符號右下角的數(shù)字，表示一個該微粒中所含該原子的數(shù)目，對于，“3”表示1個碳酸根離子中含有3個氧原子，不符合題意。故選B。35．（24-25八年級下·湖南婁底·期末）分析如圖鈉原子、鈉離子的結構示意圖得到的以下說法中，錯誤的是A．鈉原子有3個電子層，鈉離子有2個電子層B．鈉原子與鈉離子的核電荷數(shù)不相等C．鈉原子在化學反應中可失去1個電子變成鈉離子D．鈉離子比鈉原子化學性質(zhì)穩(wěn)定【答案】B【解析】A、由鈉原子、鈉離子的結構示意圖可知，鈉原子有三個電子層，鈉離子有兩個電子層，故A正確，不符合題意；B、由鈉原子、鈉離子的結構示意圖可知，鈉原子、鈉離子的質(zhì)子數(shù)都為11，即核電荷數(shù)都是11，B錯誤，符合題意；C、鈉原子最外層電子數(shù)為1，在化學反應中可失去1個電子變成鈉離子，C正確，不符合題意；D、鈉離子最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結構，氯原子最外層電子數(shù)為7，容易得到一個電子形成穩(wěn)定結構，則鈉離子比鈉原子化學性質(zhì)穩(wěn)定，D正確，不符合題意；故選B。◆題型12微粒結構示意圖36．（2025·云南昆明·模擬預測）從海水中提煉出來的重水()可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)，重水中的重氫原子(D)核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，則重氫的原子結構示意圖為A． B． C． D．【答案】C【解析】原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。已知重氫原子（D）核內(nèi)有1個質(zhì)子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)也為1。A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，不符合重氫原子質(zhì)子數(shù)為1的條件，該選項錯誤；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，且電子層表示錯誤，不符合要求，該選項錯誤；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為1，符合重氫原子結構，該選項正確；D、圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，應標注“+1”，該選項錯誤。故選C。37．（24-25九年級上·福建漳州·期中）元素X的原子結構示意圖如圖，下列說法錯誤的是A．X原子核外電子數(shù)為11B．該原子相對原子質(zhì)量為11C．X原子總共有3個電子層D．該原子在化學反應中容易失去一個電子【答案】B【解析】A、由原子結構示意圖可知，X原子核外電子數(shù)為2+8+1=11，故A選項不符合題意；B、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)原子結構示意圖無法確定原子的相對原子質(zhì)量，故B選項符合題意；C、由原子結構示意圖可知，X原子總共有3個電子層，故C選項不符合題意；D、由原子結構示意圖可知，該原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學變化中易失去一個電子，故D選項不符合題意。故選B。38．（23-24九年級上·云南昭通·期中）下列離子的核外電子排布與氖原子相同的是A． B． C． D．【答案】A【解析】氖原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為10，其核外電子層數(shù)為2，電子排布分別是2、8；A、鎂原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為12，其核外電子層數(shù)為3，電子排布分別是2、8、2，是由鎂原子失去2個電子形成的，則的核外電子排布為2、8，與氖原子相同，符合題意；B、硫原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為16，其核外電子層數(shù)為3，電子排布分別是2、8、6，是由硫原子得到2個電子形成的，則的核外電子排布為2、8、8，與氖原子不同，不符合題意；C、鉀原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為19，其核外電子層數(shù)為4，電子排布分別是2、8、8、1，是由鉀原子失去1個電子形成的，則的核外電子排布為2、8、8，與氖原子不同，不符合題意；D、鋰原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為3，其核外電子層數(shù)為2，電子排布分別是2、1，是由鋰原子失去1個電子形成的，則的核外電子排布為2，與氖原子不同，不符合題意。故選：A。39．請回答下列問題：(1)如下圖所示的是某粒子的結構示意圖，請分析后計算：①當時，該粒子為原子。②當時，該粒子中的。(2)已知：R原子中的中子比質(zhì)子多17個，其陽離子核外共有46個電子。R的相對原子質(zhì)量是。(寫出計算過程)【答案】(1)1016(2)解：R原子的陽離子核外有46個電子，所以R原子的質(zhì)子數(shù)為，R原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，答：R原子的相對原子質(zhì)量是115?！窘馕觥浚?）①原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，即x=2+8+y?；喌脁?y=10。②x?y=8時，此時粒子為陰離子（因電子數(shù)>質(zhì)子數(shù)），且最外層達到8電子穩(wěn)定結構（y=8）。代入x?y=8，得x=16。（2）已知條件??：

R3?離子核外電子數(shù)=46R原子中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+17。??步驟??：

??①求質(zhì)子數(shù)（x）??：R3?離子是R原子失去3個電子形成的，故R原子的電子數(shù)=46+3=49。②原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，因此x=49。③求中子數(shù)（N）：N=x+17=49+17=66。④計算相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=49+66=115?？键c二組成物質(zhì)的化學元素（重點）◆題型1地殼中元素的含量40．（2025·湖南張家界·三模）如圖為地殼中的元素含量圖，地殼中含量最高的金屬元素是A．鐵 B．氧 C．鋁 D．硅【答案】C【解析】由題圖可知：地殼中含量最高的非金屬元素是氧，含量最高的金屬元素是鋁；故選C。41．（24-25九年級上·陜西西安·階段練習）建立模型是學習化學的重要方法。如圖有關模型正確的是A．地殼中元素含量模型B．原子的結構模型C．物質(zhì)分類模型D．化學反應分類模型【答案】A【解析】A、如圖所示模型中，各種元素在地殼里的含量數(shù)據(jù)正確，符合題意；B、原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，核外電子圍繞原子核作高速運動。原子核是由質(zhì)子和中子構成的，質(zhì)子應該包含在原子核中。如圖所示模型中，質(zhì)子不包含在原子核中，不符合題意；C、由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物，由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物，因此混合物和純凈物應該屬于并列關系，不是包含關系。另外，根據(jù)純凈物是否由一種元素組成，純凈物分為單質(zhì)和化合物，因此純凈物和化合物應該是包含關系，不是并列關系。不符合題意；D、化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，是根據(jù)反應物、生成物的種類、數(shù)量的多少進行的分類。物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫做氧化反應，是初中階段從物質(zhì)是否得氧角度進行的分類?；戏磻杏行┓磻獙儆谘趸磻?，如鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；有些不是氧化反應，如二氧化碳和水反應生成碳酸。氧化反應中有些是化合反應，如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；有些不是化合反應，如酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。因此化合反應與氧化反應不是并列關系，應該是交叉關系（或部分重疊關系）。不符合題意。故選A?！纛}型2元素及元素符號42．（2025·黑龍江黑河·三模）下列元素符號表示錫元素的是A．Li B．Pb C．Sn D．B【答案】C【解析】Li表示鋰元素，Pb表示鉛元素，Sn表示錫元素，B表示硼元素，故選C。43．下列元素名稱與其對應的元素符號完全正確的是A．氯AL B．氖Na C．鐵Fe D．銅Ca【答案】C【解析】A、元素名稱“氯”對應的正確符號應為（氯的英文為Chlorine，符號），選項中的“AL”錯誤，元素符號是國際通用的化學縮寫，書寫規(guī)則為：第一個字母大寫，第二個字母（如有）小寫，“AL”全大寫不符合書寫規(guī)則（正確鋁符號為），A錯誤；B、元素名稱“氖”對應的正確符號應為（氖的英文為Neon，符號），選項中的“”是鈉的符號（鈉的拉丁文為Natrium，符號），B錯誤；C、元素名稱“鐵”對應的正確符號為（鐵的拉丁文為Ferrum，符號），符號書寫規(guī)范（F大寫，e小寫），完全正確，C正確；D、元素名稱“銅”對應的正確符號應為（銅的拉丁文為Cuprum，符號），選項中的“”是鈣的符號（鈣的英文為Calcium，符號），D錯誤。故選C。44．（2025·云南昆明·三模）化學用語是學習化學的工具。下列表示2個鋁原子的是A．2Al B．Cl2 C．Al2 D．2Cl【答案】A【解析】原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個鋁原子表示為2Al，故選：A。45．（23-24八年級上·山東淄博·期末）請你按照要求寫出相應的化學符號(1)帶2個單位負電荷的陰離子，核外電子排布與氬原子相同；(2)核外有10個電子且?guī)?個單位正電荷的陽離子；(3)相對原子質(zhì)量為31，中子數(shù)為16的原子；(4)核外有三個電子層，最外層為穩(wěn)定結構的原子；(5)第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)2倍的原子；(6)失去一個電子后剩一個原子核的離子。【答案】(1)S2-(2)Mg2+(3)P(4)Ar(5)C(6)H+【解析】（1）氬為18號元素，核外電子排布為2、8、8，則核外電子排布與氬原子相同，且?guī)?個單位負電荷的陰離子的質(zhì)子數(shù)為18-2=16，16號元素為硫元素，硫離子符號為S2-。（2）核外有10個電子且?guī)?個單位正電荷的陽離子的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，12號元素為鎂元素，鎂離子符號為Mg2+。（3）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則相對原子質(zhì)量為31，中子數(shù)為16的原子的質(zhì)子數(shù)為31-16=15，15號元素為磷元素，原子符號為P。（4）核外有三個電子層時，最外層電子數(shù)為8的結構為穩(wěn)定結構，原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則對應的原子的質(zhì)子數(shù)為2+8+8=18，18號元素為氬元素，原子符號為Ar。（5）第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)2倍的原子的核外電子排布為2、4，其質(zhì)子數(shù)為6，6號元素為碳，原子符號為C。（6）失去一個電子后剩一個原子核，則其核外電子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)也為1，1號元素為氫元素，則氫離子符號為H+?！纛}型3元素周期表的結構及簡單規(guī)律46．（2025·四川樂山·二模）下圖是化學元素周期表中的一部分，下列關于該圖的說法錯誤的是A．X的單質(zhì)具有助燃性B．X和Y元素化學性質(zhì)相似C．Y和Z處于第二周期D．He也可以表示氦氣這種物質(zhì)【答案】C【解析】A、由圖可知，X是位于元素周期表中ⅥA族、第二周期的元素，由此推測X為氧元素，則X的單質(zhì)可以是氧氣，氧氣具有助燃性，說法正確，不符合題意；B、在元素周期表中，同一族元素具有相似的化學性質(zhì)，由圖可知，X、Y位于同一族，則X和Y元素化學性質(zhì)相似，說法正確，不符合題意；C、由圖可知，Y和Z同處于第三橫行，即位于元素周期表中第三周期，說法錯誤，符合題意；D、He也可以表示氦氣這種物質(zhì)，說法正確，不符合題意。故選：C。47．（2025·福建漳州·模擬預測）元素周期表是按照一定規(guī)律對元素進行排列的。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，下列說法正確的是A．氦的元素符號是H B．X元素的電子層數(shù)是2C．氧的相對原子質(zhì)量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外層電子數(shù)相同【答案】C【解析】A、在元素周期表的一格中，右上角的符號為元素符號，氦的元素符號為He，選項錯誤；B、元素所處周期數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相同，X位于元素周期表中的第三周期，則X元素的原子核外電子層數(shù)是3，選項錯誤；C、在元素周期表的一格中，名稱下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，故氧的相對原子質(zhì)量為16.00，選項正確；D、在元素周期表中，同一周期（橫行）內(nèi)元素的原子電子層數(shù)相同，同一族（縱行）內(nèi)元素原子的最外層電子數(shù)相同，故氧元素和Y元素的電子層數(shù)相同，和X元素的最外層電子數(shù)相同，選項錯誤；故選C。48．（23-24九年級上·湖北恩施·階段練習）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖甲摘自元素周期表的一部分，乙是溴（Br）的原子結構示意圖。下列有關說法不正確的是A．硒元素位于元素周期表第四周期B．砷元素的相對原子質(zhì)量72.63＜X＜78.96C．鍺原子的核電荷數(shù)為32D．Br-的核外電子數(shù)為35【答案】D【解析】A、硒元素核外有四層電子，位于第四周期，A正確；B、元素周期表中相對原子質(zhì)量從左到右逐漸增大，所以72.63<X（砷相對原子質(zhì)量）<78.96，B正確；C、元素周期表信息示意圖左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，鍺原子序數(shù)32，核電荷數(shù)為32，C正確；D、Br-是溴原子得到1個電子形成的，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，溴原子質(zhì)子數(shù)35，核外電子數(shù)35，則Br-核外電子數(shù)為36，D錯誤。故選D?！纛}型4元素周期表信息示意圖49．下圖是硒原子結構示意圖與硒在元素周期表中的信息。下列說法正確的是A．硒屬于金屬元素B．硒元素位于元素周期表第四周期C．硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96gD．符號“Se”只能表示硒元素【答案】B【解析】A、硒元素的名稱中帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，A選項錯誤；B、元素所在的周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)，由原子結構示意圖可知，硒原子核外有4個電子層，所以硒元素位于元素周期表第四周期，B選項正確；C、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫，不能帶“g”，硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96，C選項錯誤；D、符號“Se”可以表示硒元素、一個硒原子，還可以表示硒這種物質(zhì)，D選項錯誤。故選B。50．（2025·江蘇鹽城·模擬預測）氮氧鎵是制造芯片的材料之一、鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．鎵元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示鎵單質(zhì)C．圖中X的數(shù)值是8 D．鎵元素的相對原子質(zhì)量是69.72g【答案】C【解析】A、由原子結構示意圖可知，鎵原子電子層數(shù)為4，故鎵元素在周期表中位于第四周期，選項錯誤；B、Ga可以表示鎵單質(zhì)，還可以表示鎵元素，一個鎵原子，選項錯誤；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則31=2+X+18+3，解得X=8，選項正確；D、由元素周期表中的一格可知，漢字正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，則鎵的相對原子質(zhì)量是69.72，選項錯誤。故選C。51．（2025·河南駐馬店·三模）硅晶圓半導體材料用于批量生產(chǎn)芯片。如圖所示是硅在元素周期表中的部分信息及硅原子的結構示意圖，下列有關說法不正確的是A．圖中的x為8 B．硅的相對原子質(zhì)量為28.08C．硅原子核內(nèi)有14個電子 D．硅元素位于元素周期表第三周期【答案】C【解析】A、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則14=2+x+4，x=8，說法正確，不符合題意；B、在元素周期表的一格中，名稱下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，故硅的相對原子質(zhì)量為28.08，說法正確，不符合題意；C、原子由原子核和核外電子構成，原子核由質(zhì)子和中子構成，電子位于原子核外，說法錯誤，符合題意；D、原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，硅原子的核外電子層數(shù)為3，則硅位于元素周期表的第三周期，說法正確，不符合題意。故選：C。◆題型5單質(zhì)與化合物52．下列各圖中●和〇分別表示不同元素的原子，其中表示單質(zhì)的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】解：A、圖示中含有一種分子，且該分子是由不同種原子組成的，屬于化合物，故A錯誤；B、圖示中含有兩種不同分子，屬于混合物，故B錯誤；C、圖示中含有三種不同分子，屬于混合物，故C錯誤；D、圖示中含有一種分子，且該分子是由同種原子構成的，屬于單質(zhì)，故D正確；故選：D。53．分類是學習化學的方法之一。下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物順序排列的是（

）A．紅磷、二氧化硫、冰水混合物B．氮氣、氯酸鉀、稀有氣體C．氧氣、水、空氣D．氫氣、雙氧水、自來水【答案】C【解析】A、紅磷是由磷元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；冰與水屬于同一物質(zhì)，故冰水混合物屬于純凈物，A不符合題意；B、氮氣是由氮元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；氯酸鉀是由氯元素、鉀元素和氧元素組成的化合物，不屬于氧化物；稀有氣體中含有氦氣、氖氣、氬氣等多種物質(zhì)，屬于混合物，B不符合題意；C、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)，屬于混合物，C符合題意；D、氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；雙氧水中含有過氧化氫和水，屬于混合物；自來水中含有水和一些可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，不符合題意。故選C?！纛}型6氧化物54．下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．氧氣 B．高錳酸鉀 C．氫氧化鈉 D．干冰【答案】D【解析】A、只有一種元素，屬于單質(zhì)，此選項錯誤；B、有三種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于鹽，此選項錯誤；C、有三種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于堿，此選項錯誤；D、有兩種元素，其一為氧元素，屬于氧化物，此選項正確。故選D。【點睛】氧化物：氧化物屬于化合物（當然也一定是純凈物），其構成中只含兩種元素，其一種為氧元素。若其中一種為氧元素，另一種為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。55．下列微觀示意圖中，屬于氧化物的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：氧化物屬于純凈物中的化合物。因此氧化物由一種分子構成，且其中含有兩種原子，一種是氧原子。A、由一種分子構成，且其中含有兩種原子，一種可能是氧原子，故可能屬于氧化物，A正確；B、由兩種分子構成，屬于混合物，B不正確；C、由兩種分子構成，屬于混合物，C不正確；D、由一種分子構成，屬于純凈物，但該分子中只含有一種原子，屬于單質(zhì)，D不正確。故選：A?！纛}型7人體中的常量元素和微量元素56．（2025·黑龍江齊齊哈爾·三模）人體中含量最高的金屬元素是A．Fe B．Ca C．Na D．Si【答案】B【解析】本題考查人體中元素含量的基礎知識，特別是金屬元素的識別。人體元素含量排序（質(zhì)量百分比）：氧（約65%）>碳（約18%）>氫（約10%）>氮（約3%）>鈣（約1.5%）>其他元素。鈣是唯一占比超過1%的金屬元素。A.Fe（鐵）：鐵是人體必需的微量元素，主要參與血紅蛋白的合成，幫助運輸氧氣。但鐵在人體中的含量很低，僅占體重的約0.004%，遠低于其他金屬元素，屬于微量元素，因此，A選項錯誤，不符合題意；B.Ca（鈣）：鈣是人體中含量最高的金屬元素，約占體重的1.5%。它主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷灰石的形式提供結構支撐，是維持人體硬組織健康的關鍵元素，屬于常量元素，因此，B選項正確，符合題意；C.Na（鈉）：鈉是人體中的重要電解質(zhì)，主要存在于細胞外液中，參與維持滲透壓和神經(jīng)傳導。但鈉的含量較低，約占體重的0.14%，低于鈣，屬于常量元素，因此，C選項錯誤，不符合題意；D.Si（硅）：硅在自然界中常見，但人體中含量極少，通常被視為非金屬或類金屬。硅在人體中無顯著生理作用，僅作為痕量元素存在，含量遠低于鈣，因此，D選項錯誤，不符合題意；故選B57．（2025·四川成都·三模）人體中部分元素含量如圖。下列說法正確的是A．鎂是微量元素 B．兒童缺鈣易致發(fā)育不良C．鈉元素存在于人體細胞內(nèi)液 D．人體中的氧元素主要來自吸入的空氣【答案】B【解析】A、常量元素是在人體內(nèi)含量超過體重0.01%的元素，因此鎂是常量元素，故A錯誤；B、兒童缺鈣易患佝僂病和發(fā)育不良，故B正確；C、鈉元素的主要存在位置為細胞外液（如血漿和組織液），而細胞內(nèi)液中鈉濃度較低，故C錯誤；D、人體細胞中含量最多的物質(zhì)是水，水由H、O元素組成，故氧元素主要來自水，不是來自吸入的空氣，故D錯誤。故選B。58．（24-25八年級上·上海金山·期中）下列四幅元素含量的示意圖，表示人體中元素分布的是A． B． C． D．【答案】A【解析】人體中元素含量由高到低依次是：O、C、H、N、Ca、其他。故選A。59．（2024九年級下·廣東·專題練習）下列關于人體常量元素、微量元素的說法恰當?shù)氖茿．常量元素是指人體內(nèi)含量最多的氧、碳、氫、氮四種元素B．微量元素在人體內(nèi)含量雖少，卻是維持正常生命活動所不可缺少的C．常量元素是指在人體內(nèi)含量較多的11種元素D．鈣、鐵、鋅等元素屬于人體的微量元素【答案】B【解析】A、人體內(nèi)含量較多的元素有11種，人體中含量超過0.01%的元素稱為常量元素，說法錯誤，不符合題意；B、微量元素在人體內(nèi)含量雖少，卻是維持正常生命活動所不可缺少的，說法正確，符合題意；C、人體內(nèi)含量較多的元素有11種，人體中含量超過0.01%的元素稱為常量元素，說法錯誤，不符合題意；D、鈣元素是常量元素，說法錯誤，不符合題意。故選：B。◆題型8某些元素的缺乏癥60．（2025·廣東深圳·三模）鉀元素在人體和化學領域都有重要意義。下列關于鉀的說法正確的是A．鉀元素屬于非金屬元素 B．鉀原子相對原子質(zhì)量是39.10gC．鉀原子核內(nèi)所含中子數(shù)為19 D．人體缺鉀易致肌肉無力等狀況【答案】D【解析】A、鉀帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鉀原子的相對原子質(zhì)量為39.10，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤；C、元素周期表單元格中，最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，而相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鉀原子核內(nèi)中子數(shù)為39-19=20，故選項說法錯誤；D、人體缺鉀會引起肌肉無力和心律失常等，故選項說法正確。故選D。61．（2025·廣東肇慶·一模）微量元素與人體健康密切相關。人體缺乏鐵元素可能會導致A．甲狀腺腫大 B．佝僂病 C．壞血病 D．貧血病【答案】D【解析】A、缺乏碘元素會導致甲狀腺腫大，不符合題意；B、幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，不符合題意；C、缺乏維生素C會導致壞血病，不符合題意；D、缺鐵會導致缺鐵性貧血，符合題意。故選D。62．（24-25九年級下·廣東江門·階段練習）化學元素與健康化學元素與人體健康密不可分。下列說法正確的是A．幼兒缺鈣易患佝僂病 B．缺鉀會引起貧血C．鈉過量會引起甲狀腺腫大 D．氟過量易產(chǎn)生齲齒【答案】A【解析】A、幼兒缺鈣易患佝僂病，說法正確，符合題意；B、人體缺鐵會引起貧血，缺鉀會導致肌無力或心律不齊，說法錯誤，不符合題意；C、人體缺碘會引起甲狀腺腫大，鈉過量可能引發(fā)高血壓，說法錯誤，不符合題意；D、氟能防治齲齒，缺乏易患齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病，說法錯誤，不符合題意。故選：A。63．（2025·廣西柳州·三模）食鹽是廚房中常用的一種調(diào)味品，在食鹽中經(jīng)常添加一些含碘元素的化合物，加“碘”的作用是A．預防甲狀腺腫大 B．預防齲齒 C．預防貧血 D．預防佝僂病【答案】A【解析】碘是合成甲狀腺激素的主要元素，在食品中添加含碘元素的化合物，可以預防甲狀腺腫大。故選：A。64．有關人體的組成元素的說法中錯誤的是A．鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，是構成人體的重要組分B．人體內(nèi)含量較多的元素有11種C．人體內(nèi)的C、H、O、N四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在D．由于微量元素的含量非常少，因此對人體健康的影響也很小【答案】D【解析】A、鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，故選項說法正確；B、人體內(nèi)含量較多的元素有11種：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg，故選項說法正確；C、人體內(nèi)的C、H、O、N四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，故選項說法正確；D、微量元素含量較少，但對人體有極其重要的作用，如缺鐵會患缺鐵性貧血，微量元素在體內(nèi)含量不能過多，也不能過少，故選項說法不正確。故選D?？键c三物質(zhì)組成的表示和分析（重點）◆題型1化學式的含義65．（24-25八年級下·山東濰坊·期末）下列關于化學式“SO2”表示的意義正確的是①表示二氧化硫這種物質(zhì)；②表示二氧化硫由硫、氧兩種元素組成；③表示1個二氧化硫分子；④表示1個二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構成。A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】①“SO2”可表示二氧化硫這種物質(zhì)，正確；②“SO2”表示二氧化硫由硫、氧兩種元素組成，正確；③“SO2”可表示1個二氧化硫分子，正確；④“SO2”表示1個二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構成，正確。故選D。66．（24-25九年級上·寧夏銀川·期中）既能表示該物質(zhì)的一個分子，又能表示該物質(zhì)由兩種元素組成的化學符號是A．H2 B．N C．H2O D．He【答案】C【解析】A、H2表示氫氣這種物質(zhì)，還表示一個氫分子，但氫氣是由氫元素一種元素組成的，故選項錯誤；B、N可表示氮元素、一個氮原子，氮氣的化學式為N2，N不能表示氮氣分子，且氮氣由氮元素一種元素組成，故選項錯誤；C、H2O表示水這種物質(zhì)，還表示一個水分子，水是由氫和氧兩種元素組成的，故選項正確；D、He表示氦氣這種物質(zhì)，還表示一個氦原子、氦元素，氦氣由氦元素一種元素組成，故選項錯誤；故選：C?！纛}型2化合價67．（2025·廣西崇左·模擬預測）下面的內(nèi)容摘抄自某同學的課堂筆記，其中化學式的書寫及元素化合價的標注均正確的是A． B． C． D．【答案】A【分析】化合價的表示方法：標在相應元素的正上方表示，正負號在前，數(shù)字在后?！窘馕觥緼、單質(zhì)中元素化合價為0，故碳單質(zhì)中碳元素化合價表示為：，選項正確；B、氯化鈣中鈣元素顯+2價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，則氯元素化合價為-1價，故氯化鈣中氯元素化合價表示為：，選項錯誤；C、鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，則碳酸鈉化學式表示為：Na2CO3，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可知碳元素化合價為+4，故碳酸鈉中碳元素化合價表示為：，選項錯誤；D、氧化鋁中鋁元素顯+3價，故氧化鋁中鋁元素化合價表示為：，選項錯誤；故選A。68．（2025·河南漯河·模擬預測）氮元素有多種化合價，下列物質(zhì)中氮元素的化合價最高的是A． B． C． D．【答案】D【解析】氮氣中氮元素化合價為0；氯化銨中氯元素顯-1價，氫元素顯+1價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得氮元素顯-3價；三氧化二氮中氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得氮元素顯+3價；硝酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得氮元素顯+5價。故氮元素的化合價最高的是硝酸鉀。故選D。69．（2025·河南駐馬店·三模）雷雨天，氮氣經(jīng)過一系列轉化可以生成硝酸。轉化過程中會涉及下列物質(zhì)，其中氮元素化合價為的是A． B．NO C． D．【答案】D【解析】A、N2?是單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0，所以氮氣中氮元素化合價是0，該選項錯誤；B、在NO中，氧元素通常顯?2價，設氮元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0，可得，解得x=+2，即NO中氮元素化合價為+2，該選項錯誤；C、在NO2中，氧元素顯?2價，設氮元素化合價為y，由化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0，則，解得y=+4，即NO2中氮元素化合價為+4，該選項錯誤；D、在HNO3?中，氫元素顯+1價，氧元素顯?2價，設氮元素化合價為z，根據(jù)化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0，可得，解得z=+5，即HNO3中氮元素化合價為+5，該選項正確。故選D。70．（24-25九年級上·河南信陽·階段練習）同一元素在不同物質(zhì)中可顯示不同的化合價，下列元素的化合價由低到高排列不正確的是A．氮元素B．硫元素C．氯元素D．氧元素【答案】D【解析】A、NH3：氫為+1價，設氮為x，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，則x+3×(+1)=0，解得x=-3；N2：單質(zhì)，氮為0價；NO2：氧為-2價，設氮為y，則y+2×(-2)=0，解得y=+4；HNO3：氫為+1價，氧為-2價，設氮為z，則+1+z+3×(-2)=0，解得z=+5。則氮元素化合價由小到大的順序為：NH3、N2、NO2、NO3。選項正確；B、H2S：氫為+1價，設硫為a，則2×(+1)+a=0，解得a=-2；S：單質(zhì)，硫為0價；H2SO3：氫為+1價，氧為-2價，設硫為b，則2×(+1)+b+3×(-2)=0，解得b=+4；SO3：氧為-2價，設硫為c，則c+3×(-2)=0，解得c=+6；則硫元素化合價由小到大的順序為：H2S、S、H2SO3、SO3。選項正確；C、HCl：氫為+1價，設氯為d，則+1+d=0，解得d=-1；Cl2：單質(zhì)，氯為0價；HClO3：氫為+1價，氧為-2價，設氯為e，則+1+e+3×(-2)=0，解得e=+5；HClO4：氫為+1價，氧為-2價，設氯為f，則+1+f+4×(-2)=0，解得f=+7。則氯元素化合價由小到大的順序為：HCl、Cl2、HClO3、HClO4。選項正確；D、O2：單質(zhì)，氧為0價。H2O2：過氧化物，氧為-1價（氫為+1價，設氧為g，則2×(+1)+2g=0，解得g=-1）。O3：臭氧是單質(zhì)，氧為0價。H2O：氧元素化合價為-2價。則氧元素化合價由小到大的順序為：H2O＜H2O2＜O2=O3，選項錯誤；故選D。71．（2025·吉林·中考真題）有一些物質(zhì)，如、等，它們中的一些帶電荷的原子團，如、，常作為一個整體參加反應。這樣的原子團又叫作根。一些常見元素和根的化合價元素和根的符號常見的化合價(1)上表中表示“根”的符號為。(2)氧化鋁的化學式為。(3)在單質(zhì)里，元素的化合價為?！敬鸢浮?1)(2)Al2O3(3)0/零【解析】（1）根據(jù)文中對“根”的定義，Al是鋁元素，O是氧元素，是銨根離子，是帶電荷的原子團，所以表示“根”的符號為。（2）氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，氧元素化合價為?2價。設氧化鋁化學式為AlxOy，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則，有，解得，所以氧化鋁化學式為Al2O3。（3）在單質(zhì)里，元素的化合價規(guī)定為0?！纛}型3化學式的書寫72．（23-24九年級上·廣西河池·期末）下列物質(zhì)化學式的書寫正確的是A．氦氣 B．氯化鐵C．氫氧化鎂 D．氧化鋁【答案】D【解析】A、氦氣屬于稀有氣體，由原子直接構成，化學式應為，而不是，A錯誤；B、氯化鐵中鐵元素的化合價通常為價，氯元素為價。根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，化學式應為，選項中的是氯化亞鐵（鐵為價），B錯誤；C、氫氧化鎂由鎂離子（)和氫氧根離子（）構成?；瘜W式應為。C錯誤；D、氧化鋁中鋁元素化合價為價，氧元素為價，根據(jù)化合價書寫化學式的原則，正價在前負價在后，交叉約簡，化學式為，D正確。故選D。73．（24-25九年級上·甘肅平?jīng)觥るA段練習）若用小球表示原子，則分子模型可用于表示A． B． C． D．【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知，該微粒由兩種原子構成，且構成該分子的兩種原子的個數(shù)比為1：2?！窘馕觥緼、氫氣由氮分子構成，1個氫分子由2個氫原子構成，選項錯誤；B、氧氣由氧分子構成，1個氧分子由2個氧原子構成，選項錯誤；C、二氧化碳由二氧化碳分子構成，1個二氧化碳分子由1個碳原子與2個氧原子構成，選項正確；D、氨氣由氨分子構成，1個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構成，選項錯誤；故選C。◆題型4化學符號周圍數(shù)字的含義74．（24-25九年級上·寧夏銀川·期中）下列關于數(shù)字“2”的意義描述正確的是①2N

②2NH3

③CO2

④Mg2+

⑤2H+

⑥3H2O2A．表示離子個數(shù)的是②⑤B．表示分子個數(shù)的是①②C．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤D．表示一個分子中原子個數(shù)的是③⑥【答案】D【解析】①2N中氮原子正前方的2表示氮原子個數(shù)為2；②2NH3中正前方的2表示氨分子個數(shù)為2；③CO2中氧原子右下角數(shù)字2表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子；④Mg2+中2在右上角，表示鎂離子帶2個單位正電荷；⑤2H+中正前方的2，表示氫離子個數(shù)為2；⑥3H2O2中氫原子右下角數(shù)字2表示一個過氧化氫分子中有2個氫原子，氧原子右下角數(shù)字2表示一個過氧化氫分子中有2個氧原子。故選D。75．（2023·陜西咸陽·模擬預測）含義豐富的化學符號是獨特的化學語言。下列對化學符號的分析正確的是①2H

②OH-

③Mg2+

④3H2CO3

⑤Ne

⑥SO2

⑦A．以上符號中能表示宏觀物質(zhì)的只有⑥B．③和⑦中數(shù)字“2”表示的含義相同C．②和③構成的物質(zhì)的化學式為Mg(OH)2D．①和④中數(shù)字“2”均表示2個氫原子【答案】C【解析】A、①元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，故2H表示2個氫原子，只能表示微觀意義；②OH-表示氫氧根離子或1個氫氧根離子帶1個單位的負電荷，只能表示微觀意義；③Mg2+表示鎂離子或1個鎂離子帶2個單位的正電荷，只能表示微觀意義；④化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，故3H2CO3表示3個碳酸分子，只能表示微觀意義；⑤Ne可以表示氖元素、氖氣這種物質(zhì)，也可以表示1個氖原子，可以表示宏觀物質(zhì)氖氣；⑥SO2可以表示二氧化硫這種物質(zhì)，二氧化硫由硫元素和氧元素組成，1個二氧化硫分子，1個二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構成，可以表示宏觀物質(zhì)二氧化硫；⑦位于元素或原子團的正上方，表示元素或原子團的化合價。故表示氧化鎂中鎂元素顯+2價，不能表示宏觀物質(zhì)，故以上符號中能表示宏觀物質(zhì)的只有⑤⑥，不符合題意；B、位于離子符號中元素或原子團的右上角，表示一個離子所帶的電荷數(shù)。故Mg2+：“2”表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷。位于元素或原子團的正上方，表示元素或原子團的化合價。故表示氧化鎂中鎂元素顯+2價，故③和⑦中數(shù)字“2”表示的含義不相同，不符合題意；C、②和③構成的物質(zhì)是氫氧化鎂，氫氧化鎂中鎂元素顯+2價，氫氧根離子顯-1價，化學式為：Mg(OH)2，符合題意；D、元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，故①中數(shù)字“2”表示2個氫原子，位于化學式中元素符號（或原子團）的右下角，表示一個分子中所含的原子或原子團的個數(shù)。故④中數(shù)字“2”表示每個碳酸分子中含2個氫原子，不符合題意。故選C?！纛}型5根據(jù)化學式的計算相對分子質(zhì)量和質(zhì)量比76．（2025·甘肅酒泉·三模）春季和冬季是甲型流感高發(fā)期，醫(yī)生建議甲型流感患者要吃抗病毒藥物，如奧司他韋等。奧司他韋的化學式為。下列對奧司他韋的說法正確的是A．奧司他韋中氫元素和氮元素質(zhì)量分數(shù)相等B．奧司他韋分子中含有四種元素C．奧司他韋中、元素的質(zhì)量比