2025年大學(xué)化學(xué)（物理化學(xué)專題）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題有四個選項，只有一個選項符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)經(jīng)一段時間后，SO?的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O?表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸6.對于反應(yīng)M+N=P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min7.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液8.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.自發(fā)進行的反應(yīng)一定迅速D.凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程9.下列說法中正確的是（）A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ12.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?13.對于可逆反應(yīng)2SO?+O?=2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中14.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度15.已知反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：|溫度/℃|400|500|830|1000||----|----|----|----|----||K|1.7|1.1|1.0|0.6|則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.恒溫時增大壓強，K值增大C.830℃時，反應(yīng)達到平衡，c(CO)=c(CO?)D.400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H?O、CO?、H?物質(zhì)的量分別為5mol、1mol、3mol、5mol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行16.已知在一定溫度下，反應(yīng)C(s)+CO?(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)K=4.0。在該溫度下，向1L的密閉容器中加入4.0molCO?、0.4molC，反應(yīng)進行至10min時測得CO?的濃度為0.8mol/L。下列說法正確的是（）A.10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)B.此時CO?的轉(zhuǎn)化率為20%C.該反應(yīng)達到平衡時，CO?的轉(zhuǎn)化率為80%D.升高溫度，若K增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)17.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強B.強酸和強堿一定是電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能導(dǎo)電C.強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強18.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.H?OC.NH?·H?OD.BaSO?19.下列說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH?濃度均減小到原來的一半D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H?濃度不一定是醋酸的二倍20.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=H??+SO?2?B.Ba(OH)?=Ba2?+(OH)?2?C.Na?CO?=2Na?+CO?2?D.Ca(NO?)?=Ca2?+2(NO?)2?第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______。a.及時分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑22.（12分）在2L密閉容器中，充入1molN?和3molH?，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達到平衡。測得平衡時N?的轉(zhuǎn)化率為40%。（1）求2min內(nèi)H?的平均反應(yīng)速率。（2）求平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時壓強之比。（3）求平衡時混合氣體中NH?的體積分數(shù)。23.（12分）已知反應(yīng)：2NO?(g)=N?O?(g)，在一定條件下達到平衡。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________________。（2）若升高溫度，混合氣體的顏色變深，則該反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（說明：NO?為紅棕色氣體，N?O?為無色氣體）（3）若增大壓強，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。（4）若保持容器體積不變，加入一定量的NO?，達到新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。24.（13分）材料：在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入一定量的A、B氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：|反應(yīng)時間/min|n(A)/mol|n(B)/mol||----|----|----||0|2.0|2.4||2|1.$6$||4|1.2|（1）根據(jù)上述信息，計算2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率。（2）x的值為多少？（3）若反應(yīng)在4min時達到平衡，計算此時D的物質(zhì)的量濃度。（4）若反應(yīng)在4min時達到平衡，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。25.（13分）材料：某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0.90|1.80|0.20||3|0.75|1.50|0.50||5|0.65|1.30|0.70||7|0.55|1.10|0.90||9|0.50|1.00|1.00||10|0.50|1.00|1.00|（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）列式計算該反應(yīng)在0~3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________________。（4）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________________。（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）。則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：曲線1______，曲線2______，曲線3______。答案：1.C2.B3.C4.C5.B6.A7.B8.B9.D10.B11.B12.A13.D14.CD15.D16.C17.C18.D19.D20.C21.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdotc(O_{2})}\)；放（2）b；1.5