3.1構成物質的微觀粒子（第二課時）1．氧的相對原子質量是（）

A．16g B．16 C．2.657×10-23kg D．1/12g2．下列化學貢獻與張青蓮有關的是（）

A．測定相對原子質量 B．研發(fā)催化劑 C．聯(lián)合制堿法 D．研究青蒿素3．東北師范大學在海水提鈾領域取得新突破，已知某種鈾原子的質子數(shù)為92，中子數(shù)為143，這種鈾原子的核外電子數(shù)為（）

A．92 B．143 C．235 D．514．銦原子核外有49個電子，相對原子質量為115，則銦原子的中子數(shù)為（）

A．164 B．115 C．49 D．665．對嫦娥五號帶回的月壤研究，發(fā)現(xiàn)在月球蘊藏的資源中最為珍貴的當屬氦-3，這是人類夢寐以求的完美能源物質。氦-3原子核由2個質子和1個中子構成，其原子的核外電子數(shù)為（）

A．1 B．2 C．3 D．46．已知一種鍶原子的近似相對原子質量為88，其質子數(shù)是38，那么鍶原子核電荷數(shù)和中子數(shù)正確的是（）

A．38、88 B．38、38 C．38、50 D．50、387．關于相對原子質量說法正確的是（）

A．相對原子質量就是原子的真實質量B．相對原子質量沒有單位C．相對原子質量越大，該原子的質量越大D．相對原子質量是一種原子質量對一種碳原子的質量之比8．幾種原子的結構原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817從上表可以得到如下結論：（1）不同種類的原子，不同；（2）同一個原子中，不一定等于；（3）不是所有的原子都有中子，比如氫原子核內只有一個質子；（4）決定原子種類。1．由于原子質量的數(shù)值太小，書寫與使用都不方便，所以國際上通常采用相對原子質量。已知一個碳-12原子的質量的是1.66×10-27kg，一個硫原子的質量是5.314×10-26kg，則硫的相對原子質量是（）

A．32g B．12 C．16g D．322．下列各種原子各1g，則所含原子個數(shù)最多的是（H—1，C—12，O—16，Cu—64）（）

A．氧原子 B．銅原子 C．氫原子 D．碳原子3．某種鈦原子的質子數(shù)是22，中子數(shù)比質子數(shù)多4個，則這種鈦原子的相對原子質量約為（）

A．26 B．44 C．48 D．704．如圖為某原子的結構模型示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（）

A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．不是所有的原子都含有c5．華為自主研發(fā)的芯片突破了美國對芯片技術的封鎖。芯片的的主要材料是硅。下列有關硅原子的說法不正確的是（）

A．一個硅原子中有15個質子 B．單質硅是由硅原子構成的C．硅原子的質量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外層有4個電子6．盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下基礎。如圖是某化學小組描繪的α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡。下列說法錯誤的是（）

A．運動軌跡a錯誤 B．通過軌跡c，可推測原子核帶正電C．軌跡b比軌跡d的數(shù)量多 D．該實驗說明原子核由質子與中子構成7．原子結構的探究經歷了漫長的過程。1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的a粒子(α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔實驗。如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，假如你是盧瑟福的助手，請你和他一起結合現(xiàn)象分析原子內部結構。（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布則極少數(shù)α粒子就(填“會”或“不會”)發(fā)生大角度偏轉。盧瑟福分析說“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構”。你覺得這個“很小的結構”指的是。（2）由大多數(shù)α粒子保持原來的運動方向這一現(xiàn)象，可以推測原子核的。（3）后來的實驗中你們又用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子中被打出，而α粒子留在了原子核中，使氮原子變成了氧原子。請你分析推測被打出的微粒一定是。1．關于相對原子質量的敘述：①相對原子質量就是一個原子的質量；②相對原子質量是一個碳原子質量的1/12；③相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；④相對原子質量的單位是“千克”；⑤相對原子質量的近似值為質子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學計算常采用相對原子質量的近似值。其中正確的是（）

A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥2．已知一個硫原子的質量為mg，其相對原子質量為32，則一個相對原子質量為152的銪（Eu）原子的質量為（）

A． B． C． D．3．科學家合成了核電荷數(shù)為114的原子，該原子的相對原子質量為289，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（）

A．114 B．61 C．175 D．2894．下列關于原子的敘述中，正確的是（）

A．質子數(shù)一定等于中子數(shù) B．原子都是由質子、中子、電子構成的C．質子數(shù)一定等于電子數(shù) D．原子核與核外電子的電量不一定相等5．是指原子核內有6個質子、8個中子的碳原子，則所指的氦原子核內（）

A．含有2個質子，1個中子B．含有3個質子，沒有中子C．含有1個質子，2個中子D．含有3個中子，沒有質子6．學習化學，從微觀角度認識物質世界。Ⅰ原子的構成。（1）1911年，盧瑟福等人進行了α粒子散射實驗，用一些高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，但有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉，而極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈。下列說法正確的有。(填字母序號)。A．多數(shù)α粒子保持原來的運動方向，說明原子核的體積很小B．少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度偏轉，說明原子核帶負電C．極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說明原子核的質量很大（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子(由兩個中子和兩個質子構成，即氦-4)轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點看，被打出的微粒一定是。（3）從原子變化上看，上述核變化與化學變化的不同點是。Ⅱ原