2025年中職分析化學（定量分析）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內。(總共20題，每題2分，每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內)1.下列屬于定量分析方法的是（）A.重量法B.比色法C.滴定法D.以上都是2.定量分析中，對誤差的要求是（）A.越小越好B.沒有誤差C.在允許范圍內D.誤差為零3.下列哪種情況會引起系統(tǒng)誤差（）A.稱量時天平零點稍有變動B.讀取滴定管讀數(shù)時最后一位數(shù)字估計不準C.試劑中含有微量被測組分D.滴定時有溶液濺出4.分析天平的分度值為0.1mg，用其稱量時的絕對誤差為（）A.±0.1mgB.±0.01mgC.±0.001mgD.±0.0001mg5.下列關于有效數(shù)字的說法正確的是（）A.有效數(shù)字就是準確數(shù)字B.有效數(shù)字中最后一位是估計數(shù)字C.有效數(shù)字位數(shù)越多，測量結果越不準確D.0.0560的有效數(shù)字是三位6.用NaOH滴定HCl，應選擇的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.甲基紅7.酸堿滴定中，化學計量點時溶液的pH值取決于（）A.指示劑的變色范圍B.酸堿的濃度C.酸堿的強弱D.滴定劑的用量8.標定NaOH溶液常用的基準物質是（）A.無水碳酸鈉B.硼砂C.鄰苯二甲酸氫鉀D.草酸鈉9.下列關于氧化還原滴定的說法錯誤的是（）A.氧化還原反應的實質是電子轉移B.氧化還原滴定的指示劑有自身指示劑、專屬指示劑和氧化還原指示劑C.氧化還原滴定中，化學計量點時的電位可以通過能斯特方程計算D.氧化還原滴定只能用直接滴定法10.用KMnO?滴定Fe2?時，酸性介質宜選用（）A.鹽酸B.硫酸C.硝酸D.磷酸11.下列屬于沉淀滴定法的是（）A.莫爾法B.佛爾哈德法C.法揚司法D.以上都是12.沉淀滴定中，莫爾法測定Cl?時，應選擇的指示劑是（）A.K?CrO?B.鐵銨礬C.熒光黃D.曙紅13.重量分析中，沉淀的類型有（）A.晶形沉淀B.無定形沉淀C.凝乳狀沉淀D.以上都是14.下列關于晶形沉淀的沉淀條件說法錯誤的是（）A.在稀溶液中進行沉淀B.沉淀時應不斷攪拌C.沉淀后應陳化D.沉淀劑應快速加入15.用沉淀重量法測定硫酸根離子時，可選用的沉淀劑是（）A.BaCl?B.CaCl?C.AgNO?D.Pb(NO?)?16.下列關于分光光度法的說法正確的是（）A.分光光度法是通過測量物質對不同波長光的吸收程度來確定其含量的方法B.分光光度計主要由光源、單色器、樣品池、檢測器和顯示器等部分組成C.朗伯-比爾定律是分光光度法的基本定律D.以上都是17.分光光度法中，吸光度A與透光率T的關系是（）A.A=-lgTB.A=lgTC.A=1/TD.A=T218.在分光光度法中，標準曲線的橫坐標通常是（）A.吸光度B.透光率C.濃度D.波長19.下列關于電位分析法的說法錯誤的是（）A.電位分析法是利用電極電位與溶液中某種離子濃度之間的關系來測定離子濃度的方法B.電位分析法包括直接電位法和電位滴定法C.離子選擇性電極的選擇性系數(shù)越小，其選擇性越好D.電位分析法只能測定陽離子20.用pH玻璃電極測定溶液pH值時，酸度計讀數(shù)不穩(wěn)定，可能的原因是（）A.電極老化B.溶液中存在干擾離子C.電極球泡表面有油污D.以上都是第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）簡述定量分析的一般步驟。22.（10分）什么是酸堿指示劑？簡述酸堿指示劑的變色原理。23.（15分）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，計算化學計量點時溶液的pH值，并選擇合適的指示劑。24.（15分）稱取含硫試樣0.5000g，經(jīng)處理后，使其中的硫全部轉化為SO?2?，加入過量的BaCl?溶液，得到BaSO?沉淀0.4500g，計算試樣中硫的質量分數(shù)。（已知M(S)=32.06g/mol，M(BaSO?)=233.39g/mol）25.（10分）某溶液中含有Fe3?和Fe2?，用分光光度法測定其含量。取該溶液5.00mL，稀釋至25.00mL，在波長510nm處，用1cm比色皿測得吸光度為0.300。已知Fe3?在該波長下的摩爾吸光系數(shù)為1.1×10?L/(mol·cm)，F(xiàn)e2?在該波長下不吸收。計算原溶液中Fe3?的含量（以mg/mL表示）。（已知M(Fe)=55.85g/mol）答案：1.D2.C3.C4.A5.B6.B7.C8.C9.D10.B11.D12.A13.D14.D15.A16.D17.A18.C19.D20.D21.定量分析一般步驟：采樣，確保所采樣品能代表總體；預處理，消除干擾并使被測組分轉化為便于測定的形式；測定，選擇合適分析方法測定含量；計算分析結果，根據(jù)測定數(shù)據(jù)計算含量及不確定度；分析結果評價，通過對照試驗、回收率試驗等評價準確性可靠性。22.酸堿指示劑是一類能在一定pH范圍內發(fā)生顏色變化的有機化合物。變色原理：酸堿指示劑本身是弱酸或弱堿，其共軛酸堿對具有不同顏色。在不同pH溶液中，因結構變化導致顏色改變。如甲基橙，酸性時呈紅色，堿性時呈黃色。23.化學計量點時，n(NaOH)=n(HCl)，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，V(NaOH)=20.00mL，此時溶液為NaCl溶液，pH=7.00。可選酚酞作指示劑，酚酞變色范圍8.2-10.0，在化學計量點附近由無色變?yōu)榉奂t色。24.根據(jù)硫元素守恒，n(S)=n(BaSO?)=0.4500g÷233.39g/mol=0.00193mol，m(S)=0.00193mol×32.06g/mol=0.0619g，硫的質量分數(shù)=0.0619g÷0.5000g×100%=12.38%。25.稀釋后溶液中Fe3?濃度c(Fe3?)=A/(εb)=0.300÷(1.1×10?L/(mol·cm)×1cm)=2.7