2025—2026分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：：：：：：：：：一、選擇題本題小題，每小題3分，共分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1——“C”騰空設(shè)計(jì)的平嘴犧首等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．青銅器在地下潮濕區(qū)域主要發(fā)生析氫腐蝕B．青銅器發(fā)生腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為O+4e-+2HO=4OH-C．可以用食醋除去銅觥表面的銅綠[Cu(OH)CO]D．銅觥要保存在干燥、通風(fēng)處2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.的結(jié)構(gòu)式：B.N原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．保護(hù)鐵件B．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱C．蒸干溶液得固體D．排除堿式滴定管中的氣泡1A.AB.BC.CD.D4．我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基作催化劑時(shí)，用和制備的機(jī)理，其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的TS1~TS5為過(guò)渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是()A．鈀基催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)中單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)和單位時(shí)間產(chǎn)率B．過(guò)程是該段反應(yīng)歷程中的決速步驟C．五種過(guò)渡態(tài)中，過(guò)渡態(tài)TS4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)最穩(wěn)定D．該段反應(yīng)過(guò)程中，生成1mol共吸收熱量65.7kJ5.下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是()A.丙酸酸性弱于乙酸，是因?yàn)楸釤N基長(zhǎng)，推電子效應(yīng)大，其羧基中羥基的極性小B.HO比HS沸點(diǎn)高，是因?yàn)镺-H鍵能大于S-H鍵能C.乙醇與水任意比互溶，主要是因?yàn)橐掖寂c水易形成分子間氫鍵D.沸點(diǎn)：I＞Cl，是因?yàn)榉兜氯A力：I＞Cl26.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(路易斯結(jié)構(gòu)是通過(guò)共用電子使原子價(jià)層電子數(shù)達(dá)到82形成穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))()A.均為缺電子化合物B.和空間構(gòu)型都為平面三角形C.鍵角：D.根據(jù)“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于7．由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、W同族，Z的價(jià)電子數(shù)等于X與Y的價(jià)電子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：B．電負(fù)性：2C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素8.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.3.9gK與足量完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和0.2NA之間B.12gNaHSO4和的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NAC.電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)2個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解64g銅D.1mol1，3-丁二烯(CH=CH—CH=CH)分子中含有的鍵數(shù)目為7N、π鍵數(shù)目為2NA9．下列圖像和敘述錯(cuò)誤的是()圖1圖2圖3圖4A．圖1表示的反應(yīng)方程式為B．圖2中時(shí)刻改變的條件可能是加壓C．圖3中升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．圖4對(duì)于反應(yīng)：10.有關(guān)下列四個(gè)電化學(xué)裝置的敘述，正確的是()A.圖Ⅰ裝置，電子流向：導(dǎo)線溶液→鹽橋溶液B.圖Ⅱ裝置，做催化劑C.圖Ⅲ裝置，正極反應(yīng)式：3D.圖Ⅳ裝置，氣體A是下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A.冰能浮在水面上B.鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為，對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為C.乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶D.水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)12．是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為，還含有、等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程如下：已知：2中溶質(zhì)主要為()A．步驟①通入的目的為氧化B．濾液2中，溶液中C．步驟④加酸使正向移動(dòng)D．相同條件下，13的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．約為B．點(diǎn)b溶液中：C．點(diǎn)c溶液中：4D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中，水的電離程度最大的是點(diǎn)c14.1為其工作原理，圖2為廢水中CrO濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A.N為電池正極，CrO被還原B.該電池工作時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為CHCOOH-8e-+2HO=2CO+8H+C.CrO濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失去活性D.當(dāng)M極產(chǎn)生22.4LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有4molH+從質(zhì)子交換膜右側(cè)移向左側(cè)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.（14分）Ⅰ．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如下圖。（1）電極a接電源的___________(填“正”或“負(fù))極，電極反應(yīng)式為___________。（2）離子交換膜應(yīng)選擇___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。Ⅱ．用沉淀滴定法測(cè)定出口淡鹽水中的濃度①用移液管移取滴指示劑(溶液為指示劑)；②用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定結(jié)果如下：V(待測(cè)液)/20.0020.0020.005/19.9820.0020.02（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。（4）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。(已知為磚紅色沉淀)（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的濃度偏高的是___________。(填“①”或“②”)①盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗②錐形瓶水洗后未干燥（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)濃度為___________。16.（14分）一種銀銦礦主要成分等物質(zhì)，從該獲得稀有金屬的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如表：金屬離子開始沉淀的2.22.12.64.66.247.1完全沉淀()的3.23.44.36.68.249.1（1_____(填“加快”或“減慢”)反應(yīng)速率。（2）“浸出”過(guò)程中金、銀、銅分別轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，同時(shí)生成位于元素周期表第____周期第______作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（3）高溫水蒸氣除鐵利用了易水解的性質(zhì)，高溫是為了_____(填“促進(jìn)”或“抑制”)水解（4）“二次還原”得到的濾渣主要成分是和___________(寫化學(xué)式)。6（5）“二次中和得到的濾渣除少量外，主要成分還有和___________。（6飽和水溶液的濃度為沉淀完全(沉淀完全是指離子濃度小于或等于)，需控制溶液的不小于___________。[已知：；；]17．（16分）鐵觸媒、MnO2等可作氨催化還原脫除NOx的催化劑。下表列出了幾種元素的電負(fù)性。元素HBCNOSi電負(fù)性2.12.0x3.03.51.8(1)通過(guò)分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定C元素電負(fù)性x的最小范圍是。(2)基態(tài)氧原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)電子云輪廓圖的形狀為(填字母)。a．球形b．啞鈴形水化物中存在M?O?HOH?或H。(3)HNO2水溶液顯酸性而不顯堿性的可能原因是。(4)第一電離能從大到小順序是：(填“C”、“N”和“O”)。(5)催化劑中Mn和Fe兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。元素MnFeI1717759電離能I215091561

(kJ·mol-1)I332482957①基態(tài)Mn原子價(jià)層電子排布的軌道表示式是。②比較兩種元素的II3Mn2+比Fe2+更(填“易”或“難”)；從結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋：。18．（16分）通過(guò)熱化學(xué)方法可以將轉(zhuǎn)化成等，是實(shí)現(xiàn)＂雙碳＂目標(biāo)的途徑之一、7二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．已知：乙烯的選擇性(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：?。ⅲ?用表示)；。(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。a．降低溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)增大b．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除，可提高乙烯的產(chǎn)率c．其他條件不變，增大投料比投料，平衡體系中乙烷轉(zhuǎn)化率增大(3)在密閉容器中投入和率、乙烯的選擇性與溫度(，溫度逐漸升高)、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①(填“>”或“<”)，理由是。②M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。(為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。用含的計(jì)算式表示。)(4)在另一密閉容器中，使用Pd/VSiO催化劑，投入2mol和3mol，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，不同溫度下，測(cè)得tmin時(shí)(反應(yīng)均未平衡)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。催化劑Pd/VSiO8溫度/℃400500600乙烷轉(zhuǎn)化率/%2.29.017.8乙烯選擇性/%92.683.061.8①500℃時(shí)，反應(yīng)的活化能：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ(填“>”或“<”)。②溫度越高選擇性越低的原因是。2025—202612345678910121314ABDABDDBDDDBCD15.（14分）（1）①.正（2分）②.2Cl--2e-=Cl↑（2分）（2）陽(yáng)（2分（3）酸式（2分）（4）滴入最后半滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失（2分）（5）①（2分）（6）0.1000（2分）16.（14分）（1）加快（2分）（2）①.四IB（2分）②.氧化劑（2分）（3）促進(jìn)（2分）（4）Cu（2分）（5）Ga(OH)3（2分）（6）1.24（2分）17.（14分）(1)2.0<x<3.0(或2.0~3.0)（2分）(2)b（2分）(3)HNO2中存在N-O-H結(jié)構(gòu)，元素N與O的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H，顯酸性（2分）(4)N>O>C（2分）(5)（2分）難（2分）Mn2+的價(jià)層電子排布為