2025~2026學(xué)年天津市和平區(qū)第二南開(kāi)學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.鹽類(lèi)水解與生活密切聯(lián)系，下列做法與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固體C．用濃NaHCO3溶液與濃Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率3.下列說(shuō)法或表示方法不正確的是

A．需要加熱或高溫下才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)B．在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于C．在時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：D．已知，則完全反應(yīng)，放出的熱量小于4.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氨水中加酸，NH4+的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的溫度5.已知：。某小組用鹽酸和溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡(jiǎn)易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．儀器的名稱(chēng)為玻璃攪拌器B．實(shí)驗(yàn)中，需將溶液一次性快速倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中C．測(cè)量鹽酸溫度的溫度計(jì)未洗滌立即測(cè)定溶液的溫度，會(huì)使測(cè)得的偏大D．若用稀硫酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的相同6.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來(lái)衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知：，，則的鍵能為

化學(xué)鍵鍵能347.7a413.4436.0463.0b

A．B．C．D．7.鉻及其化合物在催化方面具有重要應(yīng)用。在丙烷脫氫：(石墨，)過(guò)程中起到催化作用，其中的部分反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在丙烷脫氫的反應(yīng)過(guò)程中可能作氧化劑和氧化產(chǎn)物B．該反應(yīng)的焓變?yōu)镃．由圖可知，(石墨，)，此反應(yīng)從反應(yīng)歷程可分三步，決速步驟是第三步D．該反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能8.能氧化，還原產(chǎn)物為，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的外界因素，實(shí)驗(yàn)方案如下。

序號(hào)溶液／mL溶液／mL水／mL溫度加入開(kāi)始出現(xiàn)紫紅色所用時(shí)間①10.0025.000300②10.0020.00300③10.0025.000301.00④10.000400下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．，B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，說(shuō)明可加快反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)速率增大D．和反應(yīng)的離子方程式為9.下列圖示與相應(yīng)敘述相符的是

A．的燃燒熱為B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D10.25℃時(shí)將三個(gè)充滿(mǎn)氣體的相同燒瓶分別置于盛有等量、等溫的水的燒杯中，向燒杯（1）中加入氧化鈣固體，燒杯（3）中加入晶體，最終現(xiàn)象如圖所示。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．加入固體后短時(shí)間內(nèi)三個(gè)燒杯中溫度高低：（1）（2）（3）B．燒瓶（1）中平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C．燒瓶（3）中平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)減小D．由該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知溫度會(huì)影響化學(xué)平衡狀態(tài)11.研究反應(yīng)，溫度為時(shí)，在兩個(gè)體積均為的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：

容器編號(hào)起始物質(zhì)04050607080Ⅰ，05068768080Ⅱ1009084818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：，，其中，為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．容器Ⅰ中前內(nèi)B．在時(shí)，容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率為C．溫度為時(shí)，該反應(yīng)D．若平衡時(shí)再向容器Ⅱ中加入物質(zhì)的量均為的、、，反應(yīng)逆向進(jìn)行12.已知反應(yīng)：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，該反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若將容器容積縮小到原來(lái)的一半，c(X)=0.5mol/L，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B．Y可能是固體或液體C．化學(xué)計(jì)量數(shù)n>mD．Z的體積分?jǐn)?shù)減小13.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：；，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的一定是時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高14.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法中正確的是

弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7

Ka2=4.7×10-11

A．25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH＋CN-?HCN＋HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.9×105B．中和等體積、等濃度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者C．結(jié)合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO-D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋15.恒溫條件下，加水稀釋濃度為0.1mol?L?1的HF溶液，下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F?)③c(OH?)④Ka(HF)⑤Kw⑥

A．①⑥B．③⑥C．②④D．④⑤16.室溫下，相同條件下如下的四種溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的燒堿溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)B．水電離的c(H+)：①=②=③=④C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：③>④>②>①D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1>V217.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下一定能大量共存的是

A．溶液中：、、、B．遇甲基橙變紅色的溶液中：、，、C．的溶液：、、、D．水電離的mol?L的溶液中：、、、二、解答題18.時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下所示：

化學(xué)式電離平衡常數(shù)

(1)用離子方程式表示溶液可以去油污的原因：___________。(2)下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體(3)判斷通入次氯酸鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)，如果不能說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)取等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸兩溶液，分別與等濃度的溶液中和，則消耗溶液的體積大小關(guān)系為：V(醋酸)___________V(鹽酸)(填“>”、“<”或“=”)。(5)在新制氯水中加入少量的固體，水的電離平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。(6)根據(jù)電離常數(shù)，常溫下，的溶液的值為_(kāi)__________。(7)在水溶液中會(huì)發(fā)生自偶電離：(的，)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是___________(用、表示)。19.乙二酸(，俗名草酸)是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。(1)電離方程式為_(kāi)__________。(2)常溫下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①___________。②c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為_(kāi)__________。(3)可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定溶液中鈣的含量：取待測(cè)液，向其中加入足量的溶液，反應(yīng)生成沉淀，濾出的沉淀洗凈并用稀硫酸溶解后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①溶液在酸性條件下滴定草酸的離子方程式為_(kāi)__________。②用滴定管盛裝好標(biāo)準(zhǔn)溶液后需排氣泡，下列排氣泡操作正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．③滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)__________。④下列操作中，使溶液中測(cè)定的鈣含量數(shù)值偏低的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．滴定過(guò)程中搖動(dòng)時(shí)錐形瓶中液滴濺出b．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)讀數(shù)c．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用水洗滌后未潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液d．讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)⑤若某次滴定前、滴定后酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為，若按該滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該溶液中鈣的含量為_(kāi)__________。20.氫能的開(kāi)發(fā)和利用是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)乙醇水蒸氣重整制氫。主反應(yīng)為。該反應(yīng)正反應(yīng)、逆反應(yīng)的活化能大小關(guān)系為：(正)_______(逆)(填“>”“<”或“=”)；高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是_______。(2)甲烷與二氧化碳反應(yīng)可制取氫氣和一氧化碳，涉及到下列反應(yīng)：。某溫度下發(fā)生該反應(yīng)，若起始時(shí)2L恒容器中充入1molCH4和1molCO2，5min達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。則該溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡，用H2表示0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(3)用氫氣與二氧化碳可以合成原料甲醇。反應(yīng)為：，一定溫度下，向某容器中充入2molCO2和6molH2，假設(shè)只發(fā)生上述反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。關(guān)于上述反應(yīng)體系的分析，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．恒溫恒容下，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．保持容器的容積不變，向體系中充入氬氣，平衡不移動(dòng)D．改加高效催化劑，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(4)若在容積為1L的密閉容器中加入1molCO2和1.4molH2，在催化劑的作用下，發(fā)生的反應(yīng)如下：①②，10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為